2024屆高三12月大聯(lián)考考后強化卷（河北卷）化學及答案

絕密啟用前A．用裝置甲制取Cl2B．用裝置乙除去Cl2HCl2024屆高三12月大聯(lián)考考后強化卷（河北卷）C．用裝置丙分離MnO和MnClD．用裝置丁蒸干MnCl溶液制MnCl·4HO222223?5．K[Fe(CN)]在水中可以電離出配離子[Fe(CN)]，下列關于該配離子的說法錯誤的是366化學A．該配離子的中心離子為3+C．該配離子的配位數(shù)為6B．該配離子的配體是CN?3?3+D．[Fe(CN)]和的性質相同66(FeO2)FeO4在酸性條件下氧化性極強且不穩(wěn)定。本卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：(K)Fe(OH)高鐵酸鉀膠3241．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。體，制備高鐵酸鉀的流程如圖所示。下列敘述錯誤的是H1BC12N14O16Na23S32V64As75一、選擇題：本題共14小題，每小題342分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要A．鐵屑在干燥的氯氣中發(fā)生反應Ⅰ時，若鐵屑過量，可能生成FeCl2B．反應Ⅱ中氧化劑和還原劑的物質的量之比為32求的。1．中國畫中以墨色為主，以丹青色彩為輔，這樣的水墨丹青畫一般畫在絹或紙上。下列說法錯誤的是A．常見絹和紙的主要成分都是纖維素，纖維素屬于天然高分子B．丹指朱砂，是HgS的天然礦石C．該條件下，物質的溶解性：Na2FeO4K2FeO4DK對飲用水殺菌消毒的同時，生成的Fe(OH)膠體可吸附雜質凈化水243I可催化甲醇羰基化，反應過程如圖所示。2C．青指石青，主要成分為Cu(CO)(OH)，該物質屬于鹽7．銠的配合物離子RhCO23322D．墨通過硯用水研磨可以產生用于毛筆書寫的墨汁，墨汁屬于膠體2．下列化學用語正確的是A．乙醛的分子式：CH3CHOC．丁烯的鍵線式：B．二氧化碳的空間填充模型：D3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24LSO3含有的分子數(shù)為NAB．60gNaHSO4晶體中含有的離子數(shù)為1.5NAC．0.5CH中含有的共價鍵數(shù)為5.5N38AD．gO與足量水反應，轉移的電子數(shù)為0.05NA224實驗，能達到實驗目的的是下列敘述錯誤的是A．CH3COI是反應中間體B．甲醇羰基化反應為CH3OH+COCHCOH32C．反應過程中的成鍵數(shù)目保持不變D．上述過程中存在反應CH3OH+HICHO32化學試題第18頁）化學試題第28頁）8．山奈酚是中藥柴胡的藥物成分之一，結構如圖所示。下列有關山奈酚的敘述正確的是下列說法正確的是ATK下，該反應進行時，2v)=v)1正2逆2?1?1B．TK下，前內NO的降解速率為0.0125mol·L·min12C．T2K下，若容器內氣體平均摩爾質量不變，則反應處于平衡狀態(tài)D．該反應在高溫下才能自發(fā)進行A．該物質屬于芳香烴B．分子中所有碳原子一定共平面12．XY、、Q是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素。W的半徑在所有離子中最小，XY、Z同C．不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D1山奈酚最多與3NaOH周期且相鄰，Q位于同一主族且Z的核電荷數(shù)是Q的一半。下列說法正確的是A．Q元素的最高正價相同9a確的是BWXY、Z四種元素不能形成離子化合物CXQ的最高價氧化物對應水化物的酸性：QXDX、Y、Z分別與W形成的簡單化合物的沸點：XYZ13．氯乙醇是一種重要的工業(yè)原料，可由乙烯經電解制備，其電解原理如圖所示。下列說法正確的是A．砷化硼的化學式為B7As4B．與頂點B原子距離最近的B原子有6個3CBAs原子之間的最短距離為anm4gcm3D．該晶體的密度為NAa310．室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是Aa端電勢高于b端電勢實驗操作和現(xiàn)象結論?B．理論上轉移1e，消耗g=CH22向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量C．應選用陽離子交換膜，電解后電極室A中溶液的濃度下降AX溶液中一定含有Fe2溶液，溶液變?yōu)榧t色D．電極B上的電極反應式：Cl+H2O2e+3KI1mL淀向2+14Sc(Cu)與SBCD的氧化性比I的強22222粉溶液，溶液顯藍色spKsp2向苯酚濁液中加入少量Na固體，濁液變清苯酚的酸性強于HCO的酸性2323pHCH3COONa8pH約為，9NaNO2HNO的能力比CH3COOH用試紙測得pH溶液的電離出H2溶液的的強NO(g)N(g)+COO(g)1L4242222別加入0.50CH和1.20NO，測得不同溫度下n(CH)(單位：隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)如424表所示。+?2?+Ac點溶液中：c(Nac)>c(Sc)時間B．相同條件下，若用等濃度等體積的ZnCl溶液代替上述CuCl溶液，則反應終點b向e的方向移動組別溫度物質的量22010204050C．、、c三點對應的溶液中，水的電離程度最大的為b點①②T1T2n(CH4)n(CH4)0.500.350.250.100.10D10物質的量濃度均為0.1?1的AgCu2+混合溶液中逐滴加入0.01?1的Na2S溶液，Ag先沉淀0.500.300.180.15M化學試題第38頁）化學試題第48頁）二、非選擇題：本題共4小題，共1615主要成分為NiOMgOOO、23231514[Cu(NO3)23H2O，Mg]1、O、CuO、、SiO等雜質為原料制備硫酸鎳，工藝流程如下：342也用于鍍銅、制氧化銅及農藥等。回答下列問題：Ⅰ．三水合硝酸銅[Cu(NO3)23H2O]的制備。實驗室常用廢銅屑與稀硝酸反應制備硝酸銅溶液，過濾出剩余銅屑，再經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌后得到三水合硝酸銅晶體。（1）制備硝酸銅時發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________。（2____________________________________________________。已知：①相關金屬離子[c(Mn)0.1molL1]pH形成氫氧化物沉淀的范圍如下：Ⅱ．Cu(NO)溶液的配制。金屬離子Fe2Fe31.83.23Mg28.9Zn2Ni26.9321Cu(NO)溶液。用三水合硝酸銅配制該溶液時，Cu(NO)O322（3）實驗室里需要4500.1L32開始沉淀時的pHpH6.38.33.44.76.28.2下列儀器不需要的是_________________________(填儀器名稱)。完全沉淀時的10.98.9②當離子完全沉淀時，c(Mn)L51。③Ksp(CuS)=6.3×10?36，sp(ZnS)=1.6×10，sp(NiS)=1.4×10?24Ksp(FeS)=3.7×10?19。④硫酸鎳晶體（NiSO46H2O）可溶于水，不溶于乙醇和乙醚，乙醚微溶于水。⑤硫酸鎳在水中的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。（4）所需三水合硝酸銅固體的質量為_____________g。（5）配制過程中，下列操作將導致溶液濃度偏小的是___________(填標號)。A．加水定容時俯視刻度線B．容量瓶未干燥處理C．定容加水時超過刻度線后，立即吸出多余的水D．溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯Ⅲ．三水合硝酸銅Cu(NO3)23H2O熱分解實驗?；卮鹣铝袉栴}：（624.2gCu(NO3)23H2O(樣品質量隨溫度變化的曲線如圖（_______________________________________(任寫一條。濾渣1“”)“所示。在T2過程中有紅棕色氣體產生，反應的化學方程式為__________________________?！?2”的主要成分有S和_____________(填化學式。繼續(xù)升溫至3℃時生成的固體產物為_____________(填化學式。（2）寫出氧化除雜”過程中加入HO涉及反應的離子方程式：__________________________________。22（3）氧化除雜”中加入Ni(OH)2的作用是_______________________________________，溶液的pH應調節(jié)為_____________6。（4后所得水相的“系列操作”包括__________________________（5）洗滌晶體的過程中最好選擇___________（填標號）進行洗滌。A．蒸餾水B．無水乙醇C．乙醚D．稀鹽酸化學試題第58頁）化學試題第68頁）17分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。（1）已知在25℃和101時存在下列反應：18分）硝苯甲乙砒啶臨床適用于高血壓、充血性心衰竭，其合成路線如下：2C2Hg7Og4COg6HOlH13116kJmol1①6222②C(石墨，(g)=COΔH2=?395kJmol122③(g)+O(g)=2HO(l)ΔH31222和101kPa1純化合物的焓變，如上述反應②可表示為CO2的標準摩爾生成焓。請寫出表示乙烷標準摩爾生成焓的熱化學方程式：____________________________________________________。已知：①②（2）在某密閉容器中，和H2初始物質的量均為0.3，在一定條件下發(fā)生反應：2COg2Hg2測得H。gCOg24③（RRRR表示烴基）1234回答下列問題：（1A的名稱是________________。（2B中官能團的名稱是_____________________。p___________(填“>”或“<”)p_____________________________________。31（3）連有4個不同的原子或基團的碳原子稱為手性碳，則E中含有___________個手性碳。p_____________(填增大”“或不變?！啊薄啊?壓強為時，升高溫度，反應的平衡常數(shù)將2（）D→E4C是加成反應，則的結構簡式為________________C。②溫度為℃、壓強為p時，x點的平衡常數(shù)K為_____________(K是指用平衡時各組分的物1xx（）的同分異構體中，同時滿足以下條件的共有___________5B質的量分數(shù)代替物質的量濃度計算得到的平衡常數(shù)。氫譜有四組峰的化合物的結構簡式為________________a．能發(fā)生水解反應；．1該化合物發(fā)生銀鏡反應，可得4AgpkPa③在一定溫度、的初始條件下，假設該容器的容積不變，該反應達到平衡后體系的壓強變?yōu)?00kPa的平衡轉化率為_____________。④在恒溫恒壓條件下，下列說法能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____________(填標號)。A．體系的密度不再發(fā)生變化（6）設計由B和溴乙烷為原料，制備戊酮（）的合成路線（其他無機試劑任選）_____________________________________________________。B．斷裂2HH鍵的同時生成2C=O鍵C．各組分的物質的量濃度不再改變D．體系中氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化E．體積分數(shù)：V%(CH%(CO)42化學試題第78頁）化學試題第88頁）2024屆高三12月大聯(lián)考考后強化卷（河北卷）化學·全解全析1A82B93D10B4C5D12C6A7CC13D14CDC1A子，A錯誤；丹指丹砂、朱砂或辰砂，是硫化汞HgS的天然礦石，正確；青指石青，主要成分為BCu(CO)(OH)，屬于堿式碳酸鹽，C正確；墨汁、墨水均屬于膠體，D正確。33222BCHOA24徑，B正確；圖示為1,3-丁二烯，不是丁烯，C錯誤；圖示違反洪特規(guī)則，D錯誤。3DA鈉離子和硫酸氫根離子，故60g晶體中含有的離子數(shù)為NB錯誤；1CH中有10共A4380.5CH中含有的共價鍵為5C1NaO138223.9gNaO與足量水反應，轉移的電子數(shù)為0.05D正確。A224CA氯化氫應該用飽和氯化鈉溶液，且氣體是長口進短口出，B錯誤；二氧化錳不溶于水，因此可以通過過濾分離二氧化錳和氯化錳溶液，裝置丙是過濾裝置，C正確；加熱會促進錳離子水解，因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化錳溶液制備MnCl·4HO，應該在氯化氫的氣氛中進行，D錯誤。223??3+3?5D【解析】[Fe(CN)]中整體為?1價，所以該配離子的中心離子為，故A正確；[Fe(CN)]66?3?3+6個BC[Fe(CN)]和D6錯誤。6．A【解析】干燥的氯氣只能將鐵氧化成3，與鐵的量無關，故A錯誤；反應Ⅱ中NaClO是氧化劑被??還原為NaCl得2e，+3價被氧化至+6，根據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑和還原劑的物質的量之比為32，故B正確；根據(jù)流程知，Na可在飽和溶液中轉化為K，則溶解2424性：Na24KC24K243+水解生成Fe(OH)3膠體，可吸附雜質凈化水，D正確。7．C【解析】由反應過程圖可知，反應過程為3IHCH3COI是反應的中間產物，A正確；把各步反應累加，，故332化學全解全析第1頁（共6頁）CHOH+COCHCOH得到甲醇羰基化反應為B正確；和中Rh的332成鍵數(shù)為，中的成鍵數(shù)為5，中Rh的成鍵數(shù)為4，反應過程中RhCH3HICHIHO的成鍵數(shù)不相同，C錯誤；由題圖可知，甲醇的第一步反應為D正確。328D【解析】芳香烴中只含有C和H兩種元素，該物質中還含有O元素，不屬于芳香烴，A錯誤；由于單鍵可以旋轉，故分子中所有碳原子不一定共平面，B錯誤；由于分子中含有碳碳雙鍵和羥基，能使溴水和酸性4C1山奈酚最多與3反應，D正確。119CB原子數(shù)目為8×+6×=4As原子數(shù)目為4BAs，82故A錯誤；晶胞中B的位置與金剛石中碳原子位置一樣，所以晶胞中位于頂點的B原子，與之距離最13近的B12B錯誤；BAs原子之間的最短距離是體對角線的anm，444MmVNAV486NA(a10-73441021故C正確；該晶體的密度==gcmgcm，故D錯誤。)33aNA10B【解析】先滴加氯水可氧化Fe2，不能排除原溶液中含F(xiàn)e3，應先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，后滴加氯水，若此時溶液變紅色，說明溶液中存在Fe2，A錯誤；向3L溶液中滴加幾滴溴水，振蕩后再滴加1IKI與BrBr的氧化性222強于2B說明苯酚的酸性強于HCO，不能說明苯酚的酸性強于碳酸，錯誤；3CCH3COONaNaNO和溶液的濃2度未知，應測定等濃度鹽溶液的pH，從而比較對應酸的酸性強弱，D錯誤。C【解析】根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，TK下，該反應進行時，n(CH)不再改變，反應達到平衡狀14v(NO)=2vATK20內的物質的量減少0.25正2逆214質轉化關系可知，反應消耗NO的物質的量為0.50，故NO的降解速率為v2220.51L?1?1=0.025mol·LB反應是氣體的物質的量改變的反應，T2K下，若容器內氣體平均摩爾質量不變，則氣體的物質的量不變，反應處于平衡狀態(tài)，C正確；實驗①②開始時物質的量相等，在相同時間內實驗②中CH4的量改變得多，說明反應速率：①＜②，由于溫度越高，反應速率越快，所以反應溫度：T＜T，12而平衡時CH4的物質的量：②＞①，說明升高溫度，化學平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，則該反應的正反應是放熱反應，且該反應的正反應是氣體體積增大的反應，即ΔH＜0Δ＞0G=ΔHS化學全解全析第2頁（共6頁）始終小于，所以該反應在任何溫度下均能自發(fā)進行，D錯誤。12C【解析】由題意可知，W為HZ為OQ為X為CY為NO無最高正價，S的最高正價為+6A錯誤；XYZ四種元素能形成離子化合物NH或)B43423S>CXQ的最高價氧化物對應水化物的酸性：H2SO4HCXYZ分別與23W形成的簡單化合物中HONH存在分子間氫鍵，沸點：HONH3CH4D錯誤。23213DAO+2e=H+222OH，電極B與電源的正極相連作陽極，其電極反應式為Cl+H2。因此a端電勢低+?于b端電勢，A錯誤；HClO+CHOH2e28g，222222B錯誤；應選用陽離子交換膜，電極室B中的+移向電極室A，電極室A中溶液的濃度升高，C錯誤；電極B的電極反應式：Cl+H2O2eD正確。++?Cc和NaL22??1+?2?×2=0.002n(S)=0.1mol·L×(0.02?0.01)L=0.001c(Na)c(Cl)c(S)NaS是弱酸強堿22??++?2??鹽，水解使溶液顯堿性，即c(S)＞c)＞c，所以c點溶液中：c(Na)＞c(Cl)＞c(S＞c(OH)＞c(H+)，A正確；b點時恰好完全反應生成CuS沉淀，溶液中存在CuS(s)?2+2?Cu(aq)+S(aq)，Ksp(CuS)=10?17.7×10?17.7=1.0×10?35.4，sp(ZnS)=1.6×10?24，則若用等濃度等體積的ZnCl2溶液代替上述2+2+2+CuCl溶液，滴加NaS10時恰好完全反應，此時溶液中c)c(Cu)，即c(Cu＞222+2+2?c)，反應終點b向e方向移動，B正確；Cu或S均會發(fā)生水解，水解促進水的電離，b恰好形成CuSNaCl，NaCl不影響水的電離，此時水的電離程度最小，C錯誤；向濃度?1+2+?1均為mol·L的Ag混合溶液中逐滴加入0.01mol·L的NaSAgS沉淀時需要的22K5010S2?濃度為c2-)sp216.410L，產生CuS沉淀時需要的S4812?c2(Ag+)2K35.41.010c2-)1.01034.4AgS沉淀所需S濃度更小，濃度為c(Cu2+故Ag+D正確。15)（1）8H2NO322NO4HO（分）22（2）取少量實驗所得硝酸銅溶液，加入鐵氰化鉀溶液，若有藍色沉淀產生，則溶液中含有鐵元素或取少量實驗所得硝酸銅溶液，先加入硝酸，然后加入溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則溶液中含有鐵元素)(合理即可（2（3）100容量瓶、分液漏斗（2分）（4）（2（5CD2△2Cu(NO3)22CuO4NOO（6）（分）2Cu2O（222）制備硝酸銅時發(fā)生反應的離子方程式為8H2NO322NO4H2O?；瘜W全解全析第3頁（共6頁）（2）若廢銅屑中含有雜質鐵，反應后有銅剩余，說明溶液中的鐵元素以Fe2的形式存在，則檢驗所得硝酸銅溶液中含有鐵元素的方法為取少量實驗所得硝酸銅溶液，加入鐵氰化鉀溶液，若有藍色沉淀產生，則溶液中含有鐵元素或取少量實驗所得硝酸銅溶液，先加入硝酸，然后加入溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則溶液中含有鐵元素。（3）實驗室里需要4500.1L1Cu(NO)溶液，配制時需要規(guī)格的容量瓶，因此不需要32的儀器有容量瓶和分液漏斗。（4）用容量瓶配制0.1mol1Cu(NO3)0.05Cu(NO)O溶液，需要，質量為32220.05mol242gmol112.1g。（）配制過程中，加水定容時俯視刻度線會導致濃度偏大；容量瓶未干燥處理，對溶液的濃度無影響；定容加水時超過刻度線后，立即吸出多余的水，會導致溶質減少，濃度偏?。蝗芤簭臒D移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯，會導致溶質減少，濃度偏小。因此選CD。（6）從熱重曲線上得出，從T℃加熱到T℃時，固體質量由18.8g變?yōu)?.0g，則剩余固體為CuO、O，反應的化學方程式為212時觀察到有NO2逸出，因此T2過程中分解產物為CuO、℃NO12O2。加熱到2CuNO△2CuO4NOT℃CuO又分解，最終生成。Cu2O時322316（1）適當升高溫度或適當增大硫酸濃度或將紅土鎳礦粉碎（2分，答案合理即可）CuS（2（2）2Fe2H2O22H2Fe32HO（2分）2（3）調節(jié)溶液的pH3完全沉淀（分），使Fe3、24.7（分）2（4）蒸發(fā)濃縮（1分）冷卻結晶（1分）過濾（1分）（5B2）根據(jù)影響反應速率的因素，為加快酸溶”速率，可采取的措施有：適當升高溫度或適當增2+2+3+3+2+2+2+大硫酸濃度或將紅土鎳礦粉碎；濾液1Ni、MgAl、、、Cu、，通入HS23+2+生成CuS被HS還原為HS被氧化為S濾渣2”的主要成分22有S和CuS。（22中加雙氧水把氧化為2Fe2+3+2H2O22H2Fe32H2O。3+3+3+3+（“氧化除雜”中加Ni(OH)調節(jié)使AlAl完全2pH6。轉化為氫氧化物沉淀，溶液的應調節(jié)為（4”“系列操作酸鎳晶體。（5）硫酸鎳晶體（NiSO6HO）可溶于水，不溶于乙醇和乙醚，乙醚微溶于水，故洗滌過程中最好42選擇無水乙醇進行洗滌，選。17（1）2C(石墨，(g)=CH(g)ΔH=?87kJmol1（2226（2）①（2分）該反應為氣體分子數(shù)減小的反應，溫度一定時，增大壓強，平衡正向移動，CO化學全解全析第4頁