《配合物的形成》名師課件1

第二單元配合物的形成和應(yīng)用

(第1課時)

蘇教版高中《化學選修三》第四章1961年物理學家B.Rosenberg設(shè)計一個實驗以確定電磁能是否可以讓細胞停止生長它對睪丸癌的治愈率幾乎是100%并且對肺癌、頭頸癌、骨癌和早期卵巢癌也有很好的療效分子Pt(NH3)2Cl2“順鉑”Pt(NH3)2Cl2究竟是怎樣一種物質(zhì)？【實驗活動01】取2mL0.1mol/LCuSO4溶液，往其中逐滴滴加濃氨水，

觀察現(xiàn)象并記錄天藍色溶液藍色絮狀沉淀少量氨水深藍色溶液過量氨水取2mL0.1mol/LCuCl2溶液，往其中逐滴滴加濃氨水，

觀察現(xiàn)象并記錄取2mL0.1mol/LCu(NO3)2溶液，往其中逐滴滴加濃氨水，

觀察現(xiàn)象并記錄【實驗活動01】取2mL0.1mol/LCuSO4溶液，往其中逐滴滴加濃氨水，

觀察現(xiàn)象并記錄【實驗活動02】將深藍色的溶液分為兩份一份滴加BaCl2溶液另一份滴加NaOH溶液

NH3與Cu2+形成了新微粒——[Cu(NH3)4]2+[Cu(NH3)4]2+中Cu2+與NH3如何結(jié)合？試從化學鍵角度分析A：提供孤對電子B：提供能量相近的空軌道形成配位鍵:AB配位鍵配體有孤電子對中心離子有空軌道配位鍵的存在是配合物與其它物質(zhì)最本質(zhì)的區(qū)別配合物（1）概念由提供

電子的

與接受

電子的

以

結(jié)合的化合物稱為配位化合物簡稱配合物。

（2）形成條件

中心原子（離子）：

。

配位體：

。

孤對配位體孤對中心原子配位鍵提供孤對電子有空軌道[Cu(NH3)4]

SO4配位數(shù)內(nèi)界外界配合物配位體中心離子配位原子[Cu(NH3)4]

SO4==[Cu(NH3)4]2++SO42-

配位化合物易于電離出外界離子，內(nèi)界較難電離中心原子（離子）：能夠接受孤電子對的離子或原子，多為過渡金屬元素的離子或原子以及部分主族元素。

如：Cu2+，Ag+，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e，Ni，Al、P等配位體：

提供孤電子對的分子或離子

如：X－，OH－，H2O，NH3，CO，CN—配位原子

配位體中提供孤電子對的原子如：X、O、S、N、P等。配位數(shù)

實際與中心原子（離子）以配位鍵結(jié)合的原子個數(shù)

配位數(shù)為？[Cu(H2N-CH2-CH2-NH2)2]2+根據(jù)配合物一般組成以及與一般化合物的本質(zhì)區(qū)別思考我們學過的物質(zhì)中哪些可能是配合物？試分析這些配合物的組成填寫下表配合物中心原子配位體配位原子配位數(shù)[Ag(NH3)2]OHNa3[AlF6]

Fe(SCN)3[Co(NH3)5Cl]Cl2Pt(NH3)2Cl2Ag+Al3+Fe3+Co3+Pt2+NH3F-SCN-NH3、Cl-NH3、Cl-N263F-/Cl-、N6Cl-、N4[Co(NH3)6]Cl3Co3+NH3N6[問題解決】

兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設(shè)計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來。無水硫酸銅硫酸銅溶液硫酸鈉藍色何來？水合銅(Ⅱ）離子(藍色)【實驗活動03】氯化銅少量水大量水[CuCl4]2-為棕黃色）緩慢向試管中加水至大量，觀察顏色變化。棕黃色【實驗活動04】向藍色的氯化銅溶液中加一藥匙NaCl固體。NaCl水內(nèi)界中心離子和配體之間是配位鍵，

能電離，但是微弱的、可逆的分子Pt(NH3)2Cl2

嘗試用球棍搭出Pt(NH3)2Cl2的結(jié)構(gòu)模型一種是極性分子，棕黃色

有抗癌性另一種是非極性分子，淡黃色，無抗癌性請利用所學的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識分析，上述哪一結(jié)構(gòu)具有