河北省邯鄲市魏縣2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題（解析版）

河北省優(yōu)質(zhì)高中期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)本試卷8頁(yè)，總分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：C：12O：16S：32Cu：64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.河北邯鄲趙王城，是迄今為止保存最完整的戰(zhàn)國(guó)古城遺址。下列說(shuō)法正確的是A.趙王城城墻的青磚中富含鐵紅B.趙王城外城墻易受酸雨腐蝕，酸雨是的雨水C.趙王城遺址中出土的陶器，是由黏土、石灰石為主要原料高溫?zé)Y(jié)而成的。D.趙王城遺址中出土的青銅馬的主要材料是銅鎳合金【答案】B【解析】【詳解】A．Fe3O4俗稱(chēng)磁性氧化鐵，鐵紅為Fe2O3，A錯(cuò)誤；B．酸雨是pH＜5.6的雨雪或其他形式的降水，能腐蝕建筑物，B正確；C．陶器主要由黏土高溫?zé)Y(jié)而成，不是由黏土和石灰石為主要原料，C錯(cuò)誤；D．青銅的主要成分是銅和錫，不是銅鎳合金，D錯(cuò)誤；答案選B。2.高分子材料在生產(chǎn)、生活中得到廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.天然淀粉由直鏈淀粉和支鏈淀粉組成，支鏈淀粉含量很高的谷物，有比較黏的口感B.聚甲基丙烯酸酯(有機(jī)玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高C.順丁橡膠用二硫鍵等作用力將線型結(jié)構(gòu)連接為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，且硫化交聯(lián)的程度越大，彈性和強(qiáng)度越好D.高密度聚乙烯在較低壓力和溫度下加聚得到，支鏈多，常用于生產(chǎn)桶、板、管等【答案】C【解析】【詳解】A．天然淀粉由直鏈淀粉和支鏈淀粉組成，支鏈淀粉含量很高的谷物，如糯米、糯玉米等有比較黏的口感，A項(xiàng)正確；B．聚甲基丙烯酸酯(有機(jī)玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高，B項(xiàng)正確；C．順丁橡膠用二硫鍵等作用力將線型結(jié)構(gòu)連接為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，但硫化交聯(lián)的程度不宜過(guò)大，否則會(huì)使橡膠失去彈性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．高密度聚乙烯在較低壓力和溫度下加聚得到，支鏈多，常用于生產(chǎn)桶、板、管等，D項(xiàng)正確；答案選C。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙二醇含有的C—H鍵數(shù)為C.固體中含有的離子數(shù)目為D.金剛石中含有的C—C鍵數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有10個(gè)共價(jià)鍵，則分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為×10×NAmol-1=5NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙二醇為液態(tài)，無(wú)法計(jì)算2.24L乙二醇的物質(zhì)的量和含有的碳?xì)滏I數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．硫酸氫鈉是鈉離子和硫酸氫根離子形成的離子化合物，則1mol硫酸氫鈉固體中含有的離子數(shù)目為1mol×2×NAmol—1=2NA，故C錯(cuò)誤；D．金剛石中每個(gè)碳原子形成4個(gè)碳碳鍵，每個(gè)碳碳鍵為2個(gè)碳原子所共有，則每個(gè)碳原子形成的碳碳鍵數(shù)目為4×=2，所以12g金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)目為×2×NAmol—1=2NA，故D正確；故選D。4.如圖所示的裝置或圖像，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虮硎緦?shí)驗(yàn)事實(shí)的是A.圖1：證明碳酸氫鈉受熱易分解B.圖2：數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定光照過(guò)程中氯水體系中氧氣體積分?jǐn)?shù)變化C.圖3：氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)D.圖4：驗(yàn)證鐵釘?shù)奈醺g【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，故圖1稍微加熱之后觀察到澄清石灰水變渾濁即可證明碳酸氫鈉受熱易分解，A不合題意；B．已知2HClO2HCl+O2↑可知氯水體系中氧氣體積分?jǐn)?shù)隨著時(shí)間的推移而增大，不是如圖2所示信息，B符合題意；C．氨氣極易溶于水，圖3中將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，由于氨氣溶于水導(dǎo)致燒瓶中氣體壓強(qiáng)快速減小，故能形成氨氣溶于水的紅色噴泉，C不合題意；D．鋼鐵在中性介質(zhì)下發(fā)生吸氧腐蝕，故圖4中由于負(fù)極電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，正極電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，左側(cè)試管中氣體壓強(qiáng)減小，右側(cè)導(dǎo)管中液柱上升，即驗(yàn)證鐵釘?shù)奈醺g，D不合題意；故答案為：B。5.在周期表的主族元素中，按箭頭指向表述的變化規(guī)律正確的是選項(xiàng)箭頭指向變化規(guī)律A↑非金屬與氫氣化合能力逐漸增強(qiáng)B→含氧酸中心原子價(jià)態(tài)逐漸升高C←簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸增大D↓堿金屬元素的密度逐漸增大A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．同主族元素從下到上，元素非金屬性增強(qiáng)，非金屬單質(zhì)與氫氣化合能力逐漸增強(qiáng)，故A正確；B．同周期元素從左到右，最高價(jià)含氧酸中心原子價(jià)態(tài)逐漸升高，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素從右到左，簡(jiǎn)單離子的半徑不一定逐漸增大，如Cl-半徑大于Na+，故C錯(cuò)誤；D．同主族元素從上到下，堿金屬元素的密度有增大趨勢(shì)，但鈉的密度大于鉀，故D錯(cuò)誤；選A。6.下列圖示實(shí)驗(yàn)中，操作規(guī)范的是A．調(diào)控滴定速度B．用試紙測(cè)定溶液C．加熱試管中的液體D．向試管中滴加溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．調(diào)控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指輕輕向內(nèi)扣住玻璃活塞，手心空握，所以A選項(xiàng)的操作符合規(guī)范；B．用pH試紙測(cè)定溶液pH不能將pH試紙伸入溶液中，B操作不規(guī)范；C．加熱試管中的液體，試管中液體體積不能超過(guò)試管體積的三分之一，且手握試管夾時(shí)，應(yīng)手握試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上，以免打開(kāi)試管夾，使試管脫落，C操作不規(guī)范；D．向試管中滴加液體，膠頭滴管應(yīng)該在試管上方豎直懸空，且不應(yīng)用兩根手指捏住膠頭滴管，否則擠壓時(shí)膠頭滴管會(huì)晃動(dòng)，D操作不規(guī)范；故選A。7.某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團(tuán) B.M與完全加成的產(chǎn)物有3個(gè)手性碳C.可用溶液鑒別有機(jī)物M和苯酚 D.有機(jī)物M存在順?lè)串悩?gòu)【答案】D【解析】【詳解】A．M分子中含有酯基、羥基和酰胺基3種含氧官能團(tuán)，故A正確；B．M與完全加成的產(chǎn)物為，分子中存在3個(gè)手性碳原子，故B正確；C．M中不含有酚羥基，故可用溶液鑒別有機(jī)物M和苯酚，故C正確；D．M中不含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，不存順?lè)串悩?gòu)，故D錯(cuò)誤；故選D。8.從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋不符的是選項(xiàng)實(shí)例解釋A不同金屬及其化合物焰色不同不同元素電子躍遷釋放的能量不同B鍵角大于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力C結(jié)構(gòu)為平面正方形中心離子除s、p軌道外，還有其他軌道參與雜化D逐個(gè)斷開(kāi)中的C—H鍵，每步所需能量不同各步中的C—H鍵所處的化學(xué)環(huán)境不同AA B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．不同元素的電子從高能級(jí)躍遷到低能級(jí)時(shí)釋放的能量不同，所以不同簡(jiǎn)述的顏色反應(yīng)的顏色不同，A項(xiàng)正確；B．中C原子時(shí)sp雜化鍵角180°，中Si原子時(shí)sp3雜化，鍵角109°28′，二者均無(wú)孤對(duì)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．中由四個(gè)雜化軌道，若只由s、p軌道發(fā)生雜化，則應(yīng)為sp3雜化，但sp3雜化為正四面體，但為平面正方形，則中心離子除s、p軌道外，還有其他軌道參與雜化，C項(xiàng)正確；D．每斷開(kāi)一個(gè)C—H鍵后，粒子的帶電情況均不同，故每步所需能量不同，D項(xiàng)正確；答案選B。9.W、X、Y、Z是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Z的一種單質(zhì)是極性分子，工業(yè)上以銀為催化劑，在200～300℃下可以一步完成化合物乙的制備，下列說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性：Z>Y>W>X B.氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y>XC.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 D.W與其他三種元素都可以形成18電子分子【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，根據(jù)所給方程式中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，且反應(yīng)用銀做催化劑，考慮是乙烯和氧氣在銀催化下反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，故W為H，X為C，Y為N，Z為O，據(jù)此解答；【詳解】A．元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性O(shè)>N>C>H，故電負(fù)性Z>Y>X>W，A錯(cuò)誤；B．未指明是最簡(jiǎn)單氫化物，C的氫化物即烴，有很多種，無(wú)法判斷，B錯(cuò)誤；C．未指明Y是否是最高價(jià)氧化物的水化物，HNO2也是Y的氧化物的水化物，是弱酸，C錯(cuò)誤；D．W與其他三種元素分別形成C2H6、N2H4、H2O2都是18電子分子，D正確；本題選D。10.中科院研究人員使用水、碳酸酯兩相電解液通過(guò)電化學(xué)固—液反應(yīng)器將Na嵌入到合成，反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(0≤x≤1)，下列說(shuō)法正確的是A.合成總反應(yīng)可以表示為B.離子交換膜為陰離子交換膜C.陽(yáng)極區(qū)采用水相，的作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性D.理論上，當(dāng)電路轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，此時(shí)固體中鈉鐵個(gè)數(shù)比為1：5【答案】A【解析】【分析】由圖可知，與直流電源負(fù)極相連的鐵電極為電解池的陰極，碘三離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碘離子，電極反應(yīng)式為I+2e—=3I—，鈉電極為陽(yáng)極，金屬鈉在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鈉離子，電極反應(yīng)式為Na—e—=Na+，鈉離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極室，放電生成的碘化鈉進(jìn)入反應(yīng)器中與FePO4反應(yīng)生成NaxFePO4和NaI3，合成總反應(yīng)可以表示為?！驹斀狻緼．由分析可知，合成總反應(yīng)可以表示為，故A正確；B．由分析可知，合成NaxFePO4過(guò)程中，鈉離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極室，故B錯(cuò)誤；C．金屬鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以陽(yáng)極區(qū)不能采用水相，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)電路轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，放電生成0.2mol鈉離子，但無(wú)法確定參與反應(yīng)FePO4的物質(zhì)的量，所以無(wú)法依據(jù)反應(yīng)器中的反應(yīng)方程式確定x的值，不能計(jì)算固體中鈉鐵個(gè)數(shù)比，故D錯(cuò)誤；故選A。11.一定溫度下，向容積為的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得隨時(shí)間的變化如下圖實(shí)線所示，下列說(shuō)法正確的是A.升高溫度，可以提高上述反應(yīng)的平衡產(chǎn)率B.該反應(yīng)在內(nèi)的平均反應(yīng)速率是C.該反應(yīng)在后，容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變D.加入催化劑(其他條件相同)，隨時(shí)間的變化會(huì)如上圖虛線所示【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的產(chǎn)率減小，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，1min時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量為6mol，由方程式可知，0～1min內(nèi)二氧化碳的反應(yīng)速率為≈0.33mol/(L·min)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，8min時(shí)氫氣的物質(zhì)的量和12min時(shí)氫氣的物質(zhì)的量都為2mol，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變，故C正確；D．加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，氫氣的物質(zhì)的量不變，則氫氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化不能用圖中虛線表示，故D錯(cuò)誤；故選C。12.人體內(nèi)的碳酸酐酶CA(陰影部分，His完整結(jié)構(gòu)如左圖)對(duì)于調(diào)節(jié)血液和組織液的酸堿平衡有重要作用。催化機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：五元環(huán)中存在大鍵A.該過(guò)程總反應(yīng)為B.氮原子Ⅰ和Ⅱ相比，最可能跟形成配位鍵的是ⅡC.①→②→③催化全過(guò)程中各元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化D.CA超高催化效率可能是因?yàn)橛绊懪潴w水分子的極性，使水更容易電離出【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，該過(guò)程中反應(yīng)物有CO2和H2O，生成物有，總反應(yīng)為，故A正確；B．五元環(huán)中存在大π鍵，則Ⅰ中氮原子采取sp2雜化，形成3個(gè)sp2雜化軌道，其中2個(gè)雜化軌道形成鍵，1個(gè)雜化軌道用來(lái)容納孤電子對(duì)，即Ⅰ中氮原子含孤電子對(duì)，Zn2+提供空軌道，最可能與Zn2+形成配位鍵，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，①→②→③催化全過(guò)程中各元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，故C正確；D．Zn2+與水分子中O原子形成配位鍵，影響配體水分子的極性，使水更容易電離出H+，故D正確；故選B。13.在鐵系儲(chǔ)氫合金中引入硼可降低儲(chǔ)氫量，提升儲(chǔ)氫合金活化性能，某種儲(chǔ)氫材料的晶胞如圖，八面體中心為金屬離子鐵，頂點(diǎn)均為NH3配體；四面體中心為硼原子，頂點(diǎn)均為氫原子。該晶體屬于立方晶系，晶胞棱邊夾角均為90℃，下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)氮原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B.黑球微粒的化學(xué)式為C.在晶胞體對(duì)角線的一維空間上會(huì)出現(xiàn)的排布規(guī)律D.晶體中所含元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镹>B>H>Fe【答案】A【解析】【詳解】A．已知N是7號(hào)元素，核外電子排布式為：1s22s22p3，占有5個(gè)軌道，故基態(tài)氮原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，A正確；B．八面體位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，粒子個(gè)數(shù)為=4，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)黑球，四面體位于晶胞的體內(nèi)，1個(gè)晶胞中含有8個(gè)，故該晶體的化學(xué)式為M(NH3)6(BH4)2，則黑球微粒的化學(xué)式為，B正確；C．由題干晶胞示意圖可知，在晶胞體對(duì)角線的一維空間上不可能會(huì)出現(xiàn)的排布規(guī)律，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)同一主族從左往右元素的電負(fù)性依次增強(qiáng)，非金屬的電負(fù)性比金屬的大，且在BH3中H顯負(fù)價(jià)，B顯正價(jià)，而NH3中N顯負(fù)極，H顯正極，故晶體中所含元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镹>H>B>Fe，D錯(cuò)誤；故答案為：A。14.298K時(shí)，用NaOH溶液分別滴定等物質(zhì)量濃度的HR、、三種溶液。pM[p表示負(fù)對(duì)數(shù)，M表示、、]隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。已知：常溫下，，當(dāng)離子濃度時(shí)，該離子完全沉淀。下列推斷正確的是A.①代表滴定溶液的變化關(guān)系B.調(diào)節(jié)pH=5時(shí)，溶液中完全沉淀C.滴定HR溶液至X點(diǎn)時(shí)，溶液中：D.經(jīng)計(jì)算，能完全溶于HR溶液【答案】C【解析】【分析】根據(jù)KspCe(OH)3=c(Ce3+)3c(OH-)，由于Ksp[Ce(OH)3]>Ksp[Al(OH)3]，且滿(mǎn)足pCe3+＜pAl3+，即Al(NO3)3、Ce(NO3)3兩條線不可能相交，③為HR滴定曲線，而①、②分別為Al(NO3)3、Ce(NO3)3滴定曲線，由pH=4.1時(shí)，c(OH-)=10-9.9mol/L，推知Ksp[Al(OH)3]=1×(10-9.9)3=10-29.7，同理pH=7.3時(shí)，推得Ksp[Ce(OH)3]=1×(10-6.7)3=10-20.1，由pH=5.5時(shí)，得出，據(jù)此回答。【詳解】A．根據(jù)分析可知，①代表滴定Al(NO3)3溶液的變化關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．調(diào)節(jié)pH=5時(shí)，c(OH-)=10-9mol/L，則＞10-5，溶液中Al3+未完全沉淀，B錯(cuò)誤；C．X點(diǎn)成分為NaR、NaOH，該溶液呈堿性所以c(Na+)>c(OH-)>c(H+)，C正確；D．，，該反應(yīng)的K小，該反應(yīng)很難發(fā)生，Al(OH)3不能完全溶于HR溶液，D錯(cuò)誤；故選C。二、選擇題：本題共4小題，共58分。15.硫酸四氨合銅晶體()可用作殺蟲(chóng)劑、印染助劑等，常溫下在空氣中與水、二氧化碳反應(yīng)生成銅的堿式鹽，晶體變成綠色，在熱水中易分解。某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)制備該晶體并測(cè)定晶體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）實(shí)驗(yàn)室需配制的溶液，需要用到的玻璃儀器有___________(填儀器名稱(chēng))、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒。（2）解釋不用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方式制備硫酸四氨合銅晶體的原因：___________。（3）寫(xiě)出硫酸四氨合銅晶體中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)式：___________。（4）查閱資料，氫氧化銅固體溶于氨水速率非常慢，加入銨根離子可以促進(jìn)該反應(yīng)并生成四氨合銅離子，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：___________。（5）硫酸四氨合銅晶體中銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定(ⅰ)準(zhǔn)確稱(chēng)取wg硫酸四氨合銅固體配成溶液，取溶液于錐形瓶中，加稀硫酸和水使其充分溶解；(ⅱ)加入10％的KI溶液，加入淀粉溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺藍(lán)色；(ⅲ)再加入10％KSCN溶液，搖勻后，溶液藍(lán)色加深，繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色剛好消失，重復(fù)操作3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL。已知：，；沉淀表面易吸附；，。①滴定時(shí)加入KSCN的目的是___________(用離子方程式表示)。②與反應(yīng)時(shí)，一般在的弱酸性環(huán)境中進(jìn)行，試解釋pH不能過(guò)高的原因：___________。③硫酸四氨合銅晶體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________％(用c、w、V表示)?！敬鸢浮浚?）容量瓶（2）在熱水中易分解（3）（4）（5）①.或②.pH過(guò)高，沉淀，與發(fā)生反應(yīng)③.【解析】【分析】用硫酸銅制備硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度，制備時(shí)用硫酸銅溶液和氨水混合得到深藍(lán)色溶液，加入95%乙醇，靜置、抽濾后洗滌得到純品，利用氧化還原滴定測(cè)定其純度。【小問(wèn)1詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解(冷卻)、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；配250mL1mol/L的CuSO4溶液，用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管外，還需要250mL規(guī)格的容量瓶；故答案為：250mL容量瓶?！拘?wèn)2詳解】根據(jù)題目信息，硫酸四氨合銅晶體在熱水中易分解，所以不能在高溫下進(jìn)行操作，故答案為：在熱水中易分解?！拘?wèn)3詳解】硫酸四氨合銅晶體是配合物，銅元素是中心原子，NH3是配體，故答案為：?！拘?wèn)4詳解】氫氧化銅固體溶于氨水速率非常慢，加入銨根離子，容易形成配合物，故答案為：。【小問(wèn)5詳解】①已知，Ksp(CuSCN)=1.77×10?13，Ksp(CuI)=1.27×10?12，沉淀表面易吸附；滴定時(shí)加入KSCN的目的是使得CuI轉(zhuǎn)化為更難溶的CuSCN，從而釋放出被吸附的碘單質(zhì)，防止出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)誤差，所以答案為：。②pH過(guò)高，則溶液中氫氧根離子濃度較大，會(huì)使得銅離子沉淀，且單質(zhì)碘會(huì)與氫氧根發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致誤差，故Cu2+與I-反應(yīng)時(shí)，一般在pH=3-4的弱酸性環(huán)境中進(jìn)行，溶液pH值不能過(guò)高，故答案為：pH過(guò)高，沉淀，與OH?發(fā)生反應(yīng)。③由題意可知，銅離子與硫代硫酸根物質(zhì)的量關(guān)系為：，硫酸四氨合銅晶體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:，故答案為：。16.從廢舊鈷酸鋰離子電池的正極材料(在鋁箔上涂覆活性物質(zhì)，且外面包裹隔膜PP/PE)中回收鈷、鋰的工藝流程如圖所示：已知：①當(dāng)反應(yīng)的平衡常數(shù)，可認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行完全；②，草酸電離常數(shù)、。（1）Co元素在周期表中的位置為_(kāi)__________。（2）隔膜PP/PE主要成分為聚丙烯和聚乙烯，有機(jī)合成中主要利用石油裂解氣為原料進(jìn)行___________(填反應(yīng)類(lèi)型)反應(yīng)制備。（3）“堿浸”所得濾液中通入過(guò)量可制備氫氧化鋁，此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（4）“酸浸”發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（5）“沉鈷”一般加入草酸銨溶液，為了使鈷離子沉淀反應(yīng)進(jìn)行完全，能否用草酸溶液代替___________(填“能”或“否”)，如果能寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程___________。（6）根據(jù)下圖碳酸鋰的溶解度曲線分析，實(shí)驗(yàn)室模擬“沉鋰”中獲得固體的操作主要包括___________、洗滌，干燥。為研究的投加量對(duì)結(jié)晶的影響，固定其他條件不變進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果見(jiàn)下圖，請(qǐng)運(yùn)用平衡理論解釋的產(chǎn)率隨加入量的變化趨勢(shì)：___________?！敬鸢浮浚?）第四周期Ⅷ族（2）加聚反應(yīng)（3）（4）（5）①.否②.，，分子分母同乘，可得，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，鈷離子沉淀不完全（6）①.蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾②.增大碳酸鈉加入量，有利于反應(yīng)向生成方向進(jìn)行，從而使產(chǎn)率上升【解析】【分析】由題給流程可知，向廢舊鈷酸鋰電池的正極材料經(jīng)放電拆解，去除隔膜PP/PE的廢料中加入氫氧化鈉溶液堿浸，將鋁轉(zhuǎn)化為四羥基合鋁酸根離子，過(guò)濾得到含有四羥基合鋁酸根離子的濾液和濾渣；向?yàn)V渣中加入稀硫酸、硫代硫酸鈉溶液，將鈷酸鋰轉(zhuǎn)化為鋰離子和亞鈷離子，過(guò)濾得到含有鋰離子、亞鈷離子的濾液；向?yàn)V液中加入草酸銨溶液，將溶液中的亞鈷離子轉(zhuǎn)化為草酸亞鈷沉淀，過(guò)濾得到草酸亞鈷和濾液；向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液，將溶液中的鋰離子轉(zhuǎn)化為碳酸鋰沉淀，過(guò)濾得到母液和碳酸鋰?！拘?wèn)1詳解】鈷元素的原子序數(shù)為27，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，故答案為：第四周期Ⅷ族；【小問(wèn)2詳解】聚丙烯和聚乙烯可以通過(guò)以石油裂解氣為原料得到的乙烯、丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)制得，故答案為：加聚反應(yīng)；【小問(wèn)3詳解】制備氫氧化鋁發(fā)生的反應(yīng)為溶液中四羥基合鋁酸根離子與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；【小問(wèn)4詳解】由分析可知，“酸浸”發(fā)生的主要反應(yīng)為鈷酸鋰與稀硫酸、硫代硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸亞鈷、硫酸鋰和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；【小問(wèn)5詳解】沉鈷時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為，反應(yīng)的平衡常數(shù)，分子分母同乘，可得，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，鈷離子沉淀不完全，故答案為：，，分子分母同乘，可得，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，鈷離子沉淀不完全；【小問(wèn)6詳解】由碳酸鋰溶解度曲線可知，溫度升高，碳酸鋰的溶解度降低，所以實(shí)驗(yàn)室模擬“沉鋰”中獲得碳酸鋰固體的操作為蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥得到碳酸鋰；由圖可知，增大碳酸鈉加入量，有利于反應(yīng)向生成方向進(jìn)行，從而使產(chǎn)率上升，故答案為：蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾；增大碳酸鈉加入量，有利于反應(yīng)向生成方向進(jìn)行，從而使產(chǎn)率上升。17.氯及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）、常用于硫化橡膠工業(yè)。已知：①；②；③。則___________(用含、、的式子表示)。（2）光氣在有機(jī)合成中常作氯化劑。工業(yè)上，可用CO和氯氣混合合成光氣。已知：合成時(shí)放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。（3）在恒溫恒容的密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，下列情況表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.混合氣體密度不隨時(shí)間變化 B.氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.NO的消耗速率等于的生成速率 D.Q(濃度商)不隨時(shí)間變化（4）硫酰氯()常用于有機(jī)合成。制備原理為。實(shí)驗(yàn)測(cè)得速率方程為(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。m、n為反應(yīng)級(jí)數(shù)，可以為整數(shù)、分?jǐn)?shù)、正數(shù)、負(fù)數(shù)和0)。①為了測(cè)得反應(yīng)級(jí)數(shù)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下；序號(hào)速率/a0.100.10b0.200.10c0.100.05根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，計(jì)算___________，___________。②已知；(R為常數(shù)，為活化能，T為溫度)。測(cè)得及在催化劑Cat1，Cat2作用下隨的變化如圖所示。催化劑Cat1對(duì)應(yīng)的活化能為_(kāi)__________。（5）我國(guó)古代采用“地康法”制備氯氣：。為了探究制氯氣的原理，將總壓強(qiáng)保持恒定為，向密閉容器中充入和，發(fā)生上述反應(yīng)，在溫度、下，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比[]的關(guān)系如圖所示。___________(填“>”“<”或“=”)。時(shí)平衡常數(shù)___________(是以分壓代替濃度表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留兩位小數(shù))?！敬鸢浮浚?）（2）（3）BD（4）①.1②.1③.300（5）①.<②.20.25【解析】【小問(wèn)1詳解】反應(yīng)①×4+反應(yīng)②×4+反應(yīng)③得：，則根據(jù)蓋斯定律有；【小問(wèn)2詳解】合成時(shí)放出akJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；【小問(wèn)3詳解】A．混合氣體總質(zhì)量不變，恒容條件下，根據(jù)可知，混合氣體密度始終不變，則混合氣體密度不隨時(shí)間變化，不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡過(guò)程中壓強(qiáng)不斷變化，則當(dāng)氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．NO的消耗速率等于的生成速率，反應(yīng)方向相同，未體現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．在恒溫恒容的密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡過(guò)程，Q(濃度商)不斷增大，當(dāng)Q(濃度商)不隨時(shí)間變化，即濃度商等于平衡常數(shù)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合題意；故選BD?！拘?wèn)4詳解】①將a、b數(shù)值代入公式有：，解得m=1，同理用a、c數(shù)據(jù)求得n=1；②將(1.0×10-2，-3.0)代入表達(dá)式，計(jì)算得出Cat1對(duì)應(yīng)的活化能為300kJ/mol；【小問(wèn)5詳解】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率降低，結(jié)合圖像，同一投料比時(shí)，溫度越高，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率越低，則T1＜T2；，設(shè)充入n(HCl)=4mol，n(O2)=1mol，達(dá)到平衡時(shí)，消耗n(HCl)=4mol×75%=3mol，消耗n(O2)=0.75mol，生成n(Cl2)=n(H2O)=，即平衡時(shí)：n(HCl)=1mol，n(O2)=0.25mol，n(Cl2)=n(H2O)=1.5mol，混合氣體總物質(zhì)的量為4.25mol，則T1時(shí)平衡常數(shù)：。18.替米沙坦(K)是一種抗高血壓藥物，具有控制血壓平穩(wěn)和作用長(zhǎng)效等優(yōu)點(diǎn)。其一種合成路線如圖所示：（1）有機(jī)物A沸點(diǎn)高于甲苯的原因是________