離子反應(yīng)（第1課時）課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一

第二節(jié)離子反應(yīng)

(課時1電解質(zhì)的電離)

第一章物質(zhì)及其變化母愛是稀釋在海水中的鹽，雖然看不見，但每一朵浪花都嘗到了母愛的味道。母愛是沉淀在我們骨骼中的鈣質(zhì)，雖然摸不著，但母愛讓我們在成長中更堅強！思考

海洋是一個巨大的資源寶庫，含有80多種元素，如果將海水中的鹽全部提取出來，鋪在陸地上，可以使陸地平均升高150m?？墒牵鎸Υ蠛?，我們?yōu)楹慰床灰娺@些物質(zhì)？

溶解于海水中的化學(xué)元素絕大多數(shù)是以離子的形式存在的！

離子交換水處理工藝就是離子交換法，是液相中的離子和固相中離子間所進行的一種可逆性化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)液相中的某些離子較為離子交換固體所喜好時，便會被離子交換固體吸附，為維持水溶液的電中性，離子交換固體必須釋出等價離子回溶液中。

離子交換樹脂利用氫離子交換其它陽離子，而以氫氧根離子交換陰離子；以包含磺酸根的苯乙烯和二乙烯苯制成的陽離子交換樹脂會以氫離子交換碰到的各種陽離子(例如Na+、Ca2+、Al3+)。同樣的，以包含季銨鹽的苯乙烯制成的陰離子交換樹脂會以氫氧根離子交換碰到的各種陰離子(如Cl-)。從陽離子交換樹脂釋出的氫離子與從陰離子交換樹脂釋出的氫氧根離子相結(jié)合后生成純水。

自然界的水，含有多種微生物、離子等，有些離子超標時對人體會有危害，做為生活飲用水必須凈化處理！一、電解質(zhì)的電離生活中用濕手接觸電器更容易發(fā)生觸電事故，是什么原因呢？在我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)中嗎，有許多是在水溶液中進行的，如酸、堿、鹽之間的反應(yīng)。那么，酸、堿、鹽溶于水后發(fā)生了什么變化？水溶液中這些物質(zhì)之間的反應(yīng)有什么特點？燈泡發(fā)光情況結(jié)論蒸餾水NaCl固體KNO3固體NaCl溶液KNO3溶液【問題】1、描述你所觀察到的現(xiàn)象。

2、此現(xiàn)象你又得出什么結(jié)論？

NaCl固體和KNO3固體不能導(dǎo)電。NaCl溶液和KNO3溶液能導(dǎo)電。蒸餾水不導(dǎo)電不亮不亮不亮亮亮回顧初中所學(xué)判斷下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么？鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、K2SO4溶液、石墨、蔗糖溶液、Cu、酒精溶液、NaCl溶液。1、石墨、銅導(dǎo)電2、鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液、NaCl溶液導(dǎo)電有自由移動的電子存在原因有自由移動的陰陽離子存在原因3、蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl固體不能導(dǎo)電無自由移動的陰陽離子存在原因【探究】這些自由移動的陰、陽離子是如何產(chǎn)生的呢？有自由移動的帶電粒子【解析】由陽離子和陰離子構(gòu)成的離子化合物

例如，固態(tài)NaCl雖含有帶正電荷的鈉離子和帶負電荷的氯離子，但由于帶相反電荷的離子間的相互作用，

Na+和Cl-按一定的規(guī)則緊密的排列著。這些離子不能自由移動，因此干燥的氯化鈉固體不能導(dǎo)電?！驹颉?/p>

當(dāng)NaCl加入水時，在水分子的作用下，Na+

和Cl-脫離NaCl固體表面，進入水中，成為自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。而蔗糖、酒精溶液本身就沒含有陰陽離子，溶于水時也沒有電離出自由移動的陰、陽離子，所以蔗糖、酒精溶液均不能導(dǎo)電?！緦嶒灡砻鳌咳廴贜aCl能導(dǎo)電。

NaCl固體不導(dǎo)電，當(dāng)NaCl固體放入水中時，水分子破壞了離子間的相互作用，

使Na+

和Cl—發(fā)生解離，那么能否給NaCl以很高的能量，破壞Na+

和Cl—之間的靜電作用，使其解離出來呢？讓我們設(shè)計實驗驗證這種猜想吧。思考對比觀看熔融硝酸鉀的導(dǎo)電情況【實驗表明】熔融KNO3能導(dǎo)電。KNO3等離子構(gòu)成的化合物的導(dǎo)電情況與氯化鈉的相同鹽酸（HCl的水溶液）、NaOH溶液、NaCl溶液等都能導(dǎo)電，NaCl、KNO3、NaOH等固體加熱至熔化，也都能導(dǎo)電。這種在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做——電解質(zhì)。電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)1、銅片、石墨能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？2、NaCl溶液能導(dǎo)電，因此我們說NaCl溶液是電解質(zhì)，對此你有什么看法？不是【解析】電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！舅伎寂c交流】3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，CO2是電解質(zhì)嗎？4、Na2O溶于水所得溶液能導(dǎo)電，有人因此說Na2O是電解質(zhì)，對此觀點你是否認可？不是【解析】CO2+H2O=H2CO3，該溶液能導(dǎo)電是因為生成的H2CO3，而不是CO2本身電離出自由移動的離子而導(dǎo)電。不是不是電解質(zhì)非電解質(zhì)NaCl溶液CO2水溶液電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液【圖示】NaCl、CO2溶于水導(dǎo)電分析5、BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?【解析】BaSO4、CaCO3、AgCl在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，故屬于電解質(zhì)。6、【判斷正誤】液態(tài)HCl不導(dǎo)電，則液態(tài)HCl為非電解質(zhì)；×【解析】水溶液或熔融狀態(tài)是外界條件，只需要滿足條件之一即可。

1、什么樣的物質(zhì)在什么條件下可以電離出自由移動的陰、陽離子？即哪些物質(zhì)在什么情況下可以導(dǎo)電？思考電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，能電離出自由移動的離子

2、怎樣才能形象地把電離的過程描述出來？電離如：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3、CH3COOH、H3PO4、HClONaOHNa++OH-Ca(OH)2Ca2++2OH-Ba(OH)2Ba2++2OH-

電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-)的化合物叫做堿堿：如：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH、Cu(OH)2、NaCl、KNO3、MgCl2、NH4NO3練習(xí)1、請寫出下列物質(zhì)的電離方程式：鹽：由金屬陽離子(或者NH4+)和酸根陰離子組成的化合物。如：BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、AgNO3、NH4NO3NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3—MgCl2=Mg2++2Cl—NH4NO3=NH4++NO3—銨鹽anv下列電離方程式中，正確的是(

)A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)B．FeCl2===Fe2＋＋3Cl－C．H2SO4===H2＋＋SO42－D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－D【解析】A項2(OH－)為錯誤的表示方法，正確的為：2OH－；B項是2Cl－；C項H2＋為錯誤的表示方法，正確的為：2H＋。

練習(xí)2、練習(xí)3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A．SO2

B．NaHCO3C．H2SO4溶液

D．Fe練習(xí)4．下列狀