寧夏永寧縣永寧中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

2021~2022學(xué)年第一學(xué)期期末考試高二年級(jí)化學(xué)試卷考試時(shí)間：100分鐘試卷總分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Ag108Cu64O16H1Ⅰ卷部分單項(xiàng)選擇題(每題2分，共56分)1.今年9月24日，中科院的科研人員在線發(fā)表成果宣布創(chuàng)制了一條利用二氧化碳和電能人工合成淀粉的路線(ASAP路線)：通過(guò)光伏發(fā)電電解水產(chǎn)生氫氣，然后通過(guò)催化劑利用氫氣和二氧化碳生成甲醇，使用多種優(yōu)選的酶逐步將甲醇最后轉(zhuǎn)化為淀粉。1立方米生物反應(yīng)器年產(chǎn)淀粉量相當(dāng)于5畝土地玉米種植的淀粉產(chǎn)量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.ASAP路線體現(xiàn)了光能—電能—化學(xué)能的轉(zhuǎn)變B.催化劑可以提高氫氣和二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率C.酶在合成路線中使各步化學(xué)反應(yīng)更容易發(fā)生D.ASAP路線生產(chǎn)在未來(lái)的發(fā)展具有廣闊前景【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．通過(guò)光伏發(fā)電電解水產(chǎn)生氫氣，在此過(guò)程中，光能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以ASAP路線體現(xiàn)了光能—電能—化學(xué)能的轉(zhuǎn)變，故A正確；B．催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不能提高氫氣和二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C．酶是一種高效催化劑，在合成路線中可以使各步化學(xué)反應(yīng)更容易發(fā)生，故C正確；D．ASAP路線在1立方米生物反應(yīng)器的年產(chǎn)淀粉量相當(dāng)于5畝土地玉米種植的淀粉產(chǎn)量，所以ASAP路線生產(chǎn)在未來(lái)的發(fā)展具有廣闊前景，故D正確；故選B。2.下列說(shuō)法中正確的是A.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B.生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH>0D.ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無(wú)關(guān)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵生成，斷裂舊鍵吸收的能量和形成新鍵釋放的能量不相等，故在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)一定發(fā)生能量變化，故A錯(cuò)誤；B．生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；C．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0，故C正確；D．在熱化學(xué)反應(yīng)方程式中，反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)表示物質(zhì)的量，因此ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)成正比，故D錯(cuò)誤；答案選C。3.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(△H的絕對(duì)值均正確)A.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)△H=

1367.0kJ/mol

(△H代表乙醇燃燒熱)B.H2SO4

(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)△H=114.6kJ/mol

(△H代表中和熱)C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)

ΔH=483.6

kJ/mol

(反應(yīng)熱)D.C＋O2=CO2

ΔH=393.5

kJ/mol

(反應(yīng)熱)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．△H代表燃燒熱時(shí)，H2O的狀態(tài)要是液態(tài)，A錯(cuò)誤；B．△H代表中和熱時(shí)要是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1molH2O，B錯(cuò)誤；C．熱化學(xué)方程式能表示反應(yīng)的熱效應(yīng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)與物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的量有關(guān)，則2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)

ΔH=483.6

kJ/mol中ΔH代表反應(yīng)熱，C正確；D．未指明物質(zhì)的狀態(tài)，結(jié)合C可知：D錯(cuò)誤；答案選C。4.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol1)：PP：198PO：360O=O：498，則反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6的反應(yīng)熱△H為A.1638kJ·mol1 B.+1638kJ·mol1C.126kJ·mol1 D.+126kJ·mol1【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)反應(yīng)物鍵能之和—生成物鍵能之和，則反應(yīng)的，故選A。5.實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯B.缺少的儀器是環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒C.測(cè)酸液溫度后的溫度計(jì)要用水清洗后再測(cè)堿液的溫度D.向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢【答案】C【解析】【詳解】A．燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯、保溫，減少熱量的損失，故A錯(cuò)誤；B．缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，不能用鐵質(zhì)的，如果用金屬的，造成熱量損失，故B錯(cuò)誤；C．測(cè)酸液溫度后的溫度計(jì)要用水清洗后再測(cè)堿液的溫度，故C正確；D．向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要一次倒入燒杯，不能緩慢加入，這樣造成熱量損失，故D錯(cuò)誤；答案為C。6.食品添加劑是現(xiàn)代食品加工技術(shù)發(fā)展的基礎(chǔ)，食品添加劑的使用極大地滿足了人們對(duì)食品的要求，下列使用食品添加劑的目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是A.火腿中加入乳酸鏈球菌索延長(zhǎng)保存期B.炒菜時(shí)加入雞精增加鮮味C.向飲料中加入酒石酸增強(qiáng)酸味D.面粉中添加過(guò)氧化苯甲酰使面粉更白【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．火腿中加入乳酸鏈球菌索防止食品腐敗，延長(zhǎng)保存期，減慢食品氧化速率，故A符合；B．炒菜時(shí)加入雞精增加鮮味，改變食品的口味，故B不符；C．向飲料中加入酒石酸增強(qiáng)酸味，改變食品的口味，故C不符；D．面粉中添加過(guò)氧化苯甲酰使面粉更白，改變食品的色澤，故D不符；故選A。7.一定溫度下容積不變的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)。下列說(shuō)法中正確的是A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，(正)=(逆)=0B.當(dāng)體系壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度保持不變C.達(dá)到化學(xué)平衡后，減小體系壓強(qiáng)，增大，減小，平衡逆向移動(dòng)D.不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)【答案】B【解析】【詳解】A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，(正)=(逆)0，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題干方程式可知，反應(yīng)前后氣體的系數(shù)之和發(fā)生改變，當(dāng)體系壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則C的物質(zhì)的量濃度保持不變，B正確；C．達(dá)到化學(xué)平衡后，減小體系壓強(qiáng)，生成物和反應(yīng)物的濃度同時(shí)減小，則減小，減小，平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與平衡無(wú)關(guān)，故不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。8.下列有關(guān)可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0的圖象正確的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】根據(jù)題干信息可知，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0為正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解題。【詳解】A．溫度越高，反應(yīng)速率越快，越早達(dá)到平衡，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，A正確；B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，故逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，最終重新達(dá)到相等，再次平衡，B錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，最終重新達(dá)到相等，再次平衡，C錯(cuò)誤；D．溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤；故答案為：A。9.假設(shè)反應(yīng)體系的始態(tài)為甲，中間態(tài)為乙，終態(tài)為丙，它們之間的變化如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是（）A.一定大于 B.C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 D.甲→丙過(guò)程的ΔH=ΔH1+ΔH2【答案】A【解析】【分析】根據(jù)蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的（反應(yīng)熱的總值相等），以甲為起點(diǎn)，最終又回到甲，整個(gè)過(guò)程沒(méi)有能量變化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的(反應(yīng)熱的總值相等)，則ΔH3=?(ΔH1+ΔH2)，而和|的大小無(wú)法確定，故A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B．根據(jù)蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的(反應(yīng)熱的總值相等)，則ΔH3=?(ΔH1+ΔH2)，所以，故B項(xiàng)說(shuō)法正確；C．根據(jù)蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的(反應(yīng)熱的總值相等)以甲為起點(diǎn)，最終又回到甲，整個(gè)過(guò)程沒(méi)有能量變化，則ΔH1+ΔH2+ΔH3=0，故C項(xiàng)說(shuō)法正確；D．根據(jù)蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的(反應(yīng)熱的總值相等)，所以甲→丙的ΔH=ΔH1+ΔH2，故D項(xiàng)說(shuō)法正確；綜上所述，答案為A。10.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.可用圖1裝置進(jìn)行KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液實(shí)驗(yàn)B.如圖2所示，記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為19.90mLC.中和滴定時(shí)，選用圖3滴定管盛裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液D.選用圖3滴定管量取20.50mLNaCl溶液【答案】D【解析】【詳解】A．KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管，應(yīng)放于酸式滴定管中，并且在滴定時(shí)，滴定管的尖嘴不能插入錐形瓶中，A錯(cuò)誤；B．滴定管“0”刻度在上方，從上至下依次增大，虛線處讀數(shù)為18.10mL，B錯(cuò)誤；C．圖3為酸式滴定管，不能盛放堿NaOH溶液，C錯(cuò)誤；D．滴定管的精確度為0.01mL，精確度高，可以量取一定體積的溶解，D正確；故合理選項(xiàng)是D。11.在25℃時(shí)，氨水的電離平衡常數(shù)為Kb，用蒸餾水稀釋1mol·L1氨水至0.01mol·L1，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是A.c(OH—) B. C. D.Kb【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．氨水用蒸餾水稀釋時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；B．由電離平衡常數(shù)公式可得：=，氨水用蒸餾水稀釋時(shí)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，銨根離子濃度減小，的值始終增大，則的值始終增大，故B正確；C．由電離平衡常數(shù)公式可得：=，氨水用蒸餾水稀釋時(shí)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，氫氧離子濃度減小，的值始終減小，則的值始終減小，故C錯(cuò)誤；D．氨水用蒸餾水稀釋時(shí)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選B。12.常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaA、NaB、NaX的溶液，其pH依次為8、9、10，則HA、HB、HX的酸性由強(qiáng)到弱的順序是A.HX＞HB＞HA B.HB＞HA＞HX C.HA＞HX＞HB D.HA＞HB＞HX【答案】D【解析】【詳解】弱酸的酸性越強(qiáng)，其酸根離子水解程度就越小，則相同濃度鈉鹽溶液的pH越小。在相同條件下的鈉鹽溶液，溶液的pH越大，其相應(yīng)酸的酸性就越弱。根據(jù)題意可知NaA、NaB和NaX的溶液的pH值依次為8、9、10，則這三種酸的酸性大小順序是：HA＞HB＞HX，故合理選項(xiàng)是D。13.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)CuNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H2SO3Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)SO3C2H5OHH2OA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．NH3自身不能電離，NH3是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．熔融狀態(tài)下CaCO3能完全電離，CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)；H2SO3在水溶液中只能部分電離，H2SO3是弱電解質(zhì)；C2H5OH不能電離，C2H5OH是非電解質(zhì)，故C正確；D．H2O是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；選C。14.下列關(guān)于溶液的酸堿性，說(shuō)法正確的是A.pH=7的溶液呈中性B.中性溶液中一定有：c(H+)=1.0×107mol·L1C.在100°C時(shí)，純水的pH＜7，因此顯酸性D.在100°C時(shí)，c(H+)=c(OH)的溶液呈中性【答案】D【解析】【詳解】A．25℃時(shí)，pH=7的溶液呈中性，溫度不是25℃下，pH=7的溶液不呈中性，A錯(cuò)誤；B．中性溶液中一定有：c(H+)=c(OH)，但c(H+)不一定等于1.0×107mol·L1，B錯(cuò)誤；C．純水中永遠(yuǎn)有c(H+)=c(OH)，因此在100°C時(shí)，純水的pH＜7，但仍然顯中性，C錯(cuò)誤；D．任何溫度下，中性溶液中一定有：c(H+)=c(OH)，則c(H+)=c(OH)的溶液一定呈中性，D正確；故答案為：D。15.關(guān)于pH的測(cè)定，下列說(shuō)法正確的是A.pH試紙?jiān)谑褂弥皯?yīng)用蒸餾水潤(rùn)濕B.不存在pH=0的溶液C.用廣泛pH試紙測(cè)得某鹽酸的PH=2.3D.pH計(jì)是精確測(cè)定溶液PH的儀器【答案】D【解析】【詳解】A．pH試紙?jiān)谑褂弥安荒苡谜麴s水潤(rùn)濕，否則可能帶來(lái)實(shí)驗(yàn)誤差，A錯(cuò)誤；B．常溫下，pH=0，即c(H+)=1.0mol/L，則存在pH=0的溶液，B錯(cuò)誤；C．廣泛pH試紙讀數(shù)只能精確到整數(shù)，故用廣泛pH試紙測(cè)得某鹽酸的pH不可能等于2.3，只能讀數(shù)為2，C錯(cuò)誤；D．pH計(jì)是精確測(cè)定溶液pH儀器，用于測(cè)定溶液的pH，D正確；故答案為：D。16.對(duì)于CH3COOH、HCl、H2SO4三種溶液，下列判斷正確的是A.pH相同的三種溶液，物質(zhì)的量濃度最小的是HClB.物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液，pH最小的是H2SO4C.等濃度、等體積的三種溶液與過(guò)量鎂粉反應(yīng)，CH3COOH產(chǎn)生的H2最多D.相同pH、相同體積的三種溶液用同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液一樣多【答案】B【解析】【詳解】A．鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，二者都完全電離，醋酸為弱酸部分電離，pH相同的三種溶液，則物質(zhì)的量濃度最小的是硫酸，A錯(cuò)誤；

B．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，硫酸是二元強(qiáng)酸，電離出來(lái)的氫離子的濃度最大，則pH最小的是H2SO4，B正確；

C．含溶質(zhì)物質(zhì)的量相同的三種溶液，硫酸電離出來(lái)的氫離子最多，則與過(guò)量的Mg反應(yīng)生成的氫氣，硫酸最多，C錯(cuò)誤；

D．pH相同時(shí)，三種的物質(zhì)的量濃度不同，則用NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液不同，D錯(cuò)誤。

故答案為：B。17.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列描述中不涉及鹽類水解原理的是A.明礬凈水 B.氯化銨溶液除鐵銹C.用食鹽腌制肉制品 D.用草木灰去除油污【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．明礬中得氯離子水解為氫氧化鋁膠體，從而吸附水中的雜質(zhì)，A正確；B．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解成酸性，鐵銹易溶于酸性溶液，B正確；C．食鹽主要成分為氯化鈉，不發(fā)生水解，C錯(cuò)誤；D．草木灰的主要成分為碳酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，油污在堿性條件下水解，D正確；答案選C。18.某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是H2A=H＋＋HAHAH＋＋A2，則NaHA的水溶液顯A.酸性 B.堿性 C.中性 D.無(wú)法確定【答案】A【解析】【分析】【詳解】由電離方程式H2A=H＋＋HAHAH＋＋A2知：NaHA在水中只電離、不水解，則NaHA水溶液顯酸性，A滿足；答案選A。19.在0.1mol·L1的Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是A.c(Na＋)=2c(CO) B.c(OH)=2c(H＋)C.c(HCO)>c(H2CO3) D.c(Na＋)<c(CO)＋c(HCO)【答案】C【解析】【分析】碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，碳酸根離子第一步水解()程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步()，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．碳酸根離子水解而鈉離子不水解，所以c(Na+)＞2c()，A錯(cuò)誤；B．碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，碳酸根離子、碳酸氫根離子和水電離都生成氫氧根離子，只有水電離生成氫離子，所以溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OH)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)，B錯(cuò)誤；C．碳酸根離子第一步水解遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，所以c()＞c(H2CO3)，C正確；D．溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2CO3)，所以c(Na+)＞c()+c()，D錯(cuò)誤；故選C。20.在25℃時(shí)，在濃度為1mol·L1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測(cè)得其c(NH)分別為a、b、c(單位為mol·L1)，下列判斷正確的是A.c＞a＞b B.a＞b＞c C.a＞c＞b D.a=b=c【答案】A【解析】【詳解】在(NH4)2SO4溶液中，只發(fā)生水解反應(yīng)+H2ONH3·H2O+H+；在(NH4)2CO3中，+H2ONH3·H2O+H+，＋H2O＋OH，兩個(gè)水解反應(yīng)相互促進(jìn)，從而使水解程度增大；在(NH4)2Fe(SO4)2中，+H2ONH3·H2O+H+，F(xiàn)e2++2H2OFe(OH)2+2H+，兩個(gè)水解反應(yīng)相互抑制，從而使水解程度減小；綜合以上分析，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中最大，(NH4)2CO3溶液中最小，從而得出c＞a＞b，故選A。21.已知：硫酸銀(Ag2SO4)的溶解度大于氯化銀且硫酸銀(Ag2SO4)的溶解度隨溫度升高而增大，T℃時(shí)，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.a點(diǎn)溶液加入硝酸銀固體，則a點(diǎn)可沿虛線移動(dòng)到b點(diǎn)B.a點(diǎn)溶液若降低溫度，則a點(diǎn)可沿虛線移動(dòng)到c點(diǎn)C.向a點(diǎn)的懸濁液中加入NaCl固體，溶液組成可能會(huì)由a向d方向移動(dòng)D.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知，T℃下，Ksp(Ag2SO4)＝2.25×10－4【答案】C【解析】【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)溶液加入硝酸銀固體，雖然銀離子濃度增大，但溫度不變?nèi)芏确e不變，a點(diǎn)應(yīng)沿實(shí)線向下移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．硫酸銀溶液中存在平衡：Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋(aq)，a點(diǎn)時(shí)c(Ag＋)＝c()，降低溫度溶解平衡逆向移動(dòng)，析出硫酸銀固體，則c(Ag＋)和c()不再相等，所以無(wú)法移動(dòng)到c點(diǎn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋(aq)，向a點(diǎn)的懸濁液中加入NaCl固體，會(huì)生成氯化銀沉淀，使銀離子濃度減小，硫酸銀的沉淀溶解平衡右移，硫酸根離子濃度增大，但溫度不變，硫酸銀的溶度積不變，所以溶液組成會(huì)由a向d方向移動(dòng)，選項(xiàng)C正確；D．根據(jù)圖中a點(diǎn)，Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)·c()＝(1.5×10－2)2×1.5×10－2＝3.375×10－6，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。22.下列反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池的是A.CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)<0B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)<0C.Fe(s)+2HCl(aq)=FeCl2(aq)+H2(g)<0D.Ba(OH)2(aq)+2NH4Cl(aq)=BaCl2(aq)+2NH3(g)+2H2O(l)>0【答案】C【解析】【分析】原電池為將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，涉及的反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉溶液和鹽酸的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，故B錯(cuò)誤；C．鐵與鹽酸的反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能構(gòu)成原電池，故C正確；D．氫氧化鋇溶液與氯化銨溶液的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤；故選C。23.X、Y、Z、W四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池，X、Y相連時(shí)，X為負(fù)極；Z、W相連時(shí)，電流方向是W→Z；X、Z相連時(shí)，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時(shí)，W極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷金屬的活動(dòng)性順序是A.Y>W>Z>X B.X>Z>W>YC.Z>X>Y>W D.X>Y>Z>W【答案】B【解析】【分析】原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極。【詳解】原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，X、Y相連時(shí)，X為負(fù)極，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)閄＞Y；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，Z、W相連時(shí)，電流方向是W→Z，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)閆＞W(wǎng)；負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，X、Z相連時(shí)，Z極上產(chǎn)生大量氣泡，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)閄＞Z；負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，W、Y相連時(shí)，W極發(fā)生氧化反應(yīng)，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)閃＞Y，故四種金屬的活動(dòng)性順序是X＞Z＞W(wǎng)＞Y；故選B。24.關(guān)于下列各裝置圖的敘述錯(cuò)誤的是A.圖①裝置用于實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，b極為鐵B.圖②裝置中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉C.圖③裝置中正極的電極反應(yīng)式為：D.圖④裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連以實(shí)現(xiàn)外加電流的保護(hù)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．由圖可知，a為電鍍池的陽(yáng)極，若要實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則a極為銅、b極為鐵，故A正確；B．精煉銅時(shí)，粗銅為精煉池的陽(yáng)極，與直流電源的正極相連，則X極為直流電源的正極，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，氧化銀在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，電極反應(yīng)式為，故C正確；D．由圖可知，該裝置為外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼閘門不被腐蝕，鋼閘門與外接電源的負(fù)極相連做電解池的陰極，被保護(hù)，故D正確；故選B。25.酒駕行為危害社會(huì)安全，交警部門常用酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀對(duì)此進(jìn)行檢測(cè)。該檢測(cè)儀的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.電子從呼氣的電極透過(guò)質(zhì)子交換膜，流向通入的電極B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為C.該電池工作一段時(shí)間后，正極區(qū)溶液的減小D.每消耗時(shí)，外電路就通過(guò)電子【答案】B【解析】【分析】由圖可知，呼氣通入的Pt電極為原電池的負(fù)極，呼出的乙醇在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，電極反應(yīng)式為，通入氧氣的Pt電極為正極，酸性條件下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為。【詳解】A．電子從呼氣的電極經(jīng)導(dǎo)線流向通入氧氣的電極，不能通過(guò)質(zhì)子交換膜移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，呼氣通入的Pt電極為原電池的負(fù)極，呼出的乙醇在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，電極反應(yīng)式為，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，通入氧氣的Pt電極為正極，酸性條件下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為，放電時(shí)消耗氫離子，則正極區(qū)溶液的增大，故C錯(cuò)誤；D．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算消耗22.4L氧氣的物質(zhì)的量和外電路電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選B。26.某學(xué)生欲完成2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．該裝置為電解池，左邊Ag為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Ag2e+2Cl=2AgC1，右邊Ag為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H++2e=H2↑，故總反應(yīng)式為2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑，A可行；B．該裝置為原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Fe2e=Fe2+，Ag為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H++2e=H2↑，B不可行；C．該裝置為電解池，C為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Cl2e=C12↑，Ag為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H++2e=H2↑，C不可行；D．不能構(gòu)成原電池，也不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D不可行；故答案為A。27.為探究海水對(duì)鋼鐵的腐蝕，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下五種裝置，鐵片在這五種裝置中的腐蝕速率由慢到快的順序?yàn)锳.①⑤④③② B.③①②④⑤C.④③①⑤② D.④⑤②①③【答案】D【解析】【分析】【詳解】圖①構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，發(fā)生鐵的吸氧腐蝕；圖②為鐵的化學(xué)腐蝕；圖③構(gòu)成電解池，鐵為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)；圖④構(gòu)成電解池，鐵為陰極，屬于外接電流陰極保護(hù)法；圖⑤構(gòu)成原電池，鐵為正極，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；鐵片在這五種裝置中的腐蝕速率由慢到快的順序?yàn)棰堍茛冖佗?，選D。28.在下圖串聯(lián)裝置中，通電片刻即發(fā)現(xiàn)乙裝置左側(cè)電極表面出現(xiàn)紅色固體，則下列說(shuō)法不正確的是A.丙中Ag電極連接的是電源的正極B.向甲中加入適量的鹽酸，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)C.電解過(guò)程中丙中溶液pH無(wú)變化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)甲中產(chǎn)生4.48L氣體時(shí)，丙中Cu電極質(zhì)量增加21.6g【答案】B【解析】【分析】由題干信息，通電片刻即發(fā)現(xiàn)乙裝置左側(cè)電極表面出現(xiàn)紅色固體，即乙池中左側(cè)電極為陰極：電極反應(yīng)為：Cu2++2e=Cu，乙池中右側(cè)電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2H2O4e=4H++O2↑，甲池中左側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)為：2H2O+2e=H2↑+2OH，右側(cè)電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2Cl2e=Cl2↑，丙池中左側(cè)Cu電極為陰極，電極反應(yīng)為：Ag++e=Ag，右側(cè)Ag電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：Age=Ag+，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，丙中Ag電極為陽(yáng)極，連接的是電源的正極，A正確；B．由分析可知，甲池陰極的電極反應(yīng)為：2H2O+2e=H2↑+2OH，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：2Cl2e=Cl2↑，總反應(yīng)為：2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH，則向甲中通入適量的HCl，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，加鹽酸會(huì)增大水的量，不能達(dá)到目的，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，電解過(guò)程中丙中溶液AgNO3的濃度保持不變，故溶液中pH無(wú)變化，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)甲中產(chǎn)生4.48L氣體時(shí)即產(chǎn)生的H2和Cl2的物質(zhì)的量之和為：=0.2mol，則n(H2)=0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，丙中Cu電極質(zhì)量增加0.2mol×108g/mol=21.6g，D正確；故答案為B。Ⅱ卷部分非選擇題(共44分)29.實(shí)驗(yàn)小組對(duì)可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)?pZ(g)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）T℃時(shí)，起始向恒容密閉容器中充入X、Y，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。①起始充入X物質(zhì)的量為_______。②a：b：p=_______。③Y的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。④內(nèi)的反應(yīng)速率_______。⑤下列事實(shí)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填選項(xiàng)字母)A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變B．混合氣體密度不再改變C．X體積分?jǐn)?shù)不再改變（2）若在不同條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)速率分別為①，②，③，其中反應(yīng)速率最快的是_______(填序號(hào))?！敬鸢浮浚?）①.1.0mol②.1:2:3③.50%④.0.0375mol/(L·min)⑤.C（2）②【解析】【小問(wèn)1詳解】①由題干圖示信息可知，起始充入X的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，則起始充入X的物質(zhì)的量為n=cV=0.1mol/L×10L=1.0mol，故答案為：1.0mol；②根據(jù)反應(yīng)的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，則a：b：p=(0.10.05)：(0.20.1)：(0.150)=1:2:3，故答案為：1:2:3；③由題干圖示信息可知，Y的平衡轉(zhuǎn)化率為=50%，故答案為：50%；④由題干圖示信息可知，內(nèi)的反應(yīng)速率=0.0375mol/(L·min)，故答案為：0.0375mol/(L·min)；⑤A．由上述分析可知，方程式為X(g)+2Y(g)?3Z(g)，則反應(yīng)過(guò)程中容器的壓強(qiáng)始終保持不變，則容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不合題意；B．反應(yīng)過(guò)程中，容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變，則混合氣體密度不再改變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不合題意；C．化學(xué)平衡的特征之一為各組分的濃度、百分含量保持不變，則X的體積分?jǐn)?shù)不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；故答案為：C；【小問(wèn)2詳解】由上述分析可知，方程式為X(g)+2Y(g)?3Z(g)，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則①，②當(dāng)時(shí)，，③當(dāng)時(shí)，，則可知其中反應(yīng)速率最快的是②，故答案為：②。30.計(jì)算題（1）某溶液中由水電離出的c(H+)=1012mol·L1，則該溶液的pH為_______。（2）某溫度下，純水中c(H+)=5.0×107mol·L1，則該溫度下KW=_______，若溫度不變，0.005mol·L1的H2SO4溶液中，c(H+)=_______，由水電離出的c(H+)=_______。（3）將pH=1的鹽酸稀釋1000倍后，pH為_______。（4）將pH=1的CH3COOH溶液稀釋1000倍后，pH的范圍_______。（5）25℃時(shí)，將0.1mol·L1NaOH溶液與0.06mol·L1的H2SO4溶液等體積混合，(忽略混合后體積的變化)，求所得溶液的pH為_______。（6）將pH=5的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)：c(SO)約為_______?！敬鸢浮浚?）2或者12（2）①.2.5×1013②.0.01mol/L③.2.5×1011mol/L（3）4（4）1＜pH＜4（5）2（6）20:1【解析】【小問(wèn)1詳解】某溶液中由水電離出的c(H+)=1012mol·L1則可能是強(qiáng)酸溶液，則此溶液中c(OH)aq=c(OH)水=c(H+)水=1012mol·L1，c(H+)aq==102mol/L，或者是強(qiáng)堿溶液，則此溶液中c(H+)aq=c(H+)水=1012mol·L1，則該溶液的pH為2或者12，故答案為：2或者12；【小問(wèn)2詳解】某溫度下，純水中c(H+)=5.0×107mol·L1，則該溫度下的KW=c(H+)c(OH)=5.0×107×5.0×107=2.5×1013，若溫度不變，0.005mol·L1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.005mol/L×2=0.01mol/L，由水電離出的c(H+)==2.5×1011mol/L，故答案為：2.5×1013；0.01mol/L；2.5×1011mol/L；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)強(qiáng)酸強(qiáng)堿有限稀釋的規(guī)律即強(qiáng)酸、強(qiáng)堿每稀釋10倍，其pH值向7靠近1個(gè)單位可知，將pH=1的鹽酸稀釋1000倍后，pH為4，故答案為：4；【小問(wèn)4詳解】由于CH3OOH是弱酸，稀釋過(guò)程中能促進(jìn)其電離，故將pH=1的CH3COOH溶液稀釋1000倍后，pH的范圍1＜pH＜4，故答案為：1＜pH＜4；【小問(wèn)5詳解】25℃時(shí)，由反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知，將0.1mol·L1NaOH溶液與0.06mol·L1的H2SO4溶液等體積混合，硫酸過(guò)量，充分反應(yīng)后溶液中的c(H+)==0.01mol/L，則所得溶液的pH為2，故答案為：2；【小問(wèn)6詳解】將pH=5的H2SO4稀釋1000倍后，此時(shí)c(H+)≈107mol/L，而c(SO)==5×109mol/L，則c(H+)：c(SO)約為107：5×109=20:1，故答案為：20:1。31.某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝置的電