上海中學2024學年招生全國統(tǒng)一考試仿真卷（一）-高考化學試題仿真試題含解析

上海中學2024學年招生全國統(tǒng)一考試仿真卷（一）-高考化學試題仿真試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、新型冠狀病毒是一種致病性很強的RNA病毒，下列說法錯誤的是

A.新型冠狀病毒組成元素中含有C、H、O

B.用“84消毒液”進行消毒時，消毒液越濃越好

C.3M防顆粒物口罩均使用3M專有高效過濾材料——聚丙烯材質，聚丙烯屬于高分子

D.不去人群聚集處、勤洗手可預防新型冠狀病毒

2、二氧化氯（CKh）是易溶于水且不與水反應的黃綠色氣體，沸點為某小組在實驗室中制備CKh的裝置如下:

[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]

下列說法正確的是

A.裝置C中裝的是飽和食鹽水，a逸出的氣體為SO2

B.連接裝置時，導管口a應接h或g,導管口c應接e

C.裝置D放冰水的目的是液化SO2,防止污染環(huán)境

D.可選用裝置A利用Imol-L1鹽酸與MnCh反應制備Ch

3、下列化學用語表述不正確的是

A.HC1的電子式：HL：C1：_B.CH4的球棍模型

C.S”的結標示意圖:D.CS2的結構式：S=C=S

4、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法不正確的是

A.常溫常壓下，35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應，轉移的電子數(shù)為0.5NA

B.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數(shù)目為2NA

C.同溫下,pH=l體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為O.INA

D.已知合成氨反應：N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)；AH=-92.4kJ/mol,當該反應生成NA個NH3分子時，反應放出的熱

量為46.2kJ

5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，

通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，O.OlmollTr溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉

化關系如下圖所示。下列說法不正確的是()

H-1^1-H

IZ]==EZ]

光「

3~~1—H

A.原子半徑的大小：W<Y<X

B.元素的非金屬性：Z>X>Y

C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D.X的最高價氧化物的水化物為弱酸

6、甲烷與氯氣光照條件下取代反應的部分反應歷程和能量變化如下:

1

第一步：Cl2(g)^2Cl-(g)AH1=+242.7kJ-mor

第二步：CH4(g)+C1-(g)CH3.(g)+HC1(g)AH2=+7.4kJ.mo「

第三步：CH3-(g)+02(g)fCH3cl(g)+Cl-(g)AH3=-112.9kJ-mo「中(其中Cl?表示氯原子，(2凡?表示甲基)，

下列說法不正確的是()

A.由題可知，甲烷和氯氣在室溫暗處較難反應

B.CH4(g)+Cl2(g)^CH3Cl(g)+HCl(g)AH=-105.4kJ.mo「

C.形成ImolCH3cl中C-Cl鍵放出的能量比拆開ImolJ中化學鍵吸收的能量多

D.若是甲烷與Br2發(fā)生取代反應，則第二步反應41!<+7.41己?1110「

7、用H2O2和H2s。4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：

+2+

Cu(s)+2H(aq)=Cu(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ/mol

2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)△H=-196.46kJ/mol

1

H2(g)+-O2(g)=H2O(l)A"=-285.84kJ/mol

在H2s04溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+(aq)和周0(1)的反應熱&H等于

A.-319.68kJ/molB.-417.91kJ/mol

C.-448.46kJ/molD.+546.69kJ/mol

8、有機物(是制備鎮(zhèn)痛劑的中間體。下列關于該有機物的說法正確的是

A.易溶于水及苯B.所有原子可處同一平面

C.能發(fā)生氧化反應和加成反應D.一氯代物有5種(不考慮立體異構)

9、分別由下表中的實驗和現(xiàn)象得出的結論不正確的是

選項實驗現(xiàn)象結論

A用熔融氯化鋁做導電性實驗電流指針不偏轉氯化鋁是共價化合物

B向FeBn溶液中加入少量氯水，再加CCL振蕩CC14層無色Fe2+的還原性強于Br-

相同的鋁片分別與同溫同體積，且c(H鋁與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡可能是C「對該反應起到促

C

+)=lmol?IT】的鹽酸、硫酸反應較快進作用

向盛有2mL0.1mol/L的AgN(h溶液中加入10

先生成白色沉淀，后產(chǎn)

D滴O.lmol/L的NaCl溶液，振蕩，再加入10滴KSp(AgI)<Ksp(AgCl)

生黃色沉淀

0.1mol/L的Nai溶液，再振蕩

A.AB.BC.CD.D

10、我國在物質制備領域成績斐然，下列物質屬于有機物的是()

CH3:令麗

o丫人'5

NHO滂

A.雙氫青蒿素B.全氮陰離子鹽C.聚合氮D.神化鋁納米帶

A.AB.BC.CD.D

11、X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關系如下圖所示。R原

子最外層電子數(shù)Q原子最外層電子數(shù)的4倍，Q的簡單離子核外電子排布與Z"相同。下列相關敘述不亞碰的是

原

子Q

-

半

徑Y

?

於外層電子經(jīng)

A.化合物XZ2中含有離子鍵

B.五種元素中Q的金屬性最強

c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y%>XH4

D.最高價氧化物對應的水化物酸性：HYO3>H2RO3

12、在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中，加入2moi/L硫酸溶液65mL,恰好完全反應。所得溶液中Fe?+能被標準

狀況下112mL氯氣氧化。則原混合物中金屬元素和氧元素的原子個數(shù)之比為()

A.5:7B.4:3C.3:4D.9:13

13、通過下列實驗操作及現(xiàn)象不能推出相應結論的是

選

實驗操作現(xiàn)象結論

項

A將SO2氣體通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

該食鹽中一定沒有添加

B向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變

碘酸鉀

向支盛有溶液的試管中分別加入一支試管中產(chǎn)生藍色沉淀，

25mL0.1mol/LNaOH2Ksp[Cu(OH)2]<

C

滴O.lmol/LC11CI2溶液和2滴O.lmol/LCaCk溶液另一支試管無明顯現(xiàn)象Ksp[Ca(OH)2]

上層呈紫紅色，下層有白色銅離子可以氧化碘離子，

D向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置

沉淀生成白色沉淀可能為Cui

A.AB.BC.CD.D

14、下列離子方程式中正確的是()

22+

A.硫酸鎂溶液和氫氧化鐵溶液反應SO4+Ba=BaSO4l

+2+

B.銅片加入稀硝酸中：Cu+2NO3+4H==Cu+2NO2t+2H2O

C.FeBr2溶液中加入過量的氯水2Fe2++2Br+2cL=Br2+4Cr+2Fe3+

2+

D.等體積等物質的量濃度的NaHCCh和Ba(OH)2兩溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O

15、稱取兩份鋁粉，第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，如要放出等量的氣體，兩份鋁粉的質量

之比為

A.1：3B.3：1C.1：1D.4：3

16、根據(jù)下列圖示所得出的結論不正確的是

A.圖甲是CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的AH<0

B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中C(H2O2)陵反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解

速率逐漸減小

C.圖丙是室溫下用0.1000mol-L^NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L-1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一

元強酸

D.圖丁是室溫下用Na2s04除去溶液中Ba?+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba?+)與c(SO/-)的關系曲線，說明溶液

22+

中c(SO4-)越大c(Ba)越小

17、一定條件下，體積為1L的密閉容器中，0.3molX和0.2molY進行反應：2X(g)+Y(s)=Z(g),經(jīng)10s

達到平衡，生成O.lmolZ。下列說法正確的是()

A.若增加Y的物質的量，則V正大于V逆平衡正向移動

B.以Y濃度變化表示的反應速率為O.Olmol-L^s-1

C.該反應的平衡常數(shù)為10

D.若降低溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的AHCO

18、下列實驗方案中，不熊測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)的是

A.取a克混合物充分加熱至質量不再變化，減重b克

B.取a克混合物加足量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通過堿石灰，稱量堿石灰增重的質量為b克

C.取a克混合物與足量澄清石灰水反應，過濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質量為b克

D.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒得b克固體

[CO][HO]

19、高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)長=2

保持其他條件不變，若溫度升高，c(H2)減小。對該反

[CO2][H2]'

應的分析正確的是

A.反應的化學方程式為：CO+H2O*CO2+H2

B.升高溫度，V(正)、V網(wǎng)都增大，且V(逆)增大更多

C.縮小容器體積，V(正)、V(逆)都增大，且V(正)增大更多

D.升高溫度或縮小容器體積，混合氣體的平均相對分子量都不會發(fā)生改變

20、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別

是空氣、地殼中含量最多的元素.下列判斷正確的是

乙丙

A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊＞丁

B.單質甲與單質乙充分反應一定都可以生成多種化合物

C.可以通過分別電解熔融的金屬氯化物的方法冶煉乙和丙的單質

D.因為庚元素的非金屬性最強，所以庚的最高價氧化物對應水化物酸性最強

21、化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護密切相關，下列說法正確的是

A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見的胃酸中和劑

B.用活性炭為糖漿脫色和利用臭氧漂白紙漿，原理相似

C.光導纖維和聚酯纖維都是新型無機非金屬材料

D.汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃燒造成的

22、下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是

A.向AgCl懸濁液中加入Na2s溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)==Ag2s(s)+2CF(aq)

B.向酸性KMnCh溶液中加入NaHSCh固體，溶液紫色褪去：2MnO「+5SO32-+6H+===2Mn2++5SO42-+3H2O

C.向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色:Cr2O72-+2OIT-ZCrCVrilzO

+2+

D.向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍色：3CU+8H+2NO3===3CU+2NOT+4H2O

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)據(jù)報道，化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。

OHORNO2NH2

回答下列問題:

(1)化合物C中的含氧官能團為,反應④的反應類型為o

(2)寫出E的結構簡式：o

(3)寫出反應②的化學方程式：.

(4)寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式：

①含苯環(huán)結構，能在堿性條件下發(fā)生水解;

②能與FeCk發(fā)生顯色反應；

③分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫。

0H

(5)已知CH3CH2CN出0-CH3cHzCOOH。請以(X、CHz==CHCN和乙醇為原料合成化合物COOCH2cHj

0H

寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)

24、(12分)中國科學家運用穿山甲的鱗片特征，制作出具有自我恢復性的防彈衣，具有如此神奇功能的是聚對苯二

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為

(2)B中含有的官能團名稱為一，B-C的反應類型為――o

(3)B-D的化學反應方程式為

(4)G的結構簡式為一o

(5)芳香化合物H是B的同分異構體，符合下列條件的H的結構共有__種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜有

四組峰的結構簡式為

①能與NaHCCh溶液反應產(chǎn)生CO2；②能發(fā)生銀鏡反應

CH.CHCIICOOH?H<H<IIXU...

(6)參照上述合成路線，設計以為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：—O

CH,CH,

25、(12分)FeCb是重要的化工原料，無水氯化鐵在300C時升華，極易潮解。

I.制備無水氯化鐵。

ABCDEF

(1)A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為o

(2)裝置的連接順序為a--j,k一(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(3)實驗結束后，取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解，經(jīng)檢測，發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+,可能原因為

II.探究FeCb與SO2的反應。

(4)已知反應體系中存在下列兩種化學變化：

(i)Fe3+與SO2發(fā)生絡合反應生成Fe(SO2)63+(紅棕色)；

(ii)Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為。

(5)實驗步驟如下，并補充完整。

步驟現(xiàn)象結論

①取5mLimoM/FeCb溶液于試管中，溶液很快由黃色

通入SO2至飽和。變?yōu)榧t棕色

紅棕色液體不是

②用激光筆照射步驟①中的紅棕色液體?！?/p>

Fe(OH)3膠體

1小時后，溶液逐

③將步驟①中的溶液靜置。

漸變?yōu)闇\綠色

④向步驟③中溶液加入2滴___________

—溶液中含有Fe2+

溶液(填化學式)。

(6)從上述實驗可知，反應(i)、(ii)的活化能大小關系是：E(i)E(ii)(填“〈”或“=”，下同)，平衡常

數(shù)大小關系是：K(i)K(ii)o

26、(10分)實驗室以電鍍廢渣(O2O3、CuO、FezCh及CaO)為原料制取銅粉和K2O2O7的主要流程如下:

硫酸適量Na2s溶液氨水O2HQSO2

電鍍廢渣

殘渣濾液一?------Cr(OH),,Fe(OH),―?---------?KjCrjO,

(1)“酸浸，，時，用硫酸而不用鹽酸，這是因為(從浸取產(chǎn)物的溶解性考慮)。

(2)“制銅氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液時，采用8moi氨水，適量30%H2O2,并通入。2,控制溫度為55℃。

溫度不宜過高，這是因為o

(3)“沉CuNH4so3”時可用如下裝置快持、加熱儀器略)：

①制取SO2的化學方程式為o

②“沉CuNH4so3”時，反應液需控制在45℃,合適的加熱方式是o

③反應完成的實驗現(xiàn)象是o

(4)設計以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物為原料，制取K2O2O7的實驗方案：將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒

杯中，加適量的水調(diào)成漿狀，,冰水洗滌及干燥。

(已知：①堿性條件下，H2O2可將+3價的Cr氧化為CrO4”；酸性條件下，EMh可將+6價的Cr還原為+3價的Cr；

+6價的Cr在溶液pH<5時，主要以O2O72-的形式存在；在pH>7時，主要以CrtV-的形式存在。

②部分物質溶解度曲線如圖所示：

7

(

0

貳

0。

)1

.第

B

斑

20406080100

溫度/t

③實驗中必須使用的試劑：KOH溶液、10%%02溶液、稀鹽酸)

27、(12分)某研究小組由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)2?3H2O晶體，然后在下圖所示實驗裝置中(夾持及控溫裝置

省略)，用CU(NO3)2?3H2O晶體和SOCL制備少量無水CU(NO3)2。已知：SOCL的熔點為一105℃、沸點為76℃、遇水

劇烈水解生成兩種酸性氣體。

(1)由Cu(NO3)2溶液制得CU(NO3)2?3H2O晶體的實驗步驟包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、抽濾等步驟。

①蒸發(fā)濃縮時當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)(填現(xiàn)象)時，停止加熱。

②為得到較大顆粒的CU(NO3)2-3H2O晶體，可采用的方法是(填一種)。

(2)①儀器c的名稱是o

②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCL時，需打開活塞_______(填“a”或"b”或"a和b”)。

(3)裝置甲中Cu(NO3)2?3H2。和SOCL發(fā)生反應的化學方程式為

(4)裝置乙的作用是0

28、(14分)據(jù)《自然》雜志于2018年3月15日發(fā)布，中國留學生曹原用石墨烯實現(xiàn)了常溫超導。這一發(fā)現(xiàn)將在很

多領域發(fā)生顛覆性的革命。曹原被評為2018年度影響世界的十大科學人物的第一名。

(1)下列說法中正確的是O

a.碳的電子式是??,可知碳原子最外層有4個單電子

b.12g石墨烯含共價鍵數(shù)為NA

c.從石墨剝離得石墨烯需克服共價鍵

d.石墨烯中含有多中心的大兀鍵

(2)COCk分子的空間構型是_。其中，電負性最大的元素的基態(tài)原子中，有種不同能量的電子。

(3)獨立的NH3分子中，H-N-H鍵鍵角106.7。。如圖是［Zn(NH3)6p+離子的部分結構以及其中H-N-H鍵鍵角。

請解釋［Zn(NH3)6產(chǎn)離子中H-N—H鍵角變?yōu)?09.5。的原因是。

(4)化合物［EMIM］［A1CI4］具有很高的應用價值，其熔點只有7℃,其中EMIM+結構如圖所示。

該物質晶體的類型是。大兀鍵可用符號兀;表示，其中m、n分別代表參與形成大兀鍵的原子數(shù)和電子數(shù)。則

EMIM+離子中的大n鍵應表示為o

(5)碳化鈣的電子式：Ca［：C::C：f*其晶胞如圖所示，晶胞邊長為anm、CaCz相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的

值為NA,其晶體密度的計算表達式為g-cm3；晶胞中Ca2+位于C22-所形成的正八面體的體心，該正八面

體的邊長為______nm?

29、(10分)CO2催化加氫制甲醇，是極具前景的溫室氣體資源化研究領域。在某CO催化加氫制甲醇的反應體系中,

發(fā)生的主要反應有：

1

i.CO2(g)+3氏(g);----CH30H(g)+H2O(g)AHi=-49.4kJ?mol

1

ii.CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ?mol

iii.CO(g)+2H2(g)-CH3OH(g)AH3

(1)/\HikJ,mol1

(2)5MPa時，往某密閉容器中按投料比”(H2):n(CO2)=3：1充入H2和CO2。反應達到平衡時，測得各組分的

物質的量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

0

200220240260280溫度/C

①體系中CO2的物質的量分數(shù)受溫度的影響不大，原因是__。

②250℃時，反應ii的平衡常數(shù)1（填“>”“<"或"="）?

③下列措施中，無法提高甲醇產(chǎn)率的是（填標號）。

A加入適量COB增大壓強C循環(huán)利用原料氣D升高溫度

④如圖中X、Y分別代表—（填化學式）。

（3）反應i可能的反應歷程如下圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對總能量（括號里的數(shù)字或字母，單位：eV）。其中，TS表示過渡態(tài)、*

表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應方程式為—O

②相對總能量E=（計算結果保留2位小數(shù)）。（已知：leV=l.6X10-22"）

（4）用電解法也可實現(xiàn)CO2加氫制甲醇（稀硫酸作電解質溶液）。電解時，往電解池的——極通入氫氣，陰極上的電

極反應為O

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解題分析】

A.新型冠狀病毒成分為蛋白質，組成元素為C、H、O、N等，故A錯誤；

B.用“84消毒液”進行消毒時，消毒液過高對人體健康也會產(chǎn)生危害，故B錯誤；

C.聚丙烯材質的成分為聚丙烯，聚丙烯屬于合成有機高分子，故C正確；

D..新型冠狀病毒主要通過飛沫和接觸傳播，為減少傳染性，不去人群聚集處、勤洗手可預防新型冠狀病毒，故D正

確；

故選B。

2、B

【解題分析】

利用A裝置制取SO2,在B中發(fā)生制取反應得到CKh,CKh的沸點為11C,利用冰水浴冷凝，可在裝置D中收集到

C1O2；E為安全瓶，防B中的液體進入到A中，E放置在A與B之間。C為尾氣吸收裝置，吸收多余的S(h。

【題目詳解】

A、利用A裝置制取SO2,a逸出的氣體為SO2,C為尾氣吸收裝置，用于吸收多余的SCh,應該裝有NaOH溶液，A

錯誤；

B、利用A裝置制取Sth,在B中發(fā)生制取反應得到CIO2,E為安全瓶，防B中的液體進入到A中，E放置在A與B

之間，所以a應接h或g；裝置D中收集到CIO2,導管口c應接e,B正確；

C、CKh的沸點11C,被冰水浴冷凝，在D中收集到，C錯誤；

D、MnCh有濃鹽酸反應，Imol?IT］并不是濃鹽酸，D錯誤；

答案選B。

3、A

【解題分析】

A.HC1為共價化合物，分子中沒有陰陽離子，其電子式為H：。：，A項錯誤；

B.CH4分子正四面體形，其中球表示原子，棍表示共價鍵，B項正確；

C.S3的核電荷數(shù)為16,核外18電子符合電子排布規(guī)律，C項正確；

D.CS2分子中碳原子與2個硫原子各形成2對共用電子對，D項正確。

本題選Ao

4、C

【解題分析】

A.2C12+2Ca(OH)2==CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,則CL——e-,35.5g的氯氣為0.5mol,轉移的電子數(shù)為0.5NA,A正確；

B.甲酸甲酯和葡萄糖的最簡式都為CH2O,則60g混合物含有的碳原子數(shù)目為襄Jx義=2NA,B正確；

30g/mol

C.溫度未知，pH=13體積為IL的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)不一定為O.INA,C不正確;

D.反應N2(g)+3H2(g)=i2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol表示生成2moiNH3時，放熱92.4kJ,則當該反應生成NA個NH3

分子時，反應放出的熱量為46.2kJ,D正確；

故選C。

5、B

【解題分析】

n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，則為氯氣，Z為Cl,r是由這些元素組成的二元化合物，O.OlmolLTr溶液的

pH為2,說明r為HCLq的水溶液具有漂白性，說明是水溶液中含有次氯酸根，再結合m和n反應生成q和r,則

q為HC1O,m為水，s通常是難溶于水的混合物，氯氣和p光照，說明是取代反應，則為烷燒，因此短周期元素W為

H,X為C,Y為O,Z為C1。

【題目詳解】

A.原子半徑的大?。篐<O<C,故A正確；

B.元素的非金屬性：Cl>O>C,故B錯誤；

C.Y的氫化物水或過氧化氫常溫常壓下為液態(tài)，故C正確；

D.X的最高價氧化物的水化物碳酸為弱酸，故D正確。

綜上所述，答案為B。

6、D

【解題分析】

A.光照下發(fā)生取代反應，常溫下不能反應，故A正確；

1

B.由第二步與第三步相加得到CH4(g)+C12(g)CH3Cl(g)+HCl(g)AH=-105.4kJ.mor,故B正確；

C.由第三步反應可知，形成C-Cl鍵，拆開Cl2中化學鍵，且為放熱反應，貝(J形成ImolCH3cl中C-C1鍵放出的能量

比拆開ImolCl2中化學鍵吸收的能量多，故C正確；

D.若是甲烷與Br2發(fā)生取代反應，形成HC1比形成HBr更容易，即形成HBr需要的能量大于形成HC1需要的能量，

則第二步反應_H>+7.4kJ-mol1,故D錯誤；

故選：D?

7、A

【解題分析】

①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)AH=+64.39kJ/mol

②2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)AH=-196.46kJ/mol

1

③H2(g)+-O2(g)=H2O(l)AH=-285.84kJ/mol

+2+

根據(jù)蓋斯定律，將①+；x②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2(l)+2H(aq)=Cu(aq)+2H2O(l)AH=-319.68kJ/mol,故合理選

項是Ao

8、C

【解題分析】

A.該有機物的組成元素只有氫元素和碳元素，屬于燒類，不溶于水，故A錯誤；

B.該分子中含有飽和碳原子，不可能所有原子共面，故B錯誤；

C.含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化反應和加成反應，故C正確；

D.由結構對稱性可知，含4種H,一氯代物有4種，故D錯誤；

故答案為Co

9、D

【解題分析】

A.氯化鋁為分子晶體，熔融狀態(tài)下以分子存在，所以熔融狀態(tài)不導電，是共價化合物，故A正確；

B.向FeB"溶液中加入少量氯水，再加CCL振蕩，CCL,層無色，說明澳離子沒有被氧化，從而可證明Fe?+的還原性

強于Br-,故B正確；

C.氫離子濃度相同，但陰離子不同，鋁與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡較快，可能是C「對該反應起到促進作用，故C正確；

D.滴加10滴O.lmol/L的NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入0.1mol/L的Nai溶液，硝酸銀過量，均為沉淀生成，則不

能比較Ksp大小，故D錯誤；

故答案選D。

10、A

【解題分析】

A.雙氫青蒿素，由C、H、O三種元素組成，結構復雜，屬于有機物，A符合題意；

B.全氮陰離子鹽，由N、H、O、C1四種元素組成，不含碳元素，不屬于有機物，B不合題意；

C.聚合氮，僅含氮一種元素，不含碳元素，不屬于有機物，C不合題意；

D,神化鋁納米帶，由碑和銅兩種元素組成，不含碳元素，不屬于有機物，D不合題意。

故選Ao

11、A

【解題分析】

X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R原子最外層上的電子數(shù)是Q原子最外層電子數(shù)的4倍，

則Q只能處于IA族，R處于WA族，R與X最外層電子數(shù)相同，二者同主族，且R的原子半徑較大，故X為C元素、

R為Si元素；最外層電子數(shù)Z>Y>4,且二者原子半徑小于碳原子，故Y、Z處于第二周期，Z能夠形成離子Z七故Z

為O元素，則Y為N元素；Q離子核外電子排布與-相同，且Q處于IA族，故D為Na,據(jù)此進行解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Si元素，Q是Na元素。

A.化合物XZ2是CO2,該物質是共價化合物，由分子構成，分子中含有共價鍵，A錯誤；

B.在上述五種元素中只有Q表示的Na元素是金屬元素，因此五種元素中Q的金屬性最強，B正確；

C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性N>C,所以氫化物的穩(wěn)定性NH3>CH4,

C正確；

D.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。由于元素的非金屬性N>Si,所以酸性：

HNO3>H2SiO3,D正確；

故合理選項是A。

【題目點撥】

本題考查了元素周期表與元素周期律的應用的知識。根據(jù)元素的原子結構及相互關系進行元素推斷是本題解答的關鍵，

難度適中。

12、D

【解題分析】

硫酸的物質的量n=2mol/LxO.065L=O.lmol,所以n(H+)=0.26molo因為其與混合物恰好完全反應，氫離子與混合物

中的氧離子生成H2O,說明混合物中含有O.lmolO；n(C12)=0.005mol,根據(jù)反應：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr,則溶液中

n(Fe2+)=0.01mol,所以FeO為O.Olmol。設FezCh和AI2O3為Xmol,則0.01+3X=0.1,X=0.04,所以金屬原子個數(shù)

是0.01+0.04x2=0.09,原混合物中金屬元素和氧元素的原子個數(shù)之比為0.09:0.1=9：1.本題選A。

【題目點撥】

金屬氧化物與酸反應時，酸中的氫離子與氧化物中的氧離子結合成水，所以可用酸中的氫離子的物質的量計算金屬氧

化物中氧離子的物質的量。混合物的計算通?？捎檬睾惴ń忸}，本題可用氫原子和氧原子守恒、硫酸根守恒、電荷守

恒、電子轉移守恒等等，所以本題還有其他解法。

13、B

【解題分析】

A.將Sth氣體通入NazSiCh溶液中生成膠狀沉淀說明發(fā)生反應SO2+Na2SiO3+H2O===H2SiO3；+Na2SO3,根據(jù)強酸制

弱酸原理可知酸性：H2sO3>H2SiO3,故A正確；

B.淀粉遇碘變藍，向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液顏色不變只能說明食鹽中不含碘單質，不能證明不含碘酸鉀，故B錯

誤；

C.兩支試管中c(OlT)相同，且c(Ca2+)=c(Cu2+),但只生成氫氧化銅沉淀，說明氫氧化銅比氫氧化鈣更容易沉淀，且

二者為同類型沉淀，所以Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Ca(OH)2],故C正確；

D.向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置上層呈紫紅色說明有碘單質生成，即銅離子將碘離子氧化，

下層有白色沉淀生成說明不是氫氧化銅沉淀且無銅單質生成，說明發(fā)生反應2Cu2++4「=2CuU+l2,故D正確；

故答案為Bo

【題目點撥】

對于同種類型的沉淀(都是AB型或AB2型等)，一般越小，溶解度越小，但若沉淀類型不同，不能根據(jù)判斷溶

解度的大小，比較的大小沒有意義。

14、D

【解題分析】

A.硫酸鎂溶液和氫氧化頓溶液反應中，除去發(fā)生SO4?-與Ba?+的反應外，還發(fā)生Mg?+與OH的反應，A錯誤；

B.銅片加入稀硝酸中，生成NO氣體等，B錯誤；

C.FeBn溶液中加入過量的氯水，F(xiàn)eBo完全反應，所以參加反應的Fe?+與B-應滿足1：2的定量關系，C錯誤；

D.NaHCCh和Ba(OH)2物質的量相等，離子方程式為HCOj、Ba2\OH等摩反應，生成BaCCh和H2O,OH過量，

D正確。

故選D。

15、C

【解題分析】

由2Al?6HCI?2NaOH?3H2f,酸、堿均足量時，A1完全反應，以此分析生成的氫氣。

【題目詳解】

由2Al?6HC1?2NaOH?3H2f,酸、堿均足量時，A1完全反應，由反應的關系式可知，生成等量的氫氣，消耗等量的

AL所以兩份鋁粉的質量之比為1:1,

答案選C。

16、C

【解題分析】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，該反應的AH<0；

B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c(H2O2)變化趨于平緩，隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減??；

C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，O.lOOOmol/LHX溶液的pH>LHX為一元弱酸；

D.根據(jù)圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，-Ige(SO?')越小，-Ige(Ba2+)越大，說明c(SO?')越大c(Ba2+)越

小。

【題目詳解】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，該反應的AH<0,A項正

確；

B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c(H2O2)變化趨于平緩，隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小，B項正確;

C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，O.lOOOmol/LHX溶液的pH>LHX為一元弱酸，C項錯誤；

22+2+

D.根據(jù)圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，-Ige(SO4-)越小，-Ige(Ba)越大，說明c(SO?')越大c(Ba)越

小，D項正確；

答案選C。

【題目點撥】

本題考查圖像的分析，側重考查溫度對化學平衡常數(shù)的影響、化學反應速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶

解平衡曲線的分析，掌握有關的原理，明確圖像中縱、橫坐標的含義和曲線的變化趨勢是解題的關鍵。

17、C

【解題分析】

A.Y是固體，若增加Y的物質的量，平衡不移動，故A錯誤；

B.Y是固體，物濃度變化量，不能表示反應速率。

0.1mol

C.平衡時，生成O.lmolZ,消耗0.2molX,剩余O.lmolX,該反應的平衡常數(shù)為小J',、？,故C正確；

(0.1mol)

IILJ

D.若降低溫度，X的體積分數(shù)增大，即反應向逆向進行，則正反應為吸熱，AH〉。，故D錯誤；

答案選C。

18、B

【解題分析】

A、在Na2cth和NaHCCh中，加熱能分解的只有NaHCCh,選項A正確；

B、堿石灰可以同時吸收CO2和水蒸氣，則無法計算，選項B錯誤；

C、Na2c。3和NaHCCh轉化為BaCCh時的固體質量變化不同，利用質量關系來計算，選項C正確；

D、反應后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產(chǎn)物是NaCl,Na2cO3和NaHCCh轉化為NaCl時的固體質量變化不同，由鈉

元素守恒和質量關系，可列方程組計算，選項D正確；

答案選B。

【題目點撥】

本題看似是實驗設計，實際上是從定性和定量兩個角度考察碳酸鈉和碳酸氫鈉性質的不同，實驗方案是否可行，關鍵

看根據(jù)測量數(shù)據(jù)能否計算出結果。易錯點為選項A、此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計算質量分數(shù)。

19、D

【解題分析】

A.化學平衡常數(shù)中，分子中各物質是生成物、分母中各物質是反應物，所以反應方程式為：CO2+H2WCO+H2O,故A

錯誤；

B.升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向吸熱方向移動，升高溫度，氫氣濃度減小，說明平衡正向移動，則正反應是

吸熱反應，所以v正增大更多，故B錯誤；

C.縮小容器體積，增大壓強，正逆反應速率都增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，該反應前后氣體體積不變，所

以壓強不影響平衡移動，則丫(逆)、v(正)增大相同，故C錯誤；

D.反應前后氣體計量數(shù)之和不變，所以升高溫度、縮小體積混合氣體的物質的量不變，根據(jù)質量守恒定律知，反應前

后氣體質量不變，所以混合氣體平均相對分子質量都不變，故D正確；

故選：Do

20、A

【解題分析】

空氣中含量最多的元素是氮元素，則戊是N元素；地殼中含量最多的元素是氧元素，則己是O元素；甲不一定在丁、

庚的連線上，則甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是A1元素；丁是C元素、庚是F元素。綜合信息即甲、

乙、丙、丁、戊、己、庚分別是H(或Li)、Mg、AkC、N、O、F?

A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3>CH4,A正確；

B.氫氣(或Li)與鎂一般不反應，B錯誤；

C.氯化鋁是共價化合物，故用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，C錯誤；

D.氟元素沒有最高價氧化物對應水化物，D錯誤；

故選A?

21、A

【解題分析】

A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能與胃酸中的鹽酸反應，能夠作胃酸的中和劑，故A正確；

B.活性炭為糖漿脫色是利用它的吸附性，臭氧漂白紙漿是利用其強氧化性，故B錯誤；

C.光導纖維是新型無機非金屬材料，聚酯纖維為有機高分子材料，故C錯誤；

D.汽油屬于燒類物質，只含有碳氫兩種元素，不含有N元素，汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是空氣中的氮氣與氧氣

在高溫下反應生成的，故D錯誤；

故選Ao

22、B

【解題分析】

A.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液時，由于Ag2s比AgCl更難溶，發(fā)生沉淀的轉化，反應的離子反應為：2AgCl(s)

+S2-(aq)——Ag2s(s)+2C1-(aq),選項A正確；