2024屆河北省滄州市高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試題及答案

絕密★啟用前滄州市普通高中2024屆高三年級(jí)教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試卷班級(jí)__________姓名__________注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)和考號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12NOSi28S32ClK39Ti48Ce一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1ZnCO32C高溫。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．CO只是氧化產(chǎn)物C．ZnCO3晶體中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D．鋅的基態(tài)原子外圍電子排布式為1022．有機(jī)物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A．體積分?jǐn)?shù)為75％的乙醇溶液常用于消毒殺菌B．聚苯乙烯塑料可用于制造玩具C．聚丙烯酰胺能提高紙張的質(zhì)量D．丙酮可用于制造普通玻璃3．關(guān)于下列儀器、裝置的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A．儀器甲可用于向酒精燈中添加酒精500mL1Na2CO3溶液B．儀器乙可用于配制C．酸堿中和滴定時(shí)，儀器丙需要用待測(cè)液潤(rùn)洗D．裝置丁可用于除去Cl2中混有的4．D?ebner-Miller合成法可用于合成喹啉，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A．X的官能團(tuán)為氨基B．X中所有原子共平面C．Y最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．Z的譜有7組峰H15．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A．11.7gNaCl中含有N個(gè)Na和N個(gè)AAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCH中含有3N個(gè)極性鍵33AC．HO中含有N個(gè)孤電子對(duì)2AD．常溫下，SO中含有N個(gè)鍵2A6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A．甲基碳正離子HC的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形3B．單層石墨烯的片層中只存在共價(jià)鍵，不存在范德華力C．乙二醇分子間可形成氫鍵D．1個(gè)（乙酰膽堿）分子中有8個(gè)sp3雜化的原子7．下列敘述正確且相關(guān)解釋合理的是（選項(xiàng)A敘述解釋Cl的第一電離能大于Br酸性：HClO4HBrO4熱穩(wěn)定性：HCl熔點(diǎn)：CO2SiO2H—Cl鍵的鍵能大于H—Br鍵SiO2的摩爾質(zhì)量大于CO2BC水溶性：乙醇＞正戊醇乙醇能與水形成氫鍵而正戊醇不能D85種短周期元素VWXYZ形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該物質(zhì)是生產(chǎn)藥物諾氟沙星的中間體，也是制取農(nóng)藥的中間體。下列說(shuō)法正確的是（A．化合物VWX的電子式為H:CNB．基態(tài)Y原子核外電子具有5種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C．沸點(diǎn)：4WZ4D．分子中的鍵角：4349．以肼NH為燃料、空氣為助燃劑可設(shè)計(jì)堿性燃料電池，其工作原理如圖所示。該電池的優(yōu)勢(shì)是能源轉(zhuǎn)2化率高，且產(chǎn)物無(wú)污染。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A．空氣由Y口通入B．M極的電極反應(yīng)為N2H44OH4eN24H2OC．電池的總反應(yīng)為NHON2HO24222D．電池工作時(shí)，溶液的pH增大10．下列實(shí)驗(yàn)操作不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄟx項(xiàng)A實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康南虻矸鬯獾玫降囊后w中滴加碘水檢驗(yàn)淀粉是否完全水解使高級(jí)脂肪酸鈉析出向皂化反應(yīng)得到的液體中加入飽和食鹽水BBaCl2溶液和稀鹽酸檢驗(yàn)溶液中是否有SO4CD向溶液中先后滴加向含有和的溶液中加入CCl，萃分離和224取、分液11．硫化鉀KS主要用作分析試劑、脫毛劑，也可用于醫(yī)藥工業(yè)。其晶體具有如圖所示的反螢石結(jié)構(gòu)，已2知晶胞參數(shù)為a，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A．圖中X代表的是KB．S2之間的最短距離為2apm110410C．硫化鉀的密度為gcm3D．K填充在S2構(gòu)成的正四面體空隙中NAa312．逆水煤氣變換體系中存在以下兩個(gè)反應(yīng)：COgHOg2反應(yīng)Ⅰ：COgHgH1222H2反應(yīng)Ⅱ：COg4HgCHg2HOg2241:12nCO:H2下列說(shuō)法正確的是（A．物質(zhì)X為COB．H1H2C．M點(diǎn)，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K1D．N點(diǎn)，nHO:nCH1:32413MnOO和SiO2232制備高錳酸鉀的工藝流程如圖所示：已知：①“焙燒”中有KMnO生成。24②20℃時(shí)各物質(zhì)的溶解度如下表。KMnO4K2CO3K2SO4物質(zhì)溶解度/g6.3811111.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（△A3MnO26KOHKClO3MnOKClO242B．通入CO時(shí)，理論上生成的MnO和的物質(zhì)的量之比為2:1224C．若“焙燒”時(shí)加入的過(guò)量，則制得的MnO2中混有含Si元素的雜質(zhì)D．操作Ⅱ?yàn)檎舭l(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，濾渣2的主要成分為KMnO414．一定溫度下，X和Y的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。xy或cYy1cX21下列說(shuō)法正確的是（A．x2，y1B．a(chǎn)點(diǎn)能生成Y沉淀，不能生成X沉淀yxxXC．b點(diǎn)時(shí)，KKyYD．向X、NaY均為L(zhǎng)1的混合溶液中滴加溶液，先產(chǎn)生X沉淀3xxy二、非選擇題：本題共4小題，共58分。1514TiCl是最重要的鈦鹵化物，工業(yè)上主要用于制取海綿鈦和鈦白粉。純四氯化鈦為無(wú)425136學(xué)以金紅石礦粉（主要成分為T(mén)iO）為原料制備TiCl，所用裝置如圖所示。24回答下列問(wèn)題：（1）TiCl可與CCl互溶，從微觀角度解釋其原因?yàn)開(kāi)_________。44（2）儀器a的名稱是__________，裝置B中的試劑是__________，裝置C中的試劑為濃硫酸，其作用是__________。（3）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。裝置D中發(fā)生反應(yīng)時(shí)有CO生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（4）裝置E的水槽中盛有冷水，若缺少該水槽，造成的影響是__________。（5）該裝置在尾氣處理方面仍存在缺陷，改進(jìn)措施為_(kāi)_________。（6）裝置D中加入mg含TiO質(zhì)量分?jǐn)?shù)80％的金紅石和足量炭粉，充分反應(yīng)后在E處廣口瓶中收集到12mgTiCl產(chǎn)品，則TiCl的產(chǎn)率為_(kāi)_________（用含m、m2441211614[NH4CeSO4，M596g]44、、SiO等）為原料制備硫酸鈰銨的工藝流程如圖所示。322已知部分信息如下：①Ce3在空氣中易被氧化為Ce。433SO6HO。②“沉鈰”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)之一：CeSONa2SO46H2OCeSO2424242回答下列問(wèn)題：（1）CeFCO3中非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________；CO2的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_________。（2__________（3擇的適宜條件是__________13.0molL1A．65℃、cHSO3.0molLB．85℃、cHSO242441L1C．95℃、cHSOLD．85℃、cHSO242（4__________（填“還原劑”或“氧化劑33（5Ce3溶液轉(zhuǎn)化為CeCO沉淀的離子方程式為_(kāi)_________CeCO時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方2323程式為_(kāi)_________。（6wg250mL25.00mLV0.10molLSO2421溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)。已知：滴定反應(yīng)為Fe2Ce4Fe3Ce3，雜質(zhì)不參與反應(yīng)，該產(chǎn)品純度為_(kāi)_________％。1715NO答下列問(wèn)題：（1）汽車尾氣中NO生成過(guò)程的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________。2Ng和Og反應(yīng)生成NOg過(guò)程中的能量變化2（2）通過(guò)NO傳感器可檢測(cè)汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示。已知O2可在固體電解質(zhì)中自由移動(dòng)。①NiO電極為_(kāi)_________（填“正極”或“負(fù)極②Pt電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。（3）工業(yè)上可利用甲烷還原NO減少氮氧化物的排放。向2L恒容密閉容器中通入2molCHg、42NgCOg2HOgHOg24molgCHg4NOg4222的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如表。時(shí)間/min0010203040500.61.01.31.51.5nHO2①下列措施能夠加快該反應(yīng)速率的是__________A．使用催化劑B．升高溫度C．及時(shí)分離水D．充入He增大體系壓強(qiáng)②020內(nèi)，用NO表示該反應(yīng)的平均速率為_(kāi)_________③平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。Lmin1。1__________④若反應(yīng)體系中CHg的初始?jí)簭?qiáng)為pK4p（4）溶液在堿性條件下可將煙氣中的NO轉(zhuǎn)化成NO，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。231815分）雷諾嗪（G）是一種安全性比較高的藥物，主要用于治療慢性心絞痛。該物質(zhì)的合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）B的分子式為_(kāi)_________。（2）C的化學(xué)名稱為_(kāi)_________。（3）利用質(zhì)譜法測(cè)得D的相對(duì)分子質(zhì)量為113，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。（4）E→F的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，該反應(yīng)類型為_(kāi)_________。（5）從化學(xué)平衡的角度解釋，在A→B的反應(yīng)中加入NaOH的目的是__________。（6）B與F生成G的過(guò)程中，B斷鍵的位置為下圖中__________處。（7）H為A的同分異構(gòu)體，符合下列條件的H有__________種。①屬于芳香族化合物；②該物質(zhì)與足量的Na發(fā)生反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2。1H譜上峰的個(gè)數(shù)最少的結(jié)構(gòu)：__________。寫(xiě)出其中滄州市普通高中2024屆高三年級(jí)教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)參考答案題號(hào)答案12345678910C11B12C13B14DBDCBAABBD1．BZnCO3與單質(zhì)碳反應(yīng)生成化合物CO和單質(zhì)Zn，符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，因此該反應(yīng)為置換反應(yīng)，A項(xiàng)正確；ZnCO3中4價(jià)碳元素被還原生成CO，碳單質(zhì)中0價(jià)碳元素被氧化生成CO，因此CO既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；ZnCO3晶體由2和CO3構(gòu)成，二者之間存在離子鍵，CO3中存在共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；22鋅是第4周期ⅡB族元素，其基態(tài)原子外圍電子排布式為104s2，D項(xiàng)正確。還原反應(yīng)分析、微粒間的相互作用力、原子核外電子排布等考點(diǎn)。2．D解析：體積分?jǐn)?shù)為75％的乙醇溶液殺滅細(xì)菌、病毒的效果好，因此在醫(yī)學(xué)上常用于消毒殺菌，A項(xiàng)正確；料等，B項(xiàng)正確；料脫水性能，C項(xiàng)正確；丙酮是常用的有機(jī)溶劑，主要用于制備重要化工原料雙酚A和有機(jī)玻璃，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【命題意圖】本題考查常見(jiàn)有機(jī)化合物的應(yīng)用，涉及乙醇、聚苯乙烯、聚丙烯酰胺、丙酮的用途。3．C解析：向酒精燈中添加酒精時(shí)，需要使用普通漏斗，A項(xiàng)正確；500mL1Na2CO3溶液，B項(xiàng)正確；儀器乙是500mL容量瓶，可用于配制酸堿中和滴定時(shí)，不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，C項(xiàng)錯(cuò)誤；中混有的D22項(xiàng)正確。氣瓶的使用等考點(diǎn)。4．B解析：X是苯胺，其結(jié)構(gòu)是苯環(huán)上連接一個(gè)氨基，A項(xiàng)正確；氨基中的N原子形成3個(gè)鍵，并具有1個(gè)孤電子對(duì)，其雜化方式為sp3，因此苯胺分子中不可能所有原子共平面，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Y的1個(gè)分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)羰基，因此Y最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)正確；1H譜有7組峰，D項(xiàng)正確。Z的分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，因此其【命題意圖】本題以有機(jī)反應(yīng)創(chuàng)設(shè)情境，考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及有機(jī)物的官能團(tuán)、分子的空間構(gòu)型、官能團(tuán)的化學(xué)性質(zhì)、核磁共振氫譜等考點(diǎn)。5．A解析：11.7gNaCl的物質(zhì)的量為0.2mol，其中含有0.2N個(gè)Na和0.2N個(gè)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；AA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCH的物質(zhì)的量為，其中含有3N個(gè)C—H極性鍵，B項(xiàng)正確；33A每個(gè)HO分子中含有2個(gè)孤電子對(duì)，則HO中含有N個(gè)孤電子對(duì)，C項(xiàng)正確；22A常溫下，SO的物質(zhì)的量為，其中含有N個(gè)S—O鍵，D項(xiàng)正確。2A【命題意圖】本題以阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)知識(shí)創(chuàng)設(shè)情境，考查微粒個(gè)數(shù)、極性鍵數(shù)、孤電子對(duì)數(shù)、鍵數(shù)等考點(diǎn)。6．A鍵，不存在孤電子對(duì)，其雜化方式為sp2解析：甲基碳正離子HC的中心原子C形成3個(gè)，因此HC的33空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；單層石墨烯的片層中，相鄰碳原子之間以共價(jià)鍵相互結(jié)合，并且形成離域π鍵，不存在范德華力，B項(xiàng)正確；乙二醇分子中含有—OH，相鄰的乙二醇分子間可形成氫鍵，C項(xiàng)正確；ONsp3D項(xiàng)正確。作用力、乙二醇中的氫鍵、乙酰膽堿中原子的雜化方式等考點(diǎn)。7．B解析：根據(jù)元素周期律可知，Cl的非金屬性強(qiáng)于Br，因此酸性：HClO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；44H—Cl鍵的鍵能大于H—Br鍵，因此熱穩(wěn)定性：HCl，B項(xiàng)正確；SiO屬于共價(jià)晶體，而CO屬于分子晶體，因此熔點(diǎn)：COSiO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；2222溶性：乙醇＞正戊醇，D項(xiàng)錯(cuò)誤。響因素。8．B5VWXYZ分別為HCNFCl的電子式為HH:CH:，A項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)F的電子排布式為2p555B組成、結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高，因此沸點(diǎn)：CFCCl，C2244項(xiàng)錯(cuò)誤；CH分子中C—H鍵之間的鍵角為，NH分子中N—H鍵之間的鍵角為，因此分子中的鍵角：43CH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。43【命題意圖】本題以有機(jī)合成中間體4-氟-3-氯苯胺的結(jié)構(gòu)創(chuàng)設(shè)情境，考查元素周期律與元素周期表推斷，涉及電子式、核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、沸點(diǎn)比較、鍵角比較等考點(diǎn)。9．D解析：根據(jù)題圖可知，M極為電池負(fù)極，燃料NH由X口通入，N極為電池正極，助燃劑空氣由Y口通入，A24項(xiàng)正確；該電池工作時(shí)生成的產(chǎn)物無(wú)污染，應(yīng)為N和HO，則M極的電極反應(yīng)為22N2H44OH4eN24H2O，B項(xiàng)正確；根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒配平電池的總反應(yīng)為NHON2HO，C項(xiàng)正確；24222電池工作時(shí)，的物質(zhì)的量不變，生成的H2O使溶液的體積增大，則使溶液的pH減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！久}意圖】本題以肼-空氣燃料電池創(chuàng)設(shè)情境，考查新型化學(xué)電源分析，涉及電極判斷、電極反應(yīng)式與總反應(yīng)式正誤判斷、溶液pH變化等考點(diǎn)。10．CA項(xiàng)正確；cNaB項(xiàng)正確；24向溶液中先后滴加溶液和稀鹽酸，不能排除的干擾，不能檢驗(yàn)溶液中是否有SO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；2易溶于水而難溶于CCl難溶于水而易溶于CCl，向含有和的溶液中加入CCl，萃取、42424分液，可分離和2，D項(xiàng)正確?！久}意圖】本題以中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)為素材，考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c實(shí)驗(yàn)操作，涉及淀粉的水解、皂化反應(yīng)、離子檢驗(yàn)、物質(zhì)分離等考點(diǎn)。11．B114124，硫化鉀的化學(xué)式為K2S，解析：該晶胞中nX812618，nY8則題圖中X代表的是K，Y代表的是S2，A項(xiàng)正確；12根據(jù)題圖分析可知，S2之間的最短距離為晶胞面對(duì)角線長(zhǎng)度的，即apm，B項(xiàng)錯(cuò)誤；3，C項(xiàng)正確；22110410根據(jù)上述分析，結(jié)合硫化鉀的摩爾質(zhì)量，計(jì)算其密度為gNAa3該晶胞中，相鄰4個(gè)S2構(gòu)成正四面體空隙，K填充在正四面體空隙之中，D項(xiàng)正確。計(jì)算和晶胞間隙模型等考點(diǎn)。12．C解析：根據(jù)題圖可知，物質(zhì)X轉(zhuǎn)化成CH和物質(zhì)Y，則物質(zhì)X為CO，物質(zhì)Y為CO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；42隨著溫度的升高，CH4的體積分?jǐn)?shù)減小，CO的體積分?jǐn)?shù)增大，則升溫時(shí)反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)，所以H0、H0，因此HH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；12121:1投料比2M點(diǎn)，CH的體積分?jǐn)?shù)趨近于0CO和COnCO:nH422cHOcCOcH2cCO2進(jìn)行反應(yīng)，則此時(shí)CO、H、CO、HO的物質(zhì)的量均相等，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K21，C222項(xiàng)正確；NCO，CHHO的物質(zhì)的量總和為CH的4243倍，即nHO:nCH3:1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。42平衡常數(shù)計(jì)算、質(zhì)量守恒等考點(diǎn)。13．BMnO與、KClO發(fā)生反應(yīng)生成KMnO，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2324△3MnO26KOHKClO3MnOKClO，A項(xiàng)正確；242通入CO時(shí)，KMnO發(fā)生歧化反應(yīng)生成MnO和，根據(jù)電子守恒可知，理論上生成的MnO和224242KMnO4的物質(zhì)的量之比為1:2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若“焙燒”時(shí)加入的過(guò)量，可與軟錳礦中的SiO發(fā)生反應(yīng)生成可溶于水的KSiO，通入CO時(shí)生成2232HSiO，干燥時(shí)可生成SiO，C項(xiàng)正確；232根據(jù)20℃時(shí)各物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)可以判斷，操作Ⅱ?yàn)檎舭l(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，濾渣2的主要成分為KMnO4，D項(xiàng)正確。守恒、工藝評(píng)價(jià)、操作流程等考點(diǎn)。14．DxXx2解析：xX的溶度積常數(shù)表達(dá)式為KccX，xXxxx，cX對(duì)該等式求負(fù)對(duì)數(shù)可得：KccXxc11cKxX。因此AgcXxxx題圖中xX的沉淀溶解平衡曲線斜率約為1，因此x1；同理可求得y2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)aX和Ya點(diǎn)縱坐標(biāo)小于垂線xy飽和溶液中的c與Xc大于相應(yīng)的xXx能生成X沉淀，同理分析可知不能生成Y沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；xy511010，由點(diǎn)5計(jì)算可得到X的溶度積常數(shù)KxXccXx110xyYAgcY211011010，由點(diǎn)7.5可得到Y(jié)的溶度積常數(shù)Kc2y5yxXy因此K向X、NaY均為KY，C項(xiàng)錯(cuò)誤；L的混合溶液中滴加溶液，開(kāi)始沉淀時(shí)所需要的cAg分別為31xy110L1和1105.351Xx需要的cAgXx沉淀，D項(xiàng)正確。確定、溶度積常數(shù)計(jì)算等考點(diǎn)。151）TiCl和CCl144（21分）1分）除去TiCl2分）24△MnO24H2ClMn2Cl22H2O（2分）（3）△TiO2Cl2CTiCl42CO（2分）22（4）產(chǎn)物TiCl4不能充分冷凝，產(chǎn)率降低（2分，其他合理答案也可給分）（5）將尾氣中的CO用氣囊收集或用酒精燈點(diǎn)燃消耗（1分，答出其中1條措施即可給分）21.91（6）100％（2分）1）利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷可知，TiCl和CCl均為正四面體構(gòu)型，都是非極性分子，根據(jù)相44似相溶原理，二者互溶。（2aA產(chǎn)生的Cl2中含有雜質(zhì)飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行除雜，因此，裝置B中的試劑是飽和食鹽水，裝置C中濃硫酸的作用是除去中的水蒸氣，防止產(chǎn)物TiCl水解。24（3）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為△MnO24H2ClMn2Cl22H2O。裝置D中的金紅石礦粉與炭粉、Cl2發(fā)生反應(yīng)生成TiCl4△和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為T(mén)iO2Cl2CTiCl42CO。22（4）若裝置E中缺少盛有冷水的水槽，產(chǎn)物TiCl4不能充分冷凝，產(chǎn)率降低。（5F中堿石灰吸收了尾氣中的Cl2CO處理尾氣中的CO。190（6）根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，計(jì)算可得TiCl的理論產(chǎn)量為m80％1.91，418021.91則TiCl4的產(chǎn)率為100％。TiCl4劑選擇、試劑作用、離子方程式和化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、裝置的評(píng)價(jià)與改進(jìn)、產(chǎn)率計(jì)算等考點(diǎn)。161）F＞O＞C（2分）平面三角形（1分）（2）使用加壓空氣適當(dāng)升溫（2分，每條1分，答出任意兩條即可得分，其他合理答案也可給分，答“粉碎礦石”不得分）（3）B（2分）（4）還原劑（1分）2Ce36HCO3CeCO2333CO23H2O（2分）（5）△34CeO26CO2（2分）2CeCOO223V（6）（2分）w1）CeFCO3中含有F、C、O三種非金屬元素，其電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞O＞C；CO2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，成鍵電子對(duì)數(shù)為3，則其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形。（21（3853.0molLH2SO41，B項(xiàng)正確。時(shí)，鈰浸出率為最高值，因此工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)選擇的適宜條件是85℃、3.0molLH2SO4（4Ce由4價(jià)變?yōu)?價(jià)同，化合價(jià)降低被還原，因此硫脲作還原劑。33（5）含Ce3溶液與HCO發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CeCO沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為4326HCOCeCO3CO232Ce3O。灼燒CeCO時(shí)生成CeO2，Ce的化合價(jià)升高，3232233△34CeO26CO2。則空氣中的O參與反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CeCOO2223（6）根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，25.00mL樣品溶液中VV10，0.10mol14nCeSOnSO44244241000mLL125025wV104596V則產(chǎn)品的純度為100％％。w制、氧化還原反應(yīng)、離子方程式與化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、產(chǎn)品純度計(jì)算等考點(diǎn)。2NOgH180kJ（2分）1171）NgOg224e2O2（2分）（2）①負(fù)極（1分）②O2（3）①AB（2分，答對(duì)1個(gè)給1分，多答、錯(cuò)答不給分）②0.05（2分）③0.25（或252分）④3.0375（2分）3Cl4NO2H2O（2分）（4）3ClO24NO4OH31）根據(jù)題圖所示數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，可得反應(yīng)的焓變H946kJ1498kJ12632kJ1180kJ1，H180kJ。1則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2gOg2NOgO2（22NiO電極為負(fù)極。O22O2。在Pt電極上放電生成O2，電極反應(yīng)式為O24e（3）①使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率．B項(xiàng)正確；及時(shí)分離水，未改變反成物的濃度，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，充入He增大體系壓強(qiáng)，但不改變反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。②0