山東省青島市平度一中2022學年高三沖刺模擬化學試卷含解析

2022高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3,請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、能夠產(chǎn)生如圖實驗現(xiàn)象的液體是

帶電玻璃棒靠近液流實驗

A.CS2B.CC14

C.H2OD.Q

2、CO?是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO?含量上升的是

A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃燒D.碳酸鹽的沉積

3、化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.泡沫滅火器可用于一般的滅火，也適用于電器滅火

B.疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

C.家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

4、由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的是

實驗現(xiàn)象結(jié)論

某鉀鹽晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅產(chǎn)生的氣體一定是

A品紅溶液褪色

溶液中SO2

向裝有經(jīng)過硫酸處理的CrO3（桔紅色）的導管中

B固體逐漸由桔紅色變?yōu)闇\綠色（CN+）乙醇具有還原性

吹入乙醇蒸氣

向2mL0.1mol/LFeCh溶液中加入銅粉，充分振銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)榫G色，滴入

C氧化性：Fe3+>Cu2+

蕩，再加入2滴KSCN溶液KSCN溶液顏色不變

向盛有CuO的試管中加入足量HI溶液，充分震固體有黑色變?yōu)榘咨?，溶液變?yōu)辄S色，CuO與HI發(fā)生了氧

D

蕩后滴入3滴淀粉溶液滴入淀粉后溶液變藍化還原反應

A.AB.BC.CD.D

5、在某水溶液樣品中滴加氯化領(lǐng)溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再滴加鹽酸，沉淀部分消失，并有無色無味的氣體產(chǎn)生.由此

判斷該溶液中肯定不存在的離子是（）

A.Ag+B.SO?'C.CO32D.NH?

6、圖I是NO2（g）+CO（g）一CO2（g）+NO（g）反應過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.一定條件下，向密閉容器中加入101011^02g）與111101（：0但）反應放出23414.1熱量

B.若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

C.若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

D.若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

7、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，化合物M、N均由這四種元素組成，且M的相對分子質(zhì)量比

N小16。分別向M和N中加入燒堿溶液并加熱，二者均可產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。將M溶液和N

溶液混合后產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液變無色，加熱該無色溶液，無色溶液又恢復紅色。下列說法錯誤的是

A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X

B.簡單離子的半徑：Z>Y

C.X和Z的氧化物對應的水化物都是強酸

D.X和Z的簡單氣態(tài)氫化物能反應生成兩種鹽

8、如圖是工業(yè)利用菱鎂礦（主要含MgCCh,還含有ALO3、FeCCh雜質(zhì)）制取氯化鎂的工藝流程。

X酸CI2MgO

菱鎂礦f底加臥T氧吊池H沉需池jMgC12溶液一A無水MgCl2

沉淀混合物

下列說法不無醺的是（）

A.酸浸池中加入的X酸是硝酸

B.氧化池中通入氯氣的目的是將Fe?+氧化為Fe3+

C.沉淀混合物為Fe(OH)3和A1(OH)3

D.在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂

9、下列操作能達到相應實驗目的的是

選項試驗目的操作

檢驗Fe(NO3)2晶體是否將Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，

A

已氧化變質(zhì)觀察溶液是否變紅

B測定“84”消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH試紙上

C驗證鐵的吸氧腐蝕將未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒

比較H2c2O4與H2c03的

D在H2c2。4溶液中滴加Na2c03溶液，觀察現(xiàn)象

酸性強弱

A.AB.BC.CD.D

10、某同學在實驗室探究NaHCCh的性質(zhì)：常溫下，配制O.lOmol/LNaHCCh溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液

滴加CaCb溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是()

A.NaHC(h溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度

B.反應的過程中產(chǎn)生的白色沉淀為CaCCh

+2+2

C.反應后的溶液中存在：c(Na)+2c(Ca)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(Cl-)

D.加入CaCL促進了HCO『的水解

11、水是自然界最重要的分散劑，關(guān)于水的敘述錯誤的是()

A.水分子是含極性鍵的極性分子

+2

B.水的電離方程式為：H2O^2H+O

C.重水(D2O)分子中，各原子質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

D.相同質(zhì)量的水具有的內(nèi)能：固體〈液體〈氣體

12、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是

A.IL1molL-1的NaHCCh溶液中含有的離子數(shù)為3NA

B.22.4L的CO2與過量Na2O2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

D.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標準狀況下,22.4L乙酸中含有的碳碳單鍵總數(shù)為2NA

B.常溫下,46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)為NA

C.1mol就氣中含有的原子總數(shù)為NA

D.0.1L0.1mol-L“MgCL溶液中的Mg?+數(shù)目為0.OINA

14、在K2O2O7存在下利用微生物電化學技術(shù)實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖。下列說法正確的是（）

華

微陽

離

生…

子

物

交

…NaCl溶液

換

膜

期

A.M為電源負極，有機物被還原

B.中間室水量增多，NaCl溶液濃度減小

0H

+

C.M極電極反應式為：0+llH2O-23e=6CO2+23H

D.處理ImolCrzCh??時有6molH+從陽離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移

15、某晶體中含有非極性鍵，關(guān)于該晶體的說法正確的是

A.可能有很高的熔沸點B.不可能是化合物

C.只可能是有機物D.不可能是離子晶體

16、某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最外

層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是：

一YZT

"ZYA'YZ

LYZJ

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.簡單離子的氧化性:W>X

C.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應

17、下列有關(guān)化合物X的敘述正確的是

A.X分子只存在2個手性碳原子

B.X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應

C.X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D.ImoIX與足量NaOH溶液反應，最多消耗3moiNaOH

18、為了除去括號中的雜質(zhì)，不合理的是（）

選項物質(zhì)（雜質(zhì)）加入試劑方法

A氯化錢溶液（FeCh）氫氧化鈉溶液過濾

BKNO3(S)(少量NaCD水結(jié)晶

C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液

D乙醇（水）新制生石灰蒸儲

A.AB.BC.CD.D

19、Garnet型固態(tài)電解質(zhì)被認為是鋰電池最佳性能固態(tài)電解質(zhì)。LiLaZrTaO材料是目前能達到最高電導率的Garnet

型電解質(zhì)。某Garnet型可充電鋰電池放電時工作原理如圖所示，反應方程式為：LW^+Lii-

放電

LaZrTaO^==^LiLaZrTaO+6C,下列說法不正確的是

x充電

LiLaZfW）固態(tài)電解質(zhì)

A.放電時，a極為負極，發(fā)生氧化反應

B.LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導Li+的作用

+

C.充電時，b極反應為：LiLaZrTaO-xe=xLi+Lii-xLaZrTaO

D.充電時，每轉(zhuǎn)移xmol電子，a極增重7g

20、某紅色固體粉末可能是Cu、CU2。、FezCh中的一種或幾種。為探究其組成，稱取ag該固體粉末樣品，用過量的

稀硫酸充分反應后（已知:CU2O+2H+=CU2++CU+H2O）,稱得固體質(zhì)量為bg。則下列推斷不合理的是

A.反應后溶液中大量存在的陽離子最多有3種

B.向反應后的溶液中加入一定量的NaNCh,可能使bg固體完全溶解

4_

C.若b=xa,則紅色固體粉末一定為純凈物

9

D.b的取值范圍:OVbWa

21、用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能達到相應實驗目的的是

選項實驗目的儀器

燒杯、分液漏斗

A用CC14除去NaBr溶液中少量Br2

B配制1.OmobL1的H2s04溶液量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

C從食鹽水中獲得NaCl晶體酒精燈、燒杯、漏斗

D制備少量乙酸乙酯試管、酒精燈、導管

A.AB.BC.CD.D

22、下列裝置可達到實驗目的是

D.用NH4cl飽和溶液制備NH4cl晶體

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）據(jù)報道，化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。

o.

|c6H6?！梗?________

C8H7NO,

A|破LZJ反應①反應②D

回答下列問題：

(1)化合物C中的含氧官能團為,反應④的反應類型為o

(2)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：o

(3)寫出反應②的化學方程式：。

(4)寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o

①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能在堿性條件下發(fā)生水解；

②能與FeCL發(fā)生顯色反應；

③分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫。

TTc+w/H^^O^ZCOOCH,CH3

(5)已知CH3CH2CN出0CH3cH2coOH。請以、入、CHz=CHCN和乙醇為原料合成化合物［乂J,

OH0

寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)O

24、(12分)已知A、B、C、D、X、Y六種物質(zhì)均由短周期元素組成，其中X為常見離子化合物，它們之間的轉(zhuǎn)換

關(guān)系如下圖所示

(1)已知條件I和條件II相同，則該反應條件為

(2)物質(zhì)X的電子式為。

(3)寫出B與Ca(OH)2反應的化學方程式。

(4)寫出X在條件H下反應生成B、C、D的離子方程式_______________________________________________。

(5)寫出實驗室制B的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目

(6)請簡述鑒定物質(zhì)X的實驗方法?

25、(12分)有機物的元素定量分析最早是由德國人李比希提出的，某實驗室模擬李比希法測定某種氨基酸(CxHyONp)

的分子組成。取一定量的該氨基酸放在純氧氣中燃燒，燃燒后生成的水用裝置D(無水氯化鈣)吸收，二氧化碳用裝

置C(KOH濃溶液)吸收，N2的體積用E裝置進行測量，所需裝置如下圖(夾持儀器的裝置及部分加熱裝置已略去)：

(1)該實驗裝置的合理連接順序為：A、_、E。(部分裝置可以重復選用)

(2)實驗開始時，首先打開止水夾a,關(guān)閉止水夾b,通一段時間的純氧，這樣做的目的是。

(3)A中放入CuO的作用是,裝置B的作用是。

(4)為了確定此氨基酸的分子式，除了準確測量N2的體積、生成二氧化碳和水的質(zhì)量外，還需得到的數(shù)據(jù)有一。

(5)在讀取E裝置中所排水的體積時，液面左低右高，則所測氣體的體積一(填“偏大”、“偏小”或“無影響

(6)已知分子式為C2H的有機物也含有氨基酸中的某個官能團，請設(shè)計實驗證明該官能團(試劑任選)：一。

26、(10分)碳酸亞鐵可用于制備補血劑。某研究小組制備了FeCO3,并對FeCO3的性質(zhì)和應用進行了探究。已知:

①FeCCh是白色固體，難溶于水②Fe2++6SCN-一Fe(SCN)6#(無色)

I.FeCO3的制取(夾持裝置略)

實驗i：

裝置C中，向Na2cCh溶液(pH=11.9)通入一段時間CO2至其pH為7,滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉

淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。

(1)試劑a是。

⑵向Na2cCh溶液通入CO2的目的是o

(3)C裝置中制取FeCO3的離子方程式為,

(4)有同學認為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應繼續(xù)通CO2,你認為是否合理并說明理由

D.FeCOj的性質(zhì)探究

-I3mL4mol/I加3mL4mol/Ln

KSCN溶液充分振蕩，Ka溶液和u

實驗iiI過濾取濾液u

5循10%^)HOx

22

FeCOj固體基本無色溶液為紅色，

并有紅褐色沉淀

-i3mL4moi/L加3mL4moi/L

“I溶液充分振蕩，KSCN溶液和.

實驗過濮取漕液

iii■:

5滴10■H20J

V

基覲色

FeCOj固體基本無色

(5)對比實驗ii和iii,得出的實驗結(jié)論是o

(6)依據(jù)實驗ii的現(xiàn)象，寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式_____

m.FeCOa的應用

(7)FeCO3溶于乳酸［CH3cH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵(［CH3cH(OH)COObFe,相對分子質(zhì)量為234)

補血劑。為測定補血劑中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，樹德中學化學實驗小組準確稱量1.0g補血劑，用

酸性KMnO4溶液滴定該補血劑，消耗0.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL,則乳酸亞鐵在補血劑中的質(zhì)量分數(shù)

為，該數(shù)值異常的原因是(不考慮操作不當以及試劑變質(zhì)引起的誤差)。

27、(12分)FeCb在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCh,再用副產(chǎn)品FeCl3

溶液吸收有毒的H2SO

I.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCb在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCb的實驗方案，裝置示意圖

(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；

②通入干燥的C12,趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成;

④……

⑤體系冷卻后，停止通入C12,并用干燥的H2趕盡C12,將收集器密封。

請回答下列問題：

⑴裝置A中反應的化學方程式為。

（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCb大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端，要使沉積的FeCb進入收集器，

第④步操作是o

（3）操作步驟中，為防止FeCb潮解所采取的措施有（填步驟序號）.

（4）裝置B中冷水浴的作用為:裝置C的名稱為；裝置D中FeCL全部反應后，因失

去吸收CL的作用而失效，寫出檢驗FeCL是否失效的試劑：o

（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。

H.該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCb溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解

濾液。

（6）FeCb與H2s反應的離子方程式為.

（7）綜合分析實驗H的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：①H2s的原子利用率為100%；②o

28、（14分）自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。

（1）請寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式?

（2）金屬A的原子只有3個電子層，其第一至第四電離能如下:

電離能/（kJ?mo「）hI2hIA

A93218211539021771

則A原子的價電子排布式為o

（3）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、氏及少量CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原

料氣體中的CO（Ac一代表CMCOO—）,其反應是：［CU（NH3）2］AC+CO+NH3=E=<Cu（NH3）3CO］Ac［醋酸炭基三

氨合銅（I）］AH<0?

①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為o

②配合物［Cu（NH3）3CO］Ac中心原子的配位數(shù)為.

③在一定條件下NM與CO2能合成尿素［CO（NH2）2］,尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為;1mol

尿素分子中，0鍵的數(shù)目為.

（4）NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點為801.3'C,MgO的熔點高達2800C。造成兩種晶體熔點差距

的主要原因是o

（5）（NH4）2SO4,NH4NO3等顆粒物及揚塵等易引起霧霾。其中NH：的空間構(gòu)型是（用文字描述），與

NO互為等電子體的分子是（填化學式）.

（6）銅的化合物種類很多，如圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)（黑色球表示Cu*,白色球表示C「），已知晶胞的棱長為acm,

則氯化亞銅密度的計算式為p=g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）?

29、（10分）工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學方程式如下：

2A1（OH）3+12HF+3Na2CO3?2Na3Alf^3CO2?9H2O

完成下列填空：

（1）反應中四種元素對應的簡單離子核外電子排布相同，請按離子半徑從大到小的順序排列這四種離子—，其中原

子序數(shù)最大的元素原子核外有一種能量不同的電子，其最外層電子的電子云有一種不同的伸展方向。

（2）反應中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，能比較它們的金屬性或非金屬性強弱的事實是—（選填編號）。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b.最高價氧化物對應水化物的酸性

c.單質(zhì)與氫氣反應的難易d.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應的快慢

反應中兩種金屬元素，它們的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為o

（3）冰晶石在工業(yè)上可做電解氧化鋁的助溶劑，此反應中若有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，則在一極可得金屬鋁的質(zhì)量為

克。

（4）工業(yè)上不采用電解氯化鋁的方法而是采用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因是。

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【答案解析】

A.CS2是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CS2液流,液流不偏轉(zhuǎn)，A錯誤；

B.CCL是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CCL液流,液流不偏轉(zhuǎn)，B錯誤;

C.HzO是極性分子，用帶電玻璃棒接近H2O液流,液流會偏轉(zhuǎn)，C正確；

D.[Q]是非極性分子，用帶電玻璃棒接近Q液流,液流不偏轉(zhuǎn)，D錯誤。

答案選C。

【答案點睛】

極性分子能發(fā)生細流偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象，非極性分子不能發(fā)生細流偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象。

2、C

【答案解析】

A項，光合作用消耗CO2,光合作用的總方程式可表示為6co2+6H2O警備*C6Hl2O6+6O2,光合作用會引起大氣中

CCh含量下降；

B項，自然降雨時H2O會與少量CO2反應生成H2CO3,不會引起CO2含量的上升；

C項，化石燃料指煤、石油、天然氣，煤、石油、天然氣中都含C元素，C元素燃燒后生成CO2,化石燃料的燃燒會

引起大氣中CCh含量上升；

D項，碳酸鹽沉積指由形成于海洋或湖泊底部的粒裝泥狀碳酸鹽礦物及其集合體，通過生物作用或從過飽和碳酸鹽的

水體中直接沉淀，水體中生物活動消耗CO2,有利于碳酸鹽沉積，碳酸鹽沉積不會引起大氣中CCh含量上升；化石燃

料的燃燒會引起大氣中CO2含量上升；

答案選以

3、A

【答案解析】

A.泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時發(fā)生鹽的雙水解反應，生成大量的二氧化碳氣體

泡沫，該泡沫噴出CO2進行滅火。但是，噴出的二氧化碳氣體泡沫中一定含水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導電能

力，會導致觸電或電器短路，因此泡沫滅火器不適用于電器滅火，A錯誤；

B.疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預防接種的生物制品。由于疫苗對溫度比較敏感，溫度較高時，會因為蛋

白質(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應該冷藏保存，B正確；

C.油性漆是指用有機物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少

有機物的揮發(fā)對人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，C正確；

D.電熱水器內(nèi)膽連接一個鎂棒，就形成了原電池，因為鎂棒比較活潑，Mg棒作原電池的負極，從而對正極的熱水器

內(nèi)膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護作用，這種保護方法為：犧牲陽極的陰極保護法，D正確；

故合理選項是A。

4、A

【答案解析】

A.次氯酸鈉與濃鹽酸反應能夠生成氯氣，亞硫酸鹽與濃鹽酸反應能夠生成二氧化硫，氯氣與二氧化硫均使品紅褪色,

則由現(xiàn)象不能判斷產(chǎn)生的氣體是SO2,故A符合題意；

B.Cr（h可氧化乙醇蒸氣，則乙醇具有還原性，故B不符合題意；

C.Cu與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵、氯化銅，氧化性：Fe3+>Cu2+,故C不符合題意；

D.由現(xiàn)象可知生成Cui和碘單質(zhì)，Cu、I元素的化合價變化，為氧化還原反應，故D不符合題意;

故選：A?

5、A

【答案解析】

向樣品中滴加氯化領(lǐng)溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可能含有硫酸根離子或碳酸根離子或銀離子；再滴加鹽酸，沉淀部分消

失，并有無色無味的氣體產(chǎn)生，說明樣品中含有碳酸根離子，碳酸根離子與銀離子不能共存，所以樣品中一定不存在

銀離子。

故選A。

【答案點睛】

由于沉淀部分消失，一定有碳酸根離子，并且碳酸根離子與銀離子不能共存。

6、D

【答案解析】

A.反應的熔變△H=Ei-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol,又1molN(h(g)與1molCO(g)不可能完全反應到底，

所以放出小于234kJ熱量，故A錯誤；

B.兩種反應物的化學平衡，增加一種物質(zhì)的量，會提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；

C.氣體形成的平衡體系中氣體質(zhì)量不變，反應前后體積不變，所以密度不變，故C錯誤；

D.該反應是放熱反應，升溫，化學平衡逆向進行，二氧化碳濃度減小，故D正確；

故選D。

7、C

【答案解析】

依題意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S,據(jù)此分析。

【題目詳解】

依題意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S?A、氏0的熱穩(wěn)定性比

NH3強，選項A正確；

B、S2?的半徑比.的大，選項B項正確；

C、HNCh、H2s04均是強酸，但是，HNO2、H2s均是弱酸，選項C錯誤；

D、NH3和H2s可反應生成(NH4)2S、NH4Hs兩種鹽，選項D正確。

答案選C。

8、A

【答案解析】

菱鎂礦的主要成分是MgCCh,并含少量的AWh、FeCQs等，加入過量X酸溶解，根據(jù)實驗目的，X酸是鹽酸；通入

氯氣將二價鐵氧化為三價鐵，再加MgO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾分離后，得到氯化鎂溶液，將溶

液在HC1氣流中加熱蒸干得到無水氯化鎂，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A、工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCCh,還含有AI2O3、FeCO3雜質(zhì))制取氯化鎂，所以酸浸池中加入的X酸是鹽酸，故

A錯誤；

B、加入氯氣將二價鐵氧化為三價鐵，以便于調(diào)pH除鐵元素，故B正確；

C、根據(jù)以上分析可知，加MgO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，所以沉淀混合物為Fe(OH)3和A1(OH)3,故

C正確；

D、鎂是活潑金屬，所以在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，故D正確；

故選A。

9、D

【答案解析】

A.Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸，發(fā)生反應Fe+4H++NO；=Fe3++NOT+2H20,滴加KSCN溶液后，溶液變紅色，不

能肯定原樣品是否變質(zhì)，A不合題意；

B.“84”消毒液具有強氧化性，能使pH試紙褪色，不能用pH試紙檢驗其pH,B不合題意；

C.未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒，發(fā)生析氫腐蝕，C不合題意；

D.在H2c2。4溶液中滴加Na2c03溶液，有氣泡產(chǎn)生，則說明生成了H2co3,從而表明酸性H2c2O4大于H2co3,D

符合題意；

故選D。

10、D

【答案解析】

A.NaHCO.,電離產(chǎn)生的HC(h-離子在溶液中既能發(fā)生電離作用又能發(fā)生水解作用；

B.HCth-與Ca2+生成CaCO3和氫離子，氫離子結(jié)合HCCh?生成112co3；

C.根據(jù)電荷守恒分析判斷；

D.加入CaCL消耗CCV一生成CaCCh沉淀。

【題目詳解】

A.NaHCCh是強堿弱酸鹽，在溶液中HCOy既能電離又能水解，水解消耗水電離產(chǎn)生的H+,使溶液顯堿性；電離產(chǎn)生

H+使溶液顯酸性，NaHCCh溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度，A正確；

B.向NaHCCh溶液中加入CaCL溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，說明HCCh-與Ca?+生成CaCCh和氫離子，

氫離子結(jié)合HCO3-生成H2co3,則反應的離子方程式，2HCCh-+Ca2+=CaCO31+H2cCh,B正確；

C.該溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH-),溶液至pH=7,c(H+)=c(OH),

+2+2

c(Na)+2c(Ca)=C(HCO3)+2C(CO3)+C(C1),C正確;

D.溶液中存在HCOj^^CO32-+H+,加入CaCL消耗ah1,促進HCCh-的電離，D錯誤；

故合理選項是D?

【答案點睛】

本題考查了電解質(zhì)溶液中反應實質(zhì)、沉淀溶解平衡的理解及應用的知識。涉及電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電荷

守恒、物料守恒等，題目難度中等。

11、B

【答案解析】

A.水含H-0極性鍵，為V形結(jié)構(gòu)，正負電荷的中心不重合，則為極性分子，A項正確；

B.水為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離方程式為H2O0H++OIT,B項錯誤；

C.質(zhì)量數(shù)為2x2+16=20,質(zhì)子數(shù)為1x2+8=10,則重水（DzO）分子中各原子質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，C項正

確；

D.由固態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，均吸熱過程，氣態(tài)能量最高，則相同質(zhì)量的水具有的內(nèi)能：固體〈液體〈氣

體，D項正確；

答案選B。

12、D

【答案解析】

A.HCO3.不能完全電離，部分發(fā)生水解，因此IL、ImolL-i的NaHCOj溶液中含有的離子數(shù)小于3NA,故A錯誤;

B.未注明氣體的狀況，無法確定氣體的物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.鋁片遇到冷的濃硫酸會鈍化，鋁失去的電子數(shù)小于0.3NA,故C錯誤；

D.氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量都是28g/moL都是雙原子分子，14g由N?與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量

14g

為:荔:一；=0.5mol,含有Imol原子，含有的原子數(shù)目為NA,故D正確；

28g/mol

故答案為D?

13、C

【答案解析】

A.標準狀況下，乙酸為液體，無法計算，故A錯誤；

B.在NO2氣體中部分Nth會自發(fā)發(fā)生反應2NO2-^N2O4,所以46gN（h氣體中所含有的分子數(shù)小于NA,故B錯

誤；

C.嵐氣是以單原子的形式存在，因此Imol嵐氣中的含有INA的原子，故C正確；

D.氯化鎂溶液中鎂離子會水解，因此0.1口）.1111011小坨。2溶液中的乂82+數(shù)目小于0.014，故D錯誤；

故選c。

14、B

【答案解析】

根據(jù)圖示，M極，苯酚轉(zhuǎn)化為CO2,C的化合價升高，失去電子，M為負極，在N極，CnCh?-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3,Cr

的化合價降低，得到電子，N為正極。

A.根據(jù)分析，M為電源負極，有機物失去電子，被氧化，A錯誤；

B.由于電解質(zhì)NaCl溶液被陽離子交換膜和陰離子交換膜隔離，使Na+和C「不能定向移動。電池工作時，M極電極

0H

+

反應式為6+HH2O-28e=6CO2+28H,負極生成的H卡透過陽離子交換膜進入NaCl溶液中，N極電極反應式為

2--

Cr2O7+6e~+14H2O=2Cr(OH)3+8OH,生成的OIT透過陰離子交換膜進入NaCl溶液中，OFF與H+反應生成水,

使NaCl溶液濃度減小，B正確；

2

C.苯酚的化學式為C6H60,C的化合價為升高到+4價。Imol苯酚被氧化時，失去的電子的總物質(zhì)的量為6x[4-

OH

(-1)]=28mol,則其電極反應式為+UH2O-28e=6CO2+28H+,C錯誤；

D.原電池中，陽離子向正極移動，因此H+從陽離子交換膜的左側(cè)向右側(cè)移動，D錯誤。

答案選B。

【答案點睛】

此題的B項比較難，M極是負極，陰離子應該向負極移動，但是M和NaCl溶液之間，是陽離子交換膜，陰離子不能

通過，因此判斷NaCl的濃度的變化，不能通過Na+和C「的移動來判斷，只能根據(jù)電極反應中產(chǎn)生的H卡和OIT的移

動反應來判斷。

15、A

【答案解析】

A.金剛石為原子晶體，晶體中含有非極性共價鍵C-C鍵，由于該晶體的原子晶體，原子之間通過共價鍵結(jié)合，斷裂

需要吸收很高的能量，因此該物質(zhì)的熔沸點很高，所以可能有很高的熔沸點，故A正確；

B.同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，不同種元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵，H2O2等含有非極

性鍵，屬于化合物，故B錯誤；

C.離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有非極性共價鍵，如NazCh,故C錯誤；

D.離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有非極性共價鍵，如Na2O2,因此含有非極性鍵的化合物可能是離子晶體,

故D錯誤；

故選：A,

16、A

【答案解析】

首先發(fā)現(xiàn)X是+1價的，則X為氫、鋰或鈉，但是W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布要相同，則X只能是鈉，

才能滿足題意；W、Y、Z三者分別位于三個不同的周期，則必有一種為氫，根據(jù)題目給出的結(jié)構(gòu)式，氫只能形成1

個鍵，則Z是氫；結(jié)合Y的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的二倍，且二者簡單離子的核外電子排布相同，則只

能是氧和鋁，根據(jù)結(jié)構(gòu)不難發(fā)現(xiàn)W是鋁，Y是氧，據(jù)此來解題即可。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析，四種元素的半徑大小為氫〈氧〈鋁〈鈉，即Z<Y<W<X,A項錯誤；

B.鈉單質(zhì)的還原性強于鋁，而Na,的氧化性弱于Al",B項正確；

C.過氧化鈉和過氧化氫均具有漂白性，C項正確；

D.W與X的最高價氧化物的水化物分別為NaOH和A1（OH）3,二者可以相互反應，D項正確;

答案選A。

17、B

【答案解析】

O

A.連有4個不同原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子?；衔颴分子中含有3個手性碳原子:U（打*

號的碳原子為手性碳原子），A項錯誤;

B.X分子中含有—IHOH（醇）和?-CH-基團能被KMn（）4氧化，醇羥基和苯環(huán)上氫原子都能發(fā)生取代反應，分子中

含有的—LH—CHZBC和基團都能發(fā)生消去反應，B項正確;

O

C.X分子（為J）中與*號碳原子相連的3個碳原子處于四面體的3個頂點上，這4個碳原子不可能在同一平面

上。C項錯誤;

D.因X分子中含有酯基和-Br,X能與NaOH溶液發(fā)生水解反應:

O

/Jl+2NaOH>l+CH3CH2OH+NaBr?所以1molX與足量NaOH溶液反應，最多消耗2

molNaOH?D項錯誤；答案選B。

18、A

【答案解析】

A.二者均與NaOH反應，不能除雜，應加氨水、過濾，選項A錯誤：

B.二者溶解度受溫度影響不同，可結(jié)晶法分離，選項B正確；

C.乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，可分液分離，選項C正確；

D.CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異，可蒸儲分離，選項D正確；

答案選A。

19、D

【答案解析】

根據(jù)題干信息，由電池工作原理圖分析可知，電池工作放電時，Li+向b極移動，則b極為電池的正極，發(fā)生還原反應,

電極反應式為：xLi++Lii_、LaZrTaO+xe-=LiLaZrTaO,a極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，據(jù)此分析解答問題。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析可知，電池工作放電時，a極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，A選項正確；

B.由電池工作原理圖可知，LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導Li+的作用，B選項正確；

+

C.電池充電時，b極為陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：LiLaZrTaO-xe=xLi+Lii-xLaZrTaO,C選項正確;

D.充電時，a極為陰極，發(fā)生的反應為6C+xe-+xLi+=LixC6：每轉(zhuǎn)移xmol電子，增重7xg,D選項錯誤；

答案選D。

20、C

【答案解析】

根據(jù)題意紅色固體粉末可能存在六種組成。

1、若ag紅色固體粉末只有Cu,加入過量的稀硫酸不反應。稱得固體質(zhì)量bg即為銅的質(zhì)量，因此b=a,此時溶液

中只含有氫離子和硫酸根離子；

2、若ag紅色固體粉末為Cu和Fe2O3的混合物，加入過量的稀硫酸與Cu不反應，與FezCh反應生成硫酸鐵溶液，銅

和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應：Cu+2Fe3+==C/++2Fe2+,若稱得固體質(zhì)量bg即為原混合物中銅反應后剩余的質(zhì)

量，因此b<a,此時溶液中含有氫離子和硫酸根離子、二價鐵離子和銅離子；

3、若ag紅色固體粉末為Cu和CU2O,依據(jù)C112O在酸性溶液中會發(fā)生反應：C112O+2H+—CU+CM++H2O分析可知，

加入過量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱得固體質(zhì)量hg即為原樣品中的銅的質(zhì)量加上Cu2O反應生成的銅的質(zhì)量,

因此b<a,此時溶液中只含有氫離子、硫酸根離子和銅離子；

4、若ag紅色固體粉末只有Fe2(h,加入過量的稀硫酸與FezCh反應生成硫酸鐵溶液，反應后無固體剩余，因此b=0,

此時溶液中只含有氫離子和硫酸根離子；

5、若ag紅色固體粉末只有CU2O,依據(jù)C112O在酸性溶液中會發(fā)生反應：CU2O+2H+—Cu+Cu2++H2O分析可知，加

入過量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱得固體質(zhì)量bg即為CU2O反應生成的銅的質(zhì)量，因此b<a,此時溶液中只含

有氫離子、硫酸根離子和銅離子；

6、若ag紅色固體粉末為CU2O和Fe2(h,加入過量的稀硫酸與Fe2(h反應生成硫酸鐵溶液，與CinO反應生成銅和硫

酸銅溶液，銅和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若稱得固體質(zhì)量bg即為C112O反應生成

的銅再次反應后剩余的質(zhì)量，因此b<a,此時溶液中含有氫離子以及硫酸根離子、銅離子、二價鐵離子；

A.根據(jù)上述分析，反應后溶液中大量存在的陽離子最多有3種，故A正確。

B.不論以何種形式組成的紅色固體，反應后若有固體剩余，一定是銅。由于硫酸過量，向反應后的溶液中加入一定量

的NaNCh,形成硝酸，具有氧化性，可與銅反應，只要硝酸足夠，可能使反應產(chǎn)生的固體完全溶解，故B正確

4

C.若b=-a,即b<a,根據(jù)上述分析，紅色固體粉末可能的組合為Cu和Fe2O3的混合物；Cu和Cu2O的混合物；

9

只有CU2O；CU2O和Fe2t>3的混合物，因此紅色固體粉末可能是混合物也可以是純凈物，故C錯誤；

D.根據(jù)上述六種紅色固體粉末組成的分析，b的取值范圍:0VbSa,故D正確。

答案選C。

21、C

【答案解析】

A.單質(zhì)漠易溶于有機溶劑，因此可以用萃取的方法將其從水相中分離，A項正確；

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭