市2022至2023學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)期末調(diào)研考試化學(xué)試題附答案解析

十堰市2022?2023學(xué)年度上學(xué)期期末調(diào)研考試題

高一化學(xué)

本試卷共6頁(yè)，19題，均為必考題。全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23Mg24A127S32C135.5Ca40

Fe56Cu64

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選

項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A.碳酸氫鈉受熱易分解，故其可用于治療胃酸過(guò)多

B.聚合硫酸鐵(Fe(OH)n(SC)4)畤(n<2)，是新型絮凝劑，其中Fe顯+3價(jià)

C.《千里江山圖》中含有很多著色的礦石顏料，其中孔雀石的主要成分是堿式

碳酸銅

D.返回艙表面的燒蝕層可以保護(hù)返回艙不因高溫而燒毀，因?yàn)闊g層的硬度大

2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.可用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器貯存冷的濃鹽酸或稀鹽酸

B.臭氧和氧氣互為同素異形體

C.氯氣和鈉反應(yīng)生成NaCl,氯氣和鉀反應(yīng)生成KC1

D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

3.鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖(夾持裝置已略去)如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

鐵粉

A.實(shí)驗(yàn)進(jìn)行前，應(yīng)檢查裝置的氣密性

B.該實(shí)驗(yàn)表明：常溫下，鐵的化學(xué)性質(zhì)不活潑

C.生成的氣體在點(diǎn)燃之前，必須驗(yàn)純

D.該反應(yīng)基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)

4.某化學(xué)興趣小組同學(xué)采用如圖所示裝置來(lái)制備氯氣并檢驗(yàn)其性質(zhì)，儀器a中

反應(yīng)的化學(xué)方程式為KCQ+HCl（濃）—>KC1+C12T+Hq（未配平），下列說(shuō)

法正確的是（忽略空氣對(duì)反應(yīng)的影響）

濃秋篋

FcC1:WKlM

源含液（足量）

A.該反應(yīng)中，濃鹽酸只體現(xiàn)了還原性

B.生成的氯氣中的氯全部來(lái)自KCIO3

C.隨著反應(yīng)進(jìn)行，燒杯中溶液顏色由綠色變黃色再變?yōu)樗{(lán)色

D.由該實(shí)驗(yàn)可判斷出氧化性：KC1O3>C12>I2

5.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

ABcD

XFe0202AlX.

/X

FeCl,NaOA1C1

Y22co3Y4------------tZ

FeClNaCOA1(OH)

Z323co23

A.AB.BC.CD.D

6.常溫下，往一定量的Ba（OH）2溶液不斷通入CO?的過(guò)程中（如圖所示），下列圖

像能正確表示該溶液導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）變化的是

CO,

----->

三7Ba(OH),

三"溶液

//mA八〃mA

°K(CO2)/mL

7.鐵在濃度極稀的硝酸中發(fā)生的反應(yīng)為

HNO3+Fe->NH4NC）3+Fe（NC）3）3+凡。（未配平），下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)出現(xiàn)的物質(zhì)中，屬于氧化物的有4種

B.Fe（NC）3）3溶液可以導(dǎo)電，故Fe（NC>3）3溶液屬于電解質(zhì)

C.該反應(yīng)中，參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的總物質(zhì)的量之比為15:4

D.該反應(yīng)中，每消耗22.4gFe,同時(shí)轉(zhuǎn)移1.2mol電子

8.將水滴入盛有過(guò)氧化鈉的儀器中（如圖所示，夾持裝置已略去），下列說(shuō)法正

確的是

A.Na?。?是堿性氧化物

B.氣體a能使帶火星小木條復(fù)燃，則氣體a具有可燃性

C.反應(yīng)一段時(shí)間后，過(guò)氧化鈉白色粉末逐漸消失，且輕輕觸摸該儀器外壁能感

受到發(fā)燙

D.該實(shí)險(xiǎn)不需要進(jìn)行尾氣處理

9.下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.往碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸：2HC1+Na2CO3=2NaCl+H,0+C02T

B.往硫酸亞鐵溶液中加入少量銅粉：FeSO4+Cu=CuSO4+Fe

c.往氯化鐵溶液中加入少量金屬鈉:

6Na+6Hq+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3J+3H2T

D.往氯化鈣溶液中通入少量二氧化碳：CO2+CaCl2=CaCOj+2HCl

10.amLAlzGOjs溶液中，所含A1"的總質(zhì)量為mg,往該溶液中逐滴滴入

1

cmolL-的Ba(OH)2溶液，當(dāng)沉淀量達(dá)到最大時(shí)(不考慮水的電離及Af+與水發(fā)

生的反應(yīng))，共消耗bmLBa(OH)2溶液，下列說(shuō)法正確的是

A.—=0.018

be

B.沉淀量達(dá)到最大時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為

3+2+

Al+Ba+SO：+3OH-=BaSO4J+A1(OH)3J

C.原Me。)溶液中，c(SO^)=^molL-'

D.該反應(yīng)生成的沉淀均不溶于稀硫酸

11.FeSO「7H2。是一種常用的補(bǔ)血?jiǎng)?，在空氣中易變質(zhì)。某同學(xué)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)

測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲蠪e2+的含量：先稱取L6000gFeSO「7H2。樣品，用煮沸冷卻的

蒸儲(chǔ)水配制成100mL溶液；再量取20.00mLFeSC)4溶液于錐形瓶中，逐滴滴入

O.OlOOmoLLT的KMnC\溶液，反應(yīng)完全后，共消耗25.00mLKMnC)4溶液(不考

慮空氣對(duì)反應(yīng)的影響)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

2+3+2+

A.該反應(yīng)的離子方程式為8H++5Fe+MnO；=5Fe+Mn+4H2O

B.該樣品中Fe2+的含量為21.875%

C.配制溶液時(shí)需用到的玻璃儀器僅有燒杯、漏斗、量筒、玻璃棒和l()()mL容量

瓶

D.用煮沸冷卻的蒸馀水配制溶液的目的是除去溶解在水中的氧氣

12.現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，它們的單質(zhì)之間有如下性質(zhì)：①X的單質(zhì)可以在

Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ,燃燒時(shí)火焰為蒼白色；②X的單質(zhì)可與Y的單質(zhì)化

合，生成X2Y,X?Y在常溫下為液體；③Z的單質(zhì)溶于X?Y中，所得溶液具有

漂白性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.①②③中只有①②發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.將Na2co3溶液滴入XZ的水溶液中有氣泡產(chǎn)生

C.Z單質(zhì)溶于X?Y中，具有漂白性的物質(zhì)并不是Z的單質(zhì)本身

D.X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中只有X、Y的單質(zhì)在常溫下為無(wú)色氣體

13.粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）。某

班同學(xué)在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，為把少量可溶性雜質(zhì)CaCl?、MgC%一并除上，進(jìn)

行如圖所示的操作（所加試劑均過(guò)量，雜質(zhì)不參與反應(yīng)），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

粗航依次加入NaOH溶液、L*?沉淀b

、&CO,溶液________

?作II試劑X

一港液b4發(fā)結(jié)1fti起

A.操作I和操作II的名稱均為過(guò)濾

B.沉淀b的主要成分為Mg（OH）2、CaCO3

C.試劑X只能為稀鹽酸

D.往溶液b中滴加硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀產(chǎn)生

14.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定出Na2cCh和NaHC0.3的混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

是

A.取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg

B.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體

C.取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液

D.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)

量增加bg

15.將物質(zhì)的量之比為4：1：3的。2、G4和Na?。?的混合物通入和放入一密

閉容器中，用電火花點(diǎn)燃并充分反應(yīng)后，再恢復(fù)到常溫下。下列說(shuō)法正確的是

A.容器中C3H有剩余

B.容器中Na?。?有剩余

C.容器中。2有剩余

D.容器中固體是Na2co3、NaHCO,和NaOH

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.鈦是航空、軍工、電力等領(lǐng)域的重要原材料。地殼中的含鈦礦石之一是金紅

石CHO?）,其是冶煉鈦的重要原料。生產(chǎn)鈦的工藝流程如圖：

Mg

Cl2

已知：①常溫下，鈦既不與常見(jiàn)非金屬單質(zhì)反應(yīng)，也不與強(qiáng)酸反應(yīng)；

②加熱時(shí)，鈦可以和常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。

（1）在反應(yīng)I中：

①下列有關(guān)CO的說(shuō)法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.屬于酸性氧化物B.摩爾質(zhì)量為28C.為可燃性氣體D.具有還原性

②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為0

③每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，同時(shí)生成CO的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（2）在反應(yīng)n中：

①氮?dú)獾淖饔脼椤?/p>

②該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。

（3）為了測(cè)定反應(yīng)n制得的金屬鈦（雜質(zhì)僅含Mg）中的鈦元素含量。常溫下，

取mg反應(yīng)n制得的金屬鈦置于燒杯中，往燒杯中逐滴滴入物質(zhì)的量濃度為

cmol.LT的稀硫酸，當(dāng)不再出現(xiàn)氣泡時(shí)，共用去VmL稀硫酸：

①上述反應(yīng)的離子方程式為o

②金屬鈦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含m、c、V的代數(shù)式表示）。

17.合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的a-Fe催化劑的主要成分是Fe。、Fe2O30回答下

列問(wèn)題：

（1）Fez。,的摩爾質(zhì)量為o

（2）室溫下，將適量的FeO粉末投入足量的稀鹽酸中：

①取少量上述反應(yīng)后的溶液于試管中，靜置一段時(shí)間后，可觀察到溶液的顏色

由綠色變?yōu)辄S色，溶液由綠色變?yōu)辄S色的原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）。

②往①的試管的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，此時(shí)觀察到溶液中的現(xiàn)象為

③（填“能”或“不能”）選用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗(yàn)①的試管中Fe2+的存

在，原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）。

（3）在FeO、Fe2O3的混合物中：

①若鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為7：8,則FeO與Feq,的物質(zhì)的量之比為

②當(dāng)該混合物中+2價(jià)鐵與+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為a:b（aob）時(shí)，該混合物中

鐵元紫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（4）電子工業(yè)上常用30%的FeCy溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔，制造印刷電

路板。發(fā)生的反應(yīng)為2FeC13+Cu=2FeCU+CuC12,該反應(yīng)中，若生成的還原產(chǎn)

物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量相差11.9g,則此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為moU

18.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（加熱及夾持裝置均已略去）如圖。

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱為

(2)該實(shí)驗(yàn)裝置中有一處明顯的錯(cuò)誤，請(qǐng)指出具體的錯(cuò)誤裝置：,判

斷的理由為o

(3)裝置VI中，NaOH溶液的作用為。

(4)裝置I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(5)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行過(guò)程中，在裝置V中(不考慮物質(zhì)與水發(fā)生的反應(yīng))：

①可能觀察到的現(xiàn)象為。

②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

③由此可判斷，氧化性：Ci2(填“>"、"<，域"=")[

19.將8()mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液分成A、B兩等份，分別向A、B

中通入物質(zhì)的量不等的CO2,充分反應(yīng)后，再繼續(xù)向兩溶液中分別逐滴加入

xmol【T的鹽酸，邊滴邊振蕩，產(chǎn)生的CO2氣體體積(假設(shè)所產(chǎn)生的氣體全部逸

出)與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：

己知：①不考慮水電離出的H+和OH-及CO；2和HCO；與水發(fā)生的反應(yīng);

②不考慮溶液混合時(shí)引起的體積和溫度的變化；

③只考慮反應(yīng)過(guò)程中鹽酸的酸性。

(1)由曲線A可知：

①相同狀況下，M:N=o

②P點(diǎn)溶液中，c(NaCl)=mol?P(用含x的代數(shù)式表示)。

(2)由曲線B可知：

①“0b”段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②向原B等份的NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為（填化

學(xué)式），其質(zhì)量之比為o

（3）若將M、N兩處所產(chǎn)生的氣體全部通入足量的某未知濃度的澄清石灰水

中，所得沉淀的質(zhì)量為g（用含x的代數(shù)式表示，不考慮氣體的逸出，下

同），原NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為go

十堰市2022?2023學(xué)年度上學(xué)期期末調(diào)研考試題

高一化學(xué)

本試卷共6頁(yè)，19題，均為必考題。全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23Mg24A127S32C135.5Ca40

Fe56Cu64

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選

項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A.碳酸氫鈉受熱易分解，故其可用于治療胃酸過(guò)多

B.聚合硫酸鐵(Fe(OH)n(SC)4)畤(n<2)，是新型絮凝劑，其中Fe顯+3價(jià)

C.《千里江山圖》中含有很多著色的礦石顏料，其中孔雀石的主要成分是堿式

碳酸銅

D.返回艙表面的燒蝕層可以保護(hù)返回艙不因高溫而燒毀，因?yàn)闊g層的硬度大

【答案】C

【解析】

【詳解】A.碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多，這與碳酸氫鈉的

不穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0可設(shè)｛[FegHXSOj/(n<2)]中Fe的化

合價(jià)為x,則x-n-2x(3-5)=。，解得x=+6,B錯(cuò)誤；

C.孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅，C正確；

D.返回艙在返回地面的時(shí)候，外面的涂層和空氣摩擦產(chǎn)生高溫，要求其可以

承受較高的溫度，對(duì)硬度要求不大，D錯(cuò)誤；

故選C。

2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.可用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器貯存冷的濃鹽酸或稀鹽酸

10

B.臭氧和氧氣互為同素異形體

C.氯氣和鈉反應(yīng)生成NaCl,氯氣和鉀反應(yīng)生成KC1

D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

【答案】A

【解析】

【詳解】A.常溫下，鐵或鋁與稀鹽酸會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，鹽酸不能利用鐵質(zhì)或

鋁質(zhì)容器貯存，A錯(cuò)誤；

B.臭氧和氧氣是同種元素組成的不同單質(zhì)，兩者屬于同素異形體，B正確；

C.氯氣可與鈉、鉀等金屬發(fā)生反應(yīng)生成金屬氯化物，C正確；

D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如

Mn2O7,AI2O3等,D正確;

故選Ao

3.鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖（夾持裝置已略去）如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

鐵粉

A.實(shí)驗(yàn)進(jìn)行前，應(yīng)檢查裝置的氣密性

B.該實(shí)驗(yàn)表明：常溫下，鐵的化學(xué)性質(zhì)不活潑

C.生成的氣體在點(diǎn)燃之前，必須驗(yàn)純

D.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.連接裝置后，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)之前，需要檢查裝置的氣密性，A正

確；

B.常溫下，鐵與冷水和熱水不反應(yīng)，但該實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明這個(gè)結(jié)論，B錯(cuò)誤；

C.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣為可燃性氣體，與空氣混合

會(huì)引發(fā)爆炸，所以在點(diǎn)燃生成的氣體之前，需要驗(yàn)純，C正確；

D.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，D正確；

11

故選B。

4.某化學(xué)興趣小組同學(xué)采用如圖所示裝置來(lái)制備氯氣并檢驗(yàn)其性質(zhì)，儀器a中

反應(yīng)的化學(xué)方程式為KCIO3+HCI（濃）一>1?：1+。2個(gè)+凡0（未配平），下列說(shuō)

法正確的是（忽略空氣對(duì)反應(yīng)的影響）

A.該反應(yīng)中，濃鹽酸只體現(xiàn)了還原性

B.生成的氯氣中的氯全部來(lái)自KCIO3

C.隨著反應(yīng)進(jìn)行，燒杯中溶液顏色由綠色變?yōu)辄S色再變?yōu)樗{(lán)色

D.由該實(shí)驗(yàn)可判斷出氧化性：KC1O3>C12>I2

【答案】D

【解析】

【分析】氯酸鉀與濃鹽酸常溫下會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，F(xiàn)eCb和KI均具有還原

性，氯氣具有氧化性，當(dāng)氯氣通入時(shí)，因FeCL和KI足量，且碘離子的還原性

大于亞鐵離子，所以氯氣優(yōu)先與KI發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，再與亞鐵離子發(fā)生反

應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.儀器a中的反應(yīng)HC1中的C1元素，一部分化合價(jià)升高為氯氣，一

部分未發(fā)生化合價(jià)的改變形成了KC1,所以濃鹽酸起到酸性和還原性的作用，

A錯(cuò)誤；

B.生成氯氣中的氯氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，所以C1元素一部分來(lái)

源于HCL一部分來(lái)自KCIO3,B錯(cuò)誤；

C.因還原性：「>Fe2+,所以隨著反應(yīng)進(jìn)行，燒杯中溶液顏色由綠色變?yōu)辄S

色，因無(wú)淀粉試劑，所以不會(huì)變?yōu)樗{(lán)色，c錯(cuò)誤；

D.根據(jù)上述分析結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可判斷出，氧化性：

KC1O3>C12>I2,D正確；

12

故選D。

5.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

ABCD

XFeo2o2Alx.

zx

YFeCl,Na2O2COA1C13Y<------Z

ZFeCl3Na2cO3C02Al(OH),

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鐵與氯化鐵發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵被氧化劑氧化可轉(zhuǎn)

化為氯化鐵，氯化鐵被還原劑還原可轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，氯化鐵不能直接轉(zhuǎn)化得

到鐵單質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.氧氣與鈉發(fā)生反應(yīng)可生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳

酸鈉，但碳酸鈉不能轉(zhuǎn)化為過(guò)氧化鈉，B錯(cuò)誤；

C.碳與氧氣不完全燃燒生成CO,CO與氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成C02,C02被C還

原可生成co,過(guò)氧化鈉與C02發(fā)生反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為氧氣，物質(zhì)之間能通過(guò)一步

反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，C正確；

D.鋁與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁可與氫氧化鈉或一水合氨發(fā)生反應(yīng)

生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生反應(yīng)可轉(zhuǎn)化氯化鋁，但氫氧化鋁不能直接

轉(zhuǎn)化為鋁單質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故選C。

6.常溫下，往一定量的Ba(OH)2溶液不斷通入CO?的過(guò)程中(如圖所示)，下列圖

像能正確表示該溶液導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)變化的是

C02

三Ba(OH)2

三三?溶液

13

°K（CO2）/mL

【答案】B

【解析】

【分析】常溫下，往一定量的Ba（OH）2溶液先通入CO?會(huì)生成碳酸鋼和水，繼

續(xù)通入CO?會(huì)生成可溶于水的碳酸氫鋼，溶液中離子濃度大小與導(dǎo)電性有關(guān)，

據(jù)此分析解答。

【詳解】根據(jù)上述分析可知，剛開(kāi)始通入二氧化碳時(shí)，會(huì)生成難溶于水的碳酸

鋼和水，電流強(qiáng)度I不斷減小直至降低到幾乎為0,繼續(xù)通入二氧化碳，溶液中

會(huì)生成可溶于水的碳酸氫銀，從而使溶液中離子濃度增大，電流強(qiáng)度I又逐漸

增大，只有B項(xiàng)符合題意。

故選B。

7.鐵在濃度極稀的硝酸中發(fā)生的反應(yīng)為

HNO3+Fe->NH4NO3+Fe（NC）3）3+H2O（未配平），下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)出現(xiàn)的物質(zhì)中，屬于氧化物的有4種

B.Fe（NC）3）3溶液可以導(dǎo)電，故Fe（NC>3）3溶液屬于電解質(zhì)

C.該反應(yīng)中，參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的總物質(zhì)的量之比為15:4

D.該反應(yīng)中，每消耗22.4gFe,同時(shí)轉(zhuǎn)移1.2mol電子

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素，根據(jù)反應(yīng)方

程式可知，只有HzO為氧化物，故A錯(cuò)誤；

14

B.電解質(zhì)屬于化合物，屬于純凈物，而硝酸鐵溶液屬于混合物，因此硝酸鐵

溶液不屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，鐵元素化合價(jià)由0價(jià)轉(zhuǎn)化成+3價(jià)，化合價(jià)升高3,

則Fe作還原劑，部分硝酸中N的化合價(jià)由+5價(jià)轉(zhuǎn)化為-3價(jià)，化合價(jià)降低8,

則部分硝酸作氧化劑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比

為3：8,故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)C選項(xiàng)分析，22.4gFe參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為

22.4g

3=].2mol,故D正確;

56g/mol

答案為D。

8.將水滴入盛有過(guò)氧化鈉的儀器中（如圖所示，夾持裝置已略去），下列說(shuō)法正

確的是

墮，糠條

Na,O2

A.Na?。?是堿性氧化物

B.氣體a能使帶火星的小木條復(fù)燃，則氣體a具有可燃性

C.反應(yīng)一段時(shí)間后，過(guò)氧化鈉白色粉末逐漸消失，且輕輕觸摸該儀器外壁能感

受到發(fā)燙

D.該實(shí)險(xiǎn)不需要進(jìn)行尾氣處理

【答案】D

【解析】

【詳解】A.過(guò)氧化鈉屬于過(guò)氧化物，與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,

不屬于堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.氣體a能使帶火星的小木條復(fù)燃，說(shuō)明氣體a具有助燃性，故B錯(cuò)誤；

C.過(guò)氧化鈉為淡黃色粉末，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，該

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，輕輕觸摸該儀器外壁能感受到發(fā)燙，故C錯(cuò)誤；

D.產(chǎn)生的氣體為氧氣，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，不需要尾氣處理，故D正確；

15

答案為Do

9.下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.往碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸：2HC1+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2T

B.往硫酸亞鐵溶液中加入少量銅粉：FeSO4+Cu=CuSO4+Fe

C.往氯化鐵溶液中加入少量金屬鈉：

6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3J+3H2T

D.往氯化鈣溶液中通入少量二氧化碳：CO2+CaCl2=CaCC>3J+2HC1

【答案】C

【解析】

【詳解】A.往碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸會(huì)生成碳酸氫鈉，無(wú)氣泡產(chǎn)生，A

錯(cuò)誤；

B.金屬活動(dòng)性：Fe>Cu,往硫酸亞鐵溶液中加入少量銅粉，不會(huì)發(fā)生置換反

應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，溶液溶質(zhì)為氯化

鐵，所以氯化鐵再與氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鐵與氯化鈉，綜合反應(yīng)的離子

方程式為：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)31+3H2T,C正確；

D.往氯化鈣溶液中通入少量二氧化碳不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，無(wú)沉淀生成，D錯(cuò)誤；

故選C。

10.amLA^SOj溶液中，所含A?+的總質(zhì)量為mg,往該溶液中逐滴滴入

1

cmolL-的Ba(OH)2溶液，當(dāng)沉淀量達(dá)到最大時(shí)(不考慮水的電離及A「+與水發(fā)

生的反應(yīng))，共消耗bmLBa(OH)2溶液，下列說(shuō)法正確的是

A.—=0.018

be

B.沉淀量達(dá)到最大時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為

3+2+

Al+Ba+SO：+3OH-=BaSO4J+A1(OH)3J

C.原A12(SOJ溶液中，c(SO；-)=^-molL-'

D.該反應(yīng)生成的沉淀均不溶于稀硫酸

16

【答案】A

【解析】

【分析】根據(jù)題干信息可知，當(dāng)沉淀量達(dá)到最大時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

2A產(chǎn)+3Ba?++3SO：+60H-=3BaSON+2Al(OH)3據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的量在化

學(xué)方程式中的運(yùn)用分析解答。

【詳解】A.根據(jù)上述分析可知,n(AI3+)：n(Ba2+)=2:3,則

2277c277c

n(Al3+)=—n(Ba2+)=-y-x103mol,m(Al3+)=mg=x103molx27g/mol,化簡(jiǎn)

整理得上=0.018,A正確；

be

B.根據(jù)上述分析可知，發(fā)生上述反應(yīng)的離子方程式為：

3+2+

2A1+3Ba+3SO^+6OH-=3BaSO4J+2A1(OH)3J,B錯(cuò)誤;

C.原Ahls。。溶液中，C(SO；):C(A13+)=3：2,因鋁離子的物質(zhì)的量濃度

mg

c(Al3+)=27g/mol_1000m血。1(，所以

ax101-27a

」。小2-\3,-3+、31000m1000/7/廠上旺但

c(SC)4J=—c(Al)=—x---------mol1//LT=---------mol1/ZLI,C錯(cuò)厭；

2227a18。

D.該反應(yīng)生成的沉淀為硫酸鋼和氫氧化鋁，硫酸鋼不溶于稀硫酸，但氫氧化

鋁溶于稀硫酸，D錯(cuò)誤；

故選Ao

11.FeSO4.7HQ是一種常用的補(bǔ)血?jiǎng)?，在空氣中易變質(zhì)。某同學(xué)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)

測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲蠪e2+的含量：先稱取L6000gFeSO「7H20樣品，用煮沸冷卻的

蒸儲(chǔ)水配制成HX)mL溶液；再量取ZO.OOmLFeSO,溶液于錐形瓶中，逐滴滴入

O.OlOOmollT的KMnO,溶液，反應(yīng)完全后，共消耗ZS.OOmLKMnO’溶液(不考

慮空氣對(duì)反應(yīng)的影響)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

2+3+2+

A.該反應(yīng)的離子方程式為8H++5Fe+MnO；=5Fe+Mn+4H2O

B.該樣品中Fe?+的含量為21.875%

17

C.配制溶液時(shí)需用到的玻璃儀器僅有燒杯、漏斗、量筒、玻璃棒和10()mL容量

瓶

D.用煮沸冷卻的蒸儲(chǔ)水配制溶液的目的是除去溶解在水中的氧氣

【答案】C

【解析】

【詳解】A.上述反應(yīng)中酸性高錦酸鉀氧化亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，高鎰酸根

離子對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物為錦離子，其離子方程式為：

2+3+2+

8H*+5Fe+MnO；=5Fe+Mn+4H2O,A正確；

B.根據(jù)離子方程式可知，5Fe2+~MnO；,則樣品中

n(Fe2+)=0.01OOmol-L''x25.00x10-3Lx5=1.2500x103mol,則樣品中Fe2+的含

100mL

1.2500x1O_3molxx56g/mol

量為:20.00mLx100%=21.875%,B正確;

1.6000g

C.配制溶液時(shí)需用到的玻璃儀器僅有燒杯、量筒、玻璃棒和100mL容量瓶和

膠頭滴管，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不用漏斗，C錯(cuò)誤；

D.FeSO「7H2。易被氧氣氧化，所以用煮沸冷卻的蒸儲(chǔ)水配制溶液，可除去溶

解在水中的氧氣，防止其被氧化，D正確；

故選C。

12.現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，它們的單質(zhì)之間有如下性質(zhì)：①X的單質(zhì)可以在

Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ,燃燒時(shí)火焰為蒼白色；②X的單質(zhì)可與Y的單質(zhì)化

合，生成X?Y,X?Y在常溫下為液體；③Z的單質(zhì)溶于X?Y中，所得溶液具有

漂白性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.①②③中只有①②發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.將Na2co3溶液滴入XZ的水溶液中有氣泡產(chǎn)生

C.Z的單質(zhì)溶于X?Y中，具有漂白性的物質(zhì)并不是Z的單質(zhì)本身

D.X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中只有X、Y的單質(zhì)在常溫下為無(wú)色氣體

【答案】A

18

【解析】

【分析】①X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ,燃燒時(shí)火焰為蒼白

色，說(shuō)明X為H,Z為CL兩種單質(zhì)反應(yīng)會(huì)生成HC1；

②X的單質(zhì)可與Y的單質(zhì)化合，生成X?Y,X?Y在常溫下為液體，則說(shuō)明Y

為0,得到的液體物質(zhì)為H2O；

③Z的單質(zhì)溶于X?Y中，所得溶液具有漂白性，說(shuō)的是氯氣溶于水會(huì)形成具有

漂白性的次氯酸，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.根據(jù)上述分析，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的特征可知，①②③均發(fā)生了

氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.將Na2co3溶液滴入HC1中，因酸過(guò)量，所以會(huì)生成二氧化碳，可觀察到有

氣泡生成，B正確；

C.氯氣本身無(wú)漂白性，溶于水后形成的次氯酸具有漂白性，C正確；

D.X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中，X形成的單質(zhì)為氫氣，常溫下為無(wú)色氣體，

Y形成的單質(zhì)為氧氣，常溫下為無(wú)色氣體，Z形成的單質(zhì)為氯氣，常溫下為黃

綠色氣體，D正確；

故選A。

13.粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）。某

班同學(xué)在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，為把少量可溶性雜質(zhì)CaCl?、MgCl?一并除上，進(jìn)

行如圖所示的操作（所加試劑均過(guò)量，雜質(zhì)不參與反應(yīng)），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

粗航依次加入NaOH溶液、沉淀b

、a（。,溶液________

?作II試劑X

一港液b4發(fā)結(jié)1fti起

A.操作I和操作n的名稱均為過(guò)濾

B.沉淀b的主要成分為Mg（0H）2、CaCO3

C.試劑X只能為稀鹽酸

D.往溶液b中滴加硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀產(chǎn)生

【答案】C

19

【解析】

【分析】粗鹽加水溶解，粗鹽中含有泥沙，然后過(guò)濾，粗鹽中含有CaCb、

MgCh,除去Ca2+,不引入新雜質(zhì)，常用碳酸鈉溶液，除去Mg2+,常用NaOH

溶液，沉淀b為碳酸鈣和氫氧化鎂，溶液b中含有過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉，

需要加入鹽酸除去，然后蒸發(fā)結(jié)晶，得到精鹽，據(jù)此分析；

【詳解】A.根據(jù)流程圖可知，操作I和操作n均得到溶液和沉淀，操作名稱

為過(guò)濾，故A說(shuō)法正確；

B.根據(jù)上述分析，沉淀b為Mg(OH)2、CaCO3,故B說(shuō)法正確；

C.為了不引入新雜質(zhì)，試劑X可以是稀鹽酸，也可以是濃鹽酸，故C說(shuō)法錯(cuò)

誤；

D.溶液b中為Na。、Na2cO3、NaOH,滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，可以得

到白色沉淀氯化銀，故D說(shuō)法正確；

答案為C。

14.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定出Na2c。3和NaHCCh的混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

是

A.取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg

B.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體

C.取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液

D.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)

量增加bg

【答案】C

【解析】

【詳解】A.只有碳酸氫鈉加熱分解，由差量法可計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后

可計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A不選；

B.得到bg固體為氯化鈉的質(zhì)量，設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量為xmol,碳酸氫鈉的物

質(zhì)的量為ymol,則.￡一可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B不

2xx58.5+yx58.5=b

選；

20

C.反應(yīng)后只給了溶液的質(zhì)量為bg,沒(méi)有給溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量無(wú)法得知，不能計(jì)算碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x

C；

D.逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg,增加的質(zhì)量為水和二氧化

碳的總質(zhì)量，設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量為xmol,碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為ymol,則

c八U，可以計(jì)算碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該選項(xiàng)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D

2xxl8+2yx44=b

不選；

故本題選C。

15.將物質(zhì)的量之比為4：1：3的。2、C3H$和Na?。2的混合物通入和放入一密

閉容器中，用電火花點(diǎn)燃并充分反應(yīng)后，再恢復(fù)到常溫下。下列說(shuō)法正確的是

A.容器中G4有剩余

B.容器中Na?。?有剩余

C.容器中。2有剩余

D.容器中固體是Na2co3、NaHCO3和NaOH

【答案】C

【解析】

【分析】由丙烷、氧氣、過(guò)氧化鈉在150C下用電火花不斷引燃反應(yīng)，若恰好

完全反應(yīng)，壓強(qiáng)為零可知，反應(yīng)化學(xué)方程式為

3O2+2C3H8+14Na2O2臂6Na2co3+16NaOH,由方程式可知，丙烷、氧氣、過(guò)氧

化鈉的物質(zhì)的量比為3：2：14,根據(jù)所給物質(zhì)的量分析解答。

【詳解】根據(jù)上述分析可知，物質(zhì)的量之比為4：1：3的。2、C3H6和Na?。?的

混合物通入和放入一密閉容器中，用電火花點(diǎn)燃并充分反應(yīng)后，再恢復(fù)到常溫

下，發(fā)生反應(yīng)，則容器內(nèi)氧氣會(huì)過(guò)量，故AB錯(cuò)誤，C正確，反應(yīng)后碳酸氫鈉

和氫氧化鈉會(huì)繼續(xù)反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

故選C。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

21

16.鈦是航空、軍工、電力等領(lǐng)域的重要原材料。地殼中的含鈦礦石之一是金紅

石（TiO2）,其是冶煉鈦的重要原料。生產(chǎn)鈦的工藝流程如圖:

高溫、

局溫

—CO

已知：①常溫下，鈦既不與常見(jiàn)非金屬單質(zhì)反應(yīng)，也不與強(qiáng)酸反應(yīng)；

②加熱時(shí)，鈦可以和常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。

（1）在反應(yīng)I中：

①下列有關(guān)co的說(shuō)法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.屬于酸性氧化物B.摩爾質(zhì)量為28C.為可燃性氣體D.具有還原性

②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為。

③每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，同時(shí)生成CO的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（2）在反應(yīng)II中：

①氮?dú)獾淖饔脼椤?/p>

②該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。

（3）為了測(cè)定反應(yīng)n制得的金屬鈦（雜質(zhì)僅含Mg）中的鈦元素含量。常溫下，

取mg反應(yīng)n制得的金屬鈦置于燒杯中，往燒杯中逐滴滴入物質(zhì)的量濃度為

cmol.L的稀硫酸，當(dāng)不再出現(xiàn)氣泡時(shí)，共用去VmL稀硫酸：

①上述反應(yīng)的離子方程式為o

②金屬鈦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含m、c、V的代數(shù)式表示）。

【答案】（1）①.CD②.2C+TiO2+2CL萼Ti04+2CO（3）.2.24L

（2）①.防止生成的鈦被空氣中的氧氣氧化②.置換反應(yīng)

與100xm-2.4xcxV

(3)①.Mg+2H+=H2T+Mg2+②，----------------%n/

m

【解析】

22

【分析】根據(jù)流程可知，c、TiO2、C12在高溫下生成TiC14、CO,利用Mg的

還原性強(qiáng)，將Ti置換出來(lái)，據(jù)此分析；

【小問(wèn)1詳解】

①A.CO不屬于酸性氧化物，屬于不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,因此CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol,故B錯(cuò)誤；

C.CO為可燃性氣體，與氧氣燃燒生成二氧化碳，故C正確；

D.CO具有還原性，可以還原金屬氧化物得到金屬單質(zhì)，如氧化銅，故D正

確；

答案為CD；

②反應(yīng)I中得至TiCL,和CO,其反應(yīng)方程式為2C+TiO2+2CL：典TiC14+2CO；

高溫

故答案為2C+TiO2+2C12^TiCL+2CO；

③根據(jù)②的分析，生成2moic。時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol,因此每轉(zhuǎn)移

0.2mol電子，同時(shí)生成標(biāo)況下CO的體積為匕^molx22.4L/mol=2.24L；故答

4

案為2.24L；

【小問(wèn)2詳解】

①氮?dú)鉃橄∮袣怏w，因此氮?dú)獾淖饔檬欠乐股傻拟伇豢諝庵械难鯕庋趸?；?/p>

答案為防止生成的鈦被空氣中的氧氣氧化；

高溫

②反應(yīng)H為2Mg+TiC14_2MgCb+Ti,該反應(yīng)為置換反應(yīng)；故答案為置換反

思?xì)?/p>

應(yīng)；

【小問(wèn)3詳解】

常溫下金屬鈦不與強(qiáng)酸反應(yīng)，金屬鎂與強(qiáng)酸能發(fā)生反應(yīng)，金屬鎂與稀硫酸反應(yīng)

+2+

的離子方程式為Mg+2H=Mg+H2T；故答案為Mg+2H+=Mg2++H2f；

金屬鎂與稀硫酸反應(yīng)消耗稀硫酸的體積為VmL,根據(jù)Mg+2H+=Mg2++H2f,樣

品中鎂的物質(zhì)的量為VmLxl()-3L/mLxcmol/L=Vcxl(y3mo1,金屬鈦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

23

?m-Vcx10molx24g/mol，八八100xm-2.4xcxV田依舊江

為----------------——x100%=--------------%ft/；故答案為

mgm

100xm-2.4xcxV

/OO

m

17.合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的a-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3o回答下

列問(wèn)題：

（1）Fe?。3的摩爾質(zhì)量為。

（2）室溫下，將適量的FeO粉末投入足量的稀鹽酸中：

①取少量上述反應(yīng)后的溶液于試管中，靜置一段時(shí)間后，可觀察到溶液的顏色

由綠色變?yōu)辄S色，溶液由綠色變?yōu)辄S色的原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）。

②往①的試管的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，此時(shí)觀察到溶液中的現(xiàn)象為

③（填“能”或“不能”）選用酸性高鎬酸鉀溶液檢驗(yàn)①試管中Fe?+的存

在，原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）。

（3）在FeO、Fe2（）3的混合物中：

①若鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為7：8,則FeO與FeQ：的物質(zhì)的量之比為

②當(dāng)該混合物中+2價(jià)鐵與+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為a:b（awb）時(shí)，該混合物中

鐵元紫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（4）電子工業(yè)上常用30%的Fee、溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔，制造印刷電

路板。發(fā)生的反應(yīng)為2FeCk+Cu=2FeCL+CuC12,該反應(yīng)中，若生成的還原產(chǎn)

物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量相差11.9g,則此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mole

【答案】（1）160gmor1

2++3+

(2)@.4Fe+4H+O2=4Fe+2H2O②.溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色且底部出

現(xiàn)紅褐色難溶物③.不能④.10Cr+2MnO4+16H+=2Mn2++5CLT+8HQ

7a+7b

(3)①.5：1②.xlOO%

9a+10b

24

(4)0.2

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

氧化鐵的摩爾質(zhì)量為160g/mol；故答案為160g/mol；

【小問(wèn)2詳解】

①Fe2+顯綠色，F(xiàn)e3+顯黃色，綠色變?yōu)辄S色，說(shuō)明Fe?+被氧氣氧化成Fe?+,其離

2++3+

子方程式為4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O；故答案為

2++3+

4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O；

②往①的試管的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，發(fā)生Fe3++3OH-

=Fe(OH)3；,觀察到的現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色，且試管底部出現(xiàn)紅褐色難

溶物；故答案為溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色，且試管底部出現(xiàn)紅褐色難溶物；

③加入鹽酸是足量，①試管溶液中還有鹽酸，鹽酸能被高鎰酸鉀溶液氧化，因

此不能選用酸性高鋅酸鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+,鹽酸與酸性高鋅酸鉀溶液反應(yīng)的離子

方程式為2MnO；+10C「+16H+=2Mn2++5C121+8H2O；故答案為不能；

+2+

2MnO；+10C1+16H=2Mn+5Cl2t+8H2O；

【小問(wèn)3詳解】

①令Fe。物質(zhì)量為xmol,FezCh物質(zhì)的量為ymol,鐵原子、氧原子物質(zhì)的量

之比為7:8,因此有(x+2y)：(x+3y)=7：8,推出x：y=5：1；故答案為5：1；

②該混合物中+2價(jià)與+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為a：b,令FeO物質(zhì)的量為

amol,FezCh物質(zhì)的量為T(mén)mol,該混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

56a+56b

xlOO%7a+7b^7]

72a+160x2XI。。％;故答案為即X100%；

9a+10b

2

【小問(wèn)4詳解】

根據(jù)反應(yīng)方程式可知，CuC12為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eC12為還原產(chǎn)物，消耗ImolCu

時(shí)，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量相差119g,生成的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量相差

11.9g,則消耗O.lmolCu,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol,故答案為0.2。

18.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(加熱及夾持裝置均已略去)如圖。

25

（1）儀器a的名稱為o

（2）該實(shí)驗(yàn)裝置中有一處明顯的錯(cuò)誤，請(qǐng)指出具體的錯(cuò)誤裝置：,判

斷的理由為。

（3）裝置VI中，NaOH溶液的作用為。

（4）裝置I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（5）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行過(guò)程中，在裝置V中（不考慮物質(zhì)與水發(fā)生的反應(yīng)）：

①可能觀察到的現(xiàn)象為。

②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

③由此可判斷，氧化性：Cl2（填或"="）［

【答案】（1）長(zhǎng)頸漏斗

（2）①.IV②.氯氣的密度比空氣大，收集氣體時(shí)，氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)氣管進(jìn)，

短導(dǎo)氣管出（或因氯氣的密度比空氣大，裝置導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出）

（3）吸收多余的C1?

A4

（4）4HC1（^）+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2T

（5）①.溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色（2）.ci2+2r=i2+2cr③.>

【解析】

【分析】裝置I中二氧化鎰和濃鹽酸共熱可制備氯氣，生成的氯氣中含HC1和

H2O,所以裝置II中飽和氯化鈉溶液的作用是除去氯氣中的H。，裝置ni中盛

裝濃硫酸是為了干燥氯氣，則裝置IV是收集氯氣，裝置V是為了檢驗(yàn)氯氣的

氧化性，最后裝置VI中的氫氧化鈉溶液的作用是為了吸收多余的氯氣，防止污

染環(huán)境。據(jù)此結(jié)合氯氣的性質(zhì)分析解答。

26

【小問(wèn)1詳解】

根據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器a的名稱為長(zhǎng)頸漏斗；

【小問(wèn)2詳解】

實(shí)驗(yàn)中，裝置IV有明顯錯(cuò)誤，是因?yàn)槁葰獾拿芏缺瓤諝獯螅占瘹怏w時(shí)，氣體

應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)氣管進(jìn)，短導(dǎo)氣管出（或因氯氣的密度比空氣大，裝置導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短

出）

【小問(wèn)3詳解】

裝置VI中，NaOH溶液可吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境；

【小問(wèn)4詳解】

裝置I中二氧化鎰和濃鹽酸共熱可制備氯氣，其化學(xué)方程式為：

A.

4HC1（濃）+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2t；

【小問(wèn)5詳解】

①裝置V中氯氣可