《分子的立體構型》第一課時優(yōu)教教學課件

0第2節(jié)：分子的立體構型

第1課時0學習目標1、了解常見分子的立體構型，認識分子結構的多樣性和復雜性。2、理解價層電子對互斥理論，并用它來判斷和解釋簡單分子或離子的立體構型。一、形形色色的分子O2H2OCO2HCl新知講解C2H2NH3CH2OP4CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6CH3OHC8H8思考：

同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結構卻不同，為什么？

同為四原子分子，CH2O與NH3分子的空間結構也不同，為什么？填寫下表：分子電子式結構式分子的立體構型

CH4NH3H2OCH2OCO2OCO:::::::::::HOH::::HNH:H:::HCH:HHO=C=OH-O-HH-N-H-HH-C-H=OH-C-H--HH:::

HCH:O::直線形V形三角錐形正四面體

平面三角形分析CO2，H2O，NH3，CH2O，CH4電子式的中心原子價電子的成鍵情況。思考分析：

要點：①對ABn型的分子或離子，中心原子A價層電子對（包括用于形成共價鍵的共用電子對和沒有成鍵的孤對電子）之間存在排斥力，將使分子中的原子處于盡可能遠的相對位置上，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低?！A測分子結構的簡單理論價層電子對相互排斥的結果決定了分子的立體結構。二、價層電子對互斥理論（VSEPR模型）價層電子對互斥模型即VSEPR模型234直線形平面三角形正四面體價層電子對數(shù)目：VSEPR模型：②價層電子對數(shù)求算方法：對于ABn分子價層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)σ鍵電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)

=n中心原子上的孤電子對數(shù)=1/2（a-xb）a-中心原子的價電子數(shù)，b-與中心原子結合的原子最多接受的電子數(shù)中心原子：對ABn型分子，B圍繞A成鍵，則A為中心原子，n值為中心原子結合的原子數(shù)。孤對電子：未用于形成共價鍵的電子對。③應用價層電子對互斥理論時，首先求算價層電子對數(shù)，確定VSEPR模型。然后再根據(jù)中心原子上有沒有孤對電子，就可以判斷分子的空間構型。價層電子對數(shù)23456VSEPR模型直線形平面三角形四面體三角雙錐八面體無孤對電子分子立體結構與VSEPR模型相同有孤對電子分子立體結構為VSEPR模型略去孤對電子占據(jù)位置后的立體結構計算:CO2、SO2、CO32ˉ、SO32-、NH4+價層電子對數(shù)、σ鍵電子對數(shù)、孤電子對數(shù)，并預測分子或離子的立體結構。詳見表一分子式孤電子對數(shù)σ鍵電子對數(shù)價層電子對數(shù)VSEPR模型分子立體構型CO2SO2CO32ˉ020+221+21030+3直線形V型平面三角形無孤對電子與VSEPR模型相同為平面三角形無孤對電子與VSEPR模型相同為直線形略去1對孤對電子占據(jù)位置后的立體結構為V型分子式孤電子對數(shù)σ鍵電子對數(shù)價層電子對數(shù)VSEPR模型分子立體構型SO32-NH4+1+331040+4三角錐正四面體

無孤對電子與VSEPR模型相同為正四面體略去1對孤對電子占據(jù)位置后的立體結構為三角錐形價層電子對數(shù)σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)分子類型VSEPR模型

分子構型

實例

BF3、CH2O

2320AB2直線形CO230AB321AB2平面三角形V形SO2總結價層電子對數(shù)σ鍵電子對數(shù)孤對電子對數(shù)分子類型VSEPR模型分子構型 實例44 0AB43 1AB32 2AB2正四面體

CH4三角錐形NH3Ｖ形H2O總結填寫下表：分子電子式結構式價層電子對數(shù)=VSEPR模型分子立體構型σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)

CH4NH3H2OCH2OCO2:::HOH::::HNH:H:::HCH:HHH-N-H-HH-C-H--HHOCO::::::::H-O-H:::

HCH:O::O=C=OH-C-H=O直線形V形三角錐形正四面體

平面三角形4031223020

價層電子對互斥模型對少數(shù)化合物判斷不準，不能適用于過渡金屬化合物，除非金屬具有全滿、半滿或全空的d軌道。注意1.下列物質中，分子的立體結構與水分子相似的是（）A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl4B課