河北省保定市部分高中2024-2025學年高二上學期開學考試 化學試題（原卷版）

高二化學考試本試卷滿分100分，考試用時75分鐘注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第二冊、選擇性必修1第一章。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32K39Cr52Cu64Zn65Br80一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是A.天然氣燃燒是由熱能轉(zhuǎn)化為化學能B煤炭、石油、潮汐能均屬于可再生能源C.燃煤時，添加生石灰是為了減少二氧化碳的排放D.氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，氫氣是一種理想的清潔燃料2.在實驗室進行中和反應反應熱的測定時，下列儀器不需要使用的是A.燒杯 B.簡易量熱計C.溫度計 D.分液漏斗3.已知的燃燒熱kJ·mol。下列表示燃燒熱的熱化學方程式正確的是A.kJ?molB.kJ?molC.kJ?molD.kI?mol4.已知反應在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最慢的是A. B.C. D.5.下列物質(zhì)之間的能量變化與如圖所示能量變化不相符的是A.鋁熱反應 B.生石灰溶于水C.稀鹽酸與碳酸氫鈉的反應 D.氫氧化鈉溶液與稀硝酸的反應6.對于反應，下列說法正確的是A.該反應的反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和B.每斷裂鍵，同時吸收的熱量為C.每轉(zhuǎn)移電子，此時生成的體積為D.向該反應中加入合適的催化劑，的值將增大7.鋅銅原電池的工作原理示意圖如圖，下列說法錯誤的是A.電流從銅片經(jīng)導線流向鋅片B.氫離子在銅表面被氧化，產(chǎn)生氣泡C.原電池是一種將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置D.電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量將增大8.某密閉容器中，對于反應△H，保持其他條件不變，只改變一個反應條件，下列說法錯誤的是A.壓縮容器體積，、、均增大B.及時抽走部分SO3(g)，△H的值保持不變C.適當升高溫度，硫和氧元素的總質(zhì)量保持不變D.增大SO2(g)的質(zhì)量，混合氣體中，O2(g)的質(zhì)量分數(shù)也增大9.常溫下，某同學用相同質(zhì)量和形狀的鋅粉先后與1mol/L鹽酸及相同體積未知濃度的鹽酸反應，兩個反應過程中放出氣體的體積隨反應時間的變化如圖所示。假設氫氣的密度為ρg/cm3。下列說法錯誤的是A.x一定小于1B.剩余鋅粉的質(zhì)量：R＞MC.M點時，D.R點時，溶液中所含的微粒為HCl、Zn2+、Cl-和H2O10.下列說法錯誤的是A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應，則穩(wěn)定性：石墨>金剛石B.二氧化碳不能使溴水褪色，二氧化硫也不能使溴水褪色C.化學反應一定伴隨能量的變化，但有能量變化的未必是化學反應D.加熱能發(fā)生的反應未必是吸熱反應，不加熱能發(fā)生的反應未必是放熱反應11.化合物X是由細菌與真菌共培養(yǎng)得到的一種天然產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關X的說法錯誤的是A.可發(fā)生加聚反應 B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.不能與銀氨溶液反應 D.能發(fā)生加成反應和取代反應12.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，中所含的原子總數(shù)為B.常溫下，中所含的電子總數(shù)為C.等物質(zhì)的量的CO和NO中，所含的氧原子數(shù)均為D.與足量的反應，可生成的分子總數(shù)為閱讀以下材料，完成下列小題。是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物，如：。13.下列說法錯誤的是A.能量變化如圖所示B.實驗室制氨氣的方法為C.與足量的水反應，生成的的物質(zhì)的量小于D.與生成氯化銨的反應不屬于固氮反應14.一定溫度下，在某一恒容密閉容器中，加入一定量的和，僅發(fā)生反應，下列說法錯誤的是A.當混合氣體中的體積分數(shù)不隨時間改變時，不能用來判斷該反應達到平衡B.當反應達到平衡時，混合氣體中的物質(zhì)的量分數(shù)為50%C.適當增大的質(zhì)量，的反應速率加快D.當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變時，不能用來判斷該反應達到平衡二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.氯氣是一種重要的基礎化工原料，廣泛應用于含氯化工產(chǎn)品的生產(chǎn)。（1）硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業(yè)上制備原理kJ?mol。①該反應的反應物的總能量________(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。②該反應中，每斷裂0.1mol鍵時，總反應________(填“放出”或“吸收”)的熱量為________kJ。③每產(chǎn)生33.795kJ熱量時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。（2）化學反應一般都有反應熱。1mol氣態(tài)與1mol反應生成2mol氣態(tài)HCl時，放出184.6kJ熱量。①該反應的熱化學方程式為________。②若1mol氣態(tài)與1mol反應生成2mol液態(tài)HCl，此時放出的熱量________(填“大于”或“小于”)184.6kJ，判斷的理由為________。16.市售的溴(純度為99%)中含有少量的和，某化學興趣小組利用氧化還原反應原理，設計實驗制備高純度的溴(夾持及加熱裝置已省略)。已知：本實驗所用鉀鹽試劑均經(jīng)重結(jié)晶的方法純化?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗進行前，應先_______。（2）將市售的溴滴入盛有濃溶液的a中，水浴加熱至不再有紅棕色溶液餾出。①a的名稱為_______。②濃溶液的作用有抑制溴與水反應及除去混有的，與反應的化學方程式為_______。③進行實驗時，d中的冷卻水“b進c出”的理由為_______。④e中發(fā)生的反應為，該反應中氧化劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。（3）將e中的溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，邊加熱邊向其中滴加酸化的溶液至出現(xiàn)紅棕色氣體，繼續(xù)加熱將溶液蒸干得固體R。該過程中有生成。在生活中的用途有_______(寫1種即可)。（4）利用相同裝置，將固體R和固體混合均勻放入a中，e中加入冷的蒸餾水。由f向a中滴加適量濃硫酸，水浴加熱蒸餾，然后將e中的液體分液、干燥、蒸餾，得到高純度的溴。a中反應生成溴的離子方程式為_______(已知：該反應中的還原產(chǎn)物為)。（5）為保證溴的純度，步驟(4)中固體的用量按理論所需量的計算，若固體R的質(zhì)量為ng(以計)，則需稱取_______(用含n的代數(shù)式表示)g固體。17.甲醇既是重要的化工原料，又是電動公交車的清潔能源，利用水煤氣在一定條件下合成甲醇，發(fā)生的反應為。（1）已知反應：；；則_______(用含、、的代數(shù)式表示)。（2）一定溫度下，在的恒容密閉容器中，充入和，發(fā)生反應，后，該反應達到平衡，此時測得混合氣體反應前后的總壓強之比為。①反應達到平衡后，_______mol，_______。②內(nèi)，_______。③反應一段時間后，該密閉容器中的_______。（3）燃料電池是一種高效無污染的電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示(兩電極均為惰性電極)。①b電極上發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應。②電池工作時，移向_______(填“a電極”或“b電極”)。③電池工作時，a電極上的電極反應式為_______。18.甲磺司特(M)是一種臨床上治療支氣管哮喘、特應性皮炎和過敏性鼻炎等疾病的藥物。M的一種合成路線如圖所示。(部分試劑和條件已略去)已知：可與金屬鈉反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）化合物A中所含官能團的名稱為_______。（2）化合物B的分子式為_______，與完全燃燒時，最多能消耗_______。（3）D→E的反應類型為_______。（4）化合物A～M中(不考慮其他物