2020北京高考化學(xué)一模二模選擇題匯編

2020高三化學(xué)選擇題匯編(10套)

1.2020年春天，為了抗擊新型冠狀病毒傳播，人們采取了多種消毒方法，下列物質(zhì)不是常用的消毒劑的

是

■

Aaifl舶杭

陽酒精

「駕’?1

ABcD

2.以下化學(xué)用語表述正確的是

A.氯乙烷的比例模型:B.核素18。的電子數(shù)為10

二氧化碳的電子式：：：

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2cH2D.@C0

3.下列物質(zhì)的用途不走砸的是

A.二氧化硅可用作半導(dǎo)體材料B.氯化鐵可作凈化水的混凝劑

C.亞硝酸鈉可用作食品防腐劑D.碳酸氫鈉可用作食品膨松劑

4.短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，XY是無色氣體，在空氣中很快變成紅棕色，Z所在族中

無非金屬元素，W的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1,下列說法正確的是

A.原子半徑：X<Y<ZB.Y、W均可與Z形成離子化合物

C.最高正價(jià)：Z<X<Y<WD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<X<W

5.下列對(duì)事實(shí)的解釋或推斷不合理的是

選項(xiàng)事實(shí)解釋或推斷

AH2s04是強(qiáng)酸，H3P。4是中強(qiáng)酸非金屬性：S>P

B鈉遇水反應(yīng)劇烈，鉀遇水反應(yīng)更劇烈原子半徑：K>Na

C乙醇溶液呈中性，苯酚溶液呈酸性苯環(huán)對(duì)羥基的活性有影響

D甲烷和苯不能使酸性KMnO4溶液褪色甲基苯也不能使酸性KMnCU溶液褪色

6.下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語不正確的是

A.鋁制餐具不宜長期存放酸性食物：2Al3++6H+=2AF++3H2T

+

B.用NaHCCh溶液除去CO2中的HC1氣體：HCO3+H=CO2?+H2O

C.口罩中無紡布纖維聚丙烯的合成：nCH3.CH=C氏一定條件>*H3cH小勺

3OH

n[fJ+?HCHO>H-Ef|Y-CH2j7iOH+(w-1)H2O

D.硬塑料中酚醛樹脂的合成:

7.下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)ABCD

目的證明乙醇發(fā)生證明乙煥可使澳實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)室制備氨氣

消去反應(yīng)水褪色

8.下列比較正確的是

A.相同物質(zhì)的量的乙烷和丙烯所含C—H鍵數(shù)目相同

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的乙烷和乙醇含有的H原子數(shù)相同

C.室溫下，pH相同的HC1和NH4cl溶液中，由水電離的c（H+）相同

D.相同物質(zhì)的量的CL分別與水和氫氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相同

9.核酸檢測(cè)對(duì)防疫新冠肺炎意義重大。下圖1是脫氧核糖核酸（DNA）的結(jié)構(gòu)片段，它的

堿基中胞喀咤的結(jié)構(gòu)如圖2,下列說法正確的是

0

A.脫氧核糖核酸中含有的化學(xué)鍵都是不同原子形成的極性共價(jià)鍵

B.2-脫氧核糖（C5H10O4）與葡萄糖屬于同系物，都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.胞喀咤分子式為C4H5N3O,含有的官能團(tuán)是氨基和肽鍵

D.脫氧核糖核酸由磷酸、2-脫氧核糖和堿基通過一定方式結(jié)合而成

10.碳固體氧化物電池是一種高效、環(huán)境友好的燃料電池。電池工作時(shí)，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化原理如下圖所示。下

列說法正確的是

A.多孔電極a上，氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)

2

B.多孔電極b的反應(yīng)：CO-2e+O=CO2

C.整個(gè)裝置的總反應(yīng)：CO2+C=2CO

D.該電池能將碳燃料產(chǎn)生的能量能100%轉(zhuǎn)化為電能

11.2020年2月，科學(xué)家報(bào)道了利用磁性納米Fe3O4顆粒除去水體草甘瞬污染物的方法，其原理如下圖

所示：(Fe3C)4顆粒在水中表面會(huì)帶-OH,在水體pH%時(shí)除污效果最好)。下列說法不正確的是

0草甘瞬

IIH

/Px/N

HO/

HO

OHOHOHOH

Fe3（）4vFe3O4

在450℃下持續(xù)加熱30分鐘,

納米顆粒與草甘瞬完全分離

A.草甘瞬既可以和鹽酸反應(yīng)，又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B.Fe3O4納米顆粒除去草甘瞬的過程有化學(xué)鍵的形成和斷裂

C.Fe3O4納米顆粒粒徑越小、水體pH越大除污效果越好

D.處理完成后，F(xiàn)e3O4納米顆?？衫么盆F回收，經(jīng)加熱活化重復(fù)使用

12.乙二酸(H2c2。4)俗稱草酸，在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。草酸溶液中各粒子的物質(zhì)的量分

數(shù)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖，下列說法正確的是

-1

已知：①室溫下，0.1mol?L」H2c2O4的pH=1.3；O.lmol?LNaHC2O4fitlpH=2.8

②草酸鈣(CaC2O4)難溶于水；

1.0

0.9

粼0.8

40.7

喇0.6

石0.5

嶺0.4

案0.3

0.2

0.1

01234567

PH

2

A.pH=4.5的草酸溶液中含有的大量微粒有：H2c2O4、HC2O4一、C2O4-

1+2_

B.0.1mol-L_NaHC2O4溶液中：c(Na)>c(HC2O4)>c(C2O4)>c(H2c2O4)

C.向H2c2O4溶液中加入酸性高鎰酸鉀溶液，紫色褪去：

22+

2MnO4+5C2O4+16H+==2Mn+10CO2t+8H2O

D.向NaHCzCU溶液中加入足量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀：

2+2

2HC2O4+Ca+2OH-=CaC2O4；+2H2O+C2O4-

13.煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，是大氣的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液對(duì)煙氣團(tuán)(SO2)(NO)

=3：2］同時(shí)脫硫脫硝(分別生成SO4”、NOf),得至UNO、SO2脫除率如下圖，下列說法不正確的是

時(shí)間/min

+

A.脫除NO的反應(yīng):2NO+3C1O-+H2O=2H+2NO3'+3CF

B.SO2脫除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO

C.依據(jù)圖中信息，在80min時(shí)，吸收液中n(NO3l"(Cr)=2：3

D.隨著脫除反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸減小

14.用CO2和田合成甲醇的化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)-

CH3OH(g)+H2O(g)AH,按相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO2在不同溫度下(71<72)的平衡轉(zhuǎn)化率與壓

強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的△?>()

B.正反應(yīng)速率：o(a)>v(c)

C.CH30H的體積分?jǐn)?shù)：磯b)<°(a)

D.平衡常數(shù)：K(b)>K(c)

15.下列行為不育?季或不得令安全要求的是

A.用較熱的純堿溶液清洗碗筷上的油污

B.向室內(nèi)空氣中噴灑高濃度酒精進(jìn)行消毒

C.用稀釋的84消毒液漂白白色棉織物上的污漬

D.油鍋炒菜著火時(shí)，關(guān)掉爐灶燃?xì)忾y門，蓋上鍋蓋

16.對(duì)下列過程的化學(xué)用語表述正確的是

A.把鈉加入水中，有氣體生成：2Na+H2O===Na2O+H2t

i甬由

+

B.用稀硫酸做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：H2O,-H+OH-

C.向Ab(SC)4)3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：A13++3OH===A1(OH)3；

D.用電子式表示NaCl的形成過程：Na-+'，C1：―?Na-[：Cl：]

17.下列圖示裝置所表示的實(shí)驗(yàn)中，線有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A.蘸有濃鹽酸和濃B.鋁絲伸入硫酸銅C.測(cè)定空氣中氧氣D.向蔗糖中加入濃

氨水的玻璃棒靠近溶液中含量硫酸

18.閱讀體檢報(bào)告呈現(xiàn)的的部分內(nèi)容，判斷下列說法不正鯽的是

項(xiàng)目名稱檢查結(jié)果單位參考范圍

鉀4.1mmol/L3.5?5.5

鈣2.15mmol/L2.13?2.70

胱抑素c0.78mg/L0.59-1.03

尿素4.18mmol/L2.78?7.14

甘油三酯1.50mmol/L0.45?1.70

A.體檢指標(biāo)均以物質(zhì)的量濃度表示

B.表中所示的檢查項(xiàng)目均正常

C.尿素是蛋白質(zhì)的代謝產(chǎn)物

D.甘油三酯的結(jié)構(gòu)可表示為R1COOCH2-CH-CH2OOCR3(Ri、R2、R3為煌基)

1

OOCR2

19.硒(34Se)元素是人體必需的微量元素之一，與澳同周期,下列說法不正破的是

A.原子半徑由大到小順序：Se>Br>Cl

B.氫化物的穩(wěn)定性：硒化氫<水<氟化氫

C.SeO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SeO4和水

D.SeCh既可發(fā)生氧化反應(yīng)，又可發(fā)生還原反應(yīng)

20.下列實(shí)驗(yàn)操作中選用的部分儀器，不F項(xiàng)的是

玻璃塞

0A昌0,玻璃棒

「丫

基70._.o

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

A.盛放NaOH溶液，選用④

B.從食鹽水中獲得食鹽，選用①、⑥、⑦

C.分離L的四氯化碳溶液和水，選用②、③

D.酉己制100mL0.1moLl/NaCl溶液，選用③、⑤、⑥和⑧

21.己知：①C2H6(g).-C2H4(g)+H,(g)Hi>0?

7

1

②C2H6(g)+-O2(g)===2CO2(g)+3H2O(1)H2=—1559.8kJ-mol-

1

③C2H4(g)+3O2(g)===2CO2(g)+2H2O(1)H3=—1411.0kJ-moF

下列敘述正確的是

A.升溫或加壓均能提高①中乙烷的轉(zhuǎn)化率

B.①中斷鍵吸收的能量少于成鍵放出的能量

C.用反2和43可計(jì)算出①中的H

D.推測(cè)1molC2H2(g)完全燃燒放出的熱量小于14H.0kJ

22.已知苯可以進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：

Br2/~\__.~M

①\__/QH12②(QHnCl)-0

革L(fēng)

下列敘述正確的是

A.用蒸儲(chǔ)水可鑒別苯和化合物K

B.化合物M與L互為同系物

C.①、②反應(yīng)發(fā)生的條件均為光照

D.化合物L(fēng)能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)

23.常溫常壓下，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A證明苯酚有弱酸性向苯酚濁液中加入NaOH溶液

B證明葡萄糖中含有羥基向葡萄糖溶液中加入高鎰酸鉀酸性溶液

C比較鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱用pH試紙分別測(cè)量MgCL和AlCh溶液的pH

測(cè)定過氧化鈉樣品(含少

D向ag樣品中加入足量水，測(cè)量產(chǎn)生氣體的體積

量氧化鈉)的純度

24.科研人員提出CeCh催化合成DMC需經(jīng)歷三步反應(yīng)，示意圖如下:

CH3OH

①

注：777777777777777表示催化劑

②

C

下列說法正確的是

A.①、②、③中均有O—H的斷裂

B.生成DMC總反應(yīng)的原子利用率為100%

C.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D.DMC與過量NaOH溶液反應(yīng)生成CO,和甲醇

25.25。(2時(shí)，濃度均為0.1moLL-i的幾種溶液的pH如下:

溶液①CH3coONa溶液@NaHCO3溶液③CH3COONH4溶液

PH8.888.337.00

下列說法不正硬的是

A.①中，c(Na+)=c(CH3coeT)+c(CH3COOH)

B.由①②可知，CH3coeT的水解程度大于HCO"勺水解程度

+1

C.③中，c(CH3coeT)=C(NH4)<0.1mol-L

D.推測(cè)25。(2,0.1moLLTNRHCCh溶液的pH<8.33

26.如圖所示裝置，兩個(gè)相同的玻璃管中盛滿NaCl稀溶液(滴有酚猷)，a、b為多孔石墨電極。閉合Si一

段時(shí)間后，a附近溶液逐漸變紅；斷開Si，閉合S2，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

下列分析不正硬的是

A.閉合Si時(shí)，a附近的紅色逐漸向下擴(kuò)散一

B.閉合Si時(shí)，a附近液面比b附近的低

C.斷開S1、閉合S2時(shí)，b附近黃綠色變淺一

+

D.斷開Si、閉合S2時(shí)，a上發(fā)生反應(yīng)：H2-2e=2H

27.取某品牌加碘食鹽(其包裝袋上的部分說明如下)配成溶液，加入少量淀粉和

稀鹽酸后分成2份于試管中，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

配料含碘量（以I計(jì)）食用方法

精制鹽、碘酸鉀、亞鐵氟化鉀（抗結(jié)劑）(35+15)mg/kg待食品熟后加入碘鹽

①加入FeCb溶液，振蕩，溶液由無色變藍(lán)色。

②加入KI溶液，振蕩，溶液由無色變藍(lán)色。

下列分析合理的是

A.碘酸鉀的化學(xué)式為KIO4,受熱易分解

B.①或②都能說明食鹽中含碘酸鉀，其還原產(chǎn)物為L

C.一袋（200g）食鹽中含I為5X10-5mol時(shí)，符合該包裝說明

D.食鹽中添加碘酸鉀與亞鐵氧化鉀的目的均與反應(yīng)速率有關(guān)

28.298K時(shí)，0.180mol1一人羥基丁酸水溶液發(fā)生如下反應(yīng)，生成7-丁內(nèi)酯:

H7A/~\

HOCH2cH2cH2coOH+H2O

不同時(shí)刻測(cè)得/-丁內(nèi)酯的濃度如下表。

t/min20508010012016022000

c!(molU1)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132

注：該條件下副反應(yīng)、溶液體積變化忽略不計(jì)。

下列分析正確的是

A.增大「羥基丁酸的濃度可提高大丁內(nèi)酯的產(chǎn)率

B.298K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.75

C.反應(yīng)至120min時(shí)，方羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率＜50%

D.80?120min的平均反應(yīng)速率：v（y-丁內(nèi)酯）＞1.2xl0-3mol-L^min1

29.2020年2月4日投入使用的武漢火神山醫(yī)院在建設(shè)中使用了大量建筑材料。下列主要成分為無機(jī)非金

屬材料的是

30.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

A.乙烯的結(jié)構(gòu)式是CH2=CHZB.質(zhì)量數(shù)為3的氫原子是汨

MB281....

C.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖是)D.CO2的電子式是：O：C：0：

31.下列說法不正確的是

A.毛發(fā)和蠶絲的主要成分都是蛋白質(zhì)

B.天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷

C.油脂氫化、氨基酸形成多肽、蛋白質(zhì)水解都屬于取代反應(yīng)

D.氨基乙酸、乙醛、乙二醇均可發(fā)生聚合反應(yīng)

32.下列各項(xiàng)比較中，一定相等的是

A.等物質(zhì)的量的OH-和一OH中所含電子數(shù)

B.等質(zhì)量的氧氣和臭氧中含有的氧原子數(shù)目

C.ImolNazOz固體中陽離子與陰離子的數(shù)目

D.等物質(zhì)的量的Cu與Fe分別與足量的稀硝酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

33.根據(jù)元素周期律判斷，不正確的是

A.酸性：H3P04>H2S04B.穩(wěn)定性：HF>HC1

C.原子半徑：Na>SD.失電子能力：Ca>Mg

34.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語正確的是

2+

A.FeSC)4溶液中滴加NaOH溶液，靜置一段時(shí)間后：Fe+2OH-----Fe(OH)2i

3++

B.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：2Fe2++H2O2----2Fe+02T+2H

C.AgCl懸濁液中滴入Na2s溶液：2Ag++S2-^=Ag2S1

2+

D.澄清石灰水中加入過量NaHCC>3溶液：Ca+2OH-+2HCO3^=CaCO3i+2H2O+C01-

35.反應(yīng)條件會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物或現(xiàn)象。下列有關(guān)影響因素的分析不正確的是

選項(xiàng)反應(yīng)物反應(yīng)產(chǎn)物或現(xiàn)象影響因素

AC2H5OH＞濃硫酸C2H4或乙醴溫度

BFe、H2sO4有出或無電H2sO4的濃度

CNa>02Na2O^Na2O2。2用量

DAgNC)3溶液、氨水現(xiàn)象不同試劑滴加順序

36.工業(yè)排放的對(duì)苯二甲酸回收困難，經(jīng)研究采用ZnO為催化劑，催化脫竣制備苯，脫竣反應(yīng)機(jī)理如下。

下列說法中不正確的是

9+ZnWO

Zn2++ZnO+CC>2

OHOO

A.過程①中斷開0—H鍵需要吸收能量

B.過程②中斷開C—C鍵，形成C—H鍵

C.對(duì)苯二甲酸在脫竣反應(yīng)中被還原為苯

D.ZnO能降低對(duì)苯二甲酸脫竣反應(yīng)的婚變

37.PTMC屬于可降解脂肪族聚酯，在藥物釋放、醫(yī)療器械等生物醫(yī)學(xué)日域有廣泛的應(yīng)用。PTMC由

流(W)、Z「0］反應(yīng)而成，其結(jié)構(gòu)

如下。下列說法正確的是

O

A.X與Z單體相同

B.X與Z互為同分異構(gòu)體

C.生成PTMC的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

D.ImolPTMC完全水解需要消耗(m+n-l)molNaOH

38.直接碳固體氧化物燃料電池作為全固態(tài)的能量轉(zhuǎn)換裝置，采用固體碳作為燃料，以多孔Pt作電極、氧

化錯(cuò)為電解質(zhì)，其工作原理如下圖。下列說法不正確的是

化學(xué)反應(yīng)

「CO、

O：-->c

Jco"

ab

-1

己知：CO2(g)+c.----2.CO(g)AH=+172.5KJ-mol

1

1

CO(g)+-O2(g)^CO2(g)AH=-283KJ-moP

A.電極a為正極，電子由b經(jīng)過導(dǎo)線到a

2

B.電極b發(fā)生的電極反應(yīng)為：CO+O--2e-^=CO2

C.依據(jù)裝置原理可推測(cè)，該條件下CO放電比固體C更容易

D.若lmolC(s)充分燃燒，理論上放出的熱量為110.5kJ

39.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出相應(yīng)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A某溶液中加入Ba(N()3)2溶液，再加足量鹽酸先有白色沉淀生成，原溶液中有sot

液，加鹽酸后白色沉淀不

消失

B將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在盛有紅棕色氣試紙變藍(lán)紅棕色氣體為澳蒸氣

體的集氣瓶口

C將碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入盛有硅燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl>C>Si

酸鈉溶液的燒杯中

D將0.1mol/LMgS()4溶液滴入NaOH溶液至不再先有白色沉淀生成，溶解度:CU(OH)2

有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/LCuS()4溶液

后轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色沉淀<Mg(OH)2

40.已知常溫下，3種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表:

物質(zhì)

HCOOHCH3COOHNH3-H2O

電離平衡常數(shù)K1.77xI。-，1.75x10-51.76xIO-5

下列說法不正確的是

A.等物質(zhì)的量濃度時(shí)，溶液pH：HCOONa<CH3COONa

B.pH均為3時(shí)，溶液濃度：c(HCOOH)>C(CH3COOH)

C.HCOOH溶液與氨水混合，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(HCOO-)=c(NH+)

D.等物質(zhì)的量濃度等體積的CH3COOH溶液和氨水混合，溶液pH約為7

41.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.4mol充入4L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)

=Jt2Z(g)AH<0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法不正確的是

t/min241015

n(Y)/mol0.320.280.200.20

A.反應(yīng)前4min平均速率v(X)=7.5x10-3mol-L_1-min-1

B.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=20

C.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v(逆)<v(正)

D.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.8mol氣體X和0.8mol氣體Y,到達(dá)平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為50%

42.某小組同學(xué)探究SO?與Fe3+鹽溶液的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

3+2+

已知：Fe+HSO3UFe(HSO3)(紅棕色)

實(shí)驗(yàn)②③

足量so

足量s022足量s

操作—--

|十

5ml1mol/L

5mlImol/L

Fe(NO3)3

:Fe(NO):與1滴濃硝酸

33］混合(無色)

J(黃色)1

現(xiàn)象溶液中立即產(chǎn)生大量紅棕溶液中立即產(chǎn)生大量紅棕色溶液中立即產(chǎn)生大量紅棕色物

色物質(zhì)，無丁達(dá)爾現(xiàn)象；物質(zhì)，無丁達(dá)爾現(xiàn)象；5h質(zhì)，無丁達(dá)爾現(xiàn)象；5h后，溶

5h后，溶液變?yōu)闇\黃色，后，溶液幾乎無色，加入鐵液變?yōu)辄S色(比①深)，加入鐵

加入鐵氟化鉀溶液，產(chǎn)生氧化鉀溶液，產(chǎn)生大量藍(lán)色氟化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

藍(lán)色沉淀沉淀

結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是

A.產(chǎn)生紅棕色物質(zhì)的反應(yīng)速率快于SO2與Fe3+氧化還原反應(yīng)的速率

B.①與②對(duì)照，說明陰離子種類對(duì)SO2與Fe3+氧化還原反應(yīng)的速率有影響

C.Fe(NC)3)3溶液中加入1滴濃硝酸后變?yōu)闊o色，說明濃硝酸具有漂白性

D.5h后③比①黃色更深不能證明是NO］濃度的增大減慢了SO2與Fe3+反應(yīng)的速率

43.垃圾分類并回收利用，可以節(jié)約自然資源，符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與食用油桶對(duì)應(yīng)的垃圾分類標(biāo)志

是

△X

可回收物廚余垃圾有害垃圾其他垃圾

RecyclableFoodWasteHazardousWasteResidualWaste

ABCD

44.關(guān)于淀粉和纖維素關(guān)系的敘述中不思卿的是

A.都是非還原糖B.都符合分子式(C6H10O5).

C.互為同分異構(gòu)體D.都是天然高分子化合物

45.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A.CO?、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成

B.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

C.泡沫滅火器可用于一般的起火，但不適用于電器起火

D.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極，可防止鋼閘門被腐蝕

46.利用元素周期表的知識(shí)，判斷下列對(duì)于被及其化合物的性質(zhì)預(yù)測(cè)不F砸的是

A.原子半徑：Be>B

B.Be能與冷水劇烈反應(yīng)

C.相同條件下，與酸反應(yīng)，Li比Be容易

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Ca(OH)2>Be(OH)2

47.下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語正確的是

A.用食醋清洗水垢：CO/+2CH3co0H------2cH3co0+H20+C02T

B.向碳酸氫銹溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3"+OH-^=CaCO31+H2。

C.向Na2cO3溶液中滴入酚醐溶液，溶液變紅：CO：+2H2O=^H2co3+2O1T

D.NazCh吸收CO2作供氧齊心2Na2O2+2CO22Na2CO3+02

催化劑

48.黃鐵礦(FeS2)催化氧化的化學(xué)方程式為：2FeS2+7C)2+2H2t)=2FeSO4+2H2SO4o已知NA是

△

阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.FeSC>4和H2s04都是離子化合物，均屬于強(qiáng)電解質(zhì)

-11

B.0.1mol?LFeSO4溶液中Fe?+離子的濃度為0.1mol-L

C.FeSCU既是被氧化得到的產(chǎn)物，又是被還原得到的產(chǎn)物

D.當(dāng)轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，消耗氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)約為22.4L

49.甲硫醇是一種重要的原料和化工試劑，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如下。下列說法中不F

確的是

A.CH3sH中碳元素化合價(jià)為-2價(jià)

B.過程⑤中，形成了O—H鍵和C—H鍵

C.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D.硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

50.氨和二氧化碳合成尿素的合成反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

1

第一步：2NH3(l)+CO2(g)NH2COONH4(1)△*=-100.5kJ?mol

1

第二步：NH2COONH4(1)7——CO(NH2)2(S)+H2O(1)AH2=+27.6kJ?mol

下列說法中不亞項(xiàng)的是

A.第一步反應(yīng)隨著溫度的升高，平衡常數(shù)增大

B.ImolH2O和1molNH3中含有的質(zhì)子數(shù)相等

C.通入過量的CO2可提高NH3的轉(zhuǎn)化率

D.合成尿素的總的熱化學(xué)方程式為：

1

2NH3(l)+CO2(g)CO(NH2)2(S)+H2O(1)△?=-72.9kJ?mol

51.下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的是

ABCD

向FeCb溶液中將密閉的NO將SO2通入含有向Mg(OH)沉淀

實(shí)驗(yàn)22

滴加KSCN溶液瓶放入冷水中淀粉的碘水中中滴加FeCb溶液

白色沉淀變?yōu)榧t

現(xiàn)象溶液變?yōu)榧t色紅棕色變淺藍(lán)色褪去

褐色

52.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是

C.檢驗(yàn)CH3cH2Br

A.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸B.苯萃取碘水中D，

消去反應(yīng)的產(chǎn)物D.收集NO2氣體

乙酯分出水層后的操作

乙烯

53.已知：4CO(g)+2NO2(g)^=^4CO2(g)+N2(g)AH=-1200kJ-mol^o在2L恒容密閉容器中，按照下

表中甲、乙兩種方式進(jìn)行投料，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%。下列

說法中正確的是

甲乙

0.2molNO20.1molNO2

0.4molCO0.2molCO

A.放熱反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行

B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為5

C.達(dá)平衡時(shí)，NCh的濃度：甲〉乙

D.達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)：甲〈乙

54.石油專用管發(fā)生CO2腐蝕的主要電化學(xué)反應(yīng)過程包括金屬溶解和析氫，最終形成腐蝕產(chǎn)物FeCCh。

下列說法中不氐確的是

A.金屬溶解發(fā)生在負(fù)極，析氫發(fā)生在正極

2++

B.生成腐蝕產(chǎn)物的反應(yīng)可能有：Fe+HCO3+e^^=FeCO3+H

C.腐蝕過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+H2O+FeFeCCh+H2

D.溫度、溶液酸堿度、壓強(qiáng)等都會(huì)影響腐蝕的速率

55.用亞硫酸鹽(X)吸收煙氣中的SO2。已知吸收過程中含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(3)與溶液pH的變化

關(guān)系如下圖所示。下列說法中不正確的是

+-

A.若X為Na2so3,當(dāng)吸收液pH=1.85時(shí)：c(Na)=c(HSO3)+c(H2SO3)

B.若X為Na2so3,當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：2c(SO32-)+C(HS03—)=c(Na+)

2

C若X為(NH4)2SO3,(NH4)2SO3溶液呈堿性,說明水解程度：SO3->NH4+

+

D.若X為(NH4)2SO3,圖中b點(diǎn)溶液中n(HSO3")：n(NH4)=1：3

56.某小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管中有黑色物質(zhì)產(chǎn)生。同學(xué)猜測(cè)，黑色物質(zhì)中

可能含有CuO、Cu2s和CuS,針對(duì)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)，該小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，獲得數(shù)據(jù)如下

表。下列說法不正卿的是

隋硫酸濃度/黑色物質(zhì)出現(xiàn)黑色物質(zhì)消失

Jmol?L1的溫如C的溫即C

r15約150約236

I16約140約250

L18約120不消失

A.硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越易出現(xiàn)、越難消失

B.黑色物質(zhì)消失過程中有SO2、H2s生成

C.硫酸濃度為16moi時(shí)，先升溫至250℃以上，再將銅絲與濃硫酸接觸，可以

避免產(chǎn)生黑色物質(zhì)

D.取黑色物質(zhì)洗滌、干燥后，加稀硫酸充分混合，固體質(zhì)量不變，說明黑色物質(zhì)中不

含CuO

57.下列物質(zhì)的主要成分（括號(hào)中）不包揩WA族元素的是

口U4.

A.石英石B.貓眼石C.孔雀石D.紅寶石

U

[SiO2][BesAhSibOis][C2(OH)2CO3][A12O3]

58.下列化學(xué)用語不正項(xiàng)的是

A.苯的實(shí)驗(yàn)式：CHB.乙酸分子比例模型:用

C.氫氧化鈉的電子式：Na：O：HD.乙煥的結(jié)構(gòu)式：H—C三C—H

59.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不亞做的是

A.灼燒的方法能區(qū)分蠶絲和棉纖維

B.釀酒過程中葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇

C.CO、甲醛、放射性元素氨（Rn）都是室內(nèi)空氣污染物

D.混凝法、中和法和沉淀法是常用的工業(yè)污水處理方法

60.下列實(shí)驗(yàn)操作中，符合操作規(guī)范的是

A.向試管中滴加試劑時(shí)，將滴管下端緊靠試管內(nèi)壁

B.用托盤天平稱量藥品時(shí)，右盤放藥品，左盤放祛碼

C.用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性時(shí)，將試紙浸入溶液中

D.萃取操作中倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩時(shí)，應(yīng)關(guān)閉玻璃塞和活塞

61.下列性質(zhì)的比較，不熊用元素周期律解釋的是

A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3B.穩(wěn)定性：HC1>HI

C.堿性：KOH>NaOHD.酸性：HC1O4>H2SO4

62.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，在給定條件下都能實(shí)現(xiàn)的是

*NO-^->HNO,②

①NzNa-^^Na2O2-^^Na2CO3

放電或高溫H2O-

③Cu濃鹽酸》CuCl(aq)^>CuCl

2@Fe2)FeC12型、Fe(OH)z

點(diǎn)燃

A.①②B.①③D.②③④

63.已知由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCb中加入足量濃硫酸，發(fā)生反

應(yīng)：CaOCL+H2so4（濃）=CaSCU+C12t+H2O。下列說法不亞隨的是

A.CaOCb中的兩種酸根陰離子分別為C「和CIO

B.CaOCb和Cb中均含有非極性共價(jià)鍵

C.在上述反應(yīng)中，濃硫酸不體現(xiàn)氧化性

D.每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCb,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為6.02x1022

64.完成下列實(shí)驗(yàn)，所用儀器或操作合理的是

65.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式書寫不亞頌的是

選項(xiàng)事實(shí)解釋

向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，白色

A2AgCl+S2"=AgS+2Cr

沉淀變成黑色2

將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，產(chǎn)生可燃性

B

氣體2Fe+3H2O(g)==Fe2O3+3H2

向澄清石灰水中滴加少量小蘇打溶液，

CCa2++OH+HCO3"=CaCO1+HO

產(chǎn)生白色沉淀32

D將Cb通入KBr溶液，無色溶液變黃色C12+2BF=2C「+B「2

66.肉桂皮是肉桂樹的樹皮，常被用作藥物和食用香料，有效成分為肉桂醛。從肉桂皮中提取肉桂醛的主

要流程如下：

乙醇

肉桂皮產(chǎn)磨泡3皮粉產(chǎn)4肉桂油|減壓蒸鐳以肉桂醛粗品產(chǎn)：Q^CH-CH-CHO

肉桂醛

下列說法不F理的是

A.肉桂醛可用作食品添加劑且不應(yīng)過量

B.肉桂醛可溶于乙醇

C.紅外光譜可檢測(cè)出肉桂醛分子中含有碳碳雙鍵和醛基

D.肉桂醛長期置于空氣中容易發(fā)生還原反應(yīng)

67.室溫時(shí)，下列說法正確的是

A.pH=U的氨水和pH=ll的Na2cCh溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OJT）均為1X10-11noi

B.分別把100mLpH=ll的NaOH溶液和pH=U的氨水加水稀釋至1