《原子核、核素》名師課件

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第1課時(shí)原子核核素1滴水中約有17萬(wàn)億億個(gè)水分子，即：1.7×1021個(gè)道爾頓實(shí)心球模型湯姆生葡萄干布丁模型絕大多數(shù)α粒子通過(guò)少數(shù)α粒子轉(zhuǎn)向,個(gè)別α粒子反彈。探究一：盧瑟福的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么?1、為什么絕大多數(shù)α粒子通過(guò)金箔依然按原方向前進(jìn)？2、為什么少數(shù)α粒子轉(zhuǎn)向,個(gè)別α粒子反彈？α粒子散射實(shí)驗(yàn)表明：核式原子模型:原子中存在原子核且僅占原子體積很小的一部分,位于原子中心,原子核帶正電,電子帶負(fù)電,在原子核外空間做高速運(yùn)動(dòng)。

只有原子的幾乎全部質(zhì)量和正電荷都集中在原子中心的一個(gè)很小很小的區(qū)域，才有可能出現(xiàn)a粒子的大角度的散射。不朽的科學(xué)探索精神從原子結(jié)構(gòu)模型的建立過(guò)程，你能體會(huì)到什么？不斷完善與修正的過(guò)程，更接近事物本質(zhì)。一、原子核1.原子的構(gòu)成原子原子核核外電子質(zhì)子中子探究二：構(gòu)成原子中各微粒之間的關(guān)系微粒電子質(zhì)子中子質(zhì)量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相對(duì)質(zhì)量0.00054841.0071.008電量/C1.602×10-191.602×10-190電荷-1+101、原子帶電嗎？試舉例說(shuō)明？2、在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)（質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)）和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系？為什么？3、原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定？4、一個(gè)質(zhì)子、一個(gè)中子的相對(duì)質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，與其個(gè)數(shù)有何關(guān)系？5、如果忽略電子的質(zhì)量，原子的相對(duì)質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系？微粒質(zhì)量對(duì)12C原子質(zhì)量的1/12相比較所得的數(shù)值2、等量關(guān)系：（1）原子：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)（2）原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上(因?yàn)殡娮淤|(zhì)量很小,可忽略),是質(zhì)子質(zhì)量與中子質(zhì)量之和（3）原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)微粒符號(hào)Mg2+Cl-Mn+Mm-質(zhì)子數(shù)ab核電荷數(shù)核外電子數(shù)121210171718aa-nbb+m陽(yáng)離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)

所帶電荷數(shù)陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)

所帶電荷數(shù)一+3、質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上=原子的質(zhì)量數(shù)XA質(zhì)量數(shù)Z質(zhì)子數(shù)元素符號(hào)4、原子構(gòu)成的表示方法【遷移與應(yīng)用】粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)(A)用X表示為O818Ar1822H11H10188O

404018Ar

101科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)三種不同的氫原子：氕、氘、氚，它們質(zhì)子、中子、電子關(guān)系如圖。探究三:辨析“三素”(1)這三種氫原子可分別表示為？(2)這三種氫原子結(jié)構(gòu)有何異同？(3)通過(guò)閱讀教材4-5頁(yè)，你能總結(jié)出元素、核素、同位素的概念嗎？(4)元素、核素的種類分別由什么微粒決定？(5)同位素的研究對(duì)象是什么？你能舉出一些常見的同位素嗎？

11H21H31H二、“三素”辨析1、元素：

具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同一類原子的總稱。2、核素：

具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。

有些元素有多種核素(11H、21H、31H;168O、178O、188O；126C、136C、

146C；3517Cl、3717Cl等)，而有些元素只有一種核素（如2311Na、199F）3、同位素：同種元素不同核素（原子)的互稱。研究對(duì)象為原子。在①36Li②714N③1123Na④1224Mg⑤37Li

⑥

614C，幾種核素中，填序號(hào)。1、（）和（

）互為同位素2、（

）和（）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素3、（

）和（

）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以非同一種元素針對(duì)訓(xùn)練①⑤②⑥③④通過(guò)閱讀教材及回顧所學(xué)，你能回答以下問題嗎？1、同位素與同素異形體如何區(qū)別？試舉例說(shuō)明2、元素種類多還是核素種類多？3、如果你是考古學(xué)家、植物學(xué)家、核物理學(xué)家、食品保鮮學(xué)家，你能舉出研究領(lǐng)域中相關(guān)的同位素嗎？課堂檢測(cè)1．

下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（）,

互為同素異形體的是（），是同一種物質(zhì)的是（）

A、O2、、O3、O4B、H2、D2、T2C、H2O、D2O、T2OD、20Ca和20

Ca2．下列說(shuō)法正確的是（）

A、同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同

B、不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同

C、原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

D、凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一種元素4042DABCA3．某元素Mn＋核外有a個(gè)電子，該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為(

)A．A–a＋n B．A–a–nC．A＋a–n D．A＋a＋