《氧化還原反應》名師課件_第1頁
《氧化還原反應》名師課件_第2頁
《氧化還原反應》名師課件_第3頁
《氧化還原反應》名師課件_第4頁
《氧化還原反應》名師課件_第5頁
已閱讀5頁，還剩11頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認領

文檔簡介

第3節(jié)氧化劑和還原劑第一課時氧化還原反應普通高中課程標準實驗教科書《化學1》（魯科版）第二章

蘋果為什么“老”得這么快呢？觀察與思考——身邊的事鐵鎖銹了？氧化反應Fe

Fe2O3

觀察與思考——身邊的事現(xiàn)代煉鐵鐵礦石Fe2O3Fe還原反應觀察與思考——身邊的事美國高中教材《化學概念與應用》對還原反應(reductionreaction)是這樣描述的：早期科學家因金屬礦石中與金屬結(jié)合的氧被移除了，金屬礦石因此被還原成金屬單質(zhì)，稱還原反應（有減輕、減少之意）。鐵思考與交流1：什么氧化還原反應？思考與交流2：氧化還原反應與元素化合價升降的關系？

19世紀初人們沿用了氧化還原反應的名稱，擴展了它的內(nèi)涵，稱凡是有元素化合價升降的反應為氧化還原反應資料卡片氧化反應還原反應(這種物質(zhì)被氧化了)(這種物質(zhì)被還原了)氧化還原反應：非氧化還原反應：化學反應概念解讀凡是有元素化合價升降的化學反應3思考與交流3:氧化還原反應中化合價為什么變化

請同學閱讀教材p49觀察與思考NaCl-Na+ClNa+Cl-電子轉(zhuǎn)移氯化鈉的微觀形成過程HCl+17+1+1+17HClδ+δ-

H2+Cl2==2HClHClHCl化合價的升降——共用電子對的偏移化合價升高，被氧化化合價降低，被還原

探究結(jié)論電子的得失電子對的偏移化合價升降的原因：電子轉(zhuǎn)移的過程氧化還原反應的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移4稀硫酸

石墨Zn5Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑+100+22e-A利用如圖裝置，可將電子轉(zhuǎn)移

轉(zhuǎn)換為外電路的電子定向移動。課堂大練兵下列敘述正確的是（）A、在氧化還原反應中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低B、凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應C、在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化D、氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B、D（8）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

（1）4Na+O2=2Na2O（2）CaO+CO2=CaCO3（3）Cu(OH)2=CuO+H2O（4）2KClO3=2KCl+3O2↑（6）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（7）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl請同學們指出下列化學反應的類型？（5）H2+CuO=Cu+H2O氧化還原反應非氧化還原反應化合反應分解反應置換反應復分解反應氧化還原反應非氧還反應化合反應分解反應氧化還原反應與四種基本反應類型的關系置換反應復分解反應學習回顧學完本節(jié)課我知道：1.氧化還原反應的特征是：元素化合價的升降。2.氧化還原反應的本質(zhì)是：元素原子電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。3.氧化還原反應發(fā)生化合價變化的實質(zhì)是：元素的原子得失（或偏移

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論