第一章 認識化學科學 單元測試 高一上學期化學魯科版（2019）必修第一冊

第一章認識化學科學單元測試高一上學期化學魯科版（2019）必修第一冊一、單選題1．下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，40gSO3溶于水配成100mL溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度是5mol/LB．水的摩爾質(zhì)量是18gC．2molNH3中含有原子的數(shù)目為6NAD．標準狀況下，2.24LC2H5OH和2.24LNH3所含分子個數(shù)相同2．漂粉精的有效成分是（）A．NaCl B．NaClO C．Ca(ClO)2 D．CaCl23．下列關于2mol氧氣的敘述中，正確的是（）A．質(zhì)量是32g B．體積是44.8LC．分子數(shù)是1.204×1024 D．原子數(shù)是2mol4．在NaCl和Na2SO4的混合液中，當Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的0.6倍時，下列敘述正確的（）A．溶液中可能含有1.5molNa2SO4和0.5molNaClB．SO42﹣離子和Cl﹣離子的物質(zhì)的量之和等于Na+的物質(zhì)的量C．SO42﹣所帶的電荷數(shù)是Na+所帶的電荷數(shù)的3/5倍D．Na2SO4和NaCl物質(zhì)的量濃度之比為1：35．現(xiàn)有鹽酸和硫酸混合溶液100mL，其中c(Cl-)=1.6mol·L-1，現(xiàn)將其分成兩等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生2.33g白色沉淀，往另一份中投入足量鐵片，放出標準狀況下VL氣體。下列判斷正確的是A．原混合酸中n(SO42?B．原混合酸中n(H+)=0.18molC．V=2.24D．原溶液中HCl、H2SO4的物質(zhì)的量之和為0.18mol6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是（）A．0.1molC2H5OH分子中含C-H鍵數(shù)為0.6NAB．由H218O與D2C．25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-數(shù)為0.2NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)為2NA7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（）A．107gFe（OH）3膠體中膠體粒子的數(shù)目為NAB．2molSO2與1molO2反應生成的SO3分子數(shù)為2NAC．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為D．7.8gNa2O2與足量水反應轉移的電子散為0.2NA8．用氯氣給自來水消毒，某學生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，藥品不會產(chǎn)生明顯變質(zhì)的是（）A．石蕊 B．硝酸銀 C．亞硫酸鈉 D．氯化鋁9．設NAA．標準狀況下，11.2LB．30g乙烷分子中含有的共用電子對數(shù)為6C．標準狀況下，11.2LD．常溫常壓下，1mol苯中含有3NA碳碳雙鍵和10．用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，當4mol氯化氫被氧化時，生成的氯氣的體積（標況）是（）A．22.4L B．44.8L C．67.2L D．89.6L11．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法中，不正確的是A．乙炔燃燒放出大量熱，可用氧炔焰來切割金屬B．古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子化合物C．煙花的絢爛多彩與電子躍遷有關D．利用冠醚不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子來識別堿金屬離子12．設NAA．a(chǎn)molAl3+B．14g由CO和N2組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為C．標準狀況下，11.2LH2OD．100mL1.0mol?13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．18克水中含有NA個氫原子 B．32克氧氣中含有NA個氧原子C．NA個Al原子質(zhì)量為27克 D．0.5NA個水分子中有1mol原子14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的有（）①標準狀況下，22.4L的SO3②銅與硫的反應中，0.1mol銅完全反應失去的電子的個數(shù)為0.2NA③可逆反應中，0.1molH2和0.2molI2④常溫常壓下，46gNO2和N⑤含0.2molH2SO4A．1個 B．2個 C．3個 D．4個15．同溫同體積下等質(zhì)量的CO和CH4，下列說法正確的是（）A．原子數(shù)之比為2：5 B．質(zhì)子數(shù)之比為7：5C．壓強之比為4：7 D．密度之比為7：416．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．100mL0.1mol?L-1的NaOH溶液中含有氧原子數(shù)為0.01NAB．106gNa2CO3溶于1L水中得到1mol?L-1的Na2CO3溶液C．33.6LCO2含有的分子數(shù)為1.5NAD．1molNa2O和1molNa2O2中陰、陽離子總物質(zhì)的量都為3mol17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．0.1mol?L﹣1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NAB．標準狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NAC．4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NAD．1molCH5+中含有的電子數(shù)目為11N18．同溫同壓下，xg甲氣體和yg乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，x：y的值可以表示（）A．甲與乙的物質(zhì)的量之比B．等質(zhì)量的甲與乙的分子個數(shù)之比C．同溫同壓下，甲與乙的密度之比D．同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比19．標準狀況下VL氨氣溶解在1L水里(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度cmol/L，則下列關系中錯誤的是（）A．ρ=17V+2240022.4+22.4V B．ω=C．ω=17V17V+22400 D．c=20．同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和O3相比較，下列結論正確的是（）A．它們的分子數(shù)目之比是1：1 B．它們的氧原子數(shù)目之比為2：3C．它們的密度之比為2：3 D．它們的體積之比是1：1二、填空題21．同溫同壓下，體積比為3：2的H2和CO，它們的物質(zhì)的量之比是，原子個數(shù)之比是，質(zhì)量之比是，密度之比是．22．某金屬重2.4g，其原子核外有1.2mol電子，核內(nèi)共有7.224×1023個中子，該金屬與足量鹽酸反應，有0.2mol電子發(fā)生轉移，生成了6.02×1022個陽離子．該金屬元素符號是，摩爾質(zhì)量是．原子核內(nèi)有個中子．三、實驗探究題23．酸性高錳酸鉀溶液是常見的氧化劑。實驗室需要480mL濃度為0.12mol/L的KMnO4溶液和500mL濃度為0.5mol/L的H2SO4溶液。根據(jù)兩種溶液的配制情況回答下列問題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作錯誤的是(填序號)_______________A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．配制KMnO4溶液時，把稱好的KMnO4固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。C．配制H2SO4溶液時，容量瓶用蒸餾水選凈后，還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤洗，方可使用。D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取KMnO4固體的質(zhì)量為（4）配制硫酸溶液過程中，下列操作會引起結果偏高的是(填序號)______________A．未洗滌燒杯、玻璃棒B．未冷卻至室溫就轉移到容量瓶定容C．定容時仰視刻度線D．量筒量取濃硫酸仰視刻度線。24．實驗室配制500mL0.200mol/LNa2CO3溶液，回答下列問題?，F(xiàn)有下列儀器A．燒杯B.100mL量筒C.500mL容量瓶D．藥匙E．玻璃棒F．天平G.膠頭滴管（1）用托盤天平稱取Na2CO3的質(zhì)量為，配制時，必須使用的玻璃儀器有（填代號），該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是，。（2）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高、偏低還是不變。A．溶解后沒有冷卻便進行定容；B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標線，滴加蒸餾水至標線再搖勻。25．實驗室需要使用0.5mol/LNaOH溶液80mL。（1）配制該NaOH溶液所需容量瓶的規(guī)格是。（2）用托盤天平稱取NaOH固體g。（3）稱量完成后，進行如下操作：A．將稱好的NaOH固體放在燒杯中，用適量蒸餾水溶解。B．待固體全部溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶。C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也都用玻璃棒引流注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。D．繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線下cm時，改用加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；定容時不小心把水加多了，應該。E．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。上述操作錯誤的是（填序號）。（4）若未進行上述操作C，則所得溶液濃度（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）。若定容時如圖所示操作，則所得溶液濃度。（5）取上述溶液10mL稀釋至50mL，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.40gSO3的物質(zhì)的量是0.5mol，溶于水反應產(chǎn)生H2SO4，反應產(chǎn)生硫酸的物質(zhì)的量是0.5mol，由于配成溶液體積是100mL，因此所得溶液物質(zhì)的量濃度是0.5mol÷0.1L=5mol/L，A符合題意；B.水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，B不符合題意；C.NH3分子中含有3個氫原子和1個N原子，共4個原子，則2molNH3中含有原子的數(shù)目為8NA，C不符合題意；D.標準狀況下，C2H5OH呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算微粒的數(shù)目，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.40g三氧化硫的物質(zhì)的量是0.5mol，結合溶液物質(zhì)的量濃度進行計算可；

B.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；

C.每個氨氣分子含有4個原子；

D.標準狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積進行計算。2．【答案】C【解析】【解答】漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，故答案為：C。

【分析】漂白粉的主要生成是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物。3．【答案】C【解析】【解答】A．質(zhì)量為2mol×32g/mol=64g，故A不符合題意；B．Vm未知，不能計算體積，故B不符合題意；C．分子數(shù)為2mol×NA=1.204×1024，故C符合題意；D．原子數(shù)為2mol×2×NA=4NA，故D不符合題意；故答案為：C．

【分析】根據(jù)氧氣的摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)等于物質(zhì)的量的關系進行計算后判斷即可.4．【答案】D【解析】【解答】解：根據(jù)電荷守恒，NaCl和Na2SO4的混合液中存在：n（Na+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的0.6倍，A．含有1.5molNa2SO4和0.5molNaCl混合溶液中n（Na+）=1.5mol×2+0.5mol=3.5mol，n（Cl﹣）=0.5mol，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的17B．根據(jù)電荷守恒：n（Na+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），故B錯誤；C．根據(jù)電荷守恒：n（Na+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的0.6倍，則n（Na+）=0.6n（Na+）+2n（SO42﹣），故0.4n（Na+）=2n（SO42﹣），故C錯誤；D．由C可知0.2n（Na+）=n（SO42﹣），溶液中0.6n（Na+）=n（Cl﹣），故溶液中Na2SO4和NaCl物質(zhì)的量濃度之比為0.2n（Na+）：0.6n（Na+）=1：3，故D正確，故選D．【分析】根據(jù)電荷守恒，NaCl和Na2SO4的混合液中存在：n（Na+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），結合Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的0.6倍，計算判斷．5．【答案】D6．【答案】B【解析】【解答】A、甲醇分子中含有5個C-H鍵，則0.1molC2H5OH分子中含C-H鍵數(shù)為0.5NA，故A錯誤；

B、H218O和D216O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，且均含10個中子，2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的中子數(shù)為NA，故B正確；

C、pH=13的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，則1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-數(shù)為0.1mol/L×1L=0.1mol，即為0.1NA，故C錯誤；

D、該反應為可逆反應，則2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)大于2NA，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、甲醇分子中含有5個C-H鍵；

B、H218O和D7．【答案】C【解析】【解答】解：A．氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量大于107g，故A錯誤；B．二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫為可逆反應，可逆反應不能進行到底，所以2molSO2與1molO2反應生成的SO3分子數(shù)小于2NA，故B錯誤；C．分子式為CnH2n的鏈烴為單烯烴，最簡式為CH2，14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為=×NA=，故C正確；D．Na2O2與足量水反應，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，所以1molNa2O2與足量水反應轉移的電子的物質(zhì)的量為1mol，所以0.1molNa2O2與足量水反應轉移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol，故D錯誤；故選：C．【分析】A．氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的集合體；B．二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫為可逆反應，依據(jù)可逆反應不能進行到底的特點解答；C．分子式為CnH2n的鏈烴為單烯烴；D．Na2O2與足量水反應，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，所以1molNa2O2與足量水反應轉移的電子的物質(zhì)的量為1mol．8．【答案】D【解析】【解答】解：用氯氣給自來水消毒，發(fā)生反應Cl2+H2O=HCl+HClO，溶液中存在的微粒有Cl2、HClO、HCl、Cl﹣、H+、H2O，A．溶液呈酸性，酸能使石蕊變色，所以不能用自來水配制石蕊，故A不選；B．溶液中含有氯離子，氯離子和銀離子反應生成AgCl白色沉淀，所以不能用自來水配制硝酸銀溶液，故B不選；C．氯氣、次氯酸都具有強氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，所以不能用自來水配制亞硫酸鈉溶液，故C不選；D．氯化鋁屬于強酸弱堿鹽，和氯氣、次氯酸、鹽酸等都不反應，所以可以用自來水配制氯化鋁溶液，故D選；故選D．【分析】用氯氣給自來水消毒，發(fā)生反應Cl2+H2O?HCl+HClO，溶液中存在的微粒有Cl2、HClO、HCl、Cl﹣、H+、H2O，氯氣和次氯酸具有強氧化性，溶液呈酸性，氯離子能和銀離子反應生成AgCl沉淀，據(jù)此分析解答．9．【答案】C【解析】【解答】A．標準狀況下己烷不是氣體，11.2L己烷所含的分子數(shù)不是B．30g乙烷的物質(zhì)的量是1mol，分子中含有的共用電子對數(shù)為7NC．丙炔和乙烯均含有4個氫原子，標準狀況下，11.2L丙炔和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為D．苯分子中不存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、標準狀況下己烷不是氣體；

B、一個乙烷分子中含有7對共用電子對，30g乙烷的物質(zhì)的量是1mol，共用電子對為7NA；

D、苯分子中不存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵。10．【答案】B【解析】【解答】解：發(fā)生反應：MnO2+4HCl（濃）△__MnCl2+Cl2↑+2H2O，由Cl元素化合價變化可知，被氧化的HCl生成Cl2，當4mol氯化氫被氧化時，根據(jù)Cl原子守恒，可知生成Cl2的物質(zhì)的量=4mol2【分析】發(fā)生反應：MnO2+4HCl（濃）△__MnCl2+Cl2↑+2H2O，由Cl元素化合價變化可知，被氧化的HCl生成Cl2，根據(jù)Cl原子守恒計算生成Cl2的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算Cl11．【答案】B12．【答案】B【解析】【解答】A．Al元素原子序數(shù)13，Al3+質(zhì)子數(shù)為13，電子數(shù)10，amolAlB．CO和N2摩爾質(zhì)量均為28g/mol，所以14g由CO和N2組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為C．標準狀況下，H2O為液態(tài)，不能由D．100mL1.0mol?L?1FeCl3故答案為：B?！痉治觥緼.Al3+質(zhì)子數(shù)為13；

C.標況下水不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；13．【答案】C【解析】【解答】A.18克水中的物質(zhì)的量為1mol，一個水分子中含有2個氫原子，所以18克水中含有氫原子的個數(shù)為2NA，A不符合題意；

B.32克氧氣的物質(zhì)的量為1mol，一個氧氣分子中含有2個氧原子，所以32克氧氣中含有2NA個氧原子，B不符合題意；

C．NA個Al的物質(zhì)的量為1mol，Al的摩爾質(zhì)量為27g/mol，所以NA個Al原子質(zhì)量為27克，C符合題意；

D.0.5NA個水分子物質(zhì)的量為0.5mol，1mol水分子中含有3mol原子，所以0.5mol水分子中含有1.5mol原子，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A．每個水分子含有2個氫原子；

B．氧氣為雙原子分子；

C．注意阿伏加德羅常數(shù)的個數(shù)為NA；

D．每個水分子中含有3個原子。14．【答案】A【解析】【解答】①標準狀況下，SO3呈固態(tài)，故無法計算22.4LSO3的物質(zhì)的量，也無法計算其所含硫原子的個數(shù)，①不符合題意；②硫的氧化性較弱，和銅反應生成Cu2S，故0.1mol銅完全反應失去0.1mol電子，即0.1NA個電子，②不符合題意；③H2和I2發(fā)生可逆反應：H2+I2?2HI，根據(jù)化學方程式可知，反應前后體系的分子數(shù)目不變，故0.1molH2和0.2molI④可以將N2O4看作是(NO2)2，則可以將46gNO2和N2O4的混合氣體看作為由1molNO2構成，故混合氣體中含有原子總的個數(shù)為3NA，④符合題意；⑤根據(jù)化學方程式Cu+2H2SO4(濃)Δ__CuSO綜上所述，僅④符合題意，即正確的有1個，故答案為：A。

【分析】易錯分析：①使用氣體摩爾體積時要注意物質(zhì)必須為氣體②S是弱氧化劑，與變價金屬Cu和Fe反應時，都生成低價態(tài)④可以全部看著是NO2，然后進行計算即可⑤銅紙盒濃硫酸反應，與稀硫酸不反應15．【答案】C【解析】【解答】A．由n=NNA可知，CO和CHB.1個CO分子中有14個質(zhì)子，1個CH4分子中有10個質(zhì)子，根據(jù)分子個數(shù)，可知質(zhì)子數(shù)之比為4：5，B不符合題意；C．同溫同體積，根據(jù)阿伏加德羅定律pV=nRT，可知壓強之比等于物質(zhì)的量，C符合題意；D．體積相同、質(zhì)量相同，因此密度之比為1：1，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.等質(zhì)量的CO和CH4的物質(zhì)的量之比為4：7，原子數(shù)之比為（4×2）：（7×5）=8：35；

B.一個CO分子中含有14個質(zhì)子，一個甲烷分子中含有10個質(zhì)子；

C.同溫同體積下，氣體的壓強比等于物質(zhì)的量之比；

D.同溫同體積下，氣體的密度比等于質(zhì)量之比。16．【答案】D【解析】【解答】A.100mL0.1mol?L-1的NaOH溶液中，OH-含有的氧原子數(shù)為0.01NA，水分子中還含有氧原子，所以溶液中的氧原子數(shù)大于0.01NA，A不符合題意；B.106gNa2CO3的物質(zhì)的量為1mol，溶于1L水中后溶液的體積不是1L，則得到的Na2CO3溶液濃度不是1mol?L-1，B不符合題意；C．沒有指明溫度與壓強，無法計算33.6LCO2氣體的物質(zhì)的量，也就無法計算含有的分子數(shù)，C不符合題意；D．Na2O和Na2O2分別由Na+、O2-及Na+、O22?構成，則1molNa2O和1molNa2O故答案為：D。

【分析】A.水分子中還含有氧原子；B.水的體積是1L水，溶液的體積不是1L；C．沒有指明溫度與壓強，無法計算；D．Na2O和Na2O2分別由Na+、O2-及Na+、O217．【答案】C【解析】【解答】A．缺少溶液的體積，不能計算溶液中含有的Mg2+數(shù)目，故A錯誤；B．標準狀況下，CCl4不是氣體，不能帶入n=VVC．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故4.6gNO2和N2O4中含NO2的物質(zhì)的量n=4.6g46g/mol=0.1mol，故含有的氧原子的物質(zhì)的量為0.2mol，個數(shù)為0.2NAD．一個CH5+中含有的電子數(shù)為10，1molCH5+中含有的電子數(shù)目為10N故選C．【分析】A．缺少溶液的體積，不能計算；B．標準狀況下，CCl4不是氣體，不能帶入n=VVC．NO2和N2O4的最簡式均為NO2；D．一個CH5+18．【答案】C【解析】【解答】解：同溫同壓下，xg甲氣體和yg乙氣體占有相同的體積，則氣體的物質(zhì)的量相等，甲與乙的摩爾質(zhì)量之比為x：y，A．甲與乙的物質(zhì)的量之比為1：1≠x：y，故A錯誤；B．同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)目之比，二者體積相同，含有相同的分子數(shù)目，故B錯誤；C．同溫同壓下同體積，密度之比等于質(zhì)量之比，故甲與乙的密度之比為x：y，故C正確；D．同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比與摩爾質(zhì)量成反比，故甲與乙的壓強之比為y：x，故D錯誤；故選C．【分析】同溫同壓下，xg甲氣體和yg乙氣體占有相同的體積，則氣體的物質(zhì)的量相等，甲與乙的摩爾質(zhì)量之比為x：y，A．甲與乙的物質(zhì)的量相等；B．同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)目之比；C．同溫同壓下同體積，密度之比等于質(zhì)量之比；D．同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙，壓強之比與摩爾質(zhì)量成反比．19．【答案】A【解析】【解答】A、根據(jù)密度的定義，密度等于溶液的質(zhì)量與溶液體積的比值，溶液的質(zhì)量為（17V22.4＋1000）g，溶液的體積為不能是氣體體積與水體積的和，根據(jù)本題應是VB、根據(jù)c=1000ρω/M，推出ω=17c1000ρC、質(zhì)量分數(shù)等于溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值，溶液的質(zhì)量為（17V22.4＋1000）g，溶質(zhì)的質(zhì)量為17V22.4g，因此有ω=D、根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1722.4mol，溶液的體積為17V22.4＋1000ρ×10故答案為：A【分析】此題是對物質(zhì)的量相關計算的考查，結合公式n=mM、n=V20．【答案】C【解析】【解答】同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，A．根據(jù)N=nNA=mMB．根據(jù)A知，其分子數(shù)之比為3：2，一個氧氣分子中含有2個氧原子，一個臭氧分子中含有3個氧原子，所以其原子總數(shù)之比=（3×2）：（2×3）=1：1，B不符合題意；C．根據(jù)ρ=mD．根據(jù)V=nVm=mM故答案為：C

【分析】A．等質(zhì)量的兩種氣體，其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比；

B．由A選項確定二者物質(zhì)的量之比，結合分子中所含原子個數(shù)確定原子數(shù)目之比；

C．同溫同壓下，等質(zhì)量的兩種氣體，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；

D．同溫同壓下，等質(zhì)量的兩種氣體，其體積之比等于物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比；21．【答案】3：2；3：2；3：28；1：14【解析】【解答】解：由V=nVm可知，同溫同壓下，體積比為3：2的H2和CO，它們的物質(zhì)的量之比是3：2；則原子個數(shù)之比為3：2，質(zhì)量之比為3×2：2×28=3：28；密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，為2：28=1：14，故答案為：3：2；3：2；3：28；1：14．【分析】根據(jù)同溫同壓下氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比得出其物質(zhì)的量的關系，然后根據(jù)分子組成、摩爾質(zhì)量和密度的定義進行計算即可.22．【答案】Mg；24g/mol；12【解析】【解答】解：6.02×1022個陽離子說明金屬的物質(zhì)的量為0.1mol，則原子中電子數(shù)為1.2mol0.1mol=12，中子數(shù)為7.224×10236.02×10故答案為：Mg；24g/mol；12．【分析】6.02×1022個陽離子說明金屬的物質(zhì)的量為0.1mol，則原子中電子數(shù)為1.2mol0.1mol=12，中子數(shù)為7.224×102323．【答案】（1）BD；500mL容量瓶、玻璃棒（2）B；C（3）9.5g（4）B；D【解析】【解答】（1）配制一定濃度的溶液過程中，一定不會用到燒瓶和分液漏斗，故答案為：BD；需要用500mL容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，攪拌或引流用的是玻璃棒，還缺少500mL容量瓶和玻璃棒；

（2）A．容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，為了避免漏液，使用容量瓶前檢驗是否漏水，選項A正確；B.容量瓶為定量儀器，只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質(zhì)，選項B錯誤；C.容量瓶不能潤洗，否則會導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，選項C錯誤；D.定容結束后，需要進行搖勻，操作方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，選項D正確。故答案為：BC；

（3）實驗室需要480mL濃度為0.12mol/L的KMnO4溶液，需要配制500mL0.12mol/L的溶液，需要KMnO4的質(zhì)量為：m=cVM=0.12mol/L×0.5L×158g/mol=9.5g；

（4）A、未洗滌燒杯、玻璃棒，導致硫酸的量偏小，使溶液濃度偏低，選項A錯誤；B、在燒杯中稀釋濃硫酸時放出熱，所以立即轉移到容量瓶中，會使得溶液的體積膨脹，等到冷卻到室溫，使得溶液的體積變小，所以使溶液濃度偏高，選項B正確；C、定容時仰視，使得溶液的體積變大，所以使溶液濃度偏低，選項C錯誤；D、量筒量取濃硫酸仰視刻度線，則所量硫酸體積偏大，故所配溶液濃度偏高，選項D正確；故答案為：BD?！痉治觥浚?）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作判斷需要的儀器；

（2）根據(jù)容量瓶的應用進行判斷；

（3）根據(jù)溶液的體積和物質(zhì)的量濃度計算需要高錳酸鉀的物質(zhì)的量，然后計算其質(zhì)量；

（4）根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計算公式中溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量變化分析配制結果。24．【答案