2023-2024學(xué)年四川省瀘州市龍馬潭區(qū)高一下學(xué)期5月期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2四川省瀘州市龍馬潭區(qū)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月期中考試試題化學(xué)試卷分為第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）兩部分。滿分：100分?？荚嚂r(shí)間：75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)填寫在答題卡上相應(yīng)位置。2．選擇題〖答案〗使用2B鉛筆填涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目的位置上，填涂在試卷上無效。3．非選擇題〖答案〗使用黑色簽字筆填寫在答題卡對(duì)應(yīng)題目的位置上，填寫在試卷上無效。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64第一部分選擇題（共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.用生石灰脫燃煤中的硫，最終硫可轉(zhuǎn)變?yōu)镃aSO4B.用作信息高速公路的石英光導(dǎo)纖維是一種新型有機(jī)高分子材料C.凈水池中加入活性炭有吸附色素和除異味的作用D.作反應(yīng)容器涂層的聚四氟乙烯能抗酸、堿，耐腐蝕〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．煤燃燒過程中硫元素轉(zhuǎn)化為二氧化硫，二氧化硫與生石灰反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，故A正確；B．石英光導(dǎo)纖維成分為SiO2,屬于無機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；C．活性炭具有吸附性，能吸附色素和除異味，故C正確；D．聚四氟乙烯性質(zhì)穩(wěn)定，具有很好的抗酸、堿，耐腐蝕，故D正確；故選：B。2.化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.CO2屬于大氣污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D.大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇〖答案〗D〖解析〗【詳析】A、二氧化碳不是大氣污染物，但是卻可以引起環(huán)境問題，比如溫室效應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、正常雨水的pH值為5.6，pH值小于5.6的雨水是酸雨，B錯(cuò)誤；C、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，但CO2不會(huì)，C錯(cuò)誤；D、大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，D正確；故選D。3.隨著鹵素原子(氟、氯、溴、碘)核電荷數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）A.單質(zhì)的溶沸點(diǎn)逐漸降低 B.鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D.單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗氟、氯、溴、碘為同主族從上到下的元素，同一主族從上到下，得電子能力逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)氧化性逐漸減弱。【詳析】A．鹵素原子從上到下原子半徑逐漸增大，單質(zhì)狀態(tài)從氣體過渡到液體再到固體，所以單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高，故A錯(cuò)誤；B．鹵素原子半徑越大，原子核對(duì)最外層電子吸引力越小，吸引力越小則鹵素離子還原性越強(qiáng)，所以鹵素離子的還原性隨著原子半徑增大而增強(qiáng)，故B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，鹵素原子從上到下，非金屬性逐漸減弱，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；D．鹵素原子得電子能力隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以鹵素單質(zhì)的氧化性隨著原子半徑增大而減弱，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.CaCl2的電子式：D.明礬的化學(xué)式：Al2(SO4)3〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.磷原子的質(zhì)子數(shù)是15，質(zhì)量數(shù)是31，故A正確；B.氟原子是9號(hào)元素，核外電子數(shù)為9，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯(cuò)誤；C.離子化合物中陰、陽離子間隔排列，其電子式中離子分開寫，不能合并，CaCl2電子式：，故C錯(cuò)誤；D.明礬是十二水合硫酸鋁鉀，即，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選A。5.下列離子方程式書寫不正確的是（）A.碳酸鈣中加入鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.氧化銅與硫酸反應(yīng)：CuO+2H++SO=CuSO4↓+H2OC.硫酸鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO=BaSO4↓D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．碳酸鈣中加入鹽酸生成CaCl2、H2O和CO2，故離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A正確；B．氧化銅與硫酸反應(yīng)生成CuSO4和H2O，CuSO4易溶于水易電離，故離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，B錯(cuò)誤；C．硫酸鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液生成BaSO4和NaOH，故離子方程式為：Ba2++SO=BaSO4↓，C正確；D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成CaCO3和H2O，故離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，D正確；故〖答案〗為：B。6.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.3mol/(L·s) B.v(B)=1.8mol/(L·s)C.v(D)=0.7mol/(L·s) D.v(C)=1.5mol/(L·min)〖答案〗C〖解析〗【詳析】在單位相同的條件下，不同物質(zhì)的反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越快。A．=0.3mol?L-1?s-1；

B．B是固體，沒有濃度；

C．=0.35mol?L-1?s-1；

D．v(C)=1.5mol/(L·min)=0.025mol/(L·s)，=0.0125mol?L-1?s-1；

通過比較知，反應(yīng)速率最快的是C選項(xiàng)，故選：C。7.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（）A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的c(H＋)均減小D.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．甲燒杯中，銅、鋅用導(dǎo)線連接，甲構(gòu)成原電池，銅是正極，銅片表面均有氫氣產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B．甲燒杯中，銅、鋅用導(dǎo)線連接，甲構(gòu)成原電池，銅是正極；乙中銅、鋅沒有連接，不構(gòu)成原電池，B錯(cuò)誤；C．兩燒杯中都發(fā)生反應(yīng)，溶液的c(H＋)均減小，C正確；D．甲燒杯中，銅、鋅用導(dǎo)線連接，甲構(gòu)成原電池，產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。8.2022年北京冬奧會(huì)處處盡顯綠色、環(huán)保、高科技理念。下列應(yīng)用中有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.CO2跨臨界直接制冰技術(shù)，使液態(tài)水變?yōu)楣虘B(tài)冰發(fā)生的是物理變化B.國家速滑館的碲化鎘光伏發(fā)電玻璃，可實(shí)現(xiàn)將太陽能轉(zhuǎn)化為電能C.火炬“飛揚(yáng)”采用氫燃料，火焰呈明亮的黃色，這是氫氣燃燒火焰的顏色D.頒獎(jiǎng)禮服內(nèi)膽里添加的導(dǎo)熱系數(shù)高的柔性石墨烯發(fā)熱材料屬于新型無機(jī)非金屬材料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．液態(tài)水變?yōu)楣虘B(tài)是物質(zhì)狀態(tài)變化，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化，故A說法正確；B．光伏發(fā)電玻璃，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故B說法正確；C．氫氣燃燒的火焰為淡藍(lán)色，故C說法錯(cuò)誤；D．石墨烯是由碳單質(zhì)組成，屬于新型無機(jī)非金屬材料，故D說法正確；〖答案〗為C。9.實(shí)驗(yàn)室制取并收集，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制取 B.用裝置乙干燥C.用裝置丙收集 D.用操作丁檢驗(yàn)是否已收集滿〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．實(shí)驗(yàn)室用濃氨水加到氧化鈣或堿石灰或氫氧化鈉固體中制取，該裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合題意；B．堿石灰干燥氨氣，該裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合題意；C．氨氣密度比空氣小，極易溶于水，用“短進(jìn)長出”排空法收集，該裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不符合題意；D．濃硫酸是難揮發(fā)性酸，該裝置不能觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因此不能檢驗(yàn)是否已收集滿，故D符合題意。綜上所述，〖答案〗為D。10.中國傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列古代文獻(xiàn)涉及的化學(xué)知識(shí)，對(duì)其說明錯(cuò)誤的是（）A.《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用到蒸餾B.《本草經(jīng)集注》記載區(qū)分硝石()和樸消()方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是古人利用焰色反應(yīng)鑒別物質(zhì)C.《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味”’，文中的“氣”是指乙烯D.《夢(mèng)溪筆談》載：“高奴縣出脂水，燃之如麻，但煙甚濃"，所述“脂水”就是現(xiàn)在的地溝油〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸餾，A正確；B．鑒別KNO3和Na2SO4，利用鉀元素和鈉元素的焰色試驗(yàn)不同，鈉元素焰色試驗(yàn)為黃色，鉀元素焰色試驗(yàn)為紫色，B正確；C．木瓜會(huì)釋放出植物生長調(diào)節(jié)劑——乙烯氣體，催使柿子快速成熟，C正確；D．“高奴縣出脂水”，燃燒有濃煙，就指的是這一帶的石油而不是地溝油，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選D。11.恨據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論中，正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化B取少量可能被氧化的還原鐵粉，加稀鹽酸溶解，滴入KSCN溶液，溶液不顯紅色還原鐵粉未被氧化C將可能含有Fe2+的氯化鐵溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去氯化鐵溶液中含有Fe2+D將繞成螺旋狀的銅絲灼燒后反復(fù)插入盛有乙醇的試管，然后滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去乙醇被氧化成了乙醛〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，一定有BaSO3，再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，未溶解的沉淀為BaSO4，則部分Na2SO3被氧化，符合題意，A正確；B．鐵粉氧化生成氧化鐵，再與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，由于單質(zhì)鐵過量，氯化鐵與單質(zhì)鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，滴入KSCN溶液，溶液不顯血紅色，不能說明未變質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．將可能含有Fe2+的氯化鐵溶液滴入酸性KMnO4溶液中，若Fe2+較少，溶液紫紅色不能褪去，該操作不能證明氯化鐵溶液中是否含有Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．將繞成螺旋狀的銅絲灼燒后反復(fù)插入盛有乙醇的試管，然后滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去，可能是乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，不能證明乙醇被氧化成乙醛，故D錯(cuò)誤；故選A。12.我國科學(xué)家被遴選為“全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代言人”。某小組同學(xué)利用反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，進(jìn)行如圖所示的含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)。下列說法正確的是（）A試管①中，濃硫酸體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和脫水性B.試管②中，溶液褪色，體現(xiàn)+4價(jià)硫元素氧化性C.試管③中，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，體現(xiàn)-2價(jià)硫元素的還原性D.燒杯中的反應(yīng)為SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．在試管①中發(fā)生反應(yīng)S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，濃硫酸得到電子被還原產(chǎn)生SO2，故濃硫酸僅體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；B．在試管②中看到酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2具有還原性，被酸性KMnO4溶液氧化，故體現(xiàn)+4價(jià)硫元素的還原性，B錯(cuò)誤；C．在試管③中，SO2與Na2S在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S，S是不溶于水的淡黃色固體，因此看到有淡黃色沉淀出現(xiàn)，S元素化合價(jià)由Na2S的-2價(jià)變?yōu)镾單質(zhì)的0價(jià)，這體現(xiàn)-2價(jià)硫元素的還原性，C正確；D．在燒杯中SO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生+4價(jià)的Na2SO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。13.實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制取乙酸乙酯(使用的乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.在甲試管中加入藥品的順序：3mL、2mL濃硫酸和2mLB.乙試管中的飽和碳酸鈉溶液可以換成氫氧化鈉溶液C.從乙試管中分離得到純凈干燥的乙酸乙酯的操作是：振蕩、靜置、分液D.生成的乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．加入藥品的順序：先加密度小的液體，再加密度大的液體，有利于混合和熱量散失，A正確；B．乙酸乙酯會(huì)與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．分液后得到的乙酸乙酯中還含有少量的水分，需要加入干燥劑，蒸餾，C錯(cuò)誤；D．酯化反應(yīng)斷鍵的規(guī)律是“酸脫羥基醇脫氫”，所以生成的乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為，D錯(cuò)誤；故選A。14.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2，下列說法中，錯(cuò)誤的是（）A.電池工作時(shí)，鋅失去電子作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池正極的電極反應(yīng)式為MnO2＋2H2O+2e－=Mn(OH)2＋2OH－C.電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的OH-移向負(fù)極D.電池工作時(shí)，電流的方向是由Zn極流向MnO2極〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)電池總反應(yīng)式為：Zn+MnO2+H2O═ZnO+Mn(OH)2，可知反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為MnO2+2H2O+2e-═Mn(OH)2+2OH-，以此解答該題?！驹斘觥緼.根據(jù)總反應(yīng)可知Zn失去電子被氧化，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B.根據(jù)電池總反應(yīng)式為：Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2，可知反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn?2e?+2OH?═ZnO+H2O，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為MnO2+2H2O+2e?═Mn(OH)2+2OH?，故B正確；C.原電池中，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負(fù)極，即OH-移向負(fù)極，故C正確；D.原電池中，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，即從MnO2極流向Zn極，故D錯(cuò)誤；故選D。第二部分非選擇題（共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某溫度時(shí)，在2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，A、B氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1，回答下列問題：（1）B_______(填“M”“N”或“R”)。（2）Q點(diǎn)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_______(填“>”“<”或“=”)，該點(diǎn)R的物質(zhì)的量為_______mol(保留兩位有效數(shù)字)。（3）內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率_______。（4）平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_______，若降低溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率_______(填“加快”“減慢”或“不變”)。（5）在某絕熱恒容密閉反應(yīng)器中入2molM、1molN，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化的曲線如圖2。①由圖可推知，該反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②t2后反應(yīng)速率降低的原因是_______。〖答案〗（1）N（2）①.>②.0.33（3）0.075（4）①.60%②.減慢（5）①.放熱②.反應(yīng)物的物質(zhì)的量的濃度降低〖解析〗（1）根據(jù)圖示，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A物質(zhì)的量增加，A是反應(yīng)物，A的變化量為0.6mol，B的物質(zhì)的量減小，B是生成物，B的變化量為0.3mol，A、B的變化量比為2:1，B為N；（2）Q點(diǎn)時(shí)，N物質(zhì)的量減少，反應(yīng)正向進(jìn)行，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為>，假設(shè)Q點(diǎn)R的物質(zhì)的量為x，則0.5-，x=0.33mol；（3）內(nèi)，R的變化量為0.6mol，則M的變化量為0.6mol，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率。（4）反應(yīng)達(dá)到平衡消耗0.3molN，平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為；降低溫度，反應(yīng)速率一定減慢，若降低溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率減慢。（5）①由圖可推知，t1→t2反應(yīng)速率加快，可知反應(yīng)體系的溫度升高，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。②t2后M、N濃度降低，所以反應(yīng)速率降低。16.氨基鈉難溶于液氨，易與水、氧氣反應(yīng)。將鈉加入液氨中催化制得氨基鈉，裝置如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）裝置D的作用為___________。（3）裝置C中的作用為___________。（4）加鈉粒前，需先用氨氣排盡裝置中的空氣，判斷空氣已經(jīng)排盡的方法為___________。（5）裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（6）工業(yè)產(chǎn)品含量與產(chǎn)品純度分析①高壓條件下反應(yīng)1小時(shí)，不同溫度下金屬鈉用量與產(chǎn)品中氨基鈉含量的關(guān)系如圖。50℃時(shí)，氨基鈉的含量最高，溫度過低或過高都不利于生成氨基鈉的原因?yàn)開__________。②測定產(chǎn)品中氨基鈉(無其他含氮雜質(zhì))的純度方法如下：滴定時(shí)，重新轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為___________。滴定終點(diǎn)消耗鹽酸，氨基鈉的純度為___________?！即鸢浮剑?）（2）防止氧氣、水進(jìn)入密閉體系（3）催化劑（4）收集一試管排出的氣體，倒置于水中，若水充滿試管，則空氣已排盡（5）（6）①.溫度較低，反應(yīng)速率較慢；溫度較高，氨大量氣化導(dǎo)致金屬鈉反應(yīng)不完全②.③.97.5%〖解析〗裝置A中發(fā)生反應(yīng)為氯化銨和氫氧化鈣生成氨氣，氨氣干燥后進(jìn)入CD裝置，排凈裝置中空氣后，C中加入鈉反應(yīng)生成氨基鈉，D裝置防止氧氣、水進(jìn)入密閉體系；（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)為氯化銨和氫氧化鈣生成氨氣、氯化鈣和水，化學(xué)方程式為；（2）氨基鈉難溶于液氨，易與水、氧氣反應(yīng)，裝置D的作用為防止氧氣、水進(jìn)入密閉體系中和氨基鈉反應(yīng)；（3）將鈉加入液氨中催化制得氨基鈉，則裝置C中的作用為催化劑；（4）氨氣極易溶于水，加鈉粒前，需先用氨氣排盡裝置中的空氣，空氣排凈則裝置中充滿氨氣，判斷空氣已經(jīng)排盡的方法為：收集一試管排出的氣體，倒置于水中，若水充滿試管，則空氣已排盡；（5）裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（6）①50℃時(shí)，氨基鈉的含量最高，溫度過低或過高都不利于生成氨基鈉的原因?yàn)闇囟容^低，反應(yīng)速率較慢，溫度較高，氨大量氣化導(dǎo)致金屬鈉反應(yīng)不完全。②滴定時(shí)，重新轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為和水、HCl反應(yīng)生成氯化銨和，化學(xué)方程式為；由方程式結(jié)合氮元素守恒可知，氨基鈉的純度為。17.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.04.01.02.06.423.0a2.02.05.233.02.03.02.04.0回答下列問題：（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式：_______；（2）根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______；其中a的值為_______。（3）利用實(shí)驗(yàn)3中數(shù)據(jù)計(jì)算，用H2C2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(H2C2O4)=_______。（4）甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)，草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)時(shí)，褪色總是先慢后快。①該組乙同學(xué)根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出了以下假設(shè)：假設(shè)1：反應(yīng)放熱；假設(shè)2：_______。②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0_______t③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)2成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______。④經(jīng)小組同學(xué)查閱資料得到草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)機(jī)理如圖所示：根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖寫出高錳酸鉀溶液與錳離子反應(yīng)的離子方程式_______。〖答案〗（1）（2）①.其他條件相同時(shí)，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大②.3.0（3）3.75×10-2

mol/(L?min)（4）①.生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑(或Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用)②.MnSO4③.與實(shí)驗(yàn)3比較，溶液褪色所需時(shí)間短或所用時(shí)間(t)小于4min④.〖解析〗（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，和反應(yīng)的離子方程式為：；（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，其他條件相同時(shí)，增大濃度反應(yīng)速率增大；探究某一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，保證其他條件不變，在此溶液中保證溶液的總體積為，所以；（3）根據(jù)，，；（4）①草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)時(shí)，褪色總是先慢后快，可能的原因是反應(yīng)放熱，或者生成物中的為該反應(yīng)的催化劑；②要驗(yàn)證是不是催化劑的作用，在對(duì)照實(shí)驗(yàn)中加入；③若是催化劑影響反應(yīng)速率，該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)3相同，所以與實(shí)驗(yàn)3相比，溶液褪色所需時(shí)間短或所用時(shí)間(t)小于；④根據(jù)圖像信息，高錳酸鉀溶液與錳離子反應(yīng)的離子方程式為：。18.A、B、C、D四種有機(jī)物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件已省略)。已知，是一種氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一；的分子式為；B和在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物D有特殊的香味。試回答下列問題：（1）丙烯酸中含氧官能團(tuán)名稱是___________，的反應(yīng)類型是___________；（2）聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________；（3）丙烯使溴水褪色的化學(xué)方程式是___________；（4）寫出丙烯酸與B反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；（5）丙烯酸乙酯可能發(fā)生的反應(yīng)類型有___________(填選項(xiàng))。①加成反應(yīng)；②取代反應(yīng)；③加聚反應(yīng)；④中和反應(yīng)A.①③ B.①②③ C.①③④D.①②③④（6）下列有關(guān)說法正確的是___________。A.聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B.與均能使溴水褪色，且原理相同C.可用溴水鑒別和丙烯酸 D.可用飽和碳酸鈉溶液鑒別B、C、D〖答案〗（1）①.羧基②.加成反應(yīng)（2）（3）（4）（5）B（6）CD〖解析〗A是一種氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L。摩爾質(zhì)量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一，則A為，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B氧化生成C為，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為，丙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙烯酸，丙烯酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚丙烯酸。（1）丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含氧官能團(tuán)名稱是羧基，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。（2）丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚丙烯酸，聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式是；（3）丙烯含有碳碳雙鍵，和溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）丙烯酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式是；（5）丙烯酸乙酯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生取代反應(yīng)，沒有羧基，不能發(fā)生中和反應(yīng)，〖答案〗選B；（6）A.聚丙烯酸分子中不存在碳碳雙鍵，不能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；B.與乙烯均能使溴水褪色，原理不相同，前者是氧化，后者是加成，B錯(cuò)誤；C.碳碳雙鍵能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，乙醇和溴水不反應(yīng)，可用溴水鑒別乙醇和丙烯酸，C正確；D.乙醇和碳酸鈉溶液互溶，乙酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出氣體，乙酸乙酯和碳酸鈉溶液分層，可用飽和碳酸鈉溶液鑒別三者，D正確；〖答案〗選CD。四川省瀘州市龍馬潭區(qū)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月期中考試試題化學(xué)試卷分為第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）兩部分。滿分：100分?？荚嚂r(shí)間：75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)填寫在答題卡上相應(yīng)位置。2．選擇題〖答案〗使用2B鉛筆填涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目的位置上，填涂在試卷上無效。3．非選擇題〖答案〗使用黑色簽字筆填寫在答題卡對(duì)應(yīng)題目的位置上，填寫在試卷上無效。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64第一部分選擇題（共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.用生石灰脫燃煤中的硫，最終硫可轉(zhuǎn)變?yōu)镃aSO4B.用作信息高速公路的石英光導(dǎo)纖維是一種新型有機(jī)高分子材料C.凈水池中加入活性炭有吸附色素和除異味的作用D.作反應(yīng)容器涂層的聚四氟乙烯能抗酸、堿，耐腐蝕〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．煤燃燒過程中硫元素轉(zhuǎn)化為二氧化硫，二氧化硫與生石灰反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，故A正確；B．石英光導(dǎo)纖維成分為SiO2,屬于無機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；C．活性炭具有吸附性，能吸附色素和除異味，故C正確；D．聚四氟乙烯性質(zhì)穩(wěn)定，具有很好的抗酸、堿，耐腐蝕，故D正確；故選：B。2.化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.CO2屬于大氣污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D.大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇〖答案〗D〖解析〗【詳析】A、二氧化碳不是大氣污染物，但是卻可以引起環(huán)境問題，比如溫室效應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、正常雨水的pH值為5.6，pH值小于5.6的雨水是酸雨，B錯(cuò)誤；C、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，但CO2不會(huì)，C錯(cuò)誤；D、大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，D正確；故選D。3.隨著鹵素原子(氟、氯、溴、碘)核電荷數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）A.單質(zhì)的溶沸點(diǎn)逐漸降低 B.鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D.單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗氟、氯、溴、碘為同主族從上到下的元素，同一主族從上到下，得電子能力逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)氧化性逐漸減弱?！驹斘觥緼．鹵素原子從上到下原子半徑逐漸增大，單質(zhì)狀態(tài)從氣體過渡到液體再到固體，所以單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高，故A錯(cuò)誤；B．鹵素原子半徑越大，原子核對(duì)最外層電子吸引力越小，吸引力越小則鹵素離子還原性越強(qiáng)，所以鹵素離子的還原性隨著原子半徑增大而增強(qiáng)，故B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，鹵素原子從上到下，非金屬性逐漸減弱，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；D．鹵素原子得電子能力隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以鹵素單質(zhì)的氧化性隨著原子半徑增大而減弱，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.CaCl2的電子式：D.明礬的化學(xué)式：Al2(SO4)3〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.磷原子的質(zhì)子數(shù)是15，質(zhì)量數(shù)是31，故A正確；B.氟原子是9號(hào)元素，核外電子數(shù)為9，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯(cuò)誤；C.離子化合物中陰、陽離子間隔排列，其電子式中離子分開寫，不能合并，CaCl2電子式：，故C錯(cuò)誤；D.明礬是十二水合硫酸鋁鉀，即，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選A。5.下列離子方程式書寫不正確的是（）A.碳酸鈣中加入鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.氧化銅與硫酸反應(yīng)：CuO+2H++SO=CuSO4↓+H2OC.硫酸鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO=BaSO4↓D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．碳酸鈣中加入鹽酸生成CaCl2、H2O和CO2，故離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A正確；B．氧化銅與硫酸反應(yīng)生成CuSO4和H2O，CuSO4易溶于水易電離，故離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，B錯(cuò)誤；C．硫酸鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液生成BaSO4和NaOH，故離子方程式為：Ba2++SO=BaSO4↓，C正確；D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成CaCO3和H2O，故離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，D正確；故〖答案〗為：B。6.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.3mol/(L·s) B.v(B)=1.8mol/(L·s)C.v(D)=0.7mol/(L·s) D.v(C)=1.5mol/(L·min)〖答案〗C〖解析〗【詳析】在單位相同的條件下，不同物質(zhì)的反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越快。A．=0.3mol?L-1?s-1；

B．B是固體，沒有濃度；

C．=0.35mol?L-1?s-1；

D．v(C)=1.5mol/(L·min)=0.025mol/(L·s)，=0.0125mol?L-1?s-1；

通過比較知，反應(yīng)速率最快的是C選項(xiàng)，故選：C。7.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（）A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的c(H＋)均減小D.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．甲燒杯中，銅、鋅用導(dǎo)線連接，甲構(gòu)成原電池，銅是正極，銅片表面均有氫氣產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B．甲燒杯中，銅、鋅用導(dǎo)線連接，甲構(gòu)成原電池，銅是正極；乙中銅、鋅沒有連接，不構(gòu)成原電池，B錯(cuò)誤；C．兩燒杯中都發(fā)生反應(yīng)，溶液的c(H＋)均減小，C正確；D．甲燒杯中，銅、鋅用導(dǎo)線連接，甲構(gòu)成原電池，產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。8.2022年北京冬奧會(huì)處處盡顯綠色、環(huán)保、高科技理念。下列應(yīng)用中有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.CO2跨臨界直接制冰技術(shù)，使液態(tài)水變?yōu)楣虘B(tài)冰發(fā)生的是物理變化B.國家速滑館的碲化鎘光伏發(fā)電玻璃，可實(shí)現(xiàn)將太陽能轉(zhuǎn)化為電能C.火炬“飛揚(yáng)”采用氫燃料，火焰呈明亮的黃色，這是氫氣燃燒火焰的顏色D.頒獎(jiǎng)禮服內(nèi)膽里添加的導(dǎo)熱系數(shù)高的柔性石墨烯發(fā)熱材料屬于新型無機(jī)非金屬材料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．液態(tài)水變?yōu)楣虘B(tài)是物質(zhì)狀態(tài)變化，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化，故A說法正確；B．光伏發(fā)電玻璃，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故B說法正確；C．氫氣燃燒的火焰為淡藍(lán)色，故C說法錯(cuò)誤；D．石墨烯是由碳單質(zhì)組成，屬于新型無機(jī)非金屬材料，故D說法正確；〖答案〗為C。9.實(shí)驗(yàn)室制取并收集，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制取 B.用裝置乙干燥C.用裝置丙收集 D.用操作丁檢驗(yàn)是否已收集滿〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．實(shí)驗(yàn)室用濃氨水加到氧化鈣或堿石灰或氫氧化鈉固體中制取，該裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄不符合題意；B．堿石灰干燥氨氣，該裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合題意；C．氨氣密度比空氣小，極易溶于水，用“短進(jìn)長出”排空法收集，該裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不符合題意；D．濃硫酸是難揮發(fā)性酸，該裝置不能觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因此不能檢驗(yàn)是否已收集滿，故D符合題意。綜上所述，〖答案〗為D。10.中國傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列古代文獻(xiàn)涉及的化學(xué)知識(shí)，對(duì)其說明錯(cuò)誤的是（）A.《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用到蒸餾B.《本草經(jīng)集注》記載區(qū)分硝石()和樸消()方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是古人利用焰色反應(yīng)鑒別物質(zhì)C.《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味”’，文中的“氣”是指乙烯D.《夢(mèng)溪筆談》載：“高奴縣出脂水，燃之如麻，但煙甚濃"，所述“脂水”就是現(xiàn)在的地溝油〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸餾，A正確；B．鑒別KNO3和Na2SO4，利用鉀元素和鈉元素的焰色試驗(yàn)不同，鈉元素焰色試驗(yàn)為黃色，鉀元素焰色試驗(yàn)為紫色，B正確；C．木瓜會(huì)釋放出植物生長調(diào)節(jié)劑——乙烯氣體，催使柿子快速成熟，C正確；D．“高奴縣出脂水”，燃燒有濃煙，就指的是這一帶的石油而不是地溝油，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選D。11.恨據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論中，正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化B取少量可能被氧化的還原鐵粉，加稀鹽酸溶解，滴入KSCN溶液，溶液不顯紅色還原鐵粉未被氧化C將可能含有Fe2+的氯化鐵溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去氯化鐵溶液中含有Fe2+D將繞成螺旋狀的銅絲灼燒后反復(fù)插入盛有乙醇的試管，然后滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去乙醇被氧化成了乙醛〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，一定有BaSO3，再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，未溶解的沉淀為BaSO4，則部分Na2SO3被氧化，符合題意，A正確；B．鐵粉氧化生成氧化鐵，再與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，由于單質(zhì)鐵過量，氯化鐵與單質(zhì)鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，滴入KSCN溶液，溶液不顯血紅色，不能說明未變質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．將可能含有Fe2+的氯化鐵溶液滴入酸性KMnO4溶液中，若Fe2+較少，溶液紫紅色不能褪去，該操作不能證明氯化鐵溶液中是否含有Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．將繞成螺旋狀的銅絲灼燒后反復(fù)插入盛有乙醇的試管，然后滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去，可能是乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，不能證明乙醇被氧化成乙醛，故D錯(cuò)誤；故選A。12.我國科學(xué)家被遴選為“全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代言人”。某小組同學(xué)利用反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，進(jìn)行如圖所示的含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)。下列說法正確的是（）A試管①中，濃硫酸體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和脫水性B.試管②中，溶液褪色，體現(xiàn)+4價(jià)硫元素氧化性C.試管③中，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，體現(xiàn)-2價(jià)硫元素的還原性D.燒杯中的反應(yīng)為SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．在試管①中發(fā)生反應(yīng)S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，濃硫酸得到電子被還原產(chǎn)生SO2，故濃硫酸僅體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；B．在試管②中看到酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2具有還原性，被酸性KMnO4溶液氧化，故體現(xiàn)+4價(jià)硫元素的還原性，B錯(cuò)誤；C．在試管③中，SO2與Na2S在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S，S是不溶于水的淡黃色固體，因此看到有淡黃色沉淀出現(xiàn)，S元素化合價(jià)由Na2S的-2價(jià)變?yōu)镾單質(zhì)的0價(jià)，這體現(xiàn)-2價(jià)硫元素的還原性，C正確；D．在燒杯中SO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生+4價(jià)的Na2SO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。13.實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制取乙酸乙酯(使用的乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.在甲試管中加入藥品的順序：3mL、2mL濃硫酸和2mLB.乙試管中的飽和碳酸鈉溶液可以換成氫氧化鈉溶液C.從乙試管中分離得到純凈干燥的乙酸乙酯的操作是：振蕩、靜置、分液D.生成的乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．加入藥品的順序：先加密度小的液體，再加密度大的液體，有利于混合和熱量散失，A正確；B．乙酸乙酯會(huì)與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．分液后得到的乙酸乙酯中還含有少量的水分，需要加入干燥劑，蒸餾，C錯(cuò)誤；D．酯化反應(yīng)斷鍵的規(guī)律是“酸脫羥基醇脫氫”，所以生成的乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為，D錯(cuò)誤；故選A。14.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2，下列說法中，錯(cuò)誤的是（）A.電池工作時(shí)，鋅失去電子作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池正極的電極反應(yīng)式為MnO2＋2H2O+2e－=Mn(OH)2＋2OH－C.電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的OH-移向負(fù)極D.電池工作時(shí)，電流的方向是由Zn極流向MnO2極〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)電池總反應(yīng)式為：Zn+MnO2+H2O═ZnO+Mn(OH)2，可知反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為MnO2+2H2O+2e-═Mn(OH)2+2OH-，以此解答該題?！驹斘觥緼.根據(jù)總反應(yīng)可知Zn失去電子被氧化，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B.根據(jù)電池總反應(yīng)式為：Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2，可知反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn?2e?+2OH?═ZnO+H2O，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為MnO2+2H2O+2e?═Mn(OH)2+2OH?，故B正確；C.原電池中，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負(fù)極，即OH-移向負(fù)極，故C正確；D.原電池中，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，即從MnO2極流向Zn極，故D錯(cuò)誤；故選D。第二部分非選擇題（共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某溫度時(shí)，在2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，A、B氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1，回答下列問題：（1）B_______(填“M”“N”或“R”)。（2）Q點(diǎn)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_______(填“>”“<”或“=”)，該點(diǎn)R的物質(zhì)的量為_______mol(保留兩位有效數(shù)字)。（3）內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率_______。（4）平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_______，若降低溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率_______(填“加快”“減慢”或“不變”)。（5）在某絕熱恒容密閉反應(yīng)器中入2molM、1molN，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化的曲線如圖2。①由圖可推知，該反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②t2后反應(yīng)速率降低的原因是_______?！即鸢浮剑?）N（2）①.>②.0.33（3）0.075（4）①.60%②.減慢（5）①.放熱②.反應(yīng)物的物質(zhì)的量的濃度降低〖解析〗（1）根據(jù)圖示，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A物質(zhì)的量增加，A是反應(yīng)物，A的變化量為0.6mol，B的物質(zhì)的量減小，B是生成物，B的變化量為0.3mol，A、B的變化量比為2:1，B為N；（2）Q點(diǎn)時(shí)，N物質(zhì)的量減少，反應(yīng)正向進(jìn)行，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為>，假設(shè)Q點(diǎn)R的物質(zhì)的量為x，則0.5-，x=0.33mol；（3）內(nèi)，R的變化量為0.6mol，則M的變化量為0.6mol，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率。（4）反應(yīng)達(dá)到平衡消耗0.3molN，平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為；降低溫度，反應(yīng)速率一定減慢，若降低溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率減慢。（5）①由圖可推知，t1→t2反應(yīng)速率加快，可知反應(yīng)體系的溫度升高，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。②t2后M、N濃度降低，所以反應(yīng)速率降低。16.氨基鈉難溶于液氨，易與水、氧氣反應(yīng)。將鈉加入液氨中催化制得氨基鈉，裝置如圖。回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）裝置D的作用為___________。（3）裝置C中的作用為___________。（4）加鈉粒前，需先用氨氣排盡裝置中的空氣，判斷空氣已經(jīng)排盡的方法為___________。（5）裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（6）工業(yè)產(chǎn)品含量與產(chǎn)品純度分析①高壓條件下反應(yīng)1小時(shí)，不同溫度下金屬鈉用量與產(chǎn)品中氨基鈉含量的關(guān)系如圖。50℃時(shí)，氨基鈉的含量最高，溫度過低或過高都不利于生成氨基鈉的原因?yàn)開__________。②測定產(chǎn)品中氨基鈉(無其他含氮雜質(zhì))的純度方法如下：滴定時(shí)，重新轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為___________。滴定終點(diǎn)消耗鹽酸，氨基鈉的純度為___________。〖答案〗（1）（2）防止氧氣、水進(jìn)入密閉體系（3）催化劑（4）收集一試管排出的氣體，倒置于水中，若水充滿試管，則空氣已排盡（5）（6）①.溫度較低，反應(yīng)速率較慢；溫度較高，氨大量氣化導(dǎo)致金屬鈉反應(yīng)不完全②.③.97.5%〖解析〗裝置A中發(fā)生反應(yīng)為氯化銨和氫氧化鈣生成氨氣，氨氣干燥后進(jìn)入CD裝置，排凈裝置中空氣后，C中加入鈉反應(yīng)生成氨基鈉，D裝置防止氧氣、水進(jìn)入密閉體系；（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)為氯化銨和氫氧化鈣生成氨氣、氯化鈣和水，化學(xué)方程式為；（2）氨基鈉難溶于液氨，易與水、氧氣反應(yīng)，裝置D的作用為防止氧氣、水進(jìn)入密閉體系中和氨基鈉反應(yīng)；（3）將鈉加入液氨中催化制得氨基鈉，則裝置C中的作用為催化劑；（4）氨氣極易溶于水，加鈉粒前，需先用氨氣排盡裝置中的空氣，空氣排凈則裝置中充滿氨氣，判斷空氣已經(jīng)排盡的方法為：收集一試管排出的氣體，倒置于水中，若水充滿試管，則空氣已排盡；（5）裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（6）①50℃時(shí)，氨基鈉的含量最高，溫度過低或過高都不利于生成氨基鈉的原因?yàn)闇囟容^低，反應(yīng)速率較慢，溫度較高，氨大量氣化導(dǎo)致金屬鈉反應(yīng)不完全。②滴定時(shí)，重新轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為和水、HCl反應(yīng)生成氯化銨和，化學(xué)方程式為；由方程式結(jié)合氮元素守恒可知，氨基鈉的純度為。17.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.04.01.02.06.423.0a2.02.05.233.02.03.02.04.0回答下列問題：（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式：_______；（2）根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______；其中a的值為____