《溶解性、手性和無機含氧酸分子的酸性》名師課件

第三節(jié)：分子的性質(zhì)第三課時：溶解性、手性、無機含氧酸分子的酸性

鄭衛(wèi)麗鍵的極性和分子的極性范德華力氫鍵溶解性手性無機含氧酸分子的酸性分子的性質(zhì)根據(jù)選修3課本《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中的相關(guān)知識解釋以下內(nèi)容：1、用四氯化碳萃取碘水中的碘。2、在25℃時，1體積的水可溶解約2體積的氯氣。3、氨極易溶解于水且溶解得快，在常溫下，1體積水大約可溶解700體積氨。4、乙醇能夠溶解多種有機物和無機物，能與水以任意比互溶。(以上四點源于必修一、二課本)1

“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般易溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般易溶于極性溶劑。4“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。3若溶質(zhì)遇水能反應(yīng)將增加其在水中的溶解度。2若存在氫鍵，溶質(zhì)和溶劑之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。一、溶解性學(xué)以致用：1、下列物質(zhì)中易溶于水的（

）易溶于汽油的是（）A.氯化鈉B.脂肪C.碘單質(zhì)D.氨氣E.HClF.甲苯A、D、EB、C、F課前預(yù)習(xí)：查閱生活中有關(guān)手性的實例，生活案例等相關(guān)案例。全班總動員說明：黑球代表碳原子、白球代表氧原子藍球代表氫原子、紅球代表溴原子綠球代表氯原子任務(wù)：一、制作2個分別由1個碳原子，1個氧原子，1個氯原子，1個溴原子，2個氫原子構(gòu)成的手性分子。二、制作2個分別由2碳原子，1個氯原子，4個氫原子，1個溴原子構(gòu)成的手性分子。3min問題：1、制作好的一對分子在三維空間是否完全重合？3、若不能完全重合，分子中中心碳原子成鍵有什么特點？2、若完全重合，一對分子結(jié)構(gòu)有何特點？有機分子中碳原子連有四個不同的原子或基團手性碳原子具有相同原子組成和排列方式的一對分子，互為鏡像，三維空間不重疊手性異構(gòu)體具有手性異構(gòu)體的分子手性分子鏡面對稱，三維空間不重疊手性二、手性反應(yīng)停事件(R)-thalidomide(S)-thalidomide你就是下一個獲得諾貝爾獎的科學(xué)家！加油吧！2．該化合物是否為手性分子(

)元素的非金屬性強弱可以從其最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷。(源于必修二課本)當(dāng)中心原子的電負(fù)性大，對鍵合電子的引力增大，使O-H鍵減弱，酸性增強。根據(jù)選修3課本《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中的相關(guān)知識解釋以下內(nèi)容：【追問】同主族元素或同周期元素最高價含氧酸的酸性如何比較？以第二周期和第ⅦA元素為例說明。三、無機含氧酸分子的酸性同周期的含氧酸自左至右，隨中心原子原子序數(shù)增大，酸性增強。同一族的含氧酸處于相同價態(tài)的不同元素自上而下，隨中心原子序數(shù)增大，酸性減弱。變化規(guī)律H3PO4<

H2SO4<HClO4HClO4＞HBrO4＞HIO4如何判斷同一元素不同價態(tài)含氧酸的酸性強弱？例如(1)H2SO3和H2SO4(2)HNO2和HNO3(3)HClO、HClO2、HClO3

、HClO4規(guī)律：3、同一元素若能形成幾種不同價態(tài)的含氧酸，其酸性依化合價的遞增而遞增。H2SO4

>H2SO3HNO3>HNO2

HClO4>HClO3>HClO2>HClO例如(1)H2SO3＜H2SO4(2)HNO2＜HNO3(3)HClO＜HClO2＜HClO3

＜HClO4即：4、(HO)mROn，如果成酸元素相同

，則非羥基氧原子數(shù)n值越大，即酸性越強。含氧酸的通式：

(HO)mROn5、(HO)mROn，如果成酸元素R不同時，則非羥基氧原子數(shù)n值越大，即酸性越強。拓展應(yīng)用：根據(jù)表格中信息總結(jié)規(guī)律：HClOH3PO4H2SO4HClO4

3、下列物質(zhì)中，酸性由強到弱錯誤的是()A.HClO4H2SO4H3PO4

H2SiO3B.H2SO4H2S