1.2.2離子反應及離子方程式課件高一上學期化學人教版

走進奇妙的化學世界2022必修第一冊第一章

物質及其變化第二節(jié)

離子反應離子反應及離子方程式課堂導入（3min）混合前（H2O忽略）混合后（H2O忽略）宏觀現(xiàn)象微觀粒子宏觀現(xiàn)象微觀粒子Na2SO4溶液

BaCl2溶液通過實驗1-3，觀察實驗現(xiàn)象，填寫下面表格

學習

目標第2課時離子反應及其表示法PART01PART02基礎目標：認識離子反應及其發(fā)生條件以及離子反應所遵循的規(guī)律；學會離子方程式的書寫拓展目標：建立離子方程式書寫的認知模型并且可以判斷離子方程式的正誤自主學習（7min）自主學習1.離子反應的概念是什么？2.是不是所有的化學反應都是離子反應？3.離子反應的書寫步驟是什么？拆分步驟中，什么樣的物質應該被拆分為離子？4.寫出下面幾個反應的離子方程式⑴HCl+NaOH⑵HCl+KOH⑶H2SO4+NaOH⑷H2SO4+KOH5.以上幾個反應的離子方程式有什么共同點？中和反應的實質是什么？如何從離子反應的角度來理解復分解反應？合作學習（8min）2.是不是所有的化學反應都是離子反應？4.寫出下面幾個反應的離子方程式⑴HCl+NaOH⑵HCl+KOH⑶H2SO4+NaOH⑷H2SO4+KOH5.以上幾個反應的離子方程式有什么共同點？中和反應的實質是什么？如何從離子反應的角度來理解復分解反應？Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

混合前（H2O忽略）混合后（H2O忽略）宏觀現(xiàn)象微觀粒子宏觀現(xiàn)象微觀粒子Na2SO4溶液無色透明溶液自由移動的Na+和SO42-

無色透明溶液白色沉淀自由移動的Na+和Cl-BaCl2溶液無色透明溶液自由移動的Ba2+和Cl-Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClNa+SO42-

Ba2+Cl-Na+Cl-2Na＋+SO42-+Ba2++2Cl-=2Na＋

+2Cl-+BaSO4↓離子反應離子方程式成果展示（10min）1.概念：電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應(在溶液中，有離子參加或生成的反應)。一、離子反應2.離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子。成果展示（10min）（1）寫根據(jù)客觀事實寫出反應的化學方程式（2）拆

把易溶于水且易電離的物質拆成離子形式，反應物和生成物中的弱酸、弱堿、水、不溶的物質和氣體全部寫化學式、單質、氧化物也均寫化學式。

離子方程式的書寫步驟：（以硫酸鈉與氯化鋇反應為例）（3）刪刪去方程式兩邊不參加反應的離子，將系數(shù)化成最簡整數(shù)比（4）查檢查離子方程式兩邊元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。小結：“寫、拆、刪、查”【拆】可拆成離子形式的物質：強酸:HCl、HNO3、H2SO4強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽及其它難溶物弱電解質氧化物單質氣體

CaCO3、BaSO4、Cu(OH)2等弱酸、弱堿、水等CO2、H2S、SO2等

H2、Na、I2等Na2O、Na2O2

、Fe2O3等易溶的強電解質不可拆成離子形式的物質：觀察下面的方程式，化學方程式和離子方程式的意義有何不同？反應物化學方程式離子方程式HCl+NaOHHCl+NaOH=NaCl+H2OH++OH-=H2OHCl+KOHHCl+KOH=KCl+H2OH++OH-=H2OH2SO4+NaOHH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH++OH-=H2OH2SO4+KOHH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH-=H2O四個不同的強酸強堿之間的中和反應，化學方程式不同不同相同實質都是溶液中的H+和OH-的反應，離子方程式相同【探究活動2】

離子方程式表示意義化學方程式表示的是某一個特定的化學反應，而離子方程式能表示同一類化學反應。表示某個具體的化學反應表示同一類型的離子反應H++OH-=H2O表示強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水的中和反應。Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O思考：可以表示H2SO4與Ba(OH)2反應嗎？意義4.（1）表示可溶性鈣鹽和可溶性碳酸鹽反應的離子方程式為：

。（2）離子反應Ba2+

+SO42-

=BaSO4↓表示的可能是哪類反應？Ca2+

+CO32-

=CaCO3↓可溶性硫酸鹽和可溶性鋇鹽的反應、硫酸和可溶性鋇鹽的反應5.離子反應的類型條件及發(fā)生條件：①復分解反應條件：生成沉淀、放出氣體或生成弱電解質（水）

②置換反應：活潑金屬與鹽酸和稀硫酸的反應

活潑金屬與不活潑金屬鹽的反應書寫離子方程式應注意的問題1、凡是不在溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式，如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學方程式。△

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O拓展Ca(OH)2微溶，在離子方程式中可不可以拆？注意——Ca(OH)2能不能拆，需要看情況1.表述為“澄清石灰水”、“飽和石灰水”、“Ca(OH)2溶液”時，可以拆；2.表述為“石灰乳”、“石灰漿”時不可以拆。點撥拓展（12min）2、對于微溶物的處理:①在反應物里:溶液狀態(tài)(稀溶液)，寫離子形式；在反應物里:濁液（如石灰乳），寫化學式。

②在生成物里:微溶物用化學式。如:寫出下列反應的離子方程式（1）CO2通入足量的澄清石灰水

CO2通入石灰乳（2）向NaOH濃溶液中滴加CaCl2溶液CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCa2++2OH-=Ca(OH)2↓CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3離子方程式的正誤判斷（1）是否滿足實驗事實：①鐵與鹽酸的反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應：H++OH-=H2OHCO3-+OH-=H2O+CO32-硫酸氫鈉與氯化鋇反應：HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+SO42-+Ba2+=BaSO4↓（2）是否符合電荷守恒①CaCO3+4H+=Ca2++2H2O+CO2↑②Cu+Ag+=Cu2++Ag↓③Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑（3）是否符合質量守恒（原子個數(shù)守恒）離子方程式等號兩邊原子的種類和數(shù)目相同。①CO2+2OH-=CO32-+2H2O②SO2+OH-=HSO3-+H2O×××××【拆】可拆成離子形式的物質：強酸:HCl、HNO3、H2SO4強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽及其它難溶物弱電解質氧化物單質氣體

CaCO3、BaSO4、Cu(OH)2等弱酸、弱堿、水等CO2、H2S、SO2