3.2.3酸堿中和滴定2課件高二上學期化學人教版選擇性必修1

以標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液為例，分析下列操作產生的誤差酸堿中和滴定誤差分析（一）酸式滴定管操作V標準c待測①未用標準液(HCl)潤洗酸式滴定管②滴定管內壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內壁掛水珠③滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失④滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外⑤滴定前讀數正確，滴定后俯視刻度（或前仰后俯）⑥滴定前讀數正確，滴定后仰視刻度（或前俯后仰）偏大偏高偏大偏高偏大偏高偏大偏高偏小偏低偏大偏高操作V標準c待測①未用待測液(NaOH)潤洗堿式滴定管②堿式滴定管尖嘴部分使用前有氣泡，使用后無氣泡③量取待測液時先讀數正確，后俯視刻度④量取待測液時先讀數正確，后仰視刻度（二）堿式滴定管——量取一定體積待測液偏小偏低偏小偏低偏小偏低偏大偏高（三）錐形瓶1.錐形瓶內用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗（）2.錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（）3.滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內的溶液濺出一部分（）4.滴定時，鹽酸標準液滴在錐形瓶內壁上，然后用蒸餾水將標準液沖洗入錐形瓶內（）偏高無影響偏低無影響（四）操作中的其他誤差：操作V標準c待測①滴定完畢后立即讀數，30s后溶液又恢復原來的顏色②當溶液顏色較淺時滴入標準鹽酸溶液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液，顏色無變化（酚酞作指示劑）③滴定終點時，滴定管尖嘴部分有懸滴偏小偏低偏大偏高偏大偏高關鍵：

緊扣公式，分析V(標)的變化?！嬎阋阎A先量取→滴定測得五、酸堿中和滴定誤差分析1、潤洗不當（1）盛標準液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗。誤差產生的原因：（2）盛待測液的滴定管用蒸餾水洗后未用待測液潤洗。（3）錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗。（4）錐形瓶還有少量蒸餾水。2.操作不當（1）放出待測液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失（2）盛標準液的滴定管滴前開始有氣泡，滴定結束無氣泡。（3）滴定中盛標準液的滴定管漏液或將標準液滴到錐形瓶外。（4）滴定過程中，振蕩錐形瓶時，不小心將待測液濺出。3.讀數不規(guī)范滴定前仰視，滴定后俯視滴定前滴定后V(標)偏小，導致c(待)偏小。滴定前俯視，滴定后仰視滴定前滴定后V(標)偏大，導致c(待)偏大。4.配標準液中雜質的影響（1）用含Na2CO3雜質的NaOH配置標液來測定鹽酸的濃度。（2）用含有KOH雜質的NaOH配置標液來測定鹽酸的濃度。c(待)不變V(標)↑c(待)↑V(標)↑c(待)↑（4）用NaOH配置的因存放不當而變質的標液來測定鹽酸的濃度。（3）用含有Na2O雜質的NaOH配置標液來測定鹽酸的濃度。V(標)↑c(待)↑V(標)↓c(待)↓5.終點判斷不準（1）強酸滴定弱堿時，甲基橙由黃色變?yōu)榧t色時停止滴定。（2）強堿滴定弱酸時，酚酞由無色變?yōu)榉奂t時立即停止滴定。（3）滴定終點時滴定管尖嘴處半滴尚未滴下，或一滴標準液附著在錐形瓶內壁上未流下。V(標)↑c(待)↑V(標)↑c(待)↑課堂練習4、某同學欲用已知物質的量濃度為0.1000mol·L－1的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__________________。直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由

色變?yōu)?/p>

色，半分鐘不恢復原色，立即停止滴定。錐形瓶內溶液顏色的變化紅無(2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是

(填字母)。A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數E.滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出DE酸堿中和滴定定義已知物質的量的濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）原理c酸v酸=c堿v堿(一元酸和一元堿)儀器及試劑酸、堿式滴定管等標準液、待測液、

酸堿指示劑步驟查漏洗滌、潤洗裝液、調液和取液（記下讀數）滴定操作記錄（記下讀數）并計算誤差分析c酸v酸=c堿v堿(一元酸和一元堿)課堂小結課堂達標1、用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從表中選出正確選項()D2、下列有關滴定操作的順序正確的是()①用標準溶液潤洗滴定管②往滴定管內注入標準溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定⑤洗滌A．⑤①②③④ B．③⑤①②④C．⑤②③①④ D．②①③⑤④B3．下列實驗操作不會引起誤差的是()A．酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶B．酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標準溶液C．用NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸溶液時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了幾滴D．用標準鹽酸測定未知濃度NaOH溶液，實驗結束時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡C4、如圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖像，根據圖像所得結論正確的是（

）A.原來鹽酸的物質的量濃度為0.1mol·L－1B.X的值為0.1C.原來鹽酸的物質的量濃度為1mol·L－1D.X的值為0.001A5、用已知濃度的鹽酸測定未知濃度NaOH溶液的物質的量濃度，待測液放在錐形瓶中。中和滴定時下列操作會使測定結果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)()A．堿式滴定管未用待測堿液潤洗B．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗C．滴定過程中滴定管內不慎有標準液濺出D．滴定前俯視讀數，滴定后讀數正確A6．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①從堿式滴定管中放出20.00mL待測溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2～3次后，向其中注入0.1000mol·L－1標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內顏色不再改變?yōu)橹?，測得消耗鹽酸的體積為V1mL。④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：(1)錐形瓶中的溶液從________色變?yōu)開_______色時，停止滴定。(2)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀