【教學資料精創(chuàng)】高三化學高考備考一輪復習06原子結(jié)構(gòu)基礎練習

專題06原子結(jié)構(gòu)基礎練習高考化學一輪復習

一、單選題，共13小題

1.（■天津模擬）科學家在宇宙里發(fā)現(xiàn)分子，I'C”。和12c七兩種分子

A.互為同素異形體B.互為同位素

C.具有相同的性質(zhì)D.具有相同的質(zhì)子數(shù)

2.（?蘇州模擬）人工核反應：：氏+：*=|/+7是放能反應。下列有關說法正確的

是

A.:X中含有的中子數(shù)為6

B.X的最高價氫氧化物的堿性弱于Mg（OH）2

C.設丫與3丫互為同素異形體

D.Y元素和氯元素形成的氯化物為離子化合物

3.（?南京模擬）用a粒子（即氮核：He）轟擊MX原子和9Z原子產(chǎn)生的核反應分別為

sx+；He-i7Y+iH、9Z+tHe->1:C+in,已知元素X、Y的單質(zhì)均為空氣的重要組成部

分，Z單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與A1類似。下列說法錯誤的是

A.X、Y的單質(zhì)均可作某些可燃物的氧化劑

B.X、Z的最高價氧化物對應的水化物均能與強堿反應

C.X、Y形成的單質(zhì)均存在常見的同素異形體.

D.X、Y與H均能形成兩種或兩種以上的化合物

4.（?天津模擬）科學家以鈣離子撞擊Cf（靶），產(chǎn)生了一種超重元素Og,其反應可

表示為器器Ca+翼Cf-：：：Og+3：n。下列說法正確的是

A.鈣離子的電子式為：0:

B.貫Cf與常0g的中子數(shù)相差25

C.1個》與1個12c的質(zhì)量之比約為1

D.^Ca與:;Ca互為同素異形體

5.（模擬）下列化學用語表示正確的是

A.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：TC

B.co?的電子式：：6：：c：：S：

????

c.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

D.用電子式表示Na?O的形成過程為：2Nax+：O-------->2Nal：O.f-

??M??X

6.（模擬）下列有關化學用語表示正確的是

A.凡。2的電子式：H+［：Q：Q：］2H+

B.用電子式表示氯化鈉的形成過程：NaG$T：Na-Na?住產(chǎn)NT

c.原子核中有10個中子的氯原子：

D.氮氣的電子式：：N:::N:

7.（模擬）下列說法不氐碰的是

A.32s和34s互為同位素B.C70和納米碳管互為同素異形體

C.CH2cleH2cl和CH3cHe12互為同分界構(gòu)體D.C3H6和C4H8定互為同系物

8.（模擬）放射性核素；H。下列說法不正確的是

A.：H原子核外電子數(shù)是1B.：H原子核內(nèi)中子數(shù)是3

C.可用質(zhì)譜分辨:H和:HD.3H20也具有放射性

9.（模擬）用中子轟擊原子產(chǎn)生a粒子（即氮核：He）的核反應為：3X+M-；Y+；

He。已知元素Y在化合物中呈+1價。下列說法正確的是

A.H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液

B.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是丫2。2

C.X和氫元素形成離子化合物

D.6丫和7丫互為同素異形體

10.（模擬）1934年約里奧-居里夫婦在核反應中用a粒子（即氮核:He）轟擊金屬原子

之X,得到核素二Y,開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：當X+；He-z2Y+：n。其中元素

X、Y的最外層電子數(shù)之和為8,下列敘述正確的是

A.'》X的相對原子質(zhì)量為26

B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半徑小于Y的

D.Y僅有一種含氧酸

11.（?廣州?一模）用化學用語表示NH3+HC1^NH4cl中的相關微粒，其中正確的

是（)

A.中子數(shù)為8的氮原子：；NB.HC1的電子式：Hq：CI：］-

C.NH3的結(jié)構(gòu)式："一1一"D.C「的結(jié)構(gòu)示意圖：麗）口）

12.（?上海徐匯?三模）下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型和晶體類型都相同的是

A.Ai?和KB.NaQ和NaOHC.CH4和H2OD.CO?和SiO?

13.（模擬）1934年居里夫婦用a粒子轟擊金屬原子：X,發(fā)現(xiàn)了人工放射性。涉及反

應：：X+；Her>Y+］（：n為中子），其中X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列說法

正確的是

A.元素Y的相對原子質(zhì)量為30B.X是鋁元素

C.原了半徑：Y>XD.Y的含氧酸屬丁強電解質(zhì)

二、非選擇題，共5小題

14.（天津模擬）聯(lián)氨分子（分子式為N2H”的電子式為,其中氮的化合

價為o

15.（?上海?三模）“氮的固定”對保障人類生存具有重大意義。一種新型合成氨的原理

如圖所示：

（1）Nz的電子式：o

（2）Li3N中含有的化學鍵類型是。

（3）熱穩(wěn)定性：NH3H2O（填”>”或"V”）。

（4）NH3、比0分子中化學鍵極性更強的是,從原子結(jié)構(gòu)隹度解釋原因:

（5）寫出右圖所示過程的總反應方程式：o

16.（?上海長寧?一模）我國科學家通過測量SiOz中26Al和^Be兩種元素的比例確定

“北京人”年齡，這種測量方法叫“鋁皺測年法”，完成下列填空：

(1)寫出Be的核外電子式—,Be所在的周期中，最外層有2個末成對電子的元素

的符號有_、

(2)A1和Be具有相似的化學性質(zhì)，鋁原子核外有一種不同運動狀態(tài)的電子，寫出

BeCb水解反應的化學方程式：_(>

(3)研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg.請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋這兩種元素金屬性強弱

關系___。

(4)比較AP+、S2?和C1?半徑由大到小的順序一：這3種元素最高價氧化物對應的水

化物中酸性最強的是—(寫名稱)，AI2O3是離子化合物，而AlCb是共價化合物。工

業(yè)制鋁時，電解AbCh而不電解AlCb的原因是一。

17.(?上海青浦?二模)車輛碰撞瞬間，安全裝置通電點火，使其中的粉末分解釋放出

大量保護氣形成安全氣囊。經(jīng)分析確定氣囊中粉末含有Na、Al、N、0四種元素，疊

氮化鈉(NaN3)經(jīng)碰撞后會分解為Na、N2。

(1)氮原子的最外層電子排布式是,氧原子核外有種能量不同的電子，

疊氮化鈉固體中陰陽離子的個教比為1：1,則該固體中含有的化學鍵是(填化

學鍵名稱)。

(2)在酸性溶液中，A1的最高價氧化物對應水化物的電離方程式為。

(3)氮和氯兩種元素，非金屬性較強的是,請用一個事實說明其強弱o

工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KCKh晶體：NaCl溶液皿,電小aCQ溶液

富T">KC1O3晶體

(4)n配平并完成口中反應的總化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)

目：NaCl+H2O80/屯NaCICh+

□匚反應過程能析出KC1O3晶體而無其它晶體析出的原因是。

18.(?海南?高考真題)自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來，人類對自然的認識程度逐步

加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉栴}：

(1)2016年IUPAC確認了四種新元素，其中一種為Me,中文名為“謨”。元素Me可由

反應：案4"+""。=常城+3)得至IJ。該元素的質(zhì)子數(shù)為，沏Me與288MC互為

(2)Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一種氫化物為NH2NH2,寫出該化合

物分子的電子式.該分子內(nèi)存在的共價鍵類型有。

(3)該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價，其中+3價氧化物的分子式為,+5

價簡單含氧酸的分子式為

參考答案：

1.D【詳解】A.同素異形體是同種元素形成的不同種單質(zhì)的互稱，13c7。和12c6。是質(zhì)

子數(shù)相同、中子數(shù)小同的兩種分子，不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故A錯誤；

B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子的互稱，13(^0和12cl60是質(zhì)子數(shù)相同、中子

數(shù)不同的兩種分子，不是原子，不互為同位素，故B錯誤；

C.”C7O和12^6()是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種分子，化學性質(zhì)幾乎完全相同，但物

理性質(zhì)不同，故c錯誤；

D.13c7。和12cmO是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種分子，故D正確；

故選D。

2.B【詳解】A.由質(zhì)子守恒和質(zhì)量守恒可推知個：X為:Be、為1C。：Be中含有的中

子數(shù)為5,A項錯誤；

B.Be(0H)2的堿性弱于Mg(0H)2,B項正確；

C.12c與14c互為同位素，c項錯誤；

D.碳元素和氯元素形成的化合物為共價化合物，D項錯誤；

故選：Bo

3.C【分析】根據(jù)元素X、Y的單質(zhì)均為空氣的重要組成部分，可知X、Y為N元素和0

元素的一種，結(jié)合以+；山一青+咕知，Y的質(zhì)子數(shù)大于X,則X為N元素，Y為0元

素,根據(jù)9z+：He一氣+3，可知Z的質(zhì)子數(shù)為4,則Z為Be。

點燃點燃

【詳解】A.X、Y的單質(zhì)N2、O?均可發(fā)生還原反應，如N2+3Mg工M9N2、O2+2Mg=

2MgO,故A正確；

B.X、Z的最高價氧化物對應的水化物為HNCh和Be(0H)2,依題意，Z單質(zhì)及化合物的

性質(zhì)與A1類似，可知X、Z的最高價氧化物對應的水化物均與強堿反應，故B正確；

C.N?不存在常見的同素異形體，故C錯誤：

D.N元素與H元素可形成N%、N2H4等化合物，0元素與H元素可形成H2O、H2O2等

化合物，故D正確；

選C。

4.B【詳解】A.鈣離子的電子式為Ca?+,A項錯誤；

B.；：Cf中的中子數(shù)為151,索0g中的中子數(shù)為176,二者相差25,B項正確；

C.的相對質(zhì)量約為1,12c的相對質(zhì)量為12,故1個與1個12c的質(zhì)量之比約為

1012,C項錯誤;

D.fCa與*Ca為質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，兩者互為同位素，D項錯誤；

答案選B。

5.A【詳解】A.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子的質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14,原子符號為

答案第6頁，共7頁

|：C,故A正確；

B.二氧化碳是空間構(gòu)型為直線形的共價化合物，電子式為,故B錯誤；

C.次氯酸的分子式為HC1O,結(jié)構(gòu)式為。一0—H,故C錯誤；

D.氧化鈉是離子化合物，用電子式表示氧化鈉的形成過程為

Na乙、ONa——?Na*[：O：fNa4,故D錯誤；

????

故選Ao

6.B【詳解】A.MO?是共價化合物，電子式為H：@：@：H，故A錯誤；

B.氧化鈉是離子化合物，用電子式表示氧化鈉的形成過程為

著：Na―?用白住廣用匕故B正確；

C.原子核中有10個中子的氧原子，質(zhì)量數(shù)為18,該原子表示為:0,故C錯誤；

D.氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮分子的電子式為:N1N:,故D錯誤；

選B。

7.D【詳解】A.32s和34s是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故A正

確；

B.C70和納米碳管是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；

C.CH2cleH2cl和CH3cHeb的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D.C3H6和C4H8可能為烯燒或環(huán)烷燒，所以不一定是同系物，故D錯誤；

選D。

8.B【詳解】A.放射性核素:H,質(zhì)量數(shù)是3,質(zhì)子數(shù)是1,質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所

以核外電子數(shù)等于1，故A正確：

B.放射性核素:H,質(zhì)量數(shù)是3,質(zhì)子數(shù)是1,所以中子數(shù)等于3-1=2,故B錯誤；

C.質(zhì)譜分析是根據(jù)質(zhì)量分辨，：H和汨質(zhì)量數(shù)不一樣，可以分辨，故C正確；

D.：H是放射性核素，所以3H20也具有放射性，故D正確；

故選B。

9.A【分析】根據(jù)核反應為：:X+Inf；可知，X的質(zhì)量數(shù)N為4+7?1=10,又因

為Y在化合物中呈+1價，則推知Y位于IA族，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，Y的質(zhì)量數(shù)為

7,所以得出Y為Li,其質(zhì)子數(shù)p=3,所以X的質(zhì)子數(shù)Z=3+2?0=5,核電荷數(shù)=原子序數(shù)=

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=5,則推知X屬于B元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.H3BO3為硼酸，氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，若不慎將MQ"溶液濺到皮膚

上，則需用大量水沖洗，同時涂抹H/Oj,以中和堿液，A正確；

B.Y為Li,在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有LizO,B錯誤；

答案第7頁，共7頁

C.X為B,與氫元素會形成B%或B2H4等硼氫化合物，B元素與H元素以共價鍵結(jié)合，

屬于共價化合物，C錯誤；

D.6以和7以兩者的質(zhì)子數(shù)均為3,中子數(shù)不同，所以兩者互為同位素，D錯誤；

故選Ao

10.B【分析】原子轟擊實驗中，滿足質(zhì)子和質(zhì)量數(shù)守恒，因此W+4=30+l,則W=27,X

與Y原子之間質(zhì)子數(shù)相差2,因X元素為金屬元素，Y的質(zhì)子數(shù)比X大，則Y與X位于

同一周期，且Y位于X右側(cè)，且元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8,設X最外層電子數(shù)

為a,則Y的最外層電子為a+2,解得a=3,因此X為ALY為P,以此解答。

【詳解】A.的質(zhì)量數(shù)為27,則該原子相對原子質(zhì)量為27,故A錯誤；

B.A1元素均可形成AlCh,P元素均可形成PCh,故B正確；

C.A1原子與P原子位于同一周期，且A1原子序數(shù)小于P原子序數(shù)，故原子半徑AAP,

故C錯誤；

D.P的含氧酸有H3Po4、H3Po3、H3P。2等，故D錯誤；

故答案為：Bo

11.C【分析】A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15；

B、HCI中只含共價鍵；

C、NH3中含個N-H鍵；

D、。-最外層有8個電子。

【詳解】A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15,可表示為選項A錯誤：

B、HC1中只含共價鍵，其電子式為H嚼E,選項B錯誤；

||_M-II

C、NH3中含個N-H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式為：|,選項C正確；

H

D、C1-最外層有8個電了，C1-的結(jié)構(gòu)示意圖為向7)2S8,選項D錯誤。

j))

答案選C。

【點睛】本題考查化學用語，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，注

意它們之間的區(qū)別是解題的關鍵，如原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價化合

物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。

12.C【詳解】A.Ar為只含分子間作用力的分子晶體，K為含有金屬鍵的金屬晶體，A

選項錯誤；

B.NaCl為只含離子鍵的離子晶體，NaOH是含有共價鍵、離子鍵的離子晶體，B選項錯

誤；

C.CH4和H2O均是含有共價鍵和分子間作用力的分子晶體，C選項正確；

答案第8頁，共7頁

D.CO2是含有共價鍵、分子間作用力的分子晶體，SiCh是只含共價鍵的原子晶體，D選

項錯誤；

答案選C。

13.B【分析】X與Y的質(zhì)子數(shù)相差2,可推斷位于同一周期且最外層電子數(shù)相差2,又因

為X、Y最外層電子數(shù)之和為8,所以可推斷X、Y最外層電子數(shù)分別為3、5,Y的質(zhì)量

數(shù)為31,質(zhì)子數(shù)即為15,是P元素的一種核素，則X為質(zhì)子數(shù)為13的AL據(jù)此可分析解

答。

【詳解】A.30是賓Y的近似相對原子質(zhì)量，也是它的質(zhì)量數(shù)，A選項錯誤；

B.據(jù)分析可知X是鋁元素，B選項正確；

C.同一周期核電荷數(shù)越大，半徑越小，即X>Y,C選項錯誤；

D.P的含氧酸H3P04等在水溶液中不完全電離，屬于弱電解質(zhì)，D選項錯誤；

答案選B。

HH

14.-2價【詳解】聯(lián)氨分子中N原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、H原

uH.N.N.uH

HH

子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故電子式為口.1?I.口，H為+1價，故N為?2價。

15.：N?：N：離子鍵VH—ON和O電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)NVO,原子

一定條件

半徑N>0,吸引電子能力NVO2N2+6H2O-4NH3+302【分析】（1）氮原子

通過三對共用電子對形成N2分子；

（2）活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵；

（3）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；

（4）原了?半徑N>O,O原了吸引電了?的能力大于N；

（5）根據(jù)圖示，通入氮氣和水，生成氨氣和氧氣；

【詳解】（1）氮原子通過三對共用電子對形成N2分子，N2的電子式是:NWN：；

（2）活潑金屬與活潑非金屬之間易形成離子鍵，Li3N中含有的化學鍵類型是離子鍵；

（3）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：NH3VH20；

（4）N和0電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)NVO,原子半徑N>0,0原子吸引電子的能力大

于N,所以N%、比0分子中化學鍵極性更強的是H—0；

一定條件

（5）根據(jù)圖示，通入氮氣和水，生成氨氣和氧氣，所以總反應是2N2+6H2O

4NH3+3O2.

16.Is22s2CO13BeCl2+2H2O#Be（OH）2+2HCl鎂和鋁的核外電子層數(shù)

答案第9頁，共7頁

相同，隨核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱，金屬性減弱S2>C1>

AP+高氯酸氯化鋁是共價化合物，屬于分子晶體,晶體中不含離子，熔融不能導

電，不能電解，氧化鋁為離子化合物熔融可以導電【分析】(1)Be的核電荷數(shù)為4,核外

電子排布式Is22s2,Be所在的周期為第二周期；最外層有2個末成對電子是p軌道上有2

個電子或四個電子；

(2)A1和Be具有相似的化學性質(zhì)，鋁原子核外13個電子，存在13種不同運動狀態(tài)的，

根據(jù)AlCb水解反應知，BeCL水解生成Be(OH)2和HC1；

(3)結(jié)合原子半徑大小比較金屬失電子能力；

(4)電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越小；非金屬

性最強的元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強，氯化鋁為共價化合物不能導電。

【詳解】(1)Be的核電荷數(shù)為4,核外電子排布式Is22s2,Be所在的周期為第二周期；最

外層有2個末成對電子是p軌道上有2個電子或四個電子為C元素和O元素；

(2)A1和Be具有相似的化學性質(zhì)，鋁原子核外有13種不同運動狀態(tài)的電子，根據(jù)AlCh

水解反應知，BeCL水解生成Be(OH)2和HCL氯化鉞的水解方程式為：

BeCl2+2H2O^Be(OH)2+2HCl；

(3)結(jié)合鎂原子核電荷數(shù)為12,鋁元素核電荷數(shù)為13,鎂和鋁的核外電子層數(shù)相同，隨

核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱，金屬性減弱；

(4)比較AP+、S2?和C1半徑，鋁離子電子層數(shù)為2個，半徑最小，硫離子和氯離子都有

三個電子層，核電荷數(shù)越大半徑越小，由大到小的順序為：S2>C1>A13+,這3種元素最

高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是高氯酸，AI2O3是離子化合物，而AlCh是共價化

合物。工業(yè)制鋁時，電解ALO3而不電解ACb的原因是：氯化鋁是共價化合物，熔融不能

導電，氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)導電。

【點睛】本題考查了原了結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)對比、周期表中存在的遞變規(guī)律分析、物質(zhì)組成

和結(jié)構(gòu)的理解應用，掌握基礎是解題關鍵。

3+

17.2s23P33離子鍵、共價鍵Al(OH)3^A1+3OH-0NO2中氮元素顯

正價，氧元素顯負價1313H2T室溫下KCIO3在水中的溶解度明顯小于其它

晶體【詳解】(1)氮原子核外7個電子，有2個電子層，最外層5個電子，氮原子的最外

層電子排布式是：2s23P3,氧原子核電荷數(shù)8,核外電子數(shù)8,核外電子層數(shù)2個，有1s、

2s、2P能級，有3種能量不同的電子，疊氮化鈉固體中陰陽離子的個數(shù)比為1：1,則該固

體中含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵，

故答案為2s23P3；3；離子鍵、共價鍵；

(2)A1的最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3在酸性溶液中按照堿式電離，電離方程

式：Al(OH)3nAi3++3OH-,

答案第10頁，共7頁

故答案為Al(OH)3nAi3++3OH-；

(3)氮和氧兩種元素，為同周期元素，原子半徑氧原子小，得到電子能力強，非金屬性較

強的是O,NCh中氮元素顯正價，氧元素顯負價說明氧原子得到電子能力大于氮，

故答案為O;NO?中氮元素顯正價，氧元素顯負價；

(4)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KC103晶體：NaCl溶液誓電)NaC。溶液

富誓0>KQ03晶體,

□電解時，陽極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子