第05課離子反應(yīng)及離子方程式高一化學(xué)學(xué)與練（原卷版）

第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第05課離子反應(yīng)及離子方程式板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識體系，加強學(xué)習(xí)記憶03/知識導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點05/問題探究探究重點難點，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．通過BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的探究，認(rèn)識離子反應(yīng)的本質(zhì)。2．通過分析酸、堿、鹽之間的反應(yīng)事實，認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3．會書寫常見反應(yīng)的離子方程式，能判斷給定反應(yīng)的離子方程式正誤。重點:離子反應(yīng)、離子方程式的意義及離子方程式的書寫。難點:離子方程式的書寫。知識點一離子反應(yīng)1.實驗探究——【實驗13】p16實驗實驗現(xiàn)象及方程式實驗現(xiàn)象有白色沉淀生成；滴加石蕊試液溶液變紅色化學(xué)方程式Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NaCl（1）微觀分析BaCl2和Na2SO4的電離方程式混合前兩種溶液中的離子BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－Na2SO4溶液：混合后數(shù)目減少的離子混合后數(shù)目不變的離子Na＋、Cl－反應(yīng)實質(zhì)溶液中的Ba2＋與之間的反應(yīng)：Ba2＋＋SO2－BaSO4↓（2）電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)一定與離子有關(guān)。（3）電解質(zhì)中溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間反應(yīng)。（4）從微觀角度看，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。2.概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，在溶液中有離子參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)。3.實質(zhì)：溶液中離子的種類或濃度發(fā)生變化。知識點二離子方程式1.概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。2.書寫步驟：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)為例。（1）寫：正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl。（2）拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫成離子的形式：?！久麕煼椒ā侩x子方程式書寫中的物質(zhì)的拆寫方法1）離子方程式書寫中的拆寫規(guī)則(指水溶液中的反應(yīng))（1）易溶于水的物質(zhì)、易電離的物質(zhì)(如強酸、強堿、可溶性鹽)在離子方程式中應(yīng)寫“離子形式”。（2）單質(zhì)、氧化物、難電離的物質(zhì)(如酸、堿、)、非電解質(zhì)、難溶性鹽、氣體等在方程式中，一律寫其化學(xué)式。（3）強酸的酸式酸根離子要拆開寫，如NaHSO4應(yīng)寫為，多元弱酸的酸式酸根離子(如HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等)不能拆開寫，如HCOeq\o\al(－,3)不能拆寫成。（4）微溶物如作為反應(yīng)物，若是澄清溶液應(yīng)拆寫成離子形式，若是懸濁液則應(yīng)寫成化學(xué)式；微溶物如作為生成物，一般視為沉淀，應(yīng)寫成化學(xué)式并標(biāo)“↓”符號。如Ca(OH)2：若是澄清水溶液應(yīng)寫成離子，若是石灰乳應(yīng)寫成化學(xué)式，作為產(chǎn)物寫成化學(xué)式。（5）濃硫酸作為反應(yīng)物時，H2SO4不能拆寫，應(yīng)寫成化學(xué)式。（6）氨水作反應(yīng)物寫NH3·H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3(標(biāo)↑號)。2）熟記可“拆”的物質(zhì)（1）強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；（2）強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；（3）可溶性鹽：NaCl、KCl、K2SO4等。3）“口訣”記憶物質(zhì)溶解性鉀、鈉、銨鹽水中溶；硝酸鹽見水無影蹤；鹽酸鹽不溶銀、亞汞(熟記AgCl不拆)；硫酸鹽不溶鋇和鉛(熟記BaSO4不拆)；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨；堿中只溶鉀、鈉、鋇。（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：。（4）查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等?！舅伎寂c討論】p17參考答案反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式兩種方程式的不同HCl+NaOHHCl+KOHH2SO4+NaOHH2SO4+KOH3.意義：（1）表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，如反應(yīng)AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3可表示為Ag＋＋Cl－=AgCl↓。（2）表示同一類型的離子反應(yīng)。如H＋＋OH－=H2O可以表示強酸和可溶性強堿生成水和可溶性鹽的反應(yīng)。知識點三離子反應(yīng)發(fā)生的條件1．實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象無明顯實驗現(xiàn)象有白色沉淀混合前溶液中微粒混合后溶液中微粒微粒變化2．實質(zhì)：離子反應(yīng)使溶液中某些離子濃度減小。3．離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）復(fù)分解型離子反應(yīng)的實質(zhì)：兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。（2）復(fù)分解型離子反應(yīng)的條件：就是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即生成沉淀、放出氣體或生成水。（3）置換反應(yīng)發(fā)生的條件：符合金屬活動性順序表，較活潑的金屬可以置換后面的金屬(或H2)。知識點四離子方程式正誤判斷——“七看”1．看反應(yīng)產(chǎn)物是否符合事實，如鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Fe＋3Cu2＋2Fe3＋＋3Cu，F(xiàn)e參加反應(yīng)實際上生成的是Fe2＋。2．看物質(zhì)拆寫是否正確，如醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－H2O，CH3COOH不能拆為H＋。3．看符號使用是否正確。要注意“=”“”“↓”“↑”等符號的正確使用。4．看是否符合原子守恒和電荷守恒，如鋁與氯化銅溶液反應(yīng)：Al＋Cu2＋Al3＋＋Cu，電荷不守恒。5．看是否漏寫離子反應(yīng)，如硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO2－＋Ba2＋BaSO4↓，漏寫了Fe3＋與OH－的反應(yīng)。6．看方程式整體的陰、陽離子配比是否正確，如硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H＋＋SO2－＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O，實際上H＋與SO2－是按2∶1參加反應(yīng)，Ba2＋與OH－是按1∶2參加反應(yīng)。7.看是否符合題設(shè)條件的要求。如過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)（1）Ba2＋＋SO=BaSO4↓只表示BaCl2與Na2SO4反應(yīng)的離子方程式。()（2）稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3。()（3）NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：+OH=NH3·H2O。()（4）碳酸鹽與硝酸溶液的反應(yīng)都可用+2H+=H2O+CO2↑表示。()（5）只要有氣體生成的反應(yīng)就是離子反應(yīng)。（）（6）氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。()（7）稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑。()（8）稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO＋Ba2＋=BaSO4↓。()(9)氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：OH＋H＋=H2O。()(10)鎂和硝酸銀溶液反應(yīng)：Mg＋Ag＋=Mg2＋＋Ag。()2．下列各組溶液中的兩個反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．NaHCO3溶液與KHSO4溶液；KHCO3溶液與HCl溶液B．BaCl2溶液和稀硫酸；Ba(OH)2溶液和稀硫酸C．稀硝酸和K2CO3溶液；稀鹽酸和NaHCO3溶液D．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鉀與醋酸3．離子方程式可用H+＋OH=H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是A．鹽酸與氫氧化銅的反應(yīng) B．硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)C．硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng) D．醋酸與氫氧化鈉的反應(yīng)4．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．食醋除水垢(碳酸鈣)：+2H+=CO2↑+H2OB．氯化鋁溶液滴加氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3C．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+5．下列物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)能用離子方程式表示的是A．與 B．與C．與 D．與?問題一離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件【典例1】NaHCO3溶液與NaHSO4溶液混合后，實際參加反應(yīng)的離子是A．H＋和CO2－ B．HCO－和HSO－C．HCO－和H＋ D．Na＋、HCO－和H＋【解題必備】1．“復(fù)分解型”離子反應(yīng)發(fā)生的條件2．溶液中的置換反應(yīng)也是離子反應(yīng)，如Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，F(xiàn)e＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu等。（1）離子反應(yīng)的條件：①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì)；③生成易揮發(fā)的物質(zhì)；④發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（2）離子反應(yīng)的本質(zhì)：離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些物質(zhì)的物質(zhì)的量的減少?！咀兪?1】下列各組物質(zhì)能發(fā)生離子反應(yīng)的是A．NaCl溶液與鹽酸 B．KNO3溶液與NaOH溶液C．稀硫酸與BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液與HNO3溶液【變式12】下列物質(zhì)之間的反應(yīng)中，不能生成硫酸鎂的是A．鎂與稀硫酸反應(yīng) B．氯化鎂與稀硫酸反應(yīng)C．氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) D．碳酸鎂與硫酸反應(yīng)?問題二離子方程式的書寫【典例2】請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）氫氧化鈉溶液與硫酸混合_______；（2）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合_______；（3）稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)_______【解題必備】1．離子方程式書寫的“2易”“2等”“2查”（1）“2易”：易溶且易電離的物質(zhì)以實際參加反應(yīng)的離子的符號表示，其他物質(zhì)用化學(xué)式表示。（2）“2等”：離子方程式兩邊的同種元素的原子個數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。（3）“2查”：一是檢查離子方程式中的計量系數(shù)是否最簡；二是檢查是否漏寫離子反應(yīng)。2．書寫離子方程式時的拆分原則：（1）強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。（2）改寫微溶物時要看清題目要求：①作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學(xué)式。②作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)↓號)，如石灰水和石灰乳：石灰水寫成離子形式而石灰乳則寫化學(xué)式。（3）氨水作反應(yīng)物寫NH3·H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3(標(biāo)↑號)。（4）容易出現(xiàn)錯誤的幾類物質(zhì)的改寫。①多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaHCO3不能拆寫成Na＋、H＋和COeq\o\al(2－,3)，應(yīng)拆寫成Na＋和HCOeq\o\al(－,3)。②濃硫酸作為反應(yīng)物不能拆開寫，應(yīng)寫成化學(xué)式；在溶液中的NaHSO4應(yīng)拆寫成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)?！咀兪?1】寫出下列反應(yīng)的離子方程式。（1）Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)：。（2）CaCO3溶液和鹽酸溶液反應(yīng)：。（3）CuO和稀硫酸反應(yīng)：。（4）Na2CO3和醋酸溶液反應(yīng)：。（5）Cu(OH)2和稀硝酸反應(yīng)：?！咀兪?2】若兩種化合物為，向溶于水所得溶液中通入足量的氣體，隨的通入生成的沉淀質(zhì)量如圖所示：（1）根據(jù)圖像可知，隨著通入混合溶液，反應(yīng)分多個階段，①階段的離子反應(yīng)方程式：、。②從離子反應(yīng)發(fā)生條件角度說明段反應(yīng)先于反應(yīng)的理由：。（2）隨著的通入，混合溶液的導(dǎo)電性會發(fā)生一些變化，導(dǎo)電性：O點___________B點。A．> B．= C．< D．無法確定（3）段和段消耗用量的關(guān)系：___________(用和c表示)。A． B． C． D．無法確定?問題三離子方程式的正誤判斷【典例3】下列離子方程式的書寫正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．雞蛋殼在鹽酸中溶解：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．過量的Fe與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2OD．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH=Al(OH)3↓【解題必備】針對高考題經(jīng)常設(shè)置的陷阱，做到“七看”“三記”“一注意”，即可快速解題。1．七看（1）看是否符合客觀事實。如Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫成2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑是錯誤的，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋。（2）看化學(xué)式拆寫是否正確。這是書寫離子方程式時最關(guān)鍵的一步，應(yīng)注意以下幾點：①易溶于水的強電解質(zhì)均寫成離子形式，如強酸、強堿和大多數(shù)鹽。其他物質(zhì)均用化學(xué)式表示，如單質(zhì)、氣體、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)及難溶性鹽。②微溶物的寫法。一般來說，微溶于水的強電解質(zhì)的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物寫成離子形式，濁液中的微溶物寫成化學(xué)式。③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律寫成酸式酸根離子的形式(如HCOeq\o\al(－,3))。④非溶液狀態(tài)下的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。如實驗室中制備氨氣的反應(yīng)。（3）看符號使用是否正確。要注意“=”“”“↓”“↑”等符號的正確使用。（4）看是否遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒。如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋不符合電荷守恒及得失電子守恒，是錯誤的。（5）看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2＋與SOeq\o\al(2－,4)生成BaSO4沉淀的反應(yīng)，又不能漏掉Cu2＋與OH－生成Cu(OH)2沉淀的反應(yīng)。（6）看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不能寫成H＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫成2H＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。（7）看是否符合題設(shè)條件的要求。如過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。如向溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亞鐵溶液中通入過量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。2．三記（1）記住常見酸、堿、鹽的溶解性①鉀、鈉、銨鹽水中溶，硝酸鹽入水無影蹤，硫酸鹽不溶鋇和鉛，鹽酸鹽不溶銀亞汞，碳酸、硅酸、磷酸鹽，鉀鈉銨外多不溶。②常見的四種微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。③常見的難溶于稀強酸的物質(zhì)：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CaSO4。（2）記住兩種電離順序①H＋電離順序：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)>H2SiO3>Al(OH)3>H2O。在形成這些物質(zhì)時，越靠后的越優(yōu)先，如在含有OH－、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)的溶液中，逐滴加入鹽酸直至過量，反應(yīng)的先后順序為OH－>AlOeq\o\al(－,2)>COeq\o\al(2－,3)。②OH－電離順序：NaOH>NH3·H2O>難溶氫氧化物>H2O。如在含有H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，反應(yīng)的先后順序為H＋>Al3＋>NHeq\o\al(＋,4)>Al(OH)3。（3）記住常見的強酸、弱酸、強堿、弱堿①常見的強酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。②常見的弱酸：H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、H2SO3。③常見的強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。④常見的弱堿：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2。3．一注意注意題目要求：是找“正確的”還是“不正確的”?！咀兪?1】下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．向氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2＋＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2H＋B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－BaSO4↓＋2H2OC．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋H2OD．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O【變式32】下列離子方程式正確的是A．MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO2－＋Ba2＋BaSO4↓B．NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)：CO2－＋2H＋CO2↑＋H2OC．Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋Cu2＋＋AgD．澄清石灰水中加入鹽酸：OH－＋H＋H2O1．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應(yīng)：2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓C．大理石與鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=H2O+CO2↑D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓2．下列離子方程式正確的是A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=H2O+CO2↑B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO=BaSO4↓C．向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑D．足量二氧化碳跟氫氧化鈣溶液反應(yīng)：CO2+OH=HCO3．下列各組物質(zhì)不能發(fā)生離子反應(yīng)的是A．NaCl溶液與AgNO3溶液 B．H2SO4溶液與NaOH溶液C．KNO3溶液與NaOH溶液 D．Na2CO3溶液與鹽酸4．下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是A． B．C． D．5．下列反應(yīng)不能用表示的是A．B．C．D．6．下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是A．NaCl溶液和AgNO3溶液 B．鋅片和鹽酸C．氫氣在氧氣中燃燒 D．Ba(NO3)2溶液和H2SO4溶液7．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．鐵與過量的稀硝酸反應(yīng)：B．在氨水中加鹽酸：C．將氨水加入氯化鎂溶液中：D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：8．完成下列反應(yīng)的離子方程式：（1）寫出氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：。（2）寫出石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：。（3）碳酸鈣固體中加入足量醋酸：。（4）氧化鐵和稀硫酸溶液反應(yīng)：。（5）向