河南省新鄉(xiāng)市2024高二化學上學期第一次月考試卷

新鄉(xiāng)市2024上期高二年級第一次月考化學第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題（均為單選，1-15每題2分；16-23每題3分；共54分）1．關(guān)于溶液的敘述正確的是（）A．加入鹽酸，抑制水解B．升溫，抑制水解C．濃度越大，水解程度越大D．將溶液蒸干可得固體2．已知共價鍵的鍵能與熱化學方程式信息如下表：則的為（）共價鍵鍵能436463熱化學方程式A．B．C．D．3．鹵化銨的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．B．相同條件下，的比的小C．D．4．下列熱化學方程式書寫正確的是（）A．甲烷完全燃燒生成和時放出熱量，它的熱化學方程式為：B．在時，與碘蒸氣反應(yīng)到達平衡狀態(tài)放出熱量，其熱化學方程式為C．，則D．在時，完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，則水分解的熱化學方程式表示為：5．己知X轉(zhuǎn)化為R和W分步進行：①②。上述反應(yīng)過程中的能量變更如圖所示。下列說法正確的是（）A．的能量低于的能量B．反應(yīng)過程中，由于，反應(yīng)①的速率大于反應(yīng)②的速率C．斷裂中的化學鍵汲取的能量小于形成和中的化學鍵所放出的能量D．6．對于可逆反應(yīng)，在不同條件下的化學反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（）A．B．C．D．7．下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）①反應(yīng)在的密閉容器中進行，后，削減了，則末的化學反應(yīng)速率為②恒壓下充入，化學反應(yīng)速率不變③恒容充入氣體，增大壓強，肯定能加快化學反應(yīng)速率④肯定量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，為減緩反應(yīng)速率，可向其中加入溶液⑤煅燒黃鐵礦時將礦石磨成粉末可以加快反應(yīng)速率⑥用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率⑦光是影響某些化學反應(yīng)速率的外界條件之一A．①④⑤⑦B．①②⑤C．④⑤⑦D．③④⑥8．反應(yīng)的速率方程為，該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率如下：溫度/反應(yīng)速率0.10.1v0.20.20.30.20.30.2下列說法正確的是（）A．B．通過前三組試驗可以計算出C．在條件下，若反應(yīng)速率為，則D．其他條件不變時，該反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度的變更對v有影響，且影響較大9．在肯定條件下，密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中A、B兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間變更的曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．化學方程式為B．時，A、B的反應(yīng)速率相等C．時，D．時間內(nèi)，用B表示的反應(yīng)速率為10．某恒溫恒容密閉容器中進行反應(yīng)，下列狀態(tài)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的壓強不再隨時間變更②混合氣體的密度不再隨時間變更③混合氣體的總質(zhì)量不再變更④⑤單位時間內(nèi)斷裂鍵數(shù)目與斷裂鍵數(shù)目相等A．①②③B．②③⑤C．②③D．③④⑤11．在恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入和，發(fā)生反應(yīng)：，測得平衡混合物中的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變更狀況如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)的B．壓強：C．A、B、D三點的平衡常數(shù)關(guān)系為：D．壓強為、溫度為的條件下，C點12．向某恒容密閉容器中僅通入發(fā)生反應(yīng)，下列圖像正確的是（）A．B．C．D．13．拿破侖在俄國時，當時法國士兵軍服的紐扣都是用金屬錫做的。灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅實，可以制造器皿。試分析現(xiàn)把白錫制成的器皿放在的室內(nèi)存放，它會不會變成灰錫而不能再接著運用？已知：在條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫反應(yīng)的焓變和熵變分別為。（）A．會變B．不會變，但是降溫后會變C．不會變，且變更溫度也不會變D．不會變，但是升溫后會變14．和在肯定條件下合成甲醇的反應(yīng)為；?，F(xiàn)在容積均為的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入和的混合氣體，限制溫度，進行試驗，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖（圖1：溫度分別為的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量：圖2：溫度分別為的密閉容器中，反應(yīng)均進行到時甲醇的體積分數(shù)）。下列敘述正確的是（）A．該反應(yīng)的，且B．圖2中所給的abcde五個點均不是平衡狀態(tài)C．時，向平衡后的容器中再充入，平衡正向移動D．時，向平衡后的容器中再充入，重新平衡后，的百分含量增大15．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸電離平衡常數(shù)（）下列選項錯誤的是（）A．B．C．由數(shù)據(jù)可知酸性：D．時，在等濃度的溶液和溶液中，水的電離程度后者大16．，用濃度為的溶液滴定濃度為的三種酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電實力依次：B．依據(jù)滴定曲線，可知C．將上述溶液等體積混合后，用溶液滴定至恰好完全反應(yīng)時，溶液存在：D．上述三種酸分別用溶液滴定時，均可用甲基橙做指示劑17．在不同溫度下，水溶液中與有如圖所示關(guān)系。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中可能大量存在：B．b點對應(yīng)的溶液中可能大量存在：C．D．d點對應(yīng)的溶液中可能大量存在：18．為二元酸，其電離過程為：。常溫時，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中和的物質(zhì)的量分數(shù)（）隨變更的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．的的數(shù)量級為B．溶液中水的電離程度大于純水中水的電離程度C．滴加溶液時，D．滴加溶液的過程中，19．是一種可溶于水的二元弱堿，在水中能電離出。己知。常溫下，向溶液中滴加某濃度的硫酸溶液，調(diào)整的值，測得溶液的隨x{或}的變更關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．溶液中水的電離程度：a點大于b點B．曲線M代表與的變更關(guān)系C．常溫下，D．b點處有20．鍋爐水垢中的通常先用溶液浸泡，再用稀鹽酸或醋酸處理。已知：時，，，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中錯誤的是（）A．M代表的沉淀溶解平衡曲線B．圖中C．溶液中存在：D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢的原理：21．常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A．的氨水和氫氧化鈉溶液按體積比1∶9混合后，值不變B．等體積、等濃度的和溶液混合后，C．用氫氧化鈉標準溶液滴定稀磷酸，運用甲基橙作為指示劑，則達到滴定終點所得溶液中D．等濃度的氨水和硫酸按體積比3∶1混合后溶液顯堿性，則混合溶液22．室溫下，向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，過濾，向濾渣中加入溶液，浸泡一段時間后過濾，向濾渣中加入足量的鹽酸，無明顯現(xiàn)象。己知：。下列說法正確的是（）A．溶液中存在：B．其次次過濾后所得濾渣中加鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：C．因，所以可以轉(zhuǎn)化為，但是不行能轉(zhuǎn)化為D．溶液浸泡后的溶液中存在23．己知：，則下列難溶鹽的飽和溶液中，濃度大小依次正確的是（）A．B．C．D．第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題（每空2分，共46分）24．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示（）：化學式電離平衡常數(shù)（1）時，等濃度的三種溶液（a．溶液、b．溶液、c．溶液）的由大到小的依次為____________（填字母）。（2）時，向溶液中通入少量，所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________.（3）現(xiàn)有濃度為的溶液與的溶液等體積混合，測得，下列關(guān)系正確的是____________（填字母）。A．B．C．D．（4）濃溶液和濃的小蘇打溶液混合可用于滅火，請用離子方程式表示其滅火原理：____________。（5）已知水溶液顯酸性，請寫出該溶液中各離子濃度的大小依次：____________；該溶液中的電荷守恒表達式為____________。（6）某溫度時，測得溶液的為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)____________。25．是石油化工行業(yè)廣泛存在的污染性氣體，但同時也是重要的氫源和疏源，工業(yè)上可以實行多種方式處理。Ⅰ．硫碘循環(huán)法脫硫（1）下圖是熱化學硫碘循環(huán)中硫化氫分解制備氫氣、硫磺的反應(yīng)過程。 則____________。Ⅱ．熱分解法脫硫在密閉容器中，充入肯定量的氣體，發(fā)生熱分解反應(yīng)，限制不同的溫度和壓強進行試驗，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。（2）m、n點對應(yīng)的正反應(yīng)速率：____________（填“>”、“=”或“<”），理由是____________。（3）限制壓強為、溫度為，若的初始濃度為，則達到平衡時的濃度為____________，平衡常數(shù)____________。達到平衡后，若保持條件不變，向容器中再加入氣體，再次達到平衡時，的平衡轉(zhuǎn)化率____________40%（填“>”、“=”或“<”）。26．隨意排放會造成霧霾、光化學煙霧等二次污染。汽車尾氣處理系統(tǒng)的催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)為：?；卮鹣铝信c該反應(yīng)有關(guān)的問題。（1）在恒溫恒容的密閉容器內(nèi)充入肯定量的和，發(fā)生上述反應(yīng)。下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________（填字母序號）。A．容器內(nèi)氣體的密度不再變更B．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變更C．容器內(nèi)氣體的壓強不再變更D．（2）時，在密閉容器內(nèi)充入肯定量的和，發(fā)生上述反應(yīng)，測得、（為速率常數(shù)）。①達到平衡后，壓縮容器體積，在達到新的平衡之前，v（正）____________v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。②該反應(yīng)的平衡常數(shù)____________（用表示）。（3）向甲、乙兩個恒溫、恒容（體積均為）的密閉容器內(nèi)分別加入相同物質(zhì)的量的和，在不同時刻測得兩容器內(nèi)的物質(zhì)的量隨時間的變更狀況如下表：時間/04080120160甲容器恒溫為4.003.002.201.601.60乙容器恒溫為4.002.902.002.002.00①甲容器中內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率____________。②____________，該反應(yīng)的____________0．（填“>”、“<”或“=”）③時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)____________。（4）某化學愛好小組檢測汽車尾氣中的含量的方法為：將肯定量的尾氣通入酸化的溶液中，使完全被氧化為，加熱，使過量的完全分解；取肯定體積的溶液，與過量的標準溶液充分混合，發(fā)生的反應(yīng)為；用標準溶液滴定剩余的，發(fā)生的反應(yīng)為。①標準溶液應(yīng)裝入____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。②推斷下列狀況對含量測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若標準溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果____________。若滴定結(jié)束時俯視讀取標準溶液體積（起始時讀數(shù)正確），會使測定結(jié)果____________。化學參考答案1-5：ADDDD6-10：CCDCC11-15：DCACA16-20：CDCCB21-23：ADC24.(1)b＞a＞c(2)NaC