高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡移動(dòng)的原理的應(yīng)用

2024/9/20化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用考綱要求1.掌握外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。2.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。2021年全國(guó)甲卷2022年全國(guó)甲卷2023年全國(guó)甲卷1．（2023·全國(guó)甲卷）甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率高的方法?；卮鹣铝袉栴}：(2)電噴霧電離等方法得到的

，與

反應(yīng)得

，

_______(用與

反應(yīng)能高選擇性地生成甲醇。分別在

和下(其他反應(yīng)條件相同)進(jìn)行反應(yīng)結(jié)果如下圖所示。圖中的曲線是_______(填“a”或“b”。時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_______(列出算式)。分別

與

反應(yīng)，體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示(兩者歷程相似，圖中以示例)。(ⅰ)步驟Ⅰ和Ⅱ中涉及氫原子成鍵變化的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(ⅱ)直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，則

與

，反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線_____(填“c”或“d”)。2023年全國(guó)乙卷化學(xué)平衡移動(dòng)的原理的應(yīng)用

如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度，壓強(qiáng)，溫度）,則平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。勒夏特列原理：回顧知識(shí)一、應(yīng)用勒夏特列原理解決平衡移動(dòng)問題的基本思路減弱：既表明平衡移動(dòng)方向，又表明平衡移動(dòng)的結(jié)果找準(zhǔn)平衡的影響因素找準(zhǔn)可逆反應(yīng)說明平衡移動(dòng)的結(jié)果說明平衡移動(dòng)的方向條件的改變(其他條件不變)化學(xué)平衡的移動(dòng)濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向

方向移動(dòng)

減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向

方向移動(dòng)

壓強(qiáng)(對(duì)有氣體參加的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變?cè)龃髩簭?qiáng)向

的方向移動(dòng)

減小壓強(qiáng)向

的方向移動(dòng)

反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變改變壓強(qiáng)

溫度升高溫度向

反應(yīng)方向移動(dòng)

降低溫度向

反應(yīng)方向移動(dòng)

催化劑使用催化劑

若其他條件不變,改變下列條件對(duì)化學(xué)平衡的影響如下正反應(yīng)逆反應(yīng)氣體分子數(shù)目減小氣體分子數(shù)目增大平衡不移動(dòng)吸熱放熱平衡不移動(dòng)【小試牛刀】化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用【例1】碳酸鈣丟入新制氯水中為什么可以提高氯水的漂白能力?答：氯水中存在可逆反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO，碳酸鈣能夠與鹽酸反應(yīng)，導(dǎo)致C(HCl)下降，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)，具有漂白性C(HClO)上升，因此漂白性增強(qiáng)。【再來一個(gè)】化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用【例2】工業(yè)上利用可逆反應(yīng)Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)，△H<0

提純粗鎳，Ni(CO)4沸點(diǎn)42.1℃。首先，反應(yīng)向右進(jìn)行，可將粗鎳中的金屬鎳與其他固體雜質(zhì)分離,再將平衡后的混合氣體分離出來進(jìn)一步處理可得到純鎳。為了增大粗鎳的平衡轉(zhuǎn)化率，請(qǐng)問應(yīng)該如何設(shè)計(jì)生產(chǎn)條件？答：溫度稍微高于42.1℃，、高壓二、可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率問題可逆反應(yīng)經(jīng)過一定時(shí)間到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)反應(yīng)限度

達(dá)到此條件平衡發(fā)生移動(dòng)改變外界條件改變(

此條件下最大轉(zhuǎn)化率或者產(chǎn)率)轉(zhuǎn)化率

反應(yīng)物變化量/反應(yīng)物總量

×100%產(chǎn)率

生成物實(shí)際產(chǎn)量/生成物理論產(chǎn)量×100%

[典例1]反應(yīng)：X(g)＋Y(g)

2Z(g)

ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是A.減小容器體積，平衡不移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變B.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率減小

C.升高溫度，X的轉(zhuǎn)化率減小

D.加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，Z的產(chǎn)率增大√?解析

該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，平衡不受壓強(qiáng)影響，減小容器體積，平衡不移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變，A項(xiàng)正確；

增大c(X)，平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的轉(zhuǎn)化率減小，B項(xiàng)正確；

催化劑不能使平衡移動(dòng)，不改變產(chǎn)物的產(chǎn)率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。一、化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）“減弱”的雙重含義定性角度：平衡移動(dòng)的方向?yàn)闇p弱外界改變的方向。定量角度：移動(dòng)的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化量。【總結(jié)】轉(zhuǎn)化率

反應(yīng)物變化量/反應(yīng)物總量

×100%產(chǎn)率

生成物實(shí)