32《離子反應(yīng)的本質(zhì)2》教案(舊人教第三冊)

3.2離子反響的本質(zhì)第二課時［引言］上節(jié)課我們學習了離子反響的本質(zhì)和離子反響發(fā)生的兩個條件，本節(jié)課我們來繼續(xù)學習離子反響發(fā)生的條件。［板書］第二節(jié)離子反響的本質(zhì)〔第二課時〕二、離子反響發(fā)生的條件［師］請大家先做以下練習。［投影練習］寫出以下反響的離子方程式1.實驗室制CO2的反響。2.用Na2SO3和稀硫酸反響制SO2氣體。3.〔NH4〕2SO4的濃溶液和NaOH的濃溶液混合。［請一位同學上黑板書寫］［學生板書］CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋SO＋2H＋===SO2↑＋H2ONH＋OH－===NH3↑＋H2O［問］上述離子反響為何能發(fā)生［生］因為生成了易揮發(fā)性的物質(zhì)。［師］很正確！這也是離子反響發(fā)生的又一條件。［板書］3.生成易揮發(fā)性物質(zhì)［講解］中學化學中常見的揮發(fā)性物質(zhì)主要有CO2、SO2、NH3、H2S等。其中，CO2、SO2既是揮發(fā)性物質(zhì)，也是難電離物質(zhì)〔H2CO3、H2SO3〕進一步分解而生成的產(chǎn)物。因此，生成CO2、SO2等揮發(fā)性物質(zhì)的反響，與生成相應(yīng)的難電離物質(zhì)的反響在本質(zhì)上是相同的。［討論］實驗室制氨氣的反響物Ca〔OH〕2和NH4Cl均為離子化合物它們之間的反響能否用離子方程式表示分析它們反響的環(huán)境與我們前面所學離子反響的例子有何不同［學生答復討論結(jié)果］甲：Ca〔OH〕2和NH4Cl均為離子化合物，它們反響的實質(zhì)是離子發(fā)生了互換，因為有離子參加的反響就是離子反響，故能用離子方程式表示。乙：不能用離子方程式表示，因為Ca〔OH〕2和NH4Cl中的離子均處于固態(tài)物質(zhì)中，而我們前面所學離子反響均是在溶液中進行的。它們所處環(huán)境不同，所以不能用同一形式表示。［師］大家講得都有道理。在我們所接觸的化學反響中，有些離子化合物在固體狀態(tài)下也能夠發(fā)生離子反響，但由于固態(tài)物質(zhì)的離子不能自由移動，所以一般不寫離子方程式。除此之外，固體與濃硫酸之間的反響也不寫離子方程式，因濃硫酸中主要是硫酸分子。我們在中學化學中接觸到此類型的反響，主要有以下三個：［板書］Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)CaCl2＋2H2O＋2NH3↑Cu＋2H2SO4〔濃〕===CuSO4＋SO2↑＋2H2O2NaCl〔s〕＋H2SO4〔濃〕Na2SO4＋2HCl↑［師］這反映出了普遍之中有特殊的原理。［板書］特殊{〔標于以上三個方程式之前〕。［講解］注意：濃鹽酸、濃硝酸在發(fā)生化學反響時可寫為離子形式。［過渡］以上我們學習了離子反響發(fā)生最常見的三個條件。那么，有沒有符合離子反響發(fā)生的其他條件呢請大家看下面的實驗。［演示實驗1］把鐵絲放入CuSO4溶液中片刻，可看到溶液的藍色變淺，鐵絲上附著一層紅色的銅。［演示實驗2］往酸性KMnO4溶液中，滴加數(shù)滴FeSO4溶液，振蕩，又看到紫色褪去。［設(shè)問］實驗1中，CuSO4溶液的顏色變淺，說明什么離子濃度減小了Cu2＋發(fā)生了什么反響生成什么［生］Cu2＋濃度減小了，Cu2＋被復原生成Cu。［問］實驗2說明了什么請你解釋。［生］說明FeSO4與酸性KMnO4發(fā)生了化學反響、紫色褪去，說明MnO被破壞或MnO濃度減小。［問］上述現(xiàn)象能否說明發(fā)生了離子反響為什么［生］能，因為反響后有某些離子的濃度減小，符合離子反響的本質(zhì)。［師］十分正確！這是離子反響發(fā)生的又一個條件。［板書］4.發(fā)生氧化復原反響［師］請大家根據(jù)上述反響的現(xiàn)象，推斷反響的產(chǎn)物，用離子方程式表示這兩個反響，且用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。提示：MnO與Fe2＋相遇，被復原成Mn2＋。［學生活動，教師巡視，并請一位同學到黑板上書寫］［學生板書］［教師講評］實驗1的方程式大家并不陌生，實驗2的產(chǎn)物可這樣推得：溶液紫色褪去，說明MnO被復原了，而FeSO4中只有Fe2＋能失電子，故Fe2＋一定被MnO氧化成了Fe3＋，而它自己卻被復原成了Mn2＋，根據(jù)氧化復原反響中，得失電子守恒，可對離子方程式進行配平。［投影練習］寫出以下反響的離子反響方程式，用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。1.MnO2與濃鹽酸共熱。2.Cu與濃HNO3反響。3.Cu與稀HNO3反響。［請一位同學上黑板書寫］［教師總結(jié)］由以上的分析和練習可知，溶液中物質(zhì)間的氧化復原反響也可導致溶液中某些離子的濃度減小，故也可發(fā)生離子反響。且氧化復原反響離子方程式的配平與氧化復原反響方程式的配平是一致的，即均遵循得失電子守恒的原那么。［過渡］離子反響發(fā)生的條件，除了上面介紹的生成難溶、難電離或揮發(fā)性的物質(zhì)，以及發(fā)生氧化復原反響外，還是否有其他一些條件呢請大家做下面的練習，分析答復。［投影練習］分析下面的反響中是否有離子濃度的減小，假設(shè)有，寫出離子反響方程式。1.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液。2.把AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合。［學生練習，教師巡視，并請一位同學把結(jié)果板書于黑板］［學生板書］Fe3＋＋3SCN－===Fe〔SCN〕3Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al〔OH〕3↓［師］請大家根據(jù)以上兩個方程式討論還有什么條件可以使離子反響發(fā)生。［學生討論后答復］假設(shè)溶液中的離子能發(fā)生絡(luò)合反響或雙水解反響，將會導致溶液中某些離子濃度的減小，離子反響就能發(fā)生。［師］答復得很好！于是，我們得出了另外兩個離子反響的條件：［板書］5.發(fā)生絡(luò)合反響6.發(fā)生雙水解反響［教師總結(jié)］知道了離子反響發(fā)生的條件，我們就可以正確地寫出化學反響的離子方程式或?qū)﹄x子方程式的正誤作出判斷，同時，還可以解答溶液中的離子共存問題。［投影練習］1.以下離子方程式中，正確的選項是A.鐵與稀硫酸反響：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B.氫氧化鋁與鹽酸反響：Al〔OH〕3＋3H＋===Al3＋＋3H2OC.鋁與氯化銅溶液反響：Al＋Cu2＋===Al3＋＋CuD.乙酸與氫氧化鈉反響：H＋＋OH－===H2O2.以下離子方程式中正確的選項是A.向Mg〔HCO3〕2溶液中參加足量澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2OB.氯氣與水反響：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C.Na2S水解：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－D.Na與水反響：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑解析：1.A項反響不符合客觀事實，正確的寫法應(yīng)為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B項符合反響事實和離子方程式的書寫規(guī)那么；C項離子方程式不符合電荷守恒，正確的應(yīng)寫為2Al＋3Cu2＋===3Cu＋2Al3＋；D項乙酸為難電離物質(zhì)，寫離子方程式時應(yīng)用分子式表示，正確的寫法應(yīng)為：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O答案：B2.A中Ca〔OH〕2足量時，會生成溶解度更小的Mg〔OH〕2，即正確的離子方程式為：Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg〔OH〕2↓＋2CaCO3↓＋2H2O；B中HClO為弱電解質(zhì)，在水中存在電離平衡，應(yīng)寫成分子形式，即Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO；C中Na2S水解時，因水解的第一步和第二步程度不同，故應(yīng)分步寫，且為可逆反響，應(yīng)寫“〞，因水解時H2S不可能大量生成，故不應(yīng)出現(xiàn)“↑〞。正確的寫法為：S2－＋H2OHS－＋OH－；D項寫法正確。答案：D［設(shè)問過渡］那么，根據(jù)離子反響發(fā)生的條件，什么樣的離子在溶液中能大量共存什么樣的離子在溶液中不能大量共存呢［生］只要離子間不反響，就可以大量共存；只要離子間能發(fā)生反響，就不能大量共存。［師］很好！下面我們就來學習有關(guān)離子共存的問題。［板書］三、離子共存問題［師］請大家先做下面的練習。［投影練習］1.以下各組離子在pH=1和pH=13的條件下，都能大量共存的是A.Al3＋、Mg2＋、Cl－、SOB.K＋、Na＋、Cl－、HCOC.Fe2＋、K＋、NO－3、SOD.K＋、Ba2＋、NO、Cl－2.某無色溶液中參加鋁粉產(chǎn)生氫氣，那么以下離子組合中，可能大量共存的是A.K＋、NH、Cl－、NOB.K＋、Na＋、Cl－、HCOC.K＋、NH、Cl－、SOD.K＋、CO、Cl－、SO33.以下各溶液中的離子，因氧化復原反響而不能大量共存的是A.Ca2＋、Na＋、K＋、SOB.Fe3＋、SCN－、NH、Cl－C.Na＋、H＋、SO、S2OD.AlO、OH－、Na＋、NH解析：1.題目要求各組離子在pH=1和pH=13的條件下都能共存，即在酸性和堿性條件下都能大量共存。選項A在堿性條件下因生成Mg〔OH〕2沉淀而不能共存；選項B中HCO與酸、堿均能反響；選項C在酸性條件下Fe2＋、NO、H＋因發(fā)生氧化復原反響而不共存，且在堿性條件下Fe2＋與OH－因生成Fe〔OH〕2沉淀而不共存；D項各種離子在酸性、堿性條件下皆能共存，為此題答案。答案：D2.題目要求溶液中參加鋁粉產(chǎn)生氫氣，說明此溶液可能為酸性或堿性。選項A在酸性時因有NO而不會產(chǎn)生氫氣，選項B中HCO在酸性和堿性時都不共存，選項C在酸性時可共存，選項D在堿性時可共存。答案：CD3.選項A因Ca2＋和SO能結(jié)合成微溶于水的CaSO4而不能大量共存；選項B因Fe3＋、SCN－發(fā)生絡(luò)合反響而不能共存；選項C因H＋、S2O發(fā)生氧化復原反響生成S、SO2而不能共存；選項D因AlO、NH發(fā)生雙水解反響而不能共存。答案：C［師］請大家通過以上練習，分組討論總結(jié)出離子之間發(fā)生哪些反響時，不可大量共存［學生討論、并匯報交流］［投影歸納總結(jié)］當離子間有以下反響發(fā)生時，不能大量共存：1.能發(fā)生復分解反響的離子之間〔即生成沉淀、氣體、水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)〕。2.能生成微溶物的離子之間，如：Ca2＋和SO，Ag＋和SO。3.能雙水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子。如Al3＋、Fe3＋與CO、HCO、AlO、ClO－、S2－等。4.能發(fā)生氧化復原反響的離子之間，如：Fe2＋、H＋、NO；S2－、ClO－；S2－、Fe3＋等。5.能發(fā)生絡(luò)合反響的離子之間。如Fe3＋和SCN－。［教師講解］在解決離子共存問題時，除了要注意離子之間的反響外，還應(yīng)該注意：〔1〕題目中有沒有說明溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H＋或OH－?！?〕題目中有沒有說明溶液的顏色，如無色時可排除Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等有色離子的存在。［小結(jié)］本節(jié)課我們更深一步地認識了離子反