1.1.2分散系和膠體課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第一章

物質(zhì)及其變化

第一節(jié)

物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

課時2分散系及其分類

當(dāng)丁達(dá)爾效應(yīng)出現(xiàn)時，光就有了形狀一、

分散系的概念與組成1.分散系概念把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。2.組成注意：分散系都是混合物而不是純凈物。分散系分散質(zhì)（被分散的物質(zhì)）分散劑（容納分散質(zhì)的物質(zhì)）泥水CuSO4溶液分散質(zhì)狀態(tài)分散劑狀態(tài)實例氣氣空氣液氣云、霧、水蒸氣固氣大氣中可吸入顆粒氣液汽水、自來水、鹽酸液液白酒、牛奶、果汁固液食鹽水、糖水氣固泡沫塑料液固珍珠固固有色玻璃、合金3.常見的分散系二、

膠體的特征與性質(zhì)1.膠體的特征根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，分散系可分為三類：①分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系是

；②分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系是

；③分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間的分散系是

。溶液濁液膠體本質(zhì)區(qū)別氣溶膠：固溶膠：液溶膠：云、灰塵、霧、煙等。有色玻璃、煙水晶。Fe(OH)3膠體、血液、墨水、豆?jié){等。2.常見膠體3.膠體的制備、性質(zhì)、凈化和應(yīng)用1．膠體的性質(zhì)和應(yīng)用（1）丁達(dá)爾效應(yīng)CuSO4溶液Fe(OH)3膠體現(xiàn)象：可見到Fe(OH)3膠體有一條光亮的“通路”，而CuSO4溶液看不到此現(xiàn)象。應(yīng)用：鑒別溶液和膠體原因：膠體中分散質(zhì)微粒對可見光

而形成的散射（2）強吸附性由于膠體粒子具有很大的表面積，故其具有很強的吸附性，明礬凈水的原理就是形成Al(OH)3膠體而吸附水中的懸浮物并使其聚沉。（3）電泳①定義：在外電場的作用下膠體微粒發(fā)生定向移動②原因：膠體微粒比表面積大，吸附能力強，吸附了帶電離子而帶電荷。③規(guī)律：帶正電荷的膠粒向陰極移動，帶負(fù)電荷的膠粒向陽極移動④應(yīng)用：工業(yè)上用于電泳電鍍、電泳除塵等明礬用作凈水劑，不具有殺菌消毒的作用①帶正電荷有：金屬氫氧化物、金屬氧化物。Fe(OH)3膠粒帶正電帶負(fù)電荷有：非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸膠體粒子等。H2SiO3膠粒帶負(fù)電②膠粒帶電，但膠體分散系是電中性。(4）介穩(wěn)性溶液是穩(wěn)定體系，在一般情況下溶質(zhì)都不會自動與溶劑分離；濁液是不穩(wěn)定體系，分散質(zhì)在重力作用下沉降下來，與分散劑相互分離（形成沉淀或分層）；膠體屬于介穩(wěn)體系，在一定條件下能穩(wěn)定存在。主要原因：膠體粒子可以通過

離子而帶有電荷，同種膠粒帶同種電荷，而同種電荷會相互排斥。次要原因：膠體粒子在不停的做

。吸附布朗運動（5）聚沉：使膠體凝聚形成沉淀析出的現(xiàn)象膠體聚沉的應(yīng)用：①鹵水點豆腐；②河海交界處容易形成三角洲；③FeCl3溶液常用作凝血劑。膠體聚沉的方法：①

加入電解質(zhì)②

加入帶相反電荷的離子③

加熱④

攪拌【思維拓展】向Fe(OH)3膠體中加入稀鹽酸，會產(chǎn)生什么現(xiàn)象？為什么？②Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，加入鹽酸后鹽酸中和了膠體粒子所帶的電荷使膠體聚沉形成Fe(OH)3沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3沉淀又溶解。①先產(chǎn)生紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，紅褐色沉淀又溶解。2．膠體與懸濁液、膠體與溶液的分離：操作過濾滲析分離物質(zhì)膠體和懸濁液膠體和溶液使用儀器

鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙燒杯、玻璃棒、半透膜原理懸濁液中的分散質(zhì)微粒不能透過濾紙，而膠體分散質(zhì)微?？梢酝高^濾紙膠體分散質(zhì)微粒不能透過半透膜，溶液中的溶質(zhì)微粒能透過半透膜半透膜是一種孔隙比濾紙更小，可以讓小分子或離子通過，大分子不能通過的一類膜的總稱。

如：細(xì)胞膜，雞蛋膜半透膜拓展血液透析

血液透析主要是利用了半透膜的彌散和濾過功能。透析電解質(zhì)的交換主要在透析器。透析器是一種半透明膜，膜的一邊是血液，另外一邊是透析液（是一種含堿，的電解質(zhì)）。血液中的毒素，過高的電解質(zhì)，酸性的代謝物，多余的水份，可以通過透析膜濾過到透析液體那邊。而血液中的膠體，如白蛋白，還有較大的紅細(xì)胞是不可以通過半透膜的，血液經(jīng)過凈化后，回流到身體里。從而完成模擬腎臟功能的血液透析。3．膠體的制備：用燒杯取一定量的蒸餾水，加熱煮沸，然后向______中______加入5～6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈______色，停止加熱，所得液體就是Fe(OH)3

膠體。沸水逐滴紅褐化學(xué)方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl注明膠體，不能寫沉淀符號(1)必須選用氯化鐵飽和溶液而不能用氯化鐵稀溶液。因溶液濃度過低，不利于氫氧化鐵膠體的形成。(2)向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，而不是直接加熱FeCl3飽和溶液，否則會因溶液濃度過大直接生成Fe(OH)3沉淀。(3)實驗中必須用蒸餾水，而不能用自來水。原因是自來水中含較多的雜質(zhì)，易使制備的膠體發(fā)生聚沉。(4)往沸水中滴加氯化鐵飽和溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱。原因是長時間加熱將導(dǎo)致氫氧化鐵膠體聚沉。(5)要邊加熱邊搖動燒杯，但不能用玻璃棒攪拌，否則會使Fe(OH)3膠粒碰撞成大顆粒形成沉淀。實驗注意事項：（6）將FeCl3加入NaOH溶液中會生成氫氧化鐵沉淀。課堂小結(jié)強吸附性能通過濾紙，不能通過半透膜依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小粒子直徑大小在1nm--100nm決定其性質(zhì)1、下列敘述中正確的是(

)A．FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒有丁達(dá)爾效應(yīng)B．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液C．將幾滴汽油加入裝有10mL水的試管中，用力振蕩形成膠體D．膠體、分散系、混合物概念間的從屬關(guān)系可用下圖表示課堂訓(xùn)練D2.有關(guān)膠體性質(zhì)的說法正確的是（

）A．過濾可以分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液B．Fe(OH)3.膠體與FeCl3溶液的本質(zhì)區(qū)別是可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)D．Fe(OH)3膠體的制備是在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，再煮沸C3.按要求完成下列問題：(1)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，液體變?yōu)榧t褐色，得到的便是Fe(OH)3膠體，相關(guān)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl。用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到

，這個實驗用來區(qū)別

。(2)將淀粉膠體和食鹽溶液放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖所示，放置2分鐘后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強光從側(cè)面照射，觀察

（填“有”或“無”）丁達(dá)爾現(xiàn)象；再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為

。

(3)向制得的Fe(OH)3膠體加入飽和(NH4)2SO4溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是

，簡述原因

?！敬鸢浮?1)有一條光的通路或丁達(dá)爾現(xiàn)象

溶液和膠體(2)無

白色沉淀(3)凝聚

Fe(OH)3膠粒帶有正電荷，而(NH4)2SO4中有帶負(fù)電荷的離子，兩者發(fā)生電性中和，所以會聚集成較大的顆粒物4.某興趣小組按如下實驗步驟制備Cu(OH)2膠體：用潔凈的燒杯取少量