化學(xué)丨青海省西寧市大通縣2025屆高三9月開學(xué)考（25-L-038C）化學(xué)試卷及答案

考生注意:1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分,考試時(shí)間75分鐘。2.答題前,考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí),請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑;非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效,在試題卷、草稿紙上作答無效O4.本卷命題范圍:高考范圍。5.可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Cl35.5Ca40Ni59CU64一、選擇題(本題共14小題,每小題3分,共計(jì)42分O在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)A.“天問一號”火星車的熱控保溫材料—納米氣凝膠'可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.宇航服中使用的聚酯纖維屬于纖維素C.航空母艦“福建艦”'相控陣?yán)走_(dá)使用的碳化硅屬于新型無機(jī)非金屬材料D.“煙臺絨繡”用羊毛絨線繡制'不可用加酶洗滌劑清洗2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.足量CO2與7.8gNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.加熱條件下'64gCU分別與足量Cl2、S充分反應(yīng)'轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L的SO2與足量的O2反應(yīng)'生成SO3的分子數(shù)為NAD.1molS8()中含有的S—S鍵數(shù)目為8NA3.常用濃硫酸吸收工業(yè)廢氣中的NO兒(NO與NO2的混合氣體)并制取亞硝基硫酸(NOHSO4)'反應(yīng)原理為NO十NO2十2H2SO4=2NOHSO4十H2O。下列說法錯(cuò)誤的是A.NO2分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形B.H2SO4在水中電離方程式為H2SO4=2H十十SO—↑↓↑↑↑C.↑↓↑↑↑D.亞硝基硫酸分子與水分子可以形成分子間氫鍵【高三開學(xué)摸底考試●化學(xué)第1頁(共6頁)】25—L—038C4.國產(chǎn)航母001A等艦艇的船底都涂有含CU2O的防污涂料'制備CU2O的一種方法為zn十=CU2O十znSO4十Na2SO4十H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的離子方程式為zn十2CU2十十2OH—=CU2O十zn2十十H2OB.反應(yīng)中每生成1mol還原產(chǎn)物'轉(zhuǎn)移1mol電子、C.氫氧化鈉的電子式為Na十[:O:H]—、D.硫酸鈉晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電5.下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖茿.實(shí)驗(yàn)室利用圖甲中啟普發(fā)生器制取氫氣時(shí)'引發(fā)反應(yīng)的操作為打開活塞KB.實(shí)驗(yàn)室根據(jù)圖乙中操作排出堿式滴定管中的氣泡C.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)'需要根據(jù)圖丙中操作不斷振蕩并打開分液漏斗活塞放氣D.實(shí)驗(yàn)室利用圖丁裝置進(jìn)行過濾操作6.下列關(guān)于元素及其化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A.氧化物轉(zhuǎn)化為另一種氧化物:3NO2十H2O=2H十十2NO3—十NOB.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽:3S十6OH—=2S2—十SO—十3H2OC.過氧化鈉轉(zhuǎn)化為堿:2O—十2H2O=4OH—十O2↑D.足量較強(qiáng)酸制備較弱酸:SiO—十2H2O十2CO2=H2SiO3↓十2HCO3—7.黑銅礦中含有CU2S'可以用于冶煉銅、制硫酸。CU2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示'晶胞參數(shù)為anm。下列說法正確的是A.工業(yè)制硫酸時(shí)'常用蒸餾水吸收SO3B.圖中黑色的球代表S2—C.每個(gè)S2—周圍緊鄰且等距離的S2—個(gè)數(shù)為4 8.我國科學(xué)家研究出一種新型水系zn—C2H2電池(結(jié)構(gòu)如圖所示)'發(fā)電的同時(shí)實(shí)現(xiàn)乙炔加氫。已知放電時(shí)zn轉(zhuǎn)化為znO'電池工作時(shí)下列說法錯(cuò)誤的是A.b極電勢比a極電勢低B.a極的電極反應(yīng)式為C2H2十2e—十2H2O=C2H4十2OH—C.圖中使用的交換膜為陰離子交換膜D.每消耗65g鋅'溶液中就有1molOH—從a極移到b極【高三開學(xué)摸底考試●化學(xué)第2頁(共6頁)】25—L—038CA.可以通過點(diǎn)燃的方法鑒別甲烷和乙炔B.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別Br2(g)和NO2(g)C.用CO2鑒別Na[Al(OH)4]溶液和CH3COONa溶液10.下圖物質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖)具有抗腫瘤的作用。下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是A.可以使Br2的CCl4溶液褪色B.分子中苯環(huán)上的一氯代物只有4種C.分子中存在4種含氧官能團(tuán)D.分子中所有原子不可能共平面11.鉍基催化劑對CO2電化學(xué)還原制取HCOOH具有高效的選擇性。其反應(yīng)歷程與能量變化如圖所示'其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法中錯(cuò)誤的是A.催化劑催化效果較好的是Bi催化劑B.CO2電化學(xué)還原制取HCOOH的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.甲酸從催化劑表面脫附過程的△E<0(△E代表能量變化)D.催化劑不可以改變CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH反應(yīng)的燴變12.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向雞蛋清溶液中加入飽和氯化銨溶液'有沉淀析出證明蛋白質(zhì)在某些無機(jī)鹽溶液作用下發(fā)生變性B已知[Fe(SO2)6]3十呈紅棕色。將SO2氣體通入FeCl3溶液中'溶液先變?yōu)榧t棕色'過一段時(shí)間又變?yōu)闇\綠色Fe3十與SO2絡(luò)合反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)速率快'但氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的限度更大C取少量Na2SO3固體樣品溶于蒸餾水'加入足量稀鹽酸'再加入足量BaCl2溶液'有白色沉淀產(chǎn)生證明Na2SO3固體樣品已變質(zhì)D在過硫化鈉(Na2S2)中加入稀鹽酸'產(chǎn)生淡黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體發(fā)生歧化反應(yīng):Na2S2十2HCl=2NaCl十H2S↑十S↓【高三開學(xué)摸底考試●化學(xué)第3頁(共6頁)】25—L—038C13.某離子液體由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M組成'結(jié)構(gòu)簡式如圖。其中Y、Z位于同周期相鄰主族'W和M的P軌道均含一個(gè)未成對電子。下列說法正確的是A.簡單離子半徑:W<M<ZB.第一電離能:Y<Z<Wc.該離子液體的陰離子不含有配位鍵D.ZX3中Z的雜化方式為SP314.已知H3R是二元弱酸'常溫下向其溶液中加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的PH'測得溶液中含R微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液PH的關(guān)系如圖所示'下列說法中錯(cuò)誤的是A.H3R溶液中'c(H十)=c(OH—)十c(H2R—)十2c(HR2—)B.常溫下'Ka2(H3R)的數(shù)量級為10—7c.b點(diǎn)溶液中'c(Na十)<3c(HR2—)D.Na2HR溶液中'c(H十)>c(OH—)二、非選擇題(本題共4小題,共58分)15.(14分)某廢鎳催化劑的主要成分是Ni—Al合金'還含有少量cr、Fe及不溶于酸堿的有機(jī)物。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備鎳的氧化物(Ni兒OY):2調(diào)PH=5.6兩步操作煅燒調(diào)PH=5.6兩步操作煅燒廢鎳催化劑——→堿浸—→灼燒—→溶解—→—→沉鎳—→NicO3—→Ni兒OY↓濾液1↓濾液2已知:常溫下'KSP[Fe(OH)3]=4×10—38'KSP[cr(OH)3]=1×10—32'KSP[Ni(OH)2]=2×10—15?；卮鹣铝袉栴}: 。(3)“煅燒”前NicO3濾渣需進(jìn)行的兩步操作是。(4)在空氣中煅燒NicO3'其熱重曲線如圖所示。300~400℃NicO3轉(zhuǎn)化為Ni2O3'反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;400~450℃生成鎳(5)工業(yè)上可用電解法制取Ni2O3。用NaOH溶液調(diào)節(jié)Nicl2溶液PH至7.5'加入適量硫酸鈉后采用惰性電極進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的cl2有80%在弱堿性條件下生成clO—'再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。寫出clO—氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式: 'amol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)'外電路中通過電子的物質(zhì)的量為mol(假設(shè)電解時(shí)陽極只考慮cl—放電)?！靖呷_學(xué)摸底考試●化學(xué)第4頁(共6頁)】25—L—038c16.(14分)某化學(xué)興趣小組為測定銅粉與H2SO4、HNO3混酸稀溶液反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分'設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省略)。回答下列問題:(1)將含有3molH2SO4和nmolHNO3的混酸稀溶液置于Y形管b處'將足量銅粉置于Y形管a處'通過操作X'于b處引發(fā)反應(yīng)'充分反應(yīng)后'溶液變?yōu)樗{(lán)色。①儀器c的名稱為'該儀器的作用為 。②操作X為'b處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 '若生成4.48LNO(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況)'則有g(shù)CU被氧化。(2)探究反應(yīng)后溶液中存在的溶質(zhì):步驟一:將b中反應(yīng)后的溶液冷卻、過濾后分成三等份。步驟二:第一份溶液中先加入稀鹽酸再加入少量銅粉'無明顯現(xiàn)象;步驟三:第二份溶液中加入少許氧化銅'充分?jǐn)嚢韬筮^濾、洗滌、干燥'質(zhì)量不變;步驟四:第三份溶液中先加入稀鹽酸'再加入BaCl2溶液'有白色沉淀生成。②由以上步驟可知該溶液中存在的溶質(zhì)為(填化學(xué)式)'n=。17.(15分)CO2甲醇化(CH3OH)是化學(xué)研究的熱點(diǎn)之一?；卮鹣铝袉栴}:(1)CO2的氫化反應(yīng)可生成CH3OH'反應(yīng)原理為CO2(g)十3H2(g)亍蘭CH3OH(g)十H2O(g)△H。已知破壞1mol相關(guān)化學(xué)鍵所吸收的能量如下表?；瘜W(xué)鍵C=OH—HH—OC—OC—H能量/(KJ●mol—1)745436463351409①△H=KJ●mol—1。③恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)十3H2(g)亍蘭CH3OH(g)十H2O(g)'下列狀態(tài)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)。A.混合氣體的密度不再變化B.CH3OH的百分含量不再變化C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化23OH2O的物質(zhì)的量之比為1:3:1:1(2)在密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生上述反應(yīng)'在不同溫度下經(jīng)過相同時(shí)間'H2的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。圖1圖2【高三開學(xué)摸底考試●化學(xué)第5頁(共6頁)】25—L—038C②若b點(diǎn)時(shí)c(CH3OH)=4兒mol●L—1'則T2K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)KC=。③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)'若要進(jìn)一步提高CH3OH體積分?jǐn)?shù)'可采取的措施有(任(3)如圖2為在室溫條件下超快傳輸?shù)臍湄?fù)離子導(dǎo)體LaH兒'應(yīng)用于CO2制備CH3OH。 。18.(15分)有機(jī)物(I)是治療心動過速的一種藥物'某合成路線如下:OOCCHOH—→B—→l|——————→——→A催化劑|②HD吡啶、苯胺|雷尼鎳/△FCHOCHCOOHCl/光照|①NaOH/HO、—→B—→l|——————→——→A催化劑|②HD吡啶、苯胺|雷尼鎳/△FCHClCH=CHCOOHCE|CHOH|濃硫酸/△OHO||/\↓O|CHCHCHNHCH(CH)O|CHCH—CHOO|CHCHCHNHCH(CH)O|CHCH—CHOCHCHCOOCHCHCHCOOCHOHO=|=已知:—C|—OH結(jié)構(gòu)不能穩(wěn)定存在'會失去H2O轉(zhuǎn)化為—C—?；卮鹣铝袉栴}:(1)A的化學(xué)名稱為。(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為;E分子中含氧官能團(tuán)的名稱為。(3)F→G的反應(yīng)類型為。(4)G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(5)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有種(不含立體異構(gòu));其中苯環(huán)上一溴代物有兩種的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng);③能被新制CU(OH)2懸濁液氧化;④除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。(6)參照上述合成路線'設(shè)計(jì)以A為原料制備對羥基苯甲酸(HO(6)參照上述合成路線'設(shè)計(jì)以A為原料制備對羥基苯甲酸(HO——COOH)的合成=路線: (其他無機(jī)、有機(jī)試劑任用)?！靖呷_學(xué)摸底考試●化學(xué)第6頁(共6頁)】25—L—038C1.B納米氣凝膠屬于膠體,可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),A項(xiàng)正確;纖維素的化學(xué)式是(C6H10O5)n,而聚酯纖維的主要成分是酸與醇經(jīng)縮聚反應(yīng)生成的聚酯,B項(xiàng)錯(cuò)誤;碳化硅屬于新型無機(jī)非金屬材料,C項(xiàng)正確;羊毛的主要成分是蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)在酶的作用下會發(fā)生水解反應(yīng),D項(xiàng)正確。2.D反應(yīng)2CO2十2Na2O2=足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;64gCU物質(zhì)的量為1mol,則與氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,與硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L的SO2與足量的O2反應(yīng),生成SO3的分子數(shù)小于NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;S8是一個(gè)環(huán)形分子,每個(gè)S與2個(gè)S原子相連,一個(gè)S8分子中有8個(gè)S—S鍵,1molS8分子中含有8molS—S鍵,即8NA個(gè),D項(xiàng)正確。3.ANO2分子是v形,A項(xiàng)錯(cuò)誤;H2SO4在水中電離方程式為H2SO4=2H十十SO—,B項(xiàng)正確;基態(tài)N原子2s↑↓2p↑↑↑,C項(xiàng)正確;亞硝基硫酸分子與水分子可以形成分價(jià)層電子排布式為2s22p3,其軌道表示式為2s↑↓2p↑↑↑,C項(xiàng)正確;亞硝基硫酸分子與水分子可以形成分4.B該反應(yīng)的離子方程式為zn十2CU2十十2OH—=CU2O十zn2十十H2O,A項(xiàng)正確;CUSO4轉(zhuǎn)化為CU2O,其中銅元素由十2價(jià)降低到十1價(jià),還原產(chǎn)物為CU2O,反應(yīng)中每生成1mol還原產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移2mol電子,B項(xiàng)錯(cuò)…誤;氫氧化鈉屬于離子化合物,電子式為Na十[:O:H]—,C項(xiàng)正確;硫酸鈉屬于離子化合物,則硫酸鈉晶…體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,D項(xiàng)正確。5.D利用圖甲中啟普發(fā)生器制取氫氣時(shí),打開活塞K,容器內(nèi)壓強(qiáng)與外界大氣壓相同,球形漏斗內(nèi)的鹽酸在重力作用下流到容器中,與鋅粒接觸,產(chǎn)生氫氣,A項(xiàng)正確;堿式滴定管膠管中藏有氣泡,會導(dǎo)致滴定時(shí)消耗溶液體積不準(zhǔn)確,將膠管向上彎曲,使溶液從尖嘴噴出,以排除氣泡,B項(xiàng)正確;萃取時(shí)要振蕩,萃取劑揮發(fā),分液漏斗中的壓強(qiáng)增大,應(yīng)該將分液漏斗斜向上倒置,打開分液漏斗的活塞放氣,C項(xiàng)正確;利用圖丁裝置進(jìn)行過濾操作時(shí),應(yīng)該使漏斗末端尖嘴部位緊靠燒杯內(nèi)壁,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.CNO2與H2O反應(yīng)生成硝酸和NO,離子方程式為3NO2十H2O=2H十十2NO3—十NO,A項(xiàng)正確;S可與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)3S十6OH—2S2—十SO—十3H2O,B項(xiàng)正確;Na2O2可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,但在離子方程式中,Na2O2不能拆成離子形式,C項(xiàng)錯(cuò)誤;硅酸的酸性小于碳酸,反應(yīng)的離子方程式為SiO—十2H2O十2CO2=H2SiO3↓十2HCO3(CO2過量),D項(xiàng)正確。7.BSO3與H2O反應(yīng)劇烈形成酸霧,不易吸收,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)S2—與CU十的個(gè)數(shù)比為1:2可以確定,黑球 代表S2—,B項(xiàng)正確;每個(gè)S2—周圍緊鄰且等距離的S2—個(gè)數(shù)為12,C項(xiàng)錯(cuò)誤;CU十與S2—最小核心距為 8.Db極為原電池的負(fù)極,a極為原電池的正極,則b極電勢比a極電勢低,A項(xiàng)正確;a極為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),則電極反應(yīng)式為C2H2十2e—十2H2O=C2H4十2OH—,B項(xiàng)正確;負(fù)極鋅生成氧化鋅時(shí)要消耗OH—,則圖中使用的交換膜為陰離子交換膜,C項(xiàng)正確;每消耗65g鋅,電路中轉(zhuǎn)移2mol電子,溶液中就有2molOH—從a極移到b極,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.B點(diǎn)燃乙炔時(shí)有濃烈的黑煙和明亮的火焰,點(diǎn)燃甲烷無此現(xiàn)象,可以通過點(diǎn)燃鑒別甲烷和乙炔,A項(xiàng)正確;Br2(g)和NO2(g)都有氧化性,均能將I—氧化為I2而使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán),無法鑒別,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于H2CO3的酸性強(qiáng)于Al(OH)3而弱于CH3COOH,故CO2與Na[Al(OH)4]溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀而不與CH3COONa溶液反應(yīng),可以用CO2鑒別Na[Al(OH)4]溶液和CH3COONa溶液,C項(xiàng)正確;苯不溶于水且密度小于水,乙醇與水互溶,溴的CCl4溶液不溶于水但密度比水大,故可用水鑒別,D項(xiàng)正確。10.C碳碳雙鍵可以使Br2的CCl4溶液褪色,A項(xiàng)正確;該有機(jī)物分子中苯環(huán)上的氫原子共有4種,所以苯環(huán)上的一氯代物只有4種,B項(xiàng)正確;由結(jié)構(gòu)簡式可知,分子中存在羥基、醚鍵和羰基三種含氧官能團(tuán),C項(xiàng)錯(cuò)誤;由結(jié)構(gòu)簡式可知,分子中含有甲基,故分子中所有原子不可能共平面,D項(xiàng)正確。11.A使用Bi催化劑時(shí),*CO2—→*CO2—過程中的活化能為—0.51ev—(—0.89ev)=0.38ev,使用Bi2O3催化劑時(shí),*CO2—→*CO十*HCOO過程的活化能為—2.54ev—(—2.86ev)=0.32ev。分析可知,Bi2O3催化劑將反應(yīng)的活化能降低更多,所以Bi2O3的催化效果較好,A項(xiàng)錯(cuò)誤;從圖中可以看出,反應(yīng)物的能量比生成物的能量要高,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),B項(xiàng)正確;使用Bi催化劑時(shí),甲酸從催化劑表面脫附過程的△E=—3.86ev—(—2.34ev)=—1.52ev<0。使用Bi2O3催化劑時(shí),甲酸從催化劑表面脫附過程的△E=—3.86ev—(—3.12ev)=—0.74ev<0。則甲酸從催化劑表面脫附過程的△E<0,C項(xiàng)正確;催化【高三開學(xué)摸底考試●化學(xué)參考答案第1頁(共2頁)】25—L—038C劑只影響反應(yīng)速率,不改變反應(yīng)燴變,D項(xiàng)正確。12.A向雞蛋清溶液中加入飽和氯化銨溶液,有沉淀析出,再把沉淀加入蒸餾水中,沉淀會重新溶解,說明蛋白質(zhì)在某些無機(jī)鹽溶液作用下發(fā)生了鹽析,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3十會和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2十和SO—,溶液先變?yōu)榧t棕色,過一段時(shí)間又變?yōu)闇\綠色,說明Fe3十與SO2絡(luò)合生成紅棕色[Fe(SO2)6]3十的反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)生成Fe2十的速率快,最終顯淺綠色,說明氧化還原反應(yīng)的限度更大,B項(xiàng)正確;溶液中先加入足量稀鹽酸,再加入足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,說明生成了不溶于鹽酸的BaSO4沉淀,證明Na2SO3固體樣品已變質(zhì),C項(xiàng)正確;Na2S2在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)和硫化氫氣體,D項(xiàng)正確。13.D依據(jù)結(jié)構(gòu)可知X形成1個(gè)單鍵,且在五種元素中原子序數(shù)最小,則X為H,Y均形成四個(gè)共價(jià)鍵,則Y為C,由于Y、Z位于同周期相鄰主族,故Z為N元素,該物質(zhì)陽離子應(yīng)該是N(CH3)3與H十結(jié)合,其中N上有1個(gè)孤電子對,H十提供空軌道,二者形成配位鍵,該物質(zhì)的陰離子為—1價(jià),結(jié)合W和M的p軌道均含有一個(gè)未成對電子,故W的價(jià)電子排布式為3s23p1,M的價(jià)電子排布式為3s23p5,該陰離子應(yīng)該為AlCl4—,其中Al3十提供空軌道,Cl—提供孤電子對,二者形成配位鍵,由此可以得知,X為H,Y為C,Z為N,W為Al,M為Cl。Al3十、N3—均為10電子微粒,Cl—為18電子微粒,所以Cl—的半徑最大,依據(jù)序大徑小的規(guī)律可知半徑:N3—>Al3十,因此簡單離子半徑:Al3十<N3—<Cl—,A項(xiàng)錯(cuò)誤;W為Al,其第一電離能較小,C和N屬于相同周期元素,隨著原子序數(shù)最大,第一電離能有增大的趨勢,故第一電離能:Al<C<N,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由上述分析可知,該離子液體中陰、陽離子中均含有配位鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3中N的價(jià)層電子對數(shù)為4,其雜化方式為sp3,D項(xiàng)正確。14.D由于H3R是二元弱酸,故溶液中含R的粒子只有H3R、H2R—、HR2—,結(jié)合電荷守恒原理知A項(xiàng)正確;由H2R—亍蘭H十十HR2—知,ka2(H3R)=c(H()2)R2—),結(jié)合pH=6.5時(shí)c(HR2—)=c(H2R—)知,ka2(H3R)=c(H十)=1×10—6.5,B項(xiàng)正確;由電荷守恒知b點(diǎn)溶液c(Na十)十c(H十)=c(OH—)十c(H2R—)十2c(HR2—)=c(OH—)十3c(HR2—),因b點(diǎn)溶液中c(H十)>(OH—),故c(Na十)<3c(HR2—),C項(xiàng)正確;Na2HR屬于強(qiáng)堿弱酸的正鹽,溶液顯堿性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.(1