高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件微專(zhuān)題3　阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用

化學(xué)常用計(jì)量專(zhuān)題二

考題命題探究真題考向分析命題特色主要考查利用物質(zhì)的量及相關(guān)物理量解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問(wèn)題。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,進(jìn)行定性與定量分析,確定未知物質(zhì)的組成;利用物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),確定物質(zhì)的組成(或含量)、產(chǎn)品的純度(或產(chǎn)率)等

(1)阿伏伽德羅常數(shù)及應(yīng)用:遼寧卷(2023、2022),湖北卷(2021),湖南卷(2021),河北卷(2022、2021),廣東卷(2023、2022、2021)

考題命題探究真題考向分析能力素養(yǎng)

(1)理解與辨析能力:結(jié)合題干中分子空間模型、物質(zhì)結(jié)構(gòu)及變化等各種文本信息,從微觀結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析,解答阿伏伽德羅常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算問(wèn)題

(2)分析與推測(cè)能力:分析物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的性質(zhì)與變化曲線等,認(rèn)識(shí)簡(jiǎn)單化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程和機(jī)理,解決有關(guān)熱重分析及產(chǎn)率計(jì)算等問(wèn)題

(2)熱重分析及產(chǎn)率含量計(jì)算:遼寧卷(2023、2022、2021),湖南卷(2022、2021),河北卷(2022、2021),山東卷(2023、2022、2021)

微專(zhuān)題3

阿伏伽德羅常數(shù)的

綜合應(yīng)用高考怎么考

高考考什么高考精準(zhǔn)練高考怎么考1.[2023?遼寧卷]我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

)A.11.2LCO2含π鍵數(shù)目為NAB.每生成2.8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC.0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NAD.1L0.1mol·L-1K2S溶液中含S2-數(shù)目為0.1NAC

高考怎么考1.[2023?遼寧卷]我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

)A.11.2LCO2含π鍵數(shù)目為NAB.每生成2.8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC.0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NAD.1L0.1mol·L-1K2S溶液中含S2-數(shù)目為0.1NAC

高考怎么考2.[2022?遼寧卷]設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(

)A.1.8g18O中含有的中子數(shù)為NAB.28gC2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHCl氣體中H+數(shù)目為NAD.pH=12的Na2CO3溶液中OH-數(shù)目為0.01NAA

高考怎么考2.[2022?遼寧卷]設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(

)A.1.8g18O中含有的中子數(shù)為NAB.28gC2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHCl氣體中H+數(shù)目為NAD.pH=12的Na2CO3溶液中OH-數(shù)目為0.01NAA

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HCl氣體以分子形式存在,不存在H+,C錯(cuò)誤;沒(méi)有給出Na2CO3溶液的體積,無(wú)法計(jì)算pH=12的Na2CO3溶液中OH-的數(shù)目,D錯(cuò)誤。高考怎么考

B

高考怎么考

B

高考怎么考4.[2021?湖北卷]NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.23gC2H5OH中sp3雜化的原子數(shù)為NAB.0.5molXeF4中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NAC.1mol[Cu(H2O)4]2+中配位鍵的個(gè)數(shù)為4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCO和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NAA

高考怎么考4.[2021?湖北卷]NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.23gC2H5OH中sp3雜化的原子數(shù)為NAB.0.5molXeF4中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NAC.1mol[Cu(H2O)4]2+中配位鍵的個(gè)數(shù)為4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCO和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NAA

1個(gè)[Cu(H2O)4]2+中含有4個(gè)配位鍵,1mol[Cu(H2O)4]2+含配位鍵的個(gè)數(shù)為4NA,C項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCO和H2的混合氣體為0.5mol,分子數(shù)為0.5NA,D項(xiàng)正確。高考怎么考

D

高考怎么考

D

2molNO與1molO2發(fā)生反應(yīng):2NO+O2

=2NO2,2NO2

?N2O4,故反應(yīng)后的分子數(shù)小于2NA,C錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH4的物質(zhì)的量為0.5mol,22.4LCl2的物質(zhì)的量為1mol,兩者反應(yīng),根據(jù)碳原子、氯原子守恒可知反應(yīng)后的分子數(shù)仍為1.5NA,D正確。整合要點(diǎn)·夯實(shí)必備高考考什么1.“Vm=22.4L·mol-1”的適用條件及NA的計(jì)算(1)使用“Vm=22.4L·mol-1”計(jì)算的兩個(gè)前提條件(2)?？嫉臉?biāo)準(zhǔn)狀況下非氣體物質(zhì)

整合要點(diǎn)·夯實(shí)必備高考考什么(4)等物質(zhì)的量的羥基(—OH)與氫氧根離子(OH-)所含質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)不同、原子數(shù)相同。(5)1molSiO2中含有4NA個(gè)Si—O;1mol金剛石含有2NA個(gè)C—C;1molC(石墨)中含C—C的數(shù)目為1.5NA;1mol白磷(P4,分子結(jié)構(gòu)為

)含P—P的數(shù)目為6NA。(6)物質(zhì)中含有σ鍵的數(shù)目:共價(jià)單鍵是σ鍵;而共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵,另一個(gè)是π鍵;共價(jià)三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵構(gòu)成。(7)分子中采取不同雜化方式(如sp3雜化等)的原子數(shù),如CH3OH中C、O原子均采取sp3雜化,1molCH3OH中采取sp3雜化的原子數(shù)為2NA。整合要點(diǎn)·夯實(shí)必備高考考什么3.氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移及NA的計(jì)算整合要點(diǎn)·夯實(shí)必備高考考什么4.電解質(zhì)溶液中的粒子及NA的計(jì)算(1)是否存在弱電解質(zhì),弱電解質(zhì)的電離不完全。(2)是否存在水解,發(fā)生水解會(huì)導(dǎo)致離子的數(shù)目發(fā)生變化。(3)體積是否已知,只有濃度沒(méi)有體積無(wú)法計(jì)算離子數(shù)目。(4)計(jì)算氫離子、氫氧根離子、氫原子、氧原子的數(shù)目時(shí),不能忽略水的影響。(5)考慮是否要運(yùn)用電荷守恒和元素質(zhì)量守恒進(jìn)行計(jì)算比較。(6)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān),如pH=1的H2SO4溶液c(H+)=0.1mol·L-1,與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān);0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液,c(OH-)=0.1mol·L-1,與電解質(zhì)的組成有關(guān)。整合要點(diǎn)·夯實(shí)必備高考考什么

整合要點(diǎn)·夯實(shí)必備高考考什么探究典例·提升能力高考考什么例

[2022?全國(guó)甲卷]NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

)A.25℃,101kPa下,28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NAB.2.0L1.0mol·L-1AlCl3溶液中,Al3+的數(shù)目為2.0NAC.0.20mol苯甲酸完全燃燒,生成CO2的數(shù)目為1.4NAD.電解熔融CuCl2,陰極增重6.4g,外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為0.10NAC

[解析]25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量,A錯(cuò)誤;

Al3+在水溶液中會(huì)部分發(fā)生水解生成Al(OH)3,因此2.0L1.0mol·L-1AlCl3溶液中Al3+數(shù)目小于2.0NA,B錯(cuò)誤;探究典例·提升能力高考考什么例

[2022?全國(guó)甲卷]NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

)A.25℃,101kPa下,28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NAB.2.0L1.0mol·L-1AlCl3溶液中,Al3+的數(shù)目為2.0NAC.0.20mol苯甲酸完全燃燒,生成CO2的數(shù)目為1.4NAD.電解熔融CuCl2,陰極增重6.4g,外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為0.10NAC

B

探究典例·提升能力高考考什么

B

探究典例·提升能力高考考什么

D

[解析]銨根離子中存在4個(gè)N—H共價(jià)鍵,1molNH4Cl含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NA,A錯(cuò)誤;碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,1molNaHCO3完全分解,得到0.5molCO2分子,B錯(cuò)誤;高考精準(zhǔn)練

D

高考精準(zhǔn)練

C

[解析]在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氟氣的物質(zhì)的量為1mol,其質(zhì)子數(shù)為1mol×9×2×NAmol-1=18NA,A正確;碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應(yīng)為I2(g)+H2(g)?2HI(g),該反應(yīng)為可逆反應(yīng),有一定的限度,所以1mol碘蒸氣和1mol氫氣充分反應(yīng),生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA,B正確;高考精準(zhǔn)練

C

電解飽和食鹽水時(shí)總反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體分別是氫氣與氯氣,且物質(zhì)的量之比為1∶1,若氣體的總質(zhì)量為73g,則說(shuō)明反應(yīng)生成的氫氣與氯氣的物質(zhì)的量各自為1mol,根據(jù)關(guān)系式H2~2e-可知,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,C錯(cuò)誤;高考精準(zhǔn)練

C

高考精準(zhǔn)練3.[2023?陜西渭南一模]近日,中科院上海高研院在二氧化碳電催化轉(zhuǎn)化研究中取得重要進(jìn)展。通過(guò)調(diào)控N-carbon的孔道結(jié)構(gòu)和表面活性位構(gòu)型,成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接轉(zhuǎn)化生成乙醇。用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2中所含電子的數(shù)目為4NAB.25℃時(shí),C2H5OH所含共價(jià)鍵的數(shù)目為8NAC.0.1mol乙醇和0.2mol乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),最多可生成0.1NA乙酸乙酯D.CO2電催化過(guò)程中,每生成1mol乙醇,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為12NAD

高考精準(zhǔn)練[解析]標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L