1.3氧化還原反應課件高一上學期化學人教版

第一課時

氧化還原反應

第一章

物質(zhì)及其變化

第三節(jié)氧化還原反應

剛削好的蘋果放置30分鐘以后的蘋果剛泡好的綠茶放置2小時后的綠茶人教版初中化學九年級上冊-還原反應的定義1.從得失氧的角度對氧化反應和還原反應的定義氧化反應：還原反應：物質(zhì)失去氧的反應物質(zhì)得到氧的反應氧元素的得失分類依據(jù)：失氧，被還原，發(fā)生還原反應2CuO＋C

＝2Cu

＋CO2高溫得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應氧化還原反應氧化還原反應：氧化反應和還原反應是在一個反應中同時發(fā)生的反應。一、氧化還原反應2.從化合價的角度對氧化反應和還原反應的定義氧化反應：還原反應：元素化合價降低的反應元素化合價升高的反應化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應2CuO＋C

＝2Cu

＋CO2高溫化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應+200+4有氧參與的反應一、氧化還原反應化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應+100+2無氧參與的反應凡有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。一、氧化還原反應(2019·撫順高一期末)下列化學反應中，不屬于氧化還原反應的是A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OB.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4C.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O√(1)氧化還原反應中一定有氧元素的得失(

)(2)氧化還原反應中得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(

)(3)氧化還原反應中所有元素的化合價都一定發(fā)生變化(

)(4)一個反應中可以只有元素化合價升高，而無元素化合價降低(

)(5)有單質(zhì)參加的反應一定是氧化還原反應(

)判斷正誤×√×××(1)C＋H2O(g)CO＋H2中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是____，被還原的元素是_____。(2)2KClO32KCl＋3O2↑中被氧化的元素是___，被還原的元素是__。(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中被還原的物質(zhì)是_____，被氧化的物質(zhì)是_____，被氧化的元素是____，被還原的元素是___。(4)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是______，發(fā)生還原反應的物質(zhì)_______，被氧化的元素是_____，被還原的元素是_____。CHOClSO2H2SSSHClMnO2ClMn2KClO32KCl+3O2↑CaCO3CaO+CO2↑2F2+2H2O==4HF+O2↑Fe+CuSO4====Cu+FeSO4HCl+NaOH====NaCl+H2OAgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO32Na+Cl2=2NaClCaO+H2O====Ca(OH)2

(非氧化還原反應)(氧化還原反應)(非氧化還原反應)(氧化還原反應)(氧化還原反應)(氧化還原反應)(非氧化還原反應)(非氧化還原反應)根據(jù)不同的分類標準，判斷下列反應的類型化合反應分解反應置換反應復分解反應有單質(zhì)參加的化合反應一定是氧化還原反應有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應置換反應一定屬于氧化還原反應復分解反應一定不屬于氧化還原反應1、

一定是氧化還原反應2、

一定是非氧化還原反應3、

的化合反應是氧化還原反應4、

的分解反應是氧化還原反應復分解反應

置換反應化學反應非氧化還原反應氧化還原反應

分解反應氧化還原反應與四大反應類型的關系

化合反應置換反應復分解反應有單質(zhì)參加有單質(zhì)生成是什么原因?qū)е略氐幕蟽r發(fā)生變化呢？即氧化還原反應的本質(zhì)是什么呢？3.從電子轉(zhuǎn)移的角度對氧化反應和還原反應的定義以為例氯原子，

1個電子，生成

，化合價

，發(fā)生

反應。鈉原子，

1個電子，生成

，化合價

，發(fā)生

反應。得到失去降低升高還原氧化化合價的升降——電子的得失3.從電子轉(zhuǎn)移的角度對氧化反應和還原反應的定義以為例偏向升高還原氧化化合價的升降——共用電子對的偏移氯原子，共用電子對

，化合價

，發(fā)生

反應。氫原子，共用電子對

，化合價

，發(fā)生

反應。降低偏離化合價升高化合價降低失電子（或電子對的偏離得電子（或電子對的偏向）氧化反應還原反應特征本質(zhì)升—失—氧降—得—還解析

本題可采取排除法，“火燒”“蠟炬成灰”“爆竹”都涉及物質(zhì)的燃燒這一氧化還原反應。課時對點練題組一氧化還原反應的概念及判斷1.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句中不涉及氧化還原反應的是A.野火燒不盡，春風吹又生 B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C.明月松間照，清泉石上流 D.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇√解析

該反應不是氧化還原反應，A錯誤；CuO―→Cu，銅元素由＋2價降到0價，發(fā)生還原反應，B錯誤；Fe―→FeCl2，鐵元素由0價升高到＋2價，發(fā)生氧化反應，C正確；HCl―→H2，氫元素由＋1價降到0價，發(fā)生還原反應，D錯誤。2.從元素化合價變化的角度分析，下列反應中，畫線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應的是A.SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

B.2CuO＋C2Cu＋CO2↑C.2FeCl3＋Fe===3FeCl2

D.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑√解析發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應一定是氧化還原反應，判斷反應是否是氧化還原反應的關鍵是分析反應前后元素的化合價是否發(fā)生變化。B項，錳元素的化合價由＋7價降低為＋6價和＋4價，氧元素的化合價由－2價升高為0價，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，其他選項中元素的化合價均無變化。3.下列反應中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A.NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OB.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C.Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OD.FeO＋2HCl===H2O＋FeCl2√題組二氧化還原反應與四種基本反應類型的關系4.下列反應中屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型的是A.CuO＋H2Cu＋H2O B.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O√解析

Fe和C元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型的任何一種，故B正確。5.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，下列化學反應屬于陰影3區(qū)域的是A.2HClO2HCl＋O2↑B.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2√解析陰影區(qū)域的反應必須屬于氧化還原反應，且不屬于化合、分解、置換反應。A項，該反應屬于分解反應，又屬于氧化還原反應；B項，該反應屬于分解反應，不屬于氧化還原反應；C項，該反應屬于化合反應，又屬于氧化還原反應；D項，該反應屬于氧化還原反應，不屬于化合、分解、置換反應中的任意一種，故屬于陰影3區(qū)域。第二課時

氧化劑與還原劑

第一章

物質(zhì)及其變化

第三節(jié)氧化還原反應

根據(jù)上節(jié)課學過得氧化還原反應知識，判斷以下反應是不是氧化還原反應。+200+2氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物①氧化劑與還原劑氧化劑：在氧化還原反應中，所含元素的化合價_____，即得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)。還原劑：在氧化還原反應中，所含元素的化合價_____，即失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)。②氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被_____的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被_____的產(chǎn)物。降低升高氧化還原一、氧化劑與還原劑應用體驗指出以下反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。+100+2氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物一、氧化劑與還原劑應用體驗指出下列氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。+200+100+1-1氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑還原劑既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物一、氧化劑與還原劑試分析下列每組反應中氧化劑或還原劑是否具有相同的作用，若有，說出它們體現(xiàn)的性質(zhì)。思考還原劑：氧化劑：被還原被氧化體現(xiàn)還原性體現(xiàn)氧化性一、氧化劑與還原劑總結(jié)1.氧化劑具有氧化性，反應時使物質(zhì)氧化，本身被還原2.還原劑具有還原性，反應時使物質(zhì)還原，本身被氧化常見氧化劑、還原劑(1)常見的氧化劑①活潑性較強的非金屬單質(zhì)：如____、O2等。②變價元素的高價態(tài)化合物：如_______、______、______等。③過氧化物：如______、_____等。④其他：如HClO、漂白粉[有效成分為Ca(ClO)2]、MnO2等。Cl2KMnO4FeCl3HNO3Na2O2H2O2一、氧化劑與還原劑(2)常見的還原劑①活潑性較強的金屬單質(zhì)：如Al、Fe、Zn等。②某些非金屬單質(zhì)：如____、___、___等。③含有較低價態(tài)元素的化合物：如____、____等。④其他：如濃鹽酸、NH3等。H2SCCOSO2一、氧化劑與還原劑1.氧化性、還原性的概念(1)氧化性：物質(zhì)___電子的性質(zhì)(能力)。(2)還原性：物質(zhì)___電子的性質(zhì)(能力)。2.物質(zhì)的氧化性及還原性與核心元素化合價的關系核心元素化合價實例性質(zhì)最高價只有______中間價既有______又有______最低價只有______得失氧化性氧化性還原性還原性二、氧化性、還原性強弱比較3.氧化性、還原性強弱比較的方法(1)根據(jù)元素的活動性順序比較如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu金屬還原性：Fe>Cu在反應中Fe是_____劑，Cu是_____產(chǎn)物。還原還原(2)根據(jù)氧化還原反應方程式比較氧化性：氧化劑___氧化產(chǎn)物還原性：還原劑___還原產(chǎn)物>>二、氧化性、還原性強弱比較1.常溫下，發(fā)生下列反應：①16H＋＋10Cl－＋

===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，根據(jù)上述反應，可得知相關微粒氧化性由強到弱的順序是___________________。深度思考>Fe3＋二、氧化性、還原性強弱比較2.已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應能發(fā)生的是A.2NaW＋Z2===2NaZ＋W2

B.2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C.2NaW＋Y2===2NaY＋W2

D.2NaZ＋X2===2NaX＋Z2√解析A項，氧化性：Z2>W2，不符合題給信息，反應不能發(fā)生；B項，氧化性：Z2>X2，符合題給信息，反應能發(fā)生；C項，氧化性：Y2>W2，不符合題給信息，反應不能發(fā)生；D項，氧化性：X2>Z2，不符合題給信息，反應不能發(fā)生。二、氧化性、還原性強弱比較(3)根據(jù)反應的難易(反應條件)比較下列物質(zhì)的氧化性強弱①2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可判斷氧化性：KMnO4____MnO2。(4)根據(jù)變價元素被氧化或被還原的程度比較下列物質(zhì)的氧化性強弱①2Fe＋3Cl22FeCl3②Fe＋SFeS可判斷氧化性：氯氣____硫。>>二、氧化性、還原性強弱比較123456789101.下列微粒：①Al3＋

②Cl－

③N2

④S2－

⑤Cu

⑥H2O2

⑦Fe2＋

⑧

。既具有氧化性又具有還原性的是A.①④⑤⑦

B.③⑥⑦⑧C.④⑤⑥⑧

D.①②③⑥√解析一般情況下元素的化合價處于最高價時只有氧化性，處于最低價時只有還原性，處于最高價和最低價之間時往往既有氧化性也有還原性，據(jù)此解答。⑧中Mn元素為＋7價，雖然只有氧化性，但O元素為－2價，具有還原性，故

符合題意。2.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：①②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此推斷下列說法錯誤的是A.反應Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以進行B.Z元素在反應③中被還原，在反應①中被氧化C.氧化性由強到弱的順序是D.還原性由強到弱的順序是Z－、B－、A2＋、X2＋√12345678910解析由①可知氧化性：>Z2，還原性：Z－>X2＋；由②可知氧化性：B2>A3＋，還原性：A2＋>B－；由③可知氧化性：Z2>B2，還原性：B－>Z－。即氧化性順序為

>Z2>B2>A3＋，還原性順序為A2＋>B－>Z－>X2＋，選項A中的反應能夠發(fā)生。12345678910A.表中第①組反應中FeCl3只是還原產(chǎn)物B.氧化性比較：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋C.還原性比較：H2O2>Mn2＋>Cl－D.④組中的HCl既作還原劑，又起到酸的作用序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeCl2

FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(濃)

Cl2Cl2④KMnO4HCl(濃)

Cl2MnCl23.下列敘述中正確的是12345678910√解析氯氣和FeCl2反應生成FeCl3，氯氣為氧化劑，F(xiàn)eCl2為還原劑，所以表中第①組反應的FeCl3既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；根據(jù)①知，氧化性：Cl2>Fe3＋，根據(jù)②知，氧化性：KMnO4>O2，根據(jù)③知氧化性：KClO3>Cl2，根據(jù)④知氧化性：KMnO4>Cl2，根據(jù)以上分析無法判斷Br2、Fe2＋氧化性相對大小，故B錯誤；根據(jù)②知還原性：H2O2>Mn2＋，根據(jù)④知還原性：Cl－>Mn2＋，故C錯誤；④反應中Mn元素化合價由＋7價變?yōu)椋?價、Cl元素化合價由－1價變?yōu)?價，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，化學方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O，所以HCl(濃)既作還原劑，又起到酸的作用，故D正確。12345678910解析根據(jù)各反應可知氧化性：X2>W3＋、Z2>X2、W3＋>Y2，所以，氧化性強弱為Z2>X2>W3＋>Y2，還原性強弱為Y－>W2＋>X－>Z－。再根據(jù)“一定條件下，氧化性強的物質(zhì)可以制取氧化性弱的物質(zhì)，還原性強的物質(zhì)可以制取還原性弱的物質(zhì)”判斷，反應①不能發(fā)生；反應②能夠發(fā)生；反應③不能發(fā)生。4.常溫下，下列三個反應均能發(fā)生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。則在相同條件下，下列三個反應：①Y2＋2X－===2Y－＋X2；②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2；③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2也能發(fā)生的是A.只有① B.只有②

C.①和② D.②和③12345678910√5.已知下列反應：①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2②2KI＋Br2===2KBr＋I2③Na2S＋I2===2NaI＋S↓(1)Cl－、Br－、I－、S2－等離子的還原性由強到弱的順序是________________。12345678910解析根據(jù)同一氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，由反應①知還原性：Br－>Cl－，由反應②知還原性：I－>Br－，由反應③知還原性：S2－>I－，即還原性：S2－>I－>Br－>Cl－。S2－>I－>Br－>Cl－(2)Cl2、Br2、I2、S等物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是_____________。12345678910Cl2>Br2>I2>S解析根據(jù)同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性知，由①得氧化性：Cl2>Br2，由②得氧化性：Br2>I2，由③得氧化性：I2>S，故氧化性由強到弱的順序為Cl2>Br2>I2>S。(3)判斷Cl2與Na2S能否反應？_____(填“能”或“否”)。12345678910解析由(2)知氧化性Cl2>S，故Cl2與Na2S能發(fā)生反應：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓。能(4)判斷I2與NaBr能否共存？_____(填“能”或“否”)。12345678910解析由(2)知氧化性：Br2>I2，故I2與NaBr不能反應，則I2與NaBr能共存。能第三課時

電子轉(zhuǎn)移的表示方法及氧化還原反應的配平

第一章

物質(zhì)及其變化

第三節(jié)氧化還原反應

（1）用于表示反應中元素化合價變化情況的雙箭頭——雙線橋1、標價：標化合價發(fā)生改變的元素2、連橋：連同一元素不同價態(tài)，且由反應物指向生成物3、在橋上標明得失電子總數(shù)、化合價升降、被氧化、被還原等+200+42CuO+C

2

Cu+CO2高溫失去4e-,化合價升高，被氧化得到2×2e-,化合價降低，被還原一、雙線橋與單線橋例1：用雙線橋法表示下列氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目△得到2e-,化合價降低，被還原失去2×1e-，化合價升高，被氧化失去2×3e-，化合價升高，被氧化得到6×1e-，化合價降低，被還原+200+1+30+10規(guī)律：1.電子得失的總數(shù)相等，即反應中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)

2.電子得失總數(shù)與化合價升降總數(shù)相等3.電子符號用“e-”來表示得失電子總數(shù)表示：原子個數(shù)×每個原子得失電子數(shù)標出變價元素的化合價，用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移情況。①4P＋5O22P2O5應用體驗

②MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑一、雙線橋與單線橋③Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O④Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O一、雙線橋與單線橋表示反應過程中_________原子間的電子轉(zhuǎn)移情況——例Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(1)基本步驟不同元素單線橋一、雙線橋與單線橋(2)注意事項①不需要標明“得到”或“失去”，只標明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；②要用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移的方向；③箭頭由反應物中失電子元素原子指向得電子元素原子。一、雙線橋與單線橋標出變價元素的化合價，用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移情況。①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O應用體驗

②MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑===3S↓＋2H2O一、雙線橋與單線橋1.配平方法:1)原子守恒：2)電子守恒：3)電荷守恒：利用化合價升降總數(shù)相等將氧化還原方程式配平2.配平依據(jù):化合價升降法三種守恒規(guī)律反應前后各元素的原子個數(shù)相等。宏觀表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等。離子型氧化還原反應,反應前后電荷總數(shù)相等。二、氧化還原反應的配平H2C2O4+KMnO4

+H2SO4－K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O3.配平步驟標出有化合價有變化的元素的化合價。(1)標價態(tài)：+3

+7

+2