第三章實驗活動2鐵及其化合物的性質(zhì)課件高一上學期化學人教版2

實驗活動2:鐵及其化合物的性質(zhì)學習目標認識鐵及其化合物的重要化學性質(zhì)學會鐵離子的檢驗方法認識可通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)含有不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化FeCl3溶液是（棕黃）色FeCl2溶液是（淺綠）色KSCN溶液是（無)色CuSO4溶液是(藍）色KMnO4溶液是（紫紅）色KI溶液是（無）色。知識回顧1.需要較多量液體藥品時直接傾倒，先取下瓶塞，倒放在桌上。然后拿起試劑瓶，注意標簽要向著手心，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。2.使用滴管時，應(yīng)在儀器(試管、燒杯等)的正上方垂直滴入，膠頭滴管不要接觸儀器壁，吸液后不要平放或倒置，保持橡膠膠頭在上;不要把滴管放在實驗臺或其他地方，以免污染滴管。3.實驗廢液不能隨意傾倒到下水道，收集到廢液桶和廢物桶，實驗結(jié)束后，由實驗老師專業(yè)處理。知識回顧實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論（化學方程式）在1支試管里加入2mLCuSO4溶液，再將一段鐵絲放到CuSO4溶液中，過一會兒，取出鐵絲，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。1、鐵單質(zhì)的還原性一、鐵極其化合物的性質(zhì)鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成鐵的還原性強于銅，把銅離子從溶液中置換出來2、鐵鹽的氧化性實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論（化學方程式）1、取一支試管加入3mLFeCl3溶液，再加入幾小塊銅片，觀察現(xiàn)象。2、在一支盛有3mL水的試管中加入幾滴FeCl3溶液，再滴加3滴KI溶液，最后滴加2滴淀粉溶液，觀察現(xiàn)象。銅片逐漸溶解，溶液有棕黃色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe3+具有氧化性滴加KI溶液后，溶液棕黃色褪去，加入淀粉溶液后，溶液變?yōu)樗{色Fe3+具有氧化性I-具有還原性3、亞鐵鹽的氧化性和還原性實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論（化學方程式）亞鐵離子的氧化性取3mL的FeCl2溶液加入試管，加入幾小塊鋅片，振蕩，過一會兒，觀察現(xiàn)象。亞鐵離子的還原性在1支試管里加入少量KMnO4酸性溶液，然后向試管中加入少量的FeCl2溶液，觀察溶液的顏色變化。當溶液紫色褪去時，在滴入2滴KSCN溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。溶液由淺綠色逐漸變?yōu)闊o色Fe2+具有氧化性紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，當溶液紫色褪去會后，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色KMnO4具有氧化性Fe2+具有還原性Fe3+遇到KSCN溶液變紅二、鐵離子的檢驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論（化學方程式）1.在1支試管中加入2ml蒸餾水，再滴加1滴FeCl3溶液，然后滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。2.在1支試管中加入2mlFeCl2溶液，然后滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。Fe2+遇到KSCN溶液無現(xiàn)象溶液變?yōu)榧t色Fe3+遇到KSCN溶液變紅無現(xiàn)象Fe3+遇到KSCN溶液變紅鐵單質(zhì)的還原性鐵鹽的氧化性亞鐵鹽的氧化性亞鐵鹽的還原性鐵離子的檢驗最低價最高價中間價某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是（防止Fe2+被空氣氧化）（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為（2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-）（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是（隔絕空氣，防止Fe2+被空氣中氧氣氧化）。（4）丙組同學取10ml0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②檢驗的離子是（Fe2+）(填離子符號)；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有（Fe3+）(填離子符號