1 1 反應(yīng)熱 隨堂檢測題 高中化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

1.1.反應(yīng)熱隨堂檢測題一、單選題1．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1。下列說法正確的是A．1L1mol·L-1鹽酸和1L1mol·L-1氨水反應(yīng)放出熱量為57.3kJB．1L1mol·L-1高氯酸溶液和1L1mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)放出熱量為57.3kJC．含0.5molH2SO4的濃硫酸和1L1mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)放出熱量為57.3kJD．1L0.5mol·L-1稀硫酸和1L0.5mol·L-1Ba(OH)2溶液反應(yīng)放出熱量為57.3kJ2．下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和反應(yīng) B．酒精燃燒C．Ba(OH)2·8H2O(s)與氯化銨(s)混合 D．SO2催化氧化制取SO33．已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283kJ·mol-1，CH4的燃燒熱為890kJ·mol-1，由1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為A．2952kJ B．2953kJ C．3953kJ D．3954kJ4．已知0.1mol硫黃完全燃燒時(shí)放出的熱量為29.6kJ，對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式是A．S＋O2=SO2

ΔH=-296kJ·mol-1B．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-29.6kJ·mol-1C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ·mol-1D．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=＋296kJ·mol-15．已知反應(yīng)：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH=-221kJ?mol-1②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ?mol-1，下列結(jié)論正確的是A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB．①的反應(yīng)熱為221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為ΔH=57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量6．已知CH3CH2CH＝CH2(沸點(diǎn)：4℃)、(CH3)2C＝CH2(沸點(diǎn)：－6.9℃)的燃燒熱(ΔH)依次為－2719.1kJ·mol－1、－2705.3kJ·mol－1。下列敘述或熱化學(xué)方程式正確的是A．CH3CH2CH＝CH2比(CH3)2C＝CH2穩(wěn)定B．CH3CH2CH＝CH2(g)＋6O2(g)＝4CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－2719.1kJ·mol－1C．CH3CH2CH＝CH2(g)＋4O2(g)＝4CO(g)＋4H2O(1)

ΔH＝－2719.1kJ·mol－1D．(CH3)2C＝CH2(g)＋6O2(g)＝4CO2(g)＋4H2O(1)

ΔH＝－2705.3kJ·mol－17．下列措施，能使煤炭燃燒更充分，提高熱能利用率的是()A．多加煤以使?fàn)t火更旺B．把煤炭做成大煤球C．把煤中摻和一些黃泥做成蜂窩煤D．把煤粉碎，在煤粉燃燒器中燃燒8．已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需要的能量如下表：共價(jià)鍵能量/kJ436946463391則由和反應(yīng)生成需要_______的熱量。A．吸收 B．放出C．吸收 D．放出9．把鐵粉和硫粉混合加熱，反應(yīng)一開始就停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全，生成新物質(zhì)硫化亞鐵，該現(xiàn)象說明了A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應(yīng)C．生成物硫化亞鐵的總能量低于反應(yīng)物鐵粉的總能量D．鐵粉和硫粉的總鍵能高于硫化亞鐵的總鍵能10．人類的一切活動(dòng)都離不開能量，下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．3MnO2(s)+4Al(s)=2Al2O3(s)+3Mn(s)B．Fe(s)+2HCl(aq)=FeCl2(aq)+H2(g)C．C(s)+CO2(g)=2CO(g)D．2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)11．下列反應(yīng)的能量變化符合圖的是A．CH4燃燒 B．食物腐敗變質(zhì)C．NaOH溶液滴定HCl溶液 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)制冷12．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)完全燃燒生成二氧化碳和水時(shí)放出48.4kJ熱量。表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)

△H=-96.8kJ?mol-1B．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)

△H=+11035.2kJ?mol-1C．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)

△H=-5517.6kJ?mol-1D．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)

△H=-5517.6kJ?mol-113．25℃、101kPa時(shí)，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時(shí)放出22.68kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是A．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－725.8kJ·mol－1B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1451.6kJ·mol－1C．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=－45.36kJ·mol－1D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－725.8kJ·mol－114．下列實(shí)驗(yàn)裝置，不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A．用甲裝置測量稀鹽酸和NaOH溶液的反應(yīng)熱B．用乙裝置驗(yàn)證：KCl濃度增大，導(dǎo)致反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)C．用丙裝置測定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率D．用丁裝置測定某NaOH溶液的濃度15．下列說法錯(cuò)誤的是A．煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料B．化學(xué)反應(yīng)必伴隨能量的變化C．化學(xué)反應(yīng)釋放的能量一定是熱能D．有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化16．如圖為等量和反應(yīng)生成的微觀示意圖。下列說法正確的是

A．a(chǎn)>bB．過程I斷開化學(xué)鍵，放出熱量C．、、HCl中均只存在共價(jià)鍵D．HCl具有的能量低于和具有的能量17．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．常溫常壓下,1gH2在足量Cl2中燃燒生成HCl放出92.3kJ的熱量,則熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=+184.6kJ·mol-1B．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1C．已知OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1,則98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量D．相同條件下,2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量18．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．，則氫氣的燃燒熱為B．已知的，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量，則中和熱的熱化學(xué)方程式為D．已知，，則19．25℃、時(shí)，甲醇完全燃燒生成和液態(tài)水，同時(shí)放出熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．B．C．D．20．2021年10月《生物多樣性公約》第十五次締約方大會(huì)在云南昆明開幕。下列做法中不利于實(shí)現(xiàn)環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)理念的是A．使用可降解塑料減少白色污染B．生活垃圾不隨意丟棄，分類回收處理再利用C．使用高效催化劑將汽車尾氣轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂投趸糄．工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣、廢水、廢渣不加處理任意排放丟棄21．苯與Br2的催化反應(yīng)歷程如圖所示。關(guān)于該反應(yīng)歷程，下列說法正確的是A．苯與Br2的催化反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)B．使用催化劑可以減小該反應(yīng)的焓變C．該歷程中，苯與Br2的催化反應(yīng)可生成溴苯、鄰二溴苯D．苯與Br2的催化反應(yīng)主反應(yīng)為取代反應(yīng)，是因?yàn)閺闹虚g產(chǎn)物生成溴苯的反應(yīng)速率較快22．在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)(已知：2SO2+O22SO3)，反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用如圖簡單表示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))．下列說法正確的是()

A．S8的燃燒熱△H=-akJ·mol-1B．1molSO2和過量O2反應(yīng)可釋放出bkJ的熱量C．已知1個(gè)S8分子中有8個(gè)S-S，S=O的鍵能為dkJ·mol-1，O=O的鍵能為ekJ·mol-1，則S8分子中S-S的鍵能為(2d-a-e)kJ·mol-1D．若使用V2O5作催化劑，當(dāng)SO2(g)轉(zhuǎn)化生成1molSO3(g)時(shí)，釋放的熱量小于bkJ23．已知：C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)

ΔH＝－1256kJ/mol，下列說法正確的是A．乙炔(C2H2)的燃燒熱為1256kJ/molB．若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10NA電子時(shí)，則放出的熱量為2512kJC．乙炔燃燒生成2mol液態(tài)水時(shí)，則放出的熱量為2512kJD．若該反應(yīng)形成4mol碳氧共用電子對(duì)時(shí)，則放出的熱量為628kJ24．下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)儲(chǔ)著大量的能量B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能，為人類所利用D．吸熱反應(yīng)沒有利用價(jià)值，放熱反應(yīng)在發(fā)生時(shí)都不需要加熱25．科研人員利用Cu/ZnO作催化劑，在光照條件下實(shí)現(xiàn)了和合成，該反應(yīng)歷程示意圖如下下列說法錯(cuò)誤的是A．過程Ⅰ中在Cu表面斷裂成H原子，在ZnO表面上形成了B．過程Ⅱ中存在極性鍵的斷裂與形成，且有生成C．過程Ⅳ中有C—H鍵形成，會(huì)吸收能量D．總反應(yīng)的化學(xué)方程式是二、填空題26．熱化學(xué)方程式既表示化學(xué)反應(yīng)的變化，也表示化學(xué)反應(yīng)的變化，如表示在條件下，。27．某同學(xué)用40mL0.50mol/L鹽酸和40mL0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)，測定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱，裝置如圖所示。請(qǐng)回答下列問題。(1)圖示實(shí)驗(yàn)裝置中缺少的一種儀器是，大、小燒杯間填滿泡沫塑料的作用是。(2)若大燒杯上不蓋硬紙板，測得的ΔH將(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(3)該同學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表。

溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6假設(shè)0.50mol/L鹽酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱ΔH=。28．磷元素有多種性質(zhì)不同的單質(zhì)，紅磷(結(jié)構(gòu)復(fù)雜用“P”表示)和白磷(P4)是磷的兩種同素異形體，充分燃燒之后的產(chǎn)物都是五氧化二磷。25℃，101kPa下，31g白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷，放出11kJ的熱量，根據(jù)以上事實(shí)回答下列問題：(1)紅磷轉(zhuǎn)化為白磷屬于反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)等質(zhì)量的紅磷和白磷分別完全燃燒，放出熱量較多的是(填“白磷”或“紅磷”，下同)。(3)31g白磷與31g紅磷的能量較高的是，二者更穩(wěn)定的是。參考答案：1．B【分析】熱化學(xué)方程式表達(dá)式中表示的反應(yīng)熱為中和熱。中和熱指25℃和101kPa下稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量?！驹斀狻緼．1L1mol·L-1鹽酸和1L1mol·L-1氨水反應(yīng)能生成1mol液態(tài)水，但一水合氨是弱堿，其電離過程是吸熱過程，反應(yīng)放出的總能量小于57.3kJ，A錯(cuò)誤；B．1L1mol·L-1高氯酸溶液和1L1mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)恰好生成1mol液態(tài)水，放出57.3kJ熱量，B正確；C．含的濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)能生成1mol液態(tài)水，但濃硫酸稀釋過程是放熱過程，反應(yīng)放出的總能量大于57.3kJ，C錯(cuò)誤；D．稀硫酸和溶液反應(yīng)在生成1mol水的同時(shí)，還生成0.5molBaSO4。生成BaSO4的過程是放熱過程，反應(yīng)放出的總能量大于57.3kJ，D錯(cuò)誤；答案為B。2．C【詳解】A．強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，故A不符合題意；B．燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，故B不符合題意；C．Ba(OH)2·8H2O(s)與氯化銨(s)為吸熱反應(yīng)，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，故C符合題意；D．SO2催化氧化生成SO3為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，故D不符合題意；故選：C。3．B【詳解】CO的燃燒熱為283kJ·mol-1，則1molCO完全燃燒放出的熱量為1mol×283kJ·mol-1=283kJ；CH4的燃燒熱為890kJ·mol-1，則3molCH4完全燃燒放出的熱量為3mol×890kJ·mol-1=2670kJ，釋放的熱量為283kJ+2670kJ=2953kJ；答案選B?！军c(diǎn)睛】4．C【詳解】0.1mol硫黃完全燃燒時(shí)放出的熱量為29.6kJ，則1mol硫磺完全燃燒放出296kJ的熱量，焓變?chǔ)<0，熱化學(xué)方程式為：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ·mol-1，答案選C。5．A【詳解】A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，由①可知1molC不完全燃燒產(chǎn)生CO放出熱量110.5kJ，則其完全燃燒放熱大于110.5kJ，故碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol，故A正確；B．反應(yīng)熱應(yīng)帶符號(hào)，①的反應(yīng)熱為-221kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，則稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為ΔH=-57.3kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D．醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量小于57.3kJ，故D錯(cuò)誤；故答案選A。6．D【詳解】A．CH3CH2CH＝CH2與(CH3)2C＝CH2互為同分異構(gòu)體，前者燃燒放出的熱量多，說明能量高，穩(wěn)定性差，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．燃燒熱是1mol純物質(zhì)在25℃、101kPa下測定的，此條件下水為液態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．燃燒熱是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量，應(yīng)生成CO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．(CH3)2C＝CH2(g)＋6O2(g)＝4CO2(g)＋4H2O(1)

ΔH＝－2705.3kJ·mol－1表示CH3)2C＝CH2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，D項(xiàng)正確；綜上所述，正確的是D項(xiàng)，故答案為D。7．D【詳解】A．多加煤，煤不能與氧氣充分接觸，燃燒更不充分，A錯(cuò)誤；B．煤炭做成大煤球，煤不能與氧氣充分接觸，燃燒更不充分，B錯(cuò)誤；C．把煤中摻和一些黃泥做成蜂窩煤，煤與氧氣充分接觸，燃燒更充分，但不能提高熱能利用率，C錯(cuò)誤；D．把煤粉碎，煤與氧氣充分接觸，煤燃燒更充分，在煤粉燃燒器中燃燒，可以減少熱量損失，從而提高熱能利用率，D正確。答案選D。8．B【詳解】根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能和減去生成物的總鍵能和，故該反應(yīng)的反應(yīng)熱為，故生成1mol氨氣放出，故B符合題意。故選B。9．B【詳解】A．反應(yīng)一開始就停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行說明反應(yīng)本身放熱維持反應(yīng)進(jìn)行，故A不選；B．該反應(yīng)常溫下不進(jìn)行，需要加熱才反應(yīng)，故B選；C．因?yàn)槭欠艧岱磻?yīng)，所以生成物硫化亞鐵的總能量低于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量，故C不選；D．該反應(yīng)放熱，說明硫化亞鐵的總鍵能高于鐵粉和硫粉的總鍵能，故D不選；故選B。10．C【詳解】A．該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而不屬于吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為水煤氣的制備反應(yīng)，反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，C正確；D．Na2O2溶于水，其與H2O之間發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、O2，同時(shí)放出大量的熱量，反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。11．D【分析】由圖可知，反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼.甲烷燃燒的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.食物腐敗變質(zhì)為緩慢氧化過程，緩慢氧化為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液為中和反應(yīng)，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.八水氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)制冷屬于吸熱反應(yīng)，故D正確；故選D。12．D【詳解】在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)完全燃燒生成二氧化碳和水（l）時(shí)放出48.4kJ熱量，1molC8H18(辛烷)完全燃燒生成二氧化碳和水時(shí)放出的熱量為48.4kJ×114=5517.6kJ；A．2molC8H18(辛烷)完全燃燒生成二氧化碳和水時(shí)放出的熱量為5517.6kJ×2=11035.2kJ，即2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=-11035.2kJ?mol-1，A錯(cuò)誤；B．H2O的狀態(tài)錯(cuò)誤，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H應(yīng)小于0，B錯(cuò)誤；C．H2O的狀態(tài)錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．1molC8H18(辛烷)完全燃燒生成二氧化碳和水時(shí)放出的熱量為48.4kJ×114=5517.6kJ，熱化學(xué)方程式為C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5517.6kJ?mol-1，D正確；答案選D。13．A【詳解】A．1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則32g甲醇即1mol甲醇燃燒放的熱量為725.8kJ，熱化學(xué)方程式為：CH4O(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ?mol-1，故A正確；B．反應(yīng)吸熱時(shí)焓變值為正值，放熱時(shí)焓變值為負(fù)值，甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，故△H＜0，故B錯(cuò)誤；C．1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則64g甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為1452kJ，選項(xiàng)中焓變的數(shù)值錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D．1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則32g甲醇即1mol甲醇燃燒放的熱量為725.8kJ，熱化學(xué)方程式為：CH4O(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ?mol-1，此時(shí)水的狀態(tài)為液態(tài)，不是氣態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選A。14．B【詳解】A．圖示為簡易量熱計(jì)，可用甲裝置測量稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)熱，能完成實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)A不符合題意；B．反應(yīng)的實(shí)質(zhì)離子反應(yīng)為反應(yīng)，KCl濃度增大，平衡不移動(dòng)，無法得到驗(yàn)證，選項(xiàng)B符合題意；C．利用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生一定體積的氫氣所需要的時(shí)間，探究鋅與稀硫酸反應(yīng)速率，能完成實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)C不符合題意；D．丁裝置是酸堿中和滴定的儀器，可用丁裝置測定某氫氧化鈉溶液的濃度，能完成實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)D不符合題意；答案選B。15．C【詳解】A．煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料，故A正確；B．化學(xué)反應(yīng)是舊鍵的拆開和新鍵的形成，必伴隨能量的變化，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)釋放的能量不一定是熱能，也可能是電能等，故C錯(cuò)誤；D．有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如離子化合物的熔化，故D正確；故選C。16．C【詳解】A．H2(g)和Cl2(g)化合生成HCl(g)為放熱反應(yīng)，則斷裂化學(xué)鍵吸收的akJ能量小于形成化學(xué)鍵放出的bkJ能量，即a<b，A錯(cuò)誤；B．過程I斷開化學(xué)鍵，吸收熱量，B錯(cuò)誤；C．H2、Cl2、HCl中分別只含H-H、Cl-Cl、H-Cl鍵，即三種物質(zhì)均只存在共價(jià)鍵，C正確；D．未指出三種物質(zhì)的物質(zhì)的量，無法比較HCl具有的能量與H2、Cl2具有的能量的大小關(guān)系，D錯(cuò)誤；故選C。17．D【詳解】A.1gH2的物質(zhì)的量為0.5mol，H2在足量Cl2中燃燒，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol-1，故A錯(cuò)誤；B.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；C.98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，發(fā)生中和反應(yīng)放熱57.3kJ，但是濃硫酸稀釋也會(huì)放熱，所以放出的總熱量大于57.3kJ，故C錯(cuò)誤；D.H原子之間形成共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定要放出能量，所以2molH原子的能量大于1molH分子的能量，能量越低越穩(wěn)定，故D正確。故選D。18．D【詳解】A．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)所釋放出來的熱量，由熱化學(xué)方程式可知，氫氣燃燒生成氣態(tài)水，則氫氣的燃燒熱不是241.8kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．由方程式可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)時(shí)金剛石的能量比石墨能量高的吸熱反應(yīng)，則能量低的石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．題給方程式?jīng)]有標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，則該方程式不是表示中和熱的熱化學(xué)方程式，故C錯(cuò)誤；D．等物質(zhì)的量的碳完全燃燒放出的熱量多于不完全燃燒放出的熱量，則反應(yīng)的焓變△H1<△H2，D正確；故選D。19．A【詳解】A．1g甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則1mol甲醇完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放熱22.68kJ/g×1mol32g/mol=725.8kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

?H=-725.8kJ/mol，A正確；B．反應(yīng)吸熱時(shí)焓變?yōu)檎?，放熱時(shí)焓變?yōu)樨?fù)值，甲醇燃燒為放熱反應(yīng)，故?H<0，故B錯(cuò)誤；C．1g甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則2mol甲醇完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放熱22.68kJ/g×2mol32g/mol=1451.6kJ，選項(xiàng)中焓變數(shù)值錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D．對(duì)照A選項(xiàng)的分析，此時(shí)水的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)，和方程式不一樣，要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)的熱效應(yīng)不同；同時(shí)還要標(biāo)明反應(yīng)的?H的正負(fù)（放熱為-，吸熱為+）、數(shù)值、單位為kJ/mol，以上條件下不能或缺。20．D【詳解】A．可降解塑料是指在生產(chǎn)過程中加入一定量的添加劑（如淀粉、改性淀粉或其它纖維素、光敏劑、生物降解劑等），穩(wěn)定性下降，較容易在自然環(huán)境中降解的塑料．使用可降解塑料可以減少白色污染．A正確；B．廢舊塑料通常以填埋或焚燒的方式處理．焚燒會(huì)產(chǎn)生大量有毒氣體造成二次污染．填埋會(huì)占用較大空間；塑料自然降解需要百年以上；析出添加劑污染土壤和地下水等，因此，廢塑料處理技術(shù)的發(fā)展趨勢是回收利用，B正確；C．使用高效催化劑將汽車尾氣轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂投趸?，減少汽車尾氣直接排放造成的污染，C正確；D．工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣、廢水、廢渣不加處理任意排放丟棄，造成二次污染，D錯(cuò)誤；答案選D。21．D【詳解】A．由圖可知，苯和Br2的第一步催化是能量增大的過程，故A錯(cuò)誤；B．催化劑不改變反應(yīng)的焓變，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)圖示可知生成兩種產(chǎn)物，發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生加成反應(yīng)生成，不是鄰二溴苯，故C錯(cuò)誤；D．中間產(chǎn)物不能穩(wěn)定存在，能較快生成溴苯，所以苯與Br2的催化反應(yīng)主反應(yīng)為取代反應(yīng)，故D正確；故答案選D。22．C【詳解】A．依據(jù)圖象分析1molO2和molS8反應(yīng)生成二氧化硫放熱akJ?mol-1，依據(jù)燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物放出的熱量，熱化學(xué)方程式為：S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)△H=-8akJ?mol-1，則S8(s)的燃燒熱△H=-8akJ?mol-1，故A錯(cuò)誤；B．1molSO2和0.5molO2反應(yīng)生成1molSO3(g)時(shí)可釋放出bkJ的熱量，但該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，放出的熱量小于bkJ，故B錯(cuò)誤；C．已知S=O的鍵能為dkJ?mol-1，O=O的鍵能為ekJ?mol-1，則設(shè)S8分子中S-S鍵能為xkJ?mol-1，由S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)△H=-8akJ?mol-1J/mol及反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和可知，8x+8e-16d=-8a，解得x=2d-a-e，所以S8分子中S-S的鍵能為(2d-a-e)kJ?mol-1，故C正確；D．反應(yīng)釋放熱量的多少與外界條件無關(guān)，只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，所以使用V2O5作催化劑，當(dāng)SO2(g)轉(zhuǎn)化生成1molSO3(g)時(shí)，釋放的熱量等于bkJ，故D錯(cuò)誤；故選C。23．D【詳解】A項(xiàng)、燃燒熱是101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，熱化學(xué)方程式中水是氣體不是穩(wěn)定的氧化物，所以燃燒熱應(yīng)大于1256kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、依據(jù)熱化學(xué)方程式可知，電子轉(zhuǎn)移為10mol，消耗2.5mol氧氣時(shí)放出1256kJ的熱量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，若生成2mol液態(tài)水，則△H＜-2512kJ/mol，放熱大于2512kJ，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、若形成4mol碳氧共用電子對(duì)，即生成1mol二氧化碳，則放出的熱量為1256kJ/2=628kJ，故D正確。故選