2023年貴州省高考化學(xué)模擬試卷及答案解析

2023年貴州省高考化學(xué)模擬試卷

一、選擇題（每小題6分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.）

1.（6分）化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.太陽能光電池、光導(dǎo)纖維的主要成分都是二氧化硅

B.制作航天服的聚酯纖維是新型無機非金屬材料

C.“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都是利用了化學(xué)方法來提高空氣質(zhì)量

D.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的水解都是由高分子生成小分子的過程

2.（6分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）

A.50mLimol/L硝酸與Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.05NA

B.密閉容器中2moiNO與ImHCh充分反應(yīng)，所得物質(zhì)中的氧原干數(shù)為4NA

C.30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃燒，消耗Ch的分子數(shù)目為NA

D.ILO.lmol/L的CH3coONH4溶液中，CH3coOH和CH3co0一的微粒數(shù)之和為0.1NA

3.（6分）有機物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：

下列說法正確的是（）

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述兩步反應(yīng)依次屬于加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

C.M的同分異構(gòu)體中屬于芳香煌的還有3種

D.Q與乙醉互為同系物，且均能使酸性KMnCM溶液褪色

4.（6分）下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

A測定常溫時同濃度的HCOONa溶液、pH（HCOONa）VpH弱酸的酸性：

NaClO溶液溶液的pH（NaClO）HCOOH>HC1O

B向ImLlmol-L」的NaOH溶液中加入未出現(xiàn)磚紅色沉淀說明X不是葡萄糖

5mL2mol/L的CuS04溶液，振蕩后再加

入0.5mL有機物X,加熱

C把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿C12的集氣瓶產(chǎn)生大量藍綠色的煙Cu在C12中能燃燒

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中

D在試管中加入1mL0.1mol-L1的FeC13溶液顏色變淺H*能抑制Fe?4?的水

溶液，再加入1mL0.5mol*L''的鹽酸解

A.AB.BC.CD.D

5.（6分）現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族，

且原子序數(shù)相差2,Y是形成化合物最多的元素,Z的單質(zhì)可以通過電解飽和食鹽水獲得,

下列說法正確的是（）

A.由W和丫組成的化合物中只可能含有極性共價鍵

B.簡單離子半徑：r（W）>r（X+）

C.室溫下，同濃度的氧化物對應(yīng)水化物水溶液的pH：Z<Y

D.Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是電解質(zhì)

6.（6分）用“四室電滲析法”制備H3P02的工作原理如圖所示（已知：H3P02是一種具有

強還原性的一元弱酸；陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過），則卜列說法不正確

的是（）

A.陽極電極反應(yīng)式為：2H2O-4e—02t+4H+

B.工作過程中H+由陽極室向產(chǎn)品室移動

C.撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜a,導(dǎo)致H3P02的產(chǎn)率下降

D.通電一段時間后，陰極室中NaOH溶液的濃度一定不變

7.（6分）25℃時，向盛有60mLpH=4HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液,

所得混合溶液的溫度（T）與加入NaOH溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正

確的是（）

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A.HA溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.067mol?L”

B.25℃時，HA的電離平衡常數(shù)約為1.5X10”

C.a-b的過程中，c(OH)?c(H+)增大

D.b點時：c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)

二、必考題

8.(14分)草酸(H2c2。4)是一種重要的有機化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì),

進行如下實驗。

實驗I:探究草酸的制備

實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如圖所示

硝酸氧化淀粉水解液的反應(yīng)為：C6Hl2O6+12HNO3-3H2c2O4+9NO2t+3NOt+9H2O

(1)圖1實驗裝置中儀器乙的名稱為：,B裝置的作用

(2)檢驗淀粉是否完全水解所需要的試劑為：。

實驗II：探究草酸的不穩(wěn)定性

已知：草酸晶體(H2c2O4?2H2O)無色，易溶于水，熔點為101C,受熱易脫水、升華,

170c以上分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2.草酸的酸性比碳酸強，其鈣鹽難溶于水。

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（3）請選取如圖的裝置證明草酸晶體分解的產(chǎn)物（可重復(fù)使用，加熱裝置和連接裝置已

略去）。儀器裝置連接順序為：A--f--E-B-G

（4）若實驗結(jié)束后測得B管質(zhì)量減輕4.8g,則至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為

g.（已知草酸晶體的M=126g；mol）

實驗III：探究草酸與酸性高缽酸鉀的反應(yīng)。

取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高鎰酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液

開始緩慢褪色，后來迅速變成無色。（反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計）

（5）該實驗中草酸表現(xiàn)性，離子方程式該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主

要原因可能是O

（6）設(shè)計實驗證明草酸是弱酸。實驗方案：

（提供的藥品及儀器：蒸儲水、0.1mol?LNaOH溶液、pH計、01moi?L“草酸溶液，

其它儀器自選）

9.（15分）氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。

鍵能/(kJ-mol1)391243191431

化學(xué)鍵N-HC1-C1N-CIH-C1

（1）①氯胺（NH2CD的電子式為?？赏ㄟ^反應(yīng)NH3（g）+C12（g）=NH2cl

（g）+HC1（g）制備氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如上圖表所示，則上述反應(yīng)的AH

②NH2cl與水反應(yīng)生成強氧化性的物質(zhì)，可作長效緩釋消毒劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為o

（2）用焦炭還原N0的反應(yīng)為：2N0（g）+C（s）=N2（g）+C02（g）,向容積均為1L

的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T-C）容器中分別加入足

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量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如表所示:

t/min04080120160

n(NO)(甲容器，400℃)/mol2.001.501.100.600.60

n(NO)(乙容器，400℃)/mol1.000.800.650.530.45

n(NO)(丙容器，VC)/mol2.001.000.500.500.50

①該正反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②乙容器在200min達到平衡狀態(tài)，則0?200min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)

速率v(NO)=。

(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s)#N2(g)+2CO2(g),在恒溫條

件下，1molNCh和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡

總壓的關(guān)系如圖1所示:圖2

①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：KC.A>KC(B)(填“V”或“〉”或“=”)。

②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最低的是(填"A”或"B”或"C”)點。

③計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)KP?=(Kp是用五衡分壓代替平衡濃度

計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù))。

(4)NO2、02和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖2.在使用過程中石墨I電極

上生成氧化物Y,該電極反應(yīng)為o

10.(14分)錦(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝錦礦(主要成分為Sb2s3,還

含有PbS、As2s3、CuO、SiO2等)為原料制備金屬睇的工藝流程如圖所示:

[H[SbC?|適量Sb]N砧

鬻一犁一沒出液T^H除銅、鉛IT^T一

淀渣【泣酒2At

已知：

①浸出液中除了含有少量H[SbC16]、鹽酸外，主要含有SbC13、PbC12、AsC13、C11CI2等;

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②常溫下：Ksp（CuS）=1.27X10%,Ksp（PbS）=9.04X10'29；

③溶液中離子濃度小于等于1.0Xl（）-5mol?Lr時，認為該離子沉淀完全“

（1）“浸出”過程中，幾乎沒有有毒的H2s氣體生成，則“浸出”時，Sb2s3發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)方程式為,濾渣的主要成分是o浸出液必須保持強酸性，否則睇元

素會以SbOCl形式混入濾渣1中使產(chǎn)率降低，原因是（用離子方程式表示）。

（2）“還原”時，被Sb還原的物質(zhì)為（填化學(xué)式）。

（3）常溫下，“除銅、鉛”時,CE+和Pb?+均沉淀完全,此時溶液中的c（S?一）不低于；

所加Na2s也不宜過多，原因是。

（4）“除碑”時反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（5）“電解”時，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為o

選考題：共15分,請考生從給出的2道化學(xué)題任選一題作答.【化學(xué).選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與

性質(zhì)】

11.（15分）錯（Ge）是重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用于航空航天測控、光纖通訊等領(lǐng)域。

（1）錯在元素周期表中屬于區(qū)，GeC14的熔點為-49.5℃,沸點為84。GeCk晶

體類型是

（2）錯（32Ge）、神（33As）、硒（34Se）均為第四周期的元素，它們第一電離能由大到

小的順序

（3）ASO4?離子的中心原子的雜化方式,與其互為等電子體的分子是；

N3和SCM互為等電子體，根據(jù)等電子體判斷N3-空間構(gòu)型為；一定條件下，

SCN與MnO2反應(yīng)可得到（SCN）2.試寫出（SCN）2的結(jié)構(gòu)式：,

（4）四乙基情（見圖），Imol四乙基褚含有的。鍵數(shù)目約為,四乙基倍易溶于

苯，其原因是。

（5）如圖所示錯的一個晶胞，此晶胞立方體的邊長為apm,Ge的相對原子質(zhì)量為73,

金屬Ge的密度為pg/cn?,則晶胞中Ge原子的配位數(shù)為,用含有a、p的代數(shù)

式表示的阿伏加德羅常數(shù)為：mol—

#0

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【化學(xué)?選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

12.維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑郁藥，其關(guān)鍵中間體G的合成路線如圖:

-0cM

已知；O帙％D

請回答下列問題:

（1）A中含氧官能團的名稱

（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是:,G的分子式為:

（3）下列有關(guān)說法錯誤的是

a.B遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

b.A、B兩種物質(zhì)不可用核磁共振氫譜或紅外光譜區(qū)別

c.C能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)

d.E能與NaOH反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)

（4）寫出E與NH（CH2CH2CI）2反應(yīng)得到F的化學(xué)方程式：；

⑤中加入K2c03的作用是。

（5）B的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有種；

①含有苯環(huán)；②能與NaOH溶液反應(yīng)

寫出其中一種核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式：。

（6）已知：RBr^^NRCN5iRCOOH

G-CHU-NH,

請以甲苯、乙醇等為原料制備D,寫出相應(yīng)的合成路線流程圖（無機試

劑任用，合成路線流程圖示例見題干）

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2023年貴州省高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（每小題6分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.）

1.（6分）化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.太陽能光電池、光導(dǎo)纖維的主要成分都是二氧化硅

B.制作航天服的聚酯纖維是新型無機非金屬材料

C.“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都是利用了化學(xué)方法來提高空氣質(zhì)量

D.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的水解都是由高分子生成小分子的過程

【分析】A.硅是制備光電池的主要原料;

R.聚酯纖維是高分子化合物:

C.依據(jù)“燃煤固硫”和“汽車尾氣催化凈化”反應(yīng)方程式可知，利用了化學(xué)方法提高空

氣質(zhì)量，可減少粉塵污染、酸雨等；

D.油脂不屬于高分子。

【解答】解：A.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，硅是制備光電池的主要原料，故A

錯誤;

B.制作航天服的聚酯纖維是有機高分子化合物，故B錯誤;

-o-<B

fo]inn“汽車尾氣催化凈化”

C.“燃煤固硫”2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2,

2NO+2CO傕化劑2cO2+N2,利用了化學(xué)方法提高空氣質(zhì)量，可減少粉塵污染、酸雨

等，能提高空氣質(zhì)量，故C正確；

D.淀粉、蛋白質(zhì)的水解都是由高分子生成小分子的過程，油脂不屬于高分子，則油脂水

解不是高分子生成小分子的過程，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關(guān)

系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

2.（6分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）

A.50mLimol/L硝酸與Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.05NA

B.密閉容器中2moiNO與ImoKh充分反應(yīng)，所得物質(zhì)中的氧原干數(shù)為4NA

C.30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃燒，消耗02的分子數(shù)目為NA

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D.ILO.lmol/L的CH3co0NH4溶液中，CH3coOH和CH3coO的微粒數(shù)之和為0.1NA

【分析】A、50mLImol/L硝酸與Fe完全反應(yīng)，反應(yīng)后鐵元素的價態(tài)不明確，硝酸的還

原產(chǎn)物也不明確；

B、NO中含1個氧原子，02中含2個氯原子；

C、乙酸和甲醛(HCHO)的最簡式均為CH20；

D、根據(jù)物料守恒來分析。

【解答】解：A、50mLImol/L硝酸與Fe完全反應(yīng)，反應(yīng)后鐵元素的價態(tài)不明確，硝酸

的還原產(chǎn)物也不明確，故反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故A錯誤；

B、NO中含I個氧原子，02中含2個氧原子，故2moiNO與lmol02中共含4mol氧原

子即4NA個，故B正確；

C、乙酸和甲醛(HCHO)的最簡式均為CH20,故30g混合物中含有的CH20的物質(zhì)的

量為ImoL故燃燒消耗1mol氧氣即NA個氧氣分子，故C正確；

D、ILO.lmol/L的CH3co0NH4溶液中醋酸錢的物質(zhì)的量為O.lmol,而醋酸根能部分水

解為醋酸分子，根據(jù)物料守恒可知CH3C00H和CH3co0一的微粒數(shù)之和為0.1NA,故D

正確。

故選：Ao

【點評】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運

用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

3.(6分)有機物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：

QCH破6*Q詈見

MC1zNNs0H，Hz°Q

~*

下列說法正確的是()

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述兩步反應(yīng)依次屬于加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

C.M的同分異構(gòu)體中屬于芳香燃的還有3種

D.Q與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色

【分析】A.M中含甲基、亞甲基均為四面體結(jié)構(gòu)；

B.N-N為取代反應(yīng)，N-Q為水解反應(yīng)；

C.M的同分異構(gòu)體中屬于芳香垃，還有二甲苯；

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D.Q與乙醇的結(jié)構(gòu)不相似，均含-OH。

【解答】解：A.M中含甲基、亞甲基均為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共面，故A錯

誤；

B.N-N為取代反應(yīng)，N-Q為水解反應(yīng)，均屬于取代反應(yīng)，故B錯誤；

C.M的同分異構(gòu)體中屬于芳香燃，還有二甲苯，存在鄰、間、對三種，故C正確；

D.Q與乙醇的結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，均含?OH,均能使酸性KMnO4溶液褪色,

故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意同系物、同分異構(gòu)體的判斷，題目難度

不大。

4.(6分)下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

A測定常溫時同濃度的HCOONa溶液、pH(HCOONa)VpH弱酸的酸性：

NaClO溶液溶液的pH(NaClO)HCOOH>HC1O

B向ImLlmokL”的NaOH溶液中加入未出現(xiàn)磚紅色沉淀說明X不是葡萄糖

5mL2mol/L的CuSC)4溶液，振蕩后再加

入0.5mL有機物X,加熱

C把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿C12的集氣瓶產(chǎn)生大量藍綠色的煙Cu在CI2中能燃燒

中

D在試管中加入1mLO.lmol-L'1WFeC13溶液顏色變淺酎能抑制Fe3+的水

溶液，再加入1mL0.5moi?1/1的鹽酸解

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.鹽溶液的pH越大，對應(yīng)酸的酸性越弱；

B.NaOH不足，檢驗-CHO在堿性條件下；

C.二者反應(yīng)生成氯化銅；

D.鐵離子水解顯酸性，加鹽酸可抑制水解。

【解答】解：A.鹽溶液的pH越大，對應(yīng)酸的酸性越弱,由pH(HCOONa)<pH(NaClO),

可知弱酸的酸性：HCOOH>HC1O,故A正確；

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B.NaOH不足，檢驗-CHO在堿性條件下，則由現(xiàn)象不能判斷X是否為葡萄糖，故B

錯誤；

C.二者反應(yīng)生成氯化銅，有棕黃色的煙，故c錯誤；

D.鐵離子水解顯酸性，加鹽酸可抑制水解，則溶液黃色加深，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、

鹽類水解、物質(zhì)的檢驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?/p>

驗的評價性分析，題目難度不大。

5.(6分)現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族，

且原子序數(shù)相差2,Y是形成化合物最多的元素,Z的單質(zhì)可以通過電解飽和食鹽水獲得,

下列說法正確的是()

A.由W和Y組成的化合物中只可能含有極性共價鍵

B.簡單離子半徑：r(W)>r(X+)

C.室溫下，同濃度的氧化物對應(yīng)水化物水溶液的pH：Z<Y

D.Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是電解質(zhì)

【分析】現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族,

且原子序數(shù)相差2,則W為H,X為Li元素；Y是形成化合物最多的元素，則丫為C

元素；Z的單質(zhì)可以通過電解飽和食鹽水獲得，則Z為C1元素，據(jù)此解答。

【解答】解：根據(jù)分析可知：W為H,X為Li,丫為C元素，Z為C1元素。

A.C、H形成的化合物為燒，含有2個以上C原子的垃分子中含芍C-C非極性鍵，故

A錯誤；

B.電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：r(HD>r(Li+),

故B正確；

C.沒有指出元素最高價，該說法不合理，如碳酸的酸性大于次氯酸，故C錯誤；

D.H、C、。形成的化合物為鹵代燃，鹵代燃屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵,

注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯

推理能力。

6.(6分)用“四室電滲析法”制備H3P02的工作原理如圖所示(已知：H3P02是一種具有

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強還原性的一元弱酸；陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過），則下列說法不正確

的是（）

+

A.陽極電極反應(yīng)式為：2H2O-4e=O2t+4H

B.工作過程中H+由陽極室向產(chǎn)品室移動

C.撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜a,導(dǎo)致H3P02的產(chǎn)率下降

D.通電一段時間后，陰極室中NaOH溶液的濃度一定不變

【分析】該電解池的目的是制備一元中強酸H3P02,而電解池中陽極上是水或放電,

生成大量H。電極反應(yīng)式為2H20-4e'=O2t+4H+或40H+4e=02t+2H2O,H+要

通過陽膜a移向產(chǎn)品室；在陰極上是水或H+放電，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2t+20H

-或2H++2「=H2t,導(dǎo)致溶液帶負電性，吸引原料室中NaH2P0?的Na卡通過陽膜b移

向陰極，則原料室H2P6一通過陰膜移向產(chǎn)品室，據(jù)此分析解答。

【解答】解：A.該電解池中，陽極室是電解稀硫酸，H20或0K放電、發(fā)生失去電子

的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-O2f+4H+,故A正確；

B.陽極上是OPT放電，生成大量H+,H+通過陽膜a移向產(chǎn)品室，即工作過程中H+由

陽極室向產(chǎn)品室移動，故B正確；

C.H3P02及NaH2P02均容易祓氧化，撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜a,即合并了陽極

室與產(chǎn)品室，陽極產(chǎn)生的氧氣會把H2P02一或H3P02氧化成P0?,導(dǎo)致H3P02的產(chǎn)率

下降，故C正確；

D.電解過程中，陰極上水或H+放電，生成的0H導(dǎo)致溶液帶負電性，吸引原料室的

Na+通過陽膜b移向陰極，所以陰極室中NaOH溶液的濃度增大，故D錯誤；

故選：Do

【點評】本題考查電解原理，為高頻考點，把握離子的移動、放電順序、電極反應(yīng)為解

答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電解池中離子移動方向，選項C為解答

的難點，題目難度中等。

7.（6分）25℃時，向盛有60mLpH=4HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液,

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所得混合溶液的溫度(T)與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正

A.HA溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.067mol?L/i

B.25℃時，HA的電離平衡常數(shù)約為1.5X10-9

C.afb的過程中，c(OH)?c(H+)增大

D.b點時：c(Na*)>c(A)>c(OH)>c(H+)

【分析】A.b點時溫度最高，此時恰好完全反應(yīng)，根據(jù)計算HA溶液的物質(zhì)的量

濃度；

B.25℃時0.067mol*L''的HA溶液的pH=4,根據(jù)電離平衡常數(shù)藍,，進

行計算；

C.水的電離為吸熱過程，溫度升高水的離子積Kw=c(OH)*c(H+)逐漸增大；

D.b點為化學(xué)計量點，HA為弱酸，NaA水解使溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒分析。

【解答】解：A.恰好中和時混合溶液溫度最高，則b點HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生

成NaA,此時消耗n(NaOH)=0.04LX0.1mol/L=0.004mol,則HA的濃度為：c(HA)

=&0°4moL=2mol/L-0.067moi/L,故A正確：

0.06L30

B.根據(jù)計算可知，25℃時pH=4的HA溶液的濃度為0067mo1/L,pH=4的溶液中氫離

子濃度為104mol/L,則溶液中c(HA)=0.067mol/L-104moI/L,所以電離平衡常數(shù)K

4.故錯誤；

=C(H>C(A-)=10-XIQ-^15X1O7>B

c(HA)_L

30

C.根據(jù)圖象可知，a~b的過程中溫度逐漸升高，水的電離程度逐漸增大，則水的離子

積Kw=c(OH-)*c(H+)逐漸增大，故C正確；

D.b點為化學(xué)計量點，HA為弱酸，NaA水解使溶液呈堿性，則溶液中c(OPT)>c(H+),

根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A),由于c(OH)>c(H+),則

c(Na+)>c(A),總的來說,溶液中c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+),故D

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正確；

故選：Bo

【點評】本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，正確分析圖象曲線變化為解答

根據(jù)，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的方法，試題存在考查學(xué)生的分析、理解能力及計

算能力。

二、必考題

8.（14分）草酸（H2c204）是一種重要的有機化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，

進行如下實驗。

實驗I：探究草酸的制備

實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如圖所示

硝酸氧化淀粉水解液的反應(yīng)為：C6Hl2O6+12HNO3f3H2c2O4+9N02t+3NOt+9H2O

（1）圖1實驗裝置中儀器乙的名稱為：球形冷凝管，B裝置的作用防倒吸

（2）檢驗淀粉是否完全水解所需要的試劑為：碘水或12。

實驗II：探究草酸的不穩(wěn)定性

已知：草酸晶體（H2c2O4?2H2O）無色，易溶于水，熔點為101℃,受熱易脫水、升華,

170℃以上分解產(chǎn)生H2O、C0和CO2.草酸的酸性比碳酸強，其鈣鹽難溶于水。

（3）請選取如圖的裝置證明草酸晶體分解的產(chǎn)物（可重復(fù)使用，加熱裝置和連接裝置已

略去）。儀器裝置連接順序為：A-C-D-G-F-E-B-G-J。

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（4）若實驗結(jié)束后測得B管質(zhì)量減輕4.8g,則至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為」

g.（已知草酸晶體的M=126g；mol）

實驗HI：探究草酸與酸性高鋅酸鉀的反應(yīng)。

取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高鋅酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液

開始緩慢褪色，后來迅速變成無色。（反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計）

（5）該實驗中草酸表現(xiàn)還原性性,離子方程式5H2c2O4+2MnO4+6H+=

2Mn2++lQCO2f+8H20該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能是反應(yīng)生成的硫

酸缽或鎰離子對反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率。

（6）設(shè)計實驗證明草酸是弱酸。實驗方案：取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中，測定

其pH,若PH>1,則說明草酸為弱酸

（提供的藥品及儀器：蒸儲水、0.1mol?LNaOH溶液、pH計、O.lmolL1草酸溶液，

其它儀器自選）

【分析】實驗I：探究草酸的制備

（1）根據(jù)儀器乙的特征以及常見儀器的名稱解答；反應(yīng)生成的氣體與C中氫氧化鈉溶

液反應(yīng)，容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，裝置B為安全瓶，起到了防止倒吸的作用；

（2）淀粉遇碘變藍色，證明淀粉完全水解，需檢驗淀粉不存在；

實驗II：探究草酸的不穩(wěn)定性

（3）檢驗H20、CO和C02氣體，首先應(yīng)該用無水硫酸銅遇水蒸氣變藍，除去草酸，再

利用二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，除去多余的二氧化碳，干燥，一氧化碳檢驗還

原性，能還原黑色的氧化銅，生成的二氧化碳用澄清的石灰水檢驗，據(jù)此根據(jù)水蒸氣、

二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)進行排序；

（4）根據(jù)A管質(zhì)量減輕4.8g利用差量法計算出產(chǎn)生的一氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)草

酸晶體分解的方程式計算求得：

（5）酸性高鋅酸鉀溶液具有強氧化性，能夠?qū)⒉菟嵫趸菟峋哂羞€原性，缽離子有催

化作用，據(jù)此分析；

（6）證明草酸是弱酸需要證明水溶液中存在電離平衡，溶液中存在電離平衡，可以測定

一定難度的溶液的PH判斷。

【解答】解：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器乙為冷凝管，冷凝管應(yīng)采取逆流原理通水，下

端進水上端出水，使水與被冷凝物充分接觸，NO、NO2能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞

硝酸鈉，容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，裝置B為安全瓶，防倒吸，

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故答案為：球形冷凝管；防倒吸；

（2）淀粉遇碘變藍色，在已經(jīng)水解的淀粉溶液中滴加幾滴碘液，溶液顯藍色，則證明淀

粉沒有完全水解，溶液若不顯色，則證明淀粉完全水解，

故答案為：碘水或12;

（3）為證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有H20、C02和CO,先首完將混合氣體通入無水

硫酸銅檢驗水蒸氣（AC）,如果變藍說明有水蒸氣產(chǎn)生，草酸熔點為10IC,受熱易脫水、

升華，冰水除去草酸（D）,再通入澄清的石灰水檢驗二氧化碳（G）,如果澄清的石灰水

變渾濁，則證明含有二氧化碳氣體，再用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳（F）,再通入澄清

的石灰水檢驗二氧化碳是否被除盡，然后再將洗氣后的氣體進行干燥（E）,最后將氣體

再通過黑色的氧化銅裝置（B）,一氧化碳和黑色的氧化銅反應(yīng)生成銅和二輒化碳，再用

澄清的石灰水檢驗二氧化碳是否存在（G）,如果澄清石灰水變渾濁，則證明該混合氣體

中含有一氧化碳，最后用排水法收集（J）,

故答案為：A-CfD-G-F-EfB-G-J；

（4）A管質(zhì)量減輕4.8g,根據(jù)

-o-<B

CuO+CO-皿Cu+CO2Am

116

0.3mol4.8g

再根據(jù)H2c2O4?2H2O=3H2O+CO+CO2,得分解的草酸晶體為O.3mol,所以質(zhì)量為：0.3mol

X126g/mol=37.8g,

故答案為：37.8：

（5）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高鋸酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻?/p>

乎無色，說明酸性高缽酸鉀與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，酸性高鐳酸鉀具有強氧化性，草

酸能夠被氧化，草酸具有還原性，被氧化為二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)為5H2C2O4+2MnO4

+6H+=10CO2t+2Mn2++8H2O,生成的硫酸缽或鐳離子對反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速

率；

+2+

故答案為：還原；5H2C2O4+2MnO4+6H=10CO2t+2Mn+8H2O；反應(yīng)生成的硫酸錦

或銃離子對反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率；

（6）常溫下測定已知濃度c（H2co4）溶液的pH,若溶液pH>-lgc（H2CO4）,說明草

酸中氫離子不能完全電離，溶液中存在電離平衡，則H2c04為弱酸或弱電解質(zhì)存在電離

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平衡、不完全電離等性質(zhì)，取少量o.lmol/L草酸溶液于試管中，測定其pH,若pH>l,

則說明草酸為弱酸，

故答案為：取少量O.lmol/L草酸溶液于試管中，測定其pH,若pH>l,則說明草酸為弱

酸。

【點評】本題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價，題目難度中等，試題知識點較多、綜

合性較強，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，注意掌握化

學(xué)實驗基本操作方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實驗方案設(shè)計原則。

9.(15分)氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。

鍵能/(kJ?mol?)391243191431

化學(xué)鍵N-HCl-ClN-ClH-Cl

H????

(1)①氯胺(NH2C1)的電子式為“公咚!：?？赏ㄟ^反應(yīng)NH3'：g)+C12(g)=NH2C1

(g)+HC1(g)制備氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如上圖表所示，則上述反應(yīng)的△!!=

+12kJ?mol?。

②NH2C1與水反應(yīng)生成強氧化性的物質(zhì)，可作長效緩釋消毒劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NH2C1+H2OUNH3+HC1O。

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)=N2(g)+CO2(g),向容積均為1L

的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400C、400℃>T℃)容器中分別加入足

量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間I的變化情況如表所示：

t/min04080120160

i(NO)(甲容器，400℃)/mol2.001.501.100.600.60

i(NO)(乙容器，400℃)/moll.(X)0.800.650.530.45

n(NO)(丙容器，T℃)/mol2.001.000.500.500.50

①該正反應(yīng)為吸熱(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②乙容器在200min達到平衡狀態(tài)，則0?200min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)

速率v(NO)=0.0035mol?L'min'。

(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s)#N2(g)+2CO2(g),在恒溫條

件下，1molNCh和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡

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總壓的關(guān)系如圖1所示:

(DA、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：KC(A>=KC(B>(填"v”或或“=”)。

②A、B、C三點中N02的轉(zhuǎn)化率最低的是B(填"A”或"B”或"C”)點。

③計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)KP(c>=4MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃

度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù))。

(4)NO2、02和熔融NaN03可制作燃料電池，其原理見圖2.在使用過程中石墨I電極

上生成氯化物Y,該電極反應(yīng)為NO2+NO3.?Z=N2O50

【分析】(1)①氯胺(NH2C1)為共價化合物，存在N-H鍵、N-C1鍵，根據(jù)結(jié)構(gòu)式

寫出電子式；反應(yīng)NH3(g)+C12(g)=NH2cl(g)+HCI(g)的4?[=反應(yīng)物的總鍵能

-生成物的總鍵能；

②NH2cl與水反應(yīng)生成強氧化性的物質(zhì)是HCI0,根據(jù)氧化還原化合價升降分析產(chǎn)物，

進而寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(2)①根據(jù)比較甲、丙容器中的數(shù)據(jù)，丙容器中先達到平衡，則說明丙容器中溫度高，

平衡時丙容器中N0的物質(zhì)的量高于甲容器，說明溫度升高平衡向逆方向移動；

②根據(jù)2NO(g)+C(s)=N2(g)+CO2(g)>前后氣體體積不變，相同溫度下，甲與

乙為等效平衡，故乙平衡時NO的物質(zhì)的量為甲平衡時的一半，為0.3moL根據(jù)反應(yīng)速

率丫=今計算；

(3)①根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，K不變；

②該反應(yīng)是個氣體體積增大的反應(yīng)，壓強增大，反應(yīng)逆向移動；

③C點時N02和CO2濃度相等，根據(jù)反應(yīng)的三段式計算C點各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再根

據(jù)分壓計算KP(c);

(4)該燃料電池中，負極上通入N02,正極上通入02,結(jié)合電解質(zhì)條件、電子守恒和

電荷守恒寫出電極反應(yīng)式。

【解答】解：(1)①氯胺(NH2C1)為共價化合物，存在N-H鍵、N-C1鍵，電子式

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H

為H咆:跳；NH3(g)+CI2(g)=NH2C1(g)+HC1(g)△11=反應(yīng)物的鍵能之和-生成

物的鍵能之和=(3X391+243)kJ/mol-(2X391+191+431)kJ/mol=+12kJ*mor1,

H..

故答案為:H值@；+i2kJ?mcL；

②NH2cl與水反應(yīng)生成強氧化性的物質(zhì)，可作長效緩釋消毒劑，根據(jù)元素守恒知，生成

的強氧化性物質(zhì)是HC1O,同時還生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NH2C1+H2O#NH3+HC1O,

故答案為：NH2CI+H2O#NH3+HC1O；

(2)①比較甲容器和丙容器中的數(shù)據(jù)，丙容器中先達到平衡，則說明丙容器中溫度高,

平衡時甲容器中NO的物質(zhì)的量高于丙容器，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)移動，所以該

反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng),

故答案為：吸熱;

②根據(jù)2NO(g)+C(s)=N2(g)+CO2(g),前后氣體體積不變，相同溫度下，甲與

乙為等效平衡，故乙平衡時NO的物質(zhì)的量為甲平衡時的一半，為0.3mol,則。?200min

AcAnlmol0.3mol

內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)

△tVAtlLX200min

0.0035mol,L?min

故答案為：0.0035moleL'?min

(3)①A、B兩點溫度相等，所以化學(xué)平衡常數(shù)相等;

故答案為：=

②由方程式可知反應(yīng)氣體體積增大，增大壓強，平衡逆向移動,NO2的轉(zhuǎn)化率降低，B

點壓強最大，所以轉(zhuǎn)化率最低;

故答案為：B；

③反應(yīng)三段式為2NO2(g)+2C(s)=N2(g)+2CO2(g)

起始物質(zhì)的量：100

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量：2x2x

平衡物質(zhì)的量：l-2x2x

C點時NO2和CO2濃度相等，則l-2x=2x,解得：x=0.25,因C點時NO2和CO2濃

度相等，則NO2和CO2的分壓也相等，即p(NO2)=p(CO2),所以Kp(c)=

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p2(CO9)*P(N2)noc

-------------------------=KP(N2)=20MPaX-------------------------=4MPa；

p2(NO9)0.5+0.25+0.5

故答案為：4MPa：

(4)根據(jù)分析可知，石墨I通入NO2,NO2在反應(yīng)中被氧化，作負極，負極電極反應(yīng)式

為：NO2-e+NO3—N2O5,

故答案為：NO2-e+NO3=N2O5O

【點評】本題考查化學(xué)平衡的計算、原電池原理、化學(xué)平衡及其影響因素、鍵能與反應(yīng)

熱的計算、化學(xué)平衡常數(shù)的計算、圖表信息分析與處理等知識，明確圖象曲線變化或表

中數(shù)據(jù)變化情況及原電池原理為解答關(guān)鍵，注意三段式格式在化學(xué)平衡計算中的應(yīng)用，

試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力，題目難度中等。

10.(14分)錦(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝睇礦(主要成分為Sb2s3,還

含有PbS、As2s3、CuO>SiO2等)為原料制備金屬睇的工藝流程如圖所示：

ttttj[H[SbC?JiifiSb]N砧

鬻發(fā)出液T^H除g、鉛-含sbci,溶液湎祚-sb

淀渣【泣酒2As

已知：

①浸出液中除了含有少量H[SbC16]、鹽酸外，主要含有SbCl3、PbC12、AsCh,C11CI2等；

②常溫下：Ksp(CuS)=1.27X1(/36,Kp(PbS)=9.04X1(/29；

③溶液中離子濃度小于等于1.0義10一5moi?1/]時，認為該離子沉淀完全。

(1)“浸出”過程中，幾乎沒有有毒的H2s氣體生成，則“浸出”時，Sb2s