5.1質(zhì)量守恒定律九年級(jí)化學(xué)人教版(2024)上冊(cè)

第1課時(shí)

第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系課題1質(zhì)量守恒定律【提出問(wèn)題】化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物總質(zhì)量（m1）與生成物總質(zhì)量（m2）存在怎樣的關(guān)系？【猜想與假設(shè)】①m1>m2; ②m1<m2; ③m1=m2一化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系

方案一：銅與氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定方案二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定活動(dòng)與探究一化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系方案一：銅與氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定1.將銅粉平鋪于錐形瓶的底部，把上端系有小氣球的玻璃導(dǎo)管插入單孔橡膠塞，用橡膠塞塞緊錐形瓶口。2.將裝置放在天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量m1。3.再將錐形瓶置于陶土網(wǎng)上，用酒精燈加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。4.反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱，待裝置冷卻后再次稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2。一化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系方案一：銅與氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定一化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系注意：1.銅粉平鋪的目的是：

。2.橡膠塞塞緊的目的是：

。3.小氣球除了密閉裝置外，還有__________的作用。4.待裝置冷卻的目的是：

。使實(shí)驗(yàn)結(jié)果較為準(zhǔn)確緩沖氣壓防止反應(yīng)時(shí)錐形瓶底部受熱不均破裂防止錐形瓶?jī)?nèi)外物質(zhì)進(jìn)行交換方案一：銅與氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定一化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系實(shí)驗(yàn)方案

方案一實(shí)驗(yàn)原理

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前質(zhì)量m1反應(yīng)后質(zhì)量m2質(zhì)量關(guān)系m1____m2，反應(yīng)前后總質(zhì)量___________銅+氧氣氧化銅CuO2

CuO點(diǎn)燃銅粉燃燒放熱，粉末由紅色變成

色；氣球_____________；黑先變大后變小銅粉燃燒放熱，錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大，氣球變大；燃燒消耗氧氣，冷卻后氣壓減小，氣球變小保持不變＝方案二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定一化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系1.在錐形瓶中加入用砂紙打磨干凈的鐵絲，再小心地放入盛有硫酸銅溶液的小試管，塞好橡膠塞。2.將裝置放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1。3.取下錐形瓶并將其傾斜，使小試管中的硫酸銅溶液進(jìn)入錐形瓶，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)一段時(shí)間后再次稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2。去除鐵絲表面的雜質(zhì)防止錐形瓶?jī)?nèi)外物質(zhì)進(jìn)行交換一化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系實(shí)驗(yàn)方案

方案二實(shí)驗(yàn)原理

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵釘表面___________________，溶液顏色由____色逐漸變成______色。反應(yīng)前質(zhì)量m1反應(yīng)后質(zhì)量m2質(zhì)量關(guān)系m1____m2，反應(yīng)前后總質(zhì)量___________方案二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵FeCuSO4

CuFeSO4

覆蓋一層紅色固體藍(lán)淺綠＝保持不變一化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系討論：分析反應(yīng)前后的總質(zhì)量分別來(lái)源于哪些物質(zhì)，并結(jié)合反應(yīng)前后總質(zhì)量的關(guān)系和物質(zhì)的變化情況進(jìn)行討論。反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）錐形瓶橡皮塞

氣球（空氣）氮?dú)忏~粉稀有氣體等氧氣錐形瓶橡皮塞

氣球（剩余空氣）氮?dú)庋趸~稀有氣體等未參加反應(yīng)的銅粉二質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。關(guān)鍵詞解讀：質(zhì)量：只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量”，不包括“體積”；化學(xué)反應(yīng)：只適用于化學(xué)變化，不解釋物理變化參加：剩余的反應(yīng)物、催化劑等排除在外總和：不能漏掉氣體物質(zhì)例：下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短 B．白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變C．鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D．水結(jié)冰質(zhì)量不變D所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：1.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的變化2.鎂條燃燒前后質(zhì)量的變化提出假設(shè)：反應(yīng)前后質(zhì)量_______（填相等或不相等），

天平______（平衡或不平衡）。設(shè)計(jì)方案：閱讀課本113頁(yè)實(shí)驗(yàn)5-1和5-2的內(nèi)容，要求

完成實(shí)驗(yàn)，觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。討論交流：實(shí)驗(yàn)結(jié)果和你預(yù)想的是否一致，為什么會(huì)

出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？二質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生大量_____，白色粉末_________。天平指針向

偏。反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式

質(zhì)量關(guān)系氣泡逐漸消失鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+二氧化碳+水HCl+Na2CO3→NaCl+CO2+H2O反應(yīng)后物質(zhì)的稱量質(zhì)量小于反應(yīng)前物質(zhì)的稱量質(zhì)量右1.不平衡原因：

。反應(yīng)生成的氣體逸散到了空氣中2.該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？________。遵守討論：二質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)5-1鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的變化1.為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，該實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)如何改進(jìn)？改為在_____容器中進(jìn)行。密閉二質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)5-1鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的變化實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鎂條燃燒發(fā)出_______________，生成白色固體，產(chǎn)生白煙，放出熱量反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式

質(zhì)量關(guān)系耀眼的白光反應(yīng)后物質(zhì)的稱量質(zhì)量與反應(yīng)前物質(zhì)的稱量質(zhì)量不相等鎂+氧氣氧化鎂

MgO2

MgO點(diǎn)燃討論：1.該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？遵守

（1）

坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中部分生成物以白煙形式擴(kuò)散到空氣中。

2.天平不平衡的原因：二質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)5-2鎂條燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量的變化第2課時(shí)

第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系課題1質(zhì)量守恒定律三質(zhì)量守恒定律的微觀解釋1.化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：

。2.在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的______、______、______沒(méi)有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。分子分成原子，原子重新組合成新分子種類

數(shù)目

質(zhì)量

宏觀微觀六個(gè)一定不變?cè)氐姆N類原子的種類元素的質(zhì)量原子的數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量原子的質(zhì)量?jī)蓚€(gè)一定改變物質(zhì)的種類分子的種類兩個(gè)可能改變?cè)氐幕蟽r(jià)分子的數(shù)目下列選項(xiàng)在反應(yīng)前后是否改變物質(zhì)的種類元素的種類物質(zhì)的總質(zhì)量元素的化合價(jià)原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量分子的種類分子的數(shù)目元素的質(zhì)量四質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)1.過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣的反應(yīng)前后，發(fā)生改變的是（）A．元素種類

B．原子種類 C．分子種類

D．原子數(shù)目C2.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）B3.在化學(xué)反應(yīng)前后：①原子的數(shù)目②元素的種類③分子的數(shù)目④物質(zhì)的總質(zhì)量，肯定沒(méi)有發(fā)生變化的是A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④C學(xué)以致用4.a克木炭在b克氧氣中燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量(

)DA．大于(a＋b)克B．小于(a＋b)克

C．等于(a＋b)克D．小于或等于(a＋b)克

5.在一定條件下甲和乙反應(yīng)生成丙，反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)B．丙可能是氧化物C．參加反應(yīng)的甲、乙的分子個(gè)數(shù)比為1:1D．反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變＋甲乙丙C學(xué)以致用

質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)。

1.求某個(gè)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量2.判斷反應(yīng)物是否全部參加了化學(xué)反應(yīng)3.推斷反應(yīng)物或生成物的組成（化學(xué)式）五質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1.在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，10克A物質(zhì)恰好與8克B物質(zhì)完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為（）A.

8克B.18克C.10克D.無(wú)法確定2.將27.5克高錳酸鉀粉末加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.9克，則生成氧氣的質(zhì)量為(）A.9.6克B.12.6克C.6.6克D.14.9克BA27.5g17.9g=+氧氣的質(zhì)量2KMnO4=2K2MnO4+MnO2+O2↑△別漏了我五質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用—1.求某個(gè)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量1.已知20克A物質(zhì)與32克B物質(zhì)充分反應(yīng)生成44克C物質(zhì)。B恰好完全反應(yīng)，則實(shí)際參與反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量是

。2.現(xiàn)將10gA和20gB混合加熱,A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng),10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD,則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是A.1∶1B.2∶1C.4∶1D.5∶112克D五質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用—2.判斷反應(yīng)物是否全部參與反應(yīng)1.把某化合物在密閉容器里加熱完全分解，可得NH3、H2O、CO2三種物質(zhì)，則這化合物是由什么元素組成？

。氮、氫、氧、碳2.CHx+2O2=CO2+2H2O,請(qǐng)判斷CHx中,x的值應(yīng)為

。3.O2+2SO2=2X,X的化學(xué)式為_(kāi)________。4.在化學(xué)反應(yīng)2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化學(xué)式，其中正確的是A.X3Y2

B.X2Y3C.X3Y4D.XY25.潛水艇中可用過(guò)氧化鈉做氧源，其化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，您認(rèn)為X的化學(xué)式為_(kāi)_______SO3O2B4五質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用—3.推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式（元素）1.把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)abcd反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量(g)7.44.25.03.8反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量(g)6.2x8.23.8變化(參加)↓1.2↓2↑3.20（1）x的值=_______（2）該反應(yīng)的表達(dá)式為_(kāi)___________________（3）d_______（一定/可能）是反應(yīng)的催化劑（4）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比為_(kāi)________________1.反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量（先求x）1.2：2：3.2(3：5：8)2.2a+b=c可能2.反應(yīng)物減少的質(zhì)量等于生成物增加的質(zhì)量。3.質(zhì)量比等于反應(yīng)前后質(zhì)量變化之比（參加）=2.2對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解五質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用—4.綜合應(yīng)用2.下圖是CO2和H2反應(yīng)制取乙烯的反應(yīng)微觀過(guò)程，說(shuō)法正確的是A.生成物分子數(shù)之比為2：4B.乙烯的化學(xué)式為