2.2課時(shí)6等效平衡課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

等效平衡第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡2SO2+O2

2SO3起始C(mol/L)21

0平衡C(mol/L)

0.80.41.22SO2+O2

2SO30

0

20.8

0.41.2下面兩個(gè)平衡有什么關(guān)系呢？等效平衡2SO2+O2

2SO3

★化學(xué)平衡的建立與途徑無關(guān)

SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)2molSO2

1molO2

開始2molSO3

開始1molSO2

0.5molO2

1molSO3

開始等效平衡

在一定條件下，同一可逆反應(yīng)體系,不管是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,還是正逆反應(yīng)同時(shí)投料,可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，任何相同組分的百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù))均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。恒溫、恒容/恒溫、恒壓轉(zhuǎn)化成同一邊的物質(zhì)，相等或成比例但各組分的物質(zhì)的量、濃度、反應(yīng)速率等可能不同等效平衡等效平衡的建立與條件（溫度、壓強(qiáng)）有關(guān)，與途徑無關(guān),等效平衡建立途徑：①正向建立③從中間某狀態(tài)建立②逆向建立④分批加入反應(yīng)物等等效平衡的判斷方法---極值轉(zhuǎn)換法(“一邊倒”)等效平衡的類型恒溫恒容m+n=p+q恒溫恒壓m+n=p+qm+n≠p+qm+n≠p+q

對(duì)于：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)類型一：恒溫恒容（m+n=p+q）1.判斷方法：極值法，一邊倒，比相同2.達(dá)到平衡時(shí)的結(jié)果：⑴各物質(zhì)百分含量相同，

⑵

各物質(zhì)物質(zhì)的量成倍數(shù)關(guān)系，

⑶各物質(zhì)濃度成倍數(shù)關(guān)系。等比平衡

對(duì)于：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)類型一：恒溫恒容（m+n=p+q）2molH21molI2500℃2molH21molI21L1L

恒溫恒容下，H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)途徑1起始

2mol1mol

0途徑3起始4mol2mol

02molH21molI21500℃1L2molH21molI22molH21molI24molH22molI23500℃1L2平衡不移動(dòng)加壓

等效例：在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L的是()A、0.3molC+0.1molDB、1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molDC、3molC+1molD+1molBD、4molA+2molB

對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要起始組分的物質(zhì)的量比相等（相當(dāng)）。則為等效平衡。B類型二：恒溫恒容（m+n≠p+q）

對(duì)于：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)1.判斷方法：極值法，一邊倒，量相同2.達(dá)到平衡時(shí)的結(jié)果：⑴各物質(zhì)百分含量相同，

⑵

各物質(zhì)物質(zhì)的量相同，

⑶各物質(zhì)濃度相同。等同平衡例：以下事例為恒T、恒V條件下的等效平衡2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

起①2mol1mol0

起②002mol

起③0.5mol0.25mol1.5mol

起④0.4mol0.2molx

起⑤amolbmolcmola、b、c取值必須滿足的一般條件是：_________、_________(請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c)。a+c=22b+c=2x=_____1.6△n≠

0恒溫、恒容對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子總數(shù)變化的可逆反應(yīng)，只要起始組分的物質(zhì)的量相等，則為等效平衡，否則非等效。例：在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a%是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA、B類型三：恒溫恒壓（無論氣體系數(shù)是否相等）

對(duì)于：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)2.達(dá)到平衡時(shí)的結(jié)果：⑴各物質(zhì)百分含量相同，

⑵

各物質(zhì)物質(zhì)的量成倍數(shù)關(guān)系，

⑶各物質(zhì)濃度相同。1.判斷方法：極值法，一邊倒，比相同等比平衡

在一定溫度下，一個(gè)壓強(qiáng)恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)

3C(g)+D(g)，根據(jù)下表有關(guān)數(shù)據(jù)分析恒溫、恒壓達(dá)平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)（分別選填a%或b%a≠b）。

ABCD平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)

起始充入2mol1mol001mol0.5mol1.5mol0.5mol4mol2mol002mol2mol00a%a%a%b%(a≠b)歸納總結(jié)條件等效條件結(jié)果恒溫恒容(△n(g)≠0)(△n(g)=0)恒溫恒壓一邊倒、量相同一邊倒、比相同一邊倒、比相同兩平衡相比，同一個(gè)組分百分含量、n、c均相同(全等平衡)兩平衡相比，同一組分百分含量相同，n、c同比例變化(等比平衡)

兩次平衡相比，同一組分百分含量、和c相同，n同比例變化(等比平衡)1.思維模式：虛擬“中間態(tài)”法構(gòu)建等效平衡（1）構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式：新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。（2）構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例)：新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單疊加，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)。等效平衡等效平衡2.具體應(yīng)用：利用等效平衡的方法解決不等效平衡的問題例：把晶體N2O4放入一固定容積的密閉容器中氣化并建立N2O4(g)

2NO2(g)平衡后，保持溫度不變，再通入與起始時(shí)等量的N2O4氣體，反應(yīng)再次達(dá)平衡，則新平衡時(shí)c(NO2)/c(N2O4)與原平衡比，其比值(

)A．變大 B．變小 C．不變 D．無法確定B

25a%C

6不變2a