第四單元課題3物質(zhì)組成的表示（第三課時）九年級化學(xué)上冊課件（人教版2024）

第四單元課題3物質(zhì)組成的表示(第三課時）新課導(dǎo)入原子可以用相對原子質(zhì)量來表示它的質(zhì)量，那么分子呢？含氮量?元素的含量?質(zhì)量關(guān)系?探究新知一、

相對分子質(zhì)量化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量（符號為Mr）。是一個比值，其單位為1，常省略不寫H2O的相對分子質(zhì)量=1×2＋16×1=18H2OHOH(H-1O-16)一、

相對分子質(zhì)量探究新知探究新知根據(jù)化學(xué)式計算相對分子質(zhì)量時應(yīng)注意以下幾點：（1）正確書寫化學(xué)式,準(zhǔn)確理解化學(xué)式中數(shù)字的含義。（2）“元素之間”用“+”號，“元素與對應(yīng)右下角數(shù)字之間”用“×”號。(3)化學(xué)式中的原子團作為一個整體，若含多個同種原子團時，則把(原子團的相對原子質(zhì)量總和)×原子團個數(shù)。探究新知計算相對分子質(zhì)量Cu：64Cl：35.5（1）CO2_______________________________（2）Ca(OH)2___________________________（3）CaCO3____________________________（4）CuSO4_____________________________（5）NH4NO3___________________________（6）2HCl______________________________=12+16×2=44=40+（16+1）×2=74=40+12+16×3=100=64+32+16×4=160=14×2+4×1+16×3=80=2×（1+35.5）=73探究新知二、

計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比各元素之間的質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量總和之比【計算】二氧化碳(CO2)中碳元素(C)和氧元素(O)的質(zhì)量比。m(C):m(O)

=(16×2)12

:=3:8=12:32(C-12O-16)探究新知②結(jié)果約簡成最簡整數(shù)比；意注①看清各元素質(zhì)量比的順序；③區(qū)分元素質(zhì)量比與原子個數(shù)比。二、

計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比探究新知2.注意合并相同元素的原子個數(shù)，不要漏掉。如：C6H12O6

中各元素的質(zhì)量比：m(C):m(H):m(O)=6:12:6=1:2:1（）m(C):m(H):m(O)=(6×12):(12×1):(6×16)=6：1：8（）1.元素質(zhì)量比≠原子個數(shù)比;Ca(OH)2

NH4NO3探究新知計算：Ca(OH)2、H2O2

、NH4NO3

中各元素的質(zhì)量比。

(H-1C-12N-14O-16)

Ca(OH)2中鈣、氧、氫元素的質(zhì)量比H2O2中氫、氧元素的質(zhì)量比NH4NO3中氮、氫、氧元素的質(zhì)量比＝40:(16×2):(1×2)＝20:16:1＝1×2:16×2＝1:16＝(14×2):(1×4):(16×3)＝7:1:12探究新知三、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比，可根據(jù)化學(xué)式計算。某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)該化合物的相對分子質(zhì)量探究新知計算：NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。NH4NO3的相對分子質(zhì)量步驟1：14×2+1×4+16×380NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14×280×100%35%N元素的相對原子質(zhì)量×N原子個數(shù)NH4NO3的相對分子質(zhì)量×100%=步驟2：

(H-1N-14O-16)

三、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)====探究新知計算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量【例】計算60g硫酸鎂(MgSO4)中氧元素的質(zhì)量解：MgSO4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=60gMgSO4中氧元素的質(zhì)量=60g×=32g答：60g硫酸鎂中氧元素的質(zhì)量為32g?！?00%16×424+32+16×4×100%16×424+32+16×4物質(zhì)組成的定量認識=相對分子質(zhì)量物質(zhì)中某元素的質(zhì)量=各元素的質(zhì)量比=某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)÷相對分子質(zhì)量×100%相對原子質(zhì)量×

原子個數(shù)之和之比×物質(zhì)質(zhì)量探究新知探究新知（1）CO2的相對分子質(zhì)量＝____________________。（2）Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量＝____________________。（3）CO(NH2)2的相對分子質(zhì)量

＝__________________________________。12+(16×2)＝4440+(16＋1)×2＝7412+16+(14+1×2)×2＝60典例1

列式并計算結(jié)果。探究新知四.根據(jù)化合物（或元素）質(zhì)量計算元素（或化合物）的質(zhì)量某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

例：求60gNH4NO3中含有的氮的質(zhì)量。解：m(N)＝m(NH4NO3)×N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

＝60g×35％＝21g

答：60gNH4NO3中含有的氮的質(zhì)量為21g。探究新知計算：已知氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%，60gNH4NO3中含有的氮的質(zhì)量。氮元素的質(zhì)量＝NH4NO3的質(zhì)量×氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝60g×35%＝21g答：60gNH4NO3中含有的氮的質(zhì)量為21g。(H-1N-14O-16)探究新知【例3】計算：CaCO3中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(Ca-40C-12N-14O-16)

CaCO3的相對分子質(zhì)量CaCO3中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)步驟1：步驟2：=40×1+12×1+16×3=100C元素的相對原子質(zhì)量×C原子個數(shù)CaCO3的相對分子質(zhì)量×100%=12×1100×100%=12%=隨堂訓(xùn)練1.傳統(tǒng)中藥金銀花的有效成分綠原酸具有抗菌、抗病毒的作用，其分子式為C16HxO9。已知綠原酸的相對分子質(zhì)量為354，請你計算：（1）x=________。18(12×16)+x+(16×9)=354，x=18（2）綠原酸中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為

。4∶3

(12×16)∶(16×9)=4∶32.食醋是廚房中常用的調(diào)味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如圖所示，其中代表一個碳原子，代表一個氫原子，

代表一個氧原子。下列說法不正確的是(

)A.乙酸是一種化合物B.乙酸的相對分子質(zhì)量為60C.乙酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%D.乙酸分子中的碳原子、氫原子、氧原子的個數(shù)比為1∶2∶1C隨堂訓(xùn)練3.下列計算或結(jié)果正確的是(

)A．Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量＝40＋16＋1×2＝58B．SO2中硫元素與氧元素的質(zhì)量比是2︰1C．CO2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%D．54g水中含有氫元素6gD隨堂訓(xùn)練4、水楊酸甲酯(化學(xué)式C8H8O3)常用作牙膏、化妝品的香料，也用于制止痛藥。請計算：(1)水楊酸甲酯中碳、氧原子個數(shù)比

。(2)水楊酸甲酯的相對分子質(zhì)量為

。8﹕3152隨堂訓(xùn)練（1）KIO3的相對分子質(zhì)量為

；（2）KIO3中鉀、碘、氧元素的原子個數(shù)比

；（3）KIO3中鉀、碘、氧元素的質(zhì)量比