2021年6月福建省普通高中學業(yè)水平考試化學仿真模擬試卷03解析版

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。答案第=page11頁，總=sectionpages22頁2021年6福建省普通高中學業(yè)水平合格性考試化學仿真模擬試卷03（考試時間：90分鐘；滿分：100分）本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。第I卷1至4頁，第II卷5至8頁。考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的考生號、姓名填寫在試題卷、答題卡上。考生要認真核對答題卡上粘貼的條形碼的“考生號、姓名”與考生本人考生號、姓名是否一致。2.第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號。第II卷用黑色字跡簽字筆在答題卡上作答。在試題卷上作答，答案無效。3考試結(jié)束，監(jiān)考員將試題卷和答題卡一并收回。第I卷 （選擇題40分）一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題目要求）1．2015年底聯(lián)合國氣候變化大會在巴黎召開，簽署了《巴黎協(xié)定》。該協(xié)定要求各國采取更有效的“節(jié)能減排”措施控制溫室效應(yīng)。下列做法不利于“節(jié)能減排”的是()A．減少使用化石燃料 B．大力發(fā)展火力發(fā)電C．改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)使用清潔能源 D．將煤氣化或液化，以提高其綜合利用率【答案】B【詳解】A、減少使用化石燃料有利于節(jié)能減排，A不符合題意；B、大力發(fā)展火力發(fā)電會導致氮氧化合物的排放，不利于節(jié)能減排，B符合題意；C、改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)使用清潔能源有利于節(jié)能減排，C不符合題意；D、將煤氣化或液化，以提高其綜合利用率有利于節(jié)能減排，D不符合題意；答案選B。2．下列化合物中含有共價鍵的是()A．HCl B．Na2O C．KBr D．MgCl2【答案】A【詳解】A.HCl中H原子最外層1個電子，Cl原子最外層7個電子，通過共用一對電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，含有共價鍵，A項符合題意；B.Na原子最外層1個電子，O原子最外層6個電子，Na失去電子形成Na＋，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，O得到電子形成O2－達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是簡單離子構(gòu)成的離子化合物，不存在共價鍵，B項不符合題意；C.K原子最外層1個電子，Br原子最外層7個電子，K失去電子形成K＋，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Br得到電子形成Br－達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是簡單離子構(gòu)成的離子化合物，不存在共價鍵，C項不符合題意；D.Mg原子最外層2個電子，Cl原子最外層7個電子，Mg失去電子形成Mg2＋，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl得到電子形成Cl－達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是簡單離子構(gòu)成的離子化合物，不存在共價鍵，D項不符合題意；答案選A。3．水是人類最寶貴的資源，我們應(yīng)增強節(jié)水意識。如圖是節(jié)水標志，下列做法不符合節(jié)約用水的是()A．用淘米水澆花 B．農(nóng)田普及滴灌技術(shù)C．未及時修復破損的供水管道 D．工業(yè)廢水經(jīng)處理后作為城市綠化用水【答案】C【詳解】A、用淘米水澆花有利于節(jié)約用水，A不符合題意；B、農(nóng)田普及滴灌技術(shù)有利于節(jié)約用水，B不符合題意；C、未及時修復破損的供水管道會浪費大量的水資源，C符合題意；D、工業(yè)廢水經(jīng)處理后作為城市綠化用水，有利于節(jié)約用水，D不符合題意；答案選C。4．下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是()A．0.5molCl2 B．標準狀況下3.36LCOC．5.6gN2(N2的摩爾質(zhì)量為28g·mol-1) D．含NA個分子的O2(NA為阿伏加德羅常數(shù))【答案】D【詳解】物質(zhì)的量越多，分子數(shù)越多。A、0.5molCl2；B、標準狀況下3.36LCO的物質(zhì)的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol；C、5.6gN2(N2的摩爾質(zhì)量為28gmol-1)的物質(zhì)的量是5.6g÷28g/mol＝0.2mol；D、含NA個分子的O2(NA為阿伏加德羅常數(shù))的物質(zhì)的量是1mol；所以分子數(shù)最多的是氧氣；答案選D。5．下列敘述錯誤的是()A．利用潮汐能發(fā)電，用節(jié)能燈代替白熾燈這些措施不能達到節(jié)能減排目的B．人類日常利用的煤、天然氣、石油等的能量，歸根到底是由太陽能轉(zhuǎn)變來的C．乙醇屬于可再生能源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊張的矛盾D．太陽能、風能、生物質(zhì)能、氫能等符合未來新能源的特點【答案】A【詳解】A.利用潮汐能發(fā)電，潮汐是一種綠色能源，利用潮汐發(fā)電，又可以節(jié)省資源，同時減少了氣體的排放，故能節(jié)能減排；用節(jié)能燈代替白熾燈，消耗相同電力的條件下，節(jié)能燈的發(fā)光效率比白熾燈更高，能節(jié)能，間接減少污染氣體排放，故能節(jié)能減排，故A錯誤；B.人類日常利用的煤、天然氣、石油等的能量，歸根到底是由古代的動物、植物等經(jīng)過漫長的歷史時期形成的，因此是由太陽能轉(zhuǎn)變而來的，故B正確；C.乙醇屬于可再生能源，是由高粱、玉米薯類等經(jīng)過發(fā)酵而制得，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊張的矛盾，故C正確；D.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或者污染很小，且可以再生，太陽能、風能、生物質(zhì)能、氫能等符合未來新能源的特點，故D正確。故答案選A。6．實驗室配制500mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液時，不需要用到的儀器是()A．托盤天平B．容量瓶 C．膠頭滴管 D．分液漏斗【答案】D【詳解】A、實驗室配制500mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液時需要托盤天平稱量，A不符合題意；B、配制中，轉(zhuǎn)移時需要500mL容量瓶，B不符合題意；C、定容時需要膠頭滴管，C不符合題意；D、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不需要用到分液漏斗，D符合題意；答案選D。7．下列各裝置，能構(gòu)成原電池的是()A． B． C． D．【答案】C【詳解】A、未構(gòu)成閉合回路，A錯誤；B、酒精不能導電，未形成閉合回路，B錯誤；C、鋅能與硫酸反應(yīng)且構(gòu)成閉合回路，C正確；D、未構(gòu)成閉合回路，D錯誤；故選C。8．已知反應(yīng)A+3B=2C+D，在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為1mol/(L.min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為()A．0.5mol/(L·min) B．1mol/(L·min) C．2mol/(L·min) D．3mol/(L·min)【答案】C【詳解】由于在同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比等于化學方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學計量數(shù)的比，在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為1mol/(L.min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率v(C)=2v(A)=2×1mol/(L.min)=2mol/(L.min)。答案選C。9．鈾元素的一種原子，可作為核反應(yīng)堆的燃料，該原子的中子數(shù)為()A．92 B．143 C．235 D．327【答案】B【詳解】質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，則中子數(shù)＝235－92＝143，答案選B。10．下列離子方程式正確是()A．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg(OH)2＋2H+=Mg2+＋2H2OB．氯化鋁與氨水溶液制備氫氧化鋁：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑D．鈉放于水中：Na＋H2O=Na+＋OH-＋H2↑【答案】A【詳解】A．氫氧化鎂溶于鹽酸的離子方程式為：Mg(OH)2＋2H+=Mg2+＋2H2O，A正確；B．氯化鋁與氨水溶液制備氫氧化鋁的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3，B錯誤；C．鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，C錯誤；D．鈉放于水中的離子方程式為：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑，D錯誤；故答案為：A。11．下列說法不利于金屬腐蝕防護的是()A．在鐵塔的表面噴油漆 B．將鋼鐵制成不銹鋼C．菜刀切菜后不洗凈就放回刀架 D．埋在地下的鋼管與鋅塊連接【答案】C【詳解】A．在鐵塔的表面噴油漆,就可以阻止金屬與空氣接觸，從而可以保護金屬，防止金屬被腐蝕，錯誤；B．將鋼鐵制成不銹鋼，從而增強了金屬的抗腐蝕性能，有利于金屬腐蝕防護，錯誤；C．菜刀切菜后不洗凈就放回刀架，在菜刀上附著的物質(zhì)會導致金屬更容易被腐蝕，不利于金屬腐蝕防護，正確；D．埋在地下的鋼管與鋅塊連接，由于金屬活動性Zn>Fe，鐵為正極，得到保護，錯誤。12．已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)，下列說法中正確的是()A．使用適當?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率B．降低壓強能提高反應(yīng)速率C．升高溫度能提高反應(yīng)速率D．改變壓強對反應(yīng)速率無影響【答案】C【詳解】A.使用適當?shù)拇呋瘎┠芙档头磻?yīng)的活化能，從而加快化學反應(yīng)速率，A不正確；B.降低壓強能減小各組分的濃度，故可減小反應(yīng)速率，B不正確；C.升高溫度能提高活化分子的百分數(shù)，故可加快反應(yīng)速率，C正確；D.該反應(yīng)中各組分均為氣體，故改變壓強對反應(yīng)速率有影響，D不正確。故選C。13．暴露在空氣中不易變質(zhì)的是()A．鈉 B．氯化鈉 C．氧化鈣 D．氫氧化鈉【答案】B【分析】暴露在空氣中會變質(zhì)說明發(fā)生了化學變化，也就是與空氣中的成分發(fā)生了化學反應(yīng)或自身分解，不易變質(zhì)說明該物質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生反應(yīng)．【詳解】A．鈉能與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，易變質(zhì)，故A錯誤；B．氯化鈉性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易變質(zhì)，故B正確；C．氧化鈣易與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣而變質(zhì)，故C錯誤；D．氫氧化鈉在空氣中會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，故D錯誤；故選B。14．不能由單質(zhì)直接化合而生成的物質(zhì)是()A．CuCl2 B．FeCl2 C．P2O5 D．SO2【答案】B【詳解】A．Cu與Cl2在點燃的條件下生成CuCl2，可以直接由單質(zhì)化合，A不符合題意；B．Fe與Cl2在點燃的條件下生成FeCl3，不可以直接由單質(zhì)化合形成FeCl2，B符合題意；C．P在氧氣中燃燒生成P2O5，可以直接由單質(zhì)化合，C不符合題意；D．S在氧氣中燃燒生成SO2，可以直接由單質(zhì)化合，D不符合題意；故答案選擇B。15．根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)進行分類，SiO2屬于()A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽【答案】A【詳解】酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部為H+的化合物；堿是指指在水溶液中電離出的陰離子全部為OH-的化合物；鹽是指在水溶液中電離出陽離子(除H+)和酸根離子的化合物；氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；故SiO2屬于氧化物，故答案為：A。16．下列說法不正確的是()A．碳酸鈉可用于焙制糕點 B．漂粉精可用于游泳池的消毒C．氯化鐵可用于制作印刷電路板 D．鋁合金是制造飛機的材料【答案】A【詳解】A．碳酸鈉的熱穩(wěn)性較好，受熱不易分解，且堿性較強，不能用于焙制糕點，而應(yīng)該用碳酸氫鈉，故A說法正確；B．漂白精的有效成分為次氯酸鈣，會與空氣中二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，具有強氧化性，能殺菌消毒，故B說法正確C．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，故氯化鐵可用于制作印刷電路板，故C說法正確；D．鋁合金密度小，硬度大，故可作制造飛機的材料，故D說法正確；本題答案為D。17．將SO2通入品紅溶液，品紅溶液褪色，說明SO2具有的性質(zhì)是()A．氧化性 B．還原性 C．漂白性 D．酸性【答案】C【詳解】SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性，故C正確；故選C。18．實驗室配制0.100mol?L-1的硫酸溶液，下列圖示操作不需要的是()ABCD A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】實驗室配制0.100mol?L-1的硫酸溶液時，應(yīng)先計算配制溶液所需的濃硫酸的體積，再用量筒量取所需的濃硫酸，然后在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中配制，該過程不需要托盤天平，故選A。19．下列能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體是()A．CH4 B．H2 C．HCl D．CO【答案】C【分析】能夠使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．CH4既不是酸性氣體，也不是堿性氣體，A不符合題意；B．H2既不是酸性氣體，也不是堿性氣體，B不符合題意；C．HCl是酸性氣體，能夠使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，C符合題意；D．CO既不是酸性氣體，也不是堿性氣體，D不符合題意；答案選C。20．下列四個試管中，發(fā)生如下反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，產(chǎn)生氣體的速率最快的是()試管CaCO3的狀態(tài)鹽酸的濃度溫度A塊狀1mol·L－120℃B粉末狀1mol·L－120℃C塊狀2mol·L－140℃D粉末狀2mol·L－140℃ A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】溫度越高，鹽酸濃度越大，固體表面積越大，反應(yīng)速率越快，故選D。第II卷（非選擇題 60分）二、非選擇題（本大題共6小題，共60分）21．（12分）下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出10種元素按要求作答。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02CNONe3NaMgAlPSCl（1）鎂元素位于元素周期表中第____________周期____________族。（2）空氣組成中體積分數(shù)最大的氣體是____________。（3）O與S相比，原子半徑較小的是____________。（4）金剛石的組成元素是____________。（5）單質(zhì)的化學性質(zhì)最不活潑的元素是____________。（6）Na與Mg元素相比，金屬性較強的是____________。（7）NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性較弱的是____________。（8）H2SO4與H3PO4相比，酸性較強的是____________。（9）Mg(OH)2與Al(OH)3,其中屬于兩性氫氧化物的是____________。（10）單質(zhì)呈黃綠色的氣體組成元素是____________，其單質(zhì)的水溶液呈____________(填“酸性”或“堿性”)?！敬鸢浮浚?）3；ⅡA（2）N2（3）O（4）C或碳（5）Ne（6）Na（7）PH3（8）H2SO4（9）Al(OH)3（10）Cl(氯)酸性【詳解】（1）根據(jù)元素周期表得到鎂元素位于元素周期表中第3周期ⅡA族；故答案為：3；ⅡA。（2）空氣組成中體積分數(shù)最大的氣體是N2，約占78%；故答案為：N2。（3）O與S是同主族元素，從上到下半徑逐漸增大，因此原子半徑較小的是O；故答案為：O。（4）金剛石的組成元素是C；故答案為：C或碳。（5）單質(zhì)的化學性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ne；故答案為：Ne。（6）Na與Mg是同周期元素，從左到右金屬性逐漸減弱，因此金屬性較強的是Na；故答案為：Na。（7）N和P是同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，其簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，因此熱穩(wěn)定性較弱的是PH3；故答案為：PH3。（8）P和S同周期，從左到右，非金屬性增強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強，H2SO4與H3PO4相比，酸性較強的是H2SO4；故答案為：H2SO4。（9）Mg(OH)2與Al(OH)3，屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3，Mg(OH)2是堿；故答案為：Al(OH)3。（10）單質(zhì)呈黃綠色的氣體為氯氣，其組成元素是Cl，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，因此其單質(zhì)的水溶液呈酸性；故答案為：Cl(氯)；酸性。22．（6分）從下列六種有機物中選擇合適的物質(zhì),將其標號填在橫線上。A．甲烷B．苯C．乙醇D．乙酸E．油脂F(xiàn)．淀粉（1）屬于酯類的是_______。（2）最簡單的有機物是________。（3）分子式為C6H6的是________。（4）遇碘水能變藍色的是________。（5）能使紫色石蕊試液變紅的是______。（6）乙酸乙酯在一定條件下水解生成乙酸和________。【答案】（1）E（2）A（3）B（4）F（5）D（6）C【詳解】（1）含有-COO-的化合物稱為酯類，而油脂是高級脂肪酸的甘油酯，故屬于酯類，故答案為：E；（2）最簡單的有機物是甲烷，故答案為：A；（3）分子式為C6H6的是苯，故答案為：B；（4）遇碘水能變藍色的是淀粉，故答案為：F；（5）能使紫色石蕊試液變紅的物質(zhì)顯酸性，乙酸含羧基酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故答案為：D；（6）乙酸乙酯在一定條件下水解生成乙酸和乙醇，故答案為：C；23．（6分）簡要回答下列問題。（1）金屬鈉通常保存在煤油中的原因是____________________________________________。（2）氫氣被稱為理想“綠色能源”的原因是____________________________________________。（3）23．（1）Na的化學性質(zhì)活潑，易與氧氣、水、CO2發(fā)生劇烈的反應(yīng)，同時Na的密度比煤油大且不易于煤油發(fā)生反應(yīng)，不易發(fā)生危險（2）氫氣的燃燒可以放出大量的熱，同時燃燒產(chǎn)物無污染【詳解】（1）金屬鈉通常保存在煤油中，是因為Na的化學性質(zhì)活潑，易與氧氣、水、CO2發(fā)生劇烈的反應(yīng)，同時Na的密度比煤油大且不易于煤油發(fā)生反應(yīng)，不易發(fā)生危險；（2）氫氣的燃燒可以放出大量的熱，同時燃燒產(chǎn)物無污染，因此，氫氣被稱為理想“綠色能源”。24．（6分）工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有少量的Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：（1）步驟Ⅰ和Ⅱ中分離溶液和沉淀的操作是_______。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_______，固體N是_______。（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學式為_______，它屬于_______(填“酸”“堿”或“鹽”)類物質(zhì)?！敬鸢浮浚?）過濾（2）Fe2O3；Al2O3（3）Na[Al(OH)4]；鹽【分析】鋁土礦中含有A12O3、Fe2O3、SiO2等，NaOH和A12O3、SiO2反應(yīng)生成可溶性鹽，F(xiàn)e2O3不溶于NaOH，所以M的成分主要是Fe2O3，濾液中的成分為Na2SiO3、Na[Al(OH)4]，向濾液X中通入二氧化碳，并控制一定反應(yīng)條件，得到Al(OH)3，濾液Y中含有碳酸氫鈉、硅酸鈉，Al(OH)3加熱分解生成氧化鋁，所以N的成分是A12O3，結(jié)合基本操作方法、物質(zhì)的性質(zhì)分析。【詳解】（1）分離不溶性固體和溶液的方法是過濾，步驟Ⅰ和Ⅱ中分離溶液和沉淀的操作是過濾；（2）根據(jù)以上分析，F(xiàn)e2O3不溶于NaOH，沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有Fe2O3；Al(OH)3加熱分解生成氧化鋁，固體N是A12O3；（3）根據(jù)分析，濾液X中的成分為Na2SiO3、Na[Al(OH)4]，含鋁元素的溶質(zhì)的化學式為Na[Al(OH)4]，它是由金屬陽離子和酸根離子形成的化合物，屬于鹽類物質(zhì)。25．（15分）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備純凈、干燥的氯氣，裝置如圖所示。（1）寫出儀器的名稱：A______、B_______。（2）C中裝有的試劑是_______________，它的作用除降低氯氣在水中的溶解量外還包括_______________。D中所盛試劑是濃硫酸，作用是_____________________________。（3）E采用的是______排空氣法收集氣體(填“向上”或“向下”)；F中發(fā)生的化學反應(yīng)為_______________。（4）某同學建議將F中的導管改為一個倒扣的漏斗，并使得漏斗下邊緣與液面相切，這樣改進的理由是______________________________________。（5）與濃鹽酸反應(yīng)時，每消耗，生成的在標況下的體積為______L。（6）實驗發(fā)現(xiàn)：和濃鹽酸制得的氯氣的產(chǎn)量往往遠低于，原因可能是________。（7）查資料得知：氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量生成；沸點為10℃，熔點為，液體為紅色；沸點為，液態(tài)為黃綠色。設(shè)計最簡單的實驗驗證中是否含有：______________?！敬鸢浮糠忠郝┒穲A底燒瓶飽和溶液溶解除去中的干燥向上防止倒吸2.24隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸濃度降低，反應(yīng)停止，不再產(chǎn)生收集一試管氣體，塞緊軟木塞，放入冰水混合物中，觀察液體(或氣體)顏色變化，若出現(xiàn)紅色表明中含，若不變紅色則不含【分析】實驗室制取氯氣是用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)，向圓底燒瓶中加入二氧化錳，分液漏斗中加入濃鹽酸，檢查完氣密性后，將濃鹽酸滴入圓底燒瓶中，加熱進行反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通過飽和食鹽水，除去氯化氫氣體；再通過濃硫酸干燥，再利用向上排空氣法收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）儀器的名稱：A是分液漏斗、B是圓底燒瓶；（2）C中裝有的試劑是飽和溶液，它的作用除降低氯氣在水中的溶解量和溶解除去中的；D中所盛試劑是濃硫酸，作用是干燥；（3）氯氣的密度大于空氣，E采用的是向上排空氣法收集氣體；F中發(fā)生的化學反應(yīng)是氯氣被氫氧化鈉溶液吸收，化學方程式為；（4）氯氣易溶于水，將F中的導管改為一個倒扣的漏斗，并使得漏斗下邊緣與液面相切，為了增大接觸面積，是為了防止倒吸；（5）+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)與濃鹽酸反應(yīng)的化學方程式，每消耗4molHCl生成1mol氯氣，每消耗，1mol氣體在標況下的體積為22.4L，生成的0.1mol在標況下的體積為2.24L；（6）和濃鹽酸制得的氯氣的產(chǎn)量往往遠低于，原因可能是隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸濃度降低，反應(yīng)停止，不再產(chǎn)生；（7）沸點為10℃，熔點為，液體為紅色；沸點為，液態(tài)為黃綠色，它們的沸點都較低，收集一試管氣體，要證明氯氣中含有即需要將混合氣體置于低溫狀態(tài)下，方法是：塞緊軟木塞，放入冰水混合物中，觀察液體(或氣體)顏色變化，若出現(xiàn)紅色表明中含，若不變紅色則不含。26．（15分）I．一定溫度下，在2L的密閉容器中，M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：（1）反應(yīng)的化學方程式為_______________。（2）反應(yīng)達到最大限度的時間是________min，該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)=________。（3）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______（填序號）。A．該條件下，正、逆反應(yīng)速率都為零B．該條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生變化C．該條件下，混合氣體的壓強不再發(fā)生變化D．條件下，單位時間內(nèi)消耗2molN的同時，生成1molM（4）能加快反應(yīng)速率的措施是_______（填序號）。A．升高溫度B．容器容積不變，充入惰性氣體ArC．容器壓強不變，充入惰性氣體ArD．使用催化劑II．甲醇(CH3OH)在作為內(nèi)燃機燃料、制作燃料電池等方面具有重要的用途。（1）25℃、101kPa時，1mol甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放的能量是762.5kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式____________________________________________。（2）甲醇的另一種用途是制成燃料電池，裝置圖如圖所示。采用鉑作為電極材料，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，向其中一個電極直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。回答下列問題：①電池的正極反應(yīng)式為：________________________，負極反應(yīng)式為：_______________________。②該電池工作時，H+的移動方向是由_____極經(jīng)質(zhì)子交換膜流向_