遼寧省錦州市黑山縣黑山中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期線上教學(xué)檢測(cè)試題含解析

PAGE15-遼寧省錦州市黑山縣黑山中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期線上教學(xué)檢測(cè)試題（含解析）1.太原市自2024年11月1日零時(shí)起，將汽車用油全部更換為”國(guó)V標(biāo)準(zhǔn)”車用燃料，進(jìn)而改善太原市空氣質(zhì)量。下列物質(zhì)中，不會(huì)造成空氣污染的是A.NO B.SO2 C.CO2 D.粉塵【答案】C【解析】A、NO造成光化學(xué)煙霧，故錯(cuò)誤；B、SO2造成酸雨，故錯(cuò)誤；C、CO2是空氣的組成成分，不會(huì)引起污染，故錯(cuò)誤；D、粉塵引起霧霾，故錯(cuò)誤。2.從南方往北方長(zhǎng)途運(yùn)輸水果時(shí)，經(jīng)常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是A.利用高錳酸鉀溶液殺死水果四周的細(xì)菌，防止水果霉變B.利用高錳酸鉀溶液汲取水果四周的氧氣，防止水果腐爛C.利用高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果D.利用高錳酸鉀溶液汲取水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟【答案】D【解析】【詳解】運(yùn)輸水果時(shí)，將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，高錳酸鉀可與水果產(chǎn)生的乙烯反應(yīng)，乙烯屬于水果催熟劑，所以可降低乙烯的濃度，從而可防止水果早熟，答案選D。3.下列陳述Ⅰ，Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性Fe3+溶液可用于回收廢舊電路板中的銅A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化硫具有漂白性，可以選擇性漂白有色物質(zhì)，二氧化硫具有還原性和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，陳述正確，但無(wú)因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硅不能導(dǎo)電，光導(dǎo)纖維成分為二氧化硅晶體，陳述Ⅰ不正確，陳述Ⅱ正確，無(wú)因果關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性，干燥H2和CO氣體體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，陳述正確，但無(wú)因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．鐵離子具有氧化性可以溶解銅，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，F(xiàn)eCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅，陳述正確，并且有因果關(guān)系，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要留意二氧化硫使溴水褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，因此類似的還有：二氧化硫使品紅褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，二氧化硫使高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性等。4.如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉試驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不行能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（）A.擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾B.擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D.向裝置④的水槽中漸漸加入足量濃硫酸并打開止水夾【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣可以溶于四氯化碳中，且氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液中，因此可以引發(fā)噴泉試驗(yàn)，故A不符合題意；B．氫氣不溶于氫氧化鈉溶液中，不能造成負(fù)壓，因此不能引發(fā)噴泉試驗(yàn)，故B符合題意；C．通過(guò)a鼓入空氣，會(huì)將水壓入燒瓶中，氨氣溶于水后造成負(fù)壓，能形成噴泉試驗(yàn)，故C不符合題意；D．加入濃硫酸放熱，錐形瓶中壓強(qiáng)增大，濃氨水被壓入燒瓶，與氯化氫反應(yīng)造成負(fù)壓，能形成噴泉試驗(yàn)，故D不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】要形成噴泉，需形成壓強(qiáng)差，可以是溶解引起的，也可以是反應(yīng)引起的。5.下列指定反應(yīng)離子方程式正確的是A.SO2通入Ba(OH)2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，因?yàn)锽a2＋＋SO2＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉:Fe3++Fe2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3D.向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2CO3+2H+H2CO3+2Na+【答案】C【解析】【詳解】A．SO2通入Ba(OH)2溶液中出現(xiàn)白色沉淀是因?yàn)樯a(chǎn)亞硫酸鋇，正確離子方程式：Ba2++SO2+2OH-═BaSO3↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，正確離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe3+，故B錯(cuò)誤；C．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故C正確；D．碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)寫成離子形成，正確離子方程式為CO32-+H+=HCO3-，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】離子方程式正誤推斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等須要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等，留意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響。6.無(wú)色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體依次通過(guò)下圖試驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，幾乎無(wú)氣體剩余，則甲氣體的組成為A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2【答案】B【解析】【詳解】二氧化氮是紅棕色的氣體，所以混合氣體甲中肯定不存在二氧化氮，硫酸和堿性氣體能反應(yīng)，所以100mL甲氣體經(jīng)過(guò)足量的濃硫酸，溢出剩余氣體80mL，說(shuō)明肯定有NH3存在，且體積為20mL，二氧化碳可以和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，一氧化氮無(wú)色，與氧氣馬上反應(yīng)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉后氣體顯紅棕色，說(shuō)明有NO、CO2，排水法收集氣體，廣口瓶被上升的水注滿，說(shuō)明沒有N2，綜上，氣體甲的組成是：NH3、NO、CO2，故B正確；故選B。7.下列說(shuō)法正確的是()A.乙烯的分子式可寫成(CH2)2B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH—CHC.乙烯與HCl反應(yīng)生成CH3CH2ClD.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2【答案】C【解析】【詳解】A．乙烯的分子式可寫成C2H4，故A錯(cuò)誤；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故B錯(cuò)誤；C．因含有雙鍵能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，故C正確；D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中要體現(xiàn)出有機(jī)物的官能團(tuán)。8.我國(guó)具有獨(dú)立學(xué)問(wèn)產(chǎn)權(quán)的電腦芯片“龍芯一號(hào)”的問(wèn)世，填補(bǔ)了我國(guó)計(jì)算機(jī)制造史上的一項(xiàng)空白．下列對(duì)晶體硅的有關(guān)敘述正確的是（）A.晶體硅和金剛石的物理性質(zhì)相像B.硅在地殼中含量居其次位，可以以游離態(tài)存在于自然界中C.晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，但是它提煉工藝?yán)щy，價(jià)格昂貴D.晶體硅具有金屬光澤，故它屬于金屬材料，可以導(dǎo)電【答案】A【解析】【詳解】A．晶體硅和金剛石都是原子晶體，原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，所以二者的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高，硬度大，難溶于一般的溶解，故它們的物理性質(zhì)相像，正確；B．硅在地殼中含量居其次位，不行以以游離態(tài)存在于自然界中，錯(cuò)誤；C．晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，但是它提煉工藝不困難，價(jià)格相對(duì)來(lái)說(shuō)不高，所以已經(jīng)被普及運(yùn)用，錯(cuò)誤；D．晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，但它屬于非金屬材料，錯(cuò)誤。9.如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量改變的說(shuō)法正確的是（）A.圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量改變B.圖b中反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定C.圖a可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量改變D.圖a不須要加熱就能發(fā)生，圖b肯定須要加熱才能發(fā)生【答案】B【解析】【詳解】A.圖a可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，表示的是放熱反應(yīng)的能量改變，A錯(cuò)誤；B.圖b中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，依據(jù)能量最低原理，則反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定，B正確；C.氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則不能用圖a可以表示能量改變，C錯(cuò)誤；D.圖a表示的為放熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)也須要加熱才能發(fā)生，如碳的燃燒，D錯(cuò)誤；答案為B。10.下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】銅與稀硫酸不反應(yīng)，故銅電極上產(chǎn)生大量氣泡應(yīng)是構(gòu)成原電池，且銅電極作正極。【詳解】A項(xiàng)，構(gòu)成原電池，Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，Cu為正極，Cu上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，銅片上產(chǎn)生大量氣泡；B項(xiàng)，該裝置中沒有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，銅片上沒有氣泡產(chǎn)生；C項(xiàng)，該裝置中沒有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，銅片上沒有氣泡產(chǎn)生；D項(xiàng)，該裝置沒有形成閉合回路，Zn與稀硫酸反應(yīng)生成ZnSO4和H2，Zn片上產(chǎn)生氣泡，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，銅片上沒有氣泡；答案選A。11.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是ACH4C+2H2B.2HI+Cl2====2HCl+I2C.CH4+2O2CO2+2H2OD.CH4+Cl2CH3Cl+HCl【答案】D【解析】【詳解】A屬于分解反應(yīng)，B屬于置換反應(yīng)，C屬于氧化反應(yīng)，D屬于取代反應(yīng)，要從反應(yīng)實(shí)質(zhì)的角度理解取代反應(yīng)和置換反應(yīng)的區(qū)分,一般而言置換反應(yīng)是針對(duì)無(wú)機(jī)物間的反應(yīng)而言的,取代反應(yīng)是針對(duì)有機(jī)物間的反應(yīng)而言的。答案選D。12.已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為。下列說(shuō)法不正確的是()A.上升溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 B.運(yùn)用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率 C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，N0的反應(yīng)速率保持恒定 D.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡【答案】A【解析】【詳解】A項(xiàng)，上升溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，運(yùn)用高效催化劑，能夠降低活化能，從而提高反應(yīng)速率，正、逆反應(yīng)速率都提高，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，體系各組分的反應(yīng)速率都保持恒定，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，消耗1mol

一氧化碳能生成1mol

二氧化碳，而同時(shí)又消耗1mol

二氧化碳，可知正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)正確。答案選A。13.下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是①在烷烴分子中，全部的化學(xué)鍵都是單鍵②烷烴中除甲烷外，許多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式為CnH2n＋2的烴不肯定是烷烴④全部的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A.①③⑤ B.②③ C.①④ D.①②④【答案】C【解析】【詳解】①烷烴分子中碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵全是單鍵，形成的烷烴為飽和鏈烴，每個(gè)碳原子都形成四個(gè)單鍵，故①正確；②烷烴均不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故②錯(cuò)誤；③分子通式為CnH2n+2的烴，滿意碳原子的價(jià)鍵是分子中形成的全是單鍵，是飽和烴，所以肯定是烷烴，故③錯(cuò)誤；④烷烴的通性是飽和碳原子上的氫原子在肯定條件下和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，所以烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故④正確；⑤乙烷與溴水不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；故答案為C。14.可以充分說(shuō)明可逆反應(yīng)P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒溫條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的事實(shí)是A.反應(yīng)器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的改變而改變B.反應(yīng)器內(nèi)P、Q、R、S四種氣體共存C.生成P的速率與生成S的速率相等D.生成1molP必有1molQ生成【答案】C【解析】【詳解】A．依據(jù)方程式可知該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變，即反應(yīng)過(guò)程中氣體總物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，故A不能說(shuō)明達(dá)到平衡；B．可逆反應(yīng)反應(yīng)器始終是反應(yīng)物和生成物共存的體系，故B不能說(shuō)明達(dá)到平衡；C．生成P的速率與生成S的速率相等，即消耗S的速率與生成S的速率相等，正逆反應(yīng)速率相等，故C能說(shuō)明達(dá)到平衡；D．只要反應(yīng)進(jìn)行，生成1molP的同時(shí)必有1molQ生成，故D不能說(shuō)明達(dá)到平衡；故答案為C。【點(diǎn)睛】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生改變，解題時(shí)要留意，選擇推斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生改變，當(dāng)該物理量由改變到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。15.向容積為2L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在肯定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)；經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6mol·L－1。下列說(shuō)法中正確的是（）①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均速率為0.2mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2mol·L－1A.①②③ B.①③ C.②④ D.①④【答案】B【解析】由題意，平衡時(shí)生成C的物質(zhì)的量為：0.6mol·L-1×2L=1.2mol，依據(jù)方程式和有關(guān)數(shù)據(jù)列三段式：所以①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：=0.2mol·L-1·s-1，①正確；②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：=0.1mol·L-1·s-1，②錯(cuò)誤；③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率分別為×100%=40%、×100%=40%，所以平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等，③正確；④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為=0.3mol·L-1，④錯(cuò)誤。綜上，①③正確，選B。16.下列說(shuō)法中正確的一組是（）A.H2與D2互為同位素B.與互為同分異構(gòu)體C.正丁烷和異丁烷互為同系物D.和是同一物質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必需是元素不是單質(zhì)，H2和D2是單質(zhì)，所以不是同位素，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．是四面體結(jié)構(gòu)，其沒有同分異構(gòu)體，所以和是同一種物質(zhì)，不是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．正丁烷和異丁烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，所以是同分異構(gòu)體不是同系物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．和分子式相同結(jié)構(gòu)相同，所以是同一物質(zhì)，選項(xiàng)D正確。答案選D。17.NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一,有效去除大氣中的NOx是環(huán)境愛護(hù)的重要課題?？梢岳肗H3與NOx反應(yīng)消退NOx。（1）試驗(yàn)室制取NH3,發(fā)生裝置可以選擇上圖中的____________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（2）欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接依次為:發(fā)生裝置→____________(按氣流方向,用小寫字母表示)。（3）在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中,當(dāng)生成1molN2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。（4）用酸性(NH2)2CO水溶液也可以汲取NOx,汲取過(guò)程中存在HNO2與CO(NH2)2生成N2和CO2的反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________?！敬鸢浮?1).A或B(2).2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O或NH3·H2ONH3↑+H2O(3).dcfei(4).(5).2HNO2+CO(NH2)2==2N2↑+CO2↑+3H2O【解析】【分析】(2)試驗(yàn)室利用氯化銨和熟石灰共熱制取氨氣，可以選用A裝置；氨氣為堿性氣體，可用堿石灰進(jìn)行干燥；氨氣的密度比空氣小，可用向上排空氣法收集，用D裝置收集時(shí)可短進(jìn)長(zhǎng)出，汲取尾氣時(shí)要留意防倒吸?！驹斀狻?1)試驗(yàn)室可選用A裝置利用熟石灰和氯化銨共熱制取氨氣，也可利用B裝置加熱濃氨水制取氨氣，相應(yīng)的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O或NH3·H2ONH3↑+H2O；(2)依據(jù)分析可知連接依次發(fā)生裝置→dcfei；(3)依據(jù)電子守恒和元素守恒可得NH3與NO2生成N2的方程式應(yīng)為8NH3+6NO2=7N2+12H2O，依據(jù)方程式可知生成7mol氮?dú)鈺r(shí)轉(zhuǎn)移電子24mol，所以生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為mol；(4)HNO2與CO(NH2)2生成N2和CO2，N元素由+3價(jià)和-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，C元素化合價(jià)不變，依據(jù)元素守恒和電子守恒可得方程式為2HNO2+CO(NH2)2==2N2↑+CO2↑+3H2O。18.（1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸;②稀硫酸;③濃硝酸;④稀硝酸,能隨即發(fā)生猛烈反應(yīng)的是(填序號(hào),下同)____________,常溫下緩慢反應(yīng)(或微熱后能發(fā)生猛烈反應(yīng))的是____________,常溫下不反應(yīng),但加熱后發(fā)生猛烈反應(yīng)的是____________,加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是____________。由此可以得到上述四種酸氧化性由強(qiáng)到弱的依次是____________。（2）先將銅與濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖裝置中,一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,可視察到的現(xiàn)象包括____________。A.通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀B.通入X氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象C.通入Y氣體后起先沉淀D.通入Y氣體后沉淀溶解E.通入Y氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象由此可得到的結(jié)論是____________。A.HNO3的酸性比H2SO4的強(qiáng)B.鹽酸的酸性比H2SO3的強(qiáng)C.BaSO3能溶于鹽酸D.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)E.BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液【答案】(1).③(2).④(3).①(4).②(5).③>④>①>②(6).BC(7).BCDE【解析】【詳解】(1)③濃硝酸常溫下就能與Cu反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；④稀硝酸氧化性比濃硝酸弱，常溫下與Cu反應(yīng)生成NO、硝酸銅和水，反應(yīng)較緩慢；①濃硫酸常溫與Cu不反應(yīng)，加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；②稀硫酸與Cu加熱也不反應(yīng)；綜上所述四種酸氧化性由強(qiáng)到弱的依次是③>④>①>②；(2)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X為二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亞硫酸與氯化鋇不反應(yīng)，所以起先無(wú)現(xiàn)象，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y為二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能把亞硫酸氧化為硫酸，硫酸與氯化鋇生成硫酸鋇白色沉淀，所以選BC；據(jù)此可知：二氧化硫溶于水生成亞硫酸與氯化鋇不反應(yīng)，所以鹽酸的酸性比H2SO3強(qiáng)，則BaSO3能溶于鹽酸；硝酸能把亞硫酸氧化為硫酸，最終有硫酸鋇沉淀生成說(shuō)明BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液；所以選BCDE。19.化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活親密相關(guān)。（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率改變，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，試驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間/min12345氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)100240464576620①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大________min(填“0～1”，“1～2”，“2～3”，“3～4”或“4～5”)，緣由是______________________________。②求3～4min時(shí)間段以鹽酸的濃度改變來(lái)表示的該反應(yīng)速率________(設(shè)溶液體積不變)。（2）另一學(xué)生為限制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不行行的是________(填字母)。A．蒸餾水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．Na2SO4溶液（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間改變曲線如圖。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是________(填字母)。A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B．X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E．生成1molY的同時(shí)消耗2molZ③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為________?！敬鸢浮?1).2～3(2).因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快(3).0.025mol·L－1·min－1(4).C(5).3X(g)＋Y(g)2Z(g)(6).AC(7).10%【解析】【詳解】(1)①相同通條件下，反應(yīng)速率越大，相同時(shí)間內(nèi)收集的氣體越多；由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是2～3min，緣由是：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度上升，此時(shí)鹽酸的濃度還較大，所以反應(yīng)速率越快；②3～4分鐘時(shí)間段，收集的氫氣體積=(576-464)mL=112mL，n(H2)==0.005mol，依據(jù)氫氣和HCl關(guān)系式得消耗的n(HCl)=2n(H2)=2×0.005mol=0.01mol，則v(HCl)==0.025

mol/(L?min)；(2)A．加入蒸餾水，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率降低，故A不選；

B．加入KCl溶液，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，故B不選；

C．加入KNO3溶液，相當(dāng)于含有硝酸，硝酸和Zn反應(yīng)生成NO而不是氫氣，故C選；

D．加入硫酸鈉溶液，相當(dāng)于稀釋，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，故D不選；綜上所述選C；(3)①依據(jù)圖知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量削減而Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物而Z是生成物，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，△n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、△n(Y)=(1.0-0.8)mol=0.2mol、△n(Z)=(0.5-0.1)mol=0.4mol，同一可逆反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)參與反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的