2022-2023學(xué)年天津市南開(kāi)大學(xué)附中高一（上）段考化學(xué)試卷（一）

一、選擇題：本題共24小題，每小題3分，共72分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。13分）許多成語(yǔ)、詩(shī)詞中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．木已成舟B．“蠟炬成灰淚始干”李商隱《無(wú)題》C．滴水成冰D．“烈火焚燒若等閑”于謙《石灰吟》23分）下列說(shuō)法正確的是()A．堿性氧化物都是金屬氧化物B．金屬氧化物都是堿性氧化物C．酸性氧化物都是非金屬氧化物D．非金屬氧化物都是酸性氧化物33分）需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的變化是()A．MnO2→MnSO4B．KI→KIO3C．HNO3→NOD．Al2O3→Al（OH）343分）下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是()ABCD53分）關(guān)于氧化劑的敘述正確的是()A．得電子越多，其氧化性越強(qiáng)B．分子中一定含有氧元素C．在反應(yīng)中易失電子的物質(zhì)D．在反應(yīng)中易結(jié)合電子的物質(zhì)63分）下列電離方程式中正確的是A．HNO3═H++N5++3O2﹣B．Ca（OH）2═Ca2++（OH2C．AlCl3═Al+3+3Cl﹣D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣73分）下列說(shuō)法正確的一組是①凡能電離出氫離子的化合物都屬于酸②已知氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離③同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨④熟石灰、堿石灰、膽礬、水均為電解質(zhì)⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A．①⑤⑥B．②③⑤C．②④⑤83分）圖中相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項(xiàng)中，符合圖示要求的是選項(xiàng)甲乙丙丁AH2SO4Na2CO3Ba（OH）2NaClBCaCl2K2CO3NaOHHNO3CO2COCuOCDFeCuCl2AgHCl93分）新型冠狀病毒可通過(guò)氣溶膠傳播，下列關(guān)于氣溶膠的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氣溶膠是一種膠體B．氣溶膠中分散質(zhì)粒子的直徑為10﹣9～10﹣7mC．氣溶膠中的分散劑是空氣D．氣溶膠的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)103分）下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是()選項(xiàng)混合物純凈物單質(zhì)A鹽酸燒堿臭氧酒精B空氣Fe（OH）3膠體蘇打CFeSO4?7H2O小蘇打水銀銅D氨水氦氣醋酸113分）下列關(guān)于氫氧化鐵膠體制備的說(shuō)法正確的是()A．將氯化鐵稀溶液慢慢滴入沸騰的自來(lái)水中，繼續(xù)加熱煮沸B．將氯化鐵飽和溶液慢慢滴入沸騰的蒸餾水中，并用玻璃棒攪拌C．將氫氧化鈉溶液慢慢滴入飽和的氯化鐵溶液中D．在沸騰的蒸餾水中慢慢滴入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色123分）離子交換法凈化水過(guò)程如圖，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)增加B．水中的NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂后被除去C．通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性不變D．陰離子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)：H++OH﹣═H2O133分）已知氮氧化物、CO都是大氣污染物?！叭Т呋D(zhuǎn)換器”可將汽車(chē)尾氣中的污染氣體（NO、CO）轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)（未配平）的微觀示意圖如圖，其中不同的球代表不同的原子。下列說(shuō)法不正確的是()A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．甲和丙中相同元素的化合價(jià)不相等C．丁一定是非金屬單質(zhì)D．配平后甲、乙、丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2143分）下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的是()A．Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．K+、Fe3+、S2﹣、SO42﹣C．Na+、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣D．K+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣153分）由單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以表示為：下列轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是()A．CuCuOCu（OH）2CuCl2B．MgMgOMgCl2MgSO4C．CCO2H2CO3CaCO3D．SSO3H2SO4Na2SO4163分）在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：ClO3﹣+2M3++4H2O＝M2O7n﹣+Cl﹣+8H+，M2O7nA．+4B．+5173分）下列各組反應(yīng)可用同一離子方程式表示的是()A．HNO3溶液和石灰石反應(yīng)，HNO3溶液和純堿反應(yīng)B．BaCl2溶液和CuSO4溶液反應(yīng)，Ba（OH）2溶液和稀硫酸反應(yīng)C．H2S溶液和KOH溶液反應(yīng)，稀硫酸和KOH溶液反應(yīng)D．足量HNO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)，足量HCl溶液和Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)183分）工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰（CN）廢水，一定條件下，5Cl2+2NaCN+12NaOH═2□+10NaCl+N2+6H2O若氰化物中N的化合價(jià)為﹣3價(jià)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．方框中的物質(zhì)是Na2CO3B．反應(yīng)中僅氮元素被氧化C．氧化性：Cl2＞N2D．若有1個(gè)N2分子生成，則反應(yīng)中有10個(gè)電子轉(zhuǎn)移193分）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．氫氧化鋇溶液與過(guò)量硫酸氫鈉溶液混合：SO42﹣+H++OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+H2OB．把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．向碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OD．將CO2通入CaCl2溶液中：CO2+H2O+Ca2+═CaCO3↓+2H+203分）“宏觀﹣微觀﹣符號(hào)”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要內(nèi)容和方法。如圖為人教版高中化學(xué)必修一教材中“NaCl固體在水中溶解和形成水合離子示意圖”。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．在NaCl固體中，Na+和Cl﹣的排列緊密有序B．水分子破壞了Na+和Cl﹣之間的相互作用，在形成的水合鈉離子和水合氯離子中水分子的朝向不同C．NaCl只有在水溶液中才能發(fā)生電離D．上述過(guò)程用符號(hào)表征為NaCl＝Na++Cl﹣213分）下列單、雙線橋的表示方法正確的是()A.B.D.223分）R2O4x﹣離子在酸性溶液中與MnO4﹣反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物為RO2、Mn2+、H2O。已知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為2：5，則x的值為()233分）如圖所示，縱軸表示導(dǎo)電能力，橫軸表示所加溶液的量，下列說(shuō)法正確的是A．曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸B．曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C．曲線C表示Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸D．曲線D表示Cu（OH）2懸濁液中滴加HNO3溶液243分）鉍（Bi）為+3價(jià)時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無(wú)色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過(guò)量的雙氧水③適量KI﹣淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．KMnO4、NaBiO3、I2、H2OD．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2二、非選擇題：本題共2小題，共28分。2514分）Ⅰ.X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X、試劑甲。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：③;④。Ⅱ.酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見(jiàn)的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、NaH2PO2等。已知NaOH與足量的H3PO2（次磷酸）反應(yīng)只生成一種鹽，水溶液中存在分子。（1）屬于酸；為鹽（填序號(hào)）。①一元酸②二元酸③三元酸④強(qiáng)酸⑤弱酸⑥正鹽⑦酸式鹽（2）寫(xiě)出NaOH溶液與足量溶液反應(yīng)的離子方程式：。2614分1）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，下列判斷正確的是。A.m＝2y，R2+被氧化B.m＝y(tǒng)，R2+被還原C.m＝2.，R2+是氧化劑D.m＝4，R2+是還原劑（2）漂白粉中加入鹽酸，可產(chǎn)生氯氣，化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，生成的氯氣分子數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為。（3）“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”如圖所示：其中I為化合反應(yīng)，Ⅳ是反應(yīng)。（4）下面三個(gè)方法都可以用來(lái)制氯氣：①②③（未配平）根據(jù)以上三個(gè)反應(yīng)，回答下列有關(guān)問(wèn)題：Ⅰ.反應(yīng)②的離子方程式為。Ⅱ.反應(yīng)①中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為。Ⅲ.已知反應(yīng)④：4HCl+O22Cl2+2H2O（g該反應(yīng)也能制得氯氣。提示：反應(yīng)條件越簡(jiǎn)單，反應(yīng)越容易發(fā)生，說(shuō)明性質(zhì)越強(qiáng)烈。則MnO2、O2、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。一、選擇題：本題共24小題，每小題3分，共72分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。13分）許多成語(yǔ)、詩(shī)詞中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．木已成舟B．“蠟炬成灰淚始干”李商隱《無(wú)題》C．滴水成冰D．“烈火焚燒若等閑”于謙《石灰吟》【解答】解：A．木已成舟，物質(zhì)外觀形狀發(fā)生了變化，但沒(méi)有新的物質(zhì)生成，沒(méi)有化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．蠟炬成灰，有機(jī)物發(fā)生燃燒，有新的物質(zhì)生成，碳、氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．滴水成冰，水由液態(tài)變成了固態(tài)，沒(méi)有新的物質(zhì)生成，沒(méi)有化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．烈火焚燒若等閑，有新的物質(zhì)生成，但無(wú)化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。23分）下列說(shuō)法正確的是()A．堿性氧化物都是金屬氧化物B．金屬氧化物都是堿性氧化物C．酸性氧化物都是非金屬氧化物D．非金屬氧化物都是酸性氧化物【解答】解：A．堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物等，故A正確；B．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，可能為酸性氧化物，如Mn2O7，或兩性氧化物，如Al2O3，故B錯(cuò)誤；C．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO為不成鹽氧化物，故D錯(cuò)誤；故選：A。33分）需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的變化是()A．MnO2→MnSO4B．KI→KIO3C．HNO3→NOD．Al2O3→Al（OH）3【解答】解：A．Mn元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故A錯(cuò)誤；B．I元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故B正確；C．N元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故C錯(cuò)誤；D．元素化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選：B。43分）下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是()ABCD【解答】解：A．電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，圖示正確，故A正確；B．不只是氧化還原反應(yīng)存在反應(yīng)熱，非氧化還原反應(yīng)也存在反應(yīng)熱，所以不屬于包含關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．鈉鹽、鉀鹽屬于并列關(guān)系，鈉鹽和鉀鹽可以是碳酸鹽，屬于交叉關(guān)系，邏輯關(guān)系圖示不正確，故C錯(cuò)誤；D．分散系包含膠體，膠體包含氣溶膠，邏輯關(guān)系圖示不正確，故D錯(cuò)誤；故選：A。53分）關(guān)于氧化劑的敘述正確的是()A．得電子越多，其氧化性越強(qiáng)B．分子中一定含有氧元素C．在反應(yīng)中易失電子的物質(zhì)D．在反應(yīng)中易結(jié)合電子的物質(zhì)【解答】解：A．氧化性的強(qiáng)弱與得電子的多少無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．氧化劑不一定含有氧元素，如氯氣，故B錯(cuò)誤；C．失去電子表現(xiàn)還原性，故C錯(cuò)誤；D．氧化劑在反應(yīng)中為易結(jié)合電子的物質(zhì)，故D正確；故選：D。63分）下列電離方程式中正確的是()A．HNO3═H++N5++3O2﹣B．Ca（OH）2═Ca2++（OH﹣)2C．AlCl3═Al+3+3Cl﹣D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣【解答】解：A．硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出氫離子與硝酸根離子，電離方程式：HNO3B．氫氧化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣,故B錯(cuò)誤；C．氯化鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式：AlCl3═Al3++3Cl﹣,故C錯(cuò)誤；故選：D。73分）下列說(shuō)法正確的一組是()①凡能電離出氫離子的化合物都屬于酸②已知氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離③同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨④熟石灰、堿石灰、膽礬、水均為電解質(zhì)⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電【解答】解：①凡能電離出氫離子的化合物不一定都屬于酸，可能為鹽，如NaHSO4，故①錯(cuò)誤；②已知氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說(shuō)明電離出了離子，則氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離，故②正確；③C60、C70、金剛石、石墨是碳元素組成的不同單質(zhì)，為同素異形體，故③正確；④熟石灰、膽礬、水水溶液中導(dǎo)電，均為電解質(zhì)，堿石灰是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故④錯(cuò)誤；⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，通電后陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極，發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)電，故⑤正確；⑥熔融的電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電，只有離子構(gòu)成的化合物熔融狀態(tài)導(dǎo)電，故⑥錯(cuò)誤；故選：B。83分）圖中相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項(xiàng)中，符合圖示要求的是選項(xiàng)甲乙丙丁AH2SO4Na2CO3Ba（OH）2NaClBCaCl2K2CO3NaOHHNO3CO2COCuOCDFeCuCl2AgHCl【解答】解：A．濃硫酸與氯化鈉固體在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸鈉和HCl，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳與水，氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇與氫氧化鈉，但氫氧化鋇與氯化鈉不反應(yīng)，氯化鈉不能轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與氯化鉀，氫氧化鈉與硝酸發(fā)生中和反應(yīng)，但氯化鈣與硝酸不反應(yīng)，氫氧化鈉與碳酸鉀不反應(yīng)，硝酸不能轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；C．氧氣與CO反應(yīng)生成二氧化碳，CO還原CuO生成Cu和水，CuO和C加熱反應(yīng)生成Cu和二氧化碳，C與少量氧氣反應(yīng)生成CO，可實(shí)現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化，故C正確；D．Fe與CuCl2反應(yīng)置換出Cu，與HCl反應(yīng)置換出氫氣，HCl與CuO等反應(yīng)生成CuCl2，但Ag與CuCl2、HCl均不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。93分）新型冠狀病毒可通過(guò)氣溶膠傳播，下列關(guān)于氣溶膠的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．氣溶膠是一種膠體B．氣溶膠中分散質(zhì)粒子的直徑為10﹣9～10﹣7mC．氣溶膠中的分散劑是空氣D．氣溶膠的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)【解答】解：A．氣溶膠是膠體的一種，屬于膠體，故A正確；B．氣溶膠屬于膠體，其分散質(zhì)粒子的直徑在1﹣100nm之間即10﹣9m～10﹣7m之間，故B正確；C．氣溶膠是將膠粒分散到大氣中得到的氣態(tài)的膠體，即分散劑是空氣，故C正確；D．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，但不是其本質(zhì)特征，其本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，故D錯(cuò)誤；故選：D。103分）下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是()選項(xiàng)混合物純凈物單質(zhì)A鹽酸燒堿臭氧酒精B空氣Fe（OH）3膠體蘇打CFeSO4?7H2O小蘇打水銀銅D氨水氦氣醋酸【解答】解：A．酒精不能電離，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．Fe（OH）3膠體是膠體分散系，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C．FeSO4?7H2O是一種物質(zhì)組成的純凈物，銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氨水是氨氣水溶液，為混合物，明礬是一種物質(zhì)組成的純凈物，氦氣是稀有氣體，為單質(zhì)，醋酸溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D正確；故選：D。113分）下列關(guān)于氫氧化鐵膠體制備的說(shuō)法正確的是()A．將氯化鐵稀溶液慢慢滴入沸騰的自來(lái)水中，繼續(xù)加熱煮沸B．將氯化鐵飽和溶液慢慢滴入沸騰的蒸餾水中，并用玻璃棒攪拌C．將氫氧化鈉溶液慢慢滴入飽和的氯化鐵溶液中D．在沸騰的蒸餾水中慢慢滴入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色【解答】解：A．自來(lái)水中含有可溶性電解質(zhì)，能夠使得到的膠體發(fā)生聚沉，所以不能將氯化鐵稀溶液慢慢滴入沸騰的自來(lái)水中制取氫氧化鐵膠體，故A錯(cuò)誤；B．將氯化鐵飽和溶液慢慢滴入沸騰的蒸餾水中，并用玻璃棒攪拌，導(dǎo)致得到氫氧化鐵膠體聚沉，故B錯(cuò)誤；C．將氫氧化鈉溶液慢慢滴入飽和的氯化鐵溶液中，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，得不到氫氧化鐵膠體，故C錯(cuò)誤；D．在沸騰的蒸餾水中慢慢滴入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即可得到膠體，故D正確。故選：D。123分）離子交換法凈化水過(guò)程如圖，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)增加B．水中的NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂后被除去C．通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性不變D．陰離子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)：H++OH﹣═H2O【解答】解：A．經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂，Ca2+、Na+、Mg2+被H+替換，正電荷總數(shù)不變，H+離子數(shù)目增加，故A正確；B．水中的NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣通過(guò)陰離子樹(shù)脂后被除去，陰離子只有OH﹣,故B正確；C．凈化后發(fā)生離子反應(yīng)H++OH﹣═H2O，則自由移動(dòng)的離子的濃度減小，所以水的導(dǎo)電性降低，故C錯(cuò)誤；D．通過(guò)以上分析知陰離子交換樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)H++OH﹣═H2O，故D正確；故選：C。133分）已知氮氧化物、CO都是大氣污染物?！叭Т呋D(zhuǎn)換器”可將汽車(chē)尾氣中的污染氣體（NO、CO）轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)（未配平）的微觀示意圖如圖，其中不同的球代表不同的原子。下列說(shuō)法不正確的是()A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．甲和丙中相同元素的化合價(jià)不相等C．丁一定是非金屬單質(zhì)D．配平后甲、乙、丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2【解答】解：A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+2CON2+2CO2，N和C元素化合價(jià)發(fā)生變化，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．甲為NO，丙為CO，其中相同的元素為O元素，O元素的化合價(jià)均為﹣2價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．丁為氮?dú)?，是非金屬單質(zhì)，故C正確；D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+2CON2+2CO2，則配平后甲、乙、丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2，故D正確；故選：B。143分）下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的是()A．Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．K+、Fe3+、S2﹣、SO42﹣C．Na+、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣D．K+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣【解答】解：A．Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣、OH﹣之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；B．含有Fe3+的溶液呈黃色，F(xiàn)e3+與S2﹣、OH﹣反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．HCO3﹣、OH﹣之間反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．NH4+、OH﹣之間反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：A。153分）由單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以表示為：下列轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是()A．CuCuOCu（OH）2CuCl2B．MgMgOMgCl2MgSO4C．CCO2H2CO3CaCO3D．SSO3H2SO4Na2SO4【解答】解：A．CuO不溶于H2O、和H2O不反應(yīng)，即CuO和H2O不能直接轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2，故A錯(cuò)誤；B．MgCl2和Na2SO4不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成MgSO4，二者不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C．C在O2中燃燒生成CO2，CO2與H2O化合生成H2CO3，H2CO3與Ca（OH）2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，各步均能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C正確；D．S在O2中燃燒生成SO2，SO2催化氧化才能轉(zhuǎn)化為SO3，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；故選：C。163分）在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：ClO3﹣+2M3++4H2O＝M2O7n﹣+Cl﹣+8H+，M2O7nA．+4B．+5【解答】解：離子方程式前后遵循電荷守恒，所以﹣1+2×（+3）=﹣n+(﹣1）+（+8解得n＝2，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，M2O72﹣中氧元素化合價(jià)為﹣2價(jià)，所以M元素的化合價(jià)為+6價(jià)。故選：C。173分）下列各組反應(yīng)可用同一離子方程式表示的是()A．HNO3溶液和石灰石反應(yīng)，HNO3溶液和純堿反應(yīng)B．BaCl2溶液和CuSO4溶液反應(yīng)，Ba（OH）2溶液和稀硫酸反應(yīng)C．H2S溶液和KOH溶液反應(yīng)，稀硫酸和KOH溶液反應(yīng)D．足量HNO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)，足量HCl溶液和Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)【解答】解：A．石灰石為碳酸鈣，應(yīng)保留化學(xué)式，純堿為碳酸鈉，應(yīng)拆成離子形式，所以二者不能用一個(gè)離子方程式表示，故A錯(cuò)誤；B．BaCl2溶液和CuSO4溶液反應(yīng)，Ba（OH）2溶液和稀硫酸反應(yīng)，二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)不同，不能用一個(gè)離子方程式表示，故B錯(cuò)誤；C．硫化氫為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式，硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式，所以二者不能用一個(gè)離子方程式表示，故C錯(cuò)誤；D．二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)都是氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，能用一個(gè)離子方程式表示，故D正確；故選：D。183分）工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰（CN）廢水，一定條件下，5Cl2+2NaCN+12NaOH═2□+10NaCl+N2+6H2O若氰化物中N的化合價(jià)為﹣3價(jià)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．方框中的物質(zhì)是Na2CO3B．反應(yīng)中僅氮元素被氧化C．氧化性：Cl2＞N2D．若有1個(gè)N2分子生成，則反應(yīng)中有10個(gè)電子轉(zhuǎn)移【解答】解：A．5Cl2+2NaCN+12NaOH═2□+10NaCl+N2+6H2O，根據(jù)元素守恒得方框中的物質(zhì)是Na2CO3，故A正確；B．5Cl2+2NaCN+12NaOH═2Na2CO3+10NaCl+N2+6H2O，CN﹣中N元素的化合價(jià)由﹣3價(jià)升高到0價(jià)，碳元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià)，故反應(yīng)中僅氮元素和碳元素均被氧化，故B錯(cuò)誤；C．氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，故氧化性：Cl2＞N2，故C正確；D．5Cl2+2NaCN+12NaOH═2Na2CO3+10NaCl+N2+6H2O～10e﹣,則每生成1個(gè)N2分子，反應(yīng)中有10個(gè)電子轉(zhuǎn)移，故D正確；故選：B。193分）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．氫氧化鋇溶液與過(guò)量硫酸氫鈉溶液混合：SO42﹣+H++OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+H2OB．把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．向碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OD．將CO2通入CaCl2溶液中：CO2+H2O+Ca2+═CaCO3↓+2H+【解答】解：A．氫氧化鋇溶液與過(guò)量硫酸氫鈉溶液混合，離子方程式為：SO42﹣+2H++2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故AB．把金屬鐵放入稀硫酸中，離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑,故B錯(cuò)誤；C．向碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸，離子方程式為：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故C正確；D．鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律可知，二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，故選：C。203分）“宏觀﹣微觀﹣符號(hào)”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要內(nèi)容和方法。如圖為人教版高中化學(xué)必修一教材中“NaCl固體在水中溶解和形成水合離子示意圖”。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．在NaCl固體中，Na+和Cl﹣的排列緊密有序B．水分子破壞了Na+和Cl﹣之間的相互作用，在形成的水合鈉離子和水合氯離子中水分子的朝向不同C．NaCl只有在水溶液中才能發(fā)生電離D．上述過(guò)程用符號(hào)表征為NaCl＝Na++Cl﹣【解答】解：A．NaCl固體中含有帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子，由于帶相反電荷的離子間的相互作用，Na+和Cl﹣的排列緊密有序，故A正確；B．當(dāng)將NaCl固體加入水中時(shí)，在水分子的作用下，Na+和Cl﹣之間的相互作用被破壞，Na+和Cl﹣脫離NaCl固體的表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子，由圖可知，在形成的水合鈉離子和水合氯離子中水分子的朝向不同，故B正確；C．NaCl為離子晶體，在水溶液中能發(fā)生電離，在熔融狀態(tài)下也能發(fā)生電離，故C錯(cuò)誤；D．上述過(guò)程為NaCl的電離過(guò)程，可表征為NaCl＝Na++Cl﹣,故D正確；故選：C。213分）下列單、雙線橋的表示方法正確的是()A.B.D.【解答】解：A．硅元素的化合價(jià)降低，碳元素的化合價(jià)升高，則硅得到電子，碳失去電B．鐵元素的化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低，則鐵失去電子，氯得到電子，轉(zhuǎn)移的電C．鈉元素的化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低，則鈉失去電子，氯氣得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-，則用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故C錯(cuò)誤；D．汞元素、氧元素的化合價(jià)降低，硫元素的化合價(jià)升高，則汞元素、氧元素得到電子，故選：B。223分）R2O4x﹣離子在酸性溶液中與MnO4﹣反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物為RO2、Mn2+、H2O。已知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為2：5，則x的值為()【解答】解：設(shè)R2O4x﹣中R元素化合價(jià)為+n價(jià)，反應(yīng)中MnO4﹣是氧化劑，Mn元素從+7價(jià)降為+2價(jià)，R元素從+n價(jià)升高為+4價(jià)，由電子守恒可知（7﹣2）×24﹣n）×故選：B。233分）如圖所示，縱軸表示導(dǎo)電能力，橫軸表示所加溶液的量，下列說(shuō)法正確的是A．曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸B．曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C．曲線C表示Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸D．曲線D表示Cu（OH）2懸濁液中滴加HNO3溶液【解答】解：A．稀鹽酸和NaOH溶液混合時(shí)，最初溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性降低，故A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸中加入KOH溶液生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鉀，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，應(yīng)該用A表示，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，當(dāng)二者完全反應(yīng)時(shí)溶液中離子濃度最小，導(dǎo)電性最弱，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，應(yīng)該用C表示，故C正確；D．氫氧化銅是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入稀硝酸后生成強(qiáng)電解質(zhì)硝酸銅，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，應(yīng)該用A表示，故D錯(cuò)誤；故選：C。243分）鉍（Bi）為+3價(jià)時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無(wú)色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過(guò)量的雙氧水③適量KI﹣淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．KMnO4、NaBiO3、I2、H2OD．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2【解答】解：根據(jù)化合價(jià)降低的是氧化劑，化合價(jià)升高的是還原劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，①中溶液呈紫紅色，說(shuō)明有高錳酸鉀生成，錳元素化合價(jià)由+2變成+7價(jià)，所以高錳酸鉀為氧化產(chǎn)物，NaBiO3為氧化劑，氧化性：NaBiO3＞KMnO4；②中雙氧水與高錳酸鉀反應(yīng)紫紅色消失，有氣體生成，說(shuō)明有氧氣生成，錳元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，氧化劑為：KMnO4，還原劑為：H2O2，氧化性：KMnO4＞H2O2；③中KI﹣淀粉溶液與雙氧水反應(yīng)，溶液變藍(lán)，由碘單質(zhì)生成，碘元素化合價(jià)升高，氧元素化合價(jià)降低，氧化劑為：H2O2，氧化產(chǎn)物為：I2，氧化性：H2O2＞>H2O2＞I2；故選：D。二、非選擇題：本題共2小題，共28分。2514分）Ⅰ.X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：XMgSO4、試劑甲BaCl2。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：③Mg（OH）2+2H+＝Mg2++2H2O；④Ag++ClⅡ.酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見(jiàn)的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、NaH2PO2等。已知NaOH與足量的H3PO2（次磷酸）反應(yīng)只生成一種鹽，水溶液中存在分子。①一元酸②二元酸③三元酸④強(qiáng)酸⑤弱酸⑥正鹽⑦酸式鹽（2）寫(xiě)出NaOH溶液與足量溶液反應(yīng)的離子方程式：H3PO2+OH﹣=H2PO2﹣+H2O?！窘獯稹拷猓孩?（1）由分析可知，X的化學(xué)式為MgSO4，試劑甲的化學(xué)式為BaCl2，故答案為：MgSO4；BaCl2；（2）反應(yīng)③是氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，酚反應(yīng)離子方程式為Mg（OH）2+2H+＝Mg2++2H2O，反應(yīng)④是氯化鎂與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂與氯化銀，反應(yīng)離子方程式為Ag++Cl﹣=AgCl↓,故答案為：Mg（OH）2+2H+＝Mg2++2H2O；Ag++Cl﹣=AgCl↓;Ⅱ.（1）NaOH與足量的H3PO2（次磷酸）反應(yīng)只生成一種鹽，說(shuō)明H3PO2是一元酸，生成的鹽NaH2PO2是正鹽，水溶液中存在H3PO2分子，說(shuō)明H3PO2是弱酸，（2）NaOH溶液與足量H3PO2溶液反應(yīng)的離子方程式：H3PO2+OH﹣=H2PO