河北省武安一中2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期9月考試化學(xué)試題

武安一中2024—2025學(xué)年第一學(xué)期9月考試高二化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56Zn-65一、選擇題：單選，本題共14小題，每小題3分，共42分。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法中錯誤的是（）A.汽車尾氣凈化器通常使用貴金屬為催化劑，提高有害氣體的平衡轉(zhuǎn)化率B.CO中毒應(yīng)將中毒者移至空氣流通處，必要時放入高壓氧倉C.液氧甲烷火箭朱雀二號成功發(fā)射時，能量的轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能→熱能→機械能D.利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”2.下列反應(yīng)方程式正確的是（）A.溶液中的電離方程式：B.鉛酸蓄電池放電時正極電極反應(yīng)：C.氫硫酸的電離方程式：D.甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：3.在一個絕熱、體積一定的密閉容器中，充入和，一定條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：，下列各項中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（）A.一定條件下，體系的密度不再改變B.一定條件下，和轉(zhuǎn)化率相同C.斷裂鍵的同時，也斷裂鍵D.反應(yīng)消耗的、與生成的的速率4.向恒溫恒容密閉容器中充入發(fā)生反應(yīng)：，測得不同起始濃度和催化劑表面積下隨時間的變化如下表所示，下列說法錯誤的是（）編號時間/min表面積/020406080①x2.402.001.701.461.24②2x1.200.800.560.460.40③2x2.401.400.700.400.40A.①中內(nèi)B.②中平衡時C.其他條件不變，向容器中充入He，反應(yīng)速率不變D.此溫度下該反應(yīng)的5.下列說法正確的是（）A.在一定條件下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放出熱量79.2kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B.葡萄糖的燃燒熱為，則C.已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱，則稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時D.已知稀溶液中，，則稀氨水與稀鹽酸反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量6.某科研小組通過電解法制備，工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.g接外電源負極B.膜a、c為陰離子交換膜，膜b為陽離子交換膜C.產(chǎn)品室增加，鈦鋼網(wǎng)電極上收集到22.4L氣體D.h所連電極上的反應(yīng)式為7.下列說法正確的是（）A.用廣泛pH試紙測某鹽酸的B.某醋酸溶液的，將此溶液稀釋100倍后，溶液的，則C.常溫下反應(yīng)能自發(fā)進行，則D.增大壓強（對于氣體反應(yīng)），活化分子百分數(shù)增大，故反應(yīng)速率增大8.下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是（）A.在常壓下進行的催化氧化制取B.、、組成的平衡體系加壓后顏色變深C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺D.左右比室溫更有利于合成的反應(yīng)9.下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分別取溶液和溶液、5mL蒸餾水于兩支試管中，然后同時加入溶液前者出現(xiàn)渾濁的時間更短，說明增大濃度，可以加快反應(yīng)速率B探究壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，向其中通入氬氣，反應(yīng)速率不變化學(xué)反應(yīng)速率不受壓強影響C探究生成物濃度對化學(xué)平衡的影響向溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液若溶液先變血紅色，加入KCl溶液后血紅色變淺，說明增大生成物濃度，平衡逆向移動D探究溶度積常數(shù)的大小關(guān)系向盛有溶液的試管中滴加4~5滴溶液，再向其中滴加溶液先生成白色沉淀，后生成藍色沉淀，說明10.下列不能說明是弱酸的方法是（）A.測得溶液的B.測得溶液的C.的溶液加水稀釋100倍后D.溶液恰好與溶液完全反應(yīng)11.I、II、III三個容積均為2L的恒容密閉容器中均投入和，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)10min，測得各容器內(nèi)的物質(zhì)的量分別如圖所示。下列說法正確的是（）A.升高溫度、增大壓強均有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率B.10min后，向容器III中再加入和，此時反應(yīng)逆向進行C.容器II中的平均速率：D.10min時，容器I中（正）（逆）12.微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學(xué)產(chǎn)品，圖甲為其工作原理，圖乙為廢水中離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法錯誤的是（）A.電池工作時，M電極的電勢低于N電極的電勢B.離子濃度較大時，去除率降低，可能是造成還原菌失活C.移除質(zhì)子交換膜，與有機物充分接觸，電路中電流強度增大D.若有機物為HCHO，還原，左側(cè)溶液質(zhì)量減少27g13.反應(yīng)的速率和平衡圖像如下，下列判斷正確的是（）圖1圖2圖3圖4A.圖1中，，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.圖3中，表示反應(yīng)速率的是點3C.圖2中，該反應(yīng)D.圖4中，若，則a曲線一定使用了催化劑14.在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（）反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)III：向恒壓、密閉容器中通入和，平衡時、、的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)I的平衡常數(shù)可表示為B.圖中曲線B表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化C.提高轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑D.的二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）（1）已知：則反應(yīng)__________。（2）已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵鍵能4137454361075則________。（3）下圖是和反應(yīng)生成過程中能量變化示意圖，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。（4）燃燒生成放熱，蒸發(fā)吸熱，燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________。（5）①（s，白磷）②（s，紅磷）常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，則________（填“>”“<”或“=”）（6）鋼鐵腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕：①在酸性環(huán)境中，主要發(fā)生的腐蝕稱為________（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕。②發(fā)生吸氧腐蝕時，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗氣體的體積為________（標準狀況下）。16.（14分）在容積為2L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量和時間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題：（1）時，內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為________。（2）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)有________。a.容器中壓強不變 b.混合氣體中不變c. d.（3）利用圖中數(shù)據(jù)計算：時A物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率為________，時的平衡常數(shù)________，該反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”。（4）下列措施既能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大反應(yīng)速率的是________（填標號）a.升高溫度b.恒容條件充入氬氣c.加入催化劑d.增大初始投料比（5）時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：，，，，則此時該反應(yīng)________（填“向正反應(yīng)方向進行”、“向逆反應(yīng)方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）。17.（14分）將作為原料轉(zhuǎn)化為其他化學(xué)品，是促進化工產(chǎn)業(yè)可持續(xù)發(fā)展，解決溫室效應(yīng)的有效方法。（1）與在催化劑作用下制合成氣（CO和）的反應(yīng)為。①催化劑表面積碳會使催化劑失去活性。反應(yīng)時可能發(fā)生積碳反應(yīng)：Ⅰ.、II.、III.，各積碳反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)、、如表所示：溫度/80021.600.1360.13385033.940.0580.06790051.380.0270.036由表中數(shù)據(jù)可知，積碳主要由反應(yīng)________（填“I”“II”或“III”）導(dǎo)致，該反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”"反應(yīng)。②在恒容密閉容器中通入與各3.0mol，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖1所示。圖1則________（填“<”“=”或“>”，下同），________。（2）與在催化劑作用下制甲烷的過程如下。主反應(yīng)：，副反應(yīng)：，在恒容密閉容器中，與的起始濃度分別為和，測得、、的平衡濃度與溫度的關(guān)系如圖2所示。則時，的選擇性________圖2[選擇性的產(chǎn)率/的總轉(zhuǎn)化率，產(chǎn)率]。為提高的選擇性，可調(diào)節(jié)和的投料比。時，測得相應(yīng)數(shù)據(jù)如圖3所示，a、b表示反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，c、d分別表示平衡時和的物質(zhì)的量分數(shù)。則表示平衡轉(zhuǎn)化率的是曲線________（填“a”或“b”），時，總壓強為3.4MPa，主反應(yīng)的平衡常數(shù)________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù)）。圖318.（16分）（1）在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列說法不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（填字母）。A.體系的壓強保持不變 B.混合氣體的密度保持不變C. D.的濃度保持不變（2）在一定條件下，在容積恒定為VL的密閉容器中充入與在催化劑作用下合成甲醇：。CO轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：①由圖可知________（填“>”“<”或“=”）。②圖中b、c、d三點的化學(xué)平衡常數(shù)為、、，從大到小的順序為________。③比較體系中氣體平均摩爾質(zhì)量：________（填“>”“<”或“=”）。④下列措施中能夠同時滿足增大正反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是________（填字母）。A.使用高效催化劑 B.降低反應(yīng)溫度C.再充入2molCO與 D.不斷將甲醇從體系混合物中分離出來（3）下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：①、、、四種酸的酸性由強到弱的順序為________；②同濃度的、、、結(jié)合的能力由強到弱的順序為________；③寫出下列反應(yīng)的離子方程式：向溶液中通入少量的氣體___