人教新版九年級下冊《第八單元 金屬和金屬材料》單元測試卷

人教新版九年級下冊《第八單元金屬和金屬材料》2023年單元測試卷一、選擇題1．能用鐵制容器盛放的試劑是（）A．鹽酸 B．稀硫酸 C．硫酸銅溶液 D．酒精2．以下摘錄的是某些同學對所學化學知識的整理歸納，其中正確的是（）A．若使可燃物的溫度降到著火點以下就能滅火 B．活動性強的金屬更易保存 C．生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應就是置換反應 D．合金一定是由兩種或兩種以上金屬熔合而成的3．下列有關鐵生銹的敘述中錯誤的是（）A．鐵生銹時一定伴隨著物理變化 B．鐵生銹時，鐵發(fā)生了緩慢氧化 C．鐵生銹的實質(zhì)是鐵與氧氣反應 D．鐵生銹時會有難以察覺的熱量釋放4．下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作出的解釋不合理的是（）A．金屬鎂在空氣中比鋁更易點燃，說明鎂比鋁活動性強 B．金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強 C．硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液，不宜用鐵制容器 D．金屬鋅與稀硫酸反應速率適中，更適于實驗室制取氫氣5．化學反應C+2CuO2Cu+CO2↑中，還原劑是（）A．Cu B．CuO C．C D．CO26．下列反應中屬于置換反應的是（）A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B．2NO+O2═2NO2 C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．2NaCl2Na+Cl2↑7．鐵銹的下列性質(zhì)中，屬于化學性質(zhì)的是（）A．不溶于水 B．呈黃褐色 C．可溶于鹽酸 D．密度比鐵小8．下列敘述中正確的是（）A．地殼中含量最多的元素是鋁元素 B．生鐵和鋼都是含碳的鐵合金 C．銅的化學性質(zhì)不活潑，所以在潮濕的空氣中不會被腐蝕 D．鐵制品表面鍍鋅不能防止鐵生銹9．已知金屬R和Fe、H活動性強弱關系為：Fe＞R＞H，下列說法正確的是（）A．金屬R放入Zn（NO3）2溶液中，有鋅析出 B．金屬鐵放入AgNO3溶液中，一段時間后，固體的質(zhì)量變小 C．金屬鐵（足量）放入R（NO3）2溶液中，溶液變黃色 D．金屬R放入CuSO4溶液中，金屬表面有紅色固體析出10．把Cu、Zn的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液．下列說法正確的是（）A．濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅 B．濾出的固體中一定含有銀和銅，可能含有鋅 C．濾液中一定含有硝酸銅，一定沒有硝酸鋅和硝酸銀 D．濾液中一定含有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀11．將金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應的結(jié)果和有無金屬析出的情況如下表所示：X鹽溶液Y鹽溶液Z鹽溶液Ni無無有Mn無有有它們的金屬活動性由強到弱的順序為（）A．XMnYNiZ B．ZNiYMnX C．ZMnYNiX D．XMnNiYZ12．將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示．根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（已知：A、B、C在生成物中均為+2價）（）A．放出氫氣的質(zhì)量是C＞B＞A B．金屬活動性順序是A＞B＞C C．反應速率最快的是A D．相對原子質(zhì)量是C＞B＞A13．如圖所示的四個圖象，能正確反映對應變化關系的是（）A．水的電解 B．將潔凈的鐵釘放入盛有一定質(zhì)量的硫酸銅溶液的燒杯中 C．向少量的H2O2溶液中加入MnO2固體 D．加熱一定質(zhì)量的KMnO4固體14．按如圖裝置進行實驗，一周后發(fā)現(xiàn)鐵釘銹蝕最嚴重的位置是（）A．a(chǎn)處 B．b處 C．c處 D．三處同樣嚴重15．在如圖細玻璃管兩端固定鐵圈和銀圈，將細線系在玻璃管上懸掛起來，使之恰好水平平衡（不考慮金屬圈體積、溶液密度的變化）。片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（）A．鐵圈變紅并向下傾斜 B．銀圈變紅并向下傾斜 C．鐵圈變紅并向上傾斜 D．銀圈變紅并向上傾斜16．醫(yī)用熱敷袋使用時要輕揉，袋內(nèi)的反應可看作是鐵粉、空氣和水相互作用，產(chǎn)生氫氧化亞鐵（）A．熱敷袋放出的熱量是由化學反應產(chǎn)生的 B．上述含鐵物質(zhì)中鐵元素的化合價有0、+2、+3 C．總反應為2Fe+O2+3H2O═2Fe（OH）3 D．熱敷袋中的鐵粉與水在未使用時要分別密封保存二、填空題17．金屬材料在生產(chǎn)、生活中起著重要作用。（1）鋁可制成電線，主要是利用其有良好的。（2）金屬生銹是世界面臨的難題。鐵生銹實際上是鐵與空氣中的共同作用的結(jié)果。（3）防止金屬腐蝕是保護金屬資源的有效途徑之一，請再寫出一條有效途徑：。18．某興趣小組為探究Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性，進行如圖中甲、乙、丙三個實驗。①小組同學隨后發(fā)現(xiàn)該實驗無法得出四種金屬的活動性順序。于是補充圖丁實驗，最終得出四種金屬活動性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，則圖丁中的試劑A、B分別為（寫出一組即可）。②小組同學將丙試管中的物質(zhì)過濾后，向濾液中加入甲中剩余的鋅，析出固體質(zhì)量的變化隨反應時間的關系如戊圖所示。寫出a點對應溶液中所含的溶質(zhì)是（填化學式）19．金屬材料在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。（1）生鐵和鋼都是鐵的合金，其性能不同的原因是。（2）老師帶領同學們利用數(shù)字化手持技術(shù)探究久置空氣中的金屬鋁和稀鹽酸反應時密閉容器內(nèi)壓強和溫度隨時間變化的關系（如圖）。①由圖可知時間為s點時鋁和稀鹽酸反應完全。②在0～50s時容器內(nèi)壓強沒有明顯變化的原因是（用化學方程式表示）。20．2020年新冠病毒肆虐全球，抗疫過程中我們用到了多種材料。修建火神山、雷神山兩座醫(yī)院時用到了大量鋁合金材料，鋁合金密度小、硬度大、耐腐蝕。鋁合金中主要含有鋁、銅、鎂三種金屬，某同學設計了如圖3個實驗。實驗甲中發(fā)生反應的化學方程式：，另一位同學認為實驗乙、丙中均無明顯現(xiàn)象，對完整的結(jié)論沒有作用，都可以省去。你的看法是（填序號）。A．乙、丙都可以省去B．乙、丙都不能省去C．丙可以省去，乙不能省D．乙可以省去，丙不能省三、計算題21．現(xiàn)有一塊鍍鋅鐵片，其質(zhì)量為6.25g，把它放入一定量的硫酸銅溶液中充分反應后過濾（1）若所加硫酸銅溶液不足，則濾液中一定含有的溶質(zhì)為（填化學式）。（2）若所加硫酸銅溶液過量，則該鍍鋅鐵片中鐵與鋅的質(zhì)量最簡比為。四、推斷題22．由C、H、O、Fe四種元素組成的初中常見物質(zhì)間有如圖所示的關系，其中A、B、C是單質(zhì)，甲、乙是化合物。圖中“﹣”表示相連的物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生反應（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A、C、甲；（2）寫出A→B反應的化學方程式。五、科學探究題23．央視頻道《是真的嗎？》欄目中有一段視頻：將“錫紙”剪成一段兩頭寬中間窄的紙條，然后兩頭分別連接電池的正負極，觀察到“錫紙”立即燃燒．據(jù)此（1）“錫紙”燃燒的原因：“錫紙”兩端接入電池兩極后造成短路致使“錫紙”燃燒，從燃燒的條件分析：開始“錫紙”不燃燒但短路后卻能燃燒的原因是（填“與氧氣接觸”或“溫度達到著火點”）．（2）探究“錫紙”中金屬的成分：“錫紙”中的金屬是錫嗎？[查閱資料】①“錫紙”是錫箔或鋁箔和紙粘合而成；②鋅粉是一種深灰色固體③錫（Sn）與酸或鹽溶液反應生成+2價的錫鹽[提出猜想】猜想Ⅰ：“錫紙”中的金屬是錫；猜想Ⅱ：“錫紙”中的金屬是鋁；[進行實驗】設計方案并進行實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗分析與結(jié)論取打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加氯化鋅溶液“錫紙”表面有深灰色固體析出根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合金屬活動性順序可知猜想（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立；反應的化學方程式為23．[交流討論】①實驗中打磨“錫紙”的目的是；②下列物質(zhì)的溶液可以替代氯化鋅溶液完成上述實驗的是（填序號）．A．氯化銅B．硝酸銀C．硫酸鈉D．硫酸亞鐵[拓展應用】電器短路會引起火災，我們要嚴加防范．如果電器著火應該采取的滅火方法是．24．現(xiàn)有A、B兩種銀白色的金屬，某同學想要探究這兩種金屬的活動性?！驹O計實驗】取大小相同的兩塊金屬，用砂紙打磨光亮，分別放入兩支試管中再加入等量的同種稀鹽酸實驗試管1試管2操作現(xiàn)象金屬表面產(chǎn)生氣泡較慢金屬表面產(chǎn)生氣泡較快【思考結(jié)論】（1）通過上述實驗，判斷出兩種金屬的活動性順序是A（填“＞”或“＜”）B。（2）假設其中的一種金屬是鐵，除觀察到鐵的表面有氣泡產(chǎn)生外，還能觀察到反應后的溶液呈（填“淺綠色”或“黃色”），反應的化學方程式為。（3）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是。（4）如果兩種金屬是鎂和鐵，還可以用鎂和一種化合物的溶液來證明兩者的金屬活動性強弱，你認為該化合物可以是（填化學式）。

人教新版九年級下冊《第八單元金屬和金屬材料》2023年單元測試卷（18）參考答案與試題解析一、選擇題1．能用鐵制容器盛放的試劑是（）A．鹽酸 B．稀硫酸 C．硫酸銅溶液 D．酒精【分析】在常溫下能與鐵反應的物質(zhì)均不能用鐵質(zhì)容器盛放，據(jù)此分析．【解答】解：常溫下鐵能夠和鹽酸、稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，而和酒精不反應、硫酸；故選：D?！军c評】本題考查了常見金屬的化學性質(zhì)，熟練掌握鐵的化學性質(zhì)是解題的關鍵，難度不大．2．以下摘錄的是某些同學對所學化學知識的整理歸納，其中正確的是（）A．若使可燃物的溫度降到著火點以下就能滅火 B．活動性強的金屬更易保存 C．生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應就是置換反應 D．合金一定是由兩種或兩種以上金屬熔合而成的【分析】A、根據(jù)滅火原理考慮；B、根據(jù)活動性強的金屬不易保存；C、由置換反應的定義考慮；D、從合金的定義考慮．【解答】解：A、滅火的方法有：隔絕空氣、隔離可燃物；B、活動性強的金屬更不易保存；C、置換反應是指一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，如一氧化碳和氧化鐵反應生成二氧化碳和鐵的反應；D、我們常將兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)叫做合金。故選：A?！军c評】了解滅火的原理，掌握分解反應、置換反應、合金的定義．3．下列有關鐵生銹的敘述中錯誤的是（）A．鐵生銹時一定伴隨著物理變化 B．鐵生銹時，鐵發(fā)生了緩慢氧化 C．鐵生銹的實質(zhì)是鐵與氧氣反應 D．鐵生銹時會有難以察覺的熱量釋放【分析】鐵放的時間長了就會生銹。鐵容易生銹，除了由于它的化學性質(zhì)活潑以外，同時與外界條件也有很大關系。水分是使鐵容易生銹的物質(zhì)之一。然而，光有水也不會使鐵生銹，只有當空氣中的氧氣溶解在水里時，氧在有水的環(huán)境中與鐵反應，才會生成一種叫氧化鐵的東西，這就是鐵銹，這一過程屬于緩慢氧化?！窘獯稹拷猓篈、鐵生銹是化學變化，故此選項正確；B、鐵生銹是一種不易被察覺的氧化過程，故此選項正確；C、鐵生銹的實質(zhì)是鐵與氧氣和水分反應；D、緩慢氧化都放熱，故此選項正確。故選：C?！军c評】此題是對鐵的生銹過程進行的考查，涉及到生銹的條件及伴隨的現(xiàn)象，了解了生銹這一常見的現(xiàn)象。4．下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作出的解釋不合理的是（）A．金屬鎂在空氣中比鋁更易點燃，說明鎂比鋁活動性強 B．金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強 C．硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液，不宜用鐵制容器 D．金屬鋅與稀硫酸反應速率適中，更適于實驗室制取氫氣【分析】由金屬活動性順序：排在氫前面的金屬可置換出酸中的氫，且金屬的活動性越強，反應速度越快；排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；據(jù)此進行分析判斷。【解答】解：A、金屬鎂在空氣中比鋁更易點燃，故A解釋合理；B、鋁易與空氣中的氧氣反應，從而阻止鋁進一步氧化，鋁具有很好的抗腐蝕性能，故B解釋不合理；C、由于鐵能與硫酸銅反應、石灰乳配制農(nóng)藥波爾多液，故C解釋合理；D、鋅的化學性質(zhì)較活潑，適合在實驗室中制取氫氣。故選：B。【點評】本題難度不是很大，考查了金屬活動性順序的應用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵所在。5．化學反應C+2CuO2Cu+CO2↑中，還原劑是（）A．Cu B．CuO C．C D．CO2【分析】在氧化還原反應中，氧化劑失去了氧被還原，發(fā)生了還原反應；是氧化劑．還原劑得氧被氧化，發(fā)生了氧化反應，據(jù)此分析即可．【解答】解：由化學方程式可知，碳在C+2CuO2↑反應中得到了氧，發(fā)生了氧化反應。故選：C。【點評】解答本題的關鍵是要充分理解氧化還原反應的含義，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．6．下列反應中屬于置換反應的是（）A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B．2NO+O2═2NO2 C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．2NaCl2Na+Cl2↑【分析】置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，據(jù)此進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，故選項正確。B、4NO+O2＝2NO5，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應。C、3CO+Fe2O42Fe+3CO7，該反應的反應物均為化合物，不屬于置換反應。D、2NaCl2↑，該反應符合“一變多”的特征，故選項錯誤。故選：A。【點評】本題難度不大，掌握置換反應的特征（反應物和生成物均是兩種，其中一種是單質(zhì)和另一種是化合物）是正確解答本題的關鍵。7．鐵銹的下列性質(zhì)中，屬于化學性質(zhì)的是（）A．不溶于水 B．呈黃褐色 C．可溶于鹽酸 D．密度比鐵小【分析】物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)．例如，顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點等．物質(zhì)的化學性質(zhì)是指通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)．例如，穩(wěn)定性、氧化性、還原性、毒性、可燃性等．【解答】解：鐵銹的主要成分是氧化鐵A、不溶于水不需要通過化學變化就表現(xiàn)出來。B、鐵銹呈黃褐色不需要通過化學變化就表現(xiàn)出來。C、鐵銹可溶于鹽酸是因為氧化鐵能與鹽酸發(fā)生化學反應，是化學性質(zhì)。D、密度比鐵小不需要通過化學變化就表現(xiàn)出來。故選：C?！军c評】掌握物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的定義，理解物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別﹣﹣﹣﹣是否通過化學變化表現(xiàn)出來，了解二者包括的內(nèi)容是解決這類問題的關鍵．8．下列敘述中正確的是（）A．地殼中含量最多的元素是鋁元素 B．生鐵和鋼都是含碳的鐵合金 C．銅的化學性質(zhì)不活潑，所以在潮濕的空氣中不會被腐蝕 D．鐵制品表面鍍鋅不能防止鐵生銹【分析】A、根據(jù)地殼中元素含量，進行分析判斷。B、根據(jù)常見的鐵合金，進行分析判斷。C、根據(jù)金屬的銹蝕，進行分析判斷。D、鐵與氧氣、水充分接觸時容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹。【解答】解：A、地殼中含量最多的元素是氧元素。B、生鐵和鋼都是含碳的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金。C、銅的化學性質(zhì)不活潑，故選項說法錯誤。D、鐵制品表面鍍鋅，能隔絕氧氣和水，故選項說法錯誤。故選：B。【點評】本題難度不大，了解金屬的銹蝕、常見的鐵合金、地殼中元素含量等是正確解答本題的關鍵。9．已知金屬R和Fe、H活動性強弱關系為：Fe＞R＞H，下列說法正確的是（）A．金屬R放入Zn（NO3）2溶液中，有鋅析出 B．金屬鐵放入AgNO3溶液中，一段時間后，固體的質(zhì)量變小 C．金屬鐵（足量）放入R（NO3）2溶液中，溶液變黃色 D．金屬R放入CuSO4溶液中，金屬表面有紅色固體析出【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，結(jié)合題意進行分析判斷。【解答】解：A、已知金屬R和Fe，則R的金屬活動性比鋅弱3）2溶液中，不反應，故選項說法錯誤。B、金屬鐵放入AgNO2溶液中，生成硝酸亞鐵溶液和銀3═Fe（NO3）4+2Ag，由反應時的質(zhì)量比可知，一段時間后固體的質(zhì)量變大。C、已知金屬R和Fe，金屬鐵（足量）放入R（NO3）4溶液中，生成硝酸亞鐵溶液和R，故選項說法錯誤。D、已知金屬R和Fe，銅在氫的后面，金屬R放入CuSO4溶液中，能發(fā)生置換反應，金屬表面有紅色固體析出。故選：D。【點評】本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵所在。10．把Cu、Zn的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液．下列說法正確的是（）A．濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅 B．濾出的固體中一定含有銀和銅，可能含有鋅 C．濾液中一定含有硝酸銅，一定沒有硝酸鋅和硝酸銀 D．濾液中一定含有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀【分析】根據(jù)金屬的活動性順序表的應用可知，三種金屬的活動性由強到弱的順序：鋅＞銅＞銀，依據(jù)實驗現(xiàn)象“得到藍色溶液”，判斷銅、鋅混合物與硝酸銀充分反應的結(jié)果．【解答】解：由金屬活動性順序的應用及題意可知，充分反應后溶液為藍色；因為鋅活動性大于銅，則濾出的固體中一定含銀，而濾液中一定含硝酸鋅和硝酸銅。綜合以上分析可知：A、濾出的固體中一定含有銀。故A正確；B、濾出的固體中一定不含；C、濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅；D、濾液中一定含有硝酸鋅和硝酸銅。故D不正確。故選：A。【點評】金屬混合粉末放入鹽溶液時，活動性強的金屬先與鹽發(fā)生反應，待活動性強的金屬完全反應后活動性弱的金屬開始反應．11．將金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應的結(jié)果和有無金屬析出的情況如下表所示：X鹽溶液Y鹽溶液Z鹽溶液Ni無無有Mn無有有它們的金屬活動性由強到弱的順序為（）A．XMnYNiZ B．ZNiYMnX C．ZMnYNiX D．XMnNiYZ【分析】在金屬活動性順序中，只有氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，根據(jù)這一規(guī)律可以根據(jù)反應的發(fā)生來判斷金屬的活動性強弱．【解答】解：由題意可知，金屬Ni只能和Z鹽溶液反應，但比X；金屬Mn不能和X鹽溶液反應，說明錳的金屬活動性比X弱、Z都強．觀察選擇項A正確。故選：A。【點評】本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)反應的發(fā)生來判斷金屬的活動性順序，從而培養(yǎng)學生對金屬活動性順序的靈活應用．12．將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示．根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（已知：A、B、C在生成物中均為+2價）（）A．放出氫氣的質(zhì)量是C＞B＞A B．金屬活動性順序是A＞B＞C C．反應速率最快的是A D．相對原子質(zhì)量是C＞B＞A【分析】根據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應劇烈）的金屬活動性較強，結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關系圖判斷三種金屬活動性；根據(jù)一定質(zhì)量的質(zhì)量完全反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量＝×金屬的質(zhì)量，結(jié)合三種金屬的化合價及完全反應放出氫氣的質(zhì)量大小，判斷三種金屬的相對原子質(zhì)量的大小．【解答】解：A、根據(jù)反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后2的質(zhì)量是A＞B＞C；故A不正確；B、根據(jù)反應生成H4的質(zhì)量與反應時間的關系圖所示，當三種金屬都在發(fā)生反應時、大于C；故B不正確；C、根據(jù)反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關系圖所示，等質(zhì)量的三種金屬B最先完全反應；故C不正確；D、三種金屬的化合價，完全反應放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比；根據(jù)反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后8的質(zhì)量是A＞B＞C；因此可判斷相對原子質(zhì)量是C＞B＞A；故選：D?！军c評】對于活潑金屬，活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質(zhì)量金屬完全反應放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比．13．如圖所示的四個圖象，能正確反映對應變化關系的是（）A．水的電解 B．將潔凈的鐵釘放入盛有一定質(zhì)量的硫酸銅溶液的燒杯中 C．向少量的H2O2溶液中加入MnO2固體 D．加熱一定質(zhì)量的KMnO4固體【分析】A．根據(jù)電解水的現(xiàn)象來分析；B．根據(jù)金屬的活動性順序及化學方程式來分析；C．根據(jù)過氧化氫制取氧氣的原理來分析；D．根據(jù)加熱高錳酸鉀制取氧氣的原理來分析。【解答】解：A．電解水生成的是氫氣和氧氣的體積比2：1，故錯誤；B．鐵比銅活潑，鐵能與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵2＝Cu+FeSO4可知，每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量增加當硫酸銅完全反應后，故正確；C．在二氧化錳的催化作用下，向少量的H2O8溶液中加入MnO2固體，生成的氧氣的質(zhì)量由零開始逐漸增大，氧氣質(zhì)量不再改變；D．在加熱的條件下、二氧化錳和氧氣，所以反應結(jié)束后固體中氧元素的質(zhì)量并不為零。故選：B?！军c評】本題考查的是化學反應與圖象的關系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行。14．按如圖裝置進行實驗，一周后發(fā)現(xiàn)鐵釘銹蝕最嚴重的位置是（）A．a(chǎn)處 B．b處 C．c處 D．三處同樣嚴重【分析】鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹，水和氧氣同時存在是鐵生銹的必需條件；缺少水或缺少氧氣，或者缺少氧氣和水，鐵不容易生銹，據(jù)此進行分析判斷?！窘獯稹拷猓鸿F與氧氣和水充分接觸時容易生銹，b處鐵釘最容易與氧氣，是一周后發(fā)現(xiàn)鐵釘銹蝕最嚴重的位置。故選：B?！军c評】本題難度不大，掌握鐵銹蝕的條件（鐵與氧氣、水同時接觸）是正確解答本題的關鍵。15．在如圖細玻璃管兩端固定鐵圈和銀圈，將細線系在玻璃管上懸掛起來，使之恰好水平平衡（不考慮金屬圈體積、溶液密度的變化）。片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（）A．鐵圈變紅并向下傾斜 B．銀圈變紅并向下傾斜 C．鐵圈變紅并向上傾斜 D．銀圈變紅并向上傾斜【分析】根據(jù)鐵的金屬活動性比銅強，會與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，銀的活動性比銀弱，不會與硫酸銅反應進行分析?！窘獯稹拷猓鸿F的金屬活動性比銅強，會與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，不會與硫酸銅反應，所以片刻后可觀察到的現(xiàn)象是：鐵圈變紅并向下傾斜，故選：A?！军c評】本題主要考查了金屬活動性順序的應用，難度不大，需要在平時的學習中加強訓練即可完成。16．醫(yī)用熱敷袋使用時要輕揉，袋內(nèi)的反應可看作是鐵粉、空氣和水相互作用，產(chǎn)生氫氧化亞鐵（）A．熱敷袋放出的熱量是由化學反應產(chǎn)生的 B．上述含鐵物質(zhì)中鐵元素的化合價有0、+2、+3 C．總反應為2Fe+O2+3H2O═2Fe（OH）3 D．熱敷袋中的鐵粉與水在未使用時要分別密封保存【分析】分析題干提供的內(nèi)容，首先是鐵粉、空氣和水相互作用，產(chǎn)生氫氧化亞鐵[Fe（OH）2]，然后生成的氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵．【解答】解：A、熱敷袋內(nèi)的物質(zhì)為鐵粉，共同發(fā)生化學反應生成氫氧化亞鐵，故A正確；B、鐵粉中鐵為0價，氫氧化鐵中鐵為+3價；C、該反應中反應前后原子的個數(shù)不守恒；D、鐵粉與水接觸，所以未使用時要分裝，故選：C?！军c評】本題考查了鐵的化學性質(zhì)，完成此題，要依據(jù)已有的知識進行．二、填空題17．金屬材料在生產(chǎn)、生活中起著重要作用。（1）鋁可制成電線，主要是利用其有良好的延展性和導電性。（2）金屬生銹是世界面臨的難題。鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果。（3）防止金屬腐蝕是保護金屬資源的有效途徑之一，請再寫出一條有效途徑：金屬的回收和利用等?！痉治觥浚?）根據(jù)鋁的物理性質(zhì)進行解答；（2）根據(jù)鐵銹蝕的條件解答；（3）根據(jù)保護金屬資源的有效途徑分析回答?！窘獯稹拷猓海?）鋁可制成電線，主要是利用其有良好的延展性和導電性。（2）鐵在空氣中銹蝕，是因為鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果。（3）防止金屬腐蝕是保護金屬資源的有效途徑之一，保護金屬資源的有效途徑還有：金屬的回收和利用。故答案為：（1）延展性和導電性（2）氧氣和水【點評】本題難度不大，主要考查了金屬的性質(zhì)和用途、鐵銹蝕的原理以及防止金屬銹蝕的措施等知識，熟悉以上知識是解決本題的關鍵。18．某興趣小組為探究Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性，進行如圖中甲、乙、丙三個實驗。①小組同學隨后發(fā)現(xiàn)該實驗無法得出四種金屬的活動性順序。于是補充圖丁實驗，最終得出四種金屬活動性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，則圖丁中的試劑A、B分別為銅、稀鹽酸（寫出一組即可）。②小組同學將丙試管中的物質(zhì)過濾后，向濾液中加入甲中剩余的鋅，析出固體質(zhì)量的變化隨反應時間的關系如戊圖所示。寫出a點對應溶液中所含的溶質(zhì)是AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2（填化學式）【分析】在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣；排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析回答。【解答】解：①甲乙丙實驗已經(jīng)得出：鋅＞鐵，鐵＞H，丁實驗只要得出鐵和銅的位置關系就可以，即鐵和硫酸銅溶液或金屬與酸反應、稀鹽酸等；②由于鐵＞銅＞銀，故鋅加入后先置換銀，然后置換銅，待硝酸銅反應完后，a點對應鋅與部分硝酸銀反應、硝酸銅和生成的硝酸鋅；故答案為：①銅、稀鹽酸或鐵；②AgNO3、Cu（NO3）5、Zn（NO3）2?！军c評】要學會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。19．金屬材料在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。（1）生鐵和鋼都是鐵的合金，其性能不同的原因是含碳量不同。（2）老師帶領同學們利用數(shù)字化手持技術(shù)探究久置空氣中的金屬鋁和稀鹽酸反應時密閉容器內(nèi)壓強和溫度隨時間變化的關系（如圖）。①由圖可知時間為100s點時鋁和稀鹽酸反應完全。②在0～50s時容器內(nèi)壓強沒有明顯變化的原因是Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O（用化學方程式表示）?！痉治觥浚?）根據(jù)生鐵和鋼的性質(zhì)差異解答；（2）根據(jù)鋁易被氧氣氧化生成致密的氧化鋁保護膜、鋁和鹽酸的反應進行分析解答即可?！窘獯稹拷猓海?）生鐵和鋼都是鐵的合金，其性能不同是因為二者的含碳量不同；（2）①由圖可知，100s時壓力最大，故時間為100s點時鋁和稀鹽酸反應完全；②在0～50s時容器內(nèi)壓強沒有明顯變化，是因為鋁表面的氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水2O7+6HCl＝2AlCl2+3H2O；故答案為：（1）含碳量不同；（2）①100；②Al2O3+6HCl＝3AlCl3+3H8O?！军c評】加強對金屬性質(zhì)的掌握是正確解答本題的關鍵。20．2020年新冠病毒肆虐全球，抗疫過程中我們用到了多種材料。修建火神山、雷神山兩座醫(yī)院時用到了大量鋁合金材料，鋁合金密度小、硬度大、耐腐蝕。鋁合金中主要含有鋁、銅、鎂三種金屬，某同學設計了如圖3個實驗。實驗甲中發(fā)生反應的化學方程式：2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu，另一位同學認為實驗乙、丙中均無明顯現(xiàn)象，對完整的結(jié)論沒有作用，都可以省去。你的看法是C（填序號）。A．乙、丙都可以省去B．乙、丙都不能省去C．丙可以省去，乙不能省D．乙可以省去，丙不能省【分析】根據(jù)金屬的化學性質(zhì)以及Al、Mg、Cu的金屬活性分析?！窘獯稹拷猓簩嶒灱字袖X絲與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，故會出現(xiàn)的現(xiàn)象是：鋁絲的表面有紅色物質(zhì)生成4＝Al2（SO2）3+3Cu；比較三種金屬的活動性常用“三取中”的方法，通過甲，可以將丙省去。故答案為：4Al+3CuSO4＝Al3（SO4）3+7Cu；C。【點評】本題主要考查利用金屬的性質(zhì)和信息來分析和解決有關問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。三、計算題21．現(xiàn)有一塊鍍鋅鐵片，其質(zhì)量為6.25g，把它放入一定量的硫酸銅溶液中充分反應后過濾（1）若所加硫酸銅溶液不足，則濾液中一定含有的溶質(zhì)為ZnSO4、FeSO4（填化學式）。（2）若所加硫酸銅溶液過量，則該鍍鋅鐵片中鐵與鋅的質(zhì)量最簡比為112：13?！痉治觥拷饘倩顒有皂樞蛑?，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來?！窘獯稹拷猓轰\和硫酸銅反應后固體質(zhì)量減小，鐵和硫酸銅反應后固體質(zhì)量增大，說明鋅完全反應；（1）若所加硫酸銅溶液不足，則濾液中一定含有的溶質(zhì)為鋅和硫酸銅反應生成的硫酸鋅和鐵與硫酸銅反應生成的硫酸亞鐵。故填：ZnSO4、FeSO4。（2）設鋅質(zhì)量為x，反應的鐵質(zhì)量為y，Zn+CuSO5═ZnSO4+Cu6564xxFe+CuSO4═FeSO6+Cu，5664yy，根據(jù)題意有：x+，x＝0.65g，鐵質(zhì)量：6.25﹣5.65g＝5.6g，若所加硫酸銅溶液過量，則該鍍鋅鐵片中鐵與鋅的質(zhì)量最簡比為：3.6g：0.65g＝112：13，故填：112：13?！军c評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。四、推斷題22．由C、H、O、Fe四種元素組成的初中常見物質(zhì)間有如圖所示的關系，其中A、B、C是單質(zhì)，甲、乙是化合物。圖中“﹣”表示相連的物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生反應（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：AH2、CO2、甲H2O；（2）寫出A→B反應的化學方程式3H2+Fe2O32Fe+3H2O?！痉治觥勘绢}的突破口在：甲可以生成A和C，已知它們含有C、H、O、Fe四種元素中的一種或幾種，而A、B、C是單質(zhì)，所以我們可以確定甲、A和C這三種物質(zhì)，故甲應該為水，而A和C就是氫氣或氧氣，B同樣為單質(zhì)，根據(jù)所學知識，氧氣具有氧化性，它所發(fā)生的反應中沒有生成單質(zhì)的，故C為氧氣，而A為氫氣；從A→B這一反應中氫氣表現(xiàn)出來的是還原性，所以B應該是金屬單質(zhì)，而乙也生成B，故乙也是具有還原性的化合物，故乙可以是一氧化碳，則B可能是鐵或銅，合理即可。【解答】解：根據(jù)圖可知：甲可以生成A和C，已知它們含有C、H、O，而A、B，所以我們可以確定甲，故甲應該為水，B同樣為單質(zhì)，氧氣具有氧化性，故C為氧氣；從A→B這一反應中氫氣表現(xiàn)出來的是還原性，而乙也生成B，故乙可以是一氧化碳，合理即可。（1）根據(jù)上述分析，物質(zhì)A、C2、O2、H8O；（2）A→B反應，即氫氣與氧化鐵反應的化學方程式3H2+Fe8O32Fe+8H2O。故答案為：（1）H2；O5；H2O；（2）3H8+Fe2O34Fe+3H2O（合理即可）。【點評】本題難度不大，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應特征等），獲得結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗證。五、科學探究題23．央視頻道《是真的嗎？》欄目中有一段視頻：將“錫紙”剪成一段兩頭寬中間窄的紙條，然后兩頭分別連接電池的正負極，觀察到“錫紙”立即燃燒．據(jù)此（1）“錫紙”燃燒的原因：“錫紙”兩端接入電池兩極后造成短路致使“錫紙”燃燒，從燃燒的條件分析：開始“錫紙”不燃燒但短路后卻能燃燒的原因是溫度達到著火點（填“與氧氣接觸”或“溫度達到著火點”）．（2）探究“錫紙”中金屬的成分：“錫紙”中的金屬是錫嗎？[查閱資料】①“錫紙”是錫箔或鋁箔和紙粘合而成；②鋅粉是一種深灰色固體③錫（Sn）與酸或鹽溶液反應生成+2價的錫鹽[提出猜想】猜想Ⅰ：“錫紙”中的金屬是錫；猜想Ⅱ：“錫紙”中的金屬是鋁；[進行實驗】設計方案并進行實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗分析與結(jié)論取打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加氯化鋅溶液“錫紙”表面有深灰色固體析出根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合金屬活動性順序可知猜想Ⅱ成立（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立；反應的化學方程式為2Al+3ZnCl2＝3Zn+2AlCl32＝3．[交流討論】①實驗中打磨“錫紙”的目的是除去表面的氧化物；②下列物質(zhì)的溶液可以替代氯化鋅溶液完成上述實驗的是D（填序號）．A．氯化銅