2023～2024學年度下學期高二期末化學試題答案

2023?2024學年度下學期高二期末化學試題

全卷滿分100分考試用時90分鐘

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5

Ar40Fe56Cu64

第I卷選擇題（共45分）

1.下列說法中不可砸的是（）

A.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

B.4F表示4f能級有四個軌道

C.同一原子中，2p、3d、4f能級的軌道數(shù)依次增多

D.同一原子中，2p、3p、4P電子的能量逐漸增大

2.下列表示方法正確的是（）

A.S"核外電子排布式：［Ne］2s23P6

圓［WRI

C.氧原子處于基態(tài)的軌道表示式：Is2s2p

：c；：ci：［:河Mg%：#

D.用電子式表示MgCk的形成：Mg：+f

3.下列物質(zhì)的分子中既有。鍵，又有花鍵，并含有非極性鍵的是（）

?C2H2②M?H20?HC1敏出

A.①②⑤B.①②④C.②④⑤D.@@@

4.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為蒸，下列結(jié)論錯誤的是（）

A.完全電解2molH0斷裂的。鍵鍵數(shù)為4用

B.標準狀況下，“二人色中含有的II鍵鍵數(shù)為2a

C.60gSi@晶體中含有的Si—0鋌鍵數(shù)為4猴

D.128g金屬銅中含有如圖所示的晶胞數(shù)為0.5M

5.用價層電子對互斥理論預測112s2和NF?的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正

確的是（）

A.直線形；三角錐形B.V形；平面三角形

C.直線形；平面三角形D.V形；三角錐形

6.具有下列電子層結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的原子：①2P軌道上有2對成對電子的原子；②外圍電子構(gòu)

型為2s22P3的原子；③短周期第一電離能最??；④第三周期離子半徑最小。則下列有關(guān)比較

中正確的是（）

A.第一電離能：②，③〉①〉④

B.原子半徑：④〉③，②）①

C.電負性：①〉②，④〉③

D.最高正化合價：②:>③>①>④

7.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與化學鍵的強弱無關(guān)的是（）

A.金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅

B.Li、Na、K、Rb的熔點、沸點逐漸降低

C.F?、CL、Bn、I?的熔點、沸點逐漸升高

D.NaF、NaCKNaBr、Nai的熔點依次降低

8.如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是（）

A.電負件：Y>Z>M

B.離子半徑:M->Z2->Y-

C.Z和M的最高價含氧酸中非羥基氧原子數(shù)分別為2和3

D.Z元素基態(tài)原子的軌道表示式為：卜心］

9.化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

B.植物油由于不飽和脂肪酸甘油脂含量較高而使熔點較高

C.福爾馬林（甲醛溶液）可用于浸泡海產(chǎn)品以防腐保鮮

D.防控新冠病毒常用75%的酒精或“84”消毒液，二者可混用以增強消毒效果

10.下列各組中兩個變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一類型的是（）

①由甲苯制甲基環(huán)己烷、由乙烷制澳乙烷

②乙烯使溟水褪色、乙快使酸性高銃酸鉀水溶液褪色

③由乙烯制聚乙烯、由1,3一丁二烯制順丁橡膠

④由苯制硝基苯、由苯制苯磺酸

A.只有②?B.只有③?C.只有①③D.只有①④

11.下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）：）

12.中成藥連花清瘟膠囊在對抗新冠肺炎病毒中發(fā)揮重大作用，其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡

式如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（）

連花清瘟膠囊

A.綠原酸屬于芳香族化合物

B.分子中至少有7個碳原子一定共平面

C.Imol綠原酸最多可消耗5molNaOH

D.綠原酸可使酸性高鎰酸鉀水溶液褪色

13.鑒別二甲雄和乙醇可采用化學方法或物理方法，下列方法不能對二者進行鑒別的是（）

A.利用金屬鈉或金屬鉀法B.利用紅外光譜法

C.利用質(zhì)譜法D.利用核磁共振氫譜法

14.下列有機物中，一氯取代物有2種的是（）

產(chǎn)CH；CH3CH5

①CHLC-CH2cH3@CH3—C—C—C—CH,③CH3cH2cH3

CH.CH.CH,CH3

A.全部B.①@C.②④D.②③

15.某有機物結(jié)構(gòu)簡式為（^H-CHzCl,下列敘述K正確的是（）

CH3

A.Imol該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和加01上反應(yīng)

稱量,其質(zhì)量為6.15g。

(4)用碳酸鈉溶液洗滌的作用是操作X的名稱為一。

III.產(chǎn)物分析及產(chǎn)率計算：

(5)①核磁共振氫譜可以幫助鑒定產(chǎn)物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中有一種不同化學環(huán)境的

氫原子。

②本實驗所得環(huán)己烯的產(chǎn)率是—。

18.(10分)某物質(zhì)F的一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的名稱是,F中官能團的名稱。

(2)A-B的反應(yīng)類型為,B-C的試劑和條件是o

(3)寫出C-D的化學方程式。

(4)在E的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有一種；其中核磁共振氫譜有5組

峰，且峰面積之比為622:1:1的是o

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；②屬于芳香族化合物；且遇FcCl?溶液顯紫色③苯

環(huán)上只有2個取代基。

19.(共13分)現(xiàn)有1?20號元素A、B、C、D所對應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下表：

元素物質(zhì)性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)

AM層上有2對成對電子

BB的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代

C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

D元素最高正價是+7價

(1)元素A的原子最外層共有種不同運動狀態(tài)的電子，有種能量不同的電

子。

(2)C的氫化物固態(tài)時屬于晶體，其中C原子雜化方式為,C的氫化物比D

的氫化物更易溶于水的主要原因是o

(3)元素B形成帶2個單位負電荷的離子B2%其電子式為(用元素符號表示，下同)。

(4)B的一種氧化物容易引起中毒，根據(jù)等電子原理寫出其結(jié)構(gòu)式o

(5)下列表述正確且能證明元素A與元素D非金屬性強弱的是o

A.A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

B.常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同

C.HD的酸性比HA酸性強

D.一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)

E.HD的還原性比HA還原性強

⑹測知D的鈉鹽晶體中相鄰的N/與D的距離為acm,該晶體密度為dg-cm3,則阿伏加德羅

常數(shù)可表示為()

0.585117

A.—z—B.

4a%.忑

20.(13分)東晉《華陽國志?南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南銀白銅(銅銀合

金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}；

(1)銀元素基態(tài)原子的電子排布式為,3d能級上的未成對電子數(shù)為。

(2)硫酸銀溶于氨水形成[Ni(NH3]S04藍色溶液。

①[Ni(Ng)JSO.,中陰離子的立體構(gòu)型是。

②在[Ni(NH3)6]S0“中Ni"與NL之間形成的化學鍵類型為______,提供孤電子對的成鍵原子

是______o

(3)銅晶體銅原子的堆積方式如圖所示。

I

①基態(tài)銅在元素周期表中位置__________________O

②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)FI

（4）某M原子的外圍電子排布式為3s23P1銅與M形成化合物的晶胞如圖所示（黑點代表銅原

子）。

①該晶體的化學式為o

②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于_______（填“離子”

或“共價”）化合物。

荊門市2019~2020學年度下學期高二期末

化學試題答題卡

序號123456789101112131415

答案

16.(共8分)

(1)(2)(3)(4)

17.(共11分)

(1)(2)_____________________________________

(3)(4)

(5)①②

18.(共10分)

(1)(2)

(3)

(4)_____________________

19.(共13分)

(1)(2)________________________________

(3)(4)(5)(6)

20.(共13分)

(1)_______

(2)①②

(3)①②

(4)①②

荊門市2019~2020學年度下學期高二期末

化學試題答案

序號123456789101112131415

答案BBABDCCCABACCDD

16.（共8