山東省聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月月考化學(xué)試題_第1頁(yè)
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高一質(zhì)量監(jiān)測(cè)聯(lián)合調(diào)考化學(xué)本試卷滿分100分,考試用時(shí)90分鐘注意事項(xiàng):1.答題前,考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容:魯科版必修第二冊(cè)第1章、第2章,選擇性必修1第1章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1Li7C12N14O16Mg24Fe56一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.中華古詩(shī)詞精深唯美,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“野火燒不盡,春風(fēng)吹又生”主要涉及放熱反應(yīng)B.“春寒賜浴華清池,溫泉水滑洗凝脂”,保持溫泉水恒溫的能量主要來(lái)源于地?zé)崮蹸.“羲和敲日玻璃聲,劫灰飛盡古今平”,制玻璃的原料之一可用于制作光導(dǎo)纖維D.“鐵屑融化似水流,千錘百煉始成鋼”,生鐵是混合物,鋼是純凈物2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鋅與稀硫酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B.需要加熱的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng),所以石墨比金剛石穩(wěn)定D.“冰,水為之,而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量水和冰相比,水的能量更低3.是一種易溶于水的白色固體,可用于有機(jī)合成和作汽車(chē)安全氣囊的產(chǎn)氣藥等??捎煤头磻?yīng)合成,過(guò)期的可用溶液銷(xiāo)毀被氧化為)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.鈉元素在周期表中的位置是第3周期ⅠA族B.中既含離子鍵又含共價(jià)鍵C.中氮元素的化合價(jià)為3價(jià)D.用溶液銷(xiāo)毀,發(fā)生的反應(yīng)為4.下列裝置中能構(gòu)成原電池的是A. B.C. D.5.將4mol(g)和2mol(g)在2L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):,若經(jīng)2s后測(cè)得的物質(zhì)的量為0.6mol。下列敘述正確的是AB.2s時(shí)的轉(zhuǎn)化率為15%C.反應(yīng)開(kāi)始到2s時(shí),的物質(zhì)的量濃度減小0.85D.用表示的平均反應(yīng)速率為0.36.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):,在內(nèi)用X表示的平均反應(yīng)速率是,則時(shí)W增加的物質(zhì)的量是A.mol B. C. D.7.核電是一種安全、清潔、低碳、可靠的能源,發(fā)展核電是我國(guó)重要的能源戰(zhàn)略。钚一239(Pu)裂變速率快,臨界密度小,是核電重要的核裝料之一。Pu中的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少A.145 B.94 C.57 D.518.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度看,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,而舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量與新化學(xué)鍵形成所釋放的能量不同導(dǎo)致發(fā)生了能量變化。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能充分說(shuō)明對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是A.試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生,燒杯內(nèi)有固體析出B.反應(yīng)開(kāi)始后,針筒活塞向右移動(dòng)C.溫度計(jì)的水銀柱不斷下降D.U形管的液面左高右低A.A B.B C.C D.D9.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度看,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,而舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量與新化學(xué)鍵形成所釋放的能量不同導(dǎo)致發(fā)生了能量變化。已知:下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A., B.,C. D.10.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度看,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,而舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量與新化學(xué)鍵形成所釋放的能量不同導(dǎo)致發(fā)生了能量變化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.已知,則H2的燃燒熱B.已知,則1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫時(shí)放出的熱量大于270kJC.已知,,,D.已知中和反應(yīng)的反應(yīng)熱可表示為,則1molH2SO4與1molBa(OH)2完全反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分。11.利用間接轉(zhuǎn)化法可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品以實(shí)現(xiàn)氮氧化物的充分利用。已知:①②③若某溫度下,向恒容密閉容器中加入和發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)容器中為為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.平衡時(shí)的濃度為B.若該密閉容器中氣體顏色保持不變,說(shuō)明各反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)C.的轉(zhuǎn)化率為D.若反應(yīng)①②為吸熱反應(yīng),③為放熱反應(yīng),則升高溫度反應(yīng)①②速率增大,③速率減小12.肼過(guò)氧化氫堿性燃料電池因其較高的能量密度而備受關(guān)注,其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.惰性電極B是電池的負(fù)極B.電子的轉(zhuǎn)移方向:由惰性電極A經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移到惰性電極BC.電池工作過(guò)程中,若A極區(qū)產(chǎn)生,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D.有人提出可用甲烷代替肼,此時(shí)惰性電極A發(fā)生的電極反應(yīng)為13.短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,m為單質(zhì),d是淡黃色粉末,b是生活中常見(jiàn)的液態(tài)化合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.化合物a可能是由C、H兩種元素組成的化合物B.原子半徑由大到小的順序?yàn)镃.d離子化合物,陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為D.常溫下,e和f之間可以相互轉(zhuǎn)化14.下列敘述錯(cuò)誤的是A.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?,則對(duì)應(yīng)陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)B.代表阿伏加德羅常數(shù)的值,核素發(fā)生裂變反應(yīng):,凈產(chǎn)生的中子數(shù)為C.同主族元素形成的同一類(lèi)型的化合物,往往結(jié)構(gòu)和性質(zhì)很相似,如的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與相似,則可由與化合生成D.、、、四種短周期元素離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,離子半徑由小到大的順序:15.常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃中組成原電池(圖1),測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖2所示,反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.0~s內(nèi),原電池的負(fù)極是Al片Bs前后,原電池中電子流動(dòng)方向相反C.s時(shí),發(fā)生反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)室中,濃硝酸應(yīng)置于棕色細(xì)口瓶中,放于陰涼處三、非選擇題:本題共5小題,共60分。16.元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為;N、Z+、X+的半徑逐漸減??;化合物常溫下為氣體。據(jù)此回答:(1)元素形成的常見(jiàn)氧化物屬于_______(“酸性”“堿性”或“不成鹽”)氧化物。(2)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)______,和形成的氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。(3)化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種組成的強(qiáng)電解質(zhì),組成元素的原子個(gè)數(shù)之比均為,A的固體具有吸濕性,是“84”消毒液的有效成分。①寫(xiě)出的電子式:_______。②與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。③B與濃鹽酸反應(yīng)可制得的單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(4)的單質(zhì)的用途為_(kāi)______(任寫(xiě)一點(diǎn))。17.電化學(xué)的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。探究原電池和電解池原理,對(duì)生產(chǎn)生活具有重要的意義。I.利用電化學(xué)方法可以將CO2有效地轉(zhuǎn)化為HCOO(其中C元素的化合價(jià)為+2價(jià)),裝置如圖所示。(1)若以鉛酸蓄電池為直流電源,則鉛酸蓄電池中a極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。(2)①裝置工作時(shí),陰極除有HCOO生成外,還可能生成副產(chǎn)物,降低電解效率。已知:電解效率副產(chǎn)物可能是_______(寫(xiě)出一種即可)。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)陽(yáng)極生成氧氣的體積為224mL時(shí),測(cè)得整個(gè)陰極區(qū)內(nèi)的c(HCOO)=0.015mol/L,電解效率為_(kāi)______(忽略電解前后溶液的體積變化)。Ⅱ.利用新型鎂—鋰雙離子二次電池(甲池)作電源同時(shí)電解乙池和丙池。(3)放電時(shí),Li+向_______(填“m極”或“n極”)移動(dòng)。(4)給新型鎂—鋰雙離子二次電池充電時(shí),m極與電源的_______極相連,導(dǎo)線中每通過(guò)0.2mole,甲池的左室中溶液的質(zhì)量減少_______g。(5)電解一段時(shí)間后,乙池中溶液的pH將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(6)丙池發(fā)生電解反應(yīng)的總方程式為_(kāi)______。18.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(夾持儀器已略去,氣密性已檢查)實(shí)驗(yàn)過(guò)程:i.打開(kāi)彈簧夾,滴加濃鹽酸,開(kāi)始制備氯氣。ⅱ.當(dāng)②中試管內(nèi)和處分液漏斗中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。ⅲ.當(dāng)②中試管內(nèi)溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),停止滴加濃鹽酸。ⅳ.……(1)若以二氧化錳和濃鹽酸為原料制取氯氣,則裝置①應(yīng)選用___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”),其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(2)②中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,可進(jìn)行的操作Ⅳ和預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________。(4)操作ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是___________。(5)浸有溶液的棉花可以吸收可能逸出的,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(6)解釋氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:___________。19.甲烷和甲醇既是重要的化工原料,又是未來(lái)重要的能源物質(zhì)。(1)將和通入容積為的恒容密閉容器中,恒溫條件下發(fā)生反應(yīng):。①下列描述中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.斷裂鍵時(shí),生成鍵B.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變D.容器內(nèi)CO與H2的體積之比保持不變②測(cè)得在時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)CH4的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量濃度為。則內(nèi),用CO表示的該反應(yīng)平均反應(yīng)速率_______mol?L1?min1,V=_______。(2)在容積為的恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的和,進(jìn)行反應(yīng):。的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示可知,表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的點(diǎn)是_______(填“a”“b”“c”或“d”);用同一物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí),a,c兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率:Va_______(填“”“”或“”,下同),該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率_______50%。20.化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨能量變化,還可以進(jìn)行化學(xué)能與熱能、電能、光能等各種形式能量之間的轉(zhuǎn)化。(1)在催化劑表面和光照條件下,氮?dú)夂退l(fā)生置換反應(yīng)生成氨氣的反應(yīng)原理如圖。氮?dú)獾碾娮邮綖開(kāi)______;下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.N2發(fā)生了氧化反應(yīng)B.該過(guò)程屬于氮的固定C.太陽(yáng)能屬于清潔能源D.水分子形成H原子和O原子時(shí)會(huì)釋放能量(2)下列反應(yīng)中,生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.電解水B.生石灰與水反應(yīng)C.三氧化二鐵粉末與鋁粉在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成鐵單質(zhì)和氧化鋁(3)鍵能是指斷開(kāi)或形成1mol化學(xué)鍵的能量變化。氮的氧化物

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