化學(xué)高考無(wú)機(jī)化學(xué)部分知識(shí)大盤(pán)點(diǎn)

高考無(wú)機(jī)化學(xué)部分知識(shí)大盤(pán)點(diǎn)一、基本概念(一)阿伏加德羅定律與其推論1．內(nèi)容在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即"三同"定"一同"。2．推論(1)同溫同壓下，V12＝n12(2)同溫同體積時(shí)，p12＝n12＝N12(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V12＝M21(4)同溫同壓同體積時(shí)，W12＝M12＝ρ1/ρ2注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。②使用氣態(tài)方程＝有助于理解上述推論。(二)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷1．根據(jù)元素的化合價(jià)物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。2．根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式強(qiáng)氧化劑＋強(qiáng)還原劑―→弱還原得到電子被還原產(chǎn)物＋弱氧化失去電子被氧化產(chǎn)物在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。3．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，其還原性就越強(qiáng)(鉑金除外)；金屬的位置越靠后，其陽(yáng)離子的氧化性就越弱。4．根據(jù)元素周期表同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。5．根據(jù)反應(yīng)的難易程度氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行(表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低)，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)。6．其他條件一般溶液的酸性越強(qiáng)或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)，反之則越弱。注意：①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。②同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(三)氧化還原反應(yīng)計(jì)算、配平中的常用規(guī)律1．相等規(guī)律在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目，或者說(shuō)氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)等于還原劑化合價(jià)升高總數(shù)。根據(jù)這個(gè)規(guī)律，我們可以進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平以與有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。2．強(qiáng)弱規(guī)律在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，各物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為：氧化劑強(qiáng)于氧化產(chǎn)物強(qiáng)于還原劑；還原性強(qiáng)弱為：還原劑強(qiáng)于還原產(chǎn)物強(qiáng)于氧化劑。根據(jù)這個(gè)規(guī)律，可判斷各微粒的氧化性或還原性強(qiáng)弱；選擇合適的氧化劑或還原劑；還可以判斷一個(gè)氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。3．歸中規(guī)律同一元素不同價(jià)態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)―→中間價(jià)態(tài)。也可歸納為：兩相等、不相交。根據(jù)這個(gè)規(guī)律，便于我們判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。4．跳位轉(zhuǎn)移規(guī)律當(dāng)氧化劑為強(qiáng)的氧化劑或者氧化劑過(guò)量時(shí)，還原劑可轉(zhuǎn)化成比其鄰位價(jià)態(tài)更高的產(chǎn)物，反之亦然。如：H2S＋3H24(濃，過(guò)量)42↑＋4H2O5．先后規(guī)律多種還原劑(或氧化劑)與一種氧化劑(或還原劑)相遇時(shí)，總是依照還原性(或氧化性)的強(qiáng)弱順序先后被氧化(或被還原)。根據(jù)這個(gè)規(guī)律，可判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的先后次序，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。例如：把2通入2溶液中，2的強(qiáng)氧化性可將2＋、－氧化，由于還原性2＋>－，所以，當(dāng)通入有限量2時(shí)，根據(jù)先后規(guī)律，2首先將2＋氧化，當(dāng)2足量時(shí)，方可把2＋、－一并氧化。離子方程式可分別表示為：(1)22＋＋223＋＋2－(2)22＋＋4－＋3223＋＋22＋6－二、基本理論(一)離子方程式正誤的判斷1．看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物與反應(yīng)，如與鹽酸的反應(yīng)為＋2H＋2＋＋H2↑，不能寫(xiě)成2＋6H＋23＋＋3H2↑。2．看"""""↑""↓"等是否正確。3．看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。例如，3－不能寫(xiě)成32－＋H＋，4－通常應(yīng)寫(xiě)成42－＋H＋等。4．看是否漏掉離子反應(yīng)。例如，()2溶液與4溶液反應(yīng)，既要寫(xiě)2＋與42－的離子反應(yīng)，又要寫(xiě)2＋與－的離子反應(yīng)。5．看電荷是否守恒。例如，2溶液與2反應(yīng)，不能寫(xiě)成3＋＋22＋＋2－，而應(yīng)寫(xiě)成22＋＋223＋＋2－，同時(shí)兩邊各元素原子數(shù)也應(yīng)相等。6．看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。例如，稀H24與()2，溶液反應(yīng)不能寫(xiě)成H＋＋－＋42－＋2＋4↓＋H2O，應(yīng)寫(xiě)成2H＋＋2－＋42－＋2＋4↓＋2H2O。7．看是否符合題設(shè)條件與要求，如"過(guò)量""少量""等物質(zhì)的量""適量""任意量"以與滴加順序等對(duì)反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響。8．看是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。具有強(qiáng)氧化性的粒子與強(qiáng)還原性的粒子相遇時(shí)，首先要考慮氧化還原反應(yīng)，不能只簡(jiǎn)單地考慮復(fù)分解反應(yīng)。(二)判斷溶液中離子能否大量共存的幾種方法溶液中離子是否大量共存，歸納起來(lái)就是一句話，即：一色二性三特四反應(yīng)。1．"一色"：即溶液顏色。若限定溶液無(wú)色，則2＋、3＋、2＋、4－等有色離子不能存在。2．"二性"：即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液中，－和弱酸根離子(32－、32－、S2－、3－等)不能大量共存；在強(qiáng)堿性溶液中，H＋和弱堿陽(yáng)離子(如4＋、2＋、2＋、2＋、2＋等)均不能大量共存；弱酸酸式根離子(3－、3－、－、H24－、42－等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量共存。3．"三特"：指三種特殊情況。(1)2－與3－不能大量共存(2－＋3－＋H2()3↓＋32－)；(2)"3－＋H＋"和"－"等代表的是強(qiáng)氧化性，能與S2－、－、2＋、I－等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能大量共存；(3)4＋與3－、32－，2＋與3－等組合中，雖然存在弱的雙水解，但因水解程度很小，在溶液中它們?nèi)匀豢梢源罅抗泊妗?．"四反應(yīng)"：指的是離子間通常進(jìn)行的四種反應(yīng)類型。復(fù)分解型離子反應(yīng)，如＋和－、2＋和－等不能大量共存；氧化還原型離子反應(yīng)，如3＋與I－，H＋、3－與2＋等不能共存；雙水解型離子反應(yīng)，如3＋、3＋與32－、3－、S2－等不能共存；絡(luò)合型離子反應(yīng)，如3＋與－等不能共存。(三)元素的金屬性和非金屬性判斷依據(jù)1．元素的金屬性強(qiáng)弱的判斷(1)與水或酸反應(yīng)置換出氫的能力；(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱；(3)相互之間置換反應(yīng)；(4)原電池中正負(fù)極判斷，較活潑者為負(fù)極；(5)金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱。2．元素非金屬性判斷(1)單質(zhì)與氫氣化合難易，以與生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；(3)相互之間置換反應(yīng)；(4)非金屬陰離子的還原性強(qiáng)弱。(四)微粒半徑大小比較1．同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子半徑從左到右逐漸減小(稀有氣體除外)如：＞＞＞；＋＞2＋＞3＋。2．同主族元素的原子或離子半徑從上到下逐漸增大如：＜＜K；O＜S＜；＋＜＋＜K＋；F－＜－＜－。3．電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽(yáng)離子)隨核電荷數(shù)增加而減小如：＋、2＋、3＋、F－、O2－的離子半徑大小為O2－＞F－＞＋＞2＋＞3＋(上一周期元素形成的陰離子與下一周期元素形成的陽(yáng)離子有此規(guī)律)。4．核電荷數(shù)相同(即同種元素)形成的粒子半徑大小為：陽(yáng)離子＜中性原子＜陰離子，價(jià)態(tài)越高的粒子半徑越小，如3＋＜2＋＜，＜－，H＋＜H＜H－。(五)常見(jiàn)元素化合價(jià)的一般規(guī)律1．金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)。因?yàn)榻饘僭刈钔鈱与娮訑?shù)目少，易失去電子變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)，故金屬無(wú)負(fù)價(jià)，除零價(jià)外，在反應(yīng)中只顯正價(jià)。2．氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)最高正價(jià)。氟、氧得電子能力特別強(qiáng)，尤其是氟元素，只能奪取電子而成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，除零價(jià)外，只顯負(fù)價(jià)。氧只跟氟結(jié)合時(shí)，才顯正價(jià)，如在2中氧呈＋2價(jià)。3．在1～20號(hào)元素中，除O、F外，元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)；元素的最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為：最高正價(jià)＋|最低負(fù)價(jià)|＝8。既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一定是非金屬元素；所有元素都有零價(jià)。4．除個(gè)別元素外(如氮元素)，原子序數(shù)為奇數(shù)的元素，其化合價(jià)也常見(jiàn)奇數(shù)價(jià)，原子序數(shù)為偶數(shù)的元素，其化合價(jià)也常呈偶數(shù)價(jià)，即價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。若原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù)(m)，則元素的正?；蟽r(jià)為一系列連續(xù)的奇數(shù)，從＋1到＋m，若出現(xiàn)偶數(shù)則為非正?；蟽r(jià)，其氧化物是不成鹽氧化物，例如2、；若原子的最外層電子數(shù)為偶數(shù)(m)，則正?；蟽r(jià)為一系列連續(xù)的偶數(shù)，從－2價(jià)到＋m。例如：S(－2)、S(＋4)、S(＋6)。(六)分子極性的判斷規(guī)律1．只含有非極性鍵的單質(zhì)分子是非極性分子。2．含有極性鍵的雙原子化合物分子都是極性分子。3．含有極性鍵的多原子分子，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱的是非極性分子；空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的為極性分子。注意：判斷型分子可參考使用以下經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：①若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子；②若中心原子有孤對(duì)電子(未參與成鍵的電子對(duì))則為極性分子，若無(wú)孤對(duì)電子則為非極性分子。(七)等效平衡規(guī)律1．在恒溫、恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。2．在恒溫恒容情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)，只要物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效。3．在恒溫恒壓下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效。三、元素與其化合物(一)高中化學(xué)方程式總突擊1．硫酸根離子的檢驗(yàn)：2＋244↓＋22．碳酸根離子的檢驗(yàn)：2＋233↓＋23．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：23＋22＋H2O＋2↑4．木炭還原氧化銅：2＋[高溫]2＋2↑5．鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)：＋44＋6．氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2＋233↓＋27．鈉在空氣中燃燒：2＋O2[△]2O2鈉與氧氣反應(yīng)：4＋O222O8．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：22O2＋2H24＋O2↑9．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：22O2＋22223＋O210．鈉與水反應(yīng)：2＋2H22＋H2↑11．鐵與水蒸氣反應(yīng)：3＋4H2O(g)3O4＋4H2↑12．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2＋2＋2H222＋3H2↑13．氧化鈣與水反應(yīng)：＋H2()214．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：2O3＋623＋3H2O15．氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：2O3＋623＋3H2O16．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2O3＋222＋H2O17．氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：3＋3()3↓＋318．硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：4＋2()2↓＋2419．氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4()2＋2H2O＋O24()320．氫氧化鐵加熱分解：2()3[△]2O3＋3H2O↑21．實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：2(4)3＋63·H22()3↓＋3(4)2422．氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：()3＋33＋3H2O23．氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：()3＋2＋2H2O24．氫氧化鋁加熱分解：2()3[△]2O3＋3H2O25．三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：23＋3226．氯化亞鐵中通入氯氣：22＋22327．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：2＋44↑＋2H2O硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：＋44↑＋2H2↑28．二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：2＋[高溫]329．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2＋223＋H2O30．往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：23＋2＋H223＋H23↓31．硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：23＋22＋H23↓32．氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2＋32[點(diǎn)燃]2333．氯氣與金屬銅反應(yīng)：＋2[點(diǎn)燃]234．氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2＋2[點(diǎn)燃]235．氯氣與水反應(yīng)：2＋H2＋36．次氯酸光照分解：2[光照]2＋O2↑37．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2＋2＋＋H2O38．氯氣與消石灰反應(yīng)：22＋2()22＋()2＋2H2O39．鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：＋3↓＋340．漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：()2＋H2O＋23↓＋241．二氧化硫與水反應(yīng)：2＋H22342．氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2＋O2[放電]243．一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2＋O22244．二氧化氮與水反應(yīng)：32＋H223＋45．二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：22＋O2[催化劑△]2346．三氧化硫與水反應(yīng)：3＋H22447．濃硫酸與銅反應(yīng)：＋2H24(濃)[△]4＋2H2O＋2↑48．濃硫酸與木炭反應(yīng)：C＋2H24(濃)[△]2↑＋22↑＋2H2O49．濃硝酸與銅反應(yīng)：＋43(濃)(3)2＋2H2O＋22↑50．稀硝酸與銅反應(yīng)：3＋83(稀)[△]3(3)2＋4H2O＋2↑51．氨水受熱分解：3·H2[△]3↑＋H2O52．氨氣與氯化氫反應(yīng)：3＋453．氯化銨受熱分解：4[△]3↑＋↑54．碳酸氫氨受熱分解：43[△]3↑＋H2O＋2↑55．硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：43＋[△]3↑＋3＋H2O56．氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?4＋()2[△]2＋2H2O＋23↑57．氯氣與氫氣反應(yīng)：2＋H2[點(diǎn)燃]258．硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：(4)24＋2[△]23↑＋24＋2H2O59．二氧化硫與氧化鈣的反應(yīng)：2＋360．二氧化硫與氧化鈉的反應(yīng)：2＋22361．二氧化硫與氫氧化鈉的反應(yīng)：2＋223＋H2O62．二氧化硫與氫氧化鈣的反應(yīng)：2＋()23↓＋H2O63．二氧化硫與氯氣在水中反應(yīng)：2＋2＋2H22＋H2464．二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：2＋2H23S↓＋2H2O65．、2的回收：2＋＋222＋H2O66．硅與氟氣反應(yīng)：＋2F2467．硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)＋2＋H223＋2H2↑68．硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制?。?(石英砂)＋2C(焦炭)[高溫電爐](粗硅)＋2↑粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁?粗)＋22[△]44＋2H2[高溫](純)＋4(二)有關(guān)顏色歸納1．火焰顏色(1)蒼白色：H2在2中燃燒。(2)藍(lán)色：在空氣中燃燒。(3)淡藍(lán)色：H2S、4、H2在空氣中燃燒。(4)黃色：含鈉元素的物質(zhì)在燈焰上灼燒。(5)淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)：含鉀元素的物質(zhì)在燈焰上灼燒。2．某些難溶物的顏色(1)()3紅褐色；()2白色沉淀，空氣中放置迅速地轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。(2)、2S、黑色沉淀，均不溶于酸。黑色沉淀溶于酸。(3)淡黃色，不溶于酸。(4)黃色，不溶于酸。(5)在含有S2－的酸性溶液中，加入能與它反應(yīng)的氧化劑(2、O2、32－、3－、3＋等)會(huì)出現(xiàn)淡黃色沉淀。3．重要物質(zhì)的顏色(1)紅色：、2O、紅磷(紅棕色)、2O3(紅棕色)、2(深紅棕色)、()3(紅褐色)、[()]2＋(血紅色)等。(2)黃色：、S(淡黃色)、2O2(淡黃色)、(淺黃色)、2(棕黃色)、3(棕黃色)等。(3)藍(lán)色：()2、4·5H2O與溶液等。(4)綠色：4·7H2O、2；2(黃綠色)、F2(淡黃綠色)等。(5)黑色：木炭、、2、、、3O4、、2S等，(灰黑色)。(6)紫色：4溶液、[(C6H5O)6]3－、I2(紫黑色)等。(三)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)推斷的突破口1．同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)和水，該元素可能是硫或氮。2．同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化合生成鹽，該元素一定是氮。3．兩溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質(zhì)可能分別是：(1)()2與(4)24；(2)可溶性鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽；(3)可溶性鋁鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽。4．既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)可能是、2O3、()3、氨基酸、弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽等。5．既能與強(qiáng)酸反應(yīng)放出氣體又能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，常見(jiàn)的物質(zhì)有、弱酸的銨鹽(如碳酸銨、碳酸氫銨、亞硫酸銨、硫化銨、硫氫化銨等)。6．在水中分解生成氣體和難溶物或微溶物的物質(zhì)可能是2S3、3N2、2等。7．與水接觸放出氣體的常見(jiàn)物質(zhì)有：、、K、2O2、F2。8．A物質(zhì)放到B物質(zhì)中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分別是2與()2、與鋁鹽、3與3、與2。9．使溴水褪色的物質(zhì)有H2S、2、不飽和烴類、活潑金屬、堿類等。10．特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)H2在2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。(2)鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)為淺紫色。(3)遇酚酞變紅的氣體必是氨氣。(4)在空氣中迅速由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體是。(5)2通入含－的溶液中，會(huì)出現(xiàn)橙色；加入有機(jī)溶劑，在有機(jī)溶劑層出現(xiàn)橙紅色。2通入含有I－的溶液中，會(huì)出現(xiàn)深黃色，加入有機(jī)溶劑，在有機(jī)溶劑層出現(xiàn)紫紅色。(6)遇－顯紅色或遇－生成紅褐色沉淀或遇苯酚顯紫色的離子是3＋。(7)遇2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有＋或42－。(8)遇生成沉淀的溶液中可能含有＋、32－、S2O32－。(9)具有臭雞蛋氣味的氣體是H2S，與H2S反應(yīng)生成淡黃色沉淀的氣體可能是2、O2、2、2等。(10)電解電解質(zhì)溶液時(shí)陽(yáng)極氣態(tài)產(chǎn)物一般是2或O2，陰極氣態(tài)產(chǎn)物是H2。(11)使品紅褪色的氣體可能是2或2，物質(zhì)可能是次氯酸鹽[如、()2]、氯水、2O2等。四、化學(xué)計(jì)算化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)和單位應(yīng)用1．化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算的重要依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)前后的有關(guān)守恒關(guān)系。(1)元素的種類與各元素的原子個(gè)數(shù)保持不變。(2)質(zhì)量守恒。(3)對(duì)溶液反應(yīng)，仍保持電中性。(4)對(duì)氧化還原反應(yīng)有得失電子守恒等。2．依據(jù)同一化學(xué)方程式中的諸項(xiàng)比例關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。(1)各物質(zhì)間的質(zhì)量比。(2)系數(shù)比、物質(zhì)的量比、微粒(分子)個(gè)數(shù)比。(3)氣體反應(yīng)遵循阿伏加德羅定律。(4)速率與相關(guān)物質(zhì)的系數(shù)關(guān)系。(5)熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱與反應(yīng)物或生成物的量成正比。3．注意(1)注意代入方程式的量必須是純量或折合為純量。(2)注意同一物質(zhì)的某量單位要相同，不同物質(zhì)的某量單位可以不同，即我們平時(shí)所說(shuō)的：上下單位一致，左右單位相當(dāng)。(3)常用單位是：g、、L、等。五、化學(xué)實(shí)驗(yàn)(一)常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)1．幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)(1)H＋：能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。(2)＋、K＋：用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過(guò)鈷玻片)。(3)2＋：能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。(4)2＋：能與溶液反應(yīng)生成白色()2沉淀，該沉淀能溶于4溶液。(5)3＋：能與適量的溶液反應(yīng)生成白色()3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的溶液。(6)＋：能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色沉淀，不溶于稀3，但溶于氨水，生成[(3)2]＋。(7)4＋：銨鹽(或濃溶液)與濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的有刺激性氣味的3氣體。(8)2＋：能與少量溶液反應(yīng)，先生成白色()2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色()3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色(22＋＋223＋＋2－)。(9)3＋：能與溶液反應(yīng)，變成血紅色()3溶液；能與溶液反應(yīng)，生成紅褐色()3沉淀。(10)2＋：藍(lán)色水溶液(濃的2溶液顯綠色)，能與溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的()2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏某恋?。?＋溶液能與、片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。2．幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)(1)－：能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。(2)－：能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[(3)2]＋。(3)－：能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色沉淀，不溶于稀硝酸。(4)I－：能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)。(5)42－：能與含2＋溶液反應(yīng)，生成白色4沉淀，不溶于硝酸。(6)32－：濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與2溶液反應(yīng)，生成白色3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無(wú)色有刺激性氣味的2氣體。(7)32－：能與2溶液反應(yīng)，生成白色的3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的2氣體。(8)3－：取含3－鹽溶液煮沸，放出無(wú)色無(wú)味2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁?；蛳?－鹽酸溶液里加入稀4溶液，無(wú)現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀3生成，同時(shí)放出2氣體。(9)3－：濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。(二)分離、提純和溶液配制等實(shí)驗(yàn)技能1．分離與提純的基本操作操作名稱適用范圍實(shí)例操作要點(diǎn)過(guò)濾(溶液洗滌)溶物與不溶物的分離粗鹽提純一貼二低三靠；加水洗滌溶液除去吸附的離子結(jié)晶(重結(jié)晶)固體、液體分離溶解性不同的固體可溶物分離食鹽溶液的蒸發(fā)結(jié)晶，3和混合物的分離加熱時(shí)不斷用玻璃棒攪拌防止濺出，有較多固體析出時(shí)撤燈用余熱將溶液蒸干蒸餾、分餾沸點(diǎn)不同的液體混合物分離石油中各餾分的分離，乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物中分離出乙酸乙酯蒸餾燒瓶要墊石棉網(wǎng)，內(nèi)部加碎瓷片，溫度計(jì)水銀球放在支管口略下的位置，冷卻水和蒸氣逆向萃取、分液兩種互溶液體的分離、兩種不互溶液體的分離用4從碘水中分離出碘分液漏斗裝液不超過(guò)容積的3/4；兩手握漏斗、倒轉(zhuǎn)、用力振蕩、反復(fù)，靜置分層，分液洗氣氣氣分離(雜質(zhì)氣體與試劑反應(yīng))飽和食鹽水除去2中的；溴水除去4中的C2H2混合氣通過(guò)洗氣瓶，長(zhǎng)進(jìn)短出滲析膠體與溶液中溶質(zhì)的分離除去淀粉膠體中的混合物裝入半透膜袋中浸入蒸餾水中適當(dāng)時(shí)間加熱雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)除23中3；除去2中的C玻璃棒攪拌使受熱均勻升華分離易升華的物質(zhì)碘、萘等的提純鹽析膠體從混合