2024-2025學(xué)年試題化學(xué)（選擇性人教版2019）第1章第1節(jié)第1課時(shí)反應(yīng)熱焓變

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)反應(yīng)熱第1課時(shí)反應(yīng)熱焓變基礎(chǔ)鞏固1.下列化學(xué)反應(yīng)的ΔH>0的是()。A.2H2+O22H2OB.CaCO3CaO+CO2↑C.CaO+H2OCa(OH)2D.C2H5OH+3O22CO2+3H2O答案:B解析:選項(xiàng)B中的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),其ΔH>0。選項(xiàng)A、C、D中的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng),其ΔH<0。2.下列說法正確的是()。A.體系與環(huán)境不進(jìn)行能量傳遞時(shí),反應(yīng)放出的熱量使體系溫度升高B.當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí),體系內(nèi)能增大C.在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng),體系的焓均增大D.一個(gè)化學(xué)反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)物的總焓小于生成物的總焓時(shí),其ΔH為負(fù)值答案:A解析:體系與環(huán)境不進(jìn)行能量傳遞時(shí),反應(yīng)放出的熱量留在體系中,體系的溫度會(huì)升高,用量熱計(jì)測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)就是利用了這一原理,A項(xiàng)正確。反應(yīng)放熱時(shí),能量從體系傳遞給環(huán)境,體系內(nèi)能減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤。體系焓的變化取決于反應(yīng)物和生成物的總焓的相對(duì)大小,與反應(yīng)條件無關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤。當(dāng)反應(yīng)物的總焓小于生成物的總焓時(shí),體系的焓增加,其ΔH為正值,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.已知弱酸電離時(shí)吸收能量。在中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,下列說法正確的是()。A.使用玻璃攪拌器勻速攪拌是為了使酸與堿充分反應(yīng),提高測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度B.為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度,實(shí)驗(yàn)中要用溫度計(jì)攪拌混合溶液C.若用0.5mol·L1NaOH溶液分別與0.5mol·L1的鹽酸、醋酸反應(yīng),當(dāng)所取的溶液體積相等時(shí),測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值相同D.在中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中只測(cè)量一次就能準(zhǔn)確得到實(shí)驗(yàn)結(jié)果答案:A解析:溫度計(jì)不能用來攪拌溶液,易破損,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CH3COOH電離時(shí)吸熱,測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)中一般測(cè)量3次,若有異常數(shù)據(jù),舍棄后再取平均值作為計(jì)算依據(jù),以提高準(zhǔn)確度,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.已知:在25℃和101kPa下,反應(yīng)H2(g)+F2(g)2HF(g)的ΔH=270kJ·mol1,下列說法正確的是()。A.在相同條件下,1molH2(g)與1molF2(g)的總焓大于2molHF(g)的總焓B.1molH2(g)與1molF2(g)反應(yīng)生成2molHF(l),放出的熱量小于270kJC.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.該反應(yīng)過程中焓的變化可用下圖來表示答案:A解析:該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物1molH2(g)與1molF2(g)的總焓大于生成物2molHF(g)的總焓,A項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤;HF(g)變?yōu)镠F(l)放出熱量,因此生成2molHF(l)放出的熱量大于270kJ,B項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。5.已知在25℃和101kPa下,反應(yīng)H2(g)+Br2(l)2HBr(g)的ΔH=72kJ·mol1,蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收30kJ的能量,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為()。A.404 B.260 C.230 D.200答案:D解析:化學(xué)反應(yīng)中,斷裂反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵吸收能量,形成生成物分子中的化學(xué)鍵釋放能量,吸收的能量與釋放的能量之差即反應(yīng)熱,所以ΔH=(436+30+a369×2)kJ·mol1=72kJ·mol1,解得a=200。6.已知1molH2(g)中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量,1molNH3(g)中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放1173kJ的能量。1molN2(g)與3molH2(g)完全反應(yīng)生成2molNH3(g)時(shí),放出92.4kJ的熱量。則1molN2(g)中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量是()。A.431.2kJ B.945.6kJC.648.9kJ D.869.6kJ答案:B解析:根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H22NH3,設(shè)1molN2(g)中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為x,有x+3×436kJ2×1173kJ=92.4kJ,x=945.6kJ。7.化學(xué)反應(yīng)A2+B22AB中焓的變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是()。A.化學(xué)反應(yīng)A2+B22AB是吸熱反應(yīng)B.斷裂1molA2和1molB2中的化學(xué)鍵可放出xkJ能量C.形成2molAB中的化學(xué)鍵需要釋放ykJ能量D.2molAB的總焓高于1molA2和1molB2的總焓答案:C解析:根據(jù)圖示,1molA2和1molB2的總焓高于2molAB的總焓,所以反應(yīng)A2+B22AB是放熱反應(yīng),選項(xiàng)A和選項(xiàng)D都錯(cuò)誤;斷裂1molA2和1molB2中的化學(xué)鍵需吸收xkJ能量,形成2molAB中的化學(xué)鍵需要釋放ykJ能量,選項(xiàng)B錯(cuò)誤,選項(xiàng)C正確。8.已知:H2SO4稀溶液與KOH稀溶液反應(yīng)時(shí)有熱量放出,并且反應(yīng)物的總焓為E1,生成物的總焓為E2。回答下列問題:(1)用離子方程式表示中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):。

(2)判斷E1和E2的大小關(guān)系:。

(3)已知H2SO4稀溶液與KOH稀溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量為57.3kJ,計(jì)算下列中和反應(yīng)中放出的熱量。①用20gNaOH配成的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng),能放出kJ熱量。

②用0.1molBa(OH)2配成的稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng),能放出kJ熱量。

答案:(1)H++OHH2O(2)E1>E2(3)①28.65②11.46解析:(1)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OHH2O。(2)因?yàn)橹泻头磻?yīng)放出熱量,所以反應(yīng)物的總焓大于生成物的總焓。(3)依據(jù)題意,反應(yīng)H++OHH2O,生成1molH2O時(shí)放出的熱量為57.3kJ。①20gNaOH配成的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)生成0.5molH2O,放出的熱量為57.3kJ·mol1×0.5mol=28.65kJ;②0.1molBa(OH)2配成的稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)生成0.2molH2O,放出的熱量為57.3kJ·mol1×0.2mol=11.46kJ。能力提升1.根據(jù)下圖提供的信息,下列所得結(jié)論不正確的是()。A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C.該反應(yīng)可能是碳酸鈣的分解反應(yīng)D.該反應(yīng)不可能是鋁與氧化鐵的反應(yīng)答案:B解析:A項(xiàng),由圖像知反應(yīng)物總焓低于生成物總焓,根據(jù)能量守恒,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),正確;B項(xiàng),有的吸熱反應(yīng)在常溫下也能發(fā)生,比如氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)就是常溫下進(jìn)行的吸熱反應(yīng),錯(cuò)誤;C項(xiàng),碳酸鈣的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正確;D項(xiàng),鋁與氧化鐵的反應(yīng)為放熱反應(yīng),一定不是吸熱反應(yīng),正確。2.已知強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量為57.3kJ。下列說法中錯(cuò)誤的是()。A.將含1molNaOH的稀溶液與50g98%的硫酸混合后放出的熱量為57.3kJB.將含1molNaOH的稀溶液與含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的熱量小于57.3kJC.用0.50mol·L1鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)出生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱數(shù)值偏大D.用稀硫酸和稀硝酸分別與Ba(OH)2稀溶液進(jìn)行反應(yīng)測(cè)定生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱,其數(shù)值不同答案:A解析:A項(xiàng)中98%的硫酸屬于濃硫酸,與水混合時(shí)放出熱量,使放出的熱量增多,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)中CH3COOH是弱酸,電離時(shí)吸熱,使反應(yīng)中放出的熱量減少,B項(xiàng)正確;C項(xiàng)中氫氧化鈉固體溶于水放熱,使放出的熱量增多,C項(xiàng)正確;D項(xiàng)中H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)還生成BaSO4沉淀,放出的熱量增多,D項(xiàng)正確。3.某學(xué)生測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱,取用50mL0.50mol·L1的鹽酸和50mL0.55mol·L1的NaOH溶液(密度都是1g·cm3)。實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表所示:實(shí)驗(yàn)次數(shù)反應(yīng)物的溫度/℃反應(yīng)前體系的溫度反應(yīng)后體系的溫度溫度差鹽酸NaOH溶液t1/℃t2/℃(t2t1)/℃125.525.025.2528.53.25224.524.524.527.53.00325.024.524.7526.51.75(1)反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18J/(g·℃)。請(qǐng)利用該學(xué)生測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱:ΔH=。

(2)該學(xué)生測(cè)得反應(yīng)熱的數(shù)值比57.3kJ·mol1(填“大”或“小”)。

(3)從下列因素中選出該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差的可能原因。

A.溶液混合后未及時(shí)蓋好量熱計(jì)杯蓋B.傾倒溶液太快,有少量溶液濺出C.溶液混合后攪拌不夠D.未等溫度升到最高值就記錄溫度計(jì)示數(shù)E.用量筒量取鹽酸體積時(shí)仰視讀數(shù)答案:(1)52.25kJ·mol1(2)小(3)ABCD解析:根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,實(shí)驗(yàn)3中的數(shù)據(jù)是異常的,應(yīng)舍去。所以溫度差的平均值是3.125℃,ΔH=0.418Δt0.025kJ·mol1=0.418×3.1250.025kJ·mol1=52.25kJ·mol1,該學(xué)生測(cè)得反應(yīng)熱的數(shù)值比57.3kJ4.斷裂1mol氣態(tài)物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量如下表所示:物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量243193151432366298436(1)計(jì)算反應(yīng)Br2+H22HBr的ΔH=。

(2)相同條件下,X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng),若生成等物質(zhì)的量的HX時(shí),釋放(或吸收)能量最多的是。

(3)分析表中數(shù)據(jù)以及計(jì)算所得的數(shù)據(jù),可以得出結(jié)論:鹵族元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越,生成等物質(zhì)的量的HX時(shí)放出的能量越。

答案:(1)103kJ·mol1(2)Cl2(3)穩(wěn)定多解析:(1)ΔH=(193+4362×366)kJ·mol1=103kJ·mol1。(2)利用表中的數(shù)據(jù)計(jì)算,生成2molHCl釋放能量185kJ,生成2molHBr釋放能量103kJ,生成2molHI釋放能量9kJ,所以生成等物質(zhì)的量的HX時(shí),釋放能量最多的是Cl2。(3)斷裂化學(xué)鍵吸收的能量越多,分子越穩(wěn)定。5.某化學(xué)社團(tuán)的同學(xué)們將體積為V1、濃度為1.0mol·L1的HCl溶液和體積為V2的未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)?；卮鹣铝袉栴}。(1)化學(xué)社團(tuán)的同學(xué)們做該實(shí)驗(yàn)時(shí)的環(huán)境溫度(填“高于”“低于”或“等于”)22℃,判斷的依據(jù)是

。

(2)由題中信息可知,V1V2=時(shí),酸堿恰好完全中和,此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為mol·答案:(1)低于從圖像起點(diǎn)可知,5mLHCl溶液與45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度是22℃,溶液混合前的實(shí)驗(yàn)環(huán)境溫度一定低于22℃(2)321.解