高中化學(xué)-人教版選修4-第三章第一節(jié)-弱電解質(zhì)的電離-教學(xué)設(shè)計(jì)、教案、學(xué)案

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離1．了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。2.能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，正確書寫電離方程式。3.理解一定條件下弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)。4.了解電離常數(shù)的概念、表達(dá)式和意義。強(qiáng)弱電解質(zhì)1．實(shí)驗(yàn)探究按圖所示，將體積相同、濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測量溶液的pH。完成下面的表格：1mol/LHCl1mol/LCH3COOH實(shí)驗(yàn)操作與鎂反應(yīng)現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣泡較快產(chǎn)生無色氣泡較慢結(jié)論Mg與鹽酸反應(yīng)速率快，表明鹽酸中c(H＋)較大，說明在水中鹽酸的電離程度大于醋酸的電離程度測量溶液的pH數(shù)值不相同(填“相同”或“不相同”，下同)結(jié)論相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中c(H＋)不相同實(shí)驗(yàn)結(jié)論不同的電解質(zhì)在水中的電離程度不相同2.概念和物質(zhì)類別3．電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)：電離過程是不可逆的，其電離方程式用“=”表示。如Na2SO4：Na2SO4=SOeq\o\al(2－,4)＋2Na＋。(2)弱電解質(zhì)：電離過程是可逆的，其電離方程式用“”表示。①一元弱酸、弱堿一步電離。如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋；NH3·H2O：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。②多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并(其中以第一步電離為主)。如H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)_(主)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)_(次)。③多元弱堿分步電離(較復(fù)雜)，在中學(xué)階段要求一步寫出。如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。(3)酸式鹽①強(qiáng)酸的酸式鹽如NaHSO4：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)_。②弱酸的酸式鹽如NaHCO3：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)_，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)_。1．正誤判斷：正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”，并闡釋錯(cuò)因或列舉反例。語句描述正誤闡釋錯(cuò)因或列舉反例(1)金屬銅、稀硫酸都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)(2)強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物(3)強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子(4)H2CO3的電離方程式為H2CO32H＋＋COeq\o\al(2－,3)(5)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)答案：(1)×金屬銅屬于單質(zhì)，稀硫酸屬于混合物，都不是電解質(zhì)(2)×BaSO4難溶于水，是強(qiáng)電解質(zhì)；CH3COOH易溶于水，是弱電解質(zhì)(3)√(4)×H2CO3的電離方程式應(yīng)分步書寫(5)×導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小及離子所帶的電荷數(shù)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無必然聯(lián)系2．NH3的水溶液能夠?qū)щ?，但它并不是電解質(zhì)，為什么？答案：NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O電離產(chǎn)生NHeq\o\al(＋,4)和OH－而使溶液導(dǎo)電，實(shí)際導(dǎo)電的是NH3·H2O，而不是NH3，故NH3·H2O是電解質(zhì)，NH3不是電解質(zhì)。訓(xùn)練一強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷1．下列性質(zhì)中，可以證明醋酸是弱電解質(zhì)的是()A．1mol/L的醋酸溶液中，c(H＋)＝1mol/LB．醋酸與水以任意比互溶C．10mL1mol/L的醋酸溶液恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)D．在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱解析：選D。A項(xiàng)中若醋酸完全電離，則c(H＋)＝1mol/L，說明醋酸為強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)不符合題意；C項(xiàng)是與強(qiáng)堿的反應(yīng)，不能說明其電離程度的大??；D項(xiàng)是在相同條件下，比較二者導(dǎo)電性強(qiáng)弱，醋酸溶液的導(dǎo)電性弱，說明醋酸溶液中離子濃度小，即醋酸的電離程度小，鹽酸中的HCl是完全電離的，故說明醋酸是部分電離，為弱電解質(zhì)。2．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析：選C。A項(xiàng)，F(xiàn)e既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2O是弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤。eq\a\vs4\al()強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較比較項(xiàng)目強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)在水溶液中都能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，都是電解質(zhì)不同點(diǎn)粒子存在形式只存在電解質(zhì)電離產(chǎn)生的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子存在大量弱電解質(zhì)分子和少量弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子電離過程不可逆，不存在電離平衡，電離方程式用“=”表示可逆，存在電離平衡，電離方程式用“”表示電離程度完全電離不完全電離化學(xué)鍵離子鍵或某些極性鍵某些極性鍵實(shí)例①絕大多數(shù)鹽(包括難溶性鹽)；②強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等；③強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等①弱酸：H2CO3、HClO、H3COOH等；②弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③水訓(xùn)練二電離方程式的判斷與書寫3．下列電離方程式書寫正確的是()A．CH3COOHCH3COO－＋H＋B．Ba(OH)2=Ba＋2＋2OH－C．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．H3PO43H＋＋POeq\o\al(3－,4)解析：選A。CH3COOH是弱電解質(zhì)，電離方程式用“”連接，A項(xiàng)正確；Ba(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，電離出的陽離子符號(hào)為Ba2＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，但HCOeq\o\al(－,3)是原子團(tuán)，正確寫法應(yīng)是NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H3PO4是弱電解質(zhì)，應(yīng)分步電離，第一步電離方程式為H3PO4H＋＋H2POeq\o\al(－,4)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式。(1)HNO3：___________________________________________________________；(2)HClO：_____________________________________________________________；(3)KBrO3：_____________________________________________________________；(4)NaHSO3：____________________________________________________________；(5)NaHSO4：___________________________________________________________。答案：(1)HNO3=H＋＋NOeq\o\al(－,3)(2)HClOH＋＋ClO－(3)KBrO3=K＋＋BrOeq\o\al(－,3)(4)NaHSO3=Na＋＋HSOeq\o\al(－,3)，HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)(5)NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)弱電解質(zhì)的電離平衡1．電離平衡狀態(tài)的建立根據(jù)醋酸電離過程中體系各粒子濃度的變化，填寫下表。c(H＋)c(CH3COO－)c(CH3COOH)CH3COOH初溶于水時(shí)00最大達(dá)到平衡前增大增大減小達(dá)到平衡時(shí)不變不變不變2.弱電解質(zhì)的電離平衡在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。3．電離平衡的特征4．影響電離平衡的因素以0.1mol/L的醋酸溶液中存在的電離平衡為例，具體分析平衡移動(dòng)的情況：CH3COOHCH3COO－＋H＋。分別改變下列條件時(shí)，平衡的變化如表所示：條件改變平衡移動(dòng)電離程度n(H＋)c(H＋)導(dǎo)電能力加水正向增大增大減小減弱升溫正向增大增大增大增強(qiáng)加鹽酸逆向減小增大增大增強(qiáng)加氫氧化鈉固體正向增大減小減小增強(qiáng)加醋酸鈉固體逆向減小減小減小增強(qiáng)加鐵粉正向增大減小減小增強(qiáng)1．正誤判斷：正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”，并闡釋錯(cuò)因或列舉反例。語句描述正誤闡釋錯(cuò)因或列舉反例(1)溶液中CH3COO－和H＋的物質(zhì)的量濃度相等即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)(2)0.1mol/L的醋酸加水稀釋時(shí)，醋酸的電離程度增大，故c(H＋)增大(3)H2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱(4)一定溫度下，醋酸的濃度越大，其電離程度越大(5)醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度答案：(1)×CH3COOH電離出的CH3COO－、H＋的濃度始終相等(2)×c(H＋)減小(3)√(4)×醋酸的濃度越大，其電離程度越小(5)×CH3COO－抑制醋酸的電離，醋酸在純水中的電離程度大2．電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？答案：都不一定。如對于CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡后加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱”而不能“消除”，再次平衡時(shí)，c(CH3COOH)比原平衡時(shí)大；加水稀釋或加少量NaOH固體，都會(huì)引起平衡右移，但c(H＋)比原平衡時(shí)要小。訓(xùn)練一外界條件對電離平衡的影響1．(2019·廣州高二質(zhì)檢)下列對氨水中存在的電離平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－敘述正確的是()A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動(dòng)D．加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))減小解析：選A。A項(xiàng)，加水使NH3·H2O的電離平衡正向移動(dòng)，n(OH－)增大；B項(xiàng)，加入少量濃鹽酸使c(OH－)減??；C項(xiàng)，加入少量濃NaOH溶液，電離平衡逆向移動(dòng)；D項(xiàng)，加入少量NH4Cl固體，c(NHeq\o\al(＋,4))增大。2．在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。對于該平衡，下列敘述正確的是()A．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)C．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)減小D．加入少量醋酸鈉固體，CH3COOH溶液的電離程度增大解析：選B。因?yàn)殡婋x是吸熱過程，所以升高溫度，平衡正向移動(dòng)，所以A選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；加入少量同濃度的鹽酸，由于鹽酸完全電離，氫離子濃度增大，所以C選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；加入少量醋酸鈉固體，由于醋酸根離子濃度增大，所以平衡逆向移動(dòng)，醋酸電離程度減小，所以D選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。訓(xùn)練二強(qiáng)酸和弱酸的比較3．下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()A．相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C．c(H＋)＝10－3mol/L的兩溶液稀釋100倍，c(H＋)均為10－5mol/LD．向兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小解析：選B。相同濃度的兩溶液，醋酸部分電離，故醋酸的c(H＋)比鹽酸的小，故A錯(cuò)；由反應(yīng)方程式可知B正確；醋酸稀釋過程中平衡向電離方向移動(dòng)，故稀釋后醋酸的c(H＋)大于10－5mol/L，故C錯(cuò)；醋酸中加入醋酸鈉，由于增大了溶液中醋酸根離子的濃度，抑制了醋酸電離，使c(H＋)明顯減小，而鹽酸中加入氯化鈉，對溶液中c(H＋)無影響，故D錯(cuò)。4．c(H＋)相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙)，分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，則下列說法正確的是()A．反應(yīng)開始時(shí)的速率：甲>乙B．反應(yīng)結(jié)束時(shí)的c(H＋)：甲＝乙C．反應(yīng)開始時(shí)的酸的物質(zhì)的量濃度：甲＝乙D．反應(yīng)所需時(shí)間：甲>乙解析：選D。A.鹽酸(甲)和醋酸(乙)，兩種溶液中氫離子濃度相等，所以反應(yīng)開始時(shí)的速率相等，A錯(cuò)誤；B.若最后鋅全部溶解且放出氣體一樣多，可能是鹽酸恰好反應(yīng)而醋酸過量，也可能是鹽酸和醋酸都過量，如果鹽酸恰好反應(yīng)而醋酸過量，則反應(yīng)后溶液的c(H＋)大小為乙＞甲，B錯(cuò)誤；C.c(H＋)相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙)，醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以c(HCl)＜c(CH3COOH)，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)過程中，醋酸不斷電離導(dǎo)致醋酸中氫離子濃度減小速率小于鹽酸中氫離子濃度減小速率，鹽酸中的氫離子濃度小于醋酸中氫離子濃度，鹽酸反應(yīng)速率小于醋酸，所以反應(yīng)所需時(shí)間長短為甲＞乙，D正確。eq\a\vs4\al()一元強(qiáng)酸和一元弱酸的比較1．相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)和一元弱酸(如醋酸)的比較比較項(xiàng)目酸c(H＋)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時(shí)的起始反應(yīng)速率一元強(qiáng)酸大強(qiáng)相同相同大一元弱酸小弱小2.相同體積、相同c(H＋)的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)和一元弱酸(如醋酸)的比較比較項(xiàng)目酸c(H＋)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時(shí)的起始反應(yīng)速率一元強(qiáng)酸相同相同小少相同一元弱酸大多電離常數(shù)1．概念：在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離出的各離子濃度冪的乘積與反應(yīng)物分子濃度的比值是一個(gè)常數(shù)。2．表達(dá)式：對于HAH＋＋A－，K＝eq\f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）)。3．意義eq\x(K越大)→eq\x(越易電離)→eq\x(酸（堿）性越強(qiáng))4．注意問題(1)電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度，K值變大。(2)在相同條件下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)。(3)多元弱酸電離常數(shù)：K1?K2?K3，其酸性強(qiáng)弱取決于K1的大小。1．正誤判斷：正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”，并闡釋錯(cuò)因或列舉反例。語句描述正誤闡釋錯(cuò)因或列舉反例(1)在相同條件下，可根據(jù)電離常數(shù)的大小，比較弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱(2)改變條件，電離平衡右移，電離常數(shù)增大(3)升高溫度，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)增大(4)不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)(K)不同答案：(1)√(2)×電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離常數(shù)不變(3)√(4)×溫度不變，電離常數(shù)(K)不變2．已知：K(CH3COOH)＝1.7×10－5；K1(H2CO3)＝4.3×10－7。在Na2CO3中加醋酸產(chǎn)生CO2氣體，試從電離常數(shù)的角度解釋原因：____________________________________。答案：醋酸的電離常數(shù)大，酸性強(qiáng)，較強(qiáng)的酸可制備較弱的酸訓(xùn)練一電離常數(shù)及其影響因素1．下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是()A．電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增大而增大B．CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(c（CH3COOH）,c（H＋）·c（CH3COO－）)C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，電離常數(shù)減小D．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)解析：選D。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與弱電解質(zhì)濃度無關(guān)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(c（H＋）·c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，雖然平衡向左移動(dòng)，但溫度不變，電離常數(shù)不變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。2．在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置里，相同溫度下分別注入20mL6mol·L－1醋酸和20mL6mol·L－1氨水，燈光明暗程度相同，如果把這兩種溶液混合后再實(shí)驗(yàn)，則下列說法正確的是()A．燈光變暗；二者電離常數(shù)相同B．燈光變暗；電離常數(shù)醋酸大于氨水C．燈光變亮；電離常數(shù)醋酸小于氨水D．燈光變亮；電離常數(shù)醋酸等于氨水解析：選D。CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O，弱電解質(zhì)轉(zhuǎn)變成強(qiáng)電解質(zhì)，燈光變亮；因?yàn)槭⒂写姿岷桶彼难b置中的燈光亮度相同，說明等濃度的兩溶液中離子濃度相等，即二者電離常數(shù)相等。訓(xùn)練二電離常數(shù)的應(yīng)用3．下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數(shù)6.2×10－106.8×10－41.8×10－56.4×10－6則0.1mol/L的下列溶液中，c(H＋)最大的是()A．HCN B．HFC．CH3COOH D．HNO2解析：選B。一元弱酸的電離常數(shù)越大，其電離程度越大，同濃度時(shí)，電離產(chǎn)生的c(H＋)越大。4．已知7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)。若已知反應(yīng)NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，NaNO2＋HF=HNO2＋NaF可以發(fā)生，由此可判斷下列敘述不正確的是()A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．三種酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镠F>HNO2>HCND．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)解析：選B。相同溫度下，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)的大小是比較弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱的條件之一。根據(jù)題中反應(yīng)可知三種一元弱酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠F>HNO2>HCN，由此可判斷K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，其對應(yīng)數(shù)據(jù)依次為K(HF)＝7.2×10－4、K(HNO2)＝4.6×10－4、K(HCN)＝4.9×10－10。學(xué)習(xí)小結(jié)1.強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)，如六大強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4)，四大強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]及絕大多數(shù)鹽。2.弱電解質(zhì)是指在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)，如弱酸、弱堿和水。3．升溫、加水稀釋均能使弱電解質(zhì)的電離程度增大。4．相同條件下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)。課后達(dá)標(biāo)檢測一、選擇題1．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3 D．SO2解析：選C。A項(xiàng)，CH3COOH在水溶液中能部分電離出醋酸根離子和氫離子，是弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH4HCO3在水溶液中能完全電離出自由移動(dòng)的銨根離子和碳酸氫根離子而導(dǎo)電，正確；D項(xiàng)，SO2在水溶液中與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能部分電離出自由移動(dòng)的氫離子和亞硫酸氫根離子而導(dǎo)電，二氧化硫自身不能電離，是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤。2．下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水C．石墨、食醋 D．稀硫酸、蔗糖解析：選A。液氨、蔗糖是非電解質(zhì)。石灰水、食醋、稀硫酸是電解質(zhì)溶液，為混合物，石墨屬于單質(zhì)，故四者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。因此B、C、D均不符合題意。3．(2019·衡水高二檢測)在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．溶液呈電中性B．溶液中無CH3COOH分子C．氫離子濃度恒定不變D．c(H＋)＝c(CH3COO－)解析：選C。溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OH＋＋OH－，陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)與陽離子所帶正電荷總數(shù)永遠(yuǎn)相等，與是否達(dá)到電離平衡無關(guān)，A錯(cuò)；CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中一定存在CH3COOH分子，B錯(cuò)；依據(jù)電荷守恒：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，不論是否達(dá)到平衡，都有c(H＋)>c(CH3COO－)，D錯(cuò)；氫離子濃度恒定不變時(shí)，電離達(dá)到平衡，C正確。4．下列各項(xiàng)中電解質(zhì)的電離方程式正確的是()A．NaHC2O4的水溶液：NaHC2O4=Na＋＋H＋＋C2Oeq\o\al(2－,4)B．熔融狀態(tài)的NaHSO4：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)C．HF的水溶液：HF=H＋＋F－D．H2S的水溶液：H2S2H＋＋S2－解析：選B。A.HC2Oeq\o\al(－,4)是弱酸的酸式根，不能拆寫，應(yīng)是NaHC2O4=Na＋＋HC2Oeq\o\al(－,4)，故錯(cuò)誤；B.熔融狀態(tài)下，HSOeq\o\al(－,4)不能電離，故正確；C.HF屬于弱酸，應(yīng)是部分電離，HFH＋＋F－，故錯(cuò)誤；D.H2S屬于二元弱酸，應(yīng)分步電離，H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，故錯(cuò)誤。5．在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色()A．變藍(lán) B．變深C．變淺 D．不變解析：選C。氨水中存在電離平衡，向氨水中加入少量的NH4Cl晶體時(shí)，會(huì)抑制氨水的電離，使溶液中OH－的濃度減小，則溶液顏色變淺。6．向氨水中加入醋酸溶液，其導(dǎo)電能力(I)與加入醋酸溶液的體積(V)關(guān)系正確的是()解析：選C。氨水是弱電解質(zhì)的水溶液，導(dǎo)電能力較弱，隨著醋酸的加入，發(fā)生反應(yīng)CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O，生成了強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，恰好反應(yīng)完全時(shí)，溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)，故A項(xiàng)不正確；繼續(xù)加入醋酸，隨著溶液體積的增大，離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，但溶液中存在離子，導(dǎo)電能力不可能為0，故B、D兩項(xiàng)不正確。7．根據(jù)下表數(shù)據(jù)(均在同溫、同壓下測定)，可得出弱電解質(zhì)的強(qiáng)弱順序?yàn)?)酸HXHYHZ物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1)0.10.20.3電離常數(shù)7.2×10－41.8×10－41.8×10－5A.HX>HY>HZ B．HZ>HY>HXC．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY解析：選A。相同溫度下，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大，表明弱電解質(zhì)的電離程度越大，其酸性越強(qiáng)，即酸性HX＞HY＞HZ。8．在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，下列情況能引起電離平衡右移的有()①加NH4Cl固體②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加壓A．①③⑤ B．①④⑥C．③④⑤ D．①②④解析：選C。①加NH4Cl固體相當(dāng)于加NHeq\o\al(＋,4)，電離平衡左移；②加OH－，電離平衡左移；③通HCl，相當(dāng)于加H＋，中和OH－，電離平衡右移；④加CH3COOH溶液，相當(dāng)于加H＋，中和OH－，電離平衡右移；⑤加水稀釋，越稀越電離，電離平衡右移；⑥加壓，無氣體參加和生成，無影響。9．在100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H＋濃度減小，可采用的方法是()A．加熱B．加入100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液C．加入少量的0.5mol·L－1的硫酸D．加入少量的1mol·L－1的NaOH溶液解析：選D。A項(xiàng)，加熱促進(jìn)電離，H＋濃度增大；B項(xiàng)，醋酸的電離程度、H＋濃度均不變；C項(xiàng)，加H2SO4抑制電離，但H＋濃度增大；D項(xiàng)，加NaOH，OH－與H＋反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，H＋濃度減小。10．pH均為2的HCl和CH3COOH的兩種溶液各1L，分別加入足量Na2CO3粉末，下列說法正確的是()A．二者反應(yīng)的平均速率相等B．二者溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不相等C．二者生成二氧化碳的體積相等D．二者中氫離子的濃度不相等解析：選B。A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，平均速率：CH3COOH＞HCl，錯(cuò)誤。B.HCl為強(qiáng)酸，全部電離，CH3COOH為弱酸，部分電離，pH均為2的HCl和CH3COOH，醋酸的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，二者溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不相等，正確。C.醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于HCl，二者生成二氧化碳的體積：CH3COOH＞HCl，錯(cuò)誤。D.二者pH相同，氫離子的濃度相等，錯(cuò)誤。11．(2019·唐山期末)將0.1mol·L－1的氨水加水稀釋至0.01mol·L－1，稀釋過程中溫度不變，下列敘述正確的是()A．稀釋后溶液中c(H＋)和c(OH－)均減小B．稀釋后溶液中c(OH－)變?yōu)橄♂屒暗膃q\f(1,10)C．稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動(dòng)D．稀釋過程中溶液中eq\f(c（OH－）,c（NH3·H2O）)增大解析：選D。溫度不變，水的電離常數(shù)不變，稀釋后c(OH－)減小，c(H＋)增大，A錯(cuò)誤；NH3·H2O為弱電解質(zhì)，稀釋過程中電離平衡向右移動(dòng)，故稀釋后溶液中c(OH－)大于稀釋前的eq\f(1,10)，B、C錯(cuò)誤；同一溶液中，eq\f(c（OH－）,c（NH3·H2O）)＝eq\f(n（OH－）,n（NH3·H2O）)，電離平衡向右移動(dòng)，故n(OH－)增大，n(NH3·H2O)減小，故eq\f(c（OH－）,c（NH3·H2O）)增大，D正確。12．某溫度下，等體積、c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的c(H＋)隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是()A．曲線Ⅱ表示的是鹽酸的變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．取等體積的a點(diǎn)、b點(diǎn)對應(yīng)的溶液，消耗的NaOH的量相同D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度解析：選B。醋酸屬于弱電解質(zhì)，在稀釋時(shí)會(huì)電離出H＋，故稀釋相同倍數(shù)時(shí)醋酸溶液中c(H＋)的變化要比鹽酸中c(H＋)的變化小一些，即曲線Ⅰ表示鹽酸的變化曲線，曲線Ⅱ表示醋酸的變化曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)，離子濃度b>c，故導(dǎo)電性b>c，B項(xiàng)正確；a點(diǎn)、b點(diǎn)表示溶液稀釋相同倍數(shù)，溶質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，都等于稀釋前的物質(zhì)的量，稀釋前兩溶液中c(H＋)相同，但CH3COOH為弱酸，則c(CH3COOH)>c(HCl)，故稀釋前n(CH3COOH)>n(HCl)，即CH3COOH消耗NaOH多，C項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題13．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0，原因是___________________________________________________________________________________________________________________。(2)a、b、c三點(diǎn)處，溶液中c(H＋)由小到大的順序?yàn)開___________________。(3)a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是________。(4)若要使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)減小，可采取的措施是①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。解析：溶液的導(dǎo)電能力主要由離子濃度來決定，題目中的圖像說明冰醋酸加水稀釋過程中，離子濃度隨著水的加入先逐漸增大到最大值又逐漸減小，故b點(diǎn)時(shí)c(H＋)最大，c點(diǎn)時(shí)c(H＋)最小，這是因?yàn)閏(H＋)＝eq\f(n（H＋）,V（aq）)，加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，n(H＋)增大使c(H＋)有增大的趨勢，而V(aq)增大使c(H＋)有減小的趨勢，c(H＋)是增大還是減小，取決于這兩種趨勢中哪一種占主導(dǎo)地位。在“O”點(diǎn)時(shí)，未加水，只有冰醋酸，因冰醋酸未發(fā)生電離，沒有自由移動(dòng)的離子存在，故不能導(dǎo)電；要使CH3COO－的濃度增大，H＋的濃度減小，可通過加入OH－、活潑金屬等使平衡正向移動(dòng)，也可通過加入CH3COONa等使平衡逆向移動(dòng)。答案：(1)在“O”點(diǎn)處冰醋酸未電離，無自由移動(dòng)的離子存在(2)c<a<b(3)c(4)①加少量NaOH固體②加少量CH3COONa固體③加入Zn、Mg等金屬(答案合理即可)14．現(xiàn)有①鹽酸、②醋酸、③硫酸三種稀溶液，用序號(hào)回答下列問題。(1)若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等a．三種溶液中的c(H＋)大小關(guān)系為________。b．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為________。c．若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為________。(2)若三種溶液的c(H＋)相等a．三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為________。b．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為________。c．若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為________。解析：(1)a.H2SO4為二元強(qiáng)酸，HCl為一元強(qiáng)酸，在溶液中均全部電離；CH3COOH為弱酸，在溶液中部分電離，故③＞①＞②。b.三種酸的物質(zhì)的量相等，鹽酸和醋酸消耗的NaOH相等，但H2SO4為二元酸，所以消耗的NaOH是鹽酸和醋酸的兩倍，故③＞①＝②。c.等質(zhì)量的Zn完全反應(yīng)，消耗的鹽酸和醋酸相等，消耗的H2SO4最少，故①＝②＞③。(2)a.CH3COOH是弱酸，c(CH3COOH)?c(H＋)，c(H2SO4)＝eq\f(1,2)c(H＋)，c(HCl)＝c(H＋)，故②＞①＞③。b.等體積的三種溶液中，n(CH3COOH)＞n(HCl)，而HCl和H2SO4都是強(qiáng)電解質(zhì)，兩溶液中的n(H＋)相等，消耗的NaOH一樣多，故②＞①＝③。c.等質(zhì)量的Zn完全反應(yīng)，消耗的n(H＋)相等，所以溶液中c(H＋)大的消耗體積最小，H2SO4與HCl的c(H＋)相等，而CH3COOH在反應(yīng)中會(huì)繼續(xù)電離產(chǎn)生H＋，所以消耗體積最小，故①＝③＞②。答案：(1)a.③＞①＞②b．③＞①＝②c．①＝②＞③(2)a