高考化學(xué)化學(xué)與技術(shù)專題訓(xùn)練試題

高考化學(xué)化學(xué)與技術(shù)專題訓(xùn)練試題兩年高考真題演練1．(2015·課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，36)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如下：回答下列問(wèn)題：(1)步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是________，溶解溫度應(yīng)控制在60～70℃，原因是________________________________________。(2)寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)步驟⑤包括用pH＝2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是________(寫名稱)。(4)上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)步驟②、④、⑤、⑧都要進(jìn)行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有________(填字母)A．分餾塔B．離心機(jī)C．反應(yīng)釜D．框式壓濾機(jī)(6)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過(guò)量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應(yīng)中Cr2Oeq\o\al(2－,7)被還原為Cr3＋，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。2．(2015·山東理綜，32)工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：已知：Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2(1)中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有________(填化學(xué)式)。(2)中和液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅰ操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過(guò)大，目的是________。蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸氣中含有少量NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的________(填操作名稱)最合理。(3)母液Ⅰ進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3的目的是________。母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是________。a．轉(zhuǎn)入中和液b．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅰ操作c．轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液d．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作(4)若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2∶1，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時(shí)，Na2CO3的理論用量為________噸(假定Na2CO3恰好完全反應(yīng))。3．(2014·課標(biāo)全國(guó)Ⅱ，36)將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是________(填序號(hào))。①用混凝法獲取淡水②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝(2)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。純堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為________mol。(3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖：濃海水的主要成分如下：離子Na＋Mg2＋Cl－SOeq\o\al(2－,4)濃度/(g·L－1)63.728.8144.646.4該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為________，產(chǎn)品2的化學(xué)式為____________________，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為________g。(4)采用石墨陽(yáng)極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。題型集訓(xùn)38化學(xué)與技術(shù)一年模擬試題精練1.(2015·太原模擬)工業(yè)上用活性炭吸附海帶提碘后廢水中的I－制取I2，其流程如下圖：(1)向廢水中加入NaNO2并調(diào)節(jié)pH＜4，寫出此反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(2)用活性炭吸附生成的單質(zhì)碘的目的是____________________________________________________________________________________________，用濃、熱NaOH洗脫吸附的碘的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)從調(diào)節(jié)pH后所得的溶液中獲取碘，工業(yè)上可用熱空氣吹出，其原因是___________________________________________；若取少量該溶液在實(shí)驗(yàn)室中分離得到單質(zhì)碘，需要進(jìn)行的操作為________________________________________________________________________。2．(2015·哈爾濱三模)煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學(xué)知識(shí)，解答下列問(wèn)題：(1)煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。煤的液化技術(shù)又分為______________和______________。(2)在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理如下所示：FeS2在微生物作用下O2/H2Oeq\o(→,\s\up9(在微生物作用下),\s\do3(O2/H2O))Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)在微生物作用下O2/H＋eq\o(→,\s\up9(在微生物作用下),\s\do3(O2/H＋))Fe3＋這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為__________________________，第二步反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、________、________、和________。(4)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨－空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實(shí)際情況。當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%，理論上r{n(O2)/n(NH3)}＝________，實(shí)際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．(2015·棗莊市模擬)硝酸銨是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，某工廠制備硝酸銨的流程圖如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________________________________。(2)1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者格哈德·埃特爾在哈伯研究基礎(chǔ)上證實(shí)了氫氣和氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意圖如下：已知圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是________、________。(3)在合成氨的設(shè)備(合成塔)中，設(shè)置熱交換器的目的是________________________________________________________________________；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是___________________________________________________________________________________________。(4)若用NH3制取NO的轉(zhuǎn)化率為96%，NO轉(zhuǎn)化為硝酸的利用率為92%，則制取HNO3的氨占全部氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________。4．(2015·吉林聯(lián)考)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：已知：①2KOH＋Cl2=KCl＋KClO＋H2O(條件：溫度較低)②6KOH＋3Cl2=5KCl＋KClO3＋3H2O(條件：溫度較高)③2Fe(NO3)3＋3KClO＋10KOH=2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O回答下列問(wèn)題：(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在________(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進(jìn)行。(2)寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)配