山西省長治市2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期9月質(zhì)量監(jiān)測 化學(xué)試題（原卷版）

秘密★啟用前2024一2025學(xué)年度高三年級九月份質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題【注意事項】1.本試卷全卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、考號用0.5毫米的黑色墨水簽字筆填寫在答題卡上，并檢查條形碼粘貼是否正確。3.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應(yīng)題目標(biāo)號的位置上，填空題和解答題必須用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡對應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙，試題卷上答題無效。相對分子質(zhì)量：H-1O-16Na-23Cl-35.5Fe-56N-14S-32Mn-55Zn-65C-12Si-28Ba-137第Ⅰ卷(選擇題42分)一、選擇題(本題共14個小題，每小題3分，共42分。每小題中只有一個選項正確，請將選擇題答案填涂到答題卡對應(yīng)欄內(nèi)。)1.近年來我國航天事業(yè)發(fā)展迅速，下列對所涉及化學(xué)知識的敘述錯誤的是A.“天宮”空間站新補充了一批氙推進劑，氙是稀有氣體B.“天舟六號”殼體使用了鋁合金，合金是金屬材料C.“長征七號”采用了液氧煤油發(fā)動機，煤油是混合物D.“嫦娥五號”取回的月壤樣品中含有天然玻璃物質(zhì)，玻璃是晶體2.下列有關(guān)氯元素及其化合物的化學(xué)用語正確的是A.四氯化碳的填充模型：B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：D.次氯酸的電子式：3.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是A.常溫下，pH=7的溶液中能大量存在：、、、B.0.1mol/L溶液中能大量存在：、、、C.氧化亞鐵溶于稀硝酸：D.向溶液中滴加溶液至溶液顯中性：4.已知阿伏加德羅常數(shù)用表示，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中所含氧原子數(shù)為3B.常溫常壓下，19g羥基()中所含的中子數(shù)為8C.38g正丁烷和20g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13D.0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.45.五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見的一種化合價的關(guān)系如圖所示，下列關(guān)系正確的是A.元素X可能為鈉B.元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<MC.X2W中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.原子半徑大?。簉(M)＞r(W)6.一種用氫氣制備的工藝過程簡單、能耗低，其反應(yīng)原理如圖所示，已知鈀(Pd)常以正二價形式存在。下列有關(guān)說法不正確的是A.的結(jié)構(gòu)式為，是極性分子B.反應(yīng)①②均為氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)②中有1mol參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molD.反應(yīng)中為該反應(yīng)的催化劑7.下列離子方程式正確的是A.氯乙烷中滴入溶液檢驗其中氯元素：B.乙醛與新制的堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰：C.足量的苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)：D.食醋滴到大理石灶臺：8.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向三支均盛有5mL10%的溶液的試管中分別加入5滴0.1mol/L的溶液和5滴0.1mol/L溶液和5滴水加入的試管中產(chǎn)生氣泡快，加入的試管產(chǎn)生氣泡慢，加水的最慢比的催化效果好B檢驗乙酰水楊酸()中是否含有水楊酸()取少量乙酰水楊酸晶體，加入盛有3mL蒸餾水的試管中，加1~2滴1%氯化鐵溶液，觀察現(xiàn)象溶液出現(xiàn)紫色，說明含有水楊酸C向某溶液中滴入少量硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生原溶液中不一定含有D分別向盛有KI3溶液的a、b試管中滴加淀粉溶液和溶液a中溶液變藍，b中產(chǎn)生黃色沉淀溶液中可能存在：A.A B.B C.C D.D9.某種鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中基態(tài)W原子的s和p能級電子數(shù)之比為2∶3，下列說法不正確的是A.簡單離子半徑：W>Y>ZB.第一電離能：X>Y>ZC.電負(fù)性：Z>Y>XD.X與Y或X與Z元素均可構(gòu)成非極性分子10.NM-3是處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，其分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是A該有機化合物含有5種官能團B.該有機化合物具有機羧酸類物質(zhì)的性質(zhì)C.該物質(zhì)屬于芳香烴化合物D.該有機化合物的分子式為C12H12O611.我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”“”電池。以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，放電時該電池“吸入”，充電時“呼出”。該電池“吸入”時的總化學(xué)方程式為：。其工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.“吸入”時，電子流向為MWCNT→導(dǎo)線→鈉箔B.該電池可用NaCl溶液做電解質(zhì)C.放電時，MWCNT處的電極反應(yīng)式為D.每吸收6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.2mol12.向一恒容密閉容器中加入1mol和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：，的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比x隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A.點a、b、c對應(yīng)平衡常數(shù)：B.反應(yīng)速率：C.D.容器內(nèi)壓強13.CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測到CO2，在催化劑上有積碳。下列說法不正確的是A.反應(yīng)①CaO+CO2=CaCO3；反應(yīng)②為CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2B.t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，可能有副反應(yīng)CH4C+2H2C.t2時刻，副反應(yīng)生成H2的速率大于反應(yīng)②生成H2速率D.t3之后，生成CO的速率為0，是因為反應(yīng)②不再發(fā)生14.室溫下，下圖為、和在水中達沉淀溶解平衡時的pM-pH關(guān)系圖(；'可認(rèn)為M離子沉淀完全)。下列敘述正確的是A.由a點可求得B.濃度均為0.01的和可通過分步沉淀進行分離C.pH=4時溶解度為D.濃度均為0.2mol/L的、混合溶液中當(dāng)沉淀完全時不會沉淀第Ⅱ卷(非選擇題58分)二、非選擇題(共4題，共58分)15.S、N及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）某化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗裝置，制取并檢驗其性質(zhì)。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。②依次檢驗的漂白性、氧化性和還原性，則裝置的連接順序為_____。A→_____→_____→_____→E．③中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(G2762022)規(guī)定葡萄酒中最大使用量為，取300.00mL某葡萄酒，通過適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾恳莩霾⒂脤⑵淙垦趸癁?，消耗濃度?.0900NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液25mL，該葡萄酒中含量為_____。（2）工業(yè)上回收利用的一種途徑是：。①寫出少量通入氨水發(fā)生的離子方程式_____。②某實驗小組為測定步驟2溶液中的氧化率，設(shè)計了以下實驗方案。［提示：氧化率］【方案一】一定條件下向100mL1的溶液中通入空氣后，先加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，再加入足量溶液，過濾、洗滌、烘干，得到沉淀18.64g，計算的氧化率_____(用百分?jǐn)?shù)表示)。【方案二】一定條件下向100mL的溶液中通入空氣后，取20.00mL反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液(經(jīng)酸化)滴定，滴定過程中錳元素被還原成，重復(fù)操作三次，恰好完全反應(yīng)時平均消耗溶液的體積是VmL，該滴定過程反應(yīng)的離子方程式為_____。③下列有關(guān)含N、S物質(zhì)的敘述，正確的是_____(填標(biāo)號)。A．在催化劑的作用下，可將NO、還原為B．0.4mol/L與0.2mol/L的混合溶液100mL最多能溶解銅0.96gC．用玻璃棒分別蘸取濃的溶液和濃的溶液，玻璃棒靠近時有白煙產(chǎn)生D．、，均能與NaOH溶液反應(yīng)，都是酸性氧化物16.Ⅰ．硅元素是工業(yè)生產(chǎn)中重要的非金屬元素，SiHCl3是制備半導(dǎo)體材料硅的重要原料，可由SiCl4制備SiHCl3：（1）已知SiCl4(g)+H2(g)＝SiHCl3(g)+HCl(g)ΔH1=+74.22kJ·mol-1(298K)SiHCl3(g)+H2(g)＝Si(s)+3HCl(g)ΔH2=+219.29kJ·mol-1(298K)時，由SiCl4(g)+2H2(g)＝Si(s)+4HCl(g)制備84g硅_____(填“吸”或“放”)熱_____kJ。Ⅱ．為實現(xiàn)氯元素循環(huán)利用，工業(yè)上采用RuO2催化氧化法處理HCl廢氣：2HCl(g)+O2(g)Cl2(g)+H2O(g)ΔH=-57.2kJ·mol-1。將HCl和O2分別以不同起始流速通入反應(yīng)器中，在360℃、400℃和440℃下反應(yīng)，通過檢測流出氣成分繪制HCl轉(zhuǎn)化率(ɑ)曲線，如下圖所示(較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率)?；卮鹣铝袉栴}：（2）ΔS_____0(填“>”或“<”)；T1=_____℃。（3）圖中較高流速時，ɑ(T3)小于ɑ(T2)和ɑ(T1)，原因是_____。（4）下列措施可提高M點HCl轉(zhuǎn)化率的是_____(填標(biāo)號)A.將溫度升高50℃ B.增大HCl的流速C.增大n(HCl):n(O2) D.使用更高效的催化劑（5）使用某種載氧體摻雜改性可加快化學(xué)反應(yīng)速率。當(dāng)使用不同摻雜的CuO/Cu2O載氧體時，反應(yīng)活化能如下表所示。載氧體摻雜物質(zhì)氧化鋁膨潤土活化能/kJ·mol-160±2.337.3±1.3由表中數(shù)據(jù)判斷：使用_____(填“氧化鋁”或“膨潤土”)摻雜的載氧體反應(yīng)較快；使用氧化鋁或者膨潤土摻雜的載氧體，單位時間內(nèi)燃料反應(yīng)器釋放的熱量分別為akJ、bkJ，則a_____b(填“>”“=”或“<”)。Ⅲ．在氮元素轉(zhuǎn)化中工業(yè)合成氨反應(yīng)占據(jù)重要的意義，在體積為10L的密閉容器中，起始投入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。T℃時，控制容器壓強恒定為0.25MPa，此時H2的平衡轉(zhuǎn)化率ɑ=20%。（6）試計算此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=_____Mpa-2(氣體的分壓=氣體總壓強×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。17.中國是世界上最早利用細(xì)菌冶金的國家。已知金屬硫化物在“細(xì)菌氧化”時轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，某工廠用細(xì)菌冶金技術(shù)處理載金硫化礦粉(其中細(xì)小的Au顆粒被、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶煉金，工藝流程如下：回答下列問題：（1）“細(xì)菌氧化”中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。（2）常用于的鑒定，該離子和是等電子體。中S、C、N三種元素電負(fù)性由大到小的順序是_____，C的雜化類型是_____；其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸()和異硫氰酸()，這兩種酸中沸點較高的是_____，原因：_____。（3）“焙燒氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙燒氧化”，“細(xì)菌氧化”的優(yōu)勢為_____(填標(biāo)號)。A.不產(chǎn)生廢液廢渣 B.無需控溫C.設(shè)備無需耐高溫 D.可減少有害氣體產(chǎn)生（4）Au難被氧化，該流程“浸金”中NaCN的作用為_____；通常使用王水也可溶解金，依據(jù)此反應(yīng)原理，也可以使用鹽酸和溶液將單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_____。（5）濾液②經(jīng)酸化，轉(zhuǎn)化為和HCN的化學(xué)方程式為_____。（6）某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，沿x軸方向的投影為圖乙，晶胞底面顯示為圖丙，晶胞參數(shù)，；圖丙中Ca與N的距離為_____pm；化合物的化學(xué)式是_____，其摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)的值是，則晶體的密度為_____(列出計算表達式)。18.烴A是一種基礎(chǔ)化工原料，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為與G互為同系物。H是有芳香味的油狀液體。有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：請回答：（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）化合物F中所含的官能團是_________（填名稱），反應(yīng)的反應(yīng)類型是___________