2024-2025學(xué)年重慶市高三上學(xué)期9月聯(lián)考化學(xué)試題及答案

名校方案重慶市2025屆高三9月考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．推廣使用可降解塑料聚乳酸，能減少白色污染B．三星堆青銅大立人以合金為材料，其深埋于地下生銹是因?yàn)榘l(fā)生了析氫腐蝕C．液晶既有液體的流動(dòng)性、形變性和黏度，又有類似晶體的各向異性D．汽車防凍液的主要成分為乙二醇，其沸點(diǎn)高的原因是易形成分子間氫鍵2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是NHVSEPR模型：A．分子的3B．硼的基態(tài)原子軌道表示式：C．順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：的名稱：3-甲基戊烷2CHCHCHCHD．3233.下列相關(guān)離子方程式書寫正確的是Mg(HCO3)NaOH溶液：Mg22HCO32OHMgCO3CO22H2O+H2O+CO3A．向溶液中加入過量的2-B．Na[Al（OH）]溶液與NaHCO溶液混合：OH-332-+HCOOH443C．向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋S2-=CuS↓NHHONH4D．與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：3324.化合物Z是一種合成藥物的重要中間體，可由X經(jīng)兩步反應(yīng)合成，其路線如圖。下列說法正確的是CHNO2A．Z的分子式為1215B．反應(yīng)①是加成反應(yīng)C．Y既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)D．X、Y、Z分子中的含氧官能團(tuán)的種數(shù)相等NCN離子可用于合成核酸的結(jié)構(gòu)單元。25.N阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是A20atm,550,5h15N2C石墨2LiH1515NH2222.4L15N2含有的中子數(shù)為16NAA．B．12gC中sp2雜化軌道含有的電子數(shù)為6NA石墨N2π中含有的鍵數(shù)為4NAC．NCH6NAD．生成時(shí)，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為26.某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸（足量）的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。下列敘述正確的是A．開始反應(yīng)時(shí)，銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶?jī)?nèi)氣體呈無色B．反應(yīng)中間階段釋放出氣泡的速率會(huì)明顯加快，其原因可能是生成物對(duì)反應(yīng)有催化作用C．銅與稀硝酸的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:8D．最終銅絲與液面脫離接觸，錐形瓶?jī)?nèi)氣體呈紅棕色7.某鹽由四種短周期非金屬元素（X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大）和金屬元素R組成，5角硬幣為R金屬芯鍍鋅，X元素是所有主族元素中原子半徑最小的，W、Z同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y的簡(jiǎn)單氫化物常用作制冷劑。下列說法錯(cuò)誤的是A．R的氫氧化物溶于Y的氫化物的水溶液2B．在RYX離子中Y提供孤對(duì)電子43XZXWC．熱穩(wěn)定性：22D．原子半徑按X、Y、Z、W的順序依次增大8.乳酸是一種重要的化工原料，可用于制備聚乳酸（PLA）生物可降解性塑料。已知常溫下，乳酸的電離Ka1.4104。下列有關(guān)說法正確的是常數(shù)cOHA．乳酸稀溶液加水稀釋的過程中，溶液中減小cH變小B．在乳酸稀溶液中滴加少量鹽酸，乳酸的電離平衡逆向移動(dòng)，C．恒溫下，在乳酸稀溶液中滴加少量NaOH溶液，乳酸的電離常數(shù)K1.4104a3D．常溫下，體積為的醋酸溶液和乳酸溶液分別加水稀釋至1000mL，若稀釋后溶液的pH：醋酸<乳酸，則電離常數(shù)：醋酸<乳酸g2COg+2NOgN2g+2CO9.恒溫20L密閉容器內(nèi)發(fā)生2ΔH=-746.8kJ，一開始投入一定量的CO和NO，測(cè)得NO、CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)是熵減小的反應(yīng)，低溫有利于自發(fā)進(jìn)行B．a(chǎn)點(diǎn)理論上化學(xué)反應(yīng)釋放的能量約為4.1kJNC．b點(diǎn)的體積分?jǐn)?shù)約為8.9%2ND．0~4s，的反應(yīng)速率vN=2.25102210.由鐵氰化鉀和亞鐵氰化鉀混合溶液組成的電池體系是一種研究較多的熱電化學(xué)電池，其放電原理如圖所示，將兩個(gè)電極置于溫度不同的電解液環(huán)境中，電極之間便可以形成電勢(shì)差。下列說法正確的是A．熱端電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)3646B．放電一段時(shí)間后，F(xiàn)e（CN）濃度增大，F(xiàn)e（CN）濃度減小3646C．冷端電極上發(fā)生反應(yīng)Fe（CN）+e-=FeCN）D．反應(yīng)過程中，K+向熱端電極擴(kuò)散11.硒化鋅材料不溶于水，其對(duì)熱沖擊具有很強(qiáng)的承受能力，使它成為高功率CO2激光器系統(tǒng)中的成對(duì)電N代表阿伏加德羅常數(shù)的Agcm3，值。下列說法正確的是A．該晶胞中硒原子的配位數(shù)為6B．晶胞中與Zn距離最近且等距離的Zn原子有8個(gè)C．基態(tài)原子核外有34種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子344144cmD．晶胞邊長(zhǎng)為3NA12.由下列事實(shí)或現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)事實(shí)或現(xiàn)象結(jié)論AB將SO2氣體通入溴水中，橙黃色褪去SO2具有漂白性Na2CO向入溶液中滴入足量鹽酸，將生成的氣體通溶液中，溶液變渾濁3碳的非金屬性大于硅Na2SiO35mLCD氧化鋁和鋁均能與鹽酸反應(yīng)片溶解，一段時(shí)間后有氣體生成Na2ONa2O有強(qiáng)氧化性2向裹有213.Fe3O4和的熱化學(xué)循環(huán)可以利用太陽(yáng)能，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。KFe(CN)+FeCl=KFeFe(CN)藍(lán)色)+2KCl6已知：反應(yīng)A．分析過程I和Ⅱ，B．過程Ⅱ的化學(xué)方程式為可用來檢驗(yàn)Fe2+。下列敘述錯(cuò)誤的是362Fe3O是該循環(huán)過程中的催化劑4700K6FeO+CO22FeO+C34KCNFe3O4和C．用鹽酸、溶液檢驗(yàn)混合物中的636D．該循環(huán)過程利用了太陽(yáng)能，而且降低了環(huán)境中的含量22CO(g)N(g)2C(s,金剛石)2NO(g)ΔH014.某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)222，維持總壓為100MPa，當(dāng)nCO2nCO211時(shí)T2時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率—2的平衡轉(zhuǎn)化率—的關(guān)系、的關(guān)系分別如下圖2nN2TnN2所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．金剛石中，一個(gè)CC鍵連接6個(gè)六元環(huán)nNOnN22B．圖中T>T；不再變化，能說明該反應(yīng)達(dá)到12平衡狀態(tài)C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，按照初始投料比向容器中又充入和2NN和的轉(zhuǎn)化率均增大2，達(dá)到平衡時(shí)2232TKpD．時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)375二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14FePO4Fe2O3SiO2Fe3O4、CaO、MgO）為原料制備磷酸鐵的流程如下：CaF21.61010KMgF26.41011KFePO41.310sp22K已知：回答下列問題：（1）基態(tài)Fe核外電子排布式為__________。（2）浸渣的主要成分為__________（3）檢驗(yàn)“還原”之后的溶液中是否含F(xiàn)e的操作是__________。，，。spspcF2103molL1cCa22:cMg__________。（4“除鈣鎂后的溶液中（5）寫出“氧化沉鐵”時(shí)反應(yīng)的離子方程式：__________。純凈磷酸鐵呈白色，而實(shí)際制備的磷酸鐵產(chǎn)品略帶棕黃色，可能是產(chǎn)品中混有__________（填化學(xué)式）雜質(zhì)。（6）若1t硫鐵礦燒渣中含amolFeO、bmolFeO，按上述流程理論上最多可生產(chǎn)__________（用含2334a、b的算式表示）kg的FePO4。（7CaF2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，晶體中相鄰的8個(gè)F-形成的最小正方體的體積與晶胞體積的比是__________。16.（14分）已知CO氣體是一種大氣污染物，利用化學(xué)原理變廢為寶?；卮鹣旅鎲栴}：（1）利用如下裝置制備和收集CO氣體。①盛放甲酸的實(shí)驗(yàn)儀器的名稱是__________。②裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)利用了濃硫酸的__________。③裝置B的作用是__________。（2）新制銀氨溶液可以檢驗(yàn)CO氣體，有黑色沉淀生成。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。CeMnO（3）某研究小組為探究催化空氣氧化CO的效率，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：xIO25COIOI5CO。2522已知：是白色固體，易吸水潮解，5①?gòu)腇GHIK中選擇合適裝置組裝并測(cè)量COa→__________②為測(cè)量CO的轉(zhuǎn)化率除稱量裝置H反應(yīng)前后質(zhì)量減少為ng__________（所用數(shù)值用m③用含有n和m的表達(dá)式表示CO的實(shí)際轉(zhuǎn)化率為__________%。（4）為探究CO和空氣混合氣體與催化劑接觸時(shí)間對(duì)CO轉(zhuǎn)化率的影響，采用__________方法可以縮短接觸時(shí)長(zhǎng)。17.（15分）將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品是目前研究的熱點(diǎn)之一，甲醇是重要的化工原料和優(yōu)良的替代H燃料，因此加氫制甲醇被廣泛關(guān)注。與在催化劑作用下主要發(fā)生以下反應(yīng)：222249.4kJmolCO2g3H2gCHOHgHOgH11?。ⅲ＃?2COgHgCOgHOgH2mol122COg2H2gCHOHgΔH3__________kJ，反應(yīng)ⅲ在__________（填“高溫”“低溫”或“任意溫度）下能3ΔH3=1（1）自發(fā)進(jìn)行。在恒容絕熱條件下，起始投料按則下列可作為該條件下反應(yīng)ⅲ達(dá)到平衡的判斷依據(jù)的是__________2VCO:V(H)1:2充入容器中，若只發(fā)生反應(yīng)ⅲ，cCHOHc2(H2)cCO3c(H)cCOA．與的比值不變B．不變C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變2H2（2）將1mol和3mol充入體積為2L的密閉容器中，只發(fā)生反應(yīng)ⅰ和ⅱ。在190~250℃、8MPa2SiO轉(zhuǎn)化2CuO-ZnOCuO-Zn@作催化劑，研究反應(yīng)相同時(shí)間在不同催化劑的作用下，2CH3OHCH3OH率、選擇性、收率與溫度的關(guān)系如圖a、圖b；280~360℃下，在某催化劑作用CH3OH下探究的平衡轉(zhuǎn)化率及的選擇性隨溫度變化的關(guān)系如圖c=（生成目2標(biāo)產(chǎn)物所消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量÷參與反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量）×100%。①分析圖a和圖b，在該壓強(qiáng)下反應(yīng)的最適宜催化劑為__________。②分析圖c，隨著反應(yīng)溫度的升高，③312℃時(shí)，若起始?jí)簭?qiáng)為12.710kPa，反應(yīng)ⅱ的分壓=總壓×平衡轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇選擇性降低的原因是__________。2KpKp5__________（為以分壓表示的平衡常數(shù)，（3）工業(yè)上還可用電催化制甲醇實(shí)現(xiàn)資源綜合利用，圖示裝置（設(shè)電解質(zhì)溶液均呈酸性）工作2時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________6mol質(zhì)量增加__________g。18.（15分）哌馬色林是一種用于治療帕金森病的藥物，其合成路線如下：RRRR、為烴基）4已知：ⅰ.ⅱ.（、、123（R為烴基）（1）A中所含的官能團(tuán)名稱為__________。CHO（2）B的分子式為，A→C的反應(yīng)類型為__________。322（3）D→E的化學(xué)方程式為__________。（4）I→J的化學(xué)方程式為__________。（5）K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。（6）化合物L(fēng)可由和在一定條件下反應(yīng)得到。的合成路線如下：寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：M__________、P__________。（7選）__________。名校方案重慶市2025屆高三9月考試化學(xué)答案題號(hào)12345678910答案題號(hào)答案B11DD12CB13CC14CDBDDDC1．B【試題解析】A．可降解塑料聚乳酸能自行降解，減少白色污染，A正確；B．青銅深埋于地下生銹是因?yàn)榘l(fā)生了吸氧腐蝕，B錯(cuò)誤；C．液晶具有特殊的性質(zhì)，既有液體的流動(dòng)性、形變性和黏度，又有類似晶體的各向異性，C正確；D．乙二醇易形成分子間氫鍵，導(dǎo)致去哦沸點(diǎn)高，D正確；NHVSEPR模型為四面體形，A錯(cuò)誤；2．D【試題解析】A．分子的3B．硼的基態(tài)原子軌道表示式違背了泡利原理，B錯(cuò)誤；C．順—2—丁烯的甲基在同側(cè)，C錯(cuò)誤；主鏈有5個(gè)碳，主鏈3號(hào)碳原子連接一個(gè)甲基，其名稱為3-甲基戊烷，D正確；2CHCHCHCHD323Mg(HCO3)23B【試題解析】A溶液中加入過量的NaOH溶液，鎂離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀、碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸根離子和水：Mg22HCO34OHMgOH22CO32H2O2，A錯(cuò)誤；B．Na[Al（OH）]溶液與NaHCO溶液混合，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，B正確；34C．硫化氫為弱酸，硫氫根離子不能拆：Cu2＋＋HS-=CuS↓+H+，C錯(cuò)誤；2NHHONH2HOD錯(cuò)D．誤；4．C【試題解析】A．Z的分子式為233232CHNO，A錯(cuò)誤；21217B．X經(jīng)過反應(yīng)①轉(zhuǎn)化成Y，硝基轉(zhuǎn)換成氨基，為還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．Y中含有的官能團(tuán)有氨基和酚羥基，氨基能與酸反應(yīng)，酚羥基能與堿反應(yīng)，C正確；D．X中含有酚羥基、硝基兩種含氧官能團(tuán)，Y中含有氨基和酚羥基，只有一種含氧官能團(tuán)，Z中含有酚羥基和酰胺基兩種含氧官能團(tuán)，D錯(cuò)誤；5．D【試題解析】A．22.4L15N2的溫度壓強(qiáng)不知，不能計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；12g1mol，C原子的雜化軌道上3個(gè)電子，有一個(gè)電子未參與雜化，sp2B．12gC（石墨）物質(zhì)的量n12g/mol雜化軌道含有的電子數(shù)為3NA，故B錯(cuò)誤；C．雙鍵中一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，則1mol[N=C=N]2﹣中含有的π鍵數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D0價(jià)降低到﹣30價(jià)升高到+4價(jià)升高到0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6e﹣，生成1molH時(shí)，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N，故D正確；2A6．B【試題解析】A．開始反應(yīng)時(shí)，銅絲表面緩慢放出氣泡，產(chǎn)生的NO迅速被氧氣氧化為NO2，故錐形瓶?jī)?nèi)氣體呈紅棕色，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中間階段釋放出氣泡的速率會(huì)明顯加快，可能是開始時(shí)沒有銅離子、氮氧化物，隨著反應(yīng)進(jìn)行，銅離子濃度、氮氧化物的量都增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則Cu2+或NOx可能為銅與稀硝酸反應(yīng)的催化劑，故B正確；C．銅與稀硝酸的反應(yīng)3Cu+8HNO=3Cu（NO）+2NO↑+4HO中，銅由0變?yōu)?2，它是還原劑，N由+52332變?yōu)?2，它是氧化劑，硝酸部分為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3，故C錯(cuò)誤；D．最終銅絲與液面脫離接觸，錐形瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生的氣體為NO，氣體呈無色，故D錯(cuò)誤；7．DXYZWX元素是所有主族元素中原子半徑最小的，則X為H元Y的簡(jiǎn)單氫化物常用作制冷劑，則Y為N元Z原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，W、Z同主族，則Z為O元素、W為S元素；5角硬幣為R金屬芯鍍鋅，則R為CuA．氫氧化銅為能溶于氨水生成四氨合銅離子的藍(lán)色沉淀，故A正確；B．四氨合銅離子中配體為氨分子，氨分子中具有孤對(duì)電子的氮原子給出孤對(duì)電子，故B正確；C．同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，則硫化氫的熱穩(wěn)定性小于水，故C正確；D．電子層數(shù)越少，原子的原子半徑最小，則氫原子的原子半徑最小；同周期元素，自左而右原子半徑減小，同主族元素，自上而下原子半徑增大，則原子半徑的大小順序?yàn)镠＜O＜N＜S，故D錯(cuò)誤；8．D【試題解析】A．乳酸為弱酸，加水稀釋后氫離子濃度降低，常溫下，Kw值恒定，故氫氧根濃度增大，A錯(cuò)誤；B．乳酸為弱酸，電離產(chǎn)生氫離子，在乳酸稀溶液中滴加少量鹽酸，氫離子濃度增大，乳酸的電離平衡逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；DpH值的酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性弱的酸的pHpH<常數(shù)：醋酸<乳酸，D正確；9．D【試題解析】A．正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減少，是熵減小的反應(yīng)，低溫有利于自發(fā)進(jìn)行，故A正確；10103.6-3.053B．a(chǎn)點(diǎn)消耗NO的物質(zhì)的量，理論上化學(xué)反應(yīng)釋放的能量約為746.8kJ/mol1.1102mol=4.1kJ，故A正確；210103.6-2.8534C．b點(diǎn)NO的物質(zhì)的量濃度降低，根據(jù)方程式可知?dú)怏w總濃度降低7.51047.5104，生成氮?dú)獾臐舛葹椋瑲怏w總濃度為220.3751034.6103mol/L-0.375103mol/L=4.225103，的體積分?jǐn)?shù)約為N100%8.9%C正24.225103確；10103.6-2.734D．0~4s，NO的物質(zhì)的量濃度降低9104，根據(jù)方程式可知生成氮?dú)獾臐舛葹?.5104，N的反應(yīng)速率vN=2=2.2510，故D正確；224s10．C【試題解析】A．根據(jù)分析知，熱端電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．負(fù)極反應(yīng)：FeCN）46-e-=Fe（CN），正極反應(yīng)：Fe（CN）+e-=FeCN），則放電一段時(shí)間后，F(xiàn)e6663343646（CN）、Fe（CN）濃度不變，B錯(cuò)誤；3646C．根據(jù)分析知，冷端電極上發(fā)生反應(yīng)Fe（CN）+e-=FeCN），C正確；D．反應(yīng)過程中，K+向正極擴(kuò)散，即向冷端電極擴(kuò)散，D錯(cuò)誤；11．D【試題解析】A．與硒原子距離最近的Zn有4個(gè)，故該晶胞中硒原子的配位數(shù)為4，A錯(cuò)誤；B．晶胞中與Zn距離最近且等距離一個(gè)Zn在頂點(diǎn)，另一個(gè)Zn在面心，共有12個(gè)，B錯(cuò)誤；1s22s22p63s23p6104s24p1818種不同空間運(yùn)動(dòng)狀4C原子的電子排布式為態(tài)的電子，C錯(cuò)誤；D．該晶胞中Se的個(gè)數(shù)為4個(gè)，Zn的個(gè)數(shù)為8341164，有4個(gè)ZnSe，故邊長(zhǎng)為824MNAρ4144NA，D正確；33SOSO具有還原性而非漂白性，故A錯(cuò)誤；212．C【試題解析】A．向橙黃色溴水中通入，顏色褪去說明2Na2SiOB．鹽酸具有揮發(fā)性，也會(huì)與溶液反應(yīng)，無法得出結(jié)論，故B錯(cuò)誤；3C．未打磨的鋁片表面有一層致密的氧化膜，鋁片溶解，一段時(shí)間后有氣體生成，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)而溶解，但沒有氣體生成，后有氣體生成，是鋁與鹽酸反應(yīng)生成了氫氣，故C正確；Na2ONa2O2的脫脂棉上滴加蒸餾水，脫脂棉燃燒，說明過氧化鈉和水的反應(yīng)放熱，無法得出D．向裹有2有強(qiáng)氧化性的結(jié)論，故D錯(cuò)誤；13．C【試題解析】A．由分析知，F(xiàn)e3O4是該循環(huán)過程中的催化劑，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)圖示和分析，由元素守恒可知方程式正確，B項(xiàng)正確；C．和Fe3O溶于鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)有FeO+2H+=Fe2++H2OO+8H、+=Fe2++2Fe3++4H2OFe3O4，434中也含+2價(jià)鐵，無法檢驗(yàn)混合物中的FeO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；太陽(yáng)能CO2C+O，從綠色化學(xué)角度分析，該循環(huán)過程利用了太陽(yáng)能，實(shí)現(xiàn)2D．上述循環(huán)的總反應(yīng)為Fe3O4了的減排，并生成高附加值的活性炭，D項(xiàng)正確；2故本題選C。14．C【試題解析】A．金剛石中，一個(gè)C連接12個(gè)六元環(huán)，1個(gè)CC鍵連接6個(gè)六元環(huán)，A正確；nCO2nCO2T2的平衡轉(zhuǎn)化率—2B越大，時(shí)2nN2nN2nCO121時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率2的平衡轉(zhuǎn)化率—2nNT2nNOnN22降低，因此圖中T>T；不再變化，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；12C．a(chǎn)和NCO222N的轉(zhuǎn)化率均不變，C錯(cuò)誤；和2nNO21T3的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，時(shí)，2D．由圖可知，、nN22CO(g)N(g)2C(s,金剛石)2NO(g)20.81.6222100p2NO232初始110Kp，D正P2CO2PN20.221.60.675轉(zhuǎn)化0.80.40.81001001.6平衡0.20.60.8確。152分，共141）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5（1分）（2）SiO2（1分）（3）取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象，則無Fe3+（2（4）5:2（2分）4Fe2++O+4HPO4+4NHHO=4FePO+6HO+4NH4（5）（2分）Fe（OH）3（2分）223242（6）0.151（3a+4b2分）1（7）（2分）81FeFe核外電子排布式為[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5答案為[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；（2）SiO不溶于鹽酸，故浸渣的主要成分為SiO，故答案為SiO；222（3Fe3+的檢驗(yàn)試劑為KSCNKSCNFe3+；（4）經(jīng)測(cè)定“除鈣鎂”后的溶液中cF2103mol1，c(Ca2+c(Mg2+)c(Ca2+-)22)1.610102)6.41011===5:2，故答案為5:2；)c(Mg2+-)2（5）根據(jù)題干條件，反應(yīng)物為磷酸二氫銨、氨水、Fe2+、O，生成物為FePO，根據(jù)元素守恒、得失電子244Fe2++O+4HPO4+4NHHO=4FePO+6HO+4NH4守恒、電荷守恒寫出離子方程式為Fe3+會(huì)2232424Fe2++O+4HPO4+4NHHO=4FePO+6HO+4NH4與氨水反應(yīng)生成Fe（OH）3，故答案為，F(xiàn)e（OH）2232423；（6amolFeO與鹽酸反應(yīng)生成2amolFe3+2amolFe3+再與amol還原鐵粉反應(yīng)生3amolFe2+bmolFeO與2334鹽酸反應(yīng)生成2bmolFe3+與bmolFe2+2bmolFe3+與bmol還原鐵粉反應(yīng)生成3bmolFe2+3a+4b）molFe2+，根據(jù)鐵元素守恒則生成（3a+4b）molFePO，則生產(chǎn)FePO的質(zhì)量為44(3a4b)mol151gmol=151(3a4b)g=0.151(3a4b)kg，故答案為0.151（3a+4b（7）設(shè)晶胞參數(shù)為2a，則兩個(gè)F-之間的距離為a，故晶體中相鄰的8個(gè)F-形成的最小正方體的體積與晶a31818胞體積的比是=3，故答案為；(2a)162分，共15分）（1）分液漏斗（1分）脫水性（1分）NH4吸收揮發(fā)出的甲酸（2分）32NH（2分）3CO2AgNH3OH2Ag（2）（3）22nmbcdgef100（2分）（2分）裝置K反應(yīng)前后增加的質(zhì)量（2分）n（4）增大氣體流速（2分）1）①盛放甲酸的實(shí)驗(yàn)儀器的名稱是分液漏斗。答案為：分液漏斗。②甲酸在濃硫酸作用下脫水生成CO，該化學(xué)反應(yīng)利用了濃硫酸的脫水性。答案為：脫水性。③甲酸易揮發(fā)且溶于水，COB目的是吸收揮發(fā)出的甲酸。NH432NH。3CO2AgNH3OH2Ag（2）根據(jù)題干描述寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：22NH432NH。3CO2AgNH3OH2Ag答案為：22IO2（3）①CO經(jīng)過裝置F后，需經(jīng)過裝置G吸收混雜在CO中的水分，防止吸水潮解，氣體從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)，5HKK后需連接裝置Iabcdgef為：。②為測(cè)量CO的轉(zhuǎn)化率，除稱量裝置H反應(yīng)前后質(zhì)量變化外，還需要測(cè)定裝置K反應(yīng)前后增加的質(zhì)量。答案為：裝置K反應(yīng)前后增加的質(zhì)量。CO140m0I2O5I22m22080n③CO通過裝置H后：140801.75ngm列比例式得：，解得通入的CO總質(zhì)量。m0ng0mCO通過裝置K后增加的質(zhì)量mmolCO~O可計(jì)算出發(fā)生反應(yīng)的CO23256321.75nm56m321.75nm228g，則CO轉(zhuǎn)化率=nm質(zhì)量為。100%100%32nnm100。答案為：n（4）通過增大氣體流速可以縮短接觸時(shí)長(zhǎng)。172分，共15分）（1）-90.4kJ·mol?1（2分）（2Cu-ZnO@SiO2（2分）低溫（1分）BC（2分）I（放熱反應(yīng)）平衡逆向移動(dòng)的程度，使CO2的轉(zhuǎn)化率增大；溫度升高反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)，使甲醇的選擇性降低（2分）0.0013（2分）（3）2HO-4e-=O↑+4H+（2分）50（2分）221）由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ即可得到CO（g）＋2H（g）CHOH（g）32ΔH=ΔH-ΔH=-49.4kJ·mol?1-41kJ·mol?1=-90.4kJ·mol?1312ΔS<0，當(dāng)ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫；c(H)cCO與2A錯(cuò)A．充入的物質(zhì)的量比例與反應(yīng)的比例均為1:2，誤；cCHOH3B．=KKBc2(H2)cCO正確；C．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量是改變的，當(dāng)容器內(nèi)氣