高考化學模擬試卷1（含解析）

江西省重點中學協(xié)作體2015屆高考化學模擬試卷一、選擇

題：(本題共7小題，每小題只有一個正確選項，每小題6分，共78分()1((6

分)N為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是()A

A(常溫下28g乙焙中所含極性鍵的數(shù)目為4NA

3+1LFeA

C(標準狀況下，甲醇的分子數(shù)中所含羥基數(shù)為NA

.D(10LpH=l的硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NA

2((6分)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的粒子組是()

+?A(能使pH試紙呈紅色的溶液:Na、NH、I、NO。

Kw

c(H+)

3.B(常溫下,的溶液:Na、K、=0.001mohLSiO.NO33

+.—.C(常溫下由水電離出來的c(H)=1.0xl0mol?L溶液中:Al。、K、SO、Br

++,.D(與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液;Na、K、NH、NO?

I

-CH-

3((6分)某烷煌相對分子質量為86,如果分子中含有3個,CH、2個工H,和1個,

32則該結構的煌的一氯取代物最多可能有()種(不考慮立體異構)

A(9B(6C(5D(44((6分)某有機物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結構簡式如右圖

(下列有關敘述不正確的是()

A(該有機物與濃漠水可發(fā)生取代反應

B(1mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗4molNaOHC(該有機物

與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應

D(該有機物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成語紅色沉淀

5((6分)下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是()

選項實驗操作實驗目的或結論A向CuSO溶液中通入HS氣體，出現(xiàn)黑色沉淀

HS的酸性比HSO強小2止向含有少量FeCI的MgCI溶液中加入足量Mg(OH)

粉末，攪拌一段時間后過濾除去中

MgCI溶液中少量FeCI23

C蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,再加入新制氫氧化銅懸濁液,水

浴加熱，

未出現(xiàn)紅色沉淀蔗糖未水解DCHOH與濃硫酸170?共熱，制得的氣體通入酸性

KMnO溶液檢驗制得氣體是否為乙254

烯

A(AB(BC(CD(D6((6分)常溫下，下列說法不正確的是()

A(等體積、等物質的量濃度的NaCI(aq)離子總數(shù)大于NaCIO(aq)中離子總數(shù)

B(pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=ll的氨水溶液中水的電離程度

"C(0.1mol/L的NaHA溶液pH=5,則溶液:c(HA),c(H),c(A),c(HA)2

+〃D(向NHHSO溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na),c(NH),c(SO)外

」,c(OH)=c(H)

7((6分)在一個恒容絕熱的密閉容器中,發(fā)生可逆反

應:M(,)+2N(g)?P(g)+Q(g)?H,0,已知M的狀態(tài)未知,則下列描述一定達到平

衡的標志是()

?當物質M、N、P的體積分數(shù)比為1:1:1時

?混合氣體的密度不變時

?體系的溫度不變時

?反應速率2V(N)=v(Q)時正說

?體系的壓強不變時

?氣體的平均相對分子質量不變時(

A(???B(???C(??D(???二、解答題(共3小題，滿分43分)

8((14分)重鋁酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鋁鐵礦(主要成

分為FeO-CrO,雜質為SiO、AIO)為原料生產(chǎn),實驗室模擬工業(yè)法用格鐵礦制

KCrO的主要工23223227藝如圖(涉及的主要反應是

△

6FeO-CrO+24NaOH+7KCIO12NaCrO+3FeO+7KCI+12HO(23324232

(1)堿浸前將鋁鐵礦粉碎的作用

(2)反應器？中除發(fā)生題中所給反應外，請寫出其它兩個化學方程式(要求兩個反應中

反應物均不相同);(？中調節(jié)pH=7,8所得濾渣為、(

(3)從平衡角度分析？中酸化的原理；

(4)用簡要的文字說明操作?加入KCI能得至I」KCrO晶體的原因是(227

(5)稱取重鋁酸鉀試樣配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入

3,2210mL2moi/LHSO和足量碘化鉀(鋁的還原產(chǎn)物為CrSO標準溶液滴定

(I+2S0=21+502422322346)

?判斷達到滴定終點的依據(jù)是；

?若實驗中共用去NaSO標準溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品中重珞酸鉀的純度為(設

整個過程中223

其它雜質不參加反應)(保留2位有效數(shù)字)(

9((14分)硝酸廠廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物可污染大氣，現(xiàn)有幾種消除氮氧化物

的方法如下:目前，消除氮氧化物污染有多種方法(

(1)方法一:CH催化還原法(已知：4

,i?CH(g)+4NO(g)=4NO(g)+CO(g)+2HO(g)?H=,574kJ*mol4?21

?CH(g)+4NO(g)=2N(g)+CO(g)+2HO(g)?H42222

,i?HO(g)=HO(l)?H=,44kJ-mol223

現(xiàn)有一混合氣體中NO與NO的體積比為3:1,用(標準狀況下)甲烷氣體催化還原

該混合氣2

體，恰好完全反應(已知生成物全部為氣態(tài))，并放出1042.8KJ的熱量，則？H為；2

寫出CH(g)與NO(g)反應生成N(g)、CO(g)和HO⑴的熱化學方程式(42222

(2)方法二:活性炭還原法(

某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T?)條件下反應，只

生成甲?

和乙，甲和乙均為參與大氣循壇的氣體，目反應進行到不同時間測得各物質的濃度

如下：

\械展加

麗\

NO甲乙

00.20000

由以上信息可知：

?該原理的化學方程式為(

?該溫度下的平衡常數(shù)K二((保留小數(shù)點后兩位有效數(shù)字)

?若20min后升高溫度至T?,達到平衡后，若容器中NO、甲、乙的濃度之比為

1:1:1,2

則該反應的？H0((填"，"、"「、"=")

(3)方法三:NH催化還原氮氧化物(SCR技術)(該技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧

化物？

脫除技術(

反應原理為：2NH(g)+NO(g)+NO(g)?2N(g)+3HO(g)每生成ImolN轉移的電

子數(shù)32222為(

水溶液

Na2sosC102

（4）方法四;Cl。氧化氮氧化物（其轉化流程如下;NONON222已知反應?的化學方程

式為2NO+CIO+HO=NO+HNO+HCI,則反應？的化學方程式是（2223

10（（15分）氨基甲酸鐐（NHCOONH）是一種白色固體，易分解、易水解,可用做肥

料、滅火乂

劑、洗滌劑等（某化學興趣小組暝擬制備氨基

甲酸錢,反應的化學方程式如下：2NH（g）+CO（g）?NHCOONH（s）+Q（Q,0）3224

（1）如用圖1裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是（制備氨基甲酸錢的裝置如圖3所

示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸鉉小晶體

懸浮在四氯化碳中（當懸浮物較多時，停止制備（

注:四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質（

（2）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是，：

（3）液體石蠟鼓泡瓶的作用是（

（4）從反應后的混合物中分離出立品的實驗方法是（填寫操作名稱）（為了得到干燥產(chǎn)

品，應采取的方法是（填寫選項序號）（

a（常壓加熱烘干b（高壓加熱烘干c（真空40?以下烘干

（5）尾氣處理裝置如圖2所示（雙通玻璃管的作用:;濃硫酸的作用：、（

（6）取因部分變質而混有碳酸氫核的氨基甲酸筱樣品，用足量石灰水充分處理后，使

碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為（則樣品中氨基甲酸錢的

物質的量分數(shù)為（（精確到2位小數(shù)）

三、選修題Q5分）【化學-選修化學與技術】

11（（15分）印尼火山噴發(fā)不僅帶來壯觀的美景，還給附近的居民帶來物質財富,有

許多居民冒著生命危險在底部的火山口收集純硫磺塊來賺取豐厚收入（硫磺可用于生

產(chǎn)化工原料硫酸（某工廠用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請回答下列問題:

（1）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝（填設備名稱）（吸收塔中填充有許

多瓷管，其作用是（

（2）為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%,為提高SO轉化

率，經(jīng)流量2

計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2,5倍，則生產(chǎn)過程中

流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應為（假設接觸室中SO的轉化率為95%,

b管排出的尾氣中二z

氧化硫的體積分數(shù)為（空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計），該尾氣的處理方法是（（3）

與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點是（可多選）（

A（耗氧量減少B（二氧化硫的轉化率提高C（產(chǎn)生的廢渣減少D（不需要使用催化劑

（4）硫酸的用途非常廣,可應用于下列哪些方面（

B（表面活性劑"烷基苯磺酸鈉"的合成C（鉛蓄電池的生產(chǎn)D（過磷酸A（橡膠的硫化

鈣的制備

（5）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO的主要原因之一（在燃煤中加入適量的石灰

石，可有2

效減少煤燃燒時SO的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式（2

二、【化學一物質結構與性質】

12（太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置（其材

料除單晶硅，還有銅錮鎰硒等化合物（

（1）鐐的基態(tài)原子的電子排布式是（

（2）硒為第4周期元素,相鄰的元素有碑和澳，則3種元素的第一電離能從大到小

順序為（用元素符號表示）（

（3）氣態(tài)SeO分子的立體構型為（3

（4）硅烷（SiH）的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關系的

原n2n+2

因是:(

(5)與徐元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而

硼酸

(HBO)在水溶液中能與水反應生成而體現(xiàn)一元弱酸的性質，則中B的原子雜化類型為；

33

(6)金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混

合溶液反應，反應的離子方程式為；

(7)一種銅金含金晶體具有面心立方最密堆積的結構(在晶胞中，Au原子位于頂點，

Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為,若該晶胞的邊長為

apm,則合金的

.3密度為g，cm(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N)(A

三、【化學二選修5:有機化學基礎】(15分)

13⑹拉帕配⑹lapachone)是一種抗癌新藥，合成路線如下：

(1)已知X的分子式為CHCI,則X的結構簡式為；”

(2)有機物B的官能團為:(填名稱)

(3)上述反應中,原子利用率達100%的是(選填："A?B"、"B?C"、"D?E"、

"E?F")((4)D?E發(fā)生的是取代反應，還有一種副產(chǎn)物與E互為同分異構體，且

屬于醛類，該物質的結構簡式為：(

(5)化合物B的同分異構體很多,滿足下列條件的同分異構體數(shù)目有種(不包括立體

異構)(？苯環(huán)上有兩個取代基；？分子中有一個醛基和一個竣基;?分子中只含有一個

手性碳原子(6)已知:雙烯合成反應：

由2,甲基,1,3,丁二烯和乙烯為原料(無機試劑及催化劑任用)合成高分子

0

H(CH0上％0H

CH3

請寫出下面兩個反應方程式：2,甲基,1,3,丁二烯與乙烯:(

0

H-fO^H(CH2)4C^OH

CH3

生成高分子:(

江西省重點中學協(xié)作體2015屆高考化學模擬試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題：(本題共7小題，每小題只有一個正確選項,每小題6分，共78分()

1((6分)N為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是()A

A(常溫下28g乙烯中所含極性鍵的數(shù)目為4NA

3」LFeA

C(標準狀況下，甲醇的分子數(shù)中所含羥基數(shù)為NA

1D(10LpH=l的硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NA

考點：阿伏加德羅常數(shù)(

分析：A、lmol乙烯中含4moi極性鍵；

>B、Fe是弱堿陽離子,在溶液中水解；

C、標況下，甲醇為液態(tài)；

D、根據(jù)n=CV來計算(

解答：解:A、28g乙烯的物質的量為lmol,而Imol乙煒中含4mol極性鍵，故

A正確；

3BB、Fe是弱堿陽離子，在溶液中水解,故溶液中Fe個，故B錯誤;A

C、標況下，甲醇為液態(tài)，故(:錯誤；

,D、pH=l的硫酸溶液中C(H)=0.1mol/L,故溶液中氫離子的物質的量

n=CV=0.1mol/Lxl0L=lmol,故D錯誤(

故選A(

點評：本題考直了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構

是解題

關犍，難度不大（

2（（6分）在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的粒子組是（）

++.A（能使pH試紙呈紅色的溶液:Na、NH、I、NO心

Kw

c（H+）

…zB（常溫下，=0.001mol?L的溶液:Na、K、SiO、NO33

?內一.（He（常溫下由水電離出來的c）=LOxlOmol?L溶液中:Al。、K、SO.Br

++±D（與鋁反應產(chǎn)生大量氧氣的溶液:Na、K、NH、NO43

考點：離子共存問題（

分析：A（能使pH試紙呈紅色的溶液,顯酸性；

Kw

c（H+）

」B（常溫下,=0.001rnol-L的溶液,顯堿性；

（常溫下由水電離出來的c（H）二LOxlOmol?L溶液,為酸或堿性溶液；

D（與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液（

，.解答：解:A（能使pH試紙呈紅色的溶液，顯酸性，H、I、NO發(fā)生氧化還原反應,不能

3

大量共存，故A錯誤；

Kw

c（H+）

」B（常溫下,的溶液，顯堿性,該組離子之間不反應,可大量共存,=0.001mol-L

故B正確;

p」C(常溫下由水電離出來的C(H)」1.OX1Omol?L溶液，為酸或堿性溶液，酸性溶液

中

不能大量存在AIO,故C錯誤;2

，D(與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿性溶液中不能大量存在

NH,4

，酸性溶液中K、ALN。發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，故D錯誤;3

故選B(

點評：本題考查離子的共存,為高頻考點,把握常見離子的反應及習題中的信息為

解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大(

I

-CH-

3((6分)某烷煌相對分子質量為86,如果分子中含有3個，CH、2個,CH,和1個，

則該結構的燼的一氯取代物最多可能有()種(不考慮立體異構)

A(9B(6C(5D(4

考點；常見有機化合物的結構洞分異構現(xiàn)象和同分異構體(

86-2

14

分析；烷燒相對分子質量為86,則該烷燒含有的碳原子數(shù)目為;=6,該烷燒為己烷;

分子中含有3個,CH、2個,CH,和1個,說明該烷煌只含有1個支鏈，其支鏈不可

能32

I

-CH-

為乙基,只能是甲基，該有機物可能的結構簡式有2種;CHCH(CH)CHCHCH、

CHCHCH(CH)33223323CHCH,然后根據(jù)這兩種有機物分子中含有的不同位置的H

的數(shù)目判斷其一氯代物種類(23

86-2

14

解答：解:某烷煌相對分子質量為86,則該烷燒中含有碳原子數(shù)目為:N=」6,為己

烷;分子中含有3個,CH、2個,CH,和1個,則該己烷分子中只能含有1個支鏈甲

基，32

I

-CH-

不會含有乙基，其主鏈含有5個C,滿足條件的己烷的結構簡式

為:？（ZHCH（CH）CHCHCH,33I23?CHCHCH（CH）CHCH,其中？分子中含有5種位

置不同的H,即含有一氯代物的數(shù)目為5；32323

?分子中含有4種位置不同的H,則其一氯代物有4種，所以該結構的炫的一氯取

代物最多可能有：5+4=9種，

故選A（

點評；本題考查了同分異構體的求算，題目難度中等，注意掌握同分異構體的根據(jù)

及求算方法與技巧，正確理解題干信息為解答本題的關鍵（

4（（6分）某有機物是藥物生產(chǎn)的中間體,其結構簡式如右圖（下歹J有關敘述不正確的

是（）A（該有機物與濃浪水可發(fā)生取代反應

B（1mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗4molNaOH

C（該有機物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應

D（該有機物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀

考點：有機物的結構和性質（

分析：由結構簡式可知，分子中含酚QH、，COOC,、，OH、結合酚、酯、

醇、鹵代煌的性質來解答（

解答：解:A（含酚QH,其鄰、對位可與濃浸水發(fā)生取代反應，故A正確；

B（酚,0H、，Br均與NaOH反應，目,COOG水解生成的酚QH也與

NaOH反應，則1mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗4mol

NaOH,故B正確；

C（與QH相連C的鄰位C上沒有H,則該有機物與濃硫酸混合共熱不能發(fā)生消去

反應生成C=C,故C錯誤；

D(與,OH相連的C上有2個H,可催化氧化生成,CHO,則催化氧化后與新制氫氧

化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀,故D正確；

故選C(

點評：本題考查有機物的結構和性質，為2015屆高考常見題型，側重于學生的分

析能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質,為解答該類題目的關鍵,

難度不大(5((6分)下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是()

選項實驗操作實驗目的或結論A向CuSO溶液中通入HS氣體,出現(xiàn)黑色沉淀

HS的酸性比HSO強42224

B向含有少量FeCI的MgCI溶液中加入足量Mg(OH)粉末,攪拌一段時間后過濾

除去322

MgCI溶液中少量FeCI23

C蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制氫氧化銅懸濁液，水

浴加熱，未出現(xiàn)紅色沉淀蔗糖未水解DCHOH與濃硫酸170?共熱，制得的氣體

通入酸性KMnO溶液檢驗制得G體是否為乙254

AW

A(AB(BC(CD(D考點：化學實驗方案的評價(

分析：A(向CuSO溶液中通入HS氣體，出現(xiàn)黑色沉淀，沉淀為CuS;42

B(加入足量Mg(OH)粉末,促進鐵離子水解；2

C(檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖，應在堿性溶液中；

D(乙醇揮發(fā)，也能被高鎰酸鉀氧化(

解答：解:A(向CuSO溶液中通入HS氣體，出現(xiàn)黑色沉淀，沉淀為CuS,為復分

解反應/42

結論不合理，硫酸酸性強，故A錯誤；

B(加入足量Mg(OH)粉末，促進鐵離子水解，過濾可除雜，操作及結論均合理，故

B正確；2

C(檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖，應在堿性溶液中，則水解后先加NaOH溶液至堿性，再

加入新制氫氧化銅懸濁液來檢驗,故C錯誤；

D(乙醇揮發(fā)，也能被高鎰酸鉀氧化，應除去乙醇后再檢驗是否生成乙烯，故D錯誤;

故選B(

點評：本題考杳化學實驗方案的評價，為高頻考點,涉及反應原理、有機物的性

質、物質檢驗及實驗基本操作等，把實驗基本操作和反應原理為解答的關鍵，注意

實驗的評價性分析，題目難度不大(

6((6分)常溫下，下列說法不正確的是()

A(等體積、等物質的量濃度的NaCI(aq)離子總數(shù)大于NaCIO(aq)中離子總數(shù)

B(pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=ll的氨水溶液中水的電離程度

,屋(0.1mol/L的NaHA溶液pH=5,則溶液:c(HA),c(H),c(A),c(HA)2

-D(向NHHSO溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液:c(Na),c(NH),c(SO)4?

?c(OH)=c(H)

考點：離子濃度大小的比較(

專題：鹽類的水解專題(

“分析:A(NaQO溶液中發(fā)生水解反應:QO+HO?HCIO+OH,NaCI不水解;2

B(酸或堿抑制水電離,酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越

大；

.C.0.1mol/L的NaHA溶液pH=5,則HA電離程度大于水解程度；

D(混合溶液呈中性,溶液中的溶質是硫酸鈉、硫酸錢和一水合氨(

，解答：解:A(HCIO是弱酸,所以NaCIO溶液中發(fā)生水解反應:CIO-HO?HCIO+OH,

使溶2

，…液呈堿性，氫離子濃度小于10mol/L,所以NaCI溶液中C(Na)+C(H)大于NaCIO

溶液中

….J：(Na)+C(H),根據(jù)電荷守恒:C(Na)+C(H)」C(OH)+c(CI)可得溶液中離子總數(shù)為

2xxV;同理可得NaCIO溶液中總數(shù)為2xxV,所以NaCI溶液中離子總數(shù)大于NaCIO

溶液，故A正確；

B(酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越

大，硫酸中氫離子濃度等于氨水中氫氧根離子濃度，則二者抑制水電離程度相等，

故B正確；

.2C.O.Imol/L的NaHA溶液pH=5,則HA電離程度大于水解程度，則c(A),c(HA),

水和2-2,HA都電離出氫離子，貝!c(H),c(A),HA的電離和水解程度都較小，則溶液中

離子濃度

.,2,大小順序是c(HA)fc(H),c(A)x(HA),故C正確；2

,D(向NHHSO溶液中滴加NaOH溶液至中住,若1:1反應,顯堿性,NaOH過量，則

c(Na)44

?2..2工(30),顯中性時溶液的溶質為硫酸鈉，硫酸筱、一水合氨，

c(Na)+c(NH)=2c(SO444,+^2.),c(Na),c(SO),則c(NH),(SO),故D錯誤；皿

故選D(

點評：本題考杳了離子濃度大小比較，涉及弱電解質的電離、鹽類水解等知識點，

根據(jù)物質的性質再和物料守恒等知識點來分析解答，題目難度中等(

7((6分)在一個恒容絕熱的密閉容器中,發(fā)生可逆反

應;M(,)+2N(g)?P(g)+Q(g)?H,0,已知M的狀態(tài)未知，則下列描述一定達到平

衡的標志是()

?當物質M、N、P的體積分數(shù)比為1:1:1時

?混合氣體的密度不變時

?體系的溫度不變時

?反應速率2V(N)=v(Q)時正迎

?體系的壓強不變時

?氣體的平均相對分子質量不變時(

A(???B(???C(??D(???考點：化學平衡狀態(tài)的判斷(

分析：化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0,各物質的濃

度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結

論(解答：解:M(,)+2N(g)?P(g)+Q(g)?H,0,

?平衡時各物質的物質的量之比取決于物質的起始物質的量和轉化率，故M、N、P

的體積分數(shù)比為1:1:1時不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故?錯誤；

?M的狀態(tài)未知，故氣體的總質量是否變化未知，體積不變,故混合氣體的密度不

變時不一定能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故？錯誤；

?該反應為放熱反應，體系的溫度不變，說明達到平衡狀態(tài),故，正確；

?反應速率2v(N)=v(Q)時,化學反應速率之比與化學計量數(shù)之比不等，故不能說

明正逆

達到平衡狀態(tài)，故？錯誤；

?容器為絕熱容器，壓強不變,說明體系的溫度不變，說明達到平衡狀態(tài),故?正

確；？平均分子量，，若M為氣體，則總質量不變，總物質的量會變;若M不為氣

體，則總質量會變，總物質的量不變，故氣體的平均相對分子質量不變時可作為判

斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故?正確；

總質量

總物質的量

故一定達到平衡的標志是？?？,

故選B(

點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大(要注意把握平衡狀態(tài)的特征

(二、解答題(共3小題,滿分43分)

8((14分)重珞酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鋁鐵礦(主要成

分為FeO-CrO,雜質為SiO、AIO)為原料生產(chǎn),實驗室模擬工業(yè)法用鋁鐵礦制

KCrO的主要工23223227藝如圖(涉及的主要反應是

△

6FeO?CrO+24NaOH+7KCIO12NaCrO+3FeO+7KCI+：12Ho(233242〃

(1)堿浸前將鋁鐵礦粉碎的作用增大接觸面積、加快反應速率(

(2)反應器？中除發(fā)生題中所給反應外,請寫出其它兩個化學方程式(要求兩個反應中

反應物均不相同)AI0+NaC02NaAI0+C0?(或

SiO+NaCONaSiO+CO?)；232J22223232SiO+2NaOH=NaSiO+HO(或

AIO+2NaOH=2NaAIO+HO)(?中調節(jié)pH=7,8所得濾渣為HSiO、

2232232223Al(0H)(3

高溫高溫

?22(3)從平衡角度分析?中酸化的原理+2H?2CrOCrO+HO中增大氫離子濃度平衡向右

移4272

動；

(4)用簡要的文字說明操作?加入KCI能得到KCrO晶體的原因是KCrO溶解度較小

且受溫227227

度影響較大(

(5)稱取重絡酸鉀試樣配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入

3.210mL2mol/LHSO和足量碘化鉀(鋁的還原產(chǎn)物為CrSO標準溶液滴定

(I+2SO=2I+S02422322346.)

?判斷達到滴定終點的依據(jù)是滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪色，且振蕩

后半分鐘內不恢復；

?若實驗中共用去NaSO標準溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品中重輅酸鉀的純度為(設

整個過程中223

其它雜質不參加反應)94%(保留2位有效數(shù)字M

考點：制備實驗方案的設計(

分析：將鋸酸礦粉碎目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率，然后向反應器中

加入純堿、NaOH、KCIO,發(fā)生反應

6FeO*CrO+24NaOH+7KCIO12NaCrO+3FeO+7KCI+12HO.

323334232SiO+NaCONaSiO+CO?.AIO+NaCO2NaAIO+C。？、223232232322

A借］溫旨］溫得］溫A

2KCIO2KCI+3O?,FeO+NaCO2NaFeO+CO?x

SiO+2NaOH二NaSiO+HO、322323222232AIO+2NaOH=2NaAIO+HO,然后浸

取，NaCrO、NaSiO、NaAIO、KCI都易溶于水，F(xiàn)eO難/p>

于水，NaFeO在水溶液中發(fā)生水解生成Fe(OH),然后過濾，得到濾液中含有

NaCrO.NaSiO、ziNaAlO、KCl,調節(jié)溶液pH為7,8,由于硅酸鈉和偏鋁

酸鈉在溶液中發(fā)生水解,離子方程式2

即為SO+HO?HSiO+OH、HSiO+HO?HSiO+OH.AIO+2HO?AI(OH)+OH,降低

pH有利3233223223

于水解平衡向正反應方向移動，當pH調到7,8時能使它們完全水解生成沉淀

HSiO、AI(OH)2?

+22,向濾液中加入酸進行酸化，離子方程式為2CrO+2H?CrO+HO,然后向溶液中加

入KCl,34272

進行濃縮、過濾、晾干得到KCrO,說明溶液中KCrO溶解度小于NaCrO,據(jù)此

分析解答(227227227

解答：解:將鋸酸礦粉碎目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率，然后向反應器

中加入純堿、NaOH.KCIO,發(fā)生反應3

△

6FeO.CrO+24NaOH+7KCIO12NaCrO+3FeO+7KCI+12HO、23324232

la]innfa]inn

SiO+NaCONaSiO+CO?,AIO+NaCO2NaAIO+CO?.223232232322

借]溫△

2KCIO2KCI+3O?,FeO+NaCO2NaFeO+CO?x

SiO+2NaOH=NaSiO+HO、32232322223zAIO+2NaOH=2NaAI0+H0,然后浸

取，NaCrO、NaSiO、NaAIO、KCI都易溶于水，F(xiàn)eO難溶.22423223于水，

NaFeO在水溶液中發(fā)生水解生成Fe(OH),然后過濾，得到濾液中含有NaCrO.

NaSiO.232423NaAIO.KCI,調節(jié)溶液pH為7,8,由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉在溶液

中發(fā)生水解，離子方程式2

，…為、降低

2SiO+HO?HSiO+OHHSiO+HO?HSiO+OHxAIO+2HO?AI(OH)+OH,

pH有利3233223223

于水解平衡向正反應方向移動，當pH調到7,8時能使它們完全水解生成沉淀

HSiO.AI(OH)23

2“，向濾液中加入酸進行酸化,離子方程式為2CrO+2H?CrO+HO,然后向溶液中加

入KCI,34272

進行濃縮、過濾、晾干得到KCrO,說明溶液中KCrO溶解度小于NaCrO,

227227221

(1)固體反應時接觸面積越大反應速率越快，所以堿浸前將珞鐵礦粉碎的作用是增大

接觸面積、加快反應速率，故答案為:增大接觸面積、加快反應速率；

(2)反應器？中除發(fā)生題中所給反應外，請寫出其它兩個化學方程式(要求兩個反應中

反應物均不相同)為SiO+NaCONaSiO+CO?.AIO+2NaOH=2NaAIO+HO或

2232322322

吉洱吉汨

folinn(olinn

AIO+NaCO2NaAIO+CO?xSiO+2NaOH=NaSiO+HO;2323222232

通過以上分析知，？中調節(jié)pH=7,8所得濾渣為HSi。、AI(OH),233

Fo]iim

故答案為：SiO十NaCONaSiO十CO?(或AIO+2NaOH=2NaAIO+HO);2232322322

ro]Im

AI0+NaC02NaAI0+C0?(或SiO+2NaOH=NaSiO+HO);HSiO;AI(OH);

2323222232233

+22(3)?中離子方程式為2CrO+2H?CrO+HO,酸化時平衡向正反應方向移動，有利于

生成4272

^.NaCrO,故答案為:2CrO+2H?CrO+H。中增大氫離子濃度平衡向右移動；加中

(4)?加入KCI能得到KCrO晶體說明KCrO溶解度較小且受溫度影響較大，故答案

為:KCrO227227227溶解度較小且受溫度影響較大；

(5)?判斷達到滴定終點的依據(jù)是滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪色,且

振蕩后半分鐘內不恢復，故答案為:滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪色，

且振蕩后半分鐘內不恢復；

「3.2222=21+50可得反應的關系式為CrO,?反應

CrO+6I+14H=2Cr+3I+7HO;I+2SO4627Z72Z223

2.31,6S0,設配制的25.00mL重鋁酸鉀溶液中重鋁酸鉀的物質的量為nmol,223

2,2,CrO,3L6SO27223

16

n0.1200mol/Lx

l:6=n:(0.1200mol/Lx)

01200mol/LxO.04LX1

n==0.0008mol,

則250mL重絡酸鉀溶液中重輅酸鉀的物質的量為0.008mol,

0.OO81110IX294g/inol

萩亞X100%

重銘酸鉀的純度==94%,

故答案為：94%(

點評：本題考直物質制備實驗方案設計，涉及物質分離和提純、物質純度的滴定實

驗等知識點，綜合性較強,側重考杳學生分析、計算能力，能從整體上把握分析發(fā)

生的反應、實驗操作方法是解本題關鍵，知道每一步發(fā)生的反應及物質的性質，題

目難度中等(9((14分)硝酸廠廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物可污染大氣，現(xiàn)有幾種

消除氮氧化物的方法如下:目前，消除氮氧化物污染有多種方法(

(1)方法一：CH催化還原法(已知；4

,i?CH(g)+4NO(g)=4NO(g)+CO(g)+2HO(g)?H=,574kJ*mol

?CH(g)+4NO(g)=2N(g)+CO(g)+2HO(g)?H42222

,i?HO(g)=HO(l)?H=,44kJ-mol223

現(xiàn)有一混合氣體中NO與NO的體積比為3:1,用(標準狀況下)甲烷氣體催化還原

該混合氣2

體，恰好完全反應(已知生成物全部為氣態(tài))，并放出1042.8KJ的熱量，則？H

為,1160kJ/mol;2寫出CH(g)與NO(g)反應生成N(g)、CO(g)和H。⑴的熱

化學方程式CH(g)+2NC4222242

i(g)=N(g)+CO(g)+2HO(l)?H=,955kJ-mol(222

(2)方法二:活性炭還原法(

某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T?)條件下反應，只

生成甲i

和乙，甲和乙均為參與大氣循琰的氣體，目反應進行到不同時間測得各物質的濃度

如下；

濃虞

NO甲乙00.20000

由以上信息可知:

s)+2N0(g)?N?該原理的化學方程式為C((g)+CO(g)(22

?該溫度下的平衡常數(shù)K=((保留小數(shù)點后兩位有效數(shù)字)

?若20巾后后升高溫度至T?,達到平衡后，若容器中N。、甲、乙的濃度之比為

I：!：1,2

則該反應的？H,0((填"，"、「、“=")

(3)方法三:NH催化還原氮氧化物(SCR技術)(該技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧

化物3

脫除技術(

反應原理為：2NH(g)+NO(g)+NO(g)?2N(g)+3HO(g)每生成ImolN轉移的電

子數(shù)32222為3N(A

N為S03水溶液cio2

_r反應i'

(4)方法四:CIO氧化氮氧化物(其轉化流程如下:NONON222已知反應？的化學方程

式為2NO+CIO+H。=NO+HNO+HCI,則反應？的化學方程式是加

2NO+4NaSO?N+4NaSO(2*224

考點：化學平衡的計算;化學方程式的書寫;用蓋斯定律進行有關反應熱的計算;氧化

還原反應的計算(

分析：(1)相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以一混合氣體中NO

與NCL的體積比為3:1,則物質的量之比為3:1,設NO、NO的物質的量分別是

3xmokxmol,n(CH)24==lmol,

22.乳1

22.4L/IDO14

NO完全反應需要n(CH)=xxmol=0.25xmol,同時生成

n(NO)=n(NO)=xmol,則總的n242

(NO)=4xmol,

NO完全反應需要n(CH);xmol,4

xmol+0.25xmol=lmol,x=0.8,則NO、NO的物質的量分別是2.4moL

0.8mol,2

平乂。*

NO完全反應放出的熱量為Ok」，2

3.2AH2

-4-

NO完全反應放出的熱量二,

據(jù)此計算？H;2

根據(jù)蓋斯定律書寫該熱化學方程式；

(2)?向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T?)條件下反應，只生成甲

和乙，1

甲和乙均為參與大氣循環(huán)的氣體，二者為N和CO,該反應方程式為

C(s)+2NO(g)?N(g)222+CO(g)?

c(N2).c(C02)

c2(NO)

?化學平衡常數(shù)K二；

?升高溫度平衡向吸熱反應方向移動；

(3)根據(jù)氮氣和轉移電子之間的關系式計算；

(4)二氧化氮具有氧化性，亞硫酸鈉具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(解答：

解：(1)相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以一混合氣體中NO與

NO的體積比為3;1,則物質的量之比為3:1,設NO.NO的物質的量分別是

3xmokxmol,n22

22.4L

22.4L/mol

(CH)==lmol,4

1

4

NO完全反應需要n(CH)=xXmol=0.25xmol,同時生成

n(NO)=n(NO)=xmol,則總的山心

(NO)=4xmolf

N。完全反應需要n(CH)=xmol,4

xmol+0.25xmol=lmol,x=0.8,則NO、NO的物質的量分別是2.4moL

0.8mol,2

竽＜0.8

NO完全反應放出的熱量為()ld,2

3.2AH2

-4-

NO完全反應放出的熱量二kJ,

3.2AHo674

放出的總熱量=0kJ+kJ=1042,8kJ,

則？H=1160,2

,i?CH(g)+4NO(g)=4NO(g)+CO(g)+2HO(g)?H=,574kJ.mol4222

,1?CH(g)+4NO(g)=2N(g)+CO(g)+2HO(g)?H=/1160kJ*mol?22

j?HO(g)=HO(l)?H=,44.0kJ?mol建

依據(jù)蓋斯定律(？+?*?x4)?2得

至IJ:CH(g)+2NO(g)二N(g)+CO(g)+2HCHI)?H=42222

i,955kJ?mol;

故答案為：,1160kJ/mol;CH(g)+2NO(g)=N(g)+CO(g)+2HO(l)?H=,955

向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T(2)??)條件下反應，只生成甲

和乙，1

甲和乙均為參與大氣循環(huán)的氣體，二者為N和C。，該反應方程式為

C(s)+2NO(g)?N(g)222

+CO(g),2

故答案為:C(s)+2NO(g)?N(g)+CO(g);22

?各物質濃度不變時，該反應達到平衡狀態(tài)，化學平衡常數(shù)

c(NJ.c(coJ

——J.......-0.060乂0.060

c(N0)0,080X0.080

K===0.56,故答案為:0.56;

、甲濃度之比大于1；1,升高溫度后其濃度之比為1；1,說明平衡向正？20min后

容器中NO

反應方向移動，則正反應是吸熱反應，焰變大于0,故答案為"

(3)2NH(g)+NO(g)+NO(g)?2N(g)+3HO(g)中N元素化合價由,3價、+2價、

+4-222

價變?yōu)?價，轉移電子數(shù)為6,生成的氮氣中有一半是氧化產(chǎn)物、一半是還原產(chǎn)

物，所以每生

成ImolN有0.5mol是氧化產(chǎn)物,轉移電子物質的量=0.5molx2x=3mol,則

轉移電子數(shù)為3N,2A

故答案為：3N;A

(4)二氧化氮具有氧化性，亞硫酸鈉具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，方程式為

2NO+4NaSO?N+4NaSO,故答案為:2NO+4NaSO?N+4NaSO(zazw

點評：本題考查化學平衡計算、氧化還原反應的計算、蓋斯定律等知識點，側重考

查基本理論、計算能力，注意平衡常數(shù)K計算時要用濃度而不是物質的量，注意(1)

中二氧化氮生成的NO也參加反應,很多同學往往漏掉生成的NO而導致錯誤，為

易錯點(

10((15分)氨基甲酸筱(NHCOONH)是一種白色固體,易分解、易水解，可用做肥

料、滅火24

劑、洗滌劑等(某化學興趣小組模擬制備氨基

甲酸鐵，反應的化學方程式如下：2NH(g)+CO(g)?NHCOONH(s)+Q(Q,0)3224

(1)如用圖1裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是濃氨水與生石灰或氫氧化鈉固體(制

備氨基甲酸筱的裝置如圖3所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混

合,生成的氨基甲酸鍍小晶體懸浮在四氮化碳中(當懸浮物較多時，停止制備(

注:四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(

(2)發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應物轉化率(

(3)液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調節(jié)NH與CO通入比例(32

(4)從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾(填寫操作名稱)(為了得到干

燥產(chǎn)品，應采取的方法是c(填寫選項序號)(

a(常壓加熱烘干b(高壓加熱烘干c(真空40?以下烘干

(5)尾氣處理裝置如圖2所示(雙通玻璃管的作用:防止倒吸;濃硫酸的作用:吸收多余

氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸鉉水解(

(6)取因部分變質而混有碳酸氫銃的氨基甲酸鏤樣品，用足量石灰水充分處理后，使

碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為(則樣品中氨基甲酸筱的

物質的量分數(shù)為80%((精確到2位小數(shù))

考點：制備實驗方案的設計;氤的實驗室制法;有機物的合成(

專題：實驗題(

分析：(1)裝置1是利用分液漏斗滴入液體溶解錐形瓶中的固體，利用溶解放熱使氨

水分解生成氨氣；

(2)反應是放熱反應降溫平衡正向進行;

(3)液體石蠟鼓泡瓶的主要作用是控制反應進行程度，控制氣體流速和原料氣體的配

比；(4)生成的氨基甲酸筱小晶體懸浮在四氯化碳中，分離產(chǎn)品的實驗方法利用過濾

得到，氨基甲酸鐵(NHCOONH)是一種白色固體，易分解；24

(5)依據(jù)反應過程中的產(chǎn)物分析，不能把污染性的氣體排放到空氣中，吸收易溶于水

的氣體需要放倒吸；

(6)碳酸氫鐵的氨基甲酸鐵樣品中，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，依據(jù)碳元素守恒和

混合物質量計算物質的量分數(shù)(

解答：解：(1)把濃氨水滴入到固體氧化鈣或氫氧化鈉，在溶解過程中放熱使?jié)獍彼?/p>

解生成氨氣，故答案為:濃氨水與生石灰或氫氧化鈉固體等；

(2)反應2NH(g)+C0(g)?NHC00NH(s)+Q,是放熱反應，降溫平衡正向進行，

溫度升3224

高;發(fā)生器用冰水冷卻提高反應物質轉化率，防止生成物溫度過高分解,

故答案為:降低溫度,提高反應物轉化率(或降低溫度，防止因反應放熱造成產(chǎn)物分

解)；(3)液體石蠟鼓泡瓶的作用是控制反應進行程度,控制q體流速和原料q體的配

比,故答案為:通過觀察氣泡，調節(jié)NH與CO通入比例；n

(4)制備氨基甲酸銃的裝置如圖3所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪

拌混合，生成的氨基甲酸技小晶體懸浮在四氯化碳中，分離產(chǎn)品的實驗方法利用過

濾得到，氨基甲酸鉞(NHCOONH)是一種白色固體，易分解、不能加熱烘干,應在

真空40?以下烘干，故答案：24

過濾;C

(5)雙通玻璃管的作用是防止液體倒吸;濃硫酸起到吸收多余的氨氣，同時防止空氣

中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸筱水解，

故答案為:防止倒吸;吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸鍍水

解；(6)取因部分變質而混有碳酸氫核的氨基甲酸技樣品，用足量石灰水充分處理

后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為(物質的量為

O.OlOmol,設樣品中氨基甲酸鏤物質的量為x,碳酸氫鏤物質的量為y,依據(jù)碳元

素守恒得到；

x+y=0.01

0.008mol

0.Olinol

則樣品中氨基甲酸鍍的物質的量分數(shù)=xl00%=80%,故答案為:80%（

點評：本題考查了物質制備實驗的設計應用，主要是氨氣的制備方法，氨基甲酸的

制備實驗裝置分析判斷，實驗基本操作，混合物分離的實驗設計，有關混合物的計

算，題目難度中等（三、選修題（15分）【化學-選修化學與技術】

11（（15分）印尼火山噴發(fā)不僅帶來壯觀的美景，還給附近的居民帶來物質財富，有

許多居民冒著生命危險在底部的火山口收集純硫磺塊來賺取豐厚收入（硫磺可用于生

產(chǎn)化工原料硫酸（某工廠用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請回答下列問題：

（1）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝熱交換器（填設備名稱）（吸收塔中

填充有許多瓷管，其作用是使?jié)釮SO與SO充分接觸（

（2）為使硫磺充分微燒，經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%,為提高SO轉化

率，經(jīng)流量2

計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中

流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應為6:5（假設接觸室中SO的轉化率為

95%,b管排出的尾氣2

中二氧化硫的體積分數(shù)為0.41%（空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計）,該尾氣的處理

方法是用氨水吸收（

（3）與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比,該工藝的特點是A（可多選）（

A（耗氧量減少B（二氧化硫的轉化率提高C（產(chǎn)生的廢渣減少D（不需要使用催化劑

（4）硫酸的用途非常廣，可應用于下列哪些方面BCD（

A（橡膠的硫化B（表面活性劑"烷基苯磺酸鈉"的合成C（鉛蓄電池的生產(chǎn)D（過磷

酸鈣的制備

（5）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO的主要原因之一（在燃煤中加入適量的石灰

石，可有2

leiinn

效減少煤燃燒時so的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式

CaCOCaO+C。？、23?SO+CaO?CaS。、2CaSO+O?2CaSO(

考點：工業(yè)制取硫酸(

分析：(1)SO與。的反應為放熱反應，為了充分利用能量，應安裝熱交換器;吸收塔

中22

填充許多瓷管，增大三氧化硫與濃硫酸的接觸面，有利于三氧化硫的吸收(

(2)根據(jù)反應過程分布計算；

(3)A、硫鐵礦中鐵的氧化需要消耗0;2

B、原料選擇與S0的轉化率無關；2

C、用硫鐵礦為原料產(chǎn)生的廢渣較多，但廢氣量相同；

D、用S0制取S0的過程中都需要使用催化劑；23

(4)A、橡膠硫化所用到的為單質硫；

B、烷基苯磺酸鈉中含有磺酸基，制取過程中需要發(fā)生磺化反應；

C、鉛蓄電池中需要用到硫酸和硫酸鉛；

D、過磷酸鈣的制取過程中需要濃硫酸和磷礦石；

(5)CaC0高溫分解生成C0和CaO,SO為酸性氧化物，可以和堿性氧化物CaO

反應生成CHS。，3223

而CaSO易被氧化為CaSO(3,

解答：解:(1)SO與0的反應為放熱反應,為了充分利用能量,應安裝熱交換器;吸

收22

塔中填充許多盜管，增大三氧化硫與濃硫酸的接觸面，有利于三氧化硫的吸收,故

答案為:熱交換器;使?jié)釮SO與SO充分接觸；243

點燃

(2)燃燒室中的反應為S+OSO,假設SO的體積為x,則流量計1中通入氧氣的體

積222

傕化劑

為1.5x,接觸室中的反應為2SO+O2SO,則流量計2中通入氧氣的體積為1.25x;

流223

量計1中通入空氣的體積為7.5x,流量計2中通入空氣的體積為6.25x,故流經(jīng)

流量計1和

流量計2的空氣體積比應為7.5x:6.25x=6:5;燃燒室剩余空氣6.5x,接觸室剩余

空氣6.25X

,x=5.775x,剩余SO為0.05乂,故b管尾氣中SO的體積分數(shù)為0.41%;SO為酸

性氧化物，222可以用堿液(如氨水)吸收，

故答案為:6:5;0.41%;用氨水吸收;

(3)硫鐵礦中鐵的氧化需要消耗0,A項正確;原料選擇與SO的轉化率無關，B項

錯誤;用22

硫鐵礦為原料產(chǎn)生的廢渣較多，但廢氣量相同，C項錯誤;用SO制取SO的過程中

都需要使、用催化劑，D項錯誤，

故選:A;

(4)橡膠硫化所用到的為單質硫，A項錯誤;烷基苯磺酸鈉中含有磺酸基，制取過程

中需要發(fā)生磺化反應，B項正確;鉛蓄電池中需要用到硫酸和硫戢鉛，C項正確;過磷

酸鈣的制取過程中需要濃硫酸和磷礦石，D項正確,

故選;BCD;

(5)CaCO高溫分解生成CO和CaO,SO為酸性氧化物,可以和堿性氧化物CaO

反應生成CaSO,3223而CaSO易被氧化為CaSO,所以發(fā)生反應的化學方程式

為：CaCOCaO+CO?3n2SO+CaO?CaSO2CaSO+O?2CaSO,23324

古汜甘淚

fa]iflQ|eliIIQ

故答案為：CaCOCaO+CO?、SO+CaO?CaSO.2CaSO+O?2CaSO(3223324

點評：本題是對化學與技術及工業(yè)生產(chǎn)的考查,需要學生細讀生產(chǎn)工藝圖中各物質

的變化進行解答，把握氨堿法、制備濃硫酸的工藝流程及設備的作用、發(fā)生的化學

反應為解答的關鍵，題目難度中等(

物質結構與性質】二、【化學—

12(太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置(其材

料除單晶硅，還有銅錮鐐硒等化合物(

22626W1⑴詫的基態(tài)原子的電子排布式是Is2s2P3s3P3d4s4P(或3cI4s4p),((2)硒

為第4周期元素,相鄰的元素有碑和演，則3種元素的第一電離能從大到小順序為

8「從$3已(用元素符號表示)(

(3)氣態(tài)SeO分子的立體構型為平面三角形(3

(4)硅烷(SiH)的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關系的

原n2n+2

因是:硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越強(

(5)與徐元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性,其化合物往往具有加告性，因而

硼酸

“3(HBO)在水溶液中能與水反應生成而體現(xiàn)一元弱酸的性質，則中B的原子雜化類型為

SP；