實驗專項15 氣體的制取共20題-2024年中考化學?？键c專題必殺題（廣東專用）（解析版）

實驗專項15氣體的制取-2024年中考化學?？键c專題必殺題（廣東專用）一．實驗題（共20小題）1．回答下列問題。（1）實驗室制取O2及性質(zhì)檢驗i.如圖中儀器a的名稱是錐形瓶。ii.用高錳酸鉀制取O2，應(yīng)選擇如圖中的發(fā)生裝置A（填字母），化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。iii.收集一瓶O2并進行性質(zhì)檢驗。操作現(xiàn)象結(jié)論鐵絲在氧氣中燃燒時，火星四射，b（填字母）a.發(fā)出藍紫色火焰b.生成黑色固體c.產(chǎn)生白煙O2具有氧化性集氣瓶中水的作用是防止高溫熔融物濺落下來，炸裂瓶底。（2）設(shè)計并制作簡易制氧機查閱資料：超氧化鉀（KO2）產(chǎn)氧效率商，適合作生氧劑。原理分析：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2，4KO2+2X═4KOH+3O2↑的化學式為H2O。動手實踐：同學們利用家中常見的飲料瓶、吸管等設(shè)計并制作了簡易制氧機，如圖所示。其中C瓶的作用是判斷氧氣的產(chǎn)生速率?！敬鸢浮浚?）i.錐形瓶；ii.A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；iii.b；防止高溫熔融物濺落下來，炸裂瓶底；（2）H2O；判斷氧氣的產(chǎn)生速率。【解析】解：（1）i.如圖1中儀器a的名稱是錐形瓶。ii.高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，屬于固體加熱型，用高錳酸鉀制取O2，應(yīng)選擇如圖中的發(fā)生裝置A；反應(yīng)的化學方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。ⅲ、鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒、火星四射、放出熱量，生成黑色固體，故選b。做鐵絲燃燒實驗的集氣瓶底部要預留少量的水或細沙，防止高溫熔融物濺落下來，炸裂瓶底。（2）根據(jù)化學方程式4KO2+2X＝4KOH+3O2↑可知，反應(yīng)前有4個K、8個O，反應(yīng)后有4個K、10個O、4個H，化學反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，則2X中有2個O和4個H，一個X中有1個O和2個H，其化學式為H2O。氧氣不易溶于水，裝置D的氧氣進入裝置C，通過裝置C可觀察C中氣泡產(chǎn)生的快慢，判斷氧氣的產(chǎn)生速率。故答案為：（1）i.錐形瓶；ii.A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；iii.b；防止高溫熔融物濺落下來，炸裂瓶底；（2）H2O；判斷氧氣的產(chǎn)生速率。2．回答下列問題。（1）圖中儀器a的名稱是錐形瓶；（2）實驗室用高錳酸鉀制取O2及性質(zhì)檢驗。①反應(yīng)的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；②應(yīng)選擇圖中的發(fā)生裝置A（填字母）；③收集一瓶O2并進行如圖C實驗。硫在氧氣中燃燒時，可觀察到的現(xiàn)象為BC（填字母），生成刺激性氣味的氣體。由此得出O2能夠支持燃燒；A.產(chǎn)生大量白煙B.放出熱量C.發(fā)出藍紫色火焰④集氣瓶中水的作用是吸收二氧化硫，防止造成空氣污染。（3）制作氧自救呼吸器查閱資料：超氧化鉀（KO2）為黃色固體，分別與CO2、H2O反應(yīng)生成O2和白色固體、產(chǎn)氧效率高，適合作生氧劑。①原理分析：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2、4KO2+2H2O═4X+3O2↑，則X的化學式為KOH；②動手實踐：設(shè)計并制作氧自救呼吸器，如圖D所示，使用一段時間后，觀察到生氧劑由黃色變成白色（填顏色變化），則基本失效?！敬鸢浮浚?）錐形瓶；（2）①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；②A；③BC；④吸收二氧化硫，防止造成空氣污染；（3）①KOH；②黃色變成白色?！窘馕觥拷猓海?）圖中儀器a的名稱是錐形瓶；故答案為：錐形瓶；（2）①高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；②該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)需要加熱，因此氧氣的發(fā)生裝置選擇A；故答案為：A；③硫在氧氣中燃燒時，可觀察到的現(xiàn)象為發(fā)出藍紫色火焰，放出熱量，生成刺激性氣味的氣體；故答案為：BC；④硫燃燒生成的二氧化硫有毒，能溶于水，因此集氣瓶中水的作用是吸收二氧化硫，防止造成空氣污染；故答案為：吸收二氧化硫，防止造成空氣污染；（3）①根據(jù)化學方程式可知，反應(yīng)物中：K、H、O原子數(shù)目是：4、4、10；生成物中：K、H、O原子數(shù)目是：0、0、6；還缺少4個K，4H、4個O，則X的化學式為KOH；故答案為：KOH；②超氧化鉀（KO2）為黃色固體，分別與CO2、H2O反應(yīng)生成O2和白色固體。因此使用一段時間后，觀察到生氧劑由黃色變成白色時，則基本失效；故答案為：黃色變成白色。3．具備基本的化學實驗技能是學習化學的基礎(chǔ)和保證。在化學實驗操作考試中，小明和小英分別抽取了Ⅰ、Ⅱ兩組試題?？晒┻x擇的實驗藥品：大理石、KClO3、MnO2、稀鹽酸、NaOH溶液、H2O2溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等。相關(guān)實驗裝置如圖所示。Ⅰ組：實驗室制取O2和CO2（1）儀器a的名稱是試管。（2）小明想用同一套裝置分別制取O2和CO2，應(yīng)選用制取裝置為BC，其中，制取CO2的化學方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。Ⅱ組：溶液酸堿性的檢驗和酸堿的化學性質(zhì)（3）為了鑒別稀鹽酸和NaOH溶液，小英使用pH試紙測得pH＝1的溶液是稀鹽酸。（4）稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)無明顯現(xiàn)象。為使該反應(yīng)“可視化”，小英向NaOH溶液中滴加無色酚酞溶液，再逐滴加入稀鹽酸至過量，觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色?！敬鸢浮浚?）試管；（2）BC；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（3）稀鹽酸；（4）無色酚酞?！窘馕觥拷猓海?）由圖可知，儀器a的名稱是試管；（2）由于氧氣的實驗室制法有三種，加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物或分解過氧化氫，二氧化碳的實驗室制取用的是石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，所以想用同一套裝置分別制取O2和CO2，只能用固液常溫型裝置，并用向上排空氣法收集，所以應(yīng)選用制取裝置為：BC，其中制取CO2的化學方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（3）稀鹽酸呈酸性，pH小于7，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7。為了鑒別稀鹽酸和NaOH溶液，小英使用pH試紙測得pH＝1的溶液是呈酸性的稀鹽酸；（4）稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)無明顯現(xiàn)象。為使該反應(yīng)“可視化”，小英向NaOH溶液中滴加無色酚酞溶液，無色酚酞溶液遇堿變紅，再逐滴加入稀鹽酸至過量，稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，氫氧化鈉被消耗，溶液堿性逐漸減弱，到稀鹽酸過量，無色酚酞遇酸性不變色，所以會觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色。故答案為：（1）試管；（2）BC；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（3）稀鹽酸；（4）無色酚酞。4．基礎(chǔ)實驗與學科實踐實驗室利用如圖裝置制取常見的氣體。（1）圖中儀器X的名稱是長頸漏斗。（2）若用相同裝置來制取O2和CO2，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是B（填字母，下同）和收集裝置C。其中制取氧氣的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，若利用該反應(yīng)制取并收集一瓶干燥的O2，所選裝置的正確連接順序是b→g→f→c（用裝置導管口的字母填空）。（3）若制取的二氧化碳中含有雜質(zhì)，可用飽和碳酸氫鈉溶液來凈化，其反應(yīng)的方程式是NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O。（4）G裝置模擬氫氧焰實驗。ⅰ.關(guān)閉止水夾K，通入氫氣并點燃。為保證安全，點燃氫氣之前應(yīng)先檢驗氫氣的純度。將鐵絲網(wǎng)放在火焰上灼燒，鐵絲網(wǎng)只發(fā)紅，不熔斷。ⅱ.打開止水夾K，通入氧氣?；鹧娓髁粒F絲熔斷，說明燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關(guān)。【答案】（1）長頸漏斗；（2）B；C；2H2O22H2O+O2↑；b→g→f→c；（3）NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O；（4）ⅰ、檢驗氫氣的純度；ⅱ、氧氣的濃度?！窘馕觥浚?）圖中儀器X的名稱是長頸漏斗；（2）實驗室用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳為固液常溫型反應(yīng)，二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，只能用向上排空氣法收集，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣為固液常溫型反應(yīng)，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，可用向上排空氣法和排水法收集，則若用相同裝置來制取O2和CO2，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是B和收集裝置C，過氧化氫在二氧化錳催化作用下反應(yīng)生成水和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，若利用該反應(yīng)制取并收集一瓶干燥的O2，濃硫酸具有吸水性，且與氧氣不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥氧氣，為了使氧氣與濃硫酸充分接觸，氣體應(yīng)長進短出，氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，則所選裝置的正確連接順序是b→g→f→c；（3）二氧化碳中含有雜質(zhì)是氯化氫氣體，氯化氫與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學方程式為NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O；（4）ⅰ、氫氣具有可燃性，點燃不純的氫氣可能會發(fā)生爆炸，則為保證安全，點燃氫氣之前應(yīng)先檢驗氫氣的純度；ⅱ、將鐵絲網(wǎng)放在火焰上灼燒，鐵絲網(wǎng)只發(fā)紅，不熔斷，打開止水夾K，通入氧氣，火焰更明亮，鐵絲熔斷，說明燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關(guān)。故答案為：（1）長頸漏斗；（2）B；C；2H2O22H2O+O2↑；b→g→f→c；（3）NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O；（4）ⅰ、檢驗氫氣的純度；ⅱ、氧氣的濃度。5．實驗技能是學習化學的基礎(chǔ)和保證?；顒右唬簩W習小組在實驗室制取氧氣。（1）儀器a的名稱酒精燈。（2）將KMnO4裝入A中試管，試管口放一團棉花是因為防止加熱時，固體粉末進入導管，堵塞導管。（3）利用注射器可檢查裝置B的氣密性，將活塞緩慢向外拉，若觀察到漏斗下端有氣泡產(chǎn)生則證明氣密性良好。（4）若選用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，其化學反應(yīng)方程式是2H2O22H2O+O2↑，可選用發(fā)生裝置B（填字母）。（5）實驗室用F裝置收集Cl2氣體，氣體從c口進。（填c或d）活動二：學習小組根據(jù)如圖裝置完成制取氧氣及其性質(zhì)實驗（6）為收集較純的氧氣，需先排盡裝置A內(nèi)的空氣，應(yīng)對彈簧夾的操作是打開a，關(guān)閉b（填“打開a，關(guān)閉b”或“關(guān)閉a，打開b”或“關(guān)閉a，關(guān)閉b”）；再次調(diào)節(jié)彈簧夾，用裝置B收集氧氣。（7）待裝置B集滿氧氣后，將燃燒著的硫迅速放入裝置B中，塞緊膠塞。此時，裝置B的現(xiàn)象是產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體。（8）裝置C的作用是吸收有害氣體，防止污染空氣?！敬鸢浮浚?）酒精燈；（2）防止加熱時，固體粉末進入導管，堵塞導管；（3）漏斗下端有氣泡產(chǎn)生；（4）2H2O22H2O+O2↑；B；（5）c；（6）打開a，關(guān)閉b；（7）產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體；（8）吸收有害氣體，防止污染空氣?！窘馕觥拷猓海?）由圖可知，儀器a為酒精燈。（2）加熱高錳酸鉀時，為了防止固體粉末進入導管，堵塞導管，試管口應(yīng)塞一團棉花。（3）檢查裝置B的氣密性，將活塞緩慢向外拉，若裝置氣密性良好，則裝置中的壓強減小，則在壓強差的作用下，氣體從長頸漏斗下端進入，會觀察到長頸漏斗下端有氣泡產(chǎn)生。（4）過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；該反應(yīng)為固液常溫反應(yīng)，且由于二氧化錳為粉末狀藥品，則發(fā)生裝置選B。（5）氯氣的相對分子質(zhì)量為35.5×2＝71＞29，則氯氣密度比空氣大，用F裝置收集時，氣體應(yīng)c口通入。（6）若想除去裝置中的空氣，則可打開a，關(guān)閉b，排出一定氣體后，再打開b，關(guān)閉a，開始收集氧氣。（7）硫在氧氣中燃燒，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體。（8）硫燃燒生成的二氧化硫有毒，會污染空氣，則裝置C的作用為吸收有害氣體，防止污染空氣。故答案為：（1）酒精燈；（2）防止加熱時，固體粉末進入導管，堵塞導管；（3）漏斗下端有氣泡產(chǎn)生；（4）2H2O22H2O+O2↑；B；（5）c；（6）打開a，關(guān)閉b；（7）產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體；（8）吸收有害氣體，防止污染空氣。6．請結(jié)合如圖1實驗裝置，回答下列問題。（1）a儀器的名稱是分液漏斗。（2）加熱氯酸鉀制O2的化學方程式為2KClO32KCl+3O2↑，可選E裝置收集O2，理由是氧氣不易溶于水且不與水反應(yīng)。（3）實驗室制取CO2的化學方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，用C裝置制取CO2的優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。用D裝置收集CO2氣體，應(yīng)從b（填“b”或“c”）端通入。（4）某同學采用如圖2所示裝置對H2和CO2的混合氣體進行分離。步驟：關(guān)閉活塞K2，打開活塞K1，通入混合氣體，可收集到H2；再關(guān)閉活塞K1，打開活塞K2，可得到CO2。①X溶液最好選擇a（填序號）。a．NaOH濃溶液b．飽和Ca（OH）2溶液②打開K2時，產(chǎn)生CO2的化學方程式是H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑。③選用稀H2SO4而不用鹽酸，可能原因是鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體使收集到的CO2不純。【答案】（1）分液漏斗；（2）2KClO32KCl+3O2↑；氧氣不易溶于水且不與水反應(yīng)；（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；b；（4）①a；②H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑；③鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體使收集到的CO2不純?！窘馕觥拷猓海?）由圖可知，a儀器的名稱是分液漏斗；（2）氯酸鉀在二氧化錳催化作用下并加熱生成氯化鉀和氧氣，該反應(yīng)的化學方程式為2KClO32KCl+3O2↑，可選E裝置排水法收集O2，理由是氧氣不易溶于水且不與水反應(yīng)；（3）實驗室用大理石或石灰石（主要成分都是碳酸鈣）和稀鹽酸制取二氧化碳，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，用C裝置制取CO2的優(yōu)點是可通過旋塞的打開和關(guān)閉實現(xiàn)固體藥品和液體試劑的接觸和分離，從而控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，則用C裝置制取CO2的優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，二氧化碳密度比空氣大，用D裝置收集CO2氣體，應(yīng)從b端通入CO2氣體；（4）①氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，則吸收二氧化碳最好選擇NaOH濃溶液；②打開K2時，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑；③選用稀H2SO4而不用鹽酸，可能原因是鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體使收集到的CO2不純。故答案為：（1）分液漏斗；（2）2KClO32KCl+3O2↑；氧氣不易溶于水且不與水反應(yīng)；（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；b；（4）①a；②H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑；③鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體使收集到的CO2不純。7．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，按要求回答問題。Ⅰ.實驗室制氣體（1）如圖1中儀器①的名稱是錐形瓶。（2）用氯酸鉀制氧氣的化學方程式為2KClO32KCl+3O2↑。如果要收集一瓶純凈的氧氣，建議使用C（填字母）裝置收集。（3）實驗室制取CO2的化學方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。一般情況下，不能用排水法收集CO2，但小華同學改用熱水收集到了CO2，從物質(zhì)溶解度的角度解釋，其原因是溫度升高，二氧化碳的溶解度減小。Ⅱ.粗鹽中難溶雜質(zhì)的去除海水曬鹽得到的粗鹽中常含有一些雜質(zhì)。如圖2是去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)實驗過程的三步操作。（4）步驟①中所加水的量不能過多，目的是減少過濾時間或減少蒸發(fā)結(jié)晶的時間。步驟③中，玻璃棒的作用是防止局部溫度過高，造成液體飛濺。（5）操作③中，當觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱?！敬鸢浮浚?）錐形瓶；（2）2KClO32KCl+3O2↑；C；（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；溫度升高，二氧化碳的溶解度減小；（4）減少過濾時間或減少蒸發(fā)結(jié)晶的時間；防止局部溫度過高，造成液體飛濺；（5）出現(xiàn)較多固體?！窘馕觥拷猓海?）儀器①的名稱是錐形瓶。（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下、在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑。用排水法收集的氣體較為純凈，氧氣不易溶于水，可用排水法收集，即收集裝置為C。（3）實驗室制取二氧化碳常用大理石或石灰石與鹽酸反應(yīng)，大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。一般情況下，不能用排水法收集CO2，但小華同學改用熱水收集到了CO2，是因為氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，是因為溫度升高，二氧化碳的溶解度減小。（4）步驟①中所加水的量不能過多，目的是減少過濾時間或減少蒸發(fā)結(jié)晶的時間；步驟③是蒸發(fā)操作，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺。（5）蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干。故答案為：（1）錐形瓶；（2）2KClO32KCl+3O2↑；C；（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；溫度升高，二氧化碳的溶解度減??；（4）減少過濾時間或減少蒸發(fā)結(jié)晶的時間；防止局部溫度過高，造成液體飛濺；（5）出現(xiàn)較多固體。8．如圖1是某實驗小組組裝的實驗室制取氣體的裝置，請回答下列問題。（1）實驗室用過氧化氫溶液取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，若用排水法收集氧氣，請將D中集氣瓶內(nèi)的導管補畫完整。（2）若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液制備氧氣反應(yīng)速率太快，為減慢反應(yīng)速率，最適合的發(fā)生裝置是C（填字母序號）。B中小試管的作用是液封漏斗下端，防止漏氣。（3）若實驗室要配制60g5%的過氧化氫溶液，需用30%的過氧化氫溶液10g，加水50mL（水的密度可近似為1g/cm3）。（4）從圖1中選擇合適的發(fā)生裝置制取氫氣，連接圖2裝置，驗證氫氣的還原性和可燃性（已知：無水硫酸銅遇水變藍）。①G中用于干燥的試劑X名稱是濃硫酸，實驗中觀察到E中現(xiàn)象為黑色粉末變紅，F(xiàn)中無水硫酸銅變藍。②裝置的正確連接順序是c（填序號）。a.B→G→F→E→Hb.C→E→F→G→Hc.B→G→E→F→Hd.A→G→E→F→H【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；。（2）C；液封漏斗下端，防止漏氣。（3）10；50。（4）①濃硫酸；黑色粉末變紅。②c。【解析】解：（1）實驗室用過氧化氫溶液取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，若用排水法收集氧氣，D中集氣瓶內(nèi)的導管補畫如圖所示：。（2）若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液制備氧氣反應(yīng)速率太快，為減慢反應(yīng)速率，最適合的發(fā)生裝置是C（通過水蒸氣能夠控制液體藥品流量，從而能夠控制反應(yīng)速率）。B中小試管的作用是液封漏斗下端，防止漏氣。（3）若實驗室要配制60g5%的過氧化氫溶液，需用30%的過氧化氫溶液質(zhì)量是60g×5%÷30%＝10g，加水的體積是（60g﹣10g）÷1g/mL＝50mL。（4）①G中用于干燥的試劑X名稱是濃硫酸，實驗中觀察到E中現(xiàn)象為黑色粉末變紅（加熱時氧化銅和氫氣反應(yīng)生成銅和水），F(xiàn)中無水硫酸銅變藍（白色固體硫酸銅和水反應(yīng)生成藍色固體五水硫酸銅）。②裝置的正確連接順序是B（制取氫氣）→G（干燥氫氣）→E（氧化銅和氫氣反應(yīng)）→F（驗證生成水）→H（處理尾氣）。故答案為：（1）2H2O22H2O+O2↑；。（2）C；液封漏斗下端，防止漏氣。（3）10；50。（4）①濃硫酸；黑色粉末變紅。②c。9．根據(jù)圖中的實驗裝置，回答下列問題：（1）儀器①的名稱錐形瓶。（2）若選用裝置A制取O2，則該反應(yīng)的化學方程式為2KClO32KCl+3O2↑。（3）實驗室可用裝置C來制取二氧化碳，優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，該反應(yīng)的化學方程式為2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑，裝置D可用來測量生成CO2的體積，其在水面上放一層植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，同時避免與水反應(yīng)，影響二氧化碳體積的測量，廣口瓶上方殘留的空氣不會（填“會”或“不會”）對CO2體積的測量造成影響。（4）若用亞硫酸鈉粉末和濃硫酸來制取SO2，所選用的發(fā)生裝置是B（填字母），收集二氧化硫常用的是E裝置，其中燒杯中的氫氧化鈉溶液的作用吸收過多的SO2的氣體，防止污染空氣。【答案】（1）錐形瓶。（2）2KClO32KCl+3O2↑。（3）可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；防止二氧化碳溶于水，同時避免與水反應(yīng)，影響二氧化碳體積的測量；不會。（4）B；吸收過多的SO2的氣體，防止污染空氣?！窘馕觥拷猓海?）據(jù)圖可知，儀器①為固液反應(yīng)容器錐形瓶；故答案為：錐形瓶。（2）裝置A需要加熱，試管口沒有棉花，可加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，反應(yīng)的化學方程式為2KClO32KCl+3O2↑；故答案為：2KClO32KCl+3O2↑。（3）干燥管上下移動可以控制固液反應(yīng)物接觸與分離，起到的作用是控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；稀鹽酸和大理石反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學方程式為2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳會與水反應(yīng)生成碳酸，也可以溶于水，而裝置D可用來測量生成的CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，同時避免與水反應(yīng)，造成實驗誤差；無論植物油上方原有的空氣是多少，實驗過程中，能夠產(chǎn)生多少二氧化碳，就排出多少水，因此植物油上方原有的空氣對實驗結(jié)果無明顯影響；故答案為：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；防止二氧化碳溶于水，同時避免與水反應(yīng)，影響二氧化碳體積的測量；不會。（4）若用亞硫酸鈉粉末和濃硫酸來制取SO2，屬于固、液常溫型，所選用的發(fā)生裝置是B，因為亞硫酸鈉是粉末，用裝置C不能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；二氧化硫有毒，進入空氣會污染環(huán)境，所以收集二氧化硫常用的是E裝置，其中燒杯中的氫氧化鈉溶液的作用是吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境；故答案為：B；吸收過多的SO2的氣體，防止污染空氣。10．Ⅰ、氧氣、二氧化碳制取與性質(zhì)實驗（1）裝置A制取O2的反應(yīng)化學方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)。若用裝置B收集O2，集氣瓶中導管應(yīng)處的位置是a（填“a”或“b”）。（2）儀器盒中儀器a的名稱是試管，組裝隨開隨停制取CO2的裝置，需選擇儀器盒中的d、e和caf。（3）氧氣的性質(zhì)實驗：將紅熱的細鐵絲伸入集滿O2的集氣瓶，觀察到的是現(xiàn)象是火星四射，生成黑色固體。Ⅱ、配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液。（4）正確配制該溶液應(yīng)稱量氯化鈉固體7.5克。（5）用已調(diào)平的天平稱取氯化鈉固體時，發(fā)現(xiàn)指針偏左，接下來的操作是取走部分氯化鈉，直到指針指在中央。（6）經(jīng)檢測，配制好的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，其原因可能有A（填選項）。A．量取水時，俯視讀數(shù)B．轉(zhuǎn)移時，有少量溶液濺出C．氯化鈉固體不純D．燒杯先用少量蒸餾水潤洗【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反應(yīng)；a；（2）試管；caf；（3）火星四射，生成黑色固體；（4）7.5；（5）取走部分氯化鈉，直到指針指在中央；（6）A。【解析】解：（1）實驗室采用裝置A制取氧氣時所用的反應(yīng)裝置為：固體+固體，且需要加熱，用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要放一團棉花，據(jù)此判斷A是利用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，高錳酸鉀在加熱下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式是：，該反應(yīng)符合一變多，屬于分解反應(yīng)，因為氧氣的密度比空氣大，所以導氣管要伸到集氣瓶的底部，即a處。（2）由圖可知，儀器a為試管，組裝隨開隨停制取CO2的裝置，實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，屬于“固液不加熱型”，需要長頸漏斗和試管、雙孔塞和多孔塑料板和止水夾，裝置打開止水夾兩種反應(yīng)物即可接觸，當關(guān)閉止水夾試管內(nèi)的壓強增大，就會將酸壓入長頸漏斗，實現(xiàn)固液分離，反應(yīng)停止。（3）將燒得紅熱的鐵絲放入盛有氧氣的集氣瓶里，會發(fā)現(xiàn)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，集氣瓶底部有黑色固體生成。（4）溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量＝50g×15%＝7.5g。（5）用已調(diào)節(jié)平衡的托盤天平稱取氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)指針偏左，說明藥品質(zhì)量大于砝碼質(zhì)量，應(yīng)減少藥品，直到指針指在中央。（6）A．用量筒量取水時俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大；B．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液濺出，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；C．氯化鈉晶體不純，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏??；D．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。故答案為：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反應(yīng)；a；（2）試管；caf；（3）火星四射，生成黑色固體；（4）7.5；（5）取走部分氯化鈉，直到指針指在中央；（6）A。11．實驗室制取氣體的部分裝置如圖所示，請結(jié)合圖示回答問題。（1）用10%的稀鹽酸制取二氧化碳【溶液配制】①用30%的鹽酸50g可配得10%的稀鹽酸150g?！練怏w制備】②實驗室制取二氧化碳氣體用A裝置作為發(fā)生裝置，大理石應(yīng)裝在干燥管內(nèi)（填儀器名稱），才能起到隨時控制反應(yīng)的發(fā)生與停止的作用。③用裝置F收集二氧化碳氣體，驗滿方法：用燃著的木條放在導管口b（填“a”或“b”）處，木條熄滅則已滿（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣【氣體制備】①化學方程式2KClO32KCl+3O2↑②用裝置E收集氧氣的依據(jù)是氧氣不易溶于水且不與水反應(yīng)【分離生成物】③若要分離完全反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，回收二氧化錳（難溶于水），需進行的實驗操作是：溶解、過濾、洗滌、干燥【答案】（1）①150；②干燥管；③b；（2）①2KClO32KCl+3O2↑；②氧氣不易溶于水且不與水反應(yīng)；③過濾。【解析】解：（1）①稀釋時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，設(shè)可配得10%的稀鹽酸質(zhì)量為x，50g×30%＝x×10%，則x＝50g；②實驗室制取二氧化碳氣體用A裝置作為發(fā)生裝置，大理石應(yīng)裝在干燥管內(nèi)，才能起到隨時控制反應(yīng)的發(fā)生與停止的作用；③用裝置F收集二氧化碳氣體，二氧化碳的密度比空氣大，二氧化碳應(yīng)從導管a端通入，則驗滿時用燃著的木條放在導管口b處，木條熄滅，則二氧化碳已收集滿；（2）①加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳催化并加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為2KClO32KCl+3O2↑；②由于氧氣不易溶于水且不與水反應(yīng)，所以用裝置E排水法收集氧氣；③二氧化錳難溶于水，則可采用溶解、過濾、洗滌、干燥的方法回收二氧化錳。故答案為：（1）①150；②干燥管；③b；（2）①2KClO32KCl+3O2↑；②氧氣不易溶于水且不與水反應(yīng)；③過濾。12．具備基本的實驗技能是學習化學的基礎(chǔ)和保證。圍繞氣體的制備完成下面的問題：實驗Ⅰ：根據(jù)圖1制取氣體（1）用A制取氧氣的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。若要收集一瓶純度較高的O2，則F裝置需要先將裝置裝滿水，再將氣體從b口通入（填一項實驗操作）。（2）實驗室制取CO2時要想達到隨關(guān)隨停的效果，可選圖1中BD（填字母序號）組合成一套發(fā)生裝置。檢驗二氧化碳所用的試劑是澄清石灰水（填名稱）。實驗Ⅱ：基于特定需求設(shè)計和制作簡易供氧器（3）如圖2加濕倉中水的作用是使氧氣中含有水蒸氣。在供給氧氣的過程中，反應(yīng)倉中的氣體壓強大于（填“大于”“小于”或“等于”）外界大氣壓。（4）驗證加濕倉導出的氣體為氧氣的方法是將帶火星的木條放在出口，木條復燃，則說明為氧氣。【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；先將裝置裝滿水，再將氣體從b口通入；（2）BD；澄清石灰水；（3）使氧氣中含有水蒸氣；大于；（4）將帶火星的木條放在出口，木條復燃，則說明為氧氣。【解析】解：（1）A裝置為加熱固體的裝置，且試管口塞一團棉花，適用于高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；排水法收集的氧氣較純，且氧氣密度比水小，則用F裝置收集時，先將裝置裝滿水，再將氣體從b口通入。（2）若想達到隨關(guān)隨停的效果，需選用BD作為發(fā)生裝置，將固體放在多層隔板，關(guān)閉彈簧夾，產(chǎn)生的氣體使裝置中的壓強增大，液體被壓入長頸漏斗中，固液分離，反應(yīng)停止，打開彈簧夾，液體進入，與固體接觸，反應(yīng)開始；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則可選用澄清石灰水變渾濁。（3）圖2的加濕倉的作用為使氧氣中含有水蒸氣；氧氣從反應(yīng)倉進入加濕倉，則反應(yīng)倉中的氣體壓強大于外界大氣壓。（4）氧氣能使帶火星的木條復燃，則氧氣驗滿的方法為：將帶火星的木條放在出口，木條復燃，則說明為氧氣。故答案為：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；先將裝置裝滿水，再將氣體從b口通入；（2）BD；澄清石灰水；（3）使氧氣中含有水蒸氣；大于；（4）將帶火星的木條放在出口，木條復燃，則說明為氧氣。13．【基礎(chǔ)實驗與跨學科實踐】（1）[CO2的實驗室制備與收集]①如圖1中所示儀器a的名稱是錐形瓶。②實驗室用大理石制取CO2，并可以隨時使反應(yīng)停止或再發(fā)生，應(yīng)選用的裝置是C（填字母序號，下同），其化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O。③收集CO2應(yīng)選用裝置D：檢驗CO2已集滿的所用方式為用燃燒著的木條靠近集氣瓶口，現(xiàn)象是火焰熄滅。（2）[CO2的捕捉與利用]過量排放二氧化碳會導致“溫室效應(yīng)”。如圖2為CO2“排放”“捕集”“利用”示意圖。a﹣c中可能涉及光合作用的是b（填序號）；c的“礦化”方法之一是把CO2通入已注石灰漿的熔洞中，其化學方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O?！敬鸢浮浚?）①錐形瓶；②C；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；③D；用燃燒著的木條靠近集氣瓶口；火焰熄滅；（2）b；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O?！窘馕觥拷猓海?）①由圖可知，儀器a為錐形瓶。②實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)為固液常溫反應(yīng)，且若想隨時使反應(yīng)停止或再發(fā)生，發(fā)生裝置選C，其中可通過控制液體和固體的接觸控制反應(yīng)開始與停止；大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O。③二氧化碳密度比空氣大，則收集裝置選D；二氧化碳不可燃也不助燃，則可用燃著的木條驗滿，將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，則說明已收集滿。（2）綠色植物進行光合作用，則涉及光合作用的是b；二氧化碳和石灰漿中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。故答案為：（1）①錐形瓶；②C；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；③D；用燃燒著的木條靠近集氣瓶口；火焰熄滅；（2）b；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。14．實驗室現(xiàn)有氯酸鉀、過氧化氫溶液、大理石、稀鹽酸、二氧化錳、火柴及下列儀器，請回答問題：Ⅰ．實驗室制取氧氣（1）實驗室用上述固體藥品制取氧氣的化學方程式為2KClO32KCl+3O2↑。（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，為了得到平穩(wěn)的氧氣流，應(yīng)B（填字母）。A．把二氧化錳緩緩加入過氧化氫溶液中B．把過氧化氫溶液緩緩加入二氧化錳中Ⅱ．實驗室制取二氧化碳（3）若要收集較干燥的二氧化碳氣體，應(yīng)將F裝置的b端（填字母）與收集裝置相連。（4）若要檢驗二氧化碳，應(yīng)將裝置B與裝置①E（填字母）相連，其中盛裝的溶液中溶質(zhì)的俗稱是②熟石灰或消石灰。（5）收集完所需二氧化碳后進行G所示實驗，蓋上瓶蓋振蕩后可觀察到澄清石灰水變白色渾濁，塑料瓶變癟的現(xiàn)象?！敬鸢浮浚?）2KClO32KCl+3O2↑；（2）B；（3）b；（4）E；②石灰或消石灰；（5）澄清石灰水變白色渾濁，塑料瓶變癟?！窘馕觥拷猓海?）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；故答案為：2KClO32KCl+3O2↑；（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，為了得到平穩(wěn)的氧氣流，應(yīng)把過氧化氫溶液緩緩加入二氧化錳中；故答案為：B；（3）若要收集較干燥的二氧化碳氣體，應(yīng)將F裝置的b端與收集裝置相連，因為干燥氣體要長進短出；故答案為：b；（4）若要檢驗二氧化碳，應(yīng)將裝置B與裝置E相連，其中盛裝的溶液中溶質(zhì)的俗稱是：熟石灰或消石灰；故答案為：E；熟石灰或消石灰；（5）收集完所需二氧化碳后進行G所示實驗，蓋上瓶蓋振蕩后可觀察到：澄清石灰水變白色渾濁，塑料瓶變癟；故答案為：澄清石灰水變白色渾濁，塑料瓶變癟。15．化學興趣小組同學利用下列裝置對氫氣的制取和性質(zhì)進行了實驗探究。資料：無水硫酸銅是白色固體，遇到水會變藍。氫氣的制?。?）連接裝置并檢查裝置氣密性后，關(guān)閉K1、K2和K3。在注射器中分別加入鋅粒和稀硫酸，打開閥門K1、K2，將稀硫酸注入注射器2中，該反應(yīng)的化學方程式是Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。（2）利用裝置A制取氫氣的優(yōu)點是節(jié)約藥品。探究氫氣的性質(zhì)（3）關(guān)閉K1，打開K3，固定注射器2，通一會氫氣目的是把裝置B中空氣排凈。（4）點燃酒精燈，一段時間后，觀察到a處現(xiàn)象是黑色粉末變成亮紅色，證明氫氣具有還原性。（5）無水硫酸銅變藍，證明反應(yīng)中有水生成。M處加入的試劑是堿石灰?！敬鸢浮浚?）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（2）節(jié)約藥品；（3）把裝置B中空氣排凈；（4）黑色粉末變成亮紅色；還原；（5）堿石灰?！窘馕觥拷猓海?）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學方程式是Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。（2）裝置A使用注射器添加稀硫酸，且把鋅粒放在注射器中，只需少量藥品即可開始反應(yīng)放出氫氣，所以優(yōu)點是節(jié)約藥品。（3）通一會氫氣目的是為了把裝置B中空氣排凈，防止氫氣和空氣混合時，加熱而引起爆炸。（4）氫氣和氧化銅在加熱條件下生成銅和水，故觀察到a處現(xiàn)象是黑色粉末變成亮紅色；氫氣結(jié)合氧元素，是還原劑，具有還原性。（5）為了防止裝置A中反應(yīng)生成的氫氣中含有水分干擾b處出現(xiàn)的現(xiàn)象，可以在干燥管中放塊狀或顆粒狀固體來吸收水分干燥氫氣，故M處加入的試劑可以是堿石灰。故答案為：（1）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（2）節(jié)約藥品；（3）把裝置B中空氣排凈；（4）黑色粉末變成亮紅色；還原；（5）堿石灰。16．如圖所示為實驗室常用的實驗裝置，據(jù)圖回答下列問題。（1）寫出圖中儀器a的名稱：鐵架臺。（2）小明同學用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，該反應(yīng)的化學方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。他用裝置C作為發(fā)生裝置的優(yōu)點是控制反應(yīng)的開始與停止，關(guān)閉彈簧夾，反應(yīng)停止后液面應(yīng)位于3（填“1”“2”或“3”）處。（3）氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小極易溶于水，實驗室常用加熱銨鹽和熟石灰固體混合物的方法制取氨氣，氨氣的制取并收集的裝置應(yīng)選擇AF或AG。（4）裝置G可以用來收集氣體，還可以防倒吸。請你推測該氣體的密度小于（填“大于或小于”）空氣的密度。（5）如圖是某同學設(shè)計的除去CO中的CO2并收集一瓶CO的裝置圖（瓶內(nèi)為NaOH濃溶液），其中最合理的裝置是C（填序號）?！敬鸢浮浚?）鐵架臺；（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；控制反應(yīng)的開始與停止；3；（3）AF或AG；（4）小于；（5）C?！窘馕觥拷猓海?）圖中儀器a的名稱是鐵架臺；（2）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；用裝置C作為發(fā)生裝置的優(yōu)點是控制反應(yīng)的開始與停止，關(guān)閉彈簧夾，裝置內(nèi)的壓強增大，反應(yīng)停止后液面應(yīng)位于3處；（3）實驗室常用加熱銨鹽和熟石灰固體混合物的方法制取氨氣，該反應(yīng)屬于固體加熱型，發(fā)生裝置選擇A；氨氣的密度比空氣小極易溶于水，可用向下排空氣法收集；（4）裝置G可以用來收集氣體，還可以防倒吸。氣體由短管通入，可推測該氣體的密度小于空氣的密度；（5）氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳氣體，利用洗氣瓶來除去二氧化碳并收集一氧化碳氣體時，應(yīng)長管進氣，同時需要收集CO，所以還是儲氣瓶，所以液體還應(yīng)該是從長管出，所以兩個管都應(yīng)該插入到集氣瓶底部。故答案為：（1）鐵架臺；（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；控制反應(yīng)的開始與停止；3；（3）AF或AG；（4）小于；（5）C。17．如圖為實驗室制取氣體時常用的儀器，請結(jié)合你所學的化學知識回答下列問題。（1）寫出實驗室用KClO3與MnO2混合固體制取O2的化學方程式：2KClO32KCl+3O2↑。若選A為發(fā)生裝置，還缺少酒精燈（填儀器名稱）。（2）實驗室制取CO2藥品為大理石（或石灰石）和稀鹽酸，不能使用濃鹽酸的原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體使收集的二氧化碳氣體不純；為了可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，應(yīng)選擇C（填字母，下同）為發(fā)生裝置，選擇D為收集裝置；為獲得干燥的二氧化碳氣體，可將氣體先通入裝置F再收集，則裝置F中盛放的試劑是濃硫酸（填名稱）。（3）實驗室常用塊狀固體電石（主要成分是CaC2）與水反應(yīng)制取乙炔（C2H2），該反應(yīng)很劇烈，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是B（填字母）；通常情況下乙炔是一種無色、無味密度比空氣小的氣體，若用G裝置采用“排空氣法”收集乙炔氣體，請在圖中將導管補畫完整。【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑；酒精燈；（2）大理石（或石灰石）和稀鹽酸；濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體使收集的二氧化碳氣體不純；C；D；濃硫酸；（3）B；?！窘馕觥拷猓海?）實驗室用氯酸鉀制氧氣原理為氯酸鉀在二氧化錳作催化劑作用和加熱的條件下分解生成氯化鉀和氧氣，故化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；反應(yīng)物為固體，反應(yīng)條件為加熱，故發(fā)生裝置為固固加熱型，故若選用A裝置為發(fā)生裝置，還缺少的儀器是酒精燈。（2）實驗室制取二氧化碳的藥品是大理石或石灰石和稀鹽酸；不能使用濃鹽酸的原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體使收集的二氧化碳氣體不純；為了可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，應(yīng)選擇C為發(fā)生裝置，因為C裝置關(guān)閉活塞，試管內(nèi)生成的氣體無法逸出，使試管內(nèi)壓強變大，將液體壓回長頸漏斗內(nèi)，試管內(nèi)液體液面低于多孔隔板的時候，固液分離，反應(yīng)停止，故為了可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，應(yīng)選擇C為發(fā)生裝置；二氧化碳能溶于水，且密度大于空氣，故用向上排空氣法收集，級選擇D為收集裝置；濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體，故為獲得干燥的二氧化碳氣體，可將氣體先通入裝置F再收集，則裝置F中盛放的是濃硫酸。（3）實驗室常用塊狀固體電石與水反應(yīng)制取乙炔，該反應(yīng)很劇烈，需要控制反應(yīng)速率，且發(fā)生裝置為固液常溫型，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是B，通過分液漏斗控制液體滴加速度從而控制反應(yīng)速率；通常情況下乙炔是密度比空氣小的氣體，若用G裝置采用“排空氣法”收集乙炔氣體，應(yīng)用向下排空氣法，短進長出，完整的G裝置如圖：。故答案為：（1）2KClO32KCl+3O2↑；酒精燈；（2）大理石（或石灰石）和稀鹽酸；濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體使收集的二氧化碳氣體不純；C；D；濃硫酸；（3）B；。18．為培養(yǎng)學習化學的興趣，教師向?qū)W生提供：大理石、氯酸鉀（固體）、二氧化錳、雙氧水溶液、稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉稀溶液、石蕊試劑、鋅粒等，組織學生進一步掌握氣體的制取和收集，請根據(jù)以下儀器（另有：膠頭滴管、表面皿等儀器）完成下列相關(guān)的內(nèi)容：（1）實驗室若用A裝置制取氧氣，反應(yīng)的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）寫出儀器b的名稱：長頸漏斗。用B裝置制備CO2需要用到的藥品是：大理石、稀鹽酸；（在提供的藥品中選）（3）實驗室制取H2時，選用的發(fā)生裝置最佳的是C（填提供裝置的下標字母）。收集氫氣時若用F裝置，則氣流進入F裝置的接口是：d（填字母c或d）；制備氫氣的化學方程式是：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（4）實驗過程中不小心將稀硫酸和氫氧化鈉溶液標簽弄丟，如何用簡單的化學方法檢驗？分別取少許兩種溶液加入兩支試管中，分別滴加石蕊溶液，溶液的變紅的為稀硫酸，溶液變藍的為氫氧化鈉溶液。【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）長頸漏斗；大理石、稀鹽酸；（3）C；d；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（4）分別取少許兩種溶液加入兩支試管中，分別滴加石蕊溶液，溶液的變紅的為稀硫酸，溶液變藍的為氫氧化鈉溶液?！窘馕觥拷猓海?）A為固固加熱制備氣體的裝置，由于大試管口堵了一團棉花，因此實驗室可用高錳酸鉀加熱分解法制取氧氣，反應(yīng)的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）儀器b是添加液體的玻璃儀器，為長頸漏斗；B裝置滿足固液常溫下制取氣體的條件，實驗室可用大理石與稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳；（3）由于C裝置與B裝置相比較，使用藥品要少，且能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，因此實驗室制取H2時，選用的發(fā)生裝置最佳的是C；氫氣的密度小于空氣的密度，應(yīng)該采用向下排空氣法收集氣體，因此收集氫氣時若用F裝置，則氣流進入F裝置的接口是d；實驗室可以用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，反應(yīng)的化學方程式是：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（4）硫酸溶液顯酸性，可以使石蕊溶液變紅；氫氧化鈉溶液顯堿性，可以使石蕊溶液變藍，因此分別取少許兩種溶液加入兩支試管中，分別滴加石蕊溶液，溶液的變紅的溶液為稀硫酸，變藍的溶液為氫氧化鈉溶液。故答案為：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）長頸漏斗；大理石、稀鹽酸；（3）C；d；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（4）分別取少許兩種溶液加入兩支試管中，分別滴加石蕊溶液，溶液的變紅的為稀硫酸，溶液變藍的為氫氧化鈉溶液。19．某小組以“氣體制備”為主題展開項目式學習。請回答下列問題：（一）基礎(chǔ)實驗實驗室中現(xiàn)有高錳酸鉀、大理石和稀鹽酸，以及下列儀器