第2節(jié)金屬的化學性質(zhì)（第1課時）-2022-2023學年浙教版九年級上學期科學

第2節(jié)金屬的化學性質(zhì)(第1課時)INCLUDEPICTURE"../基礎.TIF"A基礎1．銀是一種銀白色金屬，密度較大，具有良好的導電性，長期放置會被氧化而發(fā)黑。其中屬于銀的化學性質(zhì)的是()A．銀白色B．密度較大C．導電性良好D．能被氧化2．通常狀況下，鐵絲在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是()A．Fe3O4B．FeOC．Fe2O3D．Fe(OH)33．下列金屬能在空氣中燃燒的是()A．金B(yǎng)．銅C．銀D．鎂4．將適量的鐵粉投入到稀鹽酸中，下列現(xiàn)象不會出現(xiàn)的是()A．溶液變成淺綠色B．有無色氣體產(chǎn)生C．鐵粉不斷減少D．有棕色沉淀生成5．收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存十分完好。該藝術(shù)品不易銹蝕的主要原因是()A．鋁不易發(fā)生化學反應B．鋁不會發(fā)生化學反應C．鋁易氧化，其表面的氧化膜具有保護內(nèi)部的作用D．鋁很難與酸發(fā)生反應6．通常情況下，銅不和稀硫酸反應，但是把一小塊銅片放入適量稀硫酸中，同時加入X再加熱，可以發(fā)生如下反應：2Cu＋2H2SO4(稀)＋X2CuSO4＋2H2O。下列說法正確的是()A．反應前后各元素的化合價沒有變化B．反應物X的化學式是O2C．反應后溶液的質(zhì)量減少D．反應后溶液會由藍色變?yōu)闊o色7．鐵銹(主要成分是Fe2O3)可用除去，該反應的生成物為H2O和____；鋁制品耐腐蝕是因其表面生成了致密的氧化鋁薄膜，該反應的化學方程式為。8．金屬在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究方面應用廣泛。某實驗小組為了探究影響金屬與酸反應快慢的因素，進行如下實驗。實驗序號實驗過程實驗現(xiàn)象①鎂粉和鐵粉分別與5%的稀鹽酸反應鎂粉產(chǎn)生氣體快②鐵粉和鐵片分別與15%的稀鹽酸反應鐵粉產(chǎn)生氣體快③鐵片分別與5%的稀鹽酸和15%的稀鹽酸反應15%的稀鹽酸產(chǎn)生氣體快(1)由此得出的結(jié)論有：①_；②；③__。(2)寫出上述實驗中的化學方程式：。INCLUDEPICTURE"../拓展.TIF"B提升9．下列不能正確表示向一定質(zhì)量的稀硫酸中不斷加入鐵粉的圖像的是()ABCD10．將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量(m)隨反應時間(t)的變化曲線如圖所示，請回答下列問題：第10題圖(1)寫出鋅粉與稀硫酸反應的化學方程式：。(2)對于該圖像的理解，下列說法正確的是____(填序號)。①A表示鋅粉與稀硫酸的反應曲線②反應結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余③反應結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余④反應結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等⑤反應結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等11．鋁箔是現(xiàn)代生活中常見的包裝材料，放置久了，其銀白色光澤會變暗淡，故又稱假銀箔。為測量鋁箔中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分數(shù)，小柯取1.9g鋁箔樣品與50.0g稀鹽酸充分反應(2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑)，鋁箔完全溶解后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為51.7g。已知，鋁箔中的其他物質(zhì)不與酸反應，計算樣品中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分數(shù)。INCLUDEPICTURE"../應用.TIF"C拓展12．小科同學用如圖所示的裝置做實驗，打開止水夾時，可以觀察到燒瓶內(nèi)形成美麗的噴泉。則小科同學加入的固體物質(zhì)可能是()第12題圖A．鋅粒B．銅粒C．木炭D．硫酸鋇13．如圖甲為利用數(shù)據(jù)采集系統(tǒng)探究金屬與酸的反應的原理圖，向250mL的燒瓶內(nèi)注入25mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.8%的稀鹽酸，分別剪取長約4cm、寬約0.4cm的鎂、鋁、鋅、鐵、銅金屬條，分別打磨后投入燒瓶中，迅速塞緊帶有壓強傳感器的橡皮塞，點擊采集，得到如圖乙所示的氣壓變化曲線?；卮鹣铝袉栴}：第13題圖(1)曲線a對應的金屬是____。(2)曲線b對應的金屬是鐵，反應的化學方程式為。(3)曲線c在18s左右達到最高點后又略微下降的原因是。(4)下列說法錯誤的是____。A．d對應的反應速率適中，適合實驗室制取氣體B．如延長反應時間，可得到d的圖像是一條直線C．從0～100s圖像可推測e對應的金屬打磨不徹底D．從250～450s圖像推測e反應時鹽酸濃度在變大14．某同學了解到生鐵是一種由鐵和碳等元素組成的合金，他取來一塊生銹的生鐵，放在試管中，向試管中加入一定量的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)鐵銹開始溶解，溶液逐漸變?yōu)辄S色，一段時間后又慢慢出現(xiàn)淺綠色，并有氣泡產(chǎn)生。(1)請根據(jù)上述現(xiàn)象寫出這一過程中相關(guān)反應的化學方程式：。(2)該同學查閱相關(guān)資料后，了解到這一反應過程中，鐵和硫酸鐵也會反應生成硫酸亞鐵，請寫出這一反應的化學方程式：。(3)反應停止后，發(fā)現(xiàn)試管底部仍有少量黑色固體剩余，該同學又開始探究剩余黑色固體的成分。他提出兩個猜想：①黑色固體是碳；②黑色固體是碳和鐵。這兩個猜想中都有碳的理由是。為驗證猜想②，請完成下列實驗設計方案。實驗操作預期實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量黑色固體放入試管中，加入足量的黑色固體中存在鐵灼燒黑色固體，并把產(chǎn)生的氣體通入黑色固體中存在碳第2節(jié)金屬的化學性質(zhì)(1)INCLUDEPICTURE"../基礎.TIF"A基礎1．銀是一種銀白色金屬，密度較大，具有良好的導電性，長期放置會被氧化而發(fā)黑。其中屬于銀的化學性質(zhì)的是(D)A．銀白色 B．密度較大C．導電性良好 D．能被氧化2．通常狀況下，鐵絲在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是(A)A．Fe3O4 B．FeOC．Fe2O3 D．Fe(OH)33．下列金屬能在空氣中燃燒的是(D)A．金 B．銅C．銀 D．鎂4．將適量的鐵粉投入到稀鹽酸中，下列現(xiàn)象不會出現(xiàn)的是(D)A．溶液變成淺綠色B．有無色氣體產(chǎn)生C．鐵粉不斷減少D．有棕色沉淀生成5．收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存十分完好。該藝術(shù)品不易銹蝕的主要原因是(C)A．鋁不易發(fā)生化學反應B．鋁不會發(fā)生化學反應C．鋁易氧化，其表面的氧化膜具有保護內(nèi)部的作用D．鋁很難與酸發(fā)生反應6．通常情況下，銅不和稀硫酸反應，但是把一小塊銅片放入適量稀硫酸中，同時加入X再加熱，可以發(fā)生如下反應：2Cu＋2H2SO4(稀)＋Xeq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2O。下列說法正確的是(B)A．反應前后各元素的化合價沒有變化B．反應物X的化學式是O2C．反應后溶液的質(zhì)量減少D．反應后溶液會由藍色變?yōu)闊o色7．鐵銹(主要成分是Fe2O3)可用__稀鹽酸(或稀硫酸)__除去，該反應的生成物為H2O和__氯化鐵(或硫酸鐵)__；鋁制品耐腐蝕是因其表面生成了致密的氧化鋁薄膜，該反應的化學方程式為__4Al＋3O2=2Al2O3__。8．金屬在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究方面應用廣泛。某實驗小組為了探究影響金屬與酸反應快慢的因素，進行如下實驗。實驗序號實驗過程實驗現(xiàn)象①鎂粉和鐵粉分別與5%的稀鹽酸反應鎂粉產(chǎn)生氣體快②鐵粉和鐵片分別與15%的稀鹽酸反應鐵粉產(chǎn)生氣體快③鐵片分別與5%的稀鹽酸和15%的稀鹽酸反應15%的稀鹽酸產(chǎn)生氣體快(1)由此得出的結(jié)論有：①__金屬活動性越強，反應速率越快__；②__金屬與酸的接觸面積越大，反應越快__；③__酸的濃度越大，反應越快(合理即可)__。(2)寫出上述實驗中的化學方程式：__Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑__。INCLUDEPICTURE"../拓展.TIF"B提升9．下列不能正確表示向一定質(zhì)量的稀硫酸中不斷加入鐵粉的圖像的是(C)ABCD10．將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量(m)隨反應時間(t)的變化曲線如圖所示，請回答下列問題：第10題圖(1)寫出鋅粉與稀硫酸反應的化學方程式：__Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑__。(2)對于該圖像的理解，下列說法正確的是__①③__(填序號)。①A表示鋅粉與稀硫酸的反應曲線②反應結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余③反應結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余④反應結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等⑤反應結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等11．鋁箔是現(xiàn)代生活中常見的包裝材料，放置久了，其銀白色光澤會變暗淡，故又稱假銀箔。為測量鋁箔中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分數(shù)，小柯取1.9g鋁箔樣品與50.0g稀鹽酸充分反應(2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑)，鋁箔完全溶解后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為51.7g。已知，鋁箔中的其他物質(zhì)不與酸反應，計算樣品中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮可蓺錃獾馁|(zhì)量為1.9g＋50g－51.7g＝0.2g。設生成0.2g氫氣，需要參加反應的單質(zhì)鋁的質(zhì)量為x。2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑546x0.2geq\f(54,x)＝eq\f(6,0.2g)，x＝1.8g。則樣品中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(1.8g,1.9g)×100%≈94.7%。INCLUDEPICTURE"../應用.TIF"C拓展12．小科同學用如圖所示的裝置做實驗，打開止水夾時，可以觀察到燒瓶內(nèi)形成美麗的噴泉。則小科同學加入的固體物質(zhì)可能是(A)第12題圖A．鋅粒B．銅粒C．木炭D．硫酸鋇【解析】裝置是由于廣口瓶內(nèi)的氣壓增大，從而把廣口瓶內(nèi)的液體壓入燒瓶產(chǎn)生噴泉。而氣壓增大可能是氣體增多或溫度升高引起的；其中鋅粒與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，銅與鹽酸、木炭與鹽酸、硫酸鋇與鹽酸都既不反應也不放熱。13．如圖甲為利用數(shù)據(jù)采集系統(tǒng)探究金屬與酸的反應的原理圖，向250mL的燒瓶內(nèi)注入25mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.8%的稀鹽酸，分別剪取長約4cm、寬約0.4cm的鎂、鋁、鋅、鐵、銅金屬條，分別打磨后投入燒瓶中，迅速塞緊帶有壓強傳感器的橡皮塞，點擊采集，得到如圖乙所示的氣壓變化曲線。回答下列問題：第13題圖(1)曲線a對應的金屬是__銅__。(2)曲線b對應的金屬是鐵，反應的化學方程式為__Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑__。(3)曲線c在18s左右達到最高點后又略微下降的原因是__鎂與稀鹽酸反應放熱，反應結(jié)束后溫度降低，壓強下降__。(4)下列說法錯誤的是__BD__。A．d對應的反應速率適中，適合實驗室制取氣體B．如延長反應時間，可得到d的圖像是一條直線C．從0～100s圖像可推測e對應的金屬打磨不徹底D．從250～450s圖像推測e反應時鹽酸濃度在變大14．某同學了解到生鐵是一種由鐵和碳等元素組成的合金，他取來一塊生銹的生鐵，放在試管中，向試管中加入一定量的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)鐵銹開始溶解，溶液逐漸變?yōu)辄S色，一段時間后又慢慢出現(xiàn)淺綠色，并有氣泡產(chǎn)生。(1)請根據(jù)上述現(xiàn)象寫出這一過程中相關(guān)反應的化學方程式：__Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O，F(xiàn)e＋H2SO4=FeSO4＋H2↑__。(2)該同學查閱相關(guān)資料后，了解到這一反應過程中，鐵和硫酸鐵也會反應生成硫酸亞鐵，請寫出這